[初中化学]金属的化学性质教学案(第一课时) 人教版

合集下载

《金属的化学性质》第一课时示范教学设计【初中化学人教版九年级下册】

《金属的化学性质》教学设计第一课时一、教学目标1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、教学重难点教学重点：通过金属与氧气、酸反应，对金属活动性顺序进行初步探究。

教学难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

三、教学用具金属镁、金属锌、金属铁、金属铜、稀盐酸、稀硫酸、试管、燃着的小木条等。

四、相关资源《黑与白——白银生长》视频资源、《镁在空气中燃烧》视频资源、《铜与氧气反应》视频资源、《金属与稀盐酸的反应》视频资源、《金属与稀硫酸的反应》图片资源、《金属与酸的置换反应》动画资源等。

五、教学过程【课堂引入】【展示】播放视频《黑与白——白银生长》。

（插入视频《黑与白——白银生长》）【导入】同学们，你们有没有被这美轮美奂的化学变化所吸引，想知道它的奥秘吗？通过今天的学习，我们来一起揭开这“黑与白”的面纱，一起探究其中的化学奥秘。

【新知讲解】（一）金属与氧气的反应【提问】请同学们回忆一下哪些金属能和氧气反应？教师播放视频《镁在空气中燃烧》。

（插入视频《镁在空气中燃烧》）还记得铁在纯氧中燃烧的现象吗？【展示图片】铁在纯氧中燃烧。

【讨论】镁在空气中加热即可发生反应，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反应条件上比较，可以得出什么样的结论？【总结】金属镁比金属铁更容易与氧气发生化学反应，即镁比铁活泼。

【过渡】是不是所有的金属都和镁、铁一样，都能跟氧气发生剧烈的化学反应呢？教师播放视频《铜与氧气反应》。

（插入视频《铜与氧气反应》）【总结】铜丝不能燃烧，但在高温下能与氧气发生反应生成黑色的氧化铜。

【讨论】俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？【展示图片】真金不怕火炼。

【总结】金的化学性质不活泼，金很难与氧气发生反应。

人教版九年级下册8.2金属的化学性质第一课时教学设计

2.学生完成练习题后，教师对答案进行讲解，强调解题方法和注意事项。
3.针对学生的错误，进行有针对性的辅导，帮助他们理解和掌握金属的化学性质。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的化学性质、金属活动性顺序等知识点。
2.强调金属化学性质在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
3.提醒学生课后复习本节课内容，为下一节课的学习做好准备。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.复习导入：首先，带领学生回顾已学的氧化还原反应、酸碱盐的性质等知识，为新课的学习打下基础。通过提问方式，检查学生对这些知识点的掌握情况，并给予表扬和鼓励。
2.情境导入：向学生展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝箔、铜线等，引导学生思考这些金属制品在日常生活中为什么如此广泛使用。进而引出本节课的主题——金属的化学性质。
二、学情分析
九年级下册的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了原子、离子、元素周期表等基本概念，并能运用这些知识解释一些简单的化学现象。在此基础上，学生对金属的化学性质已有初步的了解，但对其中的规律性和本质联系认识不够深入。因此，在教学过程中，应结合学生的实际水平，引导他们通过观察、实验、探究等途径，深入理解金属的化学性质。
a.金属活动性顺序在化学反应中有什么作用？
b.举例说明金属活动性顺序在工业生产中的应用。
c.为什么有些金属在空气中不易被腐蚀？
3.实践探究作业：
a.观察家中或学校附近的金属制品，了解它们的使用环境和腐蚀情况。
b.尝试设计一个简单的实验，验证金属活动性顺序。
4.拓展阅读：
a.阅读有关金属活动性顺序的科普文章，了解金属活动性顺序的研究历史和最新进展。
b.了解我国在金属材料研究方面的成就，激发学生的爱国情怀。

《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-九年级化学下册同步备课系列(人教版)

课题2金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。

也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。

而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。

对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。

本章内容主要是元素化合物的知识。

围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。

教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。

二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。

学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。

学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。

学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。

人教版九年级化学下册金属的化学性质第一课时教学设计

《金属的化学性质》第一课时教学设计一、教材分析1、教材的地位及其作用《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，在本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。

学习了本章内容之后，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解，元素化合物的知识将较为完整，同时本课题的学习也为酸、碱、盐的学习奠定基础。

2、教学目标（即学习目标）知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式。

能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道是置换反应能解释关于生活中常见金属的一些问题能力目标：通过实验探究，，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。

情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。

3、教学重难点重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应难点：解释关于生活中常见金属的一些问题二、教法分析根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。

三、学法分析本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。

四、教学程序1、辅助环节（约2分钟）导入、示标：同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？生“想——”。

请同学们看本节课的学习目标（小黑板出示学习目标）。

出示自学指导：（小黑板出示自学指导）自学指导1（金属与氧气的反应）（6分钟）（1）自学教材9页下（2）完成下表：镁、铝在就能与氧气反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在时也与氧气反应。

从以上实验可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。

（3）镁在空气中就能燃烧，而铝在纯氧中才能燃烧，说明比活泼。

课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)

（二）讲授新知
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。

人教版化学九年级下册《金属的化学性质》(第1课时)教案

人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）主要介绍了金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

本节课的内容是学生对金属性质的深入理解，为后续学习金属的物理性质和应用打下基础。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念和一些简单的金属性质。

但他们对金属的化学性质的认识还比较模糊，需要通过实验和讲解来进一步理解和掌握。

三. 教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2.能运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力。

四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2.运用金属的化学性质解释日常生活中的现象。

五. 教学方法采用实验法、讲解法、讨论法、提问法等教学方法，引导学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质，并运用这些性质解释日常生活中的现象。

六. 教学准备1.实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、盐酸、硫酸铜溶液等。

2.教学课件。

七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示一些日常生活中的金属制品，如铁锅、铜器、铝制饮料罐等，引导学生思考这些金属制品的化学性质。

呈现（10分钟）教师进行实验演示，分别将铁丝、铜丝、铝丝放入氧气中，观察它们的反应现象。

然后将铁丝放入盐酸中，观察其反应现象。

最后将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察其反应现象。

操练（10分钟）学生分组进行实验，亲身体验金属的化学性质。

每组选择一种金属，分别进行与氧气、酸、盐溶液的反应实验。

巩固（5分钟）教师通过提问法，引导学生回顾和巩固金属的化学性质。

拓展（5分钟）教师引导学生思考金属的化学性质在日常生活中的应用，如金属的腐蚀与防护等。

小结（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，强调金属的化学性质及其在日常生活中的应用。

家庭作业（5分钟）学生完成课后练习，巩固本节课所学的金属的化学性质。

优质课教案-人教版必修1《金属的化学性质第一课时》.docx

第三章第一节金属的化学性质【第一课时】【教学目标】知识与技能1、掌握金属钠的主要性质。

2、了解金属钠的保存，用途。

3、能写出在常温、加热时，钠、铝与氧气反应的化学方程式。

4、能归纳出金属与氧气反应的规律，并迁移应用到与其他非金属反应的过程当中。

5、了解金属氧化膜对金属的保护作用。

过程与方法1、通过实验探究、小组讨论掌握钠的主要性质、铝与氧气的反应。

2、通过对原子结构示意图分析金屈与非金属反应的规律。

3、通过课后探究活动了解金属氧化膜在生产生活中的应用。

4、初步学会探究元素及化合物知识的一般过程与方法。

情感态度价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

保持和增强对化学现彖的好奇心和探究欲, 发展学习化学的兴趣。

【教学重难点】重点：钠与氧气反应的现象及产物和铝在空气中加热的实验现象的解释。

难点：从实验现彖中归纳金属的化学性质与原子结构的关系。

培养学生良好的实验素养和探究能力。

【教学方法】启发式教学，探究式教学【学习方法】实验学习、小组讨论学习【教学过程】教学环节教师活动学生活动教学意图章介绍【图片展示】人类社会的发展过程中，金屈起着重要作用。

金属材料对于促进生产发展改善人类生活、改善人类生活发挥了巨大作用。

当某种金属的提炼技术获得突破，并在经济上可行后，这种金属的应用就有可能获得迅速发展，同时也有可能极大地推动其他技术的发展，成为社会生产力进步的巨大推动力。

对金属的作用充满兴趣，对了解金属充满期望。

激发学生学习兴趣。

金属通性【思考与交流】⑴初中我们知道金属有许多共同的物理性质，大家來说说看？(2)举例说明金屈能发生哪些化学反应。

【归纳】金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。

(1)物理性质不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。

人教版初三化学下册金属的化学性质第一课时教案

课题2 金属的化学性质
教学目标:
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）
教学重点:
1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

教学难点:
1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2. 金属活动性顺序表的应用。

教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。

教学过程:
1.课后习题
板书设计:
课题2 金属的化学性质
一. 金属与氧气的反应
镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二．金属与盐酸、稀硫酸的反应
三．置换反应
A+BC==B+AC。

8.2 金属的化学性质第一课时教案 2023-2024学年人教版九年级化学下册

8.2 金属的化学性质第一课时教案2023-2024学年人教版九年级化学下册一、教学目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属的常见化学性质；3.理解金属的活泼性和反应性。

二、教学重点1.金属的常见化学性质；2.金属的活泼性和反应性。

三、教学难点1.金属的活泼性和反应性的理解。

四、教学过程1. 概念讲解金属是指具有良好的导电性、导热性和延展性的物质。

在化学中，金属的化学性质是指金属与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

2. 金属的常见化学性质金属的常见化学性质包括：氧化性、与非金属元素的化合性、与水的反应性、与酸的反应性等。

2.1 氧化性金属能够与氧气反应生成金属氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 -> 2Na2O。

2.2 与非金属元素的化合性金属能够与非金属元素发生化合反应，形成金属与非金属元素的化合物。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl。

2.3 与水的反应性金属在与水反应时，可以生成金属氢氧化物和氢气。

不同的金属与水反应的活泼性不同。

活泼金属如钠、钾等可以与冷水剧烈反应，生成金属氢氧化物和氢气。

较不活泼的金属如铁、铜等只能与热水或蒸汽反应生成金属氢氧化物和氢气。

2.4 与酸的反应性金属与酸反应时，可以生成金属盐和氢气。

不同的金属与酸反应的活泼性也不同。

活泼金属如钠、钾等可以与中强度酸剧烈反应，生成相应的金属盐和氢气。

较不活泼的金属如铁、铜等只能与浓酸反应，生成相应的金属盐和氢气。

3. 金属的活泼性和反应性金属的活泼性是指金属与非金属元素、水、酸等物质发生化学反应的能力。

活泼性高的金属容易与其他物质发生反应，而活泼性低的金属较不容易与其他物质发生反应。

金属的反应性主要受金属原子中外层电子的数量和排布方式的影响。

电子越外层，金属的活泼性越高。

示例：钠和铁的活泼性比较钠的原子结构中，外层只有一个电子，而铁的原子结构中，外层有两个电子。

人教版初三化学下册《金属的化学性质》第一课时教学设计

《金属的化学性质》第一课时教学设计攸县莲塘坳中学张开运1．、．教材的地位及其作用．．．．．．．．．《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，在本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。

2．、教学目标（即学习目标）．．．．．．．．．．．．知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式。

能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道什么样的反应是置换反应能解释关于生活中常见金属的一些问题能力目标：通过实验探究，，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。

情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。

3．、．教学重难点．．．．．重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应难点：解释关于生活中常见金属的一些问题．．根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。

本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。

1、辅助环节（约2分钟）导入、示标：同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？生“想——”。

请同学们看本节课的学习目标（小黑板出示学习目标）。

从以上实验可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。

8.2 金属的化学性质教案(第一课时)-2023-2024学年九年级化学人教版上册

8.2 金属的化学性质教案（第一课时）-2023-2024学年九年级化学人教版上册教学目标1.了解金属的定义及特点；2.掌握金属与酸、氧气的化学反应；3.初步认识金属的腐蚀现象。

教学重点1.金属与酸的化学反应；2.金属与氧气的化学反应。

教学难点1.对金属的腐蚀现象进行初步认识。

教学准备1.课本《化学》人教版九年级上册；2.PowerPoint幻灯片。

教学过程1. 导入新知•引导学生回顾上一课对金属和非金属的定义，并简要介绍它们的特点。

•激发学生思考：金属在不同环境下会发生什么样的变化？2. 展示和讨论•展示第一个实验：将一块铁片放入盛有盐酸的试管中。

观察并描述实验现象，并用化学方程式表示反应。

•让学生用自己的话解释为什么铁会与盐酸产生反应。

3. 讲解知识点•介绍金属与酸的反应原理：金属与酸反应时，金属原子会失去电子，生成金属离子，而酸会接受金属离子，生成盐和氢气。

•引导学生思考：不同的金属与酸反应会产生不同的结果吗？为什么？4. 实践探究•让学生分组进行实验：分别将铜片、锌片和铝片分别放入盛有稀盐酸的试管中，并观察实验现象。

记录观察结果。

•引导学生讨论不同金属与盐酸反应的差异，并总结规律。

同时让学生用化学方程式表示反应。

5. 拓展知识•介绍金属与氧气的反应：金属与氧气反应时，金属会氧化成金属氧化物，并释放出大量的热能。

•让学生回答：金属为什么会与氧气反应？6. 课堂练习•在幻灯片上出示几道选择题和填空题，让学生完成，并进行讲解和订正。

•强调学生对金属与酸、氧气反应的原理和表达进行巩固复习。

7. 归纳总结•通过本节课的学习，让学生归纳金属与酸、氧气的化学反应原理，并总结不同金属对盐酸反应的规律。

课后作业1.预习下一课内容：金属的腐蚀现象；2.复习本节课的知识点，准备小测验。

以上是本节课的教案，通过学习这个教案，学生可以初步了解金属的化学性质，掌握金属与酸、氧气的化学反应，以及认识金属的腐蚀现象。

希望同学们能够积极参与课堂讨论和实验，加深对金属化学性质的理解。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

课题2 金属的化学性质（第一课时）学案
（南京市西善桥中学何乐群）
学习目标
(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；
(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。

(Mg Fe Zn Cu )
(3).置换反应的定义
一、课前预习
1.完成家庭小实验
学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。

2. 铝的抗腐性能良好。

为什么呢？
3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式
_____________________________________________________
4. 置换反应：。

二、自主体验
活动：金属与酸溶液的反应
1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，生成的气体是______________。

2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。

3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。

1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。

根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。

由上述探究也可以得出：
________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；
的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。

2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，
比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。

____________________________________________________________叫做置换反应。

3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即：
三、自我检测
1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）
A．金的熔点高 B．金的硬度大
C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
2、收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因（）
A、铝的氧化物容易发生还原反应
B、铝不易氧化
C、铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
D、铝不易发生化学反应
3、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食物污染源之一”而加以控制，在下列场合使
用必须加以控制的是A、制电缆B、制易拉罐C、制防锈漆制桌椅 D、用明矾净水
E、用铝制饮具
F、用Al(OH)3制胃药G制牙膏皮
你的选择是
4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
5、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。

为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，
某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即
把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_______________。

（2）气球膨胀速度最快的是_________（填试管编号）。

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是。

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：。

四．链接中考
1.(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依
次为：铜、铁、铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属
元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，
弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。

(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调
节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。