(完整)初三化学金属的化学性质教案
金属的化学性质教案初中
金属的化学性质教案初中
目标：掌握金属的化学性质，了解金属在化学反应中的特点。
一、金属的硬度和延展性
1. 实验：取一块金属样品，用金属锤子击打金属，观察金属的变化。
2. 结论：金属通常具有一定的硬度，可以被锤打成薄片或拉成细丝，具有良好的延展性。
3. 应用：金属的硬度和延展性使其成为制造工具和建筑材料的理想选择。
二、金属的导电性和热导性
1. 实验：用一个金属线圈连接一个电源和灯泡，观察电流是否能通过金属导通。
2. 结论：金属具有良好的导电性和热导性，能够传输电流和热量。
3. 应用：金属被广泛应用于电子设备和发电行业，用于传导电流和散热。
三、金属的化学反应
1. 实验：将金属样品与盐酸或硫酸等酸性溶液反应，观察是否会产生气体释放。
2. 结论：金属能够与酸发生化学反应，生成气体并释放能量。
3. 应用：金属的化学反应性使其在金属加工和合金制备中起重要作用。
综上所述，金属具有硬度、延展性、导电性和热导性等特点，同时在化学反应中表现出一定的活性。
深入了解金属的化学性质有助于我们更好地利用金属资源，开发出更多的应用场景。
九年级化学金属的化学性质教案
教案：金属的化学性质一、教学目标1.知识与能力目标：a.了解金属的常见化学性质，包括金属的活泼性、与非金属的反应、金属的氧化性等；b.掌握金属离子与非金属离子间的电子转移反应，了解金属的氧化还原性质；c.能够分析和解答与金属化学性质相关的问题。
2.过程与方法目标：a.通过实验和观察，培养学生的观察、实验、推理等能力；b.通过小组合作和课堂讨论，培养学生的合作与交流能力；c.结合案例和问题解答，培养学生的分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.重点：金属的化学性质，包括金属的活泼性、与非金属的反应、金属的氧化性等；2.难点：金属离子与非金属离子间的电子转移反应。
三、教学过程1.导入（约15分钟）a.引入问题：你们身边常见的金属有哪些？它们有什么共同的性质？b.学生回答问题并讨论；c.教师做出总结：金属具有良好的导电、导热性、延展性和塑性等特点。
2.理论讲解（约20分钟）a.金属的活泼性：介绍金属的活泼性概念，并通过实验和案例，指导学生了解金属的活泼性实质是金属与非金属的电子转移反应；b.金属与非金属的反应：引导学生思考金属与非金属反应的特点和规律，通过实验和观察，指导学生总结金属与非金属间的电子转移情况，并引出金属离子和非金属离子的氧化还原反应；c.金属的氧化性：通过实验，引导学生观察金属与氧气反应的现象，并讨论金属的氧化性和金属氧化反应的实质。
3.实验探究（约30分钟）a.分组进行金属与非金属反应实验；b.学生观察并记录实验现象；c.学生根据实验结果总结金属的活泼性和与非金属的反应规律。
4.练习与讨论（约20分钟）a.学生个人或小组完成练习题；b.学生互相讨论答案，并与整个班级分享；c.教师进行点评和解答。
5.拓展活动（约15分钟）b.通过实例分析和讨论，培养学生解决问题的能力；c.结合实例和写作练习，拓展学生的应用和实践能力。
四、课堂小结（约5分钟）a.教师对本节课的重点内容进行小结；b.教师提出本节课的问题，引导学生进行思考；c.学生提问并给出回答。
金属的化学性质初中教案
金属的化学性质初中教案学习目标：了解金属的化学性质，掌握金属与非金属的区别。
教学重点：金属的化学性质，金属与非金属的对比。
教学难点：金属的电解质性质和金属的活动性。
教学准备：教案、课件、实验室器材。
教学过程：一、引入1. 引入话题：请同学们观察周围各种金属制品，了解金属在日常生活中的应用。
2. 提出问题：金属有哪些化学性质？金属和非金属的化学性质有何不同？二、讲解金属的化学性质1. 金属的硬度：金属一般具有较高的硬度，例如钢铁、铜等金属。
2. 金属的延展性和塑性：金属具有很好的延展性和塑性，能够制成各种形状的制品。
3. 金属的导电性和热导性：金属是良好的导电体和热导体，可以用于制造电器和导热材料。
4. 金属的电解质性质：金属在水中能够产生氢气，并呈碱性。
5. 金属的活动性：金属的活动性指金属与氧气和酸类物质发生反应的能力，通常以反应规模为准。
三、探讨金属与非金属的对比1. 化学性质：金属与非金属的化学性质有何区别？如何判断某种物质是金属还是非金属？2. 物理性质：金属与非金属的物理性质有何不同？例如硬度、延展性、导电性等方面有何差异？3. 应用领域：金属和非金属在生活中的应用领域有何不同？分别举例说明。
四、实验演示1. 实验目的：通过实验演示展示金属的一些化学性质，如金属与氧气反应产生氧化物等。
2. 实验步骤：准备金属样品（如铁片）、灯实验器材，加热金属样品至一定温度，使其与氧气反应。
3. 实验效果：观察金属与氧气反应的产物，探究金属与氧气的化学性质。
五、总结1. 总结金属的化学性质：硬度、延展性、塑性、导电性、热导性、电解质性质和活动性。
2. 总结金属与非金属的对比：化学性质、物理性质和应用领域等方面的差异。
六、作业布置1. 以金属为主题，写一篇日记或小作文，描述金属在生活中的应用和重要性。
2. 完成金属与非金属的化学性质对比表格，列出各自的属性和特点。
教学反思：通过本堂课的教学，学生对金属的化学性质有了更深入的了解，掌握了金属与非金属的对比方法。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属化学性质的规律，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 学生能够运用实验方法探究金属的化学性质。
三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应机理。
2. 学生能够通过实验观察和分析，归纳金属化学性质的规律。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的物理性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 金属与氧气的反应：(1) 铁在空气中的锈蚀现象，引导学生认识金属与氧气的反应。
(2) 铁在氧气中燃烧的实验，观察铁丝燃烧的现象，分析金属与氧气反应的产物。
3. 金属与酸的反应：(1) 铁与稀盐酸反应的实验，观察气泡的产生，分析金属与酸反应的产物。
(2) 不同金属与同一种酸反应的实验，观察反应的剧烈程度，引导学生认识金属活动性顺序。
4. 金属与盐溶液的反应：(1) 铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察铁丝表面析出红色固体的现象，分析金属与盐溶液反应的产物。
(2) 不同金属与同一种盐溶液反应的实验，观察反应的现象，引导学生认识金属活动性顺序的应用。
5. 总结与拓展：(1) 引导学生总结金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
(2) 布置课后作业，让学生运用所学知识，分析生活中的金属化学性质现象。
六、教学策略：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和数据分析，主动探究金属的化学性质。
2. 利用多媒体课件，生动展示金属化学性质的实验现象，提高学生的学习兴趣。
3. 组织小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的合作能力和口头表达能力。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 让学生掌握金属活动性顺序及其应用，能运用金属活动性顺序解释实际问题。
3. 培养学生运用实验方法探究金属化学性质的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动探究、积极思考。
四、教学过程1. 导入：通过金属的日常生活用途，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。
2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验：学生分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验。
4. 讨论：引导学生根据实验现象，分析金属的化学性质及金属活动性顺序。
5. 总结：总结金属的化学性质，强调金属活动性顺序的应用。
6. 练习：布置课后作业，巩固所学知识。
五、课后作业1. 总结金属的化学性质，并写在实验报告上。
2. 运用金属活动性顺序，解释一些实际问题。
3. 预习下一节课内容。
六、教学评估1. 课堂讲解评估：观察学生对金属的化学性质的理解程度，以及对金属活动性顺序的掌握情况。
2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，能否正确观察和记录实验现象。
3. 课后作业评估：通过学生提交的课后作业，了解学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，使之更符合学生的学习需求。
2. 反思实验安排：检查实验安排是否合理，是否有助于学生对金属化学性质的理解。
3. 反思课堂讲解：针对学生的疑问，调整讲解方式，提高讲解的清晰度和准确性。
八、教学拓展1. 组织学生进行金属回收的社会实践活动，提高学生的环保意识。
2. 引导学生进行金属的探究性学习，如研究金属的物理性质、金属的制备方法等。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
4. 引导学生运用所学的金属化学性质知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、探究法等教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，充分发挥学生的积极性、主动性和创造性。
四、教学过程1. 导入新课：通过展示金属的日常生活用品，引导学生思考金属的化学性质。
2. 讲授金属与氧气的反应：讲解金属与氧气反应的原理，展示实验现象。
3. 讲授金属与酸的反应：讲解金属与酸反应的原理，展示实验现象。
4. 讲授金属与盐溶液的反应：讲解金属与盐溶液反应的原理，展示实验现象。
5. 金属活动性顺序的确定：引导学生通过实验观察金属与盐溶液的反应，分析金属活动性顺序。
6. 练习与应用：布置练习题，让学生运用金属活动性顺序解决实际问题。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生的学习态度。
2. 练习完成情况：检查学生练习题的完成质量，评价学生对知识点的掌握程度。
3. 实验操作：评价学生在实验过程中的操作技能、观察能力及分析问题解决问题的能力。
六、教学内容1. 金属的腐蚀与防护：讲解金属腐蚀的原因，介绍常用的金属防护方法。
2. 金属的回收利用：介绍金属回收的意义、方法及其环保价值。
七、教学过程1. 金属的腐蚀与防护：通过实例讲解金属腐蚀的原因，分析金属防护方法的应用。
2. 金属的回收利用：介绍金属回收的方法、意义及其环保价值，展示相关实例。
3. 课堂讨论：引导学生探讨金属腐蚀与防护、回收利用在实际生活中的应用。
4. 练习与应用：布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
九年级化学人教版上册8.2金属的化学性质教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表，了解金属在不同环境下的化学反应特点。
2.学会运用金属活动性顺序表分析金属在置换反应、氧化还原反应中的行为，并能解释日常生活中的金属腐蚀现象。
3.能够设计实验，探究金属的化学性质，通过实验观察、数据分析，培养科学思维和实验操作能力。
（二）过程与方法
1.通过引导学生自主学习、合作探究，培养学生独立思考和团队协作能力。
2.利用金属活动性顺序表，指导学生运用比较、分类、归纳等方法，提高解决问题的能力。
3.通过实验探究，培养学生观察、分析、总结等科学素养，提高实验操作技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，形成积极的学习态度。
4.拓展阅读作业要注重资料的真实性和可靠性。
5.合作学习作业要充分发挥团队合作精神，共同完成任务。
1.激发兴趣：通过生活实例和实验现象，激发学生对金属化学性质的学习兴趣，提高学习积极性。
2.知识巩固：针对学生已掌握的知识点，进行巩固和拓展，使他们对金属活动性顺序表有更深入的理解。
3.实践操作：加强实验操作训练，培养学生观察、分析、解决问题的能力，提高实验操作技能。
4.合作探究：鼓励学生进行合作学习，培养团队协作精神，提高沟通与交流能力。
3.课堂讲解：教师针对金属的化学性质进行讲解，结合具体案例，帮助学生理解金属在不同环境下的反应特点。
4.实践探究：分组进行实验，观察金属在不同条件下的化学反应，培养学生观察、分析、总结能力。
5.课堂讨论：学生分享实验结果，分析金属的化学性质，讨论金属在生活中的应用和腐蚀现象。
6.总结提升：教师引导学生运用金属活动性顺序表，解释实验现象，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
(word完整版)初三化学金属的化学性质教案
金属的化学性质【金属与氧气的反应】1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。
【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
【常见金属在溶液中的活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
【基础练习】1.下列金属中，金属活动性最强的是（）A.ZnB.MgC.FeD.Cu2.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( )A．①①B．①①① C．①①①D．①①①①4.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)35.下列化学方程式中，正确的是（）A.Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B.Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C.2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D.2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu6.用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X8.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼9.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl210. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
九年级化学《金属的化学性质》教案
九年级化学《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属化学性质的规律，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点：1. 教学重点：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应现象及反应规律。
2. 教学难点：金属活动性顺序的应用，金属腐蚀的原理及防护方法。
四、教学方法：1. 采用实验探究、小组讨论、教师讲解相结合的教学方法。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生的学习兴趣。
3. 注重引导学生观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属的日常生活应用，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。
2. 金属与氧气的反应：（1）教师演示金属与氧气的反应实验，如铁在氧气中燃烧。
（2）学生观察实验现象，记录实验结果。
3. 金属与酸的反应：（1）教师演示金属与酸的反应实验，如锌与稀盐酸反应。
（2）学生观察实验现象，记录实验结果。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）教师演示金属与盐溶液的反应实验，如铁与硫酸铜溶液反应。
（2）学生观察实验现象，记录实验结果。
5. 金属活动性顺序及其应用：（1）教师讲解金属活动性顺序的定义及表示方法。
（2）学生通过实验验证金属活动性顺序。
（3）教师引导学生运用金属活动性顺序解释实际问题。
6. 金属的腐蚀与防护：（1）教师讲解金属腐蚀的原理及防护方法。
（2）学生讨论金属腐蚀的常见原因及防护措施。
六、教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的理解程度。
2. 评估学生在实验过程中的观察能力、操作能力和分析问题的能力。
3. 课后布置相关作业，巩固学生对金属化学性质的知识点。
九年级《金属的化学性质》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索科学的精神。
2.培养学生严谨、细致的实验态度，提高学生的实验操作技能。
3.增强学生的环保意识，使学生了解金属资源的重要性，倡导绿色化学。
4.培养学生热爱祖国、服务人民的崇高情怀，了解金属在我国经济发展中的重要作用。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用实验探究法，让学生通过实验观察金属的化学性质，增强直观感受，提高学习兴趣。
-运用案例分析法，通过具体实例讲解金属活动性顺序的应用，帮助学生理解抽象概念。
-利用问题驱动法，设置具有挑战性的问题，引导学生主动思考，培养解决问题的能力。
2.教学策略：
-创设情境：通过生活实例导入新课，使学生感受到金属化学性质在实际生活中的应用。
1.学生对金属活动性顺序的理解程度，适时进行针对性讲解和辅导，帮助学生建立清晰的知识框架。
2.关注学生对化学方程式的书写能力，通过课堂讲解、课后练习等方式，提高学生的实际操作能力。
3.考虑到学生的个体差异，注重因材施教，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
4.培养学生的问题意识，引导学生主动发现和解决问题，提高学生的自主学习能力。
-终结性评价：通过课后作业、阶段测试等形式，评价学生对知识的掌握程度。
-自我评价：鼓励学生进行自我评价，培养学生的自主学习意识和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本节课的导入环节，我将采用生活实例和问题驱动法来激发学生的学习兴趣。首先，我会向学生展示一些常见的金属制品，如自行车、手机、硬币等，并提问：“同学们，你们知道这些金属制品是如何制成的吗？它们在日常生活中为什么会受到腐蚀？”通过这个问题，引导学生思考金属的化学性质与生活实际的联系。
九年级化学《金属的化学性质》教案
九年级化学《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
2. 培养学生运用实验方法探究金属化学性质的能力。
3. 引导学生认识金属的活泼性，理解金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
2. 金属活动性顺序及其应用。
三、教学难点：1. 金属活动性顺序的理解和应用。
2. 实验操作的安全性和准确性。
四、教学方法：1. 采用实验探究法、讲授法、讨论法相结合。
2. 以问题为导向，引导学生主动参与实验，观察现象，分析问题。
五、教学准备：1. 实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
2. 课件和教学素材。
3. 分组实验表格。
【导入新课】1. 回顾金属的物理性质，引导学生思考金属的化学性质。
2. 提问：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液会发生什么反应？【探究活动】1. 分组实验一：金属与氧气的反应实验内容：铁丝在氧气中燃烧，铜丝在空气中加热。
实验要求：观察实验现象，记录实验结果。
实验分析：讨论金属与氧气的反应特点。
2. 分组实验二：金属与酸的反应实验内容：铁丝与稀盐酸反应，铝丝与稀盐酸反应。
实验要求：观察实验现象，记录实验结果。
实验分析：讨论金属与酸的反应特点。
3. 分组实验三：金属与盐溶液的反应实验内容：铁丝与硫酸铜溶液反应。
实验要求：观察实验现象，记录实验结果。
实验分析：讨论金属与盐溶液的反应特点。
【知识讲解】1. 讲解金属活动性顺序及其应用。
2. 讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应原理。
【巩固练习】1. 完成课后练习题。
2. 分析实际例子，运用金属活动性顺序解释。
【课堂小结】1. 总结本节课所学内容，金属的化学性质。
2. 强调实验操作的安全性和准确性。
【课后作业】1. 完成课后作业。
2. 预习下一节课内容。
六、教学内容：1. 铁的化学性质2. 铜的化学性质3. 铝的化学性质4. 常见金属的提取方法5. 金属资源的利用和保护七、教学重点：1. 铁、铜、铝的化学性质2. 金属的提取方法3. 金属资源的利用和保护八、教学难点：1. 金属的提取方法2. 金属资源的利用和保护九、教学方法：1. 采用实验探究法、讲授法、讨论法相结合。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
2. 培养学生运用实验方法探究金属化学性质的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 帮助学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
二、教学重点与难点重点：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
难点：金属活泼性的理解与应用。
三、教学方法采用实验探究、小组讨论、讲解与示范相结合的方法，引导学生主动参与课堂，培养学生的观察能力、思考能力和动手能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
2. 课件与教具：金属活动性顺序表、金属化学性质示意图等。
五、教学过程1. 导入新课通过展示金属制品，引导学生关注金属的应用，激发学生学习金属化学性质的兴趣。
提问：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”2. 学习金属与氧气的反应（1）实验演示：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。
（2）学生实验：铜丝在氧气中加热，氧化铜。
（3）小组讨论：总结金属与氧气反应的特点和条件。
3. 学习金属与酸的反应（1）实验演示：铁丝与稀盐酸反应，氯化亚铁和氢气。
（2）学生实验：铝丝与硫酸铜溶液反应，硫酸铝和铜。
（3）小组讨论：总结金属与酸反应的特点和条件。
4. 学习金属与盐溶液的反应（1）实验演示：铁丝与硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜。
（2）学生实验：铜丝与硝酸银溶液反应，硝酸铜和银。
（3）小组讨论：总结金属与盐溶液反应的特点和条件。
5. 总结与拓展（1）总结：金属的化学性质包括与氧气、酸、盐溶液的反应。
（2）拓展：探讨金属活泼性与反应规律之间的关系。
6. 作业布置（1）完成课后习题。
（2）预习下一节课内容。
7. 板书设计金属的化学性质与氧气：燃烧、氧化与酸：置换、盐和氢气与盐溶液：置换、新盐和新金属六、教学反思本节课通过实验和小组讨论的形式，使学生掌握了金属的化学性质，但在教学过程中，发现部分学生对金属活泼性的理解仍有困难。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案第一章：金属的特性教学目标：1. 了解金属的物理性质，如金属的颜色、光泽、导电性、导热性等。
2. 掌握金属的化学性质，如金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
教学内容：1. 金属的物理性质：颜色、光泽、导电性、导热性等。
2. 金属的化学性质：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
教学活动：1. 引导学生观察金属样品，让学生描述金属的颜色、光泽等物理性质。
2. 进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的实验，观察并记录实验现象。
3. 分析实验结果，引导学生理解金属的化学性质。
教学评价：1. 检查学生对金属物理性质的描述是否准确。
2. 评估学生对金属化学性质的理解和实验操作能力。
第二章：金属的活动性顺序教学目标：1. 了解金属的活动性顺序及其应用。
2. 学会使用金属活动性顺序表来判断金属之间的反应性。
教学内容：1. 金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用：判断金属与酸、金属与盐溶液的反应性。
教学活动：1. 向学生介绍金属活动性顺序及其排列规律。
2. 进行金属与酸、金属与盐溶液的实验，让学生根据实验现象判断金属的活动性。
3. 引导学生学会使用金属活动性顺序表来分析实验结果。
教学评价：1. 检查学生对金属活动性顺序的记忆和理解。
2. 评估学生运用金属活动性顺序表判断金属反应性的能力。
第三章：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因及其危害。
2. 学会金属的防护方法，延长金属的使用寿命。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：氧化腐蚀、电化学腐蚀等。
2. 金属防护方法：涂层保护、阴极保护、合金防护等。
教学活动：1. 向学生介绍金属腐蚀的原因及其危害。
2. 进行金属腐蚀的实验，让学生观察腐蚀现象。
3. 引导学生了解金属防护的方法及其原理。
教学评价：1. 检查学生对金属腐蚀原因的理解。
金属的化学性质教学设计(实用8篇)
金属的化学性质教学设计（实用8篇）金属的化学性质教学设计第1篇一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
二、教案课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南大学附属中学教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
初中化学_金属的化学性质教案
初中化学_金属的化学性质教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过对金属与氧气、酸、金属化合物溶液反应的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
（2）通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的逻辑推理能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过对金属活动性顺序的学习，使学生体会化学知识在生活中的应用，增强学生学习化学的自信心。
二、教学重难点1、教学重点（1）金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应。
（2）金属活动性顺序。
2、教学难点（1）对金属活动性顺序的理解和应用。
（2）通过实验探究得出金属活动性顺序。
三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品：镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铝丝等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课展示一些金属制品，如铁锅、铜导线、铝合金门窗等，提问：这些金属制品在使用过程中会发生化学变化吗？金属具有哪些化学性质呢？从而引出本节课的主题——金属的化学性质。
（二）新课讲授1、金属与氧气的反应（1）分别展示镁条、铝丝、铁丝、铜片，引导学生观察它们在空气中的颜色和状态。
（2）分别在空气中加热镁条、铝丝、铁丝、铜片，观察实验现象。
实验现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；铝丝表面变暗；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铜片表面变黑。
（3）引导学生思考并讨论：为什么不同的金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同？得出结论：金属的活动性不同，与氧气反应的难易程度和剧烈程度也不同。
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金属的化学性质【金属与氧气的反应】1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。
【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
【常见金属在溶液中的活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
【基础练习】1.下列金属中，金属活动性最强的是（）A.ZnB.MgC.FeD.Cu2.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( )A．①①B．①①① C．①①①D．①①①①4.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)35.下列化学方程式中，正确的是（）A.Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B.Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C.2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D.2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu6.用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X8.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼9.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl210. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）A. 金、银、铜都属于不活泼金属B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜11.下列各组实验，不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是（）A.铁丝插入硫酸镁溶液中B. 镁片插入硫酸铁溶液C.镁粉和铁片插入稀硫酸中，前者速度快D.镁片和铁粉插入稀硫酸中，前者速度快12.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB.Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD.Zn的熔点为420①，Ag的熔点为962①13．利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A．Fe、CuC l2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液14. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是( )A. H2SO4B. FeSO4C. HClD. CuSO415.将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A.MgCl2B.CuCl2C.Ag(NO3)2D.KCl16.现有铜锌合金20克，与足量盐酸100克完全反应，生成气体的质量是0.2克，求合金中铜的质量分数金属化学性质能力提升例1.（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（）A.FeSO4B.ZnSO4C.CuCl2D. FeCl3E.AlCI3例2.将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是________；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________。
规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。
例3.（双选）等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。
生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图，下列结论正确的是（）A. 相对原子质量：M大于NB. 相对原子质量：N大于MC. 金属M比N活泼D. 金属N比M活泼例4.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（）A. 9：28B. 27：56C. 9：56D. 27：112例5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、b 、c 。
规律3、金属足量，酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！例6.将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如下图所示。
有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余例6.将锌片投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸钠溶液例7.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A.只有ZnB.只有CuC.有Cu和NaD.有Cu和Zn例8.在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有________，滤液中除了水，还有？在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Al粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，①若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。
①若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。
规律4.金属与金属化合物溶液反应的先后次序问题：反应物的金属与化合物中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。
例9.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，①若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。
①若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。
【强化训练】1.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe（金属表面氧化物均已除）的金属粉末中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（）2等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属粉末(金属表面氧化物已除)和等质量等浓度的稀硫酸反应，将产生的氢气质量随时间的变化曲线是（）3.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A. x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量B. x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间C. x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量D. x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量4.（双选）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（）A．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A=BC．金属的活动性A＜B D．A、B均反应完，硫酸有剩余5.（双选）某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。
下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]（）A．金属活动性由强到弱：X、Z、YB．金属活动性由强到弱：X、Y、ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小：Z>Y>X6.在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将（）A.向镁一边偏B.偏向加铁一边C.仍平衡D.不能确定7.在托盘天平左右两盘上，各放一只盛有同浓度、同质量的稀硫酸。
天平平衡，在左杯中放入m g铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（）A.偏右B.指在中央C.偏左D.无法确定8.在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针将（）A.向锌一边偏B.向铁一边偏C.先偏向锌后偏向铁D.先偏向铁后偏向锌A B C D反应时间/sAB氢气质量/g9.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。