安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟2021届高三摸底考试化学试题

安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟【最新】高三摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。

泽，指湖泊池沼。

“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

这里“M气体”是指A．甲烷B．一氧化碳C．乙烯D．氢气2．下列说法错误的是A．“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化B．KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物C．氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D．25 ℃时，在浓度均为0.01 mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同3．某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．1 mol X的键能低于lmol Y的键能B．升高温度，体系中活化分子百分数增加C．加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D．该反应能自发进行4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AB．17g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C．1L 0.1mol/L 稀硝酸与足量金属铝反应，生成NO2的分子个数为0.5N AD．标准状况下，22.4L Cl2溶于水转移的电子数为N A5．已知的分子式均为C8H10，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．p、b、d的一氯代物分别为二、三、四种C．b、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面6．下列叙述正确的是A．A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑B．能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-C．含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体D．过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl37．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是A．①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2OB．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中D．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝8．下列实验操作能达到实验目的的是A．常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯C．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体D．用分液漏斗分离苯和四氯化碳9．已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g)△H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下的实验数据，三者之间关系如下图所示。

下列说法正确的是A．图中a、b两点对应的平衡常数相等B．上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高C．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ10．高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是A．充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OB．放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+C．放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．充电时，阴极区溶液的pH减小11．已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下，现向20mL0.2 mol/LH2A 溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是A．HA-的电离平衡常数约为1×10-6B．a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大C．c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)D．b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)二、实验题12．我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。

（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。

某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b_______→f。

②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。

④你认为本实验的不足之处是____________________________________。

（2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。

①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。

此方案不可行的主要原因是_________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。

三、原理综合题13．某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：回答下列问题：（1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。

（3）滤液①的主要成分为___________________________。

（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。

（5）反应①的反应条件是________________________。

（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。

14．（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1= +180.5 kJ•mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=-905 kJ•mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6 kJ•mol-1请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式________________。

（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；②根据图中数据，4min时的平衡常数K=______________________；③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。

④若某时刻，V正（Y）=2V逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。

⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为V a________V b(填“大于”、“小于”或“等于”）。

15．铁及其化合物的应用非常广泛。

（1）向FeCl3溶液中加入氨水，离子方程式是_______________________。

（2）在25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向浓度为0.1 mol•L-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c (Fe3+)为_____________mol/L。

（3）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度的大小顺序为________________。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：___________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为_____________________________（保留两位有效数字）。

16．某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题：（1）F分子中的含氧官能团是__________________(填名称)；（2）高分子化合物D的结构简式是________________________；（3）写出由A与NaOH溶液共热的化学方程式：_______________________；（4）F→H的反应类型有_______________________；（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3发生显色反应，且其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分异构体的结构简式有______________种；（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3为原料（无机试剂任选），设计制备聚乳酸（聚2-羟基丙酸）合成路线。

_____________________________________。

参考答案1．A【解析】最早发现石油的记录源于《易经》：“泽中有火”,“上火下泽”。

泽，指湖泊池沼。

“泽中有火”，是石油蒸气在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

石油蒸气是指沼气，即甲烷气体，故选A。

2．D【解析】A、水乳交融没有新物质生成，“死灰复燃”，燃烧发生氧化还原反应，生成新物质，是化学变化，故A正确；B、KCl、Na2O2含有离子键是离子化合物，H2O、CO2只含共价键是共价化合物，故B正确；C、氢氧化铁胶体是胶粒在水中形成的分散系、稀盐酸是HCl的水溶液、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，均为混合物，故C正确；D、25 ℃时，在浓度均为0.01 mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液中Br―浓度不同，AgBr的溶解度不相同，前者小些。

故D错误；故选D。

3．B【详解】A．2 mol X的键能低于lmol Y和1molZ的总键能，故A错误；B．升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，体系中活化分子百分数增加，故B正确；C．加入催化剂，E1、E2均发生改变，但△H不变，故C错误；D．该反应△H>0，和△S<0，则△H－T·△S>0,故反应不能自发进行，故D错误。