原电池的工作原理

原电池的工作原理

姓名 班级

一、选择题

1．有关原电池下列说法中正确的是( )

A ．在外电路中电子由正极流向负极

B ．在原电池中，只有金属锌作负极

C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D ．原电池工作时，阳离子向负极方向移动

2．理论上不能设计为原电池的化学反应是( )

A ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃

CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <0 B ．HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH <0

C ．CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH >0

D ．2FeCl 3(aq)＋Fe(s)===3FeCl 2(aq) ΔH <0

3．100 mL 2 mol·L －1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A ．加入适量的6 mol·L －1的盐酸

B ．加入数滴氯化铜溶液

C ．加入适量蒸馏水

D ．加入适量的氯化钠溶液

4．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ＋＋e －

===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A ．①②

B ．②③

C ．②④

D ．③④

5．将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加入少量CuSO 4溶液，如下图表示产生H 2的体积V (L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

6．某原电池总反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋

，能实现该反应的原电池是( )

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

7．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的()

A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

8．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢

9．(2009·上海高考)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

A．②③B．②④C．①③D．①④

10．把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反应：M＋N2＋===M2＋＋N，以下叙述正确的是()

A．常温下金属M和N都不跟水反应

B．M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出

C．M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池

D．由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H2

11．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法中正确的是()

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了1 g，铜片上析出了1 g氢气

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol

12．(2009·福建高考)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所

示的原电池。下列判断不正确

．．．的是()

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

13．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中(如右图所示)，用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述正确的是()

A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋

B．Al条表面虽有氧化膜，但可不进行处理

C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入

D．消耗24 g Mg，电路中将流动2 mol电子

14．(2010·课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误

．．的是()

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

二、非选择题

15．(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表。

装置

现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式

四种金属活动性由强到弱的顺序：

16．(15分)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请完成下列问题：

(1)甲池中正极上的实验现象是________________。

(2)乙池中总反应的离子方程式为________________。

(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极”，这种作法________(“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案

________________________________________________________________________。

(若你认为可靠，此空可不做答)

(4)一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加6 mol·L－1 H2SO4直至过量，可观察到的现象是________，各阶段对应的离子方程式分别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

18．(9分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

(1)根据以上信息将反应3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO拆分为两个“半反应式”：氧化反应式________；还原反应式________。

(2)已知某一反应的“半反应式”为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则总反应式为________________________________________________