2018届高三一轮复习导教案：元素周期表

第一节《元素周期表》

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【考点解读】

⒈元素周期表的应用 2．同位素原子中质子数、中子数、质量数间的关系【知识梳理】

一、元素周期表

1．原子序数

对于一个原子：原子序数＝＝＝＝－。

2．元素周期表

(1>编排原则：

①按递增顺序从左到右排列；②将相同的元素排成一横行，共有个横行。③把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵列，共有列。b5E2RGbCAP

(2>周期7个横行，7个周期(3>族18列，16个族

表中与的交界处画一条斜线，即

为金属元素区和非金属元素区分

界线(氢元素除外>。②各区位置：分界线左下方区，分界线右上方为。③分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。(5>重要关系①周期序数＝元素原子的电子层数。②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价

数。p1EanqFDPw

容易电子②最高正价

④氢氧化物的碱性

1．原子的表示方法

2．微粒间的基本关系

(1>对于原子质量数(A>＝。质子数＝＝。

(2>对于离子离子所带电荷＝质子数－。

3．核素和同位素

(1>核素：具有一定数目和一定数目的一种原子，可用符号表示。

(2>同位素：相同而不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。

(3>同位素的特征

①同位素化学性质几乎完全。②在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分数

问题：如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差的关系如何？

4. 元素、核素、同位素“三素”的比较

(1>元素：具有相同的核电荷数(即质子数>的同类原子的总称。

判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核与质子数相同，而不管微粒是处于何种状态(游离态或化合态>或价态(各种可能的负价、0价、各种可能的正价>。DXDiTa9E3d

(2>核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。RTCrpUDGiT

(3>同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。5PCzVD7HxA

同位素中“同”的含义：是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物理性质略有差异。jLBHrnAILg

四. 微粒半径大小比较的思维模型<特别说明以上方法仅适用于主族元）

【及时巩固】

1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( >xHAQX74J0X

A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X

2. 下列说法正确的是( >A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA元素与ⅢA元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族LDAYtRyKfE

3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( >Zzz6ZB2Ltk

A.错误!(A－N＋m> mol

B.错误!(A－N> mol

C.错误! (A－N> mol

D.错误! (A－N ＋m> moldvzfvkwMI1

4．(2009·全国理综Ⅱ，9>某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( >A．它是副族元素B．它是第六周期元素C。它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子rqyn14ZNXI

5。下列粒子半径大小的比较正确的是(>

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al ＜S D．Cs＜Rb＜K＜NaEmxvxOtOco

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