高一化学《金属的化学性质》教案设计
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属的化学性质，培养其科学思维。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 教学难点：金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法1. 采用实验探究法，让学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的化学性质及其应用。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：多媒体课件。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 金属与氧气的反应：a. 让学生观察铁丝在空气中的燃烧现象。
b. 引导学生分析铁丝燃烧的原因。
3. 金属与酸的反应：a. 让学生分组实验，观察金属与稀盐酸、硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与酸反应的原理。
4. 金属与盐溶液的反应：a. 让学生观察铝与硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与盐溶液反应的原理。
5. 课堂小结：回顾本节课学习的金属的化学性质，引导学生思考金属的化学性质在实际应用中的重要性。
6. 作业布置：让学生课后完成金属的化学性质的相关练习题。
六、教学反思1. 教师要在课后对自己的教学过程进行反思，思考是否有效地达到了教学目标，学生对知识点的掌握程度如何，教学方法是否适合学生等。
2. 对教学中的不足之处进行改进，提高教学效果。
七、学生评价1. 学生自我评价：学生可以对自己的学习情况进行评价，包括对金属的化学性质的理解程度，实验操作的准确性等。
2. 同伴评价：学生之间可以互相评价，促进彼此之间的学习和进步。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入金属的化学性质课题。
2. 金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁片在空气中氧化铁锈。
（2）学生实验：分组进行金属与氧气的反应实验，观察金属表面的变化。
3. 金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应氢气。
（2）学生实验：分组进行金属与酸的反应实验，观察气体的产生。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应铜。
（2）学生实验：分组进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属表面的变化。
5. 金属活动性顺序：（1）讲解金属活动性顺序的概念和意义。
（2）学生实验：根据金属活动性顺序，分组进行金属置换实验，验证金属活动性顺序。
6. 总结与拓展：（1）总结本节课所学的金属的化学性质。
（2）拓展金属的化学性质在生活和工业中的应用。
7. 作业布置：根据金属活动性顺序，分析常见金属在自然界中的存在和提取方法。
六、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的物理性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属的分类及应用。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属的分类及应用。
2. 教学难点：金属的导电性、导热性、延展性的理解与应用。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
关于化学金属的化学性质教案3篇
关于化学金属的化学性质教案3篇化学金属的化学性质教案篇1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。
2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。
只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温2Cu + O2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响〔活动与探究〕金属与酸反响高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。
必修一金属的化学性质教案
必修一金属的化学性质教案教案一：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属的常见化学性质；2. 掌握金属与非金属的反应特点和常见反应方程式；3. 知晓金属与酸、水、氧以及其他非金属元素的反应特性。
教学重点：1. 金属与非金属的反应特点；2. 金属与酸、水、氧以及其他非金属元素的反应性。
教学难点：与非金属元素的反应性。
教学准备：1. 相关实验设备和试剂；2. 金属和非金属元素的性质和反应方程式。
教学过程：Step 1：导入新课老师用实验现象引入课题，比如将一个锌块放入稀盐酸中，观察到气泡和溶液的颜色变化，并询问学生对此现象的解释。
引出金属的化学性质。
Step 2：金属与非金属元素的反应性1. 通过实验中得到的现象，让学生总结金属与非金属元素的反应特点：- 金属可以与非金属元素反应，生成化合物；- 金属常以阳离子的形式存在，能够失去电子形成正离子；- 非金属元素常以阴离子的形式存在，能够获得电子形成负离子。
2. 让学生分组讨论，将金属和非金属元素的常见反应方程式进行整理，提问并进行讨论。
Step 3：金属与酸的反应1. 让学生回顾金属与酸的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与酸的反应特点和反应方程式。
2. 导入新实验：用不同的金属片分别与盛有稀盐酸的试管进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与酸的反应性。
3. 让学生自主进行实验，并记录实验结果和总结。
Step 4：金属与水的反应1. 让学生回顾金属与水的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与水的反应特点和反应方程式。
2. 导入新实验：用不同的金属片分别与盛有水的试管进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与水的反应性。
3. 让学生自主进行实验，并记录实验结果和总结。
Step 5：金属与氧的反应1. 让学生回顾金属与氧的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与氧的反应特点和反应方程式。
2. 导入新实验：用不同的金属片分别与加热的氧气进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与氧的反应性。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
高一化学教案 金属的化学性质
高一化学教案金属的化学性质高一化学教案金属的化学性质高一化学金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。
作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。
教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
课时安排:1课时教学过程教师活动学生活动设计意图我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3Zn+H2S04二ZnS04+H2fFe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。
金属的化学性质教案高中
金属的化学性质教案高中一、教学目标：1.了解金属的基本性质；2.掌握金属与非金属元素之间的化学反应；3.能够通过实验观察金属的常见特征。
二、教学重点和难点：1.金属的特征和性质；2.金属与非金属的化学反应。
三、教学准备：1.实验器材：锌、铁、铜等金属样品，稀盐酸、盐酸、硝酸等化学试剂；2.实验设备：试管、试剂瓶、酒精灯等。
四、教学内容：1.金属的基本性质：- 导电性：金属是良好的导体，可通过其自由电子传导电流；- 导热性：金属具有良好的导热性能；- 可塑性和延展性：金属易于加工成各种形状；- 光泽性：金属有金属光泽；- 密度和硬度：金属通常具有较高的密度和硬度。
2.金属与非金属元素的化学反应：- 金属通常与非金属元素发生化学反应，生成金属离子和新的化合物；- 例如，铁与氧气反应生成氧化铁，铜与硫反应生成硫化铜等。
五、实验设计：1.实验一：铁与硫的化学反应。
步骤：将铁粉和硫粉混合，点燃后观察化学反应产物。
结果：生成黑色的硫化铁。
2.实验二：铁与盐酸的化学反应。
步骤：将铁片放入盛有盐酸的试管中，观察化学反应现象。
结果：生成氢气和铁离子。
六、教学方法：1.讲解教学：介绍金属的基本性质和与非金属元素的化学反应；2.实验演示：展示金属与非金属的化学反应过程；3.实验操作：指导学生进行实验操作，培养实验技能。
七、课堂练习：1.金属的性质中，哪一个是金属独有的性质？A. 导电性B. 导热性C. 光泽性D. 可塑性2.下列哪个不是金属与非金属元素的化学反应？A. 锌与氧气反应生成氧化锌B. 铜与氯气反应生成氯化铜C. 铁与水反应生成氧化铁D. 铝与硫反应生成硫化铝八、课后作业：1.查阅资料，了解金属的其他性质并做简要总结；2.设计一个金属与非金属的化学反应实验，并记录实验结果。
以上是金属的化学性质教案范本，希望对您有所帮助！。
必修一金属的化学性质教案
必修一金属的化学性质教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够了解金属的化学性质，掌握金属与非金属反应和金属氧化反应的规律，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重难点：金属与非金属反应和金属氧化反应的规律教学过程：一、导入（10分钟）1.教师出示一块锈掉的铁片，引导学生思考：“为什么铁会生锈？”2.学生回答后，教师继续提问：“除了铁，你们还知道有哪些金属会发生化学反应？”3.学生回答后，教师激发学生的学习兴趣，引导他们积极参与本节课的学习。
二、新课展示（15分钟）1.教师用实验展示铁与硫的反应，通过观察学生回答反应产物是什么。
2.通过同样的实验，引导学生发现金属与非金属的反应特点。
3.教师出示金属活动序列，解释活动性高的金属容易与非金属发生反应，活动性低的金属不易发生反应。
4.引导学生发现金属与非金属反应时，金属离子失去电子，成为阳离子，非金属原子获得电子，成为阴离子。
三、知识讲解（30分钟）1.通过PPT讲解金属的氧化反应。
2.引导学生发现金属氧化反应中，金属原子失去电子，成为阳离子，而氧气原子得到电子，成为氧离子。
3.教师讲解金属氧化反应的四个特征：产生金属氧化物、放出大量热量、放出大量光和产生粉末、气体等。
四、实例分析（20分钟）1.教师出示一个实例：“次在实验室中，有人将锌粉加热，并冒出大量白烟，然后烟雾凝结成白色固体。
请问这个实验涉及到了哪些金属化学性质？”2.学生思考几分钟后，和伙伴讨论分析后，由学生回答，教师在答案错误的情况下引导学生分析原因，并给出正确答案。
3.教师引导学生总结金属氧化反应的规律。
五、练习巩固（15分钟）1.教师布置一些练习题，要求学生通过运用所学知识解决问题。
2.学生独立完成，然后互相检查答案。
3.教师随机点名学生回答问题，并进行讨论和解释。
六、拓展延伸（10分钟）教师提出问题：“金属的化学性质会有哪些影响？”学生思考后回答，教师引导学生探讨其中一种影响，并向学生提供相关材料进行讨论。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 能够运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等，引导学生通过观察、思考、讨论、操作等活动，掌握金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：各种金属片（如铁、铜、锌、铝等）、氧气、酸（如盐酸、硫酸等）、盐溶液（如硫酸铜溶液等）、试管、镊子、滴管等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频等。
五、教学过程1. 导入：通过展示一些日常生活中的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2. 讲解金属与氧气的反应：介绍金属与氧气反应的原理，展示实验现象。
3. 讲解金属与酸的反应：介绍金属与酸反应的原理，展示实验现象。
4. 讲解金属与盐溶液的反应：介绍金属与盐溶液反应的原理，展示实验现象。
5. 总结金属的化学性质，引导学生理解金属活动性顺序的概念。
6. 练习：让学生运用金属活动性顺序解释一些日常生活中的现象。
7. 作业：布置有关金属的化学性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学内容与活动1. 通过实验和观察，让学生了解金属与氧气的反应特点，如铁的生锈、铜的氧化等。
2. 进行金属与酸的反应实验，观察不同金属与同种酸反应的速率差异。
3. 进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属置换反应的现象。
七、教学内容与活动1. 通过实验和观察，让学生了解金属活动性顺序的定义和应用。
2. 利用金属活动性顺序，预测和解释金属之间的置换反应。
3. 引导学生思考金属活动性顺序与金属在自然界中的分布关系。
八、案例分析1. 提供一些实际案例，如金属腐蚀、电池原理等，让学生运用金属的化学性质和活动性顺序进行分析和解释。
2. 引导学生讨论金属的化学性质在工业和日常生活中的应用和重要性。
金属的化学性质高中教案
金属的化学性质高中教案主题：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属的基本性质和特点；2. 了解金属在化学反应中的作用和性质；3. 能够区分金属与非金属的性质；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：1. 金属的基本性质：导电性、导热性、延展性、可塑性；2. 金属的化学性质：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与水的反应等；3. 区分金属和非金属的性质。
教学重点：1. 金属的基本性质和特点；2. 金属在化学反应中的作用和性质。
教学难点：1. 区分金属与非金属的性质。
教学方法：1. 讲解法：通过教师讲解、示例展示的方式，介绍金属的基本性质和化学性质；2. 实验法：通过实验演示，让学生亲身体验金属在化学反应中的特点；3. 组织讨论：通过小组讨论，引导学生探讨金属与非金属的差异和联系。
教学过程：1. 导入：通过引入金属的基本性质和特点，激发学生对金属化学性质的探索兴趣；2. 讲解：介绍金属的基本性质和特点，包括导电性、导热性、延展性、可塑性等；3. 实验演示：进行金属与氧气、酸、水等的化学反应实验，让学生观察和记录实验结果；4. 组织讨论：根据实验结果，引导学生讨论金属在化学反应中的作用和性质；5. 总结归纳：通过讨论和实验结果，总结金属的化学性质及与非金属的区别；6. 练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
教学资料：1. 实验器材和药品：金属样品（铁、铜等）、氧气气瓶、盐酸、铜硫酸等；2. PPT课件：包括金属基本性质、化学性质介绍及实验演示内容；3. 练习题：用于巩固学生所学知识。
教学效果评估：1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，展示对金属化学性质的理解和观察能力；2. 课堂讨论：通过课堂讨论，检验学生学习理解情况；3. 练习成绩：根据学生练习题的表现，评估学习效果。
拓展延伸：1. 学生可通过实验改变条件，探究金属在不同条件下的化学性质；2. 可以引导学生研究金属与非金属的电化学反应，深入探讨金属的化学性质。
2024年《金属的化学性质》高一化学教案
2024年《金属的化学性质》高一化学教案教学目标1. 使学生了解金属的一般化学性质，掌握金属与氧、酸、盐、水的反应规律及金属的一些特性。
2. 通过对金属性质的探究学习，使学生初步学会运用实验方法进行科学探究。
3. 培养学生学习化学的兴趣，提高学生求实、认真的科学态度。
教学重点与难点1. 重点：金属与氧、酸、盐溶液、水的反应规律及金属的一些特性。
2. 难点：金属化学性质的探究实验。
教学过程一、预习思考，导入新课1. 钠、镁、铝、铁等金属的主要特征是什么？(学生回答：能与酸反应生成氢气；部分金属与盐溶液反应，置换出新的金属；能与水反应生成氢气等。
)2. 什么是金属活动性顺序？金属活动性顺序的意义是什么？(学生回答：金属活动性顺序是指在金属活动性表中，金属的活泼性顺序由大到小的顺序；金属的活泼性顺序越靠前，在水中越容易失去电子变成离子，还原性越强。
)【过渡】同学们预习得很好，那么我们就根据金属的这些性质来学习几种常见的金属化学性质。
二、进行新课(一)金属与氧气的反应【设疑】金属在氧气中燃烧会有什么现象？应如何描述？(学生会想到火星四射，生成黑色固体。
)请同学们根据所给仪器设计一个实验，验证钠在氧气中燃烧的产物。
(学生讨论后回答：用坩埚钳夹住一段表面用砂纸打磨光亮的钠条，在酒精灯上点燃，待燃烧结束后，将生成物迅速投入水中。
)通过实验现象你能得出钠的活泼性如何吗？(学生回答：钠的活泼性很强。
)为什么？(因为钠能在空气中自燃，说明其化学性质很活泼。
)【设疑】镁条能在二氧化碳中燃烧，那么铁丝能否在氧气中燃烧呢？(学生可能会回答能或不能，教师可分别演示一下实验给学生看。
)根据实验现象和生成物的状态你能得出什么结论？(铁丝在氧气中不能燃烧，但火星四射，有黑色固体生成。
)由此可得出铁的活泼性如何？(学生回答：铁的活泼性比镁弱但比钠强。
) 【设疑】铝制品为什么耐腐蚀？(学生可能会回答：因为表面有氧化膜的保护。
)你能解释一下吗？(学生回答：因为铝表面可以形成一层致密的氧化膜，对铝起保护作用。
高一化学《金属的化学性质》教案
高一化学《金属的化学性质》教案教案【一】教学准备教学目标教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析。
教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38思考与交流金属有哪些共同的化学性质1.举例说明金属能发生哪些化学反应______________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
__________________________________________________________________________________________________________________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠(Na)【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)【板书】1.钠的原子结构示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质)【板书】3.钠的化学性质【板书】(1)与氧气反应4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象)现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡*固体——过氧化钠(Na2O2)【板书】2Na+O2==Na2O2(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。
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高一化学《金属的化学性质》教案【导语】让我们共同努力，培养良好的学习习惯，胸怀梦想，珍惜时间，发奋学习，立志成才，让青春载着梦想飞扬！这篇关于《高一化学《金属的化学性质》教案》是高一频道为你准备的，希望你喜欢！教案【一】教学准备教学目标教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析。
教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38思考与交流金属有哪些共同的化学性质?1.举例说明金属能发生哪些化学反应?_______________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ____________________2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
_______________________________________________________ ___________________________________________________________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠(Na)【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)【板书】1.钠的原子结构示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质)【板书】3.钠的化学性质【板书】(1)与氧气反应4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象)现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡*固体——过氧化钠(Na2O2)【板书】2Na+O2==Na2O2(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是所有的金属都不与水反应呢?【学生实验探究】教材P41实验3-3【问题思考】1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?【板书】(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。
(4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
课后小结【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
课后习题【课后作业】【拓展、探究】1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究)写出反应的化学方程式。
4.钠着火以后能否用水来灭?5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?板书一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质①钠和非金属单质的反应a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S②钠与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、钠的存在及保存教案【二】教学准备教学目标1.1知识与技能：1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。
首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe 的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
学生思考回答，教师评析。
实验探究：1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
(一)金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O过渡：如果加热，钠又有什么变化呢?实验探究：1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
2.观察现象和生成的固体颜色、形态。
归纳整理并板书：加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*粉末状固体——过氧化钠。
p思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。
解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。
1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在()A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中过渡在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应?实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。
学生观察并描述现象。
归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。
思考与交流：出现上述现象的原因是什么?学生思考交流回答。
归纳整理：浮：钠的密度比水小。
熔：反应放热且钠的熔点比较低。
游：有气体生成。
响：生成的气体能燃烧。
红：有碱生成。
思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。
并写出该反应的化学方程式。
解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。
(二)金属与水和酸的反应1.钠和水的反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。
实验设计：通过点燃生成的气体来证明。
思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?学生交流回答。
解释：不能。
因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。
学生交流回答。
过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。
实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。
归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。
学生思考交流回答，教师补充。
归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。
过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢?思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
)PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。
实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。