(完整word版)无机化学之氧族元素题目+答案
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库氧族元素【圣才出品】
3．下列分子或离子中，属于平面三角形的是（ ）。 A．SO3 B．O3 C．ICl3
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D．H3O＋
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【答案】A
4．下列各组离子的混合溶液中，加入 Na2S 溶液时没有黑色沉淀生成的是（ ）。 A．Fe2＋，Bi3＋ B．Cd2＋，Mn2＋ C．Ag＋，Cu2＋ D．Pb2＋，Hg2＋ 【答案】B 【解析】A 项，生成的 FeS 为黑色；C 项，生成的 Ag2S、CuS 两者皆为黑色沉淀；D 项，两者生成的 PbS、HgS 皆为黑色沉淀。
10．下列叙述中不正确的是（ ）。 A．H2O2 分子构型是直线型 B．H2O2 是弱酸 C．H2O2 既有氧化性又有还原性 D．H2O2 和酸性 K2Cr2O7 溶液反应生成 CrO5 【答案】A 【解析】A 项，H2O2 分子构型不是直线形，而是纸面型，两个氢原子在半展开的两页 纸面上。
11．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（ ）。 A．Na2SO3 B．Na2S2O3 C．Na2S D．Na2O2 【答案】B 【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：Na2S2O3＞Na2S＞Na2SO3 ＞Na2O2。
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D．Sb2S5
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【答案】C
【解析】C 项，Bi2S3 为碱性硫化物，易溶于强酸，故其在稀盐酸中溶解度最大。
15．下列化合物中，既有氧化性又有还原性的是（ ）。 A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O3 【答案】B 【解析】A 项，H2S 只有还原性而无氧化性；B 项，SO2 既有氧化性又有还原性；CD 两项，SO3 和 O3 只有氧化性而无还原性。
无机化学氧族元素习题
无机化学氧族元素习题work Information Technology Company.2020YEAR一、 选择题1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C )(A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4(C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 42、下列物质呈抗磁性的是 (B )(A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A )(A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 24、下列分子中偶极矩非零的是 (B )(A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 35、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B )(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+6、下列反应不可能按下式进行的是 (B )(A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI(C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 47、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B )(A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D )(A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 69、下列叙述中正确的是 (C )(A) H 2O 2分子构型为直线形(B) H 2O 2既有氧化性又有还原性(C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5二、 解释下列事实1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。
高三化学总复习试题氧族元素(含答案)
高三化学总复习试题－氧族可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③FeS ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部2、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。
则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是( )A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2C．c为氢硫酸中通入Cl2D．d为亚硫酸中通入Cl23、已知硫在蒸气状态时，可生成S2、S4、S6、S8等分子。
在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是（）A．S2、S4、S6、S8等物质互为同分异构体B．S2、S4、S6、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2D．该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%4、常温下H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。
则原H2S与O2的体积比是（）A.1:3B.6:5 C:5:6 D.4:35、在100 g浓度为18 mol / L、密度为ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为（）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρmL 6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中无沉淀产生B．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡C．从Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现7、反应：CuSO4＋FeS2＋H2O ——Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，说法正确的是()A．氧化剂只有CuSO4B．FeS2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的硫和被还原的硫质量比为3:7 D．1molCuSO4可氧化57mol硫8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。
第十六章氧族元素习题参考.doc
第十六章氧族元素习题参考2+ 2+7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn2 2 2 2为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。
试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
+ - 0 ＝解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ2 2 1+ - 2+ 0 ＝MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ2 2+ - φ0 ＝O ＋2H＋2e ＝HO2 2 2 32+ +①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2HE 0 0 0＝φ 1－φ 2＝>02 2 2 +2+ 2②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HOE 0 0 0 ＝－＝ >0＝φ－φ2 38.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。
解：3HO + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O2 2 4 25H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O2 2 4 2 4 4 2 4 2 214.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。
+2-（1）Ag +S2O3 ( 少量 ) →+2-（2）Ag +S2O3 ( 过量 ) →+ 2 32- 2 2 3解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 )+ 2-Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO42 23 2 2第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、 棕色至黑色的硫化银。
Ag ++ 2S 2-( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3-2O 316. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na 2O 2 与过量冷水反应。
Na2O 2+ 2H2O →2NaOH + O 2（2）在Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
武汉大学版无机化学课后习题答案13氧族元素
第十三章 氧族元素1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
（1） O 2+（二氧基阳离子） （2） O 2（3） O 2-（超氧离子） （4） O 22-（过氧离子）2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。
它们有何用途？如何制备？答：重水：D 2O ；重氧水：O H 182；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
3. 解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：(1)O 2的分子轨道式为1*21*22222222*222ZYZYXP P p p p S S KK ππππσσσ 可见O 2分子中有2个单电子,因而具有顺磁性。
而O 3为反磁性,因O 3分子中无单电子，分之中存在43π的大π键。
4. 在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。
臭氧发生器的示意图见图13-10。
它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了035. 油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H 2O 2来处理？写出反应方程式。
答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO 4，遇到空气中的H 2S会生成PbS 造成的。
PbSO 4+H 2S=PbS （黑）+H 2SO 4用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应PbS+H 2O 2=PbSO 4+H 2O 26. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。
答：氧族元素的氢化物有H 20,H 2S,H 2Se,H 2Te卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性H 20<H 2S<H 2Se<H 2TeHF<HCl<HBr<HI卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。
2021年高考化学超全复习-氧族元素(含答案)
高三化学复习专项巩固训练（十）（氧族元素）班别____________ 姓名_____________ 座号____-_________ 评分__________一、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应3．下列实验报告记录的实验现象正确的是B4．下列操作中固体可完全溶解的是A．1mol Al与含1mol H2SO4的稀H2SO4溶液共热B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液共热C．1mol Cu与含4mol HNO3的浓HNO3溶液共热D．1mol MnO2与含4mol HCl的浓HCl溶液共热5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂6．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张Cl2和SO2有较好的漂白作用Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光Ⅰ对，Ⅱ对，无D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对，Ⅱ对，有8．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。
氧族元素练习题(一).doc
氧族元素练习题(一)班级_______姓名________得分________1. 下列物质中不具有漂白性的是:A. SO2B. Na2O2C. Na2OD. 新制氯水2. 以下各种情况下不能产生硫化氢的是:A. 鸡蛋腐败B. 浓硫酸和硫化亚铁反应C. 硫化钠和稀硫酸反应D. 硫化铜投入稀盐酸中3. 下列反应中，不能产生黑色固体的是:A. 铜在硫蒸气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 氯气与硫化氢气体混和D. 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和4. 能在空气中稳定保存的物质是:A. 亚硫酸B. 亚硫酸钠C. 硒化氢水溶液D. 硫黄5. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是:A. 饱和碳酸钠溶液B. 高锰酸钾溶液C. 石灰水D. 饱和碳酸氢钠溶液6. 硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。
同时具有上述三种或三种以上用途的是:A. 芒硝B. 皓矾C. 明矾D. 硫酸铁7. 不能说明氧的非金属性比硫强的是:A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜8. 在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是:A. 氯化钡有两性B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有还原性和酸性D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大9. a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是:A. a/64molB. ab/32molC. 94a/64gD. 98b/22.4g10. 密度为1.45克/厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl 2溶液，直至沉淀完全为止。
氧族元素练习题(高考)
《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。
2．了解同素异形体的概念。
【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。
2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。
⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。
单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。
⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。
⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。
⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。
⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。
无机化学龚孟濂氧族元素习题解答
第14章 氧族元素习题答案1．比较氧元素和硫元素成键特点，简要说明原因。
解：氧元素与硫元素相比，各自有一些成键特点：（1）键解离能自身形成单键时，键解离能O-O （142 kJ·mol -1）< S-S （264 kJ·mol -1） > Se-Se （172 kJ·mol -1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （190 kJ·mol -1） < S-F （326 kJ·mol -1），O-Cl （205 kJ·mol -1） < S-Cl （255 kJ·mol -1）。
氧的单键解离能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。
但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氧所形成的单键解离能却大于硫所形成的对应单键，如O-C （359 kJ·mol -1） > S-C （272 kJ·mol -1），O-H （467 kJ·mol -1）> S-H （374 kJ·mol -1）。
显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，O-C 和O-H 原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。
双键解离能O=O (493.59 kJ·mol -1 ) > S=S (427.7 kJ·mol -1)，这说明以2p -2p 原子轨道形成强的π键是第二周期元素的特征，因为根据电子云径向分布函数图，2p -2p 原子轨道有效重叠优于3p-3p ，后者离核较近的部分基本不参与互相重叠，如教材图14.1所示。
在同族元素中，硫原子半径适中，S-S 单键的键能最大（参阅教材表14.1），硫原子形成单键后，剩余的价电子可用于继续互相形成单键，故可以形成硫链，此特性不但表现在单质中，同时也呈现在一系列多硫化物（教材14.3.3）中。
化学奥赛无机元素化学习题氧族元素（含答案）
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十三章氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式：(1)在酸性溶液中I-到I2。
(2)S到硫酸(在水存在下)(3)[Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. O + 2e −→ O2-的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在O2-离子？3. 试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？4. 试用分子轨道理论说明：许多过氧化物有颜色。
5. 用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处？6. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)：(1) FeS2→ SO2→ K2SO4→ K2S2O8→ H2O2(2) SO2→ NaHSO3→ Na2S2O3→ Na2S4O6↓S ← Na2SO3→ SO2↓SO42－S2O42－8. 写出硫(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。
9. 写出H2S与Fe3+、MnO4－、Br2和Cr2O72－反应的离子方程式(在酸性条件下)10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。
11. 用化学方程式表示以下各反应(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2)CaS5与盐酸反应(3)SO2(OH)Cl与水反应(4)PCl5和SO2反应(5)二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6)硫代硫酸钠溶液与碘反应(7)亚硫酸钠溶液与碘的反应(8)以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液12. 在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu 2S)和硫酸盐(如CaSO 4·2H 2O)存在，但不存在亚硫酸盐，试解释其原因？13. SF 6非常稳定，不易与其他试剂反应，也不易分解，故能作为高压电机的绝缘气体。
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第15章氧族元素1．(7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是……（）(A) Cl2O6(B) BrO2(C) HClO2(D) F2O2．(7374) 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了…………（）(A) (NH4)2SO4 (B) NO2(C) S和NH3·H2O (D) (NH4)2S22(NH4)2S ＋O2＝2 S + 2 NH3 + 2 H2O(NH4)2S ＋S ＝(NH4)2S23．(1384) 干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（）(A) 浓H2SO4(B) NaOH(C) P4O10(D) NaNO3干燥剂：有吸水性，不与被干燥物反应。
酸碱性，氧化还原性，生成配合物的性质。
4． (1040) 下列关于和的性质的说法中，不-22O -2O 正确的是………………………（ ）(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小(B)的键长比键长短-22O -2O (C)是反磁性的，而是顺磁性的-22O -2O (D)的键能比的键能大-2O -22O1个σ 键，1个σ键，1个3电子π 键。
-22O -2O 5． (4314)下列分子式中错误的是………… （）(A) SF 2(B) SF 3(C) SF 4 (D) SOF 4 S : 3s 23p 4 常见氧化态： －Ⅱ，0，Ⅱ，Ⅳ，Ⅵ6． (0933) 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是…………………………… （ ）(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2 (C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6S: 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 48(次外层电子数)，6(最外层电子数)，-2(常见氧化态)7． (0585) 在碱性溶液中，已知前两个反应的K c值，则反应(3)的K c 值为…………（ ）(1) 2S(s) + S 2-(aq)S32-(aq) K c 1 = 13.0 (2) S(s) + S22-(aq)S 32-(aq) K c 2 = 10.8(3) S(s) + S 2-(aq)S22-(aq) K c(A) 1.2 (B) 119 (C) 141(D) 1.40 1038． (4358)用于制备K 2S 2O 8的方法是…………（ ）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化(B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 （电解硫酸氢盐）(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 39． (4307) 气态SO 3分子的几何构型是………（）(A) 直线形(B) 平面三角形(C) 弯曲形(D) 三角锥形10． (1387) 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………………（ ）(A) 用稀H 2O 2水溶液擦洗 （PbS ）(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白PbS (黑) + 4 H2O2 = PbSO4 (白)+ 4 H2O11．(7054) 下列分子中，属极性分子的是……（）(A) O2(B) O3(C) S2(D) S8结构同SO212．硫酸是高沸点酸，主要原因是…………（）(A) 硫酸是离子化合物，因此具有高沸点(B) 硫酸是极性分子，因此具有高沸点(C) 硫酸存在分子间氢键，因此具有高沸点(D) 硫酸的相对分子质量大，色散力强，因此具有高沸点13．属于过硫酸的含氧酸是………………（）(A) H2S2O4 (连二亚硫酸) (B) H2S2O3 (硫代硫酸)(C) H2SO5(D) H2S4O6 (连四硫酸)P500 T15-414．SO2在水溶液中存在的主要形式是………（）(A) H2SO3(B) SO2单个分子(C)SO2·x H2O(D) H++ HSO3-P501H2S水溶液，0.1 mol/L,CO2水溶液，CO2溶解度0.033 mol/L,H2CO3浓度0.000055mol/L15．对多硫化物的性质不正确的叙述是………（）(A) H2S2的酸性比H2S 要强一些(B) 多硫化物的颜色比相应硫化物的颜色要深一些(C) 多硫化物中硫的氧化值为– 1，因此多硫化物具有同等大小的氧化性和还原性(D) 多硫化物遇酸分解，有H2S 气体及S 析出。
高考第一轮复习——氧族元素(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第一轮复习：氧族元素【本讲教化信息】一. 教学内容：氧族元素二. 教学目标：了解氧气、臭氧和双氧水的性质及用途；了解关于硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界中的存在及含硫物质的主要来源及其在生产中的应用和对生态环境的影响；应用氧化还原学问，探究含硫元素的各物质之间的相互转化，相识硫的重要性质；理解酸雨的危害及防治措施三. 教学重点、难点：硫元素的各物质之间的相互转化四. 教学过程：（一）氧气和臭氧1、氧族元素位于元素周期表的ⅥA族，最外层电子数均为6，在化学反应中均易得到电子而使最外层变成8电子稳定结构，氧族元素的主要化合价均为－2、＋4、＋6（O只有负价），氢化物的通式为H2R，最高价氧化物对应的水化物的通式为H2RO4。
但随着原子序数的递增：元素得电子实力渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，与氢化合的难易程度渐渐增加，H2R稳定性渐渐减弱，H2RO4酸性渐渐增加。
2、（1）氧气与臭氧性质的比较物质氧气臭氧①气态时的颜色无淡蓝色②气味无有腥臭味③沸点比较臭氧稍高④同条件时的密度比较臭氧稍大⑤同条件时水中溶解性比较臭氧稍大⑥相互关系2O3＝3O2（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性2O3（g）＝3O2（g）；△H＝－284kJ/mol]，说明氧气的稳定性比臭氧高。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在确定条件下臭氧和氧气可相互转化。
3、过氧化氢①过氧化氢是一种强极性分子，为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为3%。
②化学性质：a. 是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为H2O2H＋＋HO2－和HO2－H＋＋O22－b．氧化性，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性条件下的反应式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；c. 还原性，如能发生H2O2＋Cl2＝＝O2＋2HCl，能使酸性高锰酸钾溶液褪色等。
高中化学氧族元素例题和解答
第六章氧族元素课时作业14氧族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．不能由单质直接化合得到的物质是()A．Cu2S B．FeCl2C．Fe2S3D．Al2S3【解析】S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe等变价金属反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，而Cl2是强氧化剂，故与变价金属反应时生成高价Cu、Fe的氯化物。
【答案】BC2．下列说法中不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3【解析】硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，直接与O2反应生成SO2而不是SO3。
【答案】D3．若发现了核电荷数为116的元素X最外电子层上有6个电子，则下列叙述中正确的是()A．X元素的钠盐的化学式是Na2XB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式是XO3D．X是非金属元素【解析】118－116＝2和116号元素位于第七周期ⅥA族，为金属元素。
【答案】C4．(2010·上海综合能力)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知()A．日光在反应中作催化剂B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD．臭氧分子最终转变成氧气分子【解析】A项，日光提供反应③的能量而非催化作用。
由③知过氧化氯不是很稳定的物质。
根据化学键理论，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。
经过如题图所示的循环，O3变为O2，破坏臭氧层。
【答案】D5．下列说法正确的是()①臭氧是很好的消毒剂和脱色剂②过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸③过氧化氢可用于实验室制取氧气④单质硫只具有氧化性，没有还原性⑤硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味且有毒的气体，实验室制取硫化氢时要用NaOH溶液或CuSO4溶液进行尾气处理A．①②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【解析】O3具有强氧化性，可作消毒剂和脱色剂且环保，H2O2也具有杀菌消毒作用，MnO2但是弱酸：H2O2H＋＋HO－2，H2O2可在MnO2的催化下用于实验室制O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑，单质硫既有氧化性也有还原性，H2S有毒，必须进行尾气处理：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O或H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
无机元素化学答案
无机元素化学答案【篇一：化学奥赛无机元素化学习题氧族元素(含答案)】class=txt>第十三章氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式： (1)在酸性溶液中i?到i2。
(2)s到硫酸(在水存在下)(3)[fe(cn)6]4?到[fe(cn)6]3? (在碱性介质中)2. o + 2e ?? o2?的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在o2?离子？3. 试解释：o2、o3和h2o2中o－o键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？－－2+ ?但为什么h2o2遇kmno4和cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)： (1) fes2? so2? k2so4? k2s2o8? h2o2 (2)so2? nahso3? na2s2o3? na2s4o6 ?s ? na2so3? so2 ? so42s2o42－－8. 写出硫(s)与h2、c、fe、o2、cl2和hno3反应的化学方程式。
9. 写出h2s与fe3+、mno4、br2和cr2o72反应的离子方程式(在酸性条件下)－－10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。
11. 用化学方程式表示以下各反应(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应 (2)cas5与盐酸反应 (3)so2(oh)cl与水反应 (4)pcl5和so2反应(5)二氯氧化硫（vi）慢慢地加入硫氢化钾(khs)的水溶液内 (6)硫代硫酸钠溶液与碘反应 (7)亚硫酸钠溶液与碘的反应(8)以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液13. sf6非常稳定，不易与其他试剂反应，也不易分解，故能作为高压电机的绝缘气体。
试解释sf6的惰性性质。
14. 试解释：(1) s2cl2与h2o2的结构式相似 (2) so2有偶极距，但so3没有偶极距 (3)亚稳态的紫色的s2具有顺磁性15. 硫代硫酸钠为何可用作卤素、重金属离子，氰化物中毒的解毒剂？硫代硫酸钠溶液在保存时，为何加入微量的na2co3，以保持溶液偏碱性？16. 实验室中需要较大浓度的s2，是用饱和h2s水溶液好，还是用na2s水溶液好？为什－么？如若只有饱和的h2s水，你有甚么办法使它的s2离子浓度增大。
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第15章 氧族元素
1． (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是……（ ）
(A) Cl 2O 6 (B) BrO 2
(C) HClO 2
(D) F 2O
2． (7374) 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了…………（ ）
(A) (NH 4)2SO 4 (B) NO 2
(C) S 和NH 3·H 2O (D) (NH 4)2S 2 2 (NH 4)2S ＋ O 2 ＝ 2 S + 2 NH 3 + 2 H 2O (NH 4)2S ＋ S ＝ (NH 4)2S 2
3． (1384) 干燥H 2S 气体，通常选用的干燥剂是（ ）
(A) 浓H 2SO 4 (B) NaOH
(C) P 4O 10 (D) NaNO 3
干燥剂：有吸水性，不与被干燥物反应。
酸碱性，氧化还原性，生成配合物的性质。
4． (1040) 下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是………………………（ ）
(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小
(B)-22O 的键长比-2O 键长短
(C)-22O 是反磁性的，而-
2O 是顺磁性的
(D)-2O 的键能比-22O 的键能大
-22O 1个σ 键，-2O 1个σ键，1个3电子π 键。
5． (4314) 下列分子式中错误的是………… （ ）
(A) SF 2 (B) SF 3
(C) SF 4
(D) SOF 4 S : 3s 23p 4 常见氧化态： －Ⅱ，0，Ⅱ，Ⅳ，Ⅵ
6． (0933) 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是…………………………… （ ）
(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2
(C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6
S: 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 4
8(次外层电子数)，6(最外层电子数)，-2(常见氧化态) 7． (0585) 在碱性溶液中，已知前两个反应的K c 值，则反应(3)的K c 值为…………（ ）
(1) 2S(s) + S 2-(aq)S 32-(aq) K c 1 = 13.0
(2) S(s) + S 22-(aq)S 32-(aq) K c 2 = 10.8
(3) S(s) + S 2-(aq)S 22-(aq) K c
(A) 1.2 (B) 119
(C) 141 (D) 1.40 103
8．(4358) 用于制备K2S2O8的方法是…………（）
(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化
(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用（电解硫酸氢盐）
(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3
9．(4307) 气态SO3分子的几何构型是………（）
(A) 直线形(B) 平面三角形
(C) 弯曲形(D) 三角锥形
10．(1387) 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………………（）
(A) 用稀H2O2水溶液擦洗（PbS）
(B) 用清水小心擦洗
(C) 用钛白粉细心涂描
(D) 用SO2漂白
PbS (黑) + 4 H2O2 = PbSO4 (白)+ 4 H2O
11．(7054) 下列分子中，属极性分子的是……（）
(A) O2(B) O3
(C) S2(D) S8
结构同SO2
12．硫酸是高沸点酸，主要原因是…………（）
(A) 硫酸是离子化合物，因此具有高沸点
(B) 硫酸是极性分子，因此具有高沸点
(C) 硫酸存在分子间氢键，因此具有高沸点
(D) 硫酸的相对分子质量大，色散力强，因此具有高沸点
13．属于过硫酸的含氧酸是………………（）
(A) H2S2O4 (连二亚硫酸) (B) H2S2O3 (硫代硫酸)
(C) H2SO5(D) H2S4O6 (连四硫酸)
P500 T15-4
14．SO2在水溶液中存在的主要形式是………（）
(A) H2SO3(B) SO2单个分子
(C)SO2·x H2O(D) H++ HSO3-
P501
H2S水溶液，0.1 mol/L,
CO2水溶液，CO2溶解度0.033 mol/L,
H2CO3浓度0.000055mol/L 15．对多硫化物的性质不正确的叙述是………（）
(A) H2S2的酸性比H2S 要强一些
(B) 多硫化物的颜色比相应硫化物的颜色要深一些
(C) 多硫化物中硫的氧化值为–1，因此多硫化物具有同等大小的氧化性和还原性
(D) 多硫化物遇酸分解，有H2S 气体及S 析出。
H2S2H2S ; H2O2H2O。