深圳市南山中英文学校2021初三化学中考三模试题和答案

深圳市南山中英文学校2021初三化学中考三模试题和答案

一、选择题（培优题较难）

1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正

确的是（）

A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液

C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法

D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙

【答案】D

【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。故选D。

2．下列图象正确的是

A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图

C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图

D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；

B、试管内固体质量的变化就是CuO→Cu的质量变化；

C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；

D、溶液质量的变化就是HCl→FeCl2的质量变化。

解：A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；

C、滴加滴加K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；

D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是2HCl→FeCl2的质量变化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。

故选D

3．不能正确反映对应变化关系的图像是（）

A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液

B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应

C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应

【答案】C

【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

4．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g 溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g 铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g ，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()

A ．8g

B ．10g

C ．12g

D ．14g

【答案】B

【解析】

【分析】

要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe ：从

CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；

【详解】

设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x ，生成硫酸铜的质量y ， 2442CuO +H SO CuSO +H O

8098160m x y

═

8098m x

= 80=160m y

x =9880

m y =2m

设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ，生成硫酸亚铁的质量为c ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，生成硫酸亚铁的质量为d ，

44Fe +CuSO FeSO +Cu 561606464-56=82m a

═固体质量增加

1602=8m a

a =0.1m 2442Fe +

H SO FeSO +H 56

9898100g 14%-80b m ↑⨯═

56=9898100g 14%-80

b m

b =8-0.7m

反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a =b

0.1m =8-0.7m 解得m =10g ，

答：原先氧化铜的质量为10g 。

故选B 。

【点睛】

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。

5．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）

A ．CO （CO 2）——通过足量的灼热氧化铜

B ．MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥

C ．FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤

D ．Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤

【答案】B

【解析】

试题分析：A 、CO 能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B 、KCl 易溶于水，MnO 2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C 、FeSO 4溶液和CuSO 4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D 、NaCl 能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选B ．

考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

6．有一包固体粉末X ，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X 进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )