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专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结

阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：

①状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等

⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系

⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题

1. 常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A

2. 常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

3. 常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A

4. 标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子

5. 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A

6. 标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

7. 22.4 L N2中所含分子个数为6.02×1023

8. 标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023

9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A

10. 标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A

2、物质微观离子数的计算问题

1. 室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

2. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3N A

3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子

4. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A

5. 18 g D2O所含原子数目为3N A

6. 1.8 g重水(D2O)中含N A个中子

7. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A

3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题

1. 1 L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×1023

2. 常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A

3. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A

4. 25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

5. 1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A

6. 200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023

4、考察氧化还原反应中电子转移数问题

1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A

2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2×6.02×1023

3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A

4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子

5. 在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A

6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

7. 7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A

5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题

1. 1 mol 烷烃的通式中有2n+2 mol的C-C键

2. 10 g 甲烷所含有的电子数为N A

3. 17 g 氨气所含电子数目为10N A

4. 1.8 g NH4+所含电子数为N A

5. 0.1 mol OH-含N A个中子

6. 12克金刚石中含有的碳碳键数为1N A个，12克石墨中含有的碳碳键数为1N A个

7. 1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A

8. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

9. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A

实战演练

1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()

A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A

B. 1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N A

C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A

D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A

2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()

A. 53 g碳酸钠中含N A个CO32-

B. 0.1 mol OH－含N A个电子

C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子

D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子

3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是()

A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A

B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A

C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N A

D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A 4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子

C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A

D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A

17．用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()

A. 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N A

B.标准状况(0℃，101.3 kPa)下，22.4 L氯气中所含的氯原子数为N A

C. 16 g氧气中所含的氧原子数为N A

D. 18 g水中所含的电子数为8N A

18．设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确

．．．的是()

A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等

B. 28 g氮气所含的原子数为N A

C.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1

D.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积是11.2 L