药学专业 医用基础化学作业1讲评..

医用基础化学作业1

一、填空题

1、一种或几种以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的混合物叫做分散系，其中被分散的物质叫做分散相，容纳分散相的物质叫做分散介质。

2、产生渗透现象的必备条件是半透膜和浓度差，它们常用的单位是mol/L 和 mmol/L 。

3、溶胶的三种基本性质是光学性质（丁铎尔现象）、动力学性质（布朗运动）和电学性质（电泳现象）。

4、按照有效碰撞理论，活化能活化分子具有的最低能量与普通分子的平均能量之差。化学反应的活化能越大，反应速度越慢。

5、一步就完成的反应称为元反应（或基元反应、简单反应）；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。

6、强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中只部分电离。

7、能抵抗外加的少量强酸、强碱或水（稀释），而保持溶液 PH 值基本不变的溶液称为缓冲溶液。

8、某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度（S）与溶度积（K SP）的关系是 S =（K SP）1/2 。

9、化学键可分为离子键、共价键和金属键三种基本类型，其中大部分化合物以共价键相结合而形成。

10、核外电子排布应服从的三条原则分别是能量最低原理、

保利不相容原理和洪特规则。

二、选择题

1.符号n用来表示( A )。

A.物质的量

B.物质的质量

C.物质的量浓度

D.质量浓度

2.配制300mL0.1Omol.L-1NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是

( A )。

A.1.2g

B.1.2mg

C.4.Og

D.4.Omg

3.欲使半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象,其条件是(D )。

A.两溶液酸度相同

B.两溶液体积相同

C.两溶液酸度、体积都相同

D.两溶液的渗透浓度相同

4.在某温度时,纯水的pH为6.5,则其ρOH值应为( B )。

A.7.5

B.6.5

C.7

D.小于6.5

5.将pH=1.0和pH=4.0的两种溶液等体积混合,则溶液的pH值为(D )。

A.2.5

B.1.25

C.1.O

D.1.3

6.下列各对物质可以构成缓冲体系的是( C )。

A.H2SO4和NaHSO4

B.HCl和HAc

C .NaH2PO4和Na2HPO4 D.HAc和NaCl

7.若将某原子的电子排布式写成1S22S22p x22p y1,则违背了(C )。

A.能量守恒原理

B.能量最低原理

C.洪特规则

D.最大重叠原理

8.乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有( D、A、C )。

A.取向力

B.诱导力

C.色散力

D.氢键

三、计算题

1.

解：(1)C1/2H2SO4=n/v=m/Mv=(1.84×3.5×96%) =0.50(mol/l)

49×0.25

(2)C1V1=C2V2 0.5×50=C2×500 C2=0.05 （mol/l）

n1/2H2SO4= C2V2=0.05×500×10-3=25×10-3（mol）

2

解：PH=5，[H+]=10-5mol/l

[H+]=Ka×C共轭酸/C共轭碱

C共轭酸=[H+]×C共轭碱/ Ka=10-5（125×1.0）/250 =0.28( mol/l)

1.76×10-5

3.

解：∵ρ=5.18g?L-1П=0.413KPa

又∵ρ=C×M C=ρ/ M

∴П=CRT=ρ/ M×RT

M=ρ/П×RT=5.18/0.413×8.314×293.15

=30568.9(g?mol-1)

答: 所求蛋白质的摩尔质量约为30569g?mol-1。

4.

2KMnO4+5Na2C2O4+16H+ 2Mn2+ +2K+ +10CO2+10Na+ +8H2O

解：∵ 1/5C1V1=1/2C2V2又∵CV=n

1/2×C2×24.08×10-3=1/5×0.1820/134.20

C2=2.26×10-2( mol/l)

答: 所求KMnO4溶液的物质的量浓度为2.26×10-2 mol/l。

5.

解：∵两个溶液等体积混合，原溶液浓度减半。

[HAc]=0.05 mol/l [Ac-]=0.05 mol/l

[H+]=Ka×C共扼酸/C共扼碱

=1.76×10-5×0.05/0.05=1.76×10-5 (mol/l)

PH=-lg[H+]=-lg(1.76×10-5)

=5-lg1.76=5-0.25=4.75

答: 所求混合溶液的[H+]为1.76×10-5 mol/l, PH为4.75。

五、简答题

1.

在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否则将产生严重后果，甚至危及生命。输入低渗溶液，会使红血球破裂出现溶血现象。输入高渗溶液时，红血球皱缩易粘合在一起而成“团块”，这些团块在小血管中，便可能形成“血栓”。

2.

答：缓冲容量β是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，在数值上等于使单位体积（1L或1ml）缓冲溶液的PH值改变一个单位时所需要加入一元强酸或一元强碱的物质的量。β=Δn/VΔ∣PH∣

决定缓冲容量的因素：缓冲溶液总浓度和缓冲比。

医用基础化学作业2

一、填空题

1、配合物[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的命名为三氯化四氨.二水合钴（Ⅲ）;其内界是[Co（NH3）4(H2O)2]3+；外界是Cl-;中心离子是Co3+;配体分别是NH3和H2O;配位原子分别是N和O;中心离子的配位数为6。

2、在氧化还原反应中失e、氧化数升高的反应叫做氧化反应;而得e 、氧化数降低的反应叫做还原反应。

3.还原剂具有还原性,在氧化还原反应中失e、氧化数升

高，变为它的氧化态。

4.在原电池中,氧化剂在正极发生还原反应;还原剂在负极发生氧化反应。

5.通常选用标准氢电极作为测定电极电位的基准,所以电极电位实际上是一个相对值。

6.常用的参比溶液(空白溶液)有溶剂、试剂和试样空白。

7.摩尔吸光系数ε是物质的特征常数，其值越大，表明

溶液对入射单色光吸收程度大，测定的灵敏度愈高。一

般ε大于103就可进行分光光度法测定。

二、选择题

1.乙二胺NH2一CH2CH2-NH2能与金属离子形成下列哪种物质?( C )

A.配合物

B.沉淀物

C.螯合物

D.聚合物

2.C U SO4.H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是( D )。

A.5

B.2

C.1

D.4

3.K[PtC13(NH3)]的正确命名是( A )。

A.三氯、氨和铂（Ⅱ）酸钾

B.一氨、三氯和铂（Ⅱ）酸钾

C.三氯、氨和铂(O)酸钾

D.三氯化氨和铂(Ⅱ)酸钾

4.在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电位值相差越大,则该氧化还原反应符合哪

一条?( C )

A.反应速度越大

B.反应速度越小

C.反应能自发进行

D.反应不能自发进行

5.已知电极电位:E0CU2+/CU =0.34V,E0Fe2+/Fe=-0.44V, E0Fe3+/Fe=-0.04V, E0Fe3+/Fe2+ =0.77V,

将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?( B )

A.Fe2+

B.Fe3+

C.不变化

D.Fe2+和Fe3+

6.有一原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,下列反应中哪一个是该电池的反应?( C )

A.Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+

B.Ce4++e =Ce3+

C.Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

D.Ce3++Fe2+=Fe+Ce4+

7.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O的反应中,还原产物是下面的哪一种?( A )

A.Cl2

B.H20

C.KCl

D.MnCl2

8.对显色反应产生影响的因素是下面哪一种?( C )

A.显色酸度

B.比色皿

C.测量波长

D.仪器精密度

9.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的何种光波?( C )

A.蓝色光波

B.绿色光波

C.黄色光波

D.紫色光波

10.属于紫外可见分光光度计波长范围是( B )mm。

A.200—1000

B.420—700

C.360—800

D.400—800

三、计算题

1.

解：Ksp=[Ag+][Br-] [Ag+]= Ksp/[Br-]=5.35×10-13/1.0

=5.35×10-13(mol/l)φAg+/Ag =φ

0+0.059/nlg[Ag+]=0.80+0.0592lg5.35×10-13=0.074(V)

E=φAg+/Ag—φ0CU2+/Cu=0.074-0.34=-0.266(V)

电池的反应方向为正负调换。

2.

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

解：1/2C HCl V HCl=m NaCO3/M NaCO3

C HCl=2m NaCO3/M Na2CO3 V HCl=0.3524×2/106×25.49×10-3=0.26(mol/l)

四、简答题

1.

答：规定标准氢电极电势为0,其它标准电极电势与标准氢电极电势组成原电池,测定原电池电动势,再计算出所测电极标准电极电势。根据它的大小能确定氧化剂还原剂的强弱和氧化还原反应的方向及氧化还原反应的程度等重要应用。

2.

答：有如下离子或分子：

SO4-2 [Cu（NH3）4]2+ Cu2+ NH3 H2O H+ OH-

3.

答：在滴定分析中,被测定的未知物称为试样,用来滴定的已知其准确浓度的溶液称为标准溶液,按照化学反应式的计量关系,当加入的标准溶液的量恰好与试样完全反应时,称化学计量点，又称理论滴定终

点。这就确定了滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系。但在实际的滴定操作中，根据滴定指示剂颜色变化或仪器给出的某种信号终止滴定，称滴定终点。因此，滴定终点不是化学计量点，二者越接近，终点误差越小。

医用基础化学作业3

一、填空题

1.乙醇和丙烷,分子量相近,沸点却相差悬殊。两者中沸点高的是乙醇。

2.直链一元醇的沸点随分子量增加而升高。

3．烯经的官能团是双键。

4．醛、酮的官能团是酮羰基。

5．羟基(一OH)与苯环直接相连的化合物称为酚类。

6．RSH是硫醇结构的通式。

7．分子式为C5H12只有伯氢原子的化合物是新戊烷。

8．化合物CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH=CH2两者中能与HBr发生加成反应的是丁稀。

二、选择题

1．下列化合物中能形成分子间氢键的是(D)。

A.烷烃

B.烯烃

C.炔烃

D.醇

2．下列醇在水中溶解度最大的是(A )。

A.正丙醇

B.正丁醇

C.正戊醇

D.正己醇

3．下列化合物相对分子量相近,其中沸点最高的是( C )。

A.正戊烷

B.正丁醛

C.正丁醇

D.丁酮

4．下列化合物属于酶类化合物的是( C )。

A.RCOCl

B.RCOOCOCR

C.RCOOR

D.RCONHR

5.不是有机化合物的是( B )。

A.CH3I

B.NH3

C.CH3OH

D.CH3CN

6.乙硫醇具有极难闻的气味,常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结

构的是(A )。

A．CH3CH2SH B.CH3CH2OH C.HOCH2CH2OH D.HSCH2CH2OH

7．下列名称中，正确的是（D ）

A．3-甲基丁烷 B.2-乙基丙烷 C. 3-甲基-2-丁稀

D. 2-甲基-1-丁稀

8.乙醇与二甲醚是什么异构体?(C)

A．碳架异构 B.位置异构 C.官能团异构 D.互变异构

9.下列哪个化合物对HBr、H2SO4、 NaOH都很稳定,不会开环?(A)

1.指出下列化合物哪些是σ键?哪些是π键?

（

1）

双键一条是∏键，一条是δ键，其余都是δ键。

(2) H-C≡C-Cl

三键两条是∏键，一条是δ键，其余都是δ键。

2.碳原子的杂化形式与有机化合物结构和性质直接相关。根据下列化合物结构,按题意简要

回答问题:

a a

b

c c

CH2═CH-CH2-C≡CH

(1)指出上面的化合物标有字母的碳原子的杂化类型(sp3? sp2? sp? )

a. sp2杂化;

b.sp3杂化;

c. sp杂化

(2)指出分子中,碳碳单键、双键和叁键中,哪个键长最短?

碳碳叁键,键长最短。

(3)化合物分子中哪个碳上的氢原子显酸性,能与硝酸银氨溶液Ag(NH3)2OH作用,生成白色沉淀?

答：化合物分子中C碳上的氢原子显酸性。

CH2═CH-CH2-C≡CH+Ag(NH3)2OH→CH2═CH-CH2-C≡CAg↓

3.乙醚和戊烷两者在室温下均为无色透明的液体,沸点也相同(均为35℃)。用简便的化学方

法加以区别;并写出发生反应的化学反应式。

乙醚中加入，HCl或H2SO4，现象溶解。

戊烷中加入, HCl或H2SO4，现象不溶（分层）。

H+

反应式 H5C2OC2H5 + HCl（）→ [H5C2OC2H5]Cl-

4.下列两个化合物相对分子量相近,然而两者沸点却相差很大,试从两者分子间作用力的不同加以说明原因。

丙酮正丁醇

相对分子量 72 74

沸点 800C 1180C

答：两者均是含氧化合物，且相对分子量相近，但丙酮分子间不能形成氢键，所以沸点低，而正丁醇分子间能形成氢键，所以沸点高。

四、完成下列反应式

1.(CH

3)

2

C=CH

2

+HI→（CH

3

）

2

CICH

3

2．CH

3CH

2

C≡CH+HBr(过量)→CH

3

CH

2

CBr

2

CH

3

8.CH

3CH

2

CHO+2CH

3

CH

2

OH无水酸CH3CH2CH(OC2H5)2

3232

稀CH3CH2CHOHCHCH3CHO

OH-

五、连线题,将下列化合物的结构与其相对应的名称连线

1.CH3CH=CH2乙醛

CH3CH2CH3 丙醇

CH3CHO

CH3COCH3丙稀

C2H5CH2OH 丙烷

医用基础化学作业 4

[教学要求]通过本次作业掌握第十三章、第十四章、第十五章、第十六章的有关概念,物质的化学性质和基本反应式。

一、填空题

1、胺的官能团是-NH

2、=NH、≡N。

2、胺可与不溶于水的中性或酸性物质分离，是由于胺具有碱性。

3、酸和乙酸乙酯两者中溶于水的是醋酸。

4、氨基酸按其结构可分为脂肪类、芳香类、杂环类。

5、氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的PH 值。

6、蔗糖分子是由葡萄糖和果糖通过1，2糖甙（苷键）结合而成的，它属于非还原二糖。

7、RNA和DNA中含有相同的嘌呤碱，它们是腺嘌呤A和鸟嘌呤G。

8、凡是不能同镜象重叠的分子叫做手性分子。

9、分子中连有四个不同基团的碳原子,叫做手性碳原子。

二、选择题

1.有机合成中可用来保护醛基的反应是( D )。

A.羟醛缩合反应

B.银镜反应

C.加氢反应

D.在干燥HCl的存在下与醇反应

2.醛酮与氨的衍生物加成、脱水、其产物结构为腙的是( A )。

A.CH3CH=NNH2

B.CH3CH=N一OH

C.CH3CH=NNHCONH2

D.CH3CH2CONH2

3.下列化合物即能与氢氧化钠反应,又能与碳酸氢钠反应的是( C )。

A .

B .

C. D.

4.羧酸衍生物发生水解反应时所生成的共同产物是( A )。

A.羧酸

B.酸酐

C.酯

D.酰胺

5.下列化合物中碱性最强的是( C )。

A.甲胺

B.氨

C. 二甲胺

D. 三甲胺

6.化合物 R-CＯ-NH-R'属于( C )。

A.伯胺

B.仲胺Ｃ.酰胺 D.叔胺

7.下列化合物中能与亚硝酸起反应的是( D )。

A.苯甲酸

B.丁酮

C.正丁醇

D.苯胺

8.葡萄糖属于( D )。

A.戊酮糖

B.戊醛糖

C.己酮糖

D. 己醛糖

9.葡萄糖的链状结构是下列中的（ A ）。

10.下述糖中属于酮糖是(D )。

A.核糖

B.葡萄糖

C.半乳糖

D.果糖

11.区别葡萄糖和果糖、可用( C )。

A.斐林试剂

B.碘

C.溴水

D.稀硝酸

12.组成麦芽糖的苷键是( C )。

A.α-1,6一苷键

B.β-1,4一苷键

C.α-1,4一苷键

D.α-1,2一苷键

13.DNA的一级结构是指( A )。

A.核苷酸的排列顺序

B. 核苷的排列顺序

C.戊糖的结构

D. 碱基的结构

14.组成核酸的基本结构单位是( C )。

A.戊糖和脱氧核糖

B.含氮碱基

C.单核苷酸

D.磷酸和戊糖

15.油脂在碱性条件下水解称为( C )。

A.酶化

B.还原

C.皂化

D.水解

16.在DNA分子中不存在的碱基是( A )。

A.尿嘧啶

B.胸腺嘧啶

C.胞嘧啶

D.鸟嘌呤

三、简答题

1.什么叫氨基酸的等电点(PI)?赖氨酸(NH2CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH)的PI=9.74分别写出赖氨酸在pH=9.74及强酸溶液中的主要结构式。答：氨基酸几既不发生酸式电离又不发生碱式电离那一点的PH叫等电点(PI) 。

pH=9.74时赖氨酸的结构式：NH2CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH

强酸溶液中赖氨酸的主要结构式：+NH3CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH

2.什么叫酯化反应?并举一实例。

答：羧酸与醇在酸性条件下生成酯的反应叫酯化反应。

H5 CH3COOCH2CH3

例：CH

3.对映体的含义是什么?试从以下几方面比较(+)-乳酸和(-)-乳酸的性质(相同?不同?):

A.熔点

B.溶解度

C.与NaOH 溶液反应生成盐的反应速度

D.旋光方向和比旋光度 答：彼此成镜像关系，又不能重合的一对立体异构体，称为对映体。A. B. C. 相同；D. 相反，相同。

HOCH 2 COONa +H 2O

-CH 2CH 2OH

+N 2

CH 3CH 2COO-CH 3CH=N-NH-+ H 2O