江西省安福中学2020┄2021学年高一下学期第二次月考化学试题

安福中学2020┄2021学年高一下学期第二次月考化学试题

第一卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0．5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝ 0．3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0．8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

3．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应

5．一定条件下，在2升的密闭容器中发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D （g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是

（）

A．1．6 mol ／L B．2．8 mol ／L C．1．4 mol ／L D．1．2 mol／L

6．一定条件下反应2AB（g） A 2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

7．在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

（）

8.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大9．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 Kj

10 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）

A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=—184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=—802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=—571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=—283kJ/mol

11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

甲乙

（N2O 2 △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

12．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）；△H 1 C （s ）＋1/2O 2（g ）＝CO （g ）；△H 2

②S（s ）＋O 2（g ）＝SO 2（g ）；△H 3 S （g ）＋O 2（g ）＝SO 2（g ）；△H 4 ③2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）；△H 5 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；△H 6

④CaCO 3（s ）＝CaO （s ）＋CO 2（g ）；△H 7 CaO （s ）＋H 2O （l ）＝Ca （OH ）2（s ）；△H 8

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③ 13．右图曲线a 表示放热反应

X （g ） + Y （g ）

Z （g ） + M （g ） + N

（s ）进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是

（ ） A ．升高温度 B ．加大X 的投入量

C ．加催化剂

D ．增大体积

14．在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+Y 2（g ）

2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起

始浓度分别为0．1mol/L 、0．3mol/L 、0．2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡

时，各物质的浓度有可能是

（ ）

A ．Z 为0．3mol/L

B ．Y 2为0．4mol/L

C ．X 2为0．2mol/L

D ．Z 为0．4mol/L

15．以N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C 2H 2（g ）+5/2O 2=2CO 2

（g ）+H 2O （l ） △H ＝—1300kJ/mol 的说法中正确的是

（

）

A ．有10N A

个电子转移时，放出

2600kJ 的能量 B ．有N A 个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol 的能量

C ．有

N A 个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ

的能量

D ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 16．反应PCl 5（g ） PCl 3（g ）＋Cl 2（g ） ① 2HI （g ） H 2（g ）＋I 2（g ） ②

2NO 2（g ）

N 2O 4（g ） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a ％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

（ ）

A ．均不变

B ．均增大

C ．①增大，②不变，③减少

D ．①减少，②不变，③增大

o

a

b

X