有机化学学习笔记烷烃
烷烃知识点整理
烷烃知识点整理一、烷烃的概念。
1. 定义。
- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键结合成链状（直链或含支链），碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合的饱和烃。
例如甲烷（CH_4）、乙烷（C_2H_6）等都是烷烃。
2. 通式。
- 烷烃的通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1，n为整数）。
当n = 1时为甲烷，n=2时为乙烷等。
二、烷烃的结构特点。
1. 碳链结构。
- 烷烃分子中的碳原子呈锯齿状排列，这是由于碳原子成键时的四面体结构所导致的。
例如正丁烷（CH_3CH_2CH_2CH_3），其碳链不是直线型的。
2. 键的类型。
- 烷烃分子中只存在C - C单键（非极性共价键）和C - H单键（极性共价键，C - H键的极性较弱）。
三、烷烃的物理性质。
1. 状态。
- 在常温常压下，n≤slant4的烷烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷；n = 5 - 16的烷烃为液态；n>16的烷烃为固态。
2. 沸点。
- 随着碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高。
这是因为相对分子质量增大，分子间作用力增大。
例如丙烷的沸点低于丁烷的沸点。
- 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷（CH_3CH_2CH_2CH_2CH_3）的沸点高于异戊烷(CH_3CH(CH_3)CH_2CH_3)的沸点。
3. 熔点。
- 与沸点类似，随着碳原子数的增多，烷烃的熔点逐渐升高。
对于相同碳原子数的烷烃，分子对称性越好，熔点越高。
4. 密度。
- 烷烃的密度都比水小，且随着碳原子数的增多，密度逐渐增大，但都小于1g/cm^3。
5. 溶解性。
- 烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，如汽油、苯、四氯化碳等。
四、烷烃的化学性质。
1. 稳定性。
- 烷烃通常比较稳定，在常温下与强酸（如硫酸、盐酸）、强碱（如氢氧化钠）、强氧化剂（如高锰酸钾溶液）等都不发生反应。
2. 氧化反应（燃烧反应）- 烷烃都能燃烧，燃烧通式为C_nH_2n + 2+(3n +1)/(2)O_2{点燃}{→}nCO_2+(n + 1)H_2O。
高中化学必修二烷烃知识点
高中化学必修二烷烃知识点
烷烃是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物。
接下来店铺为你整理了高中化学必修二烷烃知识点，一起来看看吧。
高中化学必修二烷烃知识点：烃
高中化学必修二烷烃知识点：烷烃的命名
(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。
(2)系统命名法：
①命名步骤：
找主链-最长的碳链(确定母体名称);
编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并
②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
高中化学必修二烷烃知识点：烃的衍生物。
烷烃烯烃知识点总结
烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。
烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。
烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。
1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。
由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。
2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。
而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。
3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。
4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。
其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。
5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。
例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。
二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。
烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。
烯烃也可以由一元醇脱水得到。
1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。
烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。
2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。
大学烷烃的知识点总结
大学烷烃的知识点总结一、直链烷烃直链烷烃是最简单的烷烃，分子由一条直链状的碳原子组成，每个碳原子上连接着四个氢原子。
直链烷烃的通用分子式为CnH2n+2，其中n为直链烷烃的碳原子数。
直链烷烃的命名方法也比较简单，根据碳原子数和类型不同，可以分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等不同种类。
直链烷烃在工业生产和日常生活中有着广泛应用，例如甲烷是天然气的主要成分，而丙烷和丁烷在化工生产中也有着重要作用。
二、支链烷烃支链烷烃是在直链烷烃的基础上，通过改变分子结构而形成的一类烷烃。
支链烷烃的分子结构比直链烷烃复杂，其中含有支链结构，即在分子链的某个碳原子上连接着其他的碳原子，形成分支状结构。
支链烷烃的命名方法也相对复杂一些，采用碳原子数最大的直链为主链，而在主链上的支链结构则用前缀来表示。
根据支链结构的不同，支链烷烃可以有多种不同的命名方式。
支链烷烃在燃料和溶剂等领域有着重要的应用价值，另外也可以作为有机合成的原料。
三、烷烃的性质烷烃具有一系列独特的物理和化学性质，这使得它在工业和科学研究中有着广泛的应用。
首先，烷烃的沸点和熔点都比较低，这使得它们在燃烧、蒸发和分离等过程中有着较大的应用潜力。
其次，烷烃在常温下大多呈气态，但在低温下可以被液化，这也为其在储运和使用上提供了便利条件。
另外，烷烃在化学反应中具有比较稳定的性质，不易发生剧烈的化学反应，这有利于它们在有机合成和原料加工中的应用。
四、烷烃的生产与提取烷烃主要来源于石油和天然气，是这两种化石能源中的主要成分之一。
目前，烷烃的生产主要是通过石油的提炼和裂解两种方法实现的。
石油提炼是通过加热和蒸馏来实现对石油中烷烃的分离和提取，这是目前烷烃主要的生产方式。
而石油和天然气的裂解则是利用高温和催化剂来将分子链断裂为烷烃等低碳烷烃，这种方法也在一定程度上提高了烷烃的产量和质量。
五、烷烃的用途烷烃是一种重要的化工原料和能源资源，具有多种广泛的应用领域。
首先，烷烃可以作为燃料直接供应给汽车、船舶等机动车辆的燃料，同时也可以作为航空燃料和工业燃料使用。
烷烃知识点总结
第一节 烷烃 甲烷一、甲烷的存在和能源1甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃,是含氢量最高的有机物;是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分;俗名又叫沼气、坑气,由腐烂物质发酵而成;天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.2世界上20%的能源需求是由天然气供给的,我国的天然气主要分布在东西部西气东输二、物理性质：甲烷是一种没有颜色,没有气味的气体天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体,标准状况下密度是0.717g/L 可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL,极难溶于水两个相似相溶原理都可解释;三、甲烷分子的组成及结构：1、组成：如何确定甲烷属于烃,即如何确定有机物有哪些元素组成 通常采用燃烧法;CH 4+ 2O 2−−→−点燃CO 2+ 2H 2O那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素,而不能确定是否有O 元素,于是需要实验数据：如1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g,使碱石灰增重4.4g;计算：甲烷中C 元素为0.1mol,1.2g,H 元素为0.4 mol,0.4 g,；两者加起来刚好等于甲烷的质量,故甲烷中只含C 、H 两元素;且两者比例为1：4,但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等,如何确定究竟为哪个,则设甲烷化学式为C x H 4x CH 4为最简式,要求出x 值还需知道其相对分子质量;由标准状况下密度是0.717g/L,可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL,故得到x=1;于是甲烷的化学式为CH 4;2、结构知道了甲烷的组成,究竟甲烷的空间构型如何 到底是平面正四边形还是立体正四面体,科学家为了弄清楚这个问题,分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类;如果甲烷是正四边形,那么CH 2Cl 2应该有两种产物邻位和对位必有熔沸点等物理性质不同,但如果是立体正四面体,其二氯代物就只有一种;事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种,所以确定甲烷的空间构型为正四面体,在甲烷分子中一碳原子为中心,四个氢原子为顶点形成的正四面体,键角为109°28’;结构简式在结构式的基础上省略C —H 单键：CH 4最简式各元素原子个数的最简单的比值：CH 4展示 甲烷的球棍模型、比例模型;四、甲烷的实验室制法：本部份内容教材已经删去,仅作介绍1原料：无水醋酸钠、碱石灰NaOH 、CaO 的混合物2反应原理：34;②碱石灰中CaO 的作用：吸水剂——保持原料干燥、无水稀释剂——稀释NaOH,减少NaOH 与试管接触而使试管受热腐蚀疏松剂——防止NaOH 结块,有利于气体逸出五、化学性质：实验 CH 4 酸性高锰酸钾不褪色 溴水不褪色 点燃1、通常状况下,甲烷很稳定,不能被酸性高锰酸钾、溴水、浓硫酸等强氧化剂氧化,也不能与酸、碱反应;所以甲烷可用浓硫酸干燥;2、氧化反应——可燃性：在空气中或氧气中点燃甲烷,完全燃烧生成CO 2 和H 2O,同时放出大量的热,还伴有淡蓝色火焰CH 4 + 2O 2−−→−点燃CO 2 + 2H 2O 光照的条件下甲烷与空气或氧气不反应甲烷燃烧注意事项： （1） （2） 甲烷具有可燃性,甲烷在空气中或氧气中达到一定值时,与火花就发生爆炸,故点燃前一定要检验其纯度,其他可燃性气体点燃前也应该检验其纯度;（3） （4） 验纯的方法：用排水法收集一小试管甲烷气体,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火,听到尖叫爆鸣声,证明气体不纯,如听到“噗”的声响,证明气体纯净;3燃烧时火焰呈淡蓝色的物质有CH 4、H 2、H 2S 等气体,还有固态硫、液态酒精等;CO 在空气中燃烧火焰呈蓝色;例题1、甲烷在空气中的爆炸极限为5%—16%,爆炸最剧烈时空气中含甲烷的体积分数9.5%2、一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体重49.6g,当其缓缓通过足量无水氯化钙时,氯化钙固体增重25.2g,原混合气体中CO2的质量为13.2g3、等质量的下列烷烃,完全燃烧耗氧量最多的是 BA、2molCH4B、1、5molC2H6C、1molC3H8D、0、5molC4H103、取代反应：光照下甲烷与氯气的反应a.实验装置b.实验现象量筒内壁有疣状液滴出现,并伴有少量白雾；试管内气体颜色逐渐变浅,最后无色氯气淡黄色；试管内液面逐渐上升,说明反应总气体在减小;c.反应d.甲烷的四种取代物比较重点把握：取代反应①取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应;概括为：一进一出,取而代之取代反应与置换反应的区别为：②取代反应条件：纯净的卤素单质且光照,在室温暗处不反应,但也不能用强光直接照射否则会爆炸;氯水、溴水不能反应但液氯、液溴可以反应;③此反应一旦进行,将连续发生下去,共生成五种取代产物；其中HCl 、CH 3Cl 为气体, CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体;CHCl 3、CCl 4是重要的有机溶剂;其中最多的为HCl;④实验现象：黄绿色气体颜色变浅、倒置的量筒内液面上升、量筒内壁出现油状液滴、量筒内有白雾、水槽中有白色晶体析出NaCl;⑤每一摩氯气反应只有一个氯原子进入有机物,另一个形成氯化氢;⑥1mol 有机物C x H y 与Cl 2发生完全取代反应时,消耗Cl 2的最大的物质的量为ymol例题 1mol CH 4和1mol Cl 2光照下反应生成相同物质的量的四种有机取代物,则消耗的Cl 2的物质的量为2.5 mol,生成HCl 的物质的量为2.5 mol;4、受热分解：在隔绝空气加热至1000摄氏度的条件下,甲烷分解生成炭黑和氢气;CH 4 −−→−高温C + 2H 2生成的碳黑用于制颜料、油漆;氢气是合成氨的原料;练习：1、2、 某烃分子中有40个电子,它燃烧只生成等体积的CO 2和H 2O 蒸汽,则该烃化学式为C 5H 10,若没指明为烃,可能还是哪些有机物 C 4H 8O 、C 3H 6O 2、C 2H 4O 32、某有机物4.6g 完全燃烧只生成8.8gCO 2、5.4gH 2O,则此有机物的最简式为C 2H 6O第二节 烷烃●教学目的：1、了解烷烃的组成、结构和通式;2、使学生了解烷烃的性质的递变规律;3、使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体;4、使学生了解烷烃的命名方法;5、培养学生的空间想象能力；概括、分析能力;●教学重点：烷烃的性质、同分异构体的写法、烷烃的命名;教学过程：一、烷烃的结构和性质复习引入回忆甲烷的结构和组成;在黑板上画出乙烷、丙烷、丁烷、异戊烷的结构式,并展示乙烷、丙烷、异戊烷的球棍模型;学生请对比模型归纳它们结构的共同特点,并找出分子中C和H个数之间的关系;总结定义：烃分子里,碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合,这样的烃叫做饱和链烃,又叫烷烃;対烷烃的理解：①碳碳结合成链状不是直线状,是锯齿型链上还可分出支链;②形成C—C C---H单键 ,即每一个碳周围有四个单键③ C其余价键全被H饱和;烷．：即饱和、完全的意思④烷烃是饱和烃,在具有相同碳原子的有机物分子里,烷烃含氢量最大2、通式：C n H2n+2 n≥1的正整数符合其通式的烃一定是烷烃;3、书写：为了书写方便,常采用结构简式;写出上述结构的结构简式：CH3CH3、 CH3CH2CH3、 CH3CH2CH2CH3 或CH3CH22CH3CH3CHCH3CH2CH3 或总之,C—H单键省略,C—C在横的方向上可省可不省,而在纵方向不省略;4、性质物理性质：随C数增加,即随分子量增加,烷烃的密度、熔沸点升高;四个碳以下和新戊烷一般为气体,十六个碳以下一般为液体;当分子式相同即含C数一样多的烷烃,支链越多,熔沸点越低;如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷;化学性质：烷烃的化学性质类似于典型代表物——甲烷;在此不多说;6、7、环烷烃C、C之间也以单键连接,其余的也与H原子配对,也属于饱和烃,但它不是链状而是环状,如,命名为环己烷,其通式为通式：C n H2n n≥3,其性质类似烷烃;二、同系物定义：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;强调：①结构相似指C与C的连接方式一样,官能团的种类和数目相同;②同系物属于同一类物质,具有相同的通式;分子组成上n个CH2原子团;③有相似的化学性质如：最后一组正确;三、烃基烃基：烃失去一个氢原子后所剩余的原子团;甲基：—CH3；乙基：—CH2CH3—C2H5；异丙基：—CHCH32丙基不可写成—C3H7“—”代表一个电子注意基与根、原子团之间的区别;根：带电荷的原子或原子团,都是离子,主要存在于离子化合物中,性质较稳定基：电中性的原子或原子团,基中必有某原子含有未成对电子,基不能电离,但在特殊的条件下如光照等可解离出自由基,基不稳定;原子团：由多个原子组成的集团,所以只要是由多个原子组成的根或基都属于原子团;五、同分异构体1、定义：化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象,叫做同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体;命名不同2、书写规则：注意找对称轴官能团异构官能团位置异构主链由长到短碳链异构支链由繁到简支链位置由心到边讲解烷烃只存在碳链异构,按照主链由长到短,支链由繁到简,支链位置由心到边的规则书写;强调1、同分异构体的书写主要是防止重写和陋写;为了防止陋写,书写时特别注意找对称轴;用系统命名法得到同一名称的为重写;2、—CH3中三个H是等同的即等效的;举例书写分子式为C6H14的烷烃的同分异构体;主链6个C：①CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3主链5个C：②CH3—CH2—CH2—CH2—CH3③对称轴主链4个C：CH3 CH2 CH CH2 CH3CH3CH3 C H C H C H3CH3CH3CH3 CH2 CH2 CH CH3CH3④CH 3—CH 2——CH 2—CH 3⑤ 对称轴 书写同分异构体时,端碳上不能有取代基,2位碳上不能有乙基,3位上不能有丙基……依次类推; 2、2,2—二甲基丁烷与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有 A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 3、碳原子数为十以内的烷烃,其一卤代物不存在同分异构体的有 种； CH 4 CH 3—CH 3 新戊烷 2,2,4,4—四甲基丁烷 5、已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体有4种; 6、“立方烷”是一种新合成的烃,其分子为正方体结构,其碳骨架如右图所示：1“立方烷”的分子式为2该立方烷的一氯代物 填有、没有同分异构体,其二氯代物具有同分异构体数目为 种;7、某非金属R 与C 元素可形成CR x ,分子中各原子的最外层电子数之和为32,核外电子总数为74,则R 为元 素,x =8、某烃发生氯代反应,其一氯代物只有一种,7.2g 该烃进行氯代反应完全转化为一氯代物时,放出的气体通入500mL0.2mol/L 的NaOH 溶液中恰好完全中和,此烃不能使Br 2水褪色,求该烃的化学式,结构简式;9、C 6H 14的五种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯代物的数目相符合的是 A 、2个甲基,能生成四种一氯代物 B 、3个甲基,能生成四种一氯代物 C 、3个甲基,能生成五种一氯代物 D 、4个甲基,能生成四种一氯代物CH 3CH 3CH 3 C C H 2 C H 3。
烷烃知识点整理
烷烃知识点整理一、烷烃的概念。
1. 定义。
- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键结合成链状（直链或含支链），碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合的饱和烃。
例如甲烷（CH_4）、乙烷（C_2H_6）等都是烷烃。
2. 通式。
- 烷烃的通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1且n为整数）。
当n = 1时为甲烷，n = 2时为乙烷等。
二、烷烃的结构特点。
1. 碳链结构。
- 烷烃分子中的碳原子以单键相连形成链状结构，可以是直链，如正戊烷CH_3CH_2CH_2CH_2CH_3；也可以带有支链，如异戊烷(CH_3)_2CHCH_2CH_3。
2. 键角与空间结构。
- 烷烃分子中每个碳原子都形成四个单键，键角接近109^∘28'，空间结构为四面体结构。
例如甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
三、烷烃的物理性质。
1. 状态。
- 常温常压下，n≤slant4的烷烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷；n = 5 - 16的烷烃为液态；n>16的烷烃为固态。
2. 沸点。
- 随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐升高。
这是因为碳原子数增多，相对分子质量增大，分子间作用力增大。
- 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷沸点36.1^∘C，异戊烷沸点27.9^∘C，新戊烷(CH_3)_4C沸点9.5^∘C。
3. 熔点。
- 随着碳原子数的增加，烷烃的熔点逐渐升高。
分子的对称性越好，熔点越高。
例如新戊烷分子对称性好，熔点相对较高。
4. 密度。
- 烷烃的密度都比水小，且随着碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大，但都小于1g/cm^3。
5. 溶解性。
- 烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，如汽油、苯、四氯化碳等。
四、烷烃的化学性质。
1. 稳定性。
- 烷烃的化学性质比较稳定，在常温下与强酸（如硫酸、盐酸）、强碱（如氢氧化钠）、强氧化剂（如高锰酸钾溶液）等都不发生反应。
高中化学高一烷烃知识点
高中化学高一烷烃知识点烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢原子组成。
它们是碳氢化合物的一种，分子结构中只有碳碳单键和碳氢单键。
高中化学课程中，我们将学习关于烷烃的一些基本知识。
一、烷烃的命名法命名烷烃的基本规则是根据碳原子数目来确定前缀和后缀。
以碳原子数目为基础的前缀将确定碳碳链的长度，而后缀则表示烷烃的类型。
例如，甲烷是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成。
依此类推，丙烷、丁烷、戊烷等。
后缀“烷”表示这些化合物都是烷烃。
如果分子中有两个碳原子链，我们称它为二甲基。
如果有三个碳原子链，那么为三甲基，以此类推。
例如，异丙烷中，有一个碳链上附着着一个甲基。
二、烷烃的性质烷烃是无色、无味，非极性的液体或气体。
这意味着它们不会溶于水，但可与非极性溶剂如醚、苯和石油醚混溶。
烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加，并且随着分子间力的增强而增加。
烷烃燃烧产生二氧化碳和水。
这是因为烷烃分子中的碳-碳和碳-氢键较弱，容易与氧气反应。
当烷烃燃烧时，它们会释放出大量的能量，这也是为什么烷烃是燃料的原因之一。
三、烷烃的同分异构体同分异构体是指化学式相同但结构不同的化合物。
烷烃具有同分异构体的特性。
同一分子式的烷烃可以具有不同的结构形式，这取决于碳原子链的排列方式。
例如，丁烷和异丁烷的化学式都是C4H10，但它们的分子结构不同。
丁烷的两个甲基（CH3）都连接在同一条直链上，而异丁烷的一个甲基连接在另一条支链上。
同分异构体的存在使得烷烃具有丰富的化合物结构，这也是有机化学研究的重要内容之一。
四、烷烃在生活中的应用烷烃在生活中有广泛的应用。
最常见的烷烃化合物之一是甲烷，也被称为天然气。
它可以用于家庭供暖和燃烧。
另一个烷烃化合物是乙烷，它是石油和天然气的组成部分。
乙烷也被用作燃料和原料，用于制造乙烯和聚乙烯等化学品。
烷烃还被广泛用于制造塑料、溶剂、润滑油和合成橡胶等产品。
此外，一些烷烃也可用于制造医药品和农药。
高一有机化合物知识点6
高一有机化合物知识点6高一有机化合物知识点6：烷烃的应用与实践导言：在有机化合物领域中，烷烃是最简单的有机物之一，由于其简单的结构和性质，烷烃广泛应用于日常生活和工业生产中。
本文将重点探讨烷烃的应用与实践，介绍烷烃在能源、化工和日常生活中的各种用途和相关实践。
一、烷烃作为能源的应用烷烃是构成石油和天然气的主要组分，具有丰富的能量。
我们通常所说的燃料油和天然气，实际上就是烷烃化合物。
烷烃作为能源的应用主要有以下几个方面。
1. 石油和天然气开采与利用：石油和天然气的开采、储存和运输都离不开烷烃化合物。
石油经过分馏和加工后，可以得到汽油、柴油、煤油等多种烷烃燃料，广泛用于交通运输、工业生产和家庭燃料。
天然气中的甲烷被广泛应用于家庭、工业和发电等领域，其清洁、高效等特点使其成为新能源的重要组成部分。
2. 烷烃燃料的利用与研究：汽车、船舶等交通工具主要使用汽油和柴油作为燃料。
随着环保意识的增强，人们对燃料的研究越来越深入，烷烃燃料的改性和高效利用成为了研究的热点。
例如，通过添加具有催化作用的化合物，可以改善燃烧效果，减少有害废气的排放。
二、烷烃在化工行业的应用除了作为能源，烷烃在化工行业中也有广泛的应用。
下面列举几个典型的例子。
1. 烷烃用作溶剂：烷烃的低挥发性和良好的溶解性使其成为许多化学品的溶剂。
例如，在涂料、油墨、胶水等行业中，通过使用烷烃溶剂可以调整粘度、提高润湿性和溶解性，达到更好的工艺效果。
2. 烷烃用于合成其他有机化合物：许多有机化合物的合成反应需要烷烃作为原料。
例如，烷烃可以通过催化剂的作用与氧气反应，合成醇类。
此外，烷烃还可以作为合成橡胶、塑料、纤维等重要有机化合物的起始原料。
三、烷烃在日常生活中的运用与实践除了能源和化工领域，烷烃在我们的日常生活中也有着丰富的应用。
1. 烷烃的运输与储存：烷烃的低挥发性使其成为液体燃料的理想选择。
汽油、柴油等烷烃燃料可以通过管道、船舶和铁路进行长距离运输，并在储罐中储存。
高中化学必修二 学习笔记 第7章 第1节 第3课时 烷烃的性质
第3课时烷烃的性质[核心素养发展目标] 1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养变化观念与平衡思想的素养。
2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高证据推理与模型认知能力。
3.认识取代反应的概念及特点，培养微观探析及变化观念。
一、烷烃的物理性质及可燃性1．烷烃的物理性质相似性递变性(随分子中碳原子数的增加)熔、沸点较低逐渐________密度比水____ 逐渐________状态气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)溶解性难溶于________，易溶于汽油等____________2.烷烃的化学性质(1)通常情况下，烷烃比较稳定，与______、________或高锰酸钾等________________不发生反应。
但物质的稳定性是相对的，在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。
(2)烷烃的氧化反应(燃烧)烷烃在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，写出CH4、C3H8燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
试写出链状烷烃C n H2n＋2燃烧的通式：_______________________________________。
思考标准状况下，0.1 mol某链状烷烃完全燃烧生成11.2 L CO2。
(1)写出该链状烷烃的分子式：________。
(2)写出该链状烷烃燃烧的化学方程式：____________________________。
(3)该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的结构简式：________________。
(3)烷烃的分解反应烷烃在________________下会发生分解，常用于石油化工和天然气化工生产中。
烷烃 相关知识点总结
烷烃相关知识点总结
烷烃分为直链烷烃和支链烷烃两种。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃的碳原
子则有一些非线性排列。
直链烷烃的命名较为简单，根据碳原子数目，分别以“甲烷”、“乙烷”、“丙烷”等来表示。
而支链烷烃则需要通过碳原子的位置来进行命名。
烷烃在自然界中普遍存在，是石油和天然气的主要组成部分。
它们具有较好的燃烧性能，
因此在工业生产和生活中具有重要的应用价值。
烷烃的物理性质主要体现在沸点、密度和溶解性等方面。
一般来说，随着碳原子数目的增加，烷烃的沸点和密度也会增加。
而烷烃的溶解性与分子量有关，分子量越大的烷烃，其
溶解性越差。
烷烃的化学性质主要表现为燃烧性和烷烃的化学反应。
烷烃与氧气反应，可以发生燃烧并
产生大量的热能。
烷烃还可以通过裂解、氧化、卤代反应等，产生大量的有机化合物。
烷烃在工业生产和生活中具有广泛的应用。
在工业上，烷烃主要用作燃料，如汽油、柴油、液化气等。
在生活中，烷烃还可以用作溶剂、润滑油、涂料和合成原料等。
总的来说，烷烃是一类简单的碳氢化合物，具有良好的燃烧性能和广泛的应用价值。
对于
烷烃的相关知识点，包括其物理性质、化学性质、应用领域等，都需要我们进行深入的学
习和了解。
大学烷烃知识点总结文库
大学烷烃知识点总结文库由于烷烃的简单构造，其化学性质和应用领域都非常广泛。
烷烃不仅是石油、天然气等燃料的主要组成部分，也是许多有机化合物的重要原料。
本文将从烷烃的结构、性质和应用方面对其进行详细的介绍。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构非常简单，由碳和氢原子通过碳氢键连接而成。
根据碳原子之间的连接方式，烷烃可以分为直链烷烃和环烷烃。
直链烷烃是由直链构成，例如甲烷、乙烷、丙烷等，而环烷烃是由环状结构构成，例如环丙烷、环戊烷等。
烷烃的分子式可以用化学式CnH2n+2来表示，其中n表示碳原子数。
根据碳原子数的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷等不同种类。
烷烃的物理性质主要表现为易燃、不溶于水、物理性质稳定等特点。
由于碳原子和氢原子之间是通过单键连接，导致烷烃分子中的碳碳键和碳氢键都是非极性键，因此烷烃分子之间的作用力主要是范德华力。
二、烷烃的性质1. 物理性质烷烃的物理性质主要表现为易燃、不溶于水、不导电等特点。
由于烷烃分子中的碳碳键和碳氢键都是非极性键，因此烷烃是不溶于水的。
同时，烷烃也是易燃的，其燃烧的化学方程式为：CnH2n+2 + (3n+1/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O烷烃的物理性质使得它在燃料、化工等领域具有重要应用价值。
2. 化学性质烷烃的化学性质主要表现为不活泼、不稳定、不抗反应等特点。
因为烷烃中的碳碳键和碳氢键都是不活泼的，所以烷烃不容易发生化学反应，对大多数酸、碱、氧化剂等都不会产生明显的化学变化。
但是，当侯爵和王爵两位碰到一些特殊的反应剂时，例如氧、氯等，还是能够发生一些反应的。
烷烃与氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，而与氯气等卤素气体则可以发生取代反应。
三、烷烃的应用由于烷烃具有稳定性高、物理性质稳定等特点，使得其在石油化工、能源、化学等领域具有广泛的应用价值。
1. 燃料烷烃是许多燃料的主要成分，例如甲烷是天然气的主要成分，乙烷、丙烷等也是石油、天然气等燃料的重要组成部分。
烷烃知识点总结笔记
烷烃知识点总结笔记结构与分类烷烃的分子结构由碳原子框架链接着氢原子而成，其中直链烷烃的分子结构为CnH2n+2（n≥1），即每个碳原子连接着两个氢原子，而支链烷烃则在分子结构中含有支链结构，如甲基、乙基、丙基等，环烷烃则是由碳原子通过共用原子间键构成环状结构。
烷烃还可以按照碳原子间的连接方式分为正构烷烃和异构烷烃，正构烷烃是指链状结构没有侧链的烷烃，异构烷烃则是指具有不同分子结构但分子式相同的烷烃。
物理性质烷烃是无色、无味的气体、液体或固体，具有较低的沸点和熔点，密度小，不溶于水但易溶于非极性有机溶剂。
随着分子量的增大，烷烃的沸点和熔点会逐渐增加，而密度也会逐渐增大。
由于烷烃分子中只含有碳和氢元素，因此在燃烧时会释放大量的热能，是一种优良的燃料。
化学性质烷烃在化学反应中较为稳定，不容易发生化学反应。
但在高温和高压下，烷烃可以发生氧化、裂解、氢化等反应。
其反应产物取决于反应条件和催化剂的作用。
例如，在空气中或氧气中，烷烃可以发生完全燃烧反应，产生二氧化碳和水；在存在催化剂的作用下，烷烃可以发生裂解反应，产生烯烃和烷烃；在氢气存在下，烷烃可以发生氢化反应，产生饱和的脂肪烃。
用途烷烃是化工生产中的重要原料，广泛应用于石油加工、合成橡胶、生产塑料和染料、制备有机化工产品等领域。
其中烷烃经过精制处理后可以用作润滑油、燃料、溶剂、制备硝化甘油等，也可以用作合成洗涤剂、表面活性剂等。
此外，烷烃还广泛用于石油炼制、天然气开采、燃气发电、化学工业等领域。
环境影响烷烃在燃烧时会产生二氧化碳、氮氧化物和一氧化碳等有害气体，对环境和人体健康都有一定的危害。
此外，烷烃的使用和生产过程中也会产生大量的废气、废水和废固体，对环境造成污染。
因此，在使用和生产烷烃时，应采取相应的环保措施，减少污染物的排放，保护环境和人类健康。
总结烷烃是一类重要的碳氢化合物，具有较为稳定的物理化学性质，广泛应用于化工生产和能源领域。
随着化工工艺和能源技术的不断发展，烷烃的应用前景将会更加广阔，但同时也需要重视环保和安全生产，减少对环境和人类健康的危害。
有机化学学习笔记烷烃详细版2024新版
02
烷烃可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热量。
此外，烷烃还可被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化。
裂化反应
03
在高温和催化剂的作用下，烷烃可发生裂化反应，生成较小分
子的烯烃和烷烃。
02
烷烃反应机理及类型
自由基取代反应机理
引发
在光照或加热条件下，烷烃中的C-H键均裂产生氢自由基 和烷基自由基。
04
支链作为取代基，其名称由取代基的名称和它所连接的碳原子的位置 编号组成。
物理性质与化学性质概述
01
物理性质
02
随着分子量的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度 逐渐增大。
03
烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
物理性质与化学性质概述
取代反应
01
在光照或加热条件下，烷烃可与卤素发生自由基取代反应。
氧化反应
乙烯、丙烯等烯烃
通过石油裂解或天然气转化得到，是合成塑料、 橡胶等高分子材料的重要原料。
苯、甲苯等芳香烃
由烷烃经过芳构化反应得到，用于合成染料、香 料等。
3
醇、醛、酮等含氧衍生物
通过烷烃的氧化反应得到，用于合成洗涤剂、增 塑剂等。
医药、农药等精细化学品制备
麻醉剂
如异丙酚等，由相应的烷烃经过氧化等反应 得到。
VS
反应条件的优化
针对关键步骤，优化反应条件，如温度、 压力、催化剂种类和用量、溶剂选择等， 以提高反应效率和产物收率。
产物分离纯化和结构鉴定
产物的分离纯化
通过蒸馏、萃取、结晶等分离技术，将目标 产物从反应混合物中分离出来，并进行必要 的纯化操作，以获得高纯度的目标产物。
结构鉴定
利用红外光谱（IR）、核磁共振（NMR） 、质谱（MS）等现代分析手段，对目标产 物的结构进行鉴定和确认。同时，通过与已 知化合物的谱图对比和解析，进一步验证合 成路线的正确性和产物的结构。
大一烷烃知识点
大一烷烃知识点烷烃是一类碳氢化合物，由碳原子和氢原子组成。
它们是有机化合物的基础，也是石油和天然气等化石燃料的主要成分之一。
在烷烃中，碳原子通过单键结合连接在一起，形成链状结构。
本文将介绍大一烷烃的基本知识点。
1. 烷烃的结构和命名烷烃的分子结构由碳原子的数目和排列方式确定。
根据碳原子数目的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
其中，甲烷由一个碳原子和四个氢原子组成，是最简单的烷烃。
乙烷由两个碳原子和六个氢原子组成，丙烷由三个碳原子和八个氢原子组成，以此类推。
烷烃的命名通常采用IUPAC命名法。
以甲烷为例，"甲"表示一个碳原子，"烷"表示烷烃类。
根据碳原子数目，乙烷、丙烷等的命名方式也可推导出来。
2. 烷烃的物理性质（1）熔点和沸点：烷烃的熔点和沸点随着碳原子数目的增加而上升。
由于烷烃分子之间的力较弱，分子量较大的烷烃通常具有较高的熔点和沸点。
（2）密度：烷烃的密度较小，随着碳原子数目的增加而略微增加。
（3）溶解性：烷烃在非极性溶剂中具有良好的溶解性，但在极性溶剂中溶解性较差。
3. 烷烃的化学性质（1）燃烧：烷烃是一种容易燃烧的物质。
在充足的氧气条件下，烷烃会发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
（2）卤代反应：在适当的条件下，烷烃可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷烃。
（3）裂解反应：在高温下，烷烃分子可以发生裂解反应，生成较小碳链的烷烃、烯烃和炔烃等。
4. 烷烃在生活中的应用烷烃是许多重要物质的组成部分，广泛应用于生活和工业领域。
（1）燃料：烷烃是石油和天然气等化石燃料的主要成分。
它们被广泛用于交通运输、发电和加热等方面。
（2）溶剂：一些烷烃具有良好的溶解性，被用作油漆、染料和清洁剂等溶剂。
（3）原料：烷烃作为化工原料，被用于生产塑料、橡胶和合成纤维等。
总结：大一烷烃知识点涵盖了烷烃的结构、命名、物理性质、化学性质以及应用等方面。
烷烃是有机化合物的基础，了解烷烃的基本知识对于深入学习有机化学以及应用化学具有重要意义。
烷烃 知识点
烷烃知识点在化学的世界里，烷烃是一类重要的有机化合物，它们在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
让我们一起来深入了解一下烷烃的相关知识。
首先，我们要明白什么是烷烃。
烷烃是只含有碳和氢两种元素，且碳与碳之间都以单键相连，其余的价键都与氢原子结合的烃类化合物。
烷烃的通式为 CₙH₂ₙ₊₂（n 为整数，n≥1）。
这一通式反映了烷烃中碳原子和氢原子数量的关系。
从甲烷（CH₄）开始，随着碳原子数的增加，依次有乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）等等。
烷烃的命名是有一定规则的。
对于简单的烷烃，通常根据碳原子的数目来命名，比如 1 个碳原子的叫甲烷，2 个碳原子的叫乙烷，3 个碳原子的叫丙烷，以此类推。
当碳原子数较多时，就采用系统命名法。
系统命名法的基本步骤包括：选择最长的碳链作为主链，根据主链碳原子的数目称为“某烷”；给主链上的碳原子编号，从距离支链最近的一端开始；将支链的名称和位置写在主链名称的前面。
烷烃的物理性质有一定的规律。
一般来说，随着碳原子数的增加，烷烃的沸点和熔点逐渐升高。
这是因为分子间的作用力随着分子相对质量的增大而增强。
在常温常压下，甲烷到丁烷是气态，戊烷到十六烷是液态，十七烷及以上是固态。
烷烃的化学性质相对稳定。
在常温下，它们一般不与强酸、强碱、强氧化剂等发生反应。
但在特定条件下，烷烃也能发生一些化学反应。
比如，烷烃可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
这一反应是烷烃作为燃料的基础，例如我们日常生活中使用的天然气，其主要成分就是甲烷，通过燃烧为我们提供热能。
烷烃在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。
以甲烷与氯气的反应为例，氯气分子在光照下会分裂成氯原子，氯原子会取代甲烷分子中的氢原子，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯化碳等一系列产物。
另外，烷烃在高温下还能发生裂解反应。
通过裂解，可以将长链的烷烃转化为短链的烷烃和烯烃等更有价值的化工原料。
烷烃
有机化学烷烃学习笔记2-12010级化学一班李海波2011-9-9◎注：烷烃章节（第二章）涉及的具体反应较少，相关的反应机理只牵扯到燃烧、取代和加成，零碎的知识点和理解点较多。
个人认为，这部分的学习重点应该放在体会有机学习和寻找分析有机问题的思想上，为今后的进一步学习做准备。
所以本资料主要记录一些重要的知识点、我总结出的一些小技巧以及一些我不成熟的思考，所以内容不一定完全正确。
参考的资料有我们的课本、刘庆检老师的课件和邢其毅、裴伟伟的《基础有机化学（第三版）》上册。
1、杂化类型明确C原子的杂化类型有sp、sp2、sp3三种，经典烷烃基一般是sp3杂化，另外有双键、三键烷烃键的是一个σ键和若干个π键组成，只用到一个杂化轨道。
也可以用键角判断杂化类型（没有经验的话有点危险）。
另外，提醒N原子外围有5个孤电子。
2、共振式经典结构式之间要用专用符号“−→←”。
还要注意：⑴各经典结构式中原子的排列应该相同，区别在于电子的排布。
⑵所有经典结构式中，配对的或者未配对的电子总数目应当一样。
⑶在共振杂化体中，每一个经典结构式都有自己的贡献，能量越低的经典结构式的能量越低，贡献越大。
⑷等同的经典结构式贡献相等。
⑸经典结构式中，如所有属于周期表中一二周期的原子都满足惰性气体电子构型，其贡献较未满足的大。
⑹电负性大的原子荷负电稳定。
⑺没有正负电荷分布的经典结构式贡献较大。
真实分子的能量比每一个经典结构式的能量都低。
☆我的理解与猜想：共振式所要表现的是在某一类分子中，一些特定电子不再规规矩矩的呆在某一个原子的电子云中，而是可以耗能很少不耗能甚至不耗能地进入其他原子的轨道。
我对于这种现象的解释是原子在相互接近形成分子的时候，能量相近的分子轨道出现了重叠，组合成新的“大轨道”，贯穿于该若干原子中。
当然这种“大轨道”内部大多数也不是平坦的，也会存在某些小的势垒，使得组成的分子不同经典结构稳定性不同。
那么如果这种理解要成立，通过我的思考，需要满足下列条件。
有机化学第三章环烷烃读书笔记
读书笔记有机化学
第三章碳环烃
第一节环烷烃
1、环烷烃简介
分子通式为C n H2n
环烷烃是具有链烃性质的环烃，环烷烃及其衍生物广泛存在于自然界中，石油中含多种环烷烃，一些植物中所含精油其成分大多是环烯烃及其含氧衍生物。
精油是中草药中重要的有效成分，有的可做香料。
在自然界广泛存在的甾族化合物都是环烷烃的衍生物，在人体起重要作用。
环烷烃是由碳和氢构成的环状化合物，并且分子中不含双键或三键结构2、环烷烃的物理性质
环烷烃的物理性质及其变化规律与烷烃相似，沸点和熔点随着成环的碳原子数的增加而升高。
在室温和常压下，环丙烷和环丁烷为气体，环戊烷至环十一烷为液体，环十二烷以上为固体。
环烷的熔点、沸点和相对密度都比含同数碳原子的直链烷高。
环戊烷、环己烷及其烷基取代物存在于某些石油中。
环己烷是重要的化工原料。
溶解性：微溶于乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。
3、环烷烃的化学性质
(1)加成：环烷烃发生加成反应，碳环会被打开，转变为开链烃及其衍生物。
(2)氧化：环烷烃在通常情况下不易发生氧化反应，在室温下它不与高锰酸钾水溶液反应。
因此这可作为环烷烃与炔烃的鉴别反应。
(3)卤化：在高温与紫外线的作用下，环烷烃上的氢原子可被卤素取代而生成卤代环烃。
3.9化学笔记
一、烷烃的结构特点和通式1. 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃2. 烷烃通式：C n H2n+2（n≥1）3. 同系物:分子结构相似（相同数目的官能团），在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
二、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化。
注意：1. 所有烷烃均难溶于水，密度均小于12. 常温下烷烃的状态：C1~C4气态(新戊烷也为气态)C5~C16液态C17以上为固态烷烃物理性质——呈规律性变化1. 随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐升高。
2. 随着分子中碳原子数的递增，相对密度逐渐增大。
3. 常温下的存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
4. 碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。
CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4方法点拨前面我们学习了同系物的概念，知道了同系物的结构（重点是官能团）是相似的，而“结构决定性质”，因此，我们可以通过甲烷的性质，来推知烷烃的性质。
这是我们在学习整个有机化学的重要方法！由熟悉的、代表性的有机物（如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙醛、乙酸乙酯等）的性质，来推知其同系物中其他有机物的性质。
甲烷的性质：1、燃烧（氧化反应）2、和氯气光照（取代反应）3、隔绝空气加强热制炭黑三、烷烃的化学性质——与甲烷相似1. 稳定：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应2. 氧化反应（燃烧）CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O烷烃（C n H2n+2）燃烧通式：3. 取代反应（光卤代）CH4→CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4（氯气条件下反应）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl（光照条件下发生）4. 裂解反应（隔绝空气）CH4 C +H2（高温条件下反应）C16H34 C8H16 +C8H18（高温条件下反应）课堂小结1、烷烃的化学性质。
2、有机物学习的一种方法或者思路——由熟悉的、代表性的有机物（如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙醛、乙酸乙酯等）的性质，推知其同系物中其他有机物的性质。
烷烃类知识点总结
烷烃知识点总结【知识体系】1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大π键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成2．烃的转化关系烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl石油烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] nCl ClC2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n焦炭CaC2煤C6H5NO2C6H12C6H5Br C6H5SO3H3．重要的实验COONa例1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4分析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：D小结：有机物完全燃烧前后气体体积的变化：(1)气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化规律与氢原子个数有 关。
①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0 ②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=14-y ③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=41y -(2)气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时，气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式，通过差量法确定。
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- CH2CH2CH3 正丙基 缩写：n-Pr CH3CHCH3 异丙基 缩写：i-Pr
CH3CH2CH2CH3
-CH2CH2CH2CH3 正丁基 缩写：n-Bu
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3
CH3CHCH3 CH3
-CH2CHCH3 CH3
仲丁基 缩写：s-Bu 异丁基 缩写：i-Bu
正丁烷
直碳链称为“ 正”
CH3CHCH3 CH3
异丁烷
含有此结构称为“ 异”
CH3 CH3CCH3
CH3
新戊烷
含有此结构称为“ 新”
B. 基团命名法
基团：有机物去掉一个氢原子后剩余的部分；
它并不是能够独立存在的物种。
CH4
-CH3
甲基 缩写：Me
CH3CH3
- CH2CH3
乙基 缩写：Et
CH3CH2CH3 CH3CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
CH2=CH2
CH3 CH3C-
CH3 - CH2=CH2
CH3CH2=CH2
- CH2=CHCH3
CH3CH2=CH2
CH2=CHCH2-
叔丁基 缩写：t-Bu
乙烯基 丙烯基 烯丙基
苯基 缩写：ph
CH3
CH2-
苄基
CH3OH CH3OH
CH3O -CH2OH
甲氧基 羟甲基
CH2-CH=CH-CH2
4' 4
3'
3 分子真实的结构就是由各共振极限式 圈定的能量区域内的一切可能的结构。
2'
2
1
写共振极限式的原则
a. 原子核位置不动——核不动；
O CH3C-H
OH CH2=C-H 错误：原子核位置发生改变
CH2=CHCH2
CH2CH=CH2
CH2 CH2 CH2
正确
错误：原子核位置发生改变
分子轨道理论的总结
能量相近
对称匹配
线性组合
原子轨道
分子轨道
价电子重新分配
电子离域
共振论
用价键理论表述分子结构的结构式来表达电子 离域，以1,3-丁二烯为例：
CH2=CH-CH=CH2
CH2=CH-CH-CH2
CH2=CH-CH-CH2
CH2-CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2
CH2-CH-CH=CH2
例如：酸的特征官能团 醇的特征官能团 醛的特征官能团 酮的特征官能团 烯烃的特征官能团 炔烃的特征官能团 烷烃的特征官能团
-COOH -OH -CHO C=O C=C CC R
b.最多:含有尽可能多的支链
c.最小:编号时使特征官能团号码最小
对于烷烃来说就是从离支链最近处开始编号
6
4
7 7'
5 6' 5'
BrCH2CH2CH2Br
不反应
说明价电子配对理论 具有局限性，但仍不 失为对有机物成键状 态的一种方便的理解 方式。
价键理论
从原子轨道重叠的角度解释上述反应
2s C
2p 激发 2s
2p 杂化
H
sp3
H
C H
HH C
H
CH4
环丙烷形成的头碰头的键重叠程度较小， 具有烯烃性质。Fra bibliotekHC H
CH H
键长：两成键原子核之间的距离 键角：两键之间的夹角
1' 2' 3'
1
345
7
9
3-甲基-4-乙基-5-(2',2'-二甲基丙基)癸烷
2
6
8
10
2. 结构理论
价电子配对理论
如果化学键是由成键原子的价电子配对形成的，环丙烷和 丙烷的价电子配对情况完全相同，应该具有相同的反应， 但是如何解释下列事实？
CH2 CH2 CH2
CH3CH2CH3
Br2/CCl4
b. 未成键电子数不变——数不变；
CH2=CHCH2
CH2CH=CH2
CH2-CH-CH2
正确
错误：未成键电子数发生改变
c. 极限式的表观能量低——能量低； 双键多，电荷分散有利于能量的降低
O CH3C-H
O CH3C-H
O CH3C-H
氧原子电负性大 带一个单位正电荷不稳定 该共振式的表观能量高
4'
3 3'
2
1
2'
1'
2-甲基-3-乙基庚烷 正确
3-异丙基庚烷
错误
d.最简:命名时合并所有相同的官能团
7
5
6
32
4
1
2,3,6-三甲基庚烷
F. 复杂取代基命名
1．最 长:选择最长的碳链作支链的主链； 2．最 多:使支链中的支链最多； 3．编号特殊:从与主链相连的碳原子处开始；
4. 最 简:命名时合并支链中的取代基的名称。
价键理论的总结
杂化 价电子配对
饱和性
轨道重叠 方向性
头碰头 肩并肩
电子定域
分子轨道理论 解释1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)的分子结构
反键轨道
HMO
成键轨道
x100 1x10 0 1 x 1 =0 001x
节点越多，能量越高 节点对称分布 相位发生变化产生节点
通过解上述行列式，x代表能量，解出能量后再得出波函数， 这是结构化学的内容。
d. 整个分子共平面——共平面
写共振极限式的原则： 核不动 数不变 能量低 共平面
共振论的总结
用不真实存在的结构式表达分子的真实结构
经典价键理论结构式 真实分子结构
写共振式的原则
共振极限式 叠加
核不动
数不变 能量低 共平面
双键多 电荷分散
共振杂化体
以重氮甲烷(CH2N2)为例理解共振式
2p
2p
2s C
激发 2s
杂化
p sp2
2p 2s Na
2p 2s Nb
p
sp杂化
sp
p
sp杂化
sp
CH2N2的共振式 CH2 - N = N
I
CH2 = N = N II
CH2 - N = N III
C. 碳原子分类
一级碳原子
CH3 CH3
CH3C CHCH2CH3
CH3 四级碳原子
三级碳原子
二级碳原子
与一个碳相连的碳称为一级碳，伯碳，1C, 上面的氢为1H; 与两个碳相连的碳称为二级碳，仲碳，2C, 上面的氢为2H; 与三个碳相连的碳称为三级碳，叔碳，3C, 上面的氢为3H; 与四个碳相连的碳称为四级碳，季碳，4C。
D. 同系列与同系物
CH4中的H被-CH3取代形成
CH3CH3
CH3CH3中的H被-CH3取代形成 CH3CH2CH3
最终形成一个可以用 CnH2n+2表示的系列
这样一系列的化合物称为同系列。 同系列中每个化合物之间互称同系物。
E. IUPAC命名法----系统命名法
a. 最长：选择(含有特征官能团的)最长的碳链作主链
第一章 烷烃
命名
结构理论 电子效应
学习有机化学的基本工具
异构现象
有机化学反应类型
•自由基机理 与烷烃相关的知识 •卤代反应活性与选择
性
1.1 命名与结构
1．命名
A. 普通命名法
全部碳原子参与命名，以“甲乙丙丁戊己庚辛壬癸”
等表示碳原子数量；以“正”、“异”、“新”表示
结构差异；
CH3CH2CH2CH3