南京理工大学无机化学参考答案
南理工化院无机化学试题(第2学期)2011A
A.Ag+和Cu2+B.Hg2+和Al3+
C.Ag+和Hg22+D.Ba2+和Al3+
二、完成下列反应方程式并配平（20分）
1）PbO2+HCl(浓)→
2)Bi3++[Sn(OH)4]2-+OH-→
南京理工大学课程考试试卷（学生考试用）档案编号：
课程名称：无机化学(II)学分：2教学大纲编号：03032602
试卷编号：2011A考试方式：闭卷考试时间：120分钟满分分值：100
组卷日期：2011年4月11日组卷教师：题库审定教师（签字）：
学生班级：学生学号：学生姓名：
3）H2O2+MnO4-+H+→
A.Bi2S3和CdS B.ZnS和PbS
C.CuS和Sb2S3D.As2S3和HgS
6.下列反应不能得到HX的是
A.CaF2+H2SO4B.KBr+H2SO4(浓)
C.I2+P+H2O D.PBr3+H2O
7在下列锰的物种中，在酸性条件下发生歧化反应的是
A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D. Mn2+
4）FeCl3+H2S→
5）Na2S2O3+I2→
6）KI+KIO3+H2SO4(稀)→
7）Mn2++H5IO6→
8）I2+HNO3→
9）[Co(NH3)6]2++O2+H2O→
10）Hg2Cl2+KI(过量)→
三、简答题(40分)
1. (5分)Na2SO4,Al2(SO4)3,SnCl2,Pb(NO3)2,SbCl3溶液都是无色的，试用一种试剂区别这五种溶液，写出现象及有关方程式。
无机化学考研题库及答案
无机化学考研题库及答案无机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物的性质、结构和反应。
以下是一些无机化学考研题库的题目及答案，供同学们参考。
题目1：简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，常见于活泼金属和活泼非金属元素之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。
离子键的特点是电荷转移，而共价键的特点是电子共享。
题目2：什么是配位化合物，其结构特点是什么？答案：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键结合形成的化合物。
其结构特点是中心金属离子提供空轨道，而配体提供孤对电子，形成配位键。
配位化合物通常具有特定的几何构型，如四面体、平面正方形、八面体等。
题目3：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用是什么？答案：在氧化还原反应中，氧化剂是能够接受电子的物质，它使其他物质氧化；还原剂则是能够提供电子的物质，它使其他物质还原。
氧化剂在反应中被还原，而还原剂在反应中被氧化。
题目4：什么是酸碱平衡常数（Ka）和碱平衡常数（Kb）？答案：酸碱平衡常数（Ka）是酸在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示酸电离程度的大小。
碱平衡常数（Kb）则是碱在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示碱电离程度的大小。
Ka和Kb的数值越大，表示酸或碱的电离程度越高。
题目5：什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论是由吉尔伯特·路易斯提出的，它认为酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
这一理论扩展了传统的布朗斯特德-洛里酸碱理论，能够解释更多类型的酸碱反应。
题目6：如何通过化学方程式判断一个反应是吸热反应还是放热反应？答案：在没有外部条件的情况下，可以通过化学方程式中各物质的热化学数据来判断反应是吸热还是放热。
如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应；反之，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是吸热反应。
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机化学第二版课后练习题含答案
无机化学第二版课后练习题含答案
第一章晶体结构与晶体化学
练习题
1.什么是晶体结构？
2.描述组成配位数和形貌相同的正交晶系、四方晶系和六方晶系的特点。
3.TaCl5的结构类型是什么？给出TaCl5的点阵参数。
4.描述共价晶体和离子晶体的结构特点并给出两个例子。
答案
1.晶体结构是指对于一种给定的化学元素或化合物，其原子或离子分别
按一定的规律有序排列，形成具有规则重复的空间排列的结构。
–正交晶系：组成配位数为8，形貌倾向于长方体或正方体，一般相互垂直，如NaCl、MgO等。
–四方晶系：组成配位数为8，形貌为正方形或长方形板状，沿着一个轴和对角线对称。
如ZnS、TiO2、CaF2等。
–六方晶系：组成配位数为12，形貌为六边形柱状或针状，有沿着一个轴对称的等边六边形截面。
如α-石墨、SiC等。
2.TaCl5的结构类型是正交晶系。
TaCl5的点阵参数为a = 5.73 Å，b
= 5.28 Å，c = 11.85 Å，α = β = γ= 90°。
–共价晶体：由原子间较强的共价键构成，如金刚石、氧化硅（SiO2）。
–离子晶体：由阳离子和阴离子通过电滑移力相互结合而成，如NaCl、MgO。
1。
(完整word版)《无机化学》(上)习题答案剖析
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少，可忽略不计,问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答:出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78。
9183 占 50。
54％，81Br 80。
9163 占 49。
46%,求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204。
97u ，已知铊的相对原子质量为204。
39，求铊的同位素丰度。
解: 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X204。
39 = 202。
97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m （AgCl ）：m(AgI ）= 1：1。
63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35。
453，求碘的原子量.解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据.1—13．解:（1)r=c /λ=(3×108）/(633×10-9) = 4。
74×1014Hz 氦—氖激发是红光(2）r=c/λ=(3.0×108)/(435。
8×10-9） = 6。
88×1014Hz 汞灯发蓝光 （3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10—9） = 4.47×1014Hz 锂是紫红18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m1—14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ 。
南京理工大学《813无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
2015 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2012 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2011 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2010 年南京理工大学无机化学考研真题
2009 年南京理工大学无机化学 A 卷考研真题
2008 年南京理工大学无机化学考研真题
2000 年南京理工大学无机化学考研真题
目录
2015 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................... 5 2012 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................... 9 2011 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................. 13 2010 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 16 2009 年南京理工大学无机化学 A 卷考研真题 ................................................................................................. 20 2008 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 23 2007 年南京理工大学无机化学考研真题及详解 .............................................................................................. 27 2006 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 35 2005 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 38 2004 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 42 2003 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 46 2002 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 50 2000 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 54 说明：2011 年以来科目代码和名称为 813 无机化学，以前年份科目代码不详。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。
学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。
本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：铯(Cs)。
根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。
铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。
2. 以下哪个元素的电负性最大？答案：氟(F)。
电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。
3. 以下哪个离子的电荷最大？答案：氧(O2-)。
氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。
4. 以下哪个化合物是无机酸？答案：硫酸(H2SO4)。
无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。
5. 以下哪个化合物是无机盐？答案：氯化钠(NaCl)。
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。
6. 以下哪个化合物是金属氧化物？答案：氧化铁(Fe2O3)。
金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。
7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？答案：二氧化碳(CO2)。
非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。
8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？答案：二氧化硫(SO2)。
酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。
9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。
10. 以下哪个化合物是氢氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。
通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。
南理工-无机化学核心考点--基础知识点框架梳理及其解析
无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析第一章气体1.1理想气体状态方程式理想气体状态方程式及其应用★1.2气体的分压定律分压定律与应用★（标★号是考试重点）本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。
其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。
后两小节基本不考在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程知识点一理想气体状态方程PV nRT各物理量的单位：压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ.如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V ＝22.4 dm3；T＝273.15 k;从中可以算出:R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1.知识点二分压定律一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的分压Pi之间有如下关系：P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn左边： P总＝ n总RT/V右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V= [n1+n2+...+nn]*RT/V= n 总*RT/V = 左 边例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。
取样分析后，其中n (NH3)=0.320mol ，n (O2)=0.180mol ，n (N2)=0.700mol 。
混合气体的总压p =133.0kPa 。
试计算各组分气体的分压解：n= n (NH3)+n (O2)+n (N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mo l30.320() 1.200NH b b ==0.3201.200ⅹ133.0kPa =35.5 kPa22(O )(O )n p p n= =0.1800.320ⅹ35.5kPa =20kPa223()()()N NH p p p p o =--=(133.0-35.5-20)kPa=75.5 kPa总结这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下看课本例题1-2，1-3，1-4课后习题做1，3，9，12••第二章 热化学• 2.1热力学的术语和基本概念• 2.2热力学第一定律• 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★知识点一• 学习本章首先注意几个基本概念• 系统(封闭系统，敞开系统，隔离系统），环境，状态• 过程（定温过程，定压过程，定容过程），相，反应进度知识点二热力学第一定律• 1.热和功的概念与比较• 2.热力学第一定律对于封闭系统热力学第一定律为：U Q V ∆=+3.焓与焓变在定压过程中焓 H U pV =+ 状态函数焓变 21H H H ∆=- p Q H =∆吸热反应H ∆＞0， 放热反应H ∆＜0• 4.热化学方程式书写原则 （看课本）5.标准摩尔生成焓• 在温度T 下,由参考状态单质生成物质B(νB=+1)的标准摩尔焓变，称为物质B 的标准摩尔生成焓• 标准摩尔燃烧焓• 在温度T 下, 物质B (νB= -1)完全氧化成指定产物时的标准摩尔焓变，称为物质B 的标准摩尔燃烧焓6 Hess 定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的 例：已知298.15K 下，反应：（1）22()()()C s O g CO g +=(1)rHm ∆=-393.5/kJ mol(2) 2212()()()CO s O g CO g +→计算298.15K 下，CO 的标准摩尔生成焓 应用：1.利用方程式组合计算•总结•看课本例题2-1，2-2•课后习题做2，3，8，11，21•这一章中hess定律比较重要，考的几率比较大，要熟练掌握，会计算。
南京理工大学研究生考试无机化学06年试题及解析及答案
（）
A.[Ar]3d6
B.[Ar]3d54s
C.[Ar]3d44s2
D.[Ar]4s24p4
3.下列分子中,中心原子采取 sp2 杂化轨道成键的是
()
A.B2H6
B.HCN
C.SO2
D.NCl3
4.下列分子中,空间构型为三角锥形的是
()
A.PCl3
B.BF3
C.H2Se
D.SnCl2
O 5.按照分子轨道理论, 2+ 中电子占有的能量最高的轨道是 2
s A. 2p
s B. * 2p
C.π2p
p D. * 2p
NO 6.
- 离子中离域π键属于
3
p A. 3 3
p B. 4 3
p C. 4 4
p D. 6 4
7.下列物质中极性最弱的是
() () ()
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
8.下列物质沸点顺序正确的是
()
A.HF＜HCl＜HBr＜HI
B.CH4＞SiH4＞GeH4
B.[CuCl4]2-μ=2.0B.M D.[Ni(CN)4]2-μ=0B.M.
11.下列氧化物酸性强弱次序中,错误的是
()
A.Bi2O3＜Sb2O3
B.PbO＞SnO
C.HgO＞ZnO
D.MgO＞Al2O3
12.下列各组氢化物酸性强弱次序中，错误的是
（）
A.H2O＜NH3
B.H2S＞PH3
C.H2Se＞H2S
(K -
SP(PbCl2 ) = 1.71
10- 7 )
4.现有 1.0L 的 HF 和 F- 组 成 的 缓 冲 溶 液 , 试 计 算 :(1) 当 该 缓 冲 溶 液 中 含 有 c(HF)=0.1mol,c(NaF)=0.3mol 时,其 PH 值等于多少?(2)往(1)缓冲溶液中加入 0.4gNaOH(s) 并使其完全溶解(设溶解后溶液的总体积为 1.0L).问该溶液中 pH 值等于多少?(3)当缓冲溶
大学无机化学练习册答案
大学无机化学练习册答案题目一：请解释什么是离子键，并给出一个离子键形成的例子。
答案：离子键是一种化学键，它由正离子和负离子之间的静电吸引力形成。
离子键通常在金属元素和非金属元素之间形成，当金属失去电子形成正离子，非金属获得电子形成负离子时，两者之间就形成了离子键。
例如，食盐（NaCl）就是通过钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的离子键连接的。
题目二：描述共价键的形成过程，并说明其特点。
答案：共价键是一种化学键，它由两个原子共享一对电子对来形成。
在共价键的形成过程中，两个原子的外层电子云相互重叠，使得电子对被两个原子共享。
这种键的特点是电子对在两个原子之间相对均匀分布，通常在非金属元素之间形成。
例如，水分子（H2O）中的氢和氧原子就是通过共价键连接的。
题目三：简述路易斯酸碱理论。
答案：路易斯酸碱理论是由吉尔伯特·路易斯提出的，它定义酸为能够接受电子对的物质，碱为能够提供电子对的物质。
与布朗斯特德-洛里理论相比，路易斯酸碱理论更加广泛，因为它不仅包括质子的转移，还包括其他类型的电子对转移。
题目四：解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一种化学反应，其中一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
在这类反应中，氧化和还原是同时发生的，通常伴随着能量的释放或吸收。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，即铁被氧化，氧气被还原。
题目五：什么是配位化合物？请给出一个例子。
答案：配位化合物是由中心金属离子和围绕它的配体（通常是含有孤对电子的分子或离子）组成的化合物。
配体通过其孤对电子与中心金属离子形成配位键。
例如，[Cu(NH3)4]2+是一个配位化合物，其中铜离子（Cu2+）是中心金属离子，氨分子（NH3）是配体。
结束语：通过这些练习题，我们对大学无机化学中的一些基本概念和理论有了更深入的理解。
希望这些练习能够帮助你更好地掌握无机化学的知识。
无机化学课后习题答案
第一章原子结构和元素周期律1-1. 不可能存在的是：（1）（2）（5）（6）（7）（8）1-2. C1-3. D1-4. D1-5. A1-6. B1-7. B1-8. A为Ca ，B为Mn ，C为Br ，D 为O1-9. A为Na ，B为Mg ，C为Al ，D 为Br ，E 为I ，F 为Cr第二章分子结构与晶体结构2-1. A2-2. C2-3. B2-4. B2-5. C2-6. AD2-7. BD2-8. D2-9. LiH属于s-s，HCl属于s-p，Cl2属于p-p2-10. 主要形成离子键的有：（1），（3），（8）主要形成极性共价键的有：（2），（5），（6），（7）主要形成非极性共价键的有：（4）第三章化学热力学基础3-1. C3-2. A3-3. D3-4.U3-6. （1）不对，可通过作功形式改变温度；（2）不对，热力学能的绝对值目前无法测得，热力学第一定律表达式中有ΔU而不是U；（3）对，冰熔化成0℃水需要吸热。
3-7.3-8.133 kJ·mol-13-9.解：（1）向真空膨胀W1 =－（2）恒外压膨胀J（3）两步恒外压膨胀J由于W3>W2>W1，说明膨胀次数愈多，则体系与环境的压力差愈小，做的功愈大。
3-10.解：＝0.01 m3=810.5 JU =H = 0 ，Q = W = 810.6 J第四章化学动力学基础4-1. D 4-2. D 4-3. C 4-4. D 4-5. A4-6. C 4-7. D 4-8. B第五章 化学平衡与平衡原理5-1. 增加总压平衡向左移动；注入惰性气体平衡不变；升高温度平衡向右移动。
5-2. O H 2，+O H 3。
可以作为酸的有：-3HCO ；可以作为碱的有：33,,Ac NH HCO --。
5-3. 溶解度不变。
5-4. （1）AgCl 的溶解度会降低，但对溶度积没影响； （2）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积； （3）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积。
南京理工大学 无机化学 lec-5 热力学第二定律
12
T对Gibbs的影响 ∆G = ∆H - T∆S
By knowing the sign (+ or -) of S and H, we can get the sign of G and determine if a reaction is spontaneous.
13
反应的标准摩尔Gibbs函变 (sec. 4.5.2)
• 定义
G = H - TS
G = H - TS
def
For isothermal (恒温) process:
• 2nd Law of Thermodynamics:
(1) 熵判据： S univ = S surr S sys
(2) Gibbs函数判据：
H sys
Josiah W. Gibbs (ca. 1875)
fG m(CO2 ,g,298K) 394.4 kJ
16
反应的标准摩尔生成Gibbs函数 /Standard Free Energy of Reactions
• Standard free energy of reaction can be calculated the same way we used for standard enthalpy of reaction, rHm (sec. 2.5.1):
Equilibrium: Spontaneous:
5
环境熵变 / Entropy Changes in Surroundings
• Heat (热) that flows into or out of the system also changes the entropy of the surroundings.
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2012年硕士学位研究生入学考试无机化学试题答案
1、基元之和反应级数 3
2、增加降低降低
3、浅红深红加热有利于水解
4、I2+2e -≒2I- O2+4H++4e -≒2H2O O2+4H++4I-≒2H2O+2I2
5、Zn 四ⅡB
6、Co3+ Cl、N 6 硫酸二氯.二乙二胺合钴（Ⅲ）
2011年硕士学位研究生入学考试无机化学试题答案
1、极化离子晶体分子晶体降低
2、八面体 C 6 d2sp3 五氰酸根.一羰基合铁（Ⅱ）酸钾
3、< PCl5分子间作用力比PCl3
4、1 2 O2
5、NaBiO3Ag+
6、HF分子间存在氢键I2
7、一二
2010年硕士学位研究生入学考试无机化学试题答案
1、O2Si Mo 石墨（C）
2、缺乙硼烷（B2H6）B(OH)4-
3、sp3四面体
4、无还原性分子间存在氢键
5、盐酸防止氧化
6、色散力、取向力、诱导力色散力
7、K3[CoF6] [CoF6]- Co3+
8、Kap sθ= {c(Bi3+)}2. {c(H2S)}3
C6(H3O+)
9、氧化性
2009年硕士学位研究生入学考试无机化学试题答案
1、乙硼烷（B2H6）电子三中心两电子键（氢桥）
2、绿黄无白CuCl沉淀
3、Fe3+Br、Cl、N 6 氯化一氯.一溴二乙二胺合铁(III)
4、两性物质H2CO3CO3-
5、H3PO3H3PO2＜H3PO3＜H3PO4 H3PO2、H3PO3
6、五弱
2008年硕士学位研究生入学考试无机化学试题答案。