2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学

2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高
中化学
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C—12 O —16 S—32 K —39 Cu —64
第一卷〔选择题共45分〕
〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个.选项符合题意〕
1 •以下有关判定的依据不正确的选项是〔
〕
A •氧化还原反应：是否有元素化合价的变化
B. 苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基
C. 化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变
D. 离子化合物：是否含有离子键
2•以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔
〕
A. C2H4
B. Br2
C. Na2O2
D. H2O2
3 •用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔
〕
A .在0 C, 101kPa, 1molSO3中含有N A个硫原子
B. 1molC8H18分子中含有的共用电子对数为
26N A
C. 0.5L0.1mol/LNH 4CI溶液中含NH4+离子的数目为0.05N A
D. 反应KCIO3 + 6HCl == KCl + 3Cl 2 f + 3H2O 中，每生成1molCl2转移的电子为2N A
CM,—CH：—CH—CH,—CH—CH,
._l _l
4. 某有机物结构简式为CHj—CH* CHj—CH E O以下讲法不正确的选
项是
A .该有机物属于饱和烷烃
B. 该烃的名称是3—甲基一5—乙基庚烷
C. 该烃与2, 5 —二甲基一3—乙基己烷互为同系物
D. 该烃的一氯取代产物共有8种
5. 三聚氰胺是”三鹿奶粉事件"的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。

以下关于三聚氰胺
的讲法不正确的选项是〔
〕
NH2
B. 三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上
C. 三聚氰胺的二取代物能够有两种
D •三聚氰胺不属于芳香烃
6. 以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能
产生白色沉淀的是〔
〕
A. Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B . Na+、Al3+、Cl-、Ba2+
C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D. H+、Ba2+、Fe2+、NO3-
7. 以下离子方程式书写正确的选项是〔
〕
A. 在Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3出0
B. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 == NH 4+ + HCO 3-
C. 向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO 3- == CaCO s J + H2O
D. 在酸性KMnO4 溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H + == 2Mn 2+ + 5O2? + 8H2O
&以下有关物质分离的讲法合理的是〔
〕
A •粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。

如能够
通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-
B. 从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘
元素氧化为12，最后用乙醇萃取出单质碘
C. 分离12和KMnO 4两种固体时，可选择加热使12升华的方法
D. 除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水
中，改分离方法称为渗析
9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能
违抗客观事实。

以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔
〕
①Fe与S能直截了当化合生成FeS,估量Cu与S可直截了当化合生成CuS
②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构
④Fe与CuS04溶液反应，估量Fe与AgNO 3溶液也能反应
⑤NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力专门强，Ca(OH)2也是强电解质，估量其饱
和溶液导电能力也专门强
A .①③④
B .①②⑤
C .③④
D .③④⑤
10. 用含ImolHCI的盐酸酸化含ImolMgSO 4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH) 2溶
液时，产生沉淀的物质的量〔n〕与加入Ba(OH) 2溶液的体积〔V〕间的关系图正确的选项
是
〔〕
11•将A与B的混合气体分不置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应:
2A(g) + 2B(g)
A .在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大
B. 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平稳状态，升温时甲乙两容器中的平稳均
向逆方向移动
C. 在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中
加入3molC，假设甲容器
经30s达到平稳状态，那么乙容器达到平稳时所需要的时刻也是30s
D. 在相同的温度和压强
下，用甲容器分不进行反应。

第一次加入2molA和2molB ;第二
次加入2molA、2molB和3molC ;第三次加入4molC。

分不达到化学平稳状态时，C的物质的量百
分含量分不为X、Y、Z。

那么X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

12. 以下判定不正确的选项是
A. O.1mol/L 的NaHA 溶液其pH=4，那么c(HA -) > c(H+) > c(H 2A) > c(A 2-)
B. pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：
c(H +) + c(M +) === c(OH -) + c(A -)
D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：
c(CH 3COO-) + 2c(OH -) === 2c(H +) + c(CH 3COOH)
13. 某固体燃料电池以固体氧化铝一一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下承诺氧离
子〔O2-〕在其间通过。

该电池的工作原理如下图，其中多孔电极a. b均不参与电极反应。

以下判定不正确的选项是
O2(
A .在电池内部氧离子〔O2-〕向负极移动
B. b 极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-
===3CO2+4H2O
C. 该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO 2+4H2O
D. 用该电池做电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为
5mol
14
A. abc的化学式分不为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较，化合物的稳固顺序为：HBr>d
C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性: c>HCl>HBr>HI
D. 第四组物质中H20的沸点最高，是因为H20分子内存在氢键
15. 在硫酸铝、硫酸钾和明矶的混合溶液中，假如SO42啲离子浓度为0.2mol/L，当加入等
体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。

那么反应后溶液中K+离子的浓度最
接近于〔〕
A. 0.125mol?L-1
B. 0.225mol?L-1
C. 0.250mol ?L-1
D. 0.450mol?L-1
第II卷〔非选择题共55分〕
16. 〔8分〕请选择”增大'’、”减小不变'’、”大于小于'’或”等于"填空：
〔1〕升高温度时，水的pH将____________ 。

〔2〕用水稀释O.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH 3?出0)的比值将 _____________ 。

〔3〕pH相同的盐酸和醋酸，分不用蒸馏水将其稀释到原先的m倍和n倍，稀释后两溶液
的pH仍相同，那么m _____ n。

〔4〕将标准状况下的 2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，那么c(HCO 3-) c(CO32-)。

17.〔9分〕A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。

它们的部分化合物的性质如下：
回答以下咨询题：
〔1〕B的最简氢化物的分子构型是：______________________ 。

〔2〕M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是〔用离子符号和" >'‘表
示〕___________________________________ 。

〔3〕M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM 2，试写出该反应的化学方程式:
〔4〕写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式__________________________ 。

〔5〕试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低〔用” >"、” <"或”='表示〕；____________
并讲明理由______________________________________________________________ 。

〔6〕A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole-。

在25C,101kPa
时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ,请写出该反应的热
化学方程式： _____________________________________________ 。

18. 〔8分〕以下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系〔某些产物和反应条
件已略去〕。

：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，
〔2〕写出一步实现反应④所需加入的化学试剂〔填化学式〕； ________________________
〔3〕写出反应①的离子反应方程式：_________________________________________________
〔4〕B T C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：
19. 〔10分〕实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O, 并测定Cu的相对原子质量。

装置图如下：
ABC D
〔1〕连接好装置后检验装置气密性的方法是___________________________________________ 。

〔2〕用装置A、B制取纯洁、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：____________________ ,
装置B中碱石灰的作用是：__________________________________________ 。

〔3〕实验中观看到C装置的E管中产生的现象有：_________________________________ ,E管
中发生反应的化学方程式为： _________________________________________________ 。

〔4〕从实验中测得了以下数据：
① 空E 管的质量a ;
② 实验前E 管和CuO 的总质量b ；
③ 充分反应后E 管和Cu 粉的总质量c 〔冷却到室温，干燥后称量〕；
④ 充分反应后D 管及内盛物质的总质量 d
请选择合理的数据列出运算 Cu 的相对原子质量的运算式〔除 Cu 夕卜，其它涉及到的元素的 相对原子质量均为〕；Ar(Cu)== ______________________________ 。

20. 〔 10分〕氯化铜晶体〔CuCl 2?2H 2O 〕中含有FeCb 杂质，为制得纯洁的氯化铜晶体，第 一将其制成水溶液，再按以下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

〔1操作I 力口入X 的目的是 。

〔2〕 以下物质都能够作为 X ，适合本实验的 X 物质能够是〔填选项〕 。

A
.KMnO 4
B . H 2O 2
C . NaClO
D . Cl 2 〔3〕
操作 II 的Y 试剂为 〔填化学式〕 ，并调剂溶液的PH 在
范 畴。

〔4〕
操作 III 的程序依次为 、 、过滤、自然干燥、得到 CuCl 2?2H 2O 晶体。

〔5〕实验室在配制 CuCl 2溶液时需加入少许盐酸的理由是〔文字表达并用有关离子方程式 表示〕; _______________________________________________________ 。

21. 〔 10分〕2gCu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL0.075mol/LKMnO 4溶液处理, 反应均生成 Cu 2+、Mn 2+、SO 2和H 20,其中CU 2S 与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为：
8MnO 4-- + 5Cu 2S + 44H + == 10Cu 2+ + 5SO2 + 8Mn 2+ + 22H 20
反应后煮沸溶液，赶尽SO2,取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH 4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：
MnO 4-- + 5Fe2+ + 8H + == Mn 2+ + 5Fe3+ + 4H 2O
〔1〕写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： _____________________ ;在此反应中，假设生成22.4LSO2〔标准状况〕，那么反应中转移的电子为_______________ mol。

〔2〕欲配制500mL 0.1mol/L Fe 2+溶液，需称取(NH 4)2Fe(SO4)2?6H2O 〔M=392g/mol〕的质量为____________ g，配制时所需要的定量仪器是______________________ 。

〔3〕求混合物中CuS的质量分数。