高中化学经典选择题练习
人教版高中化学选修3-第5章选择题专项经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．嫦娥五号于2020年11月24日成功发射，其助燃剂为四氧化二氮。
安徽华茂集团与武汉纺织大学等单位，经历了无数次试验和攻关，最终选用两种国产高性能纤维材料，成功研制出符合登月要求的第一面“织物版”五星红旗。
下列有关说法正确的是A．五星红旗选用材料之一芳纶纤维可由对苯二甲酸和对苯二胺缩聚而成B．碳纤维和光导纤维都属于有机高分子材料C．标准状况下92g助燃剂所含分子数为2N AD．嫦娥五号寻找并带回的土壤中含3He，3He与4He互为同素异形体答案：A解析：A．五星红旗选用材料之一芳纶纤维可由对苯二甲酸和对苯二胺缩聚而成，羧基提供-OH，氨基提供-H，同时生成水，故A正确；B．碳纤维为C的单质，光导纤维的成分为二氧化硅，均为无机材料，故B错误；C．四氧化二氮与二氧化氮存在平衡，标准状况下92g助燃剂所含分子数少于2N A，故C 错误；D．嫦娥五号寻找并带回的土壤中含3He，3He与4He互为同位素，故D错误；故选A。
2．下列有关高分子化合物的叙述中不正确的是()A．高分子化合物均为纯净物B．淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物C．利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物D．高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，从几万到几百万或更大答案：A解析：A．高分子化合物的聚合度n并不是一个定值，高分子化合物为混合物，故A错误；B．高分子化合物一般相对分子质量高于10000，淀粉、纤维素、天然橡胶均为自然界存在的物质，属于天然有机高分子化合物，故B正确；C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物，故C正确；D．高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，一般相对分子质量高于10000，故D 正确；选A。
3．下列说法正确的是A ．用水煤气可合成某些碳氢化合物和含氧有机物B ．乙烯通过缩聚反应生成聚乙烯C ．塑料、橡胶、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物D ．等体积的CH 4和 Cl 2的混合物在光照下反应，生成物只有CH 3Cl 和HCl答案：A解析：A ．水煤气是CO 、H 2组成的混合物，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物如辛烷等，也可以合成含氧有机物如甲醇等，故A 正确；B ．乙烯中含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚乙烯，故B 错误；C ．单糖和二糖等低聚糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误；D ．CH 4和 Cl 2在光照下反应，生成物有：CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4和HCl ，故D 错误；答案选A 。
《好题》人教版高中化学必修2-第8章选择题专项经典测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．下列说法不合理的是A ．用SO 2漂白银耳B ．用食盐防腐C ．用回收的植物油制肥皂D ．钢体船外嵌锌板可起防腐作用答案：A解析：A ．SO 2有漂白性，但SO 2是有毒的气体，则不能用SO 2漂白银耳等食品，故A 错误；B ．用食盐腌制食品后，食品不容易腐烂变质，说明食盐具有防腐作用，故B 正确；C ．油脂、NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，一直到混合物粘稠，即可制得肥皂，回收的植物油属于油脂，因此可以用于制肥皂，达到废物利用的目的，故C 正确；D ．锌的活泼性大于铁，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子，钢体船外嵌锌板属牺牲阳极的阴极保护法，达到防腐蚀作用，故D 正确；故答案为A 。
2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断不正确的是A ．试剂X 为氢氧化钠溶液，试剂Y 为CO 2B ．结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序是2-3CO ＞-2AlO ＞OH -C ．反应Ⅱ中生成Al （OH ）3的反应为CO 2+-2AlO +2H 2O=Al （OH ）3↓+3HCO -D ．Al 2O 3熔点很高，电解时向Al 2O 3中加入冰晶石，使Al 2O 3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗答案：B【分析】铝土矿中的氧化铝和氧化铁在NaOH 的作用下，氧化铝溶解变为NaAlO 2，氧化铁不反应，可以过滤除去。
溶液乙中含有NaAlO 2，通入过量的Y ，生成NaHCO 3，所以通入的Y 是CO 2，得到的Al(OH)3沉淀加热分解后得到Al 2O 3，电解熔融的Al 2O 3得到金属Al 。
解析：（1）试剂X 为NaOH 溶液，Y 为CO 2，故A 不选；B. 3HCO -能与-2AlO 反应生成Al(OH)3和2-3CO ，所以-2AlO 结合H +能力强于2-3CO 。
OH -结合H +能力最强，所以三者结合H +能力由强到弱的顺序是OH -＞-2AlO ＞2-3CO ，故B 选；C. 反应Ⅱ是向NaAlO2溶液通入过量的CO2，反应为CO2+-2AlO+2H2O=Al（OH）3↓+3HCO ，故C不选；D. Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗，是正确的，故D不选。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2-7(橙色)⇌2CrO 2-4(黄色)+2H + 。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 2-7被C 2H 5OH 还原C ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色D ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 答案：C 【详解】A ．①在平衡体系中加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，2-27Cr O 离子浓度增大，橙色加深，③在平衡体系中加入碱，氢氧根离子消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B ．②中2-27Cr O 氧化乙醇，2-27Cr O 被乙醇还原为绿色的Cr 3+， B 项正确；C ．若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C 项错误；D ．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K 2Cr 2O 7氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性更强，D 项正确； 答案选C 。
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)，下列结论正确的是 ⅠⅡⅢⅣ2A(g)+B(g)⇌2C(g)2A(g)⇌C(g)3A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1答案：C【详解】A．根据图像，随着温度的升高，A的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即ΔH<0，作等温线，增大压强，平衡向正反应方向进行，A的平衡转化率增大，即p2>p1，故A错误；B．根据图像，T2先达到平衡，说明T2> T1，温度升高，n(C)降低，说明正反应方向为放热反应，即△H<0，故B错误；C．如果该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，C的平衡体积分数降低，即T1> T2，如果该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，C的平衡体积分数增大，即T2> T1，故C正确；D．假设该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A的平衡转化率降低，即T1> T2，故D错误；答案为C。
高中化学必备习题库 (60)
高中化学经典试卷高中化学经典试卷高中化学经典试卷高中化学经典试卷钠及其化合物一、选择题1．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）。
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO32．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）。
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大3．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）。
A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgSO4溶液 D．CuSO4溶液4．将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（）。
A．4.6％ B．7.6％ C．8％ D．10％5．下列叙述中正确的是（）。
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2只有还原性6．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）。
A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）。
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g8．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定9．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对10．某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（）。
高中化学练习题及答案
高中化学练习题及答案在社会的各个领域，我们都不可避免地要接触到试题，借助试题可以检测考试者对某方面知识或技能的掌握程度。
什么样的试题才是科学规范的试题呢？以下是小编帮大家整理的高中化学练习题及答案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高中化学练习题及答案篇1基础练习一、选择题1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。
A.蚁酸、硬脂酸B.醋酸、油酸C.氯仿、氯乙烯D.丙烯酸、油酸答案:AD2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。
A.C2HCl3B.C3H2C12C.CH2OD.CH2O2答案:B3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。
A.苯B.苯酚C.丙烯酸D.甲酸甲酯答案:C4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.①②③④B.①③②④C.①④③②D.④③②①答案:BD5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol 混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。
A.甲酸、乙酸甲酯B.甲酸、甲酸甲酯C.乙酸、甲酸甲酯D.乙酸、乙酸乙酯答案:BD6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。
A.32.4％B.45.25％C.54.78％D.90.87％答案:C二、填空题7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。
五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A；(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C；(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
高中选修一化学练习题
高中选修一化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 原子序数为17的元素是：A. 氯B. 氩C. 钾D. 钙3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2O + H2O → 2NaOHD. CaCO3 → CaO + CO24. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. 2H2O2 → 2H2O + O26. 以下哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 乙酸C. 醋酸钠D. 蔗糖7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是双替换反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu8. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. HNO39. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是分解反应？A. 2H2O2 → 2H2O + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3离子方程式：________________。
高中化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算同步练习含详解答案
全面解读盖斯定律及其应用同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列叙述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵循能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（）A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH63. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q2＞6Q3B. Q1+3Q2＜6Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2＝Q34. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2（g）＝H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2（g）＝O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（）A. ＋237.46kJ·mol－1B. －474.92kJ·mol－1C. －118.73kJ·mol－1D. －237.46kJ·mol－1*5. 已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol答案：A 【详解】A ．在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ?mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ?mol ，A 正确；B ．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的数值偏小，焓变小于0，则ΔH 偏大，B 错误；C ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应，C 错误；D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，由于可逆反应，因此1mol 氧气完全反应放出的热量大于158.4kJ ，D 错误； 答案选A 。
2．有关化学键的键能数据如表所示。
金刚石的燃烧热ΔH ＝-395kJ·mol -1，则x 的值为A ．619.7B ．792.5C ．1239.4D ．1138.1答案：B 【详解】金刚石在氧气中燃烧生成二氧化碳，金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共有，则金刚石中每个碳原子形成2个碳碳键，由反应热ΔH ＝反应物键能之和—生成物的键能之和可得：-395kJ·mol -1=2×345.6 kJ·mol -1+498.8 kJ·mol -1—2x kJ·mol -1，解得x=792.5，故选B 。
《常考题》人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典复习题(含答案解析)
一、选择题1．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．1mol/L 氢氰酸(HCN)溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 答案：A 【详解】A ．氢氰酸为一元酸，1mol/L 氢氰酸溶液中H +为1mol/L 时该酸为强酸，但pH 约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L ＜1mol/L ，不完全电离，说明HCN 是弱电解质，故A 正确；B ．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B 错误；C ．10mL1mol/LHCN 恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应，只能说明HCN 为一元酸，不能说明其是否完全电离，无法判断是弱电解质，故C 错误；D ．应该在相同条件下比较HCN 与一元强酸如盐酸的导电性强弱，判断HCN 是弱电解质，否则不能判断，故D 错误； 故答案为A 。
2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．NH 4Cl 溶液：c (Cl -)＞c (4NH +)＞c (OH -)＞c (H +) B ．Na 2CO 3溶液：c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -)+2c (H 2CO 3) C ．NaHCO 3溶液：c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -)+c (OH -) D ．CH 3COONa 溶液：c (Na +)=c (CH 3COO -) 答案：B 【详解】A ．在NH 4Cl 溶液中，有少量4NH +发生水解：4NH ++H 2O NH 3∙H 2O +H +，由此得出c (Cl -)＞c (4NH +)＞c (H +)＞c (OH -)，A 不正确；B ．Na 2CO 3溶液中，存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)＝c (OH -)+2c (23CO -)+c (3HCO -)，物料守恒2c (23CO -)+2c (3HCO -)+2c (H 2CO 3)＝c (Na +)，两式利用c (Na +)相等，可得出如下关系c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -)+2c (H 2CO 3)，B 正确；C ．NaHCO 3溶液中，存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)＝c (OH -)+2c (23CO -)+c (3HCO -)，则c (Na +)+c (H +)＞c (3HCO -)+c (OH -)，C 不正确；D ．在CH 3COONa 溶液中，CH 3COO -因发生水解而使其浓度减小，所以c (Na +)＞c (CH 3COO -)，D 不正确；故选B 。
《好题》人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典练习卷(含解析)
一、选择题1．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
反应原理：22232CH CH (g)+H O(g)CH CH OH(g)H = Δ 。
已知几种共价键的键能如下：-1kJ mol 413下列说法错误的是A ．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B ．由表中的C —H 、C —C 、C —O 的键能可推知C —H 最牢固 C ．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D ．上述反应式中，-1ΔH=+34 kJ mol 答案：D 【详解】A ．为加成反应，没有副产品生成，则合成乙醇的反应原子利用率为100%，故A 正确；B ．键能越大，共价键越稳定，根据表中数据可知C －H 最牢固，故B 正确；C ．碳碳双键的键能为615kJ /mol ，碳碳单键键能为348kJ /mol ，则碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，碳碳双键不稳定，易断裂，碳碳单键更稳定，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则ΔH =（615+413×4+463×2）kJ /mol -（348+351+463+413×5）kJ /mol =－34kJ •mol -1，故D 错误； 故答案选D 。
2．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
已知： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝-574 kJ·mol -1 ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝-1160 kJ·mol -1 下列说法正确的是( ) A ．反应①②均为吸热反应B ．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同C ．由反应①可推知：CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1，a<574D ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4 kJ 答案：D 【详解】A. 反应①、②的ΔH 均小于0，均为放热反应，A 项错误；B. 两个反应中碳元素的化合价均由-4价升高到+4价，等物质的量的CH 4分别参加反应①②，转移的电子数相同，B 项错误；C. H 2O(g)→H 2O(l)放热，由反应①可推知当生成液态水时，会放出更多热量，ΔH 会更小，a>574，C 项错误； D. 根据盖斯定律由2①②可得：CH 4(g)+2NO 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)+N 2(g) ΔH ＝-867 kJ·mol -1，标准状况下4.48 L CH 4的物质的量为0.2 mol ，则放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol -1＝173.4 kJ ，D 项正确； 答案选D 。
(必考题)人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典习题(含答案解析)
一、选择题1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．()()-+c OHc H=10-12的溶液中：NH+4、Cu2+、NO-3、SO2-4B．KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、SO2-4D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO-3答案：A【详解】A.()()-+c OHc H=10-12的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH+4、Cu2+、NO-3、SO2-4四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.硫氰化钾溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C 错误；D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中，铝离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；故选A。
2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．加水前导电能力约为0B．a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜bC．a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是bD．加入NaOH固体可使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小答案：C【详解】A．从图中可以看出，当加水量为0时，溶液的导电能力也为0，A正确；B．从导电能力看，导电能力强的点，离子总浓度大，图中显示，a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，则c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b，B正确；C．冰醋酸中加入水，随着水的不断加入，溶液的浓度不断减小，醋酸的电离度不断增大，所以a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是c，C不正确；D．醋酸溶液中加入NaOH固体，可中和醋酸电离出的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，所以可使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确；故选C。
[高中化学经典选择题]高中化学经典选择题100道
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[高中化学经典选择题]高中化学经典选择题100道高中化学经典选择题100道1、将kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，再通入过量的cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中k+、clˉ、brˉ物质的量浓度之比为 ( )(a)3:2:1 (b)3:2:2 (c)5:4:2 (d)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nk+=nclˉ+nbrˉ，对照选项只能选a。
2、在密闭容器中盛有h2、o2、cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )(a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)13:6:1 (d)15:8:1【简析】巧思时,根据2h2+o2==2h2o，h2+cl2===2hcl。
可得出n(h2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四选项只能是c。
3、 kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后，加入过量agno3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(a)24.1% (b)40.3% (c)25.9% (d)37.4%【简析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把k+换成了ag+，利用差量法就可求出k+的物质的量。
=0.04mol 则k+%= ×100%=40.3% 选b。
4、 o2和cl2的混合气体500ml，使h2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250ml溶液，从中取出25ml，用0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和，则与混合气体反应掉的h2(标况)的体积为( )(a) 448ml (b) 460ml (c) 472ml (d) 720ml【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。
人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典题(含答案解析)
一、选择题1．下列说法不正确的是A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”答案：D【详解】A．根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A说法正确；B．反应C(s，石墨)= C(s，金刚石)为吸热反应可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B说法正确；C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的排放，都能提高空气质量，C说法正确；D．乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不可再生，D说法错误；答案选D。
2．某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L－1的盐酸与50 mL0.55 mol•L－1的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法中，不正确．．．的是A．实验过程中有一定的热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯答案：D【详解】A．该装置的保温效果不如量热计好，因此实验过程中会有一定的热量损失，A正确；B．为使酸碱快速混合发生反应，应该使用环形玻璃搅拌棒搅拌，根据图示可知缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；C．为减少混合溶液时的热量变化，NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，C正确；D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是减少实验过程中是热量损失，D错误；故合理选项是D。
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ答案：C【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，反应吸热，说明金刚石具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol中H2O不是液态水，气态水变为液态水释放热量，故氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1，B错误；C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，说明反应放热，△H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，因此相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和，C正确；D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，△H是指完全反应释放出的热量，而将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，反应为可逆反应，仍不能完全进行，放出热量小于46.2kJ，D错误；答案选C。
高中化学奥赛试题
高中化学奥赛试题一、选择题（每题5分，共30分）1. 下列化合物中，能够与水反应生成氢气的是：A. NaClB. C6H12O6C. HNO3D. CuSO42. 水的电离常数（Kw）是：A. 10^-2B. 10^-5C. 10^-7D. 10^-143. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 氨是一种具有强碱性的化合物，它在水中完全离解生成氢氧根离子（OH-），根据电离方程式NH3 + H2O → NH4+ + OH-，该反应的电离离子方程式是：A. NH3 → NH4+ + OH-B. NH3 + H2O → NH4+ + OH-C. NH3 + H2O → NH4+ + OH-D. NH3 + H+ → NH4+ + OH-5. 氢氧化钠（NaOH）是含有阴离子的盐，请写出NaOH溶液中的阴离子和它对应的酸根离子。
6. 在下列物质中，哪一个可以发生酸碱中和反应？A. PCl5B. NaClC. Na2CO3D. Li2O二、解答题（每题10分，共40分）1. 有一容器中装有硫酸铜溶液（CuSO4），试描述如何通过一种合适的方法来检验溶液是否含有Cu2+离子。
2. 当食用油遇到明火，会产生明显的吞吐声和浓烟，试解释食用油燃烧的化学过程。
3. 请写出下列化学反应的离子方程式：氯化银溶液（AgCl）与氨水（NH3）反应。
4. 一种化合物的化学式为H2SO4，它的名字是硫酸。
请解释此化合物的命名规则。
三、实验题（20分）请设计一种实验方法，通过化学实验能够证实水分子是由氢和氧两种元素组成，实验过程要简洁明了，步骤清晰。
四、论述题（20分）请论述化学在我们日常生活中的应用和影响，可以举例说明。
高中化学单项选择专项练习20题(含答案)
高中化学单项选择专项练习20题（含答案）一、单选题1．常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。
图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。
下列说法正确的是（）A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B．H3PO3的结构简式为C．pH=4的溶液中：c(H2PO 3−)<0.1mol·L-1-2c(HPO 32−)D．H3PO3+HPO2−⇌2H2PO 3−的平衡常数K>1.0×10532．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低3．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b 表示晶胞的一部分。
下列说法正确的是（）A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3B．K和Sb原子数之比为3∶1C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为12apm4．某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69∶)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。
反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。
上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)（）A．A B．B C．C D．D5．聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案高一化学练习题及答案化学作为一门自然科学，对于高中学生来说是一门重要的学科之一。
通过学习化学，我们可以了解物质的组成、性质和变化规律，从而更好地理解世界的运行机制。
为了帮助高一学生巩固化学知识，提高解题能力，以下是一些高一化学练习题及答案。
一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 水银C. 水D. 氯气答案：C. 水解析：化合物是由两种以上的元素通过化学反应形成的物质，水是由氢和氧元素组成的化合物。
2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 铁D. 盐酸答案：B. 氧气解析：单质是由同一种元素组成的纯净物质，氧气是由氧元素组成的单质。
3. 下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧B. 酸碱中和C. 溶解D. 沉淀答案：A. 燃烧解析：氧化反应是指物质与氧气发生反应，产生新的物质和释放能量，燃烧就是一种氧化反应。
二、填空题1. 氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：_______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O解析：氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，其中2表示反应物的摩尔比例。
2. 硫酸是一种_______溶液。
答案：酸性解析：硫酸是一种酸性溶液，具有酸的性质，可以与碱中和反应。
三、解答题1. 请简述化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
温度升高会增加反应物的分子运动速度，加快反应速率；反应物浓度增加会增加反应物分子的碰撞频率，加快反应速率；催化剂可以降低反应物的活化能，提高反应速率；反应物的表面积增大会增加反应物分子之间的碰撞机会，加快反应速率。
2. 请解释酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在酸碱中和反应中，H+离子和OH-离子结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应B．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多答案：D【详解】A．SO2合成SO3是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，光照条件下HClO分解，平衡正向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，最终变为无色，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．红棕色的NO2体系中存在平衡：2NO2N2O4，加压时各物质的浓度都增大，平衡正向移动，NO2的浓度减小，但比原平衡时的浓度要大，所以颜色先变深后变浅，但比原来要深，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，参加反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D选；答案选D。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压有利于工业上合成氨C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深答案：D【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确；H g+I g=2HI g，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影D．平衡()()()22响，不能可用勒夏特列原理解释，故D错误；答案选。
《好题》人教版高中化学必修2-第8章选择题专项经典习题(含答案)
一、选择题1．“共享单车”方便出行，低碳环保。
下列关于单车的制造材料说法正确的是A．制造车轮钢圈的材料是合金B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐答案：A解析：A. 钢圈含有Fe、C等，是合金，故A正确；B. 铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，故B错误；C. 制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于有机物，故C错误；D. 有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，故D错误；故选A。
2．我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。
下列做法不应该提倡的是A．路远的小伙伴们拼车上学B．少用修正带、涂改液C．将化学实验室的废水直接排入水池D．将食堂产生的“地沟油”制成肥皂答案：C【分析】根据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可．解析：A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故A正确；B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，减少有毒物质对人体的伤害，故B正确；C、将化学实验室的废水直接排入水池，与减少对水体的污染，绿色生活主题不符合，故C 错误；D、将食堂产生的"地沟油"制成肥皂，"地沟油"回收，重新利用，既能节约资源，又保护了环境，故D正解；故选C。
【点睛】“节约用水用电，倡导绿色简约生活”，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是考查的热点，解题关键：要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化答案：D解析：A项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；B项、电解饱和食盐水生成的氯气能与氢气和氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；C项、氯化镁在溶液中会发生水解，由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；D项、反应④是溴与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，溴元素被还原，故D错误；故选D。
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第一天:5．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不．正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A ．H 12B ．C ．D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是A ．天然气、沼气均属于可再生能源B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ϕ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B C D9．下列有关除杂的叙述正确的是① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有②10．下列说法正确的是A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023ϕ ϕ ϕ ϕ11．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不．正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(+4NH)=c(2－4S O) D．V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶912．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不．正确的是A．原子序数一定是Z>X>YB．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>XC．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解第二天:5.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是A. 空气中的臭氧对人体健康有益无害B. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C. 由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6.有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确．．．的是①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。
A. ①⑤B. ③⑥C. ②⑥D. ②④7.下列叙述一定正确的是A. H2O、D2O、T2O互为同位素B. pH＝1的溶液中，K＋、Na＋、NO-3、S2O-23不能大量共存C. 元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D. 乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物8.下列叙述不正确．．．的是A. 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B. 根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C. 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9.若用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X 极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O＋O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深10.短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X m＋与Z n＋具有相同的电子层结构。
下列叙述一定正确的是A. Y是非金属元素B. 若m＞n，则X m＋的半径大于Z n＋的半径C. X、Y、Z 三种元素位于元素周期表中的不同周期D. 若X、Y形成化合物的电子式是，则原子序数Y＞Z＞XC H 3CH3CH3O COCH3乙酸橙花酯图3X Y石墨图2a b11.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，关于该有机物的叙述中正确的是 ①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为 C 12H 20O 2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH 。
A ．②③⑤ B ．②③④ C ．①②③ D ．①④⑤12.下列关于图4的各项叙述正确的是图4A. 甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ · mol -1B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A 点对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由T 1℃升温至T 2℃时，溶质的质量分数B ＞AD. 丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液 第三天:5．化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确．．．的是 A ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成 B ．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀 C ．甲醛的含量属于食品安全检测的指标D ．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质-1能量反应过程2 mol H 2(g)、1mol O 2(g)2 mol H 2O(g)△H= -483.6 kJ·mol -1甲丁2pHHAHBN 2O 4乙v ()NO 2 A ·丙A B12 S /g6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH- ＝AlO2- ＋H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3 Cu = 3Cu2++2Fe8．下列说法正确的是A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动9．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全10．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）。
下列有关推断明显不合理．．．的是A．阴极的电极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O= 4OH－B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性11．常温下，0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH ＜ 7，则下列有关此溶液叙述正确的是 A ．溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1×10－7 mol/LB ．c (CH 3COO ¯) + c (CH 3COOH)－c (Na +) = 0.05 mol/LC ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na +)＞c (CH 3COO ¯)＞c (H +)＞c (OH ¯)12．将a L SO 3 气体通过灼热的装有催化剂（V 2O 5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L （气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是A ． SO 3的转化率为%100)(2⨯-aa b B ．混合气体的平均相对分子质量为 b a80C ．反应前与反应后气体的密度之比为 aba +D ．混合气体中SO 2 的体积分数为 )(2b a b+第四天:5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D ．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H 2O+O 2+4e -=4OH －6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是C ．NaHCO 3分解NaHCO 3粉末澄清石灰水B ．检验K 2CO 3中的K ＋蓝色钴玻璃A ．红磷、白磷着火点比较 D ．干燥Cl 2Cl 2浓H 2SO 4白磷 红磷7．关于镁和铝的叙述正确的是A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小9．下列叙述正确的是A．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高B．Fe(OH)3不溶于水不能通过化合反应直接得到C．只含一种元素的物质，可能为混合物D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。