江西省安福中学2020┄2021学年高一下学期第二次月考化学试题
高一化学下学期第二次月考试题高一全册化学试题_4 (3)
象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 Na：23 O：16 Fe：56 Zn：65一、选择题〔每题只有一个正确选项3×16=48分〕1．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“机器〞，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料〞，按照这种观点，人们通常摄入的以下物质不能看作“燃料〞的是〔〕A．水 B．脂肪类物质 C．淀粉类物质 D．蛋白质2．以下说法正确的选项是( )A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．吸热反一需要加热才能发生C．但凡放热反的发生均无需加热 D．物质发生化学反都伴随着能量变化3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，以下对这16种非金属元素的判断不正确的选项是〔〕①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反中都只能作氧化剂③对的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反都不会再生成气体A．只有①②④⑤B．C．只有①②D．只有①②③④４．化学用语是学好化学知识的重要根底，以下有关化学用语表示正确的选项是①用电子式表示HCl 的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：13355Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O⑤S2－的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H—O－ClA．③⑤B．①②③④⑤ C ．②④⑥ D ．③⑤⑥5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图。
以下说法正确的选项是〔〕A．Z的气态氢化物的稳性在同主族元素中最强B．W的最高价氧化物对的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Y的原子半径在同周期主族元素中最大6.A、B、C、D均是气体，反A+B C+D的能量变化如下图，以下说法正确的是〔〕A．反物的总键能低于生成物的总键能B．该反是放热反C．当A的正反速率与C的逆反速率相同时处于平衡状态D．当A、B、C、D的浓度相同时，反处于平衡状态7． X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
江西省安福中学高一化学下学期第二次月考试题(课改班)
高一下学期第二次月考化学试题（课改班）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2009年3月1日16时13分,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。
其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。
下列有关氦－3的说法中正确的是A．原子结构示意图为 B．原子核内中子数为3C．1mol 3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为32．下列说法中正确的是A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3．下列说法不正确的是A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B．植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色C．具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体4．元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性5．下列关于海水资源的说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．从海水中可以提取铀和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低6．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X 1和X2分别是A和C的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大7．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是8．下列说法正确的是A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是A ．pH=2的硝酸和pH=12的Ba(OH)2溶液B ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C ．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD ．pH=4的醋酸和pH=10的KOH 溶液10．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.)()()(234++⋅⋅H C O H NH C NH C D.OH －的物质的量 11．反应L(s)＋a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数．据此可判断A ．上述反应正方向是放热反应B ．上述反应正方向是吸热反应C ．a ＞bD ．a ＋1＜b12．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c1、c2、c 3(均不为0)，平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断不合理的是A ．c 1∶c 2=1∶3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3∶2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol·L －113．在一个容积为VL 的密闭容器中放入2LA （g ）和1L B （g ），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是A ．1B ．2C ．3D ．414．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
高一化学第二次月考试卷.docx
宣城十三中2015—2016学年第二学期第二次月考高一化学试题制卷：陈伦新审核：王小强第I 卷（选择题，共48分）一、选择题：（16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意） 1•下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A. 离子化合物屮一定含有离子键B.单质分了屮均不存在化学键 C. 离了化合物中一定不存在共价键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物2.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构和同的是（）A. NaClB. LiCl C ・ MgO D. Na 2S3丄I 木3.11人地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质,311> 1321>和,34Cs> 137Cs 等导 致核污染.服用一定剂屋的碘片可预防放射性碘的伤害.下列说法错误的是（）A. ,3,I. ,32I. 134Cs. ,37Cs 是四种不同的核素B.食用碘盐不能防辐射C.碘片的主要成分是【2D.核能仍然是重要能源之一 4•如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发牛偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A. a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B. b 为负极，是铁片，烧杯小的溶液为硫酸铜溶液C. a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D. b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5. 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A.反应停止了 B.正、逆反应的速率都为0 C.正、逆反应都还在进行 D.正、逆反应的速率相等仇不为0 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 氯化钠的电子式为NaB.镁的原了结构示意图为 ■ ■ • ■ C. 氯化氫分子的形成过程可用电子式表示为：Hx + -a ：--H+[P 丁D. 重水的化学式为汨20（或D 2O ）&下列各组中属于同位素关系的是（）A. 锌粒与稀硫酸反应B.C.铝粉与氧化铁粉末反应D. 灼热的木炭与CO?反应Ba （OH ） 2-8H 2O 晶体与NHQ 晶体反应A.金刚石与石墨B. T?O与出0C. 4°K与D. "O与16O2_9翎(Bi)在医药方面有重要应用.下列关于8严Bi和『°Bi的说法正确的是()A.8严Bi和8严Bi都含有83个中子B.83209Bi和83^Bi互为同位素C. f "Bi和83210Bi的核外电子数不同D.83209Bi和83210Bi分别含有126和127个质了10.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A.化学反应速率可用某吋刻生成物的物质的屋来表示B.在同一•反应中，用反应物或牛成物表示的化学反应速率的值是相等的C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物质量的减少或生成物质量的增加D.可用单位时间内氢离了物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率11.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)L—2NH3(g),其反应速率可以用V(N2)、V(H2). V(NH3)表示，则下列关系正确的是()A. V(H2)=V(N2)=v(NHj)B.V(N2)=2V(NH3)C. V(H2)=|V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)12.关于锂的结构和性质判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈；②原了半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数•钠的阳离子相同；⑤它是还原剂.A.①④B.②③C.③⑤D.只有①13.Q^n 2SO24-O2D2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.。
江西省安福中学2020┄2021学年高一第二次月考化学
2020┄2021学年度上学期高一年级第二次月考化学试卷 12.10说明：1、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。
所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。
2、可能需要的相对原子质量数据本卷可能用到的原子量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，8×3=24分）1．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔2．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照右图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中,水电离出大量的离子4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．OH— D．HCO3—5．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数大于N A离子中含有的电子数为10N AB．1.8 g的NH4C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
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江西省安福中学2011-2012学年高一上学期第二次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5K-39 Mn—55 Al—27 S-32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质2．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋3H2O3. 将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH4．下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗5．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴6．实验中需2 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 gC．950 mL， 212 g D．1000 mL，201.4 g7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固态C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素在化合物中一定显正价8．相同质量的钠在下列情况中，产生氢气最多的是A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量硫酸铜溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中9．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液10．下列离子方程式书写正确的是A．铁跟盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑C．过量的碳酸氢钠加入到石灰水中： 2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=2H2O+CO32－+CaCO3↓D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3++4OH－== AlO2－+2H2O11．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
高一化学下学期第二次月考试题高一全册化学试题2 (2)
象对市爱好阳光实验学校2021—2021度第二学期高一化学第二次月考试题一．单项选择题〔每题3分，共60分〕1. 以下变化中，既属于吸热反，又属于氧化复原反的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．灼热的木炭与二氧化碳反 C ．铝粉与盐酸的反 D ．硝酸铵溶于水2.以下化学用语描述中不正确的选项是〔 〕 A ．中子数为20的氯原子：l C 3717 B ．K 2O 的电子式：C ．HCO 3﹣的电离方程式：HCO 3﹣+H 2O CO 32﹣+H 3O +D ．比例模型可以表示CO 2分子或SiO 23.以下物质之间的相互关系错误的选项是〔 〕 A ．H 和D 互为同位素B ．与互为同分异构体C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体4. A 、B 、C 、D 、E 是短周期子序数依次增大的5种元素，B 、C 同周期，D 、E 也同周期， D 原子最外层电子数与最内层电子数相，A 、B 、C 、D 的原子序数之和是E 的两倍，D 与C 形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
以下说法正确的选项是A ．原子半径：D ＞E ＞C ＞B ＞A B ．热稳性：EA 4 ＞A 2 CC ．单质D 可用海水作原料获得 D ．化合物DC 与化合物EC 2 中化学键类型相同5. 以下排列顺序不正确的选项是A ．热稳性：H 2 O ＞HF ＞H 2 SB ．原子半径：Na ＞Mg ＞OC ．酸性：HClO 4 ＞H 2 SO 4 ＞H 3 PO 4D ．非金属性：F ＞Cl ＞Br 6. 以下过程中，共价键被破坏的是A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ．氯化氢气体溶于水 7. 以下物质中，不能和氯气发生取代反的是 ( )。
A ．CH 3 ClB ．CCl 4C ．CH 2 Cl 2D ．CH 48. 以下事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( )。
江西省景德镇市安福中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
江西省景德镇市安福中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是 ()A．NO2 B．NH3C．CO2 D．H2S参考答案：C略2. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用B 只能用③C 可以用①或②D 可以用②或③参考答案：B略3. 某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（）A、AsH3是该反应的还原剂B、X的化学式为Br2C、根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5参考答案：C略4.参考答案：BD5. 下列有关物质制备的说法中，不正确的是（）A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应参考答案：B略6. 下列说法正确的是A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性参考答案：C略7. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③参考答案：B略8. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：，HA—H++A2—（K a2=1.0×10-2），下列说法正确的是（）A.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+2c（Na+）=0.5 mol·L-1B. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol·L-1C.分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）参考答案：A略9. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。
江西省吉安市安福第二中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析
江西省吉安市安福第二中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。
下列有关该反应的说法正确的是A.是还原剂B.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1mol 个电子参考答案：D2. 下列对于化学反应的研究结论正确的是A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2参考答案：C略3. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B．金刚石是自然界最硬的物质C．可用“84”消毒液对环境进行消毒 D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略4. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。
下列说法不正确的是()。
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：A略5. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应，气体溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出现浑浊，说明被溴单质氧化生成沉淀；解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故A不符合；B、SO2 溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故B不符合；C、H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合；D、CO2 溶于水是酸，无还原性不能与溴水或酸性高锰酸钾反应，故D不符合；故选C．点评：本题以物质的性质为载体考查了氧化还原反应，难度不大，明确具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应．6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
高一化学第二次月考试题(含答案)
高一年级第二次月考化学试卷时长：90分钟分值：100分 2021.5.30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括20小题，其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. SO2、漂白粉、Na2O2的漂白作用原理不相同2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④丙烯中处于同一平面的原子最多7个⑤CH4分子的空间填充模型：⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸A．①③④B．②③④C．②⑤⑥D．④⑤⑥3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是（）A. 酸碱中和反应是放热反应B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D. 铝热反应2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:4.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②可用氢氟酸溶液雕刻玻璃③单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ②③⑥ B. ①④⑥ C.②④⑤ D. ①③⑤ 5. 下列叙述错误的是（ ）A. 工业上可利用CH 2=CH 2与HCl 的加成反应制得纯净的CH 3CH 2ClB. 实验室中可用如图所示方法除去CH 3CH 3气体中的CH 2=CH 2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO 4溶液鉴别CH 3CH 3气体和CH 2=CH 2气体D. 1molCH 2=CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗2.5mol Cl 2 6. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（ ） A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C. 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 2,加热后没出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（ ） A．H 2S 和S O28. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 39．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A ．与金属钠反应时，化学键①断裂 B ．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙醇发生催化氧化时，断裂的是化学键②③ D ．发生酯化反应时，化学键②断裂10. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等11．（2020·辽宁大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl−−→AlCl 3−−−→电解AlB ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉D ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 12. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 有机物M 的分子式是C 12H 16O 3B. M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 有机物M 和油脂分子中都含有 ，两者都能发生水解反应D. M 的官能团有四种13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A.制取氨气B.制备并收集少量NO 2气体C.分离I 2和NH 4ClD.证明非金属性：Cl>C>Si 14.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：（已知SiHCl3中H的化合价为-1）下列说法符合事实的是（）A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8 都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
江西省安福中学高一化学下学期第二次月考试题新人教版
安福中学2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题第一卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0．5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0．3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0．8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应5．一定条件下，在2升的密闭容器中发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g）。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是（）A．1．6 mol ／L B．2．8 mol ／L C．1．4 mol ／L D．1．2 mol／L6．一定条件下反应2AB（g） A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成7．在一定温度不同压强（P物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）8.某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来的1.8倍。
2023-2024学年江西省安福中学高一下学期第二次月考化学试题
2023-2024学年江西省安福中学高一下学期第二次月考化学试题1.性质决定用途，下列说法正确的是A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒B．新制氢氧化铜悬浊液具有还原性，可用于检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸性条件下水解，可利用该反应制备肥皂D．石墨晶体具有导电性，可用作电极2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．苯完全燃烧生成的数目为B． ( )中的共价键数目为C．的水溶液中含有氧原子数为D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为3.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加8.4g，该混合气体是A．乙烯和乙烷B．甲烷和乙烯C．丙烯和甲烷D．丙烯和乙烷4.在372 K时，0.4 mol 通入体积为5 L的真空密闭容器中，发生反应。
在20 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.25倍。
下列说法不正确的是A．前20 s以的浓度变化表示的平均反应速率为0.12B．在10 s时体系内压强为开始时的1.125倍C．混合气体的密度不再变化时，该反应不一定达到化学平衡状态D．平衡时，的体积分数为40%5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14 g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5B．1 mol Cu与足量的S完全反应时转移电子数为2C．常温下，1molAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3D．足量乙烷与22.4L(标准状况) 发生取代反应，形成的键数为6.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。
实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2下列说法错误的是A．通入N 2是为了排尽装置中的空气B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液D．若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙7.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的分子。
江西省吉安市安福二中、吉安县三中2020┄2021学年高一上学期第二次联考化学试题Word版 含解析
江西省吉安市安福二中、吉安县三中2020┄2021学年高一上学期第二次联考化学试题1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）Ａ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关Ｂ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应Ｃ．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化Ｄ．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应【答案】D【解析】【分析】根据是否新物质生成来判断C、D选项中是否为化学变化。
【详解】Ａ．海市蜃楼与胶体的丁达尔效应有关，海市蜃楼的出现是光的一种折射现象，和胶体知识有关，故A正确；Ｂ．蜡烛的燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确；Ｃ．石头大多为大理石（即碳酸钙），其能与水、二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca （HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”主要是物理原理，故C正确；Ｄ．“卤水点豆腐，一物降一物”，属于胶体的聚沉，而聚沉过程中主要是物理变化，故D错误。
故选D。
2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）Ａ． Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-Ｂ． Na＋、NO3-、Al3＋、Cl—Ｃ． K＋、SO42-、Cl—、Cu2＋Ｄ． Ba2＋、Cl—、K＋、SO42-【答案】B【详解】Ａ．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；Ｂ．四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；Ｃ．铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；Ｄ．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。
故选B。
3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（）Ａ． CO2Ｂ． Cl2Ｃ． O2Ｄ． H2【答案】D【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/V m计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。
【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/V m知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。
江西省安福中学高一下学期第二次月考(化学).doc
江西省安福中学高一下学期第二次月考(化学)●考试时间90分钟，试卷总分100分。
●选择题部分请写在答题卡的表格内，其余直接写在答卷上。
●可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题3分共48分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2．下列化学用语的书写正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O24．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．苯C．乙烯D．乙醇5. 下列各物质的名称中正确的是A．3，3—二甲基丁烷 B．2，2—二甲基—3—乙基丁烷C．2，3，3—三甲基丁烷 D．2，3—二甲基—4—乙基已烷6．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙酸乙酯和乙醇7、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HClD.非金属性：F＞O＞S8．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③ C．②④D．③④9．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量10．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1D．v (W)=0.05mol·L-1·s-111、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得19诺贝尔化学奖。
2021-2022年高一化学下学期第二次月考试题
2021-2022年高一化学下学期第二次月考试题注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu -64 Zn-65一、选择题（共20小题；每小题只有一个选项符合题意；1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）2.已知反应A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol/（L•min）B. 1 mol/（L•min）C. 2 mol/（L•min）D. 3 mol/（L•min）3.下列化学用语的书写，正确的是（）A. 硫原子的结构示意图：B. 二氧化碳的结构式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 丙烷分子的球棍模型：4. 下列现象中,因发生加成反应而产生的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失5. 下列措施不合理的是（）A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D. 用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性6. 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）A．a-b-c-d-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f7. 第116号元素Lv 的名称为鉝。
江西省安福二中、吉安县三中2020┄2021学年高一上学期第二次联考化学试题Word版 缺答案
江西省安福二中、吉安县三中2020┄2021学年高一上学期第二次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Ne:20 Na：23 Mg:24 Al：27 S:32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag：108 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是Ａ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关Ｂ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应Ｃ．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化Ｄ．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应2．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、CO错误!、Ca2＋、N O错误! B． Na＋、NO错误!、Al3＋、Cl—C．K＋、SO错误!、Cl—、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl—、K＋、SO错误!3. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是Ａ．CO2Ｂ． Cl2Ｃ．O2Ｄ． H24.有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H２2.24L（标况下），这两种金属可能是Ａ．铜和铁Ｂ．镁和铝Ｃ．锌和铝Ｄ．锌和铁的是5.下列反应的离子方程式中不．正确．．A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB、氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al2O3+6H+═ 2Al3+ +3H2OC、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2OD、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- + H2O6、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是Ａ． CO2→CO Ｂ．KMnO4→O2Ｃ． Fe → Fe3O4Ｄ．CuO →CuSO47．24 mL 5 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
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安福中学2020┄2021学年高一下学期第二次月考化学试题第一卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0．5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝ 0．3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0．8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应5．一定条件下，在2升的密闭容器中发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D （g）。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是（）A．1．6 mol ／L B．2．8 mol ／L C．1．4 mol ／L D．1．2 mol／L6．一定条件下反应2AB（g） A 2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化7．在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）8.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大9．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 Kj10 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=—184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=—802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=—571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=—283kJ/mol11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：甲乙（N2O 2 △H＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙12．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）；△H 1 C （s ）＋1/2O 2（g ）＝CO （g ）；△H 2②S（s ）＋O 2（g ）＝SO 2（g ）；△H 3 S （g ）＋O 2（g ）＝SO 2（g ）；△H 4 ③2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）；△H 5 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；△H 6④CaCO 3（s ）＝CaO （s ）＋CO 2（g ）；△H 7 CaO （s ）＋H 2O （l ）＝Ca （OH ）2（s ）；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 13．右图曲线a 表示放热反应X （g ） + Y （g ）Z （g ） + M （g ） + N（s ）进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积14．在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+Y 2（g ）2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0．1mol/L 、0．3mol/L 、0．2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A ．Z 为0．3mol/LB ．Y 2为0．4mol/LC ．X 2为0．2mol/LD ．Z 为0．4mol/L15．以N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C 2H 2（g ）+5/2O 2=2CO 2（g ）+H 2O （l ） △H ＝—1300kJ/mol 的说法中正确的是（）A ．有10N A个电子转移时，放出2600kJ 的能量 B ．有N A 个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol 的能量C ．有N A 个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量D ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 16．反应PCl 5（g ） PCl 3（g ）＋Cl 2（g ） ① 2HI （g ） H 2（g ）＋I 2（g ） ②2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a ％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A ．均不变B ．均增大C ．①增大，②不变，③减少D ．①减少，②不变，③增大oabX第二卷非选择题（共52分）二，填空题（本题包括5小题，共46分）17．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片（纯度＞99.5%）实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下：反应进程（分1251520钟）3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1．5mol/L硫酸还是3．0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3．0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________________________________假设二：_____________________________________________________________18．（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2（g）+ H2（g） 2HI（g）；△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．6，则a、b、c的关系是。
19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），t℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
20．（12分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是。
（2）产生该现象的原因（3）写出有关反应的离子反应方程式（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量21．（10分）（1）（6分）对于下列反应：2SO 2 + O 2 2SO 3 ， 如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。