高三化学高三化学碳族元素PPT教学课件
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金属性逐渐增强
Cl逐渐 Br增强
Rb Sr In Sn Sb Te I
Xe
考点一、碳族元素性质的相似性和递变性
（利用元素周期律和其它规律推断或预测）
1.元素原子结构特点 2.碳族元素单质的物理性质
2.碳族元素单质的性质
元素 符号
C
Si Ge Sn Pb
单质的性质
颜色、状态
密度
熔点
金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体 晶体硅:灰黑色固体 银灰色固体
g·cm-3 3.51 2.25 2.32
5.35
OC 3550 3652 1410
937.4
银白色固体
7.28 231.9
蓝白色固体
11.34பைடு நூலகம்327.5
沸点
OC 4827 4827 2355
2830
2260
1740
思考：
将碳族、卤族、碱金属元素单质的物理 性质递变规律作个对比。
3.碳族元素的性质
（1）相似性 ①最高正价为+4价，负价为-4 价；②主要价态：+2，+4 C、Si、Ge、Sn以+4价为稳定价态，Pb以+2价为稳定价态 ③气态氢化物RH4； ④最高价氧化物RO2 （2）递变性 ①气态氫化物的稳定性由强到弱； ②最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱； H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)2 ③气态氢化物的还原性由弱到强
“碱”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。
考点二、碳系列、硅系列的性质归纳
碳及其化合物的学习主线
-x
0
+2
+4
C
C
C
C
硅及其化合物的学习主线
0
+4
Si
Si
举例说明碳单质的化学性质？
较强的还原性 较弱的氧化性
阅读教材，归纳硅的化学性质。
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一 般不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。 在加热条件下，能跟一些非金属（如氧气、氯气）反应。
SO2和CO2性质的对比 相似性：均为酸酐，均有一定的氧化性 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分：(1)品红溶液
(2)KMnO4溶液或Br2水
阅读教材，归纳二氧化硅的化学性质。并和CO2的 性质对比。
与碱（碱酐）反应：SiO2 ＋ 2OH－ ＝ SiO32－＋H2O
高温
CaO＋SiO2 ＝ CaSiO3
化学多媒体教学
碳族元素及其 主要物质的性质
碳族元素在周期表中的位置
族 周期
ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
1 2 3 4 5 6 7
金 H属e 性 N逐e 渐 A增r 强 Kr
H CCC
Li Be B SSSiiiC N O
非 金 F属性
Na K
Mg Al GSGSGSnSnneeei P S Ca GaPPPGbbbe As Se
(江苏省启东中学2009届高三阶段调研测) 某溶液中含有NO3-、 SiO32-、AlO2-、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸 溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减
少的阴离子是（ ）
A．NO3-
B．SiO32-
C．S2－
D．AlO2-
考点四、C、Si单质及其化合物性质的综合 应用
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
高温
Si ＋ O2 ＝ SiO2 （ Si研细后加热能燃烧） Si ＋ 2H2高＝温SiH4（不稳定）
考点三、CO2、SO2、SiO2的性质对比
CO2和SO2的性质有哪些差异性和相似性？
化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化
合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学
方程式是
：
（3）V的电子式是
。
高温
弱氧化性：SiO2＋2C ＝ Si ＋ 2CO↑
高温
与盐反应：SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2 ↑ 腐蚀玻璃：SiO2 + 4HF ＝ SiF4 + 2H2O
(改编广州市海珠区2009届高三综合测试)对于IVA族元素，下 列叙述中不正确的是（ ） A、SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B、SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和水、 氧化钙、氢氧化钠溶液直接反应 C、该族元素的主要化合价有+4和+2 D、Mg能在CO2中燃烧，可以类推Na也能在CO2中燃烧 E、往硅酸钠溶液中通入少量CO2，该反应说明碳酸酸性比硅 酸强。Na2SiO3+CO2+2H2O = H4SiO4↓+Na2CO3
物质性质是基础， 灵活应用是关键， 紧盯题意是保障， 谨慎思考是根本。
（08全国Ⅰ27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部 分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素 组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填
思考 1.上述性质均符合元素周期律吗?
2.你认为上述性质中，需要特别注意是哪一点？
(广东09怀集一中高三月考) ⑴ 课本上叙述：“……碳、硅、
锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。”
据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化” 或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的
性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化
学方程式为
。
⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件
下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3= PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹 中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或
Cl逐渐 Br增强
Rb Sr In Sn Sb Te I
Xe
考点一、碳族元素性质的相似性和递变性
（利用元素周期律和其它规律推断或预测）
1.元素原子结构特点 2.碳族元素单质的物理性质
2.碳族元素单质的性质
元素 符号
C
Si Ge Sn Pb
单质的性质
颜色、状态
密度
熔点
金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体 晶体硅:灰黑色固体 银灰色固体
g·cm-3 3.51 2.25 2.32
5.35
OC 3550 3652 1410
937.4
银白色固体
7.28 231.9
蓝白色固体
11.34பைடு நூலகம்327.5
沸点
OC 4827 4827 2355
2830
2260
1740
思考：
将碳族、卤族、碱金属元素单质的物理 性质递变规律作个对比。
3.碳族元素的性质
（1）相似性 ①最高正价为+4价，负价为-4 价；②主要价态：+2，+4 C、Si、Ge、Sn以+4价为稳定价态，Pb以+2价为稳定价态 ③气态氢化物RH4； ④最高价氧化物RO2 （2）递变性 ①气态氫化物的稳定性由强到弱； ②最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱； H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)2 ③气态氢化物的还原性由弱到强
“碱”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。
考点二、碳系列、硅系列的性质归纳
碳及其化合物的学习主线
-x
0
+2
+4
C
C
C
C
硅及其化合物的学习主线
0
+4
Si
Si
举例说明碳单质的化学性质？
较强的还原性 较弱的氧化性
阅读教材，归纳硅的化学性质。
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一 般不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。 在加热条件下，能跟一些非金属（如氧气、氯气）反应。
SO2和CO2性质的对比 相似性：均为酸酐，均有一定的氧化性 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分：(1)品红溶液
(2)KMnO4溶液或Br2水
阅读教材，归纳二氧化硅的化学性质。并和CO2的 性质对比。
与碱（碱酐）反应：SiO2 ＋ 2OH－ ＝ SiO32－＋H2O
高温
CaO＋SiO2 ＝ CaSiO3
化学多媒体教学
碳族元素及其 主要物质的性质
碳族元素在周期表中的位置
族 周期
ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
1 2 3 4 5 6 7
金 H属e 性 N逐e 渐 A增r 强 Kr
H CCC
Li Be B SSSiiiC N O
非 金 F属性
Na K
Mg Al GSGSGSnSnneeei P S Ca GaPPPGbbbe As Se
(江苏省启东中学2009届高三阶段调研测) 某溶液中含有NO3-、 SiO32-、AlO2-、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸 溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减
少的阴离子是（ ）
A．NO3-
B．SiO32-
C．S2－
D．AlO2-
考点四、C、Si单质及其化合物性质的综合 应用
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
高温
Si ＋ O2 ＝ SiO2 （ Si研细后加热能燃烧） Si ＋ 2H2高＝温SiH4（不稳定）
考点三、CO2、SO2、SiO2的性质对比
CO2和SO2的性质有哪些差异性和相似性？
化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化
合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学
方程式是
：
（3）V的电子式是
。
高温
弱氧化性：SiO2＋2C ＝ Si ＋ 2CO↑
高温
与盐反应：SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2 ↑ 腐蚀玻璃：SiO2 + 4HF ＝ SiF4 + 2H2O
(改编广州市海珠区2009届高三综合测试)对于IVA族元素，下 列叙述中不正确的是（ ） A、SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B、SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和水、 氧化钙、氢氧化钠溶液直接反应 C、该族元素的主要化合价有+4和+2 D、Mg能在CO2中燃烧，可以类推Na也能在CO2中燃烧 E、往硅酸钠溶液中通入少量CO2，该反应说明碳酸酸性比硅 酸强。Na2SiO3+CO2+2H2O = H4SiO4↓+Na2CO3
物质性质是基础， 灵活应用是关键， 紧盯题意是保障， 谨慎思考是根本。
（08全国Ⅰ27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部 分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素 组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填
思考 1.上述性质均符合元素周期律吗?
2.你认为上述性质中，需要特别注意是哪一点？
(广东09怀集一中高三月考) ⑴ 课本上叙述：“……碳、硅、
锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。”
据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化” 或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的
性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化
学方程式为
。
⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件
下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3= PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹 中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或