化学电池的工作原理

第二节化学电源
学习目标：
了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。

学习重点、难点：
常见化学电源的工作原理
学习过程：
【自学指导一】阅读教材79-83 页，思考下列问题并把答案填写在下面的知识总结中。

问题：①目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？产生电能的基本原理是什么？
②化学电池与其他能源相比有哪些优点？
③判断电池的优劣标准主要是什么？
【知识总结】化学电池
1)概念:
2)分类:
3)优点:
4)电池优劣的判断标准:
可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据
两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这一极的电极反应为________；通入氧气的一极为_______，电极反应为_ ，总反应为______________。

【小结】书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关
（如＋4价的C在酸性溶液中以CO
2形式存在，在碱性溶液中以CO
3
2－
形式存
在）；
【巩固练习】
1、在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了Ag2S），为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入
食盐溶液，使银器与铝接触良好．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，请用电极反应式和离子方程式表示上述过程．
2、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在65℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO32-
=4CO2+4e
-
正极反应式：
总反应式：
3.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）
A、 Li是正极，电极反应为Li － e -
= Li
+
B、 Li是负极，电极反应为Li － e -
= Li
+
C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e -
= MnO2
–
D、 Li是负极，电极反应为Li －2e -
= Li
2+
4、1991年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。

该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。

只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20到50倍。

运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。

负极正极
5已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意
图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：
正极，电极反应
负极，电极反应。