人教版高中化学必修一课件胶体的性质
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人教版必修一第二章第一节第二课时胶体及其性质
制豆腐和果冻等，明矾净水等
针对训练，当堂强化所学
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)溶液是纯净物，浊液是混合物 (2)烟、雾、云都是气溶胶 (× )
(3)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
(4)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电
√ ) (× ) ( ×)
(√ )
C. ①②⑥
B. ①②③
D. ①②③④⑥
• 考点二:
胶体的性质及应用
知识先导：胶体的性质及应用
性质 定 义 应 用
丁达尔效 应
光束通过胶体时，从与入射光线
垂直的方向观察，可以看到一条
光亮的“通路”
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
区别溶液和胶体
布朗
是胶体具有介稳性的原因之一，在 胶体粒子不停地做无秩序地运动 涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾 剂的生产等领域有着重要应用
针对训练，当堂强化所学
3.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电 泳 F．丁达尔效应 （1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极， 通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现 象叫______ E ； （2）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路， F ； 这种现象叫______ （3）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负 B ； 电），胶体变得浑浊，这是发生了______ F ． （4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是______
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二课时 胶体及其性质
学前想一想，旧知是新知的依托
几种分散系的对比
本质区别
分散系 分散质粒子大 小 主要特征 举例
【课件】胶体及其性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
分散剂都是液体时
按分散质粒子的直径大小可分为三种 （1nm＝10-9m A、溶液 （d＜1nm) B、胶体 （1nm＜d＜100nm） C、浊液 （d＞100nm）
d为粒子直径）
2.三种常见分散系的比较
分散系 溶液
分散剂都是液体时
胶体 悬(乳)浊液
分散质
分子或离子 分子集合体 或高分子
固体颗粒 液体珠粒
丁达尔现象
2.向Al(OH)3胶体中滴加一种溶液，先凝聚后
又消失的是（ B ）
A.MgSO4 C. H2O
B.盐酸 D.CaCl2
作业 完成《新坐标大小本》
1-1 胶体及其性质
认识一种重要的混合物------胶体
清晨的密林
夜晚的霓虹
物质的分类（小结）
？如何分类
混合物
物 质
纯净物
有机物
化 合 物
无机物
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 过氧化物 Na2O2
金属氧化物 非金属氧化物
酸 强、弱、元、氧、氧化性
碱 强、弱、元、可溶、不可溶
单 金属 质 非金属
（3） 聚沉
减弱或中和胶体粒子所吸附的电荷，以减弱胶粒相互间的斥力，形成沉淀
方 法
Ⅰ 加入电解质 Ⅱ 加热 Ⅲ 加入带异种电荷胶粒的胶体
例：为了使粘土凝聚，下列物质中用量最少最有效的 电解质是（ B ） A.Na3PO4 B.Al2(SO4)3 C.BaCl2 D.K2SO4
电解质的离子电荷数越高，凝聚能力就越大
溶液 溶胶
补充与拓展知识
（2）电泳现象
胶体微粒(胶粒）带电，因此，在外电场的作用下，能在分散剂里向阳极或 阴极作定向运动，这种现象叫电泳
人教版高中化学精品系列 必修一 胶体的制备与性质 课件
无变化 滤液澄清
说明胶体粒子可以通过滤纸， 而浊液的粒子不能通过滤纸。
合作探究：Fe(OH)3胶体的制备
体发生聚沉，导致实验失败。
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。 原因是 自来水中含电解质杂质较多，易使制备的胶 (2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而 不能用氯化铁稀溶液。原因是
氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
纳米科技的发展
纳米科技发展迅速，纳米粒子的大小与胶体粒 子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米科技的 发展。
除此之外，胶体还有其他性质与相关应用，有兴 趣的同学可以在课后阅读P28科学视野部分内容
牛刀小试
1、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁” 的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”的分 子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非 常相似．下列说法中不正确的是（ A ） A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透 膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化 B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
分散系外观
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
蓝色、澄清透明 红褐色、澄清透明
浑浊
课本P26 科学探究2：
实验2：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 可以看到一条光亮的通路
CuSO4溶液
无明显现象
课本P26科学探究3:
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤， 观察并记录现象。 过滤后现象 Fe(OH) 3胶体 泥水
课 堂 小 结
1nm~ 微粒 <1nm 100nm 大小 能否通 能 能 过滤纸 丁达尔 无 有 效应 特征 均一，稳定 均一，介 稳定
说明胶体粒子可以通过滤纸， 而浊液的粒子不能通过滤纸。
合作探究：Fe(OH)3胶体的制备
体发生聚沉，导致实验失败。
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。 原因是 自来水中含电解质杂质较多，易使制备的胶 (2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而 不能用氯化铁稀溶液。原因是
氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
纳米科技的发展
纳米科技发展迅速，纳米粒子的大小与胶体粒 子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米科技的 发展。
除此之外，胶体还有其他性质与相关应用，有兴 趣的同学可以在课后阅读P28科学视野部分内容
牛刀小试
1、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁” 的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”的分 子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非 常相似．下列说法中不正确的是（ A ） A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透 膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化 B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
分散系外观
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
蓝色、澄清透明 红褐色、澄清透明
浑浊
课本P26 科学探究2：
实验2：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 可以看到一条光亮的通路
CuSO4溶液
无明显现象
课本P26科学探究3:
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤， 观察并记录现象。 过滤后现象 Fe(OH) 3胶体 泥水
课 堂 小 结
1nm~ 微粒 <1nm 100nm 大小 能否通 能 能 过滤纸 丁达尔 无 有 效应 特征 均一，稳定 均一，介 稳定
21第2课时胶体的制备和性质课件-人教版高中化学必修一
渗析法：分离提纯胶体和溶液
过滤法：分离提纯胶体和浊液
六.胶体性质在生活中的其它应用 卤水(盐卤或石膏）点豆腐：电荷被中和，成凝胶
明矾净水：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
FeCl3溶液用于伤口止血:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
生活中血旺的制取:电荷被中和，成凝胶
工厂静电除尘原理:带电胶体粒子的电泳
课堂训练3 人教版教材必修一 29页6-7题
常见胶体粒子带电的规律：
氢氧化物胶体粒子：[Fe(OH)3、Al(OH)3]等因 吸附阳离子而带正电
硅酸、土壤胶体粒子：因吸附阴离子而带负电 蛋白质胶粒、淀粉胶体粒子：不带电
同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥，故较稳定
3.聚沉 聚沉条件：
加入电解质、相反电荷的胶体粒子、加热、搅拌等
原因： 胶体粒子集聚成较大颗粒而沉降
化学反应
深度剖析
1.该反应可逆，加入FeCl3没完全反应 2. 耗FeCl3——生Fe(OH)3分子 3. 多个Fe(OH)3分子结合成1个Fe(OH)3胶 体粒子 4.胶体粒子数小于生成的Fe(OH)3分子数
若投入1molFeCl3 生成Fe(OH)3分子 小于1mol Fe(OH)3胶体粒子 数远远小于1mol
应用： 利用胶体的聚用1：区分胶体和溶液，丁达尔效应
溶液粒径:小于1nm,能透过半透膜
胶体粒径：1nm---100nm,不能透过半透膜，能透过滤纸 浊液粒径：大于100nm,不能透过滤纸
应用2：分离和提纯胶体，多次渗析
应用3：分离胶体和浊液，过滤
有些胶体粒子带电的原因分析
胶体分子本身不带电 多个分子集聚成单个胶体粒子， 表面积增大，吸附性增强
人教版化学必修一 2-1胶体的性质优秀课件
〔2〕、分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 所属分散系 外观现象
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
溶液〔NaCl 均匀、透明、稳定 溶胶液体〕〔豆浆〕均匀、透明、介稳定
浊液〔泥浆水不均〕匀、不透明、不稳定
★胶体本质特征： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
思考：溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？
－－分散质粒子的大小
3.几 类 分 散 系 的 比 较
分散系
分散质 粒子大小
溶液
胶体
浊液
d<1nm 1nm<d<100 nm d>100 nm
分散质 微粒成分
离子或 小分子
分子或离子 的集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明
稳定性
稳定，静 置无沉淀
较稳定 （介稳体系）
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。
常见的胶体〔根据分散剂的状态〕： 气溶胶：如烟、云、雾； 液溶胶：如血液、牛奶、豆浆、果 冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、 液状涂料、肥皂水、淀粉溶液； 固溶胶：如有色玻璃、玛瑙、土壤
根据胶体粒子的组成分为： 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉胶体
使胶体聚沉的方法： Ⅰ、参加电解质溶液； Ⅱ、加热； Ⅲ、参加带相反电荷胶粒的胶体。
胶体聚沉的应用：明矾净水〔详见教材P59 〕； FeCl3 溶液用作止血剂。
长江三角洲沙洲的形成——胶体聚沉
思考：
胶将体稀中H至2S过O4量溶，液现逐象滴是入什到么F？e(请OH结)3 合必要的方程式解释其原因。
2. Fe(OH)3 胶体的制备： 在100 mL 烧杯中参加约50 mL 蒸馏水，加
高中高中化学 2.2 胶体的性质及其应用课件 新人教版必修1
过饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
溶液
你做对了吗？
森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？
演示实验
CuSO4溶液 无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上 可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。
胶体性质2.丁达尔效应
光线 透过树叶间 的缝隙射入
密林中
2.分散剂为气体的胶体叫气溶胶，如云、 雾、烟尘等，气溶胶中的胶体粒子也是可 以带电荷的。现代工厂里静电除尘原理， 就与气溶胶的某种性质有关：在烟道两侧 设置高压直流电极，细小的烟尘颗粒在高 压电厂作用下，向某极移动并与极板接触 后下落，可以达到除尘的效果。该操作中， 运用的胶体性质是（ ） C
A.丁达尔效应
水
氯化钠 溶液
分分
散散
剂质
：：
L
水氯
（化
液钠
）固
体
（
固
）
2、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
常见的一些分散系
分散质 分散剂
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
实
例
空气 云、雾
烟、灰尘 汽水
牛奶、酒精的水溶液
B、 布朗运动
C、电泳
D、丁达尔现象
胶体的电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
饱和溶液
不饱和溶液
溶液
你做对了吗？
森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？
演示实验
CuSO4溶液 无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上 可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。
胶体性质2.丁达尔效应
光线 透过树叶间 的缝隙射入
密林中
2.分散剂为气体的胶体叫气溶胶，如云、 雾、烟尘等，气溶胶中的胶体粒子也是可 以带电荷的。现代工厂里静电除尘原理， 就与气溶胶的某种性质有关：在烟道两侧 设置高压直流电极，细小的烟尘颗粒在高 压电厂作用下，向某极移动并与极板接触 后下落，可以达到除尘的效果。该操作中， 运用的胶体性质是（ ） C
A.丁达尔效应
水
氯化钠 溶液
分分
散散
剂质
：：
L
水氯
（化
液钠
）固
体
（
固
）
2、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
常见的一些分散系
分散质 分散剂
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
实
例
空气 云、雾
烟、灰尘 汽水
牛奶、酒精的水溶液
B、 布朗运动
C、电泳
D、丁达尔现象
胶体的电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
胶体的性质课件
加强跨学科的合作与交流，促进胶体 科学在更多领域的应用和发展。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
提高农作物的产量和质量。
水处理中利用胶体的吸附和沉降 作用，去除水中的杂质和有害物
质，提高水质和环保性能。
CHAPTER 05
胶体的稳定性与聚沉
胶体的稳定性
胶体稳定性
胶体分散系中的粒子大小在 1~100nm之间，由于其大小与 水分子相近，因此胶体粒子可以 与水分子相互作用，形成稳定的
分散系。
胶体粒子带电
当前胶体研究面临的主要挑战包括：胶体体系的复杂性和多样性，以及实验和理论 研究的难度。
胶体研究的未来方向
发展新型的实验技术和方法，以更好 地揭示胶体体系的微观结构和动态行 为。
探索胶体在新型材料、药物传递、生 物医学工程等领域的应用前景，为解 决实际问题提供更多有效方案。
加强理论模型和计算模拟的研究，以 更好地理解胶体体系的复杂行为和性 质。
电泳
在外加电场的作用下，胶 体粒子在电场中发生定向 移动的现象。
电渗
在电场的作用下，分散介 质发生流动的现象。
光学性质
丁达尔效应
当光线通过胶体时，由于 胶体粒子对光的散射作用 ，使光线射向不同方向， 从而形成光亮的通路。
布朗运动
胶体粒子在不停地做无规 则运动，导致光线的散射 。
色谱法
利用胶体粒子对光的吸收 、反射或散射等性质进行 分离和分析的方法。
萃取法
利用不同物质在两种不混溶溶剂中的 溶解度差异，将胶体与杂质分离。
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将 胶体中的离子与交换剂中的离子进行 交换，从而实现纯化。
CHAPTER 04
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
提高农作物的产量和质量。
水处理中利用胶体的吸附和沉降 作用，去除水中的杂质和有害物
质，提高水质和环保性能。
CHAPTER 05
胶体的稳定性与聚沉
胶体的稳定性
胶体稳定性
胶体分散系中的粒子大小在 1~100nm之间，由于其大小与 水分子相近，因此胶体粒子可以 与水分子相互作用，形成稳定的
分散系。
胶体粒子带电
当前胶体研究面临的主要挑战包括：胶体体系的复杂性和多样性，以及实验和理论 研究的难度。
胶体研究的未来方向
发展新型的实验技术和方法，以更好 地揭示胶体体系的微观结构和动态行 为。
探索胶体在新型材料、药物传递、生 物医学工程等领域的应用前景，为解 决实际问题提供更多有效方案。
加强理论模型和计算模拟的研究，以 更好地理解胶体体系的复杂行为和性 质。
电泳
在外加电场的作用下，胶 体粒子在电场中发生定向 移动的现象。
电渗
在电场的作用下，分散介 质发生流动的现象。
光学性质
丁达尔效应
当光线通过胶体时，由于 胶体粒子对光的散射作用 ，使光线射向不同方向， 从而形成光亮的通路。
布朗运动
胶体粒子在不停地做无规 则运动，导致光线的散射 。
色谱法
利用胶体粒子对光的吸收 、反射或散射等性质进行 分离和分析的方法。
萃取法
利用不同物质在两种不混溶溶剂中的 溶解度差异，将胶体与杂质分离。
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将 胶体中的离子与交换剂中的离子进行 交换，从而实现纯化。
CHAPTER 04
1.1.2胶体 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章 物质及其变化
分散系及其胶体
作者编号：35003
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 3
溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质
溶剂：溶解其他物质的物质
例如：糖水、盐水、医用酒精、
作者编号：35003
乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物
作者编号：35003
自然地理：
江河入海口三角洲的形成等
作者编号：35003
工业生产： 有色玻璃的制备等
【课堂小结】
丁达尔效应
原理： 胶体粒子对光的散射作用 应用： 区别胶体和溶液
胶体的性质
电中性 原理： 胶粒带电也可能不带电，但胶体整体不显电性
聚沉
原理： 胶体粒子聚集成较大的颗粒 应用： 净水、止血
电泳
原理： 带电的胶粒在电场作用下作定向移动的现象 应用： 静电除尘
实验原理： FeCl + 3H O 作者编号：35003
3
2
△
Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
三、胶体的性质
性质一:丁达尔效应 原理：胶粒的直径为1～100nm，能对光线散射
应用：鉴别溶液胶体
作者编号：35003当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
作者编号：35003
作者编号：35003
1. 我 国 科学 家 在 世界上 第 一 次为 一 种 名为 “ 钴酞 菁 ” 的 分子 ( 直 径为 1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素
及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ C）
A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
分散系及其胶体
作者编号：35003
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 3
溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质
溶剂：溶解其他物质的物质
例如：糖水、盐水、医用酒精、
作者编号：35003
乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物
作者编号：35003
自然地理：
江河入海口三角洲的形成等
作者编号：35003
工业生产： 有色玻璃的制备等
【课堂小结】
丁达尔效应
原理： 胶体粒子对光的散射作用 应用： 区别胶体和溶液
胶体的性质
电中性 原理： 胶粒带电也可能不带电，但胶体整体不显电性
聚沉
原理： 胶体粒子聚集成较大的颗粒 应用： 净水、止血
电泳
原理： 带电的胶粒在电场作用下作定向移动的现象 应用： 静电除尘
实验原理： FeCl + 3H O 作者编号：35003
3
2
△
Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
三、胶体的性质
性质一:丁达尔效应 原理：胶粒的直径为1～100nm，能对光线散射
应用：鉴别溶液胶体
作者编号：35003当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
作者编号：35003
作者编号：35003
1. 我 国 科学 家 在 世界上 第 一 次为 一 种 名为 “ 钴酞 菁 ” 的 分子 ( 直 径为 1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素
及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ C）
A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
人教版(新课标)高中化学必修一2.1胶体的性质 PPT课件 (共40张PPT)
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶 体中的现象是 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 原 因 。
例： FeCl3溶液可止血，为什么？
4、胶体的运用
(1)日常生活：制豆腐，明矾净水及豆浆， 牛奶都与胶体有关 （2）农业方面：土壤的保肥作用 （3）工业方面：制有色玻璃，电泳选矿 （4）国防工业：制火药，炸药等 （5）医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳等 （6）自然现象：江河入海口处三角洲的形成
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分 散剂的 状态
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
注意：胶体是以分散质粒子大小为本质 特征的，它只是物质的一种存在形式， 如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒 精中则可形成胶体。
科学探究
胶体的制备
注意：1、水要沸腾 ２、FeCl3溶液要饱和 3、加热时间不能过长 反应方程式？
小一休动动脑？ 胶体介稳性的原因？
同种胶粒带同种电荷； 胶体粒子做布朗运动。
胶体这种特殊的分散系是电中性的，不带电。
（5）胶体的分散质粒子能通过滤 纸不能通过半透膜
分散 系 能否 通过 滤纸 溶液 胶体 浊液
能
能
不能
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
无变化
由浑浊变澄清
泥水
半透膜是指一类可以让小分子物质 （离子)透过而大分子物质不能通 过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊 皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成
问2：对于分散剂为液体的分散 系，按照分散质粒子大小分类？
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒 (< 1nm) （1 ~100 nm） >100nm 子直径
注：
-9 1nm＝10 m
例： FeCl3溶液可止血，为什么？
4、胶体的运用
(1)日常生活：制豆腐，明矾净水及豆浆， 牛奶都与胶体有关 （2）农业方面：土壤的保肥作用 （3）工业方面：制有色玻璃，电泳选矿 （4）国防工业：制火药，炸药等 （5）医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳等 （6）自然现象：江河入海口处三角洲的形成
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分 散剂的 状态
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
注意：胶体是以分散质粒子大小为本质 特征的，它只是物质的一种存在形式， 如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒 精中则可形成胶体。
科学探究
胶体的制备
注意：1、水要沸腾 ２、FeCl3溶液要饱和 3、加热时间不能过长 反应方程式？
小一休动动脑？ 胶体介稳性的原因？
同种胶粒带同种电荷； 胶体粒子做布朗运动。
胶体这种特殊的分散系是电中性的，不带电。
（5）胶体的分散质粒子能通过滤 纸不能通过半透膜
分散 系 能否 通过 滤纸 溶液 胶体 浊液
能
能
不能
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
无变化
由浑浊变澄清
泥水
半透膜是指一类可以让小分子物质 （离子)透过而大分子物质不能通 过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊 皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成
问2：对于分散剂为液体的分散 系，按照分散质粒子大小分类？
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒 (< 1nm) （1 ~100 nm） >100nm 子直径
注：
-9 1nm＝10 m
最新人教版高一化学必修1第二章胶体的性质
胶体的性质
1、三种分散系的比较
表 1 分散系的比较
分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径<1nm1nm ～100nm>100nm
分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体
外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明
能否透过滤纸能能一般不能
能否透过半透膜能不能不能
实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水
2、胶体的本质特征——分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。
3、胶体的分类
表 2 胶体的分类
4、净化胶体的方法——渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
5、胶体的性质
表 3 胶体的性质
6、胶体稳定存在的原因及胶体的聚沉
（1）胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
（2）一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
（3）中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂
里析出，这个过程叫做聚沉。
加热，加电解质或带相反电荷的胶体，可使胶体发生聚沉。
与胶粒所带电荷相反的离子所带的电荷越多，越易使胶体聚沉。
【公开课】胶体的性质及应用++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
观察到的现象是___变__浑___浊_______。
(4)若向氢氧化铁胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过
程的实验现象 硫酸少量，有红褐色沉淀生成； _硫__酸__过__量__，__沉__淀__溶__解__，__溶__液__变__棕__黄__色___。
(5)氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀两种分散系的本质区 别是_分__散__质__微__粒__直__径__的__大__小__不__同_。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效
应( × )
(2)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( √ )
(3) 可 用 过 滤 的 方 法 除 去 氢 氧 化 铁 胶 体 中 的 氯 化 钠
(× )
(4)胶体久置会聚沉产生沉淀，属于化学变化( × ) (5)胶体都带电，通电时可以作定向移动( × )
将Fe(OH)3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中,一段时间后，在 蒸馏水中加入AgNO3溶液出现白色沉淀，说明Cl- 透过半透膜进入 了蒸馏水 中，而红褐色的Fe(OH)3胶体仍留在半透膜中，这样就使Fe( OH)3胶体得以提 纯。
(2)提纯淀粉胶体
把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液混合后，倒入用半透膜制成的袋内，将 此袋浸入蒸馏水中(如图)。2 min后,用两支试管各取此蒸馏水5 mL,向其中一 支试管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水(提示:淀粉胶体 遇碘后呈蓝色)，观察到滴加AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀，滴加碘 水的试管里没有发生变化。说明Cl-透过半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉胶 体粒子不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。
(6) 氢 氧 化 铁 胶 体 转 化 为 氢 氧 化 铁 沉 淀 ， 属 于 _____物__理_____(填“物理”或“化学”)变化。
(4)若向氢氧化铁胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过
程的实验现象 硫酸少量，有红褐色沉淀生成； _硫__酸__过__量__，__沉__淀__溶__解__，__溶__液__变__棕__黄__色___。
(5)氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀两种分散系的本质区 别是_分__散__质__微__粒__直__径__的__大__小__不__同_。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效
应( × )
(2)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( √ )
(3) 可 用 过 滤 的 方 法 除 去 氢 氧 化 铁 胶 体 中 的 氯 化 钠
(× )
(4)胶体久置会聚沉产生沉淀，属于化学变化( × ) (5)胶体都带电，通电时可以作定向移动( × )
将Fe(OH)3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中,一段时间后，在 蒸馏水中加入AgNO3溶液出现白色沉淀，说明Cl- 透过半透膜进入 了蒸馏水 中，而红褐色的Fe(OH)3胶体仍留在半透膜中，这样就使Fe( OH)3胶体得以提 纯。
(2)提纯淀粉胶体
把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液混合后，倒入用半透膜制成的袋内，将 此袋浸入蒸馏水中(如图)。2 min后,用两支试管各取此蒸馏水5 mL,向其中一 支试管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水(提示:淀粉胶体 遇碘后呈蓝色)，观察到滴加AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀，滴加碘 水的试管里没有发生变化。说明Cl-透过半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉胶 体粒子不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。
(6) 氢 氧 化 铁 胶 体 转 化 为 氢 氧 化 铁 沉 淀 ， 属 于 _____物__理_____(填“物理”或“化学”)变化。
胶体的性质(ppt课件)
粒子直径>100nm时,对光的作用主要是折射和反射;当分散质粒
子直径为1~100nm时,对光的主要作用是散射
一、认识胶体
1.分散系的分类:按照分散质粒子的大小,将分散系分为溶液、
胶体、浊液。分散质粒子的直径小于1nm的是溶液,大于100nm的
是乳浊液或悬浊液,1~100nm的是胶体。
2.分散质粒子的直径大小决定了胶体具有其他分散系不具有的
质硫酸铜颗粒比较小,静置后不分层。
一、分散系
1.分散系概念:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或
多种)物质中所形成的混合物。
2.分散系组成:分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种
物质叫做分散剂。
3.溶液中分散质粒子的直径小于1nm,浊液中分散质粒子的直径
大于100nm。
一、分散系
液体进行分离。故可以用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。
三、胶体的净化
据调查统计,中国人大部分都有乳糖不耐症。那么我们该如何在
不改变牛奶的口感下,将牛奶中的乳糖去除呢?
利用乳糖分子大小与牛奶中其他分散质粒子不同,达到分离的目
的。
02
思路二
一、分散系
指出泥沙悬浊液与硫酸铜溶液的外观差异。
泥沙混合体系中泥沙颗粒比较大,静置后分层;硫酸铜溶液中溶
5.甲同学在实验室制备Fe(OH)3 胶体,操作及现象如下:
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;
②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;
③继续加热,出现红褐色沉淀。
(2) 分别用一束光透过①②
③三种分散系,现象是
②会产生丁达尔效应，而①和
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子直径为1~100nm时,对光的主要作用是散射
一、认识胶体
1.分散系的分类:按照分散质粒子的大小,将分散系分为溶液、
胶体、浊液。分散质粒子的直径小于1nm的是溶液,大于100nm的
是乳浊液或悬浊液,1~100nm的是胶体。
2.分散质粒子的直径大小决定了胶体具有其他分散系不具有的
质硫酸铜颗粒比较小,静置后不分层。
一、分散系
1.分散系概念:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或
多种)物质中所形成的混合物。
2.分散系组成:分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种
物质叫做分散剂。
3.溶液中分散质粒子的直径小于1nm,浊液中分散质粒子的直径
大于100nm。
一、分散系
液体进行分离。故可以用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。
三、胶体的净化
据调查统计,中国人大部分都有乳糖不耐症。那么我们该如何在
不改变牛奶的口感下,将牛奶中的乳糖去除呢?
利用乳糖分子大小与牛奶中其他分散质粒子不同,达到分离的目
的。
02
思路二
一、分散系
指出泥沙悬浊液与硫酸铜溶液的外观差异。
泥沙混合体系中泥沙颗粒比较大,静置后分层;硫酸铜溶液中溶
5.甲同学在实验室制备Fe(OH)3 胶体,操作及现象如下:
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;
②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;
③继续加热,出现红褐色沉淀。
(2) 分别用一束光透过①②
③三种分散系,现象是
②会产生丁达尔效应，而①和
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1.1 胶体的主要性质与物质转化的应用(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修一
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胶体的主要性质及应用、胶体提纯
1．胶体的主要性质 (1)丁达尔效应：胶体粒子对光线散射形成的。可利用此性质鉴 定胶体。 (2)聚沉：①概念：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分 散剂中析出。
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某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石制备。 某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为 石灰石 ①――高→温 生石灰 ②―加―→水 石灰水 ―③―加―N―a―2C―O―3溶―液→ 碳酸钙
(1)上述流程中涉及的无机反应类型有哪些？ (2)写出上述流程中①②③的化学方程式。 (3)石灰水属于哪种分散系？分散质是什么？ (4)请你仍然用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳 酸钙的实验方案，并用流程图的形式表示出来。 (5)仍以石灰石为原料(其他试剂自选)，设计两种制备 CaCl2 的实 验方案，并用流程图形式表示出来。
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高一化学胶体课件
达到提纯的目的。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
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•
②加入电性相反的胶粒：破坏胶粒的带电结构
③升温：温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减 少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒 所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱， 使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉 淀或凝胶。 ④搅拌：增加碰撞机会
•
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
•
练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ A B ） A、碘酒 B、酒精 C、蛋白质溶液 D、食盐的酒精溶液
练习2：已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻 田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差 的是（ C ） A．硫酸铵 B．碳铵
实 空气 云、雾
例
烟灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
•
•
•
烟水晶
•
有色玻璃
•
返回
C．硝铵D．氯化铵来自•练习3：已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻
田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差 的是（ C ）
A．硫酸铵 C．硝铵 B．碳铵 D．氯化铵
•
练习4:下列事实与胶体性质无关的是（ B
A．江河入海口处易形成三角洲。
）
B．向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉 淀。 C．将盐卤中加入豆浆制成豆腐。 D．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞。
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2、胶体的性质 性质之5——胶体的聚沉
①破坏胶粒的带电结构——加入电解质 胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解 质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和 带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷胶粒的胶体。 例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 象是原因。 例： FeCl3溶液可止血，为什么？
分散系及其分类
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分散质微粒直径大小比较
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胶体粒子
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2、胶体的性质 性质之1——稳定性
分散系 稳定性 溶液 胶体 浊液
最稳定
介稳体系
很不稳定
原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； 胶体粒子做布朗运动。
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2、胶体的性质 性质之2——丁达尔效应
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光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1-100nm之 间，能使光波发生散射 胶体 溶液中粒子的直径小于 GuSO4溶 无光现象产生 1nm，散射极其微弱 液
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体
无变化
由浑浊变澄清
•
泥水
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
现象:光束通过胶体时，可以看到一条光亮 的通路。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。 应用:区分胶体与溶液。
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2、胶体的性质 性质之4——电泳现象
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向 阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。 胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离 子→Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷(选 择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
②加入电性相反的胶粒：破坏胶粒的带电结构
③升温：温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减 少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒 所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱， 使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉 淀或凝胶。 ④搅拌：增加碰撞机会
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实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
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练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ A B ） A、碘酒 B、酒精 C、蛋白质溶液 D、食盐的酒精溶液
练习2：已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻 田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差 的是（ C ） A．硫酸铵 B．碳铵
实 空气 云、雾
例
烟灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
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烟水晶
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有色玻璃
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C．硝铵D．氯化铵来自•练习3：已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻
田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差 的是（ C ）
A．硫酸铵 C．硝铵 B．碳铵 D．氯化铵
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练习4:下列事实与胶体性质无关的是（ B
A．江河入海口处易形成三角洲。
）
B．向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉 淀。 C．将盐卤中加入豆浆制成豆腐。 D．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞。
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2、胶体的性质 性质之5——胶体的聚沉
①破坏胶粒的带电结构——加入电解质 胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解 质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和 带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷胶粒的胶体。 例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 象是原因。 例： FeCl3溶液可止血，为什么？
分散系及其分类
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分散质微粒直径大小比较
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胶体粒子
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2、胶体的性质 性质之1——稳定性
分散系 稳定性 溶液 胶体 浊液
最稳定
介稳体系
很不稳定
原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； 胶体粒子做布朗运动。
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2、胶体的性质 性质之2——丁达尔效应
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光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1-100nm之 间，能使光波发生散射 胶体 溶液中粒子的直径小于 GuSO4溶 无光现象产生 1nm，散射极其微弱 液
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体
无变化
由浑浊变澄清
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泥水
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
现象:光束通过胶体时，可以看到一条光亮 的通路。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。 应用:区分胶体与溶液。
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2、胶体的性质 性质之4——电泳现象
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向 阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。 胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离 子→Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷(选 择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深