高中化学试题有答案_解析
化学试题题库高中答案及解析
化学试题题库高中答案及解析一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 硫酸答案：D解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，硫酸电离时生成的阴离子是硫酸根离子，属于酸。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，氧气与水的摩尔比为1:2，氧气的摩尔质量为32g/mol，32g氧气为1mol。
根据摩尔比，生成2mol水，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为36g。
二、填空题1. 请写出下列化学元素的元素符号：- 氧：_____- 碳：_____- 铁：_____答案：O、C、Fe解析：元素符号是化学元素的简写，氧的元素符号为O，碳的元素符号为C，铁的元素符号为Fe。
2. 请写出下列化合物的化学式：- 水：_____- 二氧化碳：_____答案：H2O、CO2解析：水的化学式为H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
二氧化碳的化学式为CO2，表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]在这个反应中，铁原子失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请给出一个化学方程式的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中互相中和，生成水和盐的过程。
例如，盐酸与氢氧化钠的反应：\[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]在这个反应中，盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应生成了氯化钠（盐）和水。
高三化学高中化学人教版试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。
2.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】A.遇碘水变蓝色是淀粉的特性，而木材纤维的成分不是淀粉，因此不能遇碘水变蓝色，A错误；B.食用花生油属于油脂，含有酯基，能发生水解；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能水解生成氨基酸，B正确；C.烃指的是只含有C、H两种元素的有机物，而聚氯乙烯中还含有Cl元素，因此属于烃的衍生物，C错误；D.对二甲苯中含有苯环，是不饱和烃，D错误。
故答案B。
【考点】考查有机物的化学性质和分类。
3.将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( )A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g【答案】B【解析】2.7铝的物质的量=2.7g÷27g/mol=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2 2 20.1mol 0.1mol 0.1mol生成NaAlO2为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.2mol 0.2mol中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/L-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓0.1mol 0.1mol 0.1mol还会剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反应是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3 10.1 0.1mol/3最后可得沉淀氢氧化铝的质量是(0.1mol-0.1mol/3)×78g/mol=5.2g，故选B。
高一化学高中化学人教版试题答案及解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】选项中均为醇，含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO，即含﹣OH结构，以此来解答．CH2解：A．含﹣CHOH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；2B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；故选A．2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①②B．①③C．①②③D．②③【答案】D【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。
【考点】考查物质的化学性质3.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【答案】B【解析】麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。
【考点】考查糖类的水解（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是4. 4P（红磷s）P4A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定【答案】B【解析】A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析化学是一门研究物质的科学，通过对物质的结构、组成、性质以及变化规律的研究，为各种领域的发展做出了重要贡献。
化学试题不仅检验了学生对化学知识的掌握程度，同时也对学生的分析和解决问题的能力提出了挑战。
本文将介绍几道常见的高中化学试题及其答案解析，希望对同学们的学习有所帮助。
一、选择题1. 下列离子组成中，均为Na+和Cl-离子的物质是（）A. NaClB. NH4ClC. CaCO3D. Na2SO4答案：A解析：选项A中的NaCl是由Na+和Cl-离子构成的，属于化学式中的“离子化合物”，而其他三个选项分别是由离子和共价键组成的“离共混合物”、“晶体共价物”和“共价分子化合物”。
2. 以下物质中，属于高分子化合物的是（）A. NaClB. (NH4)2SO4C. CH3OHD. (C6H10O5)n答案：D解析：高分子化合物是由多个相同或不同单体分子按照一定方式连接而成的分子量较大的化合物，4个选项中只有D中的(C6H10O5)n为聚合物，其余三个为离子或分子化合物。
另外，(C6H10O5)n是著名的纤维素（木质素），广泛存在于植物细胞壁中，也是人类食物链中重要的能源来源之一。
二、填空题1. Na2CO3 + H2SO4 → _______ + CO2↑ + H2O答案：Na2SO4解析：反应式中所含有的化学式（分别为Na2CO3和H2SO4）代表了反应物的种类和数量，需要根据它们之间的化学反应得出产物（化学方程式的左右两边质量守恒）。
通过匹配化学反应式中不平衡的离子，可以发现Na2SO4是符合条件的唯一答案。
2. 某种物质的密度为1.2g/cm3，体积为___mL，质量为12g答案：10解析：密度是表示物质单位体积内所含物质的质量。
题目中已知该物质的密度为1.2g/cm3，而一般情况下的密度单位为g/mL （因为1mL=1cm3)，因此可以根据体积=质量/密度计算出此物质的体积为10mL。
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。
2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。
3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。
4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。
5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。
6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。
高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释） 1. 为阿伏加德罗常数, 下列物质所含分子数最少的是A. 0.8 氧气B. 标准状况下2.24L氨气C. 3.6g水（水的摩尔质量为18g·1）D. 含个氢分子的氢气2．由2.H2S、组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍, 则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3∶7∶8B. 5∶11∶3C. 3∶11∶5D. 7∶2∶133. 下列叙述正确的是A. 1 H2O的质量为18B. 4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个2分子的质量为32g D．标准状况下, 1 任何物质体积均为22.4L4. 下列叙述正确的是( )A. 同温同压下, 相同体积的物质, 其物质的量一定相等B．任何条件下, 等物质的量的甲烷(4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气, 若体积相等, 则质量一定相等5．设为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A.1碳烯（2）中含有的电子数为6B、标准状况下, 1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4C.4.52晶体中含有的硅氧键数目为0.15D.室温下, 21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.56. 设为阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A．常温常压下, 322中含有的氧分子个数为2B. 1摩尔4所含质子数目为10C. 标准状况下22.42O所含分子数目为D. 0.1 稀硫酸中含有个数为0.17. 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A. 7.8 g 2O2中含有的阴离子数目为0.2B．标准状况下, 2.24 L 3的分子数为0.1C. 9.2 g 2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2D. 1 L 0.1 2(4)3溶液中, 3+的数目为0.28. 阿佛加德罗常数用表示, 下列叙述正确的是A. 室温时, 1＝2的4溶液中水电离出10-12＋B. 常温常压下, 462含3个原子C．14在125℃完全分解成、H2., 转移电子3D. 12g石墨含有4个自由移动的电子9. 用表示阿伏加德罗常数的值。
江西高三高中化学专题试卷带答案解析
江西高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( ) A ．用托盘天平称量5.85 g 氯化钠晶体 B ．用湿润pH 试纸测定某H 2SO 4溶液的pH C ．可用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液 D ．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2.玻璃棒在实验中一般有三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，以下实验中用于搅拌的是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟 A ．①②④ B ．②③④ C ．②④⑥ D ．全部3.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO 2 B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH 3C ．从A 口进气，用排空气法收集CO 2D ．瓶中装满水，B 口连导管并伸入量筒中，从A 口进气，用排水法测量生成H 2的体积4.以下实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL 质量分数10%的H 2O 2溶液：取一支规格为100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL ，然后再加水至100 mL 刻度线 ③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网 ④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 A ．①④ B ．②④⑤ C ．①③ D ．③④⑥⑦5.以下所采取的分离方法正确的是A ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B ．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离C ．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D ．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精6.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ） ①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。
3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。
(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。
(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。
试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。
(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。
高中化学新课标试题及答案解析
高中化学新课标试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 氯化钠溶液答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气、矿泉水和氯化钠溶液都是由多种物质组成的混合物。
蒸馏水只含有水分子，是纯净物。
2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于其相对分子质量。
下列物质中，摩尔质量与相对分子质量数值相等的是：A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 水（H2O）D. 葡萄糖（C6H12O6）答案：C解析：摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是u。
氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；二氧化碳的相对分子质量为44，摩尔质量为44g/mol；水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；葡萄糖的相对分子质量为180，摩尔质量为180g/mol。
因此，只有水的摩尔质量与相对分子质量数值相等。
二、填空题1. 化学反应中，物质的质量守恒定律指的是_________。
答案：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
2. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，若要制得100g氢氧化钙，需要氧化钙的质量是_________。
答案：56g解析：根据化学方程式，1摩尔氧化钙（CaO）与1摩尔水（H2O）反应生成1摩尔氢氧化钙（Ca(OH)2）。
氧化钙的摩尔质量为56g/mol，氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol。
设需要氧化钙的质量为x，根据质量守恒定律，有：\( \frac{56}{74} = \frac{x}{100g} \)解得 \( x = 56g \)。
三、简答题1. 什么是化学键？请简述离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的相互作用形成的稳定的连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。
化学试题高中答案及解析
化学试题高中答案及解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 合金答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是水的纯净形式，只含有H2O分子，而空气、矿泉水和合金都是由多种物质组成的混合物。
2. 根据题目所给的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总原子数相等C. 反应物和生成物的总能量相等D. 反应物和生成物的总电荷数相等答案：B解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，因此选项B正确。
选项A错误，因为反应物和生成物的总质量可能不同，取决于反应是放热还是吸热。
选项C错误，因为反应过程中能量可能以热能或其他形式释放或吸收。
选项D错误，因为电荷数在化学反应中是守恒的，但这里没有涉及电荷变化。
二、填空题1. 请写出NaOH和HCl反应的化学方程式。
答案：NaOH + HCl → NaCl + H2O解析：这是一个酸碱中和反应，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 请解释什么是摩尔质量。
答案：摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
解析：摩尔质量是化学中一个重要的概念，它帮助我们计算一定数量的物质中所含有的原子或分子的数量。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁锈，化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
在这个反应中，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
解析：氧化还原反应在化学中非常重要，它们是许多化学反应的基础，包括燃烧、腐蚀和电池中的化学反应。
结束语：本套化学试题涵盖了高中化学的基本概念和原理，旨在帮助学生巩固基础知识和提高解题能力。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．Na2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu3.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④均能得到4.下列说法正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变5.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（）A．维生素C(VC)具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根6.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是（）7.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿8.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应C．向浓度都为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应9.下列叙述不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解B．在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去10.足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸11.金属材料有着广泛的应用。
高中化学试题及答案详解
高中化学试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 每4个氢原子与1个氧原子反应B. 每2个氢分子与1个氧分子反应C. 每2个氢原子与1个氧分子反应D. 每4个氢分子与2个氧分子反应答案：B4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是：A. 原子核内质子数等于核外电子数B. 原子核内质子数小于核外电子数C. 原子核内质子数大于核外电子数D. 原子核内质子数与核外电子数无关答案：A7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A8. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硝酸答案：D9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化反应是指物质失去电子的反应B. 还原反应是指物质得到电子的反应C. 氧化反应和还原反应同时发生D. 氧化反应和还原反应是互不相干的答案：C10. 根据化学平衡的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是反应物和生成物浓度不变的状态D. 化学平衡是反应物和生成物浓度相等的状态答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径______（增大/减小）。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
高三化学高中化学人教版试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。
2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④【答案】A【解析】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。
【考点】考查配制溶液中的误差分析。
3.下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物【答案】A【解析】A．溴水与苯和CCl4分层，溴水与苯混合，苯在上层，溴水与CCl4混合，CCl4在下层，苯乙烯使溴水褪色，现象各不相同，所以用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯，故A正确；B．三溴苯酚溶于苯中，加浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，苯中引入新的杂质，故B错误；C．苯与溴水不反应，苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故C错误；D．己烷和苯互溶，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选A。
高中化学试题详解及答案
高中化学试题详解及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率不相等C. 可逆反应达到平衡状态时，正反应速率大于逆反应速率D. 可逆反应达到平衡状态时，正反应速率小于逆反应速率答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，不能与盐酸发生中和反应的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：D7. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 氯气C. 铁D. 硫酸铜答案：C8. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 乙醇答案：B9. 根据物质的量的概念，下列单位中，用于表示物质的量的是：A. 摩尔B. 千克C. 升D. 米答案：A10. 根据化学方程式的平衡常数，下列说法正确的是：A. 温度升高，平衡常数增大B. 温度升高，平衡常数减小C. 温度不变，平衡常数不变D. 温度不变，平衡常数变化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量______。
答案：不变2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为______升。
答案：22.43. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈______性。
答案：中性4. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应过程中被______。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是( )。
A ．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B ．在每升海水中含量低于1 mg 的元素称为海水中的微量元素C ．海水是锂元素的一个重要来源D ．世界上生产的镁大部分来自海水2.下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是( )。
3.粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl4.某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32-；④可能含有I －A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．②③④5.碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )。
A ．用淀粉—KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI 试纸会变蓝B ．足量Cl 2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI 试纸退色的原因可能是5Cl 2＋I 2＋6H 2O=2HIO 3＋10HClC ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IO 3-D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，则反应中转移的电子数为10N A6.向含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中的比值为( )。
A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 17.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L －1的盐酸，天平平衡。
化学卷子试题高中答案及解析
化学卷子试题高中答案及解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 苏打水D. 矿泉水答案：B解析：纯净物是指只含有一种物质的物体。
空气中含有多种气体，苏打水和矿泉水中含有多种物质，只有蒸馏水是纯净的水。
2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的物质的量之比为：A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:1答案：B解析：根据化学方程式，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，因此物质的量之比为2:1:2。
3. 金属元素的原子结构特征是：A. 最外层电子数大于4B. 最外层电子数少于4C. 最外层电子数等于4D. 最外层电子数等于8答案：B解析：金属元素的原子结构特征是其最外层电子数少于4，这使得金属原子容易失去电子形成阳离子。
...（此处省略其他选择题，以保持答案的简洁性）二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学变化的本质特征是______。
答案：新物质的生成解析：化学变化与物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后元素的种类和质量总和保持不变。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请给出一个方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
例如，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O...（此处省略其他简答题）四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.0 × 10^-3，反应物A和B的初始浓度分别为0.1 M和0.2 M，求平衡时A和B的浓度。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 22.已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。
下列说法正确的是 ( )。
A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 33.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl ＋I 2④H 2S ＋I 2=S↓＋2HIA ．H 2S ＞I 2＞Fe 3＋＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SC ．Fe 3＋＞Cl 2＞H 2S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞H 2S4.已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
其中KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓盐酸(＞6mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。
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高中化学可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108第一部分选择题(共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意)错误!未指定书签。
．闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法中正确的是A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化错误!未指定书签。
．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6 B．12 C．26 D．30错误!未指定书签。
．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤错误!未指定书签。
．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2错误!未指定书签。
．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤错误!未指定书签。
．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液错误!未指定书签。
．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤错误!未指定书签。
．下列叙述正确是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好错误!未指定书签。
．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。
若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）错误!未指定书签。
．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低错误!未指定书签。
．下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O错误!未指定书签。
．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2错误!未指定书签。
．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O错误!未指定书签。
．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7错误!未指定书签。
．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是错误!未指定书签。
．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。
下列说法正确的是A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -==Li 2Mn 2O 4C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应D ．充电时，阳极反应为：Li ++e -==Li错误!未指定书签。
．SO 42-和 S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是A ． SO 42-的电子式为B ．S 2O 82-中没有非极性键C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定D ．S 2O 82-有强氧化性错误!未指定书签。
．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A ．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中B ．往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中D ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO 4)3稀溶液错误!未指定书签。
．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大O S OOO2321B．点c处反应达到平衡C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大第二部分非选择题(共83分)三、(本题包括2小题，共24分)错误!未指定书签。
．(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O ……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入C u2(O H)2C O3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。
操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。
错误!未指定书签。
．(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画．．．)，并标明所用试剂。
I ⅡⅢ⑵将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。
操作是 。
控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干 燥NH 3。
②缓缓开启K 3，A 管中的现象是 。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预 期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。
四、(本题包括2小题，共21分)错误!未指定书签。
．(13分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g (O H )2，树脂可燃性大大降低。
该M g (O H )2的生产工艺如下：⑴精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］， 反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生反应：［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］==(1-2x )M g (O H )2+2x MgCl 2+m H 2O水热处理后，过滤、水洗。
水洗的目的是 。
⑶阻燃型M g (O H )2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：M g (O H )2(s)==MgO(s)+H 2O(g)； △H 1=+81.5kJ·mol -1K K K石灰乳精制卤水→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥A l (O H )3(s)=12Al 2O 3(s)+32H 2O(g)； △H 2=+87.7kJ·mol -1 ①M g (O H )2和A l (O H )3起阻燃作用的主要原因是 。