碳族元素复习精选课件PPT
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高中化学7.1碳族元素第一课时课件人教必修1.ppt
加热条件下，可与许多物质反应
Si+O2 =△= SiO2 Si+C 高=温= SiC（金刚砂)
高温
Si+2Cl2 == SiCl4 Si+2H2 高=温= SiH4
3.制备：SiO2 + 2C 高==温 Si + 2CO
4.用途
二、硅
1.物理性质： 灰黑色固体，有金属光泽，硬而脆，熔 沸点高，不溶于水，是良好的半导体。
（硅有两种同素异形体：晶体硅和无定形硅）
2.化学性质:
常温下，化学性质稳定，只能与氟气、氟化氢、强碱反应。
Si+2F2 = SiF4 Si+4HF = SiF4 ↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑
组成
碳C 硅 Si
锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
得 失非金 电 电金属 子 子属性 能 能性逐 力 力逐渐 逐 逐渐增 渐 渐减强 减 增弱 弱强
碳族元素的物理性质
主要
色、态
密度 熔点 沸点 化合价
碳
金刚石：无色固体 石墨：灰黑色固体
逐
硅 灰黑色固体，
有金属光泽
渐 增 大
锗 银灰色固体
锡 银白色固体 铅 蓝白色固体
稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应 水化物（H2RO3或 H4RO4）的酸碱性
酸性减弱、碱性增强
氧化物类型
RO与RO2
思考题
在金属活动性顺序表中Sn的金 属活动性比Pb强，而根据元素周 期表中金属性的递变规律ห้องสมุดไป่ตู้Pb的 金属性比Sn强，矛盾吗？
金属性——金属在干态时的失电子能力 金属活动性——金属在水溶液里的失电子能力
化学课件《碳族元素》优秀ppt5 人教课标版
100 g
高温
CaCO3===CaO+CO2
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
（3）制法
① 工业制法
高温
CaCO3 ==== CaO + CO2
② 实验室制法 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2
例2 在没有现成的CO2气体发生器的情况下， 请你选用下图中仪器 是_______a_、__c__、__d_、_（e 填编号）。
4.一氧化碳
（1）物理性质
（2）化学性质
1、
可燃性：2CO
+
O2
点燃
====
2CO2
(用点燃方法除CO)
2、
还原性：Fe2O3
+
3CO
====
2Fe
+
3CO2
(炼铁)
CuO + CO ==== Cu + CO2
（3）毒性
例3 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气， 其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气， 请用如图所示装置设计一个实验，以确认上述 混合气中含有CO和H2。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
[实用参考]无机化学-碳族元素.ppt
![[实用参考]无机化学-碳族元素.ppt](https://img.taocdn.com/s3/m/b8f4c5919ec3d5bbfc0a744d.png)
直线形 直线形
C2H2、HCN CO
2019/8/9 4
一、碳族元素在自然界的分布 二、碳族元素的单质 三、氧化物 四、含氧酸及其盐 五、氢化物 六、卤化物和硫化物
2019/8/9 5
一、自然界的分布
C 单质状态：主要是金刚石和石墨。化合
物：煤、石油、天然气、动植物、
石灰石、白云石、CO2等。
Si靠Si-O键联结成各种链状、层状和立体
2019/8/9 15
Pb: 质软、密度大（11.35g·cm-3),纯铅在空气中不稳定 →Pb（OH）2或Pb2（OH）2CO3
C(石墨）→（金刚石）石理墨：转化为金刚石的机
△fGmθ/kJ·mol-1 0
ρ/g·cm-3
2.260
2.9 ⑴ 溶剂说：石墨先溶解 3.515 在溶剂（金属催化剂）
△fHmθ/kJ·mol-1
O
1.897 中成为单个碳原子，然 后在冷却时直接生成金
反应的特点？ 吸热、体积减小 刚石。
欲使反应正向进行，采取的措施？⑵ 固相转化说：石墨的
第十四章 碳族元素
§14-1 碳族元素的通性 §14-2 碳族元素的单质及其化合物 §14-3 无机化合物的水解性
2019/8/9 1
元素符号 C Si Ge Sn
Pb
价电层结构 2s22p2 3s23p2 4s24p2 5s25p2
6s26p2
电负性
2.01 1.96(Ⅳ) 2.33 (Ⅳ) 2.25 1.90 (Ⅳ) 1.80(Ⅱ) 1.87 (Ⅱ)
2019/8/9 9
上图：纳米管在预先做 好阵列的硅晶片上催化 生长的结果。把Si晶片 置于一个充满乙烯容器 内,在特定的晶面上涂上 催化剂，加热后，高纯 的碳管以惊人的速度生 长，其速度可以达到每 小时500英里。
高三碳族资料素复习.ppt
①铅位于元素周期表中第 6 周期第 ⅣA 族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方
程式；
PbO2+2OH－=PbO32－+H2O
③铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO2为电
极、以H2SO4溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的
是HSO4－，而不是SO42－。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分
V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化 为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原 子晶体的说法正确的是( )
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是
物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性 质
C2H2
CO
CaCO3Ca(COOH2)+2H或2O△Ca(HCO3)2
碳单质及其化合物
【讨论】请写出以下反应的离子方程式 1、长时间煮沸小苏打溶液 2、苏打溶液中慢慢滴入少量稀盐酸 3、小苏打溶液中加入烧碱 4、小苏打溶液中加入少量(大量)石灰水 5、含0.04mol小苏打的溶液中加入含0.03mol熟 石灰的石灰水 6、碳酸氢钙溶液中加入少量(大量)烧碱(石灰水)
D．①②③④
阅读下列材料，回答有关的问题：
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2
价锡元素和+4价铅元素的化合物均不稳定，+2价锡离子
有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：
Sn2+还原性比Fe2+还原性强 ，PbO2的氧化性比Cl2氧化性 强。
（1）写出下列反应的化学方程式。 ①氯气跟锡共热：_______S_n_+_2_C__l2_=△_=_S_n__C_l_4 ___； ②氯气跟铅共热：_______P_b_+_C__l2_=△_=_P_b_C__l2_____； ③二氧化铅跟浓盐酸共热：Pb_O_2_+_4_H_C_l_△=_=_P_b_C_l_2+_C_l。2↑+2H2O （2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方
程式；
PbO2+2OH－=PbO32－+H2O
③铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO2为电
极、以H2SO4溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的
是HSO4－，而不是SO42－。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分
V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化 为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原 子晶体的说法正确的是( )
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是
物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性 质
C2H2
CO
CaCO3Ca(COOH2)+2H或2O△Ca(HCO3)2
碳单质及其化合物
【讨论】请写出以下反应的离子方程式 1、长时间煮沸小苏打溶液 2、苏打溶液中慢慢滴入少量稀盐酸 3、小苏打溶液中加入烧碱 4、小苏打溶液中加入少量(大量)石灰水 5、含0.04mol小苏打的溶液中加入含0.03mol熟 石灰的石灰水 6、碳酸氢钙溶液中加入少量(大量)烧碱(石灰水)
D．①②③④
阅读下列材料，回答有关的问题：
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2
价锡元素和+4价铅元素的化合物均不稳定，+2价锡离子
有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：
Sn2+还原性比Fe2+还原性强 ，PbO2的氧化性比Cl2氧化性 强。
（1）写出下列反应的化学方程式。 ①氯气跟锡共热：_______S_n_+_2_C__l2_=△_=_S_n__C_l_4 ___； ②氯气跟铅共热：_______P_b_+_C__l2_=△_=_P_b_C__l2_____； ③二氧化铅跟浓盐酸共热：Pb_O_2_+_4_H_C_l_△=_=_P_b_C_l_2+_C_l。2↑+2H2O （2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式
高考化学第一轮复习 碳族元素课件
• 第一节
碳族元素
• • • • •
1．结合实验考查C、CO的还原性。 2．CO、CO2的检验与鉴别。 3．CO2、CO等气体的制取和收集。 4．CO2与NaOH反应产物的确定及计算。 5．金刚石、石墨、干冰的晶体类型、结构、性质。
• • • • • • •
(1)碳族元素 ①包括：
。 ②周期表中的位置： ③最外层电子数： 。 6 ④主要化合价： (铅 ⑤原子半径：随核电荷数的增大而 82 族， 周期。
•
(2009年安徽理综)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示) ，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 ( )
• • • • •
•
A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 【解析】 A项，石墨烯和石墨是同素异形体；B项，0.12 g石墨烯物质的量为0.01 mol ，含6.02×1021个原子，C项错。 【答案】 D
•
BaCl2溶液或CaCl2溶液，一般不用稀HCl，因为反应可能有时候不明显。
• • • • •
(2009年全国Ⅱ理综)下列叙述中正确的是 ( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶 液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量 之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积 相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
•
•
(5)乙同学提出甲同学的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出 口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角 度考虑)。 (6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先 通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计 ________(填“必要”或“不必要”)。
碳族元素
• • • • •
1．结合实验考查C、CO的还原性。 2．CO、CO2的检验与鉴别。 3．CO2、CO等气体的制取和收集。 4．CO2与NaOH反应产物的确定及计算。 5．金刚石、石墨、干冰的晶体类型、结构、性质。
• • • • • • •
(1)碳族元素 ①包括：
。 ②周期表中的位置： ③最外层电子数： 。 6 ④主要化合价： (铅 ⑤原子半径：随核电荷数的增大而 82 族， 周期。
•
(2009年安徽理综)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示) ，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 ( )
• • • • •
•
A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 【解析】 A项，石墨烯和石墨是同素异形体；B项，0.12 g石墨烯物质的量为0.01 mol ，含6.02×1021个原子，C项错。 【答案】 D
•
BaCl2溶液或CaCl2溶液，一般不用稀HCl，因为反应可能有时候不明显。
• • • • •
(2009年全国Ⅱ理综)下列叙述中正确的是 ( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶 液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量 之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积 相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
•
•
(5)乙同学提出甲同学的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出 口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角 度考虑)。 (6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先 通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计 ________(填“必要”或“不必要”)。
碳族元素(综合科复习课件)[
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碳族元素特点：
1、形成化合物最多的一族
2、单质晶体类型最多的一族
分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族
5、无机非金属材料比较集中的一族
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
2、碳及其主要化合物之间的转化关 系（写出下列化学方程式，注明反 应条件）
C
CuO
CO
Fe2O3
CO2 CaCO3 Ca(HCO3 )2 CO2、H2O Ca(OH)2
△
OH-或△
Cu
Fe
H2CO3
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
写出有关的化学方程式。
1、水滴石穿
2、溶洞的形成 3、《咏石灰》千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
4、材料
材ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属材料 无机非金属材料
传统非金属材料
料
高分子材料
指硅酸盐无机非金 属材料：水泥、玻 璃、陶瓷
新型无机非金属材料
新型无机非金属材料：超导材料、光导纤 维、高温结构材料
（陶瓷：土器、瓷器、炻器）
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
练习
2002年9月26日，中国北京曙光公司研制成功了第 一款具有我国自主产权的电子计算机服务器，在这台 服务器上，奔腾的就是“龙芯”。 （1）“龙芯”芯片的主要成分是 Si （用化学式表 示），写出工业上粗略制备这种成分的化学方程 高温 式： 。 SiO2+2C==Si+2CO ↑ （2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其 SiO2 使用材料叫 光导 纤维，主要成分是________ （用化学式表示）。如果这种埋在地下的纤维裸露在 碱性潮湿土壤中就会受到腐蚀，用离子方程式说明其 受腐蚀的原因： 。 - =SiO 2-+H O SiO2+2OH 2 需要更完整的资源请到 新世纪 3
碳族元素特点：
1、形成化合物最多的一族
2、单质晶体类型最多的一族
分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族
5、无机非金属材料比较集中的一族
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2、碳及其主要化合物之间的转化关 系（写出下列化学方程式，注明反 应条件）
C
CuO
CO
Fe2O3
CO2 CaCO3 Ca(HCO3 )2 CO2、H2O Ca(OH)2
△
OH-或△
Cu
Fe
H2CO3
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写出有关的化学方程式。
1、水滴石穿
2、溶洞的形成 3、《咏石灰》千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
4、材料
材ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属材料 无机非金属材料
传统非金属材料
料
高分子材料
指硅酸盐无机非金 属材料：水泥、玻 璃、陶瓷
新型无机非金属材料
新型无机非金属材料：超导材料、光导纤 维、高温结构材料
（陶瓷：土器、瓷器、炻器）
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练习
2002年9月26日，中国北京曙光公司研制成功了第 一款具有我国自主产权的电子计算机服务器，在这台 服务器上，奔腾的就是“龙芯”。 （1）“龙芯”芯片的主要成分是 Si （用化学式表 示），写出工业上粗略制备这种成分的化学方程 高温 式： 。 SiO2+2C==Si+2CO ↑ （2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其 SiO2 使用材料叫 光导 纤维，主要成分是________ （用化学式表示）。如果这种埋在地下的纤维裸露在 碱性潮湿土壤中就会受到腐蚀，用离子方程式说明其 受腐蚀的原因： 。 - =SiO 2-+H O SiO2+2OH 2 需要更完整的资源请到 新世纪 3
第一节碳族元素-高一化学课件(优秀版)
Si Ge Sn Pb
单质的性质
颜色、状态 密度 熔点
g·cm-3
金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体
晶体硅:灰黑色固体
3.51 2.25
2.32
银灰色固体
5.35
银白色固体
7.28
蓝白色固体
11.34
OC 3550 3652 1410
937.4
231.9
327.5
沸点 OC 4827 4827 2355 2830 2260 1740
金
刚
石
石
墨
一、碳族元素及化合物
元素符号及名称 原子序数
原子半径（ nm）
C、碳 6
0.077
Si、硅 Ge、锗 Sn、锡 Pb、铅
14
32
50 82
0.117 0.122 0.141 0.175
电子层结构
主要化合价 最高价氧化物 化学式
最高价氧化物对应 的水化物的化学式 气态氢化物 化学式
24
284
28184 2 8 18 18 4 2 8 1832 18 4
+2 ,+4 +2,+4 +2, +4 +2 ,+4 +2 ,+4
CO2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2
H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4
CH4 SiH4
—
—
—
碳族元素单质的性质
元素 符号
C
阅读第一节
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
单质的性质
颜色、状态 密度 熔点
g·cm-3
金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体
晶体硅:灰黑色固体
3.51 2.25
2.32
银灰色固体
5.35
银白色固体
7.28
蓝白色固体
11.34
OC 3550 3652 1410
937.4
231.9
327.5
沸点 OC 4827 4827 2355 2830 2260 1740
金
刚
石
石
墨
一、碳族元素及化合物
元素符号及名称 原子序数
原子半径（ nm）
C、碳 6
0.077
Si、硅 Ge、锗 Sn、锡 Pb、铅
14
32
50 82
0.117 0.122 0.141 0.175
电子层结构
主要化合价 最高价氧化物 化学式
最高价氧化物对应 的水化物的化学式 气态氢化物 化学式
24
284
28184 2 8 18 18 4 2 8 1832 18 4
+2 ,+4 +2,+4 +2, +4 +2 ,+4 +2 ,+4
CO2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2
H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4
CH4 SiH4
—
—
—
碳族元素单质的性质
元素 符号
C
阅读第一节
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
碳族元素 ppt课件
C-C Si-Si C H Si
222PPT课件345.6
2.55 2.2 12.490
☞还原性
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O SiH4 + 2KMnO4 = 2MnO2↓ + K2SiO3 + H2 + H2O SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O = 8Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3
☞与非金属反应
CO＋2H2
Cr2O3·ZnO，623－673K
====================
CH3OH
Fe,Co或Ni 523K, 101KPa
CO＋3H2 ================= CH4＋H2O
活性碳
CO＋Cl2 ====== COCPPlT2课件
13
☞二氧化碳 O=C=O
☞ 热稳定性与阳离子的极化能力有关，阳离子的
热 极化能力越强，稳定性越差。稳定性：正盐>酸 稳 式盐>碳酸 定
性
碱金属盐 > 碱土金属盐 > 重金属盐
碱土金属盐随半PP径T课件的增大而增强
16
Na2CO3 ，K2CO3 和 (NH4)2CO3 等均易溶于水。但 NaHCO3 ，KHCO3 和 NH4HCO3 的溶解度相对小些。
第十七章 碳族元素
ⅣA 碳 6C 硅 14Si 锗 32Ge 锡 50Sn 铅 82Pb
PPT课件
1
教学要求：
1. 掌握碳、硅、锗、锡、铅的单质、氢化物、 卤化物、硫化物、氧化物、含氧酸及其盐的结 构和性质。
２. 掌握锗分族元素及其化合物性质变化规律。 低价锡盐的还原性和常见铅盐的性质和用途
相关主题
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3.氧化物(CO CO2)
(1)氧化物性质
CO
CO2
颜色状态气味 无色无味气体 无色无味气体
溶解度
不溶于水
1:1
毒性
剧毒
无毒
CO (还原 性)CO+CuO=Cu+CO
2
CO+H2O=H2+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3C
O2
不成盐氧化物
CO2
(氧化性) CO2+2Mg=2MgO+
C
酸性氧化物的通性 CO2+H2O=H2CO3 CO2+CaO=CaCO3
焦炭通过高温水蒸气
4.碳酸和碳酸盐
(1)碳酸是一种二元弱酸，酸性较弱，但能 使紫色石蕊试液变红，具备酸的通性。
(2)碳酸盐
酸式盐：NaHCO3Ca(HCO3)2 正盐： Na2CO3 CaCO3
（1）常见的不稳定酸有：H2CO3、H2SO3、HClO、 HNO3、H2SiO3，其中H2CO3极不稳定，光照 也能加快HClO、HNO3的分解，H2SiO3受热时 才分解。
碳及其化合物的相互转化关系
浓H2SO4、浓HNO3、O2、CuO、Fe2O3 Na2O2
O2、H2O FeO Fe2O3、CuO、
C CaO、SiO2、
CO
O2、H2O FeO Fe2O3、CuO、
CO2
H2O
Na2CO3
H2CO3
C
HAc
Mg
HCHlNO3CaOCHa）（2ClO）2
CaCO3 HCl
（2）常见的酸性O比H 碳酸弱的酸（或酚）有：HClO、
H2SiO3、 - 、 Al（OH）3。 常见的反应有：
CO2+H2O+Ca（ClO)2====CaCO3↓+2HClO
CO2+ H2O + Na2SiO3====Na2CO3+2H2
SiO3↓
ONa
OH
CO2+ H2O + → + NaHCO3
பைடு நூலகம்数 增 大
原 子 半 径 增 大
熔 沸 点 降 低
单非 质金 密属 度性 增减 大弱
最氢 高化 价物 氧的 化稳 物定
电
2、气态氢化物 子
Sn 的通式：RH4
层 增
3、最高价氧化 多
、 金 属 性 增 强
对性 应减 水弱 化 物 的
物通式RO2，对 应的水化物通
Pb 式为H2RO3或
酸 性 减 弱
R(OH)4
(2)制取
原理 药品
CO
CO2
HCOOH→H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2
O+CO
O+CO2
甲酸、浓硫酸 大理石、稀盐酸(稀硝酸)
装置 液液加热
启普发生器
除杂
碱石灰
饱和小苏打液、浓硫酸
收集
排水法
向上排空气法
检验
燃烧的木条(澄清石灰水)
尾气
点燃
排空或者碱吸收
【讨论】工业上如何制取CO和CO2？ 煅烧石灰石
蓝白色固体
3.51 2.25 2.32 5.35 7.28 11.34
熔点 OC 3550 3652 1410
937.4
231.9
327.5
沸点 OC 4827 4827 2355
2830
2260
1740
1.单质物理性质
颜色
熔沸点 溶解度 硬度 导电性
金刚石
无色透明 (晶体)
很高 一般不溶解
最大 不导电
CaO
CaCO3
CO2 Ca（OH）2
Ca（HCO3）2
三、硅单质及其化合物
1、硅的结构特点：
硅原子最外层有4个电子， 既不容易失电子，也不容易得电子 可得4个电子，显氧化性； 可失4个电子，显还原性；
2、硅的晶体结构分析 每个硅原子通过4个共用电子对与周围4个硅原子 连接，成正四面体结构，向空间延伸，形成空间 网状结构是非金属单质原子晶体
碳族元素复习
一.碳族元素在元素周期表中的位置
1 2 3 4 5 6 7
思考:
ⅣA
碳C 硅Si G锗e S锡n P铅b
碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？
相似性
递变性
C 1、最外层都有
4个电子，化合 原子结构 单质物性 单质化性
Si
价主要有+4和 +2，易形成共
核 电
价化合物。稳 荷
Ge
定化合价+4价， 铅+2价
Ca（ HCO3）2 △ CaCO3↓+ CO2↑+ H2O Mg（ HCO3）2 △ MgCO3↓+ CO2↑+ H2O（MgCO3微溶于水）
练:纯净的Ca（HCO3）2试样在高温下分解， 当剩余的固体质量为原试样质量一半时，
Ca（HCO3）2的分解率是D（ ）
A、50% B、75% C、92.7% D、100%
2、性质：
灰黑色晶体或无定形，化学性质以还原性为主
常温下，化学性质稳定只与碱、氟化氢、氟气 反应，不与硫酸、盐酸、硝酸等反应
注意:
1、在所有非金属气态氢化物 中，甲烷分子中氢元素的质量 分数最大。 2、有机物中按氢为＋1、氧为 －2价来计算碳的化合价。
碳族元素单质的物理性质
元素 符号
C
Si Ge Sn Pb
单质的物理性质
颜色、状态 密度
g·cm-3
金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体 晶体硅:灰黑色固体 银灰色固体
银白色固体
2NaHCO3 △ Na2CO3+ CO2↑+ H2O
2KHCO3 △
K2CO3+ CO2↑+ H2O
④NH4 HCO3、（NH4 ）2CO3不稳定，在常温、常压下就开始分解， 加热后分解更快：
NH4 HCO3 △ NH3↑+ CO2↑+ H2O （NH4 ）2CO3 △ 2NH3↑+ CO2↑+ H2O ⑤Ca（ HCO3）2、Mg（ HCO3）2的热稳定性也很差，在水溶液中 受热易分解：
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
C+H2O=H2+CO 该反应也是工业合成氨的基 础3C+CaO=CaC2+CO
2C+SiO2=Si+2CO 3C+SiO2=SiC+2CO
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)氧化性
C+2H2=CH4(困难)
CO2+2NaAlO2+3 H2O====2Al（OH）3↓+
Na2CO3
5.碳酸盐的热稳定性规律
①Na2CO3、K2CO3的热稳定性极强，在高温熔化下也难分解。 ②CaCO3、BaCO3 、MgCO3、CuCO3等热稳定性很强，但在高温下能 分解，生成金属氧化物和二氧化碳。
③NaHCO3、KHCO3的热稳定性较差，在固态时加热易分解：
石墨 铁黑色至 深钢灰色
(光泽) 很高
难溶
质软 导电
富勒烯
低 有机溶剂
小 不导电
二、碳单质及其化合物
金刚石
碳的单质
石墨 无定形碳
同素异形体
C60等
2.碳单质化学性质
(1)还原性(反应条件均为加热或高温）
2C+O2=2CO
C+O2=CO2
C+2S=CS2
C+2CuO=2Cu+CO2 C+CuO=Cu+CO