上海市复兴高级中学2018-2019学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷

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2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]

2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

上海市复兴高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析

上海市复兴高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④参考答案：D2. 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(SO42-)D. c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn 是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。

3. 继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。

其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。

电池放电时，下列说法不正确的是A. a电极为负极B. Na+向b极移动C. a电极发生氧化反应D. b电极的电极反应式O2+2Na++4e-= Na2O2参考答案：DA、金属钠是活泼金属，根据原电池的构成条件，活泼金属作负极，即a极为负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向b极移动，故说法正确；C、a极为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故说法正确；D、b极为正极，过氧化钠中氧显－1价，电极反应式为O2＋2Na＋＋2e－=Na2O2，故说法错误。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (15)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (15)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1.下列物质属于电解质的是（）A. B.C.溶液D.2.已知乙酸乙酯是一种无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.常温常压下，含有的离子数为C.通常状况下，个分子占有的体积为D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C.硝酸银溶液中加入铜粉D.铁与稀盐酸反应6.下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A.B.高温C.D.7.下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A.有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴浓溶液D.淀粉溶液8.晶体，完全失水后，剩余粉末，若的原子量为结晶水分子数的倍，则的原子量为（）A. B. C. D.9.下列说法正确的是（）A.标准状况下，水的体积约是B.任何气体，体积均为C.、的混合气体在标准状况下的体积约为D.在和时，体积为10.在下列溶液中离子的物质的量浓度最大的是（）A.的溶液B.的溶液C.的溶液D.盐酸溶液11.相同质量的和，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为B.氧原子的物质的量之比为C.氧元素的质量之比为D.硫元素的质量之比为12.物质的量浓度相同的、、三种溶液，当溶液体积比为时，三种溶液中的物质的量之比为（）A. B. C. D.13.现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. B. C. D.14.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15.下列说法正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子16.在某溶液中仅存在、、三种离子，已知和个数比为，则、和三种离子的个数比为（）A. B. C. D.17.无色溶液中能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、18.下列离子方程式书写正确的是（）A.与水反应：B.与盐酸反应：C.和溶液反应：D.石灰石与盐酸反应：二、解答题（共4小题，满分46分）19.现有以下物质：① 晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤ 固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨浓回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是________；以上物质属于非电解质的是________；以上物质属于电解质的是________．20.根据电离理论：在水溶液中电离出的________全部是________的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：盐酸溶解铁锈：________盐酸与小苏打：________硫酸溶解氢氧化铜：________实验室用和锌反应制取：________．21.下面是用的浓配制成的稀的操作，请按要求填空：所需浓的体积为________如果实验室有、、量筒，应选用________ 量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）．将量取的浓沿烧杯内壁慢慢注入盛有约水的________里，并不断搅拌，目的是________将________ 的上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液要________中，并摇匀．加水至距刻度________ 处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．22.某无色透明溶液中可能大量存在，，，中的几种离子．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________．取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________，有关离子方程________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________．原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的（填序号）________．A. B. C. D.．答案1. 【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故错误；、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故正确；、硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故错误；、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】根据互不相溶的两种液体用分液法分离来解答．【解答】解：乙酸乙酯与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选．3. 【答案】B【解析】、标况下水不是气态，气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算．【解答】解：、标况下水不是气态，含有的分子数，气体摩尔体积不能代入，故错误；、根据微粒数，故正确；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故错误；、根据微粒数，所以必须知道溶液体积才能计算，故错误．故选．4. 【答案】D【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：．因、能结合生成沉淀，、结合生成水，则不能共存，故错误；．因、能结合生成沉淀，则不能共存，故错误；．因、能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故错误；．因该组离子之间不反应，则能共存，故正确；故选．5. 【答案】B【解析】．石灰石为，不溶于水；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和；．电荷不守恒；．铁与稀盐酸反应生成．【解答】解：．石灰石为，不溶于水，反应的离子方程式为，故错误；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和，反应的离子方程式为，故正确；．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为，故错误；．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为，故错误．故选．6. 【答案】B【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应．【解答】解：、符合一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故不选；、高温反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故选；、符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故不选；、属于“一变多”的分解反应，故不选；故选．7. 【答案】B【解析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．【解答】解：结合胶体能发生丁达尔现象，在选项中有尘埃的空气、沸水中加几滴浓溶液、淀粉溶液都是胶体；溴水不是胶体，不存在丁达尔现象；故选．8. 【答案】D【解析】晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，利用组成中的质量可知，与水的物质的量之比为，以此来计算解答．【解答】解：晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，若的原子量为结晶水分子数的倍，与水的物质的量之比为，则，解得，则的相对原子质量为，故选．9. 【答案】C【解析】、气体摩尔体积的使用范围为气体；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况；、标准状况下气体摩尔体积为；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．【解答】解：、标准状况下，水不是气体，不能使用体摩尔体积为，故错误；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；、标准状况下气体摩尔体积为，混合气体共，所占体积为，故正确；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；故选．10. 【答案】C【解析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．【解答】解：的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；盐酸溶液中离子的物质的量浓度为，显然中离子的物质的量浓度最大，故选．11. 【答案】C【解析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．【解答】解：设两种物质的质量都为，则和的物质的量之比为，、所含硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，比值为，故错误；、氧原子的物质的量比为，故错误；、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为，故正确；、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，为，故错误；故选．12. 【答案】D【解析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式求出的的物质的量来分析．【解答】解：设、、三种溶液的物质的量浓度为，则三种溶液中的物质的量浓度分别为，，，溶液的体积比为，三种溶液中的物质的量之比，故选．13. 【答案】D【解析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：、、三种气体，它们含有的氧原子个数之比为，则氧原子的物质的量相同，设都为，则，，，则这三种气体的物质的量之比为。

上海市2018-2019年高一上学期期中考试化学试题

高一上学期期中考试化学试题化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-- 1 C --12 N --14 O --16 Na --23 Cl --35.5 Fe --56 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

）1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：结合浓硫酸具有强腐蚀性的特点，选A。

考点：浓硫酸的性质与储运。

2. 花生油中混有水，最佳的分离方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 蒸发【答案】C【解析】花生油不溶于水，花生油中混有水，最佳的分离方法是分液，答案选C。

3. 下列实验操作中不正确．．．的是（）A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D. 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【答案】B【解析】试题分析：A．蒸馏时，温度计测量气体的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．定容时，如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；D．氢氧化钠易吸水，具有腐蚀性，称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确，答案选B。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共50分．）1.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A. B. C. D.2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A.、B.盐酸、液氮C.石油、冰D.碘酒、干冰3.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5.胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷6.“纳米材料”是粒子直径为（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥7.影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A.气体分子的摩尔质量B.微粒本身的大小C.微粒的质量D.微粒间的平均距离8.下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A. 6B. .C.标准状态下 .D. .个硫酸分子9.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体中的10.如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A.B.C.D.11.下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.蒸发、过滤、分液C.分液、蒸发、萃取D.蒸馏、萃取、分液12.能够用来鉴别、、三种物质的试剂是（）A.溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A.②③①⑤④B.①②③⑤④C.③①②④⑤D.①⑤②③④14.下列说法正确的是（）A.氯相当于氯B.每摩尔物质中含有6. 个原子C.阿伏加德罗常数为所含的碳原子数D.中含有氧元素15.下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是C.中含有D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量16.下列说法中，正确的是（）A.的摩尔质量是6B.在标准状况下的体积是 .C.在标准状况下，与6 所含的分子数比为D.将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为17.下列溶液中物质的量浓度为的是（）A.将 . 溶解于水中B.将 . 氨气溶于水配成溶液C.将的浓盐酸与水混合D.将溶解在水中配成溶液18.下列电离方程式正确的是（）A.B.C.D.19.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、20.下列离子方程式正确的是（）A.粉加入稀盐酸中： 6B.金属钠投到水中：C.石灰石投入到稀盐酸中：D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：21.下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、22.不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向溶液中加入溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲23.两种金属粉末混合物，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生 . 气体，则这种混合物可能是（）A.和B.和C.和D.和24.三种正盐的混合溶液中含有 . ， . ， . ，则的物质的量为（）A. .B. .C. .D. .25.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，6. 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 .B.常温常压下， . 中含有的分子数为C.溶液中含有的钾离子数为D.钠与足量水反应电子转移数为二、非选择题（共50分）26.有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：属于电解质的是________，属于非电解质的是________能够导电的是________写出物质④的电离方程式________．27.写出下列物质的电离方程式：① ________② ________③ ________．28.按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于硫酸________②硝酸银溶液中滴加氯化钡溶液________③碳酸氢钠与盐酸反应________．29.写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式________．30.如图为两套实验装置．写出下列仪器的名称：①________；②________．仪器① ④中，使用时必须检查是否漏水的有________．（填序号）若利用装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从________口进．现需配制 . 的溶液，其中装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是________、________．配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________．6 某同学欲称量一定量的固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为________，该同学应称量________．在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．三、计算题（8分）31.某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了 . 氢气，若所用盐酸的浓度为. ，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？答案1. 【答案】B【解析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐．【解答】解：钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，所以、都属于钠盐，属于碱，属于钾盐；硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，属于硫酸盐；属于亚硫酸盐，属于碳酸盐；所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是，故选：．2. 【答案】B【解析】混合物是含有不同种分子的物质，单质是只有一种元素组成的纯净物．【解答】解：、结晶水合物属于纯净物，属于化合物，故错误；、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氮是氮气的液体形式，属于单质，故正确；、石油属于混合物，冰是水的固体形式，属于化合物，故错误；、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于化合物，故错误．故选．3. 【答案】A【解析】．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；．蒸馏时，测定馏分的温度；．分液时，避免上下层液体混合；．萃取时，溶质在不同溶剂中溶解性不同，且两种溶剂不能互溶、不能发生反应．【解答】解：．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故错误；．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；．萃取时，溶质在不同溶剂中溶解性不同，且两种溶剂不能互溶、不能发生反应，不需要考虑密度，萃取剂的密度不一定比水大，故正确；故选．4. 【答案】D【解析】、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；、根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：. 在过滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故正确；.在过滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故正确；. 分液操作中，分液漏斗下端管颈要紧靠烧杯内壁，故正确；. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故错误。

上海市2019版高一上学期期中化学试卷(I)卷

上海市2019版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分）(2015·苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NAD . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+3. （2分） (2016高一上·遵义期中) 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ①②4. （2分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④5. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液6. （2分）(2017·沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB . 标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC . 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NAD . 1L1mol•L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA7. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等8. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（）A . 托盘天平B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 胶头滴管9. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A . Na+、H+、Cl-、NO3-B . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C . K+、Ba2+、OH-、I-D . Cu2+、CO32-、Br-、ClO-10. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NAB . 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC . 常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NAD . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA11. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 一定有氧元素参加B . 氧化剂本身发生氧化反应C . 氧化反应一定先于还原反应发生D . 一定有电子转移（得失或偏移）12. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等13. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (16)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (16)................................................................................................................................................2018.11.06一、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是（）A.过滤B.蒸馏C.萃取D.丁达尔效应2.下列物质中，不属于电解质的是（）A. B. C. D.3.下列物质不能做氧化剂的是（）A. B. C. D.4.下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A. B.C.：个D.5.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A.钢铁冶炼B.燃料燃烧C.酸碱中和D.食物腐败6.下列分散系中，最稳定的是（）A.溶液B.胶体C.泥水D.豆浆7.在用浓盐酸配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管8.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、、9.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液中加入醋酸：B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：C.向碳酸钠溶液中加入盐酸：D.氧化铜溶于盐酸：10.鉴别、、三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D.溶液二、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.12.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相同B.气体的物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同13.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A.B.C.D.14.今有溶液，溶液，溶液，这三种溶液中物质的量浓度之比是（）A. B. C. D.15.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A.在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放B.定容时俯视刻度线C.转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D.容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干16.下列叙述正确的是（）A.由变为的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子数多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应17.下列仪器：①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是（）A ②③④⑥⑦⑧B ③④⑥⑦⑧C ④⑥⑦D ④⑦⑧18.相同条件下容器中的和容器中的所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A. B. C. D.19.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，所含的原子数为B.所含有的原子数为C.标准状况下，水中所含原子数为D.溶液中所含数目为20.用密度为，质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，那么与的关系正确的是（）A. B. C. D.无法确定三、解答题（共5小题，满分50分）21.在反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．若有完全反应，转移电子的物质的量为________．22.（1）的摩尔质量是________．将溶于水配制成溶液，所得溶液中的物质的量浓度是________．取出上述溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是________．22.根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：________，从而将酸分成________．23.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、离子．现进行以下实验：①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生．根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________．写出③中发生反应的离子方程式________．24.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：步骤④中需用到的稀硫酸，若用，密度为的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是________．步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是________．查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为，提取碘的过程中碘损失了，最后得到单质碘的质量为，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含、、的式子表示）________．25.已知：（浓）．一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，当反应生成氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为（假设反应前后体积不变）．请计算：反应耗用的质量被氧化的物质的量原浓盐酸的物质的量浓度．答案1. 【答案】D【解析】可以用于物质的分离或提纯的方法有：过滤、降温结晶、蒸发结晶、蒸馏、萃取等．【解答】解：、过滤可以实现固体和液体的分离，故错误；、蒸馏可以实现互溶液体，并且沸点相差较大的液体的分离，故错误；、萃取可以实现在不同溶剂中溶解度不同的物质的分离，故错误；、丁达尔现象是胶体的一大特性，可以用来鉴别溶液和胶体，不能用于物质的分离或提纯，故正确．故选．2. 【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：、硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故错误．、氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故错误．、氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故错误．、铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故正确．故选．3. 【答案】B【解析】根据化合价的高低判断物质的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：、中锰元素的化合价为价，最高价态，所以可作氧化剂，故错误；、的化合价是价，最低价态，所以只能做还原剂，故正确；、中铜元素是最高价态，所以氧化铜可作氧化剂，故错误；、氯气中氯元素的化合价是价，属于中间价态，所以氯气可作氧化剂，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】、物质的量的单位是，注意摩尔是单位不是物理量．、摩尔质量的单位是．、阿伏伽德罗常数的单位是，注意其单位不是个或无单位．、气体摩尔体积的单位是，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．【解答】解：、物质的量的单位是，故正确．、摩尔质量的单位是，故正确．、阿伏伽德罗常数的单位是，不是个或无单位，故错误．、气体摩尔体积的单位是，故正确．故选．5. 【答案】C【解析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．【解答】解：、钢铁冶炼中金属氧化物被还原为单质，金属元素的化合价一定降低，则一定发生氧化还原反应，故不选；、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故不选；、酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根离子生成水，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故选；、食物腐败发生缓慢氧化，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故不选；故选．6. 【答案】A【解析】判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．【解答】解：、溶液，是均匀透明稳定的；、胶体为介稳定状态；、泥水属于浊液，不稳定，静置分层；、豆浆属于胶体，为介稳定，故不符合．所以最稳定的为溶液．故选：．7. 【答案】A【解析】根据实验操作步骤选取实验仪器，在用浓盐酸配制溶液的实验中，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．【解答】解：在用浓盐酸配制溶液的实验中，一般用量筒量取浓盐酸，浓盐酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平．故选．8. 【答案】B【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：．因、能结合生成水，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；．该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色溶液不符，故错误；．因、能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；、金属氧化物不能拆成离子形式．【解答】解：、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，氢氧化钠溶液中加入醋酸的反应为：，故错误；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气，即，故错误；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是：，故正确；、金属氧化物不能拆成离子形式，氧化铜溶于盐酸实质为：，故错误．故选．10. 【答案】B【解析】根据、、三种物质所含阴阳离子的异同，结合物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．【解答】解：．、、三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故错误；．氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故正确；．加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误；．加入溶液，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误．故选．11. 【答案】C【解析】根据选项中元素化合价的变化判断，只有选项中的物质具有还原性，才需要加入合适的氧化剂实现氧化还原反应．【解答】解：、中钙、氧元素的化合价都不变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．、中铜元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现氧化还原反应，如氢气，故错误．、中锌元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，如稀硫酸，故正确．、中各元素的化合价不变，只是物质的状态发生了变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．故选．12. 【答案】B【解析】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同．、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据判断．、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同．【解答】解：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故错误；、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同，故正确．、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故错误；、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故错误．故选：．13. 【答案】D【解析】离子反应的实质是可以代表一类反应，但是有的离子反应只能表示一个化学反应，根据反应来寻找参加反应的反应物和生成物．【解答】解：、代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故错误；、代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故错误；、代表氢氧化镁和强酸之间的反应，如：氢氧化镁和盐酸、氢氧化镁和硝酸、硫酸等，故错误；、只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故正确；故选．14. 【答案】D【解析】根据物质的化学式判断物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系，从而计算物质的量浓度之比．【解答】解：物质的量浓度与溶液的体积无关，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，所以三种溶液中物质的量浓度之比是．故选．15. 【答案】B【解析】根据计算不当操作对或的影响，如果偏大或偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：、在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放，所称量氯化钠的质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以会造成所配溶液浓度偏低，故错误．、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故正确．、转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．、容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．故选．16. 【答案】B【解析】、化合价降低的元素发生还原反应；、某反应中的氧化剂也可能同时做还原剂；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应．【解答】解：、由变为，得电子化合价降低被还原，发生还原反应，故错误；、反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氯气既有氧化性也有还原性，故正确；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，所以失去电子数多的还原剂，还原性不一定强，故错误；、反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故错误．故选．17. 【答案】C【解析】本题考查的是仪器的加热，可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．故选．18. 【答案】D【解析】假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算．【解答】解：令容器内原子的物质的量为，则，，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以容器与容器的体积之比为，故选．19. 【答案】A【解析】、根据计算原子的物质的量．再根据计算氧原子数．、每个分子含有个原子．、气体摩尔体积的使用范围为气体．、溶液体积未给出．【解答】解：、所含的原子数为，故正确；、每个分子含有个原子，使用所含有的原子数为，故错误；、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积、，故错误；、溶液体积未给出，无法计算溶液中数目，故错误．故选：．20. 【答案】B【解析】设浓盐酸的体积为，浓度为，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．【解答】解：设浓盐酸的体积为，浓度为，①稀释前后溶质的质量不变，则，解得，② ，解得，显然分母大的值越小，即，故选．21. 【答案】,,,,【解析】含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．【解答】解：在反应中，元素的化合价由价升高为价，元素的化合价由降低为价，则为还原剂，元素被氧化，为氧化剂，元素被还原；又的物质的量为，则该反应中转移的电子为，故答案为：；；；；．22. 【答案】,,; 酸性强弱（或沸点高低）,强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）【解析】摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，根据计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，以此分类．【解答】解：（1）的摩尔质量在数值上等于的相对分子质量，为，，，取出上述溶液，，加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是，; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，23. 【答案】、,、、,;【解析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．;【解答】解：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是或或和；由实验②的现象判断，排除与反应的存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有，不含与反应的；所以原溶液中存在的阴离子是，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有．通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有、；肯定不存在的离子有、、；可能存在的离子有．; ③中发生离子反应是和生成沉淀的反应，24. 【答案】; 过滤,蒸馏; 酒精溶于水而苯不溶于水; 或【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；; 分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；; 根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；; 先求出总的碘单质的质量，再求海带中碘的质量分数．【解答】解：浓硫酸的物质的量浓度为；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为，，，; 步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，; 酒精与水互溶而苯不溶于水，; 总的碘单质的质量为，则海带中碘的质量分数为，25. 【答案】反应耗用的质量为；被氧化的物质的量为，答：被氧化的物质的量为；原溶液中的物质的量为，原浓盐酸的物质的量浓度为，答：原浓盐酸的物质的量浓度为．【解析】利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算的质量、参加反应的的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．【解答】解：氯气的物质的量为，设耗用二氧化锰，参加反应的盐酸，则（浓）、，解得，，反应耗用的质量为，。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (9)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (9)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.2.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.碱B.含氧酸盐C.钠盐D.碳酸盐3.下列实验中所选用的仪器合理的是（）A.用量筒量取的稀硫酸B.用容量瓶配制的溶液C.用托盘天平称量晶体D.用分液漏斗进行固体和液体的分离4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。

A ①和②B ①和③C ③和④D ①和④5.有关实验操作，下列说法中正确的是（）A.甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B.乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C.丙装置可用于蒸馏，分离和水D.丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A ①②B ②③C ①④D ②④7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A.外观澄清、透明B.胶体微粒粒度在之间C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾9.在中含有的数目约（）个．A. B.C. D.10.下列说法中正确的是（）A.水的质量为B.标准状况下，个分子的质量为C.标准状况下，任何物质体积约为D.二氧化硫的摩尔质量是11.用表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A.所含质子数为个B.常温常压，氧气含原子数为个C.钠变为离子失电子数D.常温常压下，个氢原子的质量为12.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A. B. C. D.13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. B.C. D.14.已知有如下反应：① ，② ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. B.C. D.15.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是B.某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有一，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中17.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.少量通入澄清石灰水中：C.盐酸滴在石灰石上：D.稀硫酸滴在铜片上：18.在、、的混合溶液中，含有、、的个数比，则溶液中、、个数比为（）A. B. C. D.19.某无色透明的溶液中加入金属锌有放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A.B.C.D.20.下列各反应中，不能用离子方程式表示的是（）A.B.C.D.二、解答题（共7小题，满分44分）21.下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥蔗糖⑦ ⑧稀盐酸⑨ ⑩ 属于电解质的是________，属于非电解质的有________（用序号填写）．22.相同质量的和的物质的量之比为________，所含的电子个数之比为________，在标准状况下的体积之比为________．22.（2）某二价金属氯化物中含有，则的相对分子质量是________．23.实验室常用与浓盐酸反应来制备氯气：，在此反应中氧化产物是________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________；若要产生氯气，则转移的电子数目是________；将此反应改写成离子方程式________．24.苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生．这说明维生素具有________．（填氧化性或还原性）25.今有溶液，溶液和溶液，这三种溶液中氯离子浓度之比是________．26.某固体混合物可能由、、、、中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；上述溶液中滴加有白色沉淀产生；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：①肯定存在的物质有________；②肯定不存在的物质有________；③可能存在的物质有________；④写出第步实验中发生反应的离子方程式：________．27.实验室配制的溶液，实验操作步骤有：．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为（填序号）________．本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有________、________．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________．．定容时俯视刻度线．没进行上述的操作步骤．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．砝码上沾有杂质．容量瓶使用前内壁沾有水珠实验开始前，需检查容量瓶________．三、计算题（6分，每问3分）28.将含的某浓硫酸加水，配成溶液．求所得硫酸的物质的量浓度若将此溶液稀释成溶液，取出再与的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．答案1. 【答案】D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，不具有易燃、易爆以及有毒等性质，只有正确．故选．2. 【答案】A【解析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则不是碱，故错误；、是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；、因阴离子为碳酸根离子，则是碳酸盐，故正确；故选．3. 【答案】B【解析】、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；、根据容量瓶的使用规则进行解答；、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；、根据漏斗进行固体和液体的分离进行解答．【解答】解：、量取的稀硫酸应选用量筒而不是量筒，故错误；、用容量瓶只能配制的溶液，故正确；、托盘天平能准确到，用托盘天平不能用托盘天平称量晶体，故错误；、漏斗进行固体和液体的分离，而不是分液漏斗，故错误．故选：．4. 【答案】D【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。

上海市复兴高级中学2018年高一化学模拟试卷含解析

上海市复兴高级中学2018年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小参考答案：B2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D略3. 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是A．8 B．14 C．16 D．17参考答案：D略4. 下列物质中，能导电的电解质是（）A. 铝丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 酒精参考答案：B【详解】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。

【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

5. 下列说法正确的是A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D．电泳现象证明胶体粒子是带电的参考答案：D试题分析：A、溶液和胶体都能透过滤纸，A错误；B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，B错误；C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，C错误；D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，D正确；答案选D。

上海市复兴高级中学2018年第一学期期中考试无答案

上海市复兴高级中学2018学年第一学期期中考试高三年级化学试卷（等级考）高三___ 班_____号姓名__________得分____________相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1．2017年9月，英国科学家通过测定地球岩石成分和球粒陨石中25Mg/24Mg 比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。

25Mg 与24Mg A ．互为同素异形体 B ．具有相似的化学性质C ．属于同一种原子D ．具有相同的中子数2．将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中A ．破坏了金属键B ．破坏了共价键C ．形成了离子键D ．形成了共价键3．下列有关二氟二氯甲烷（CF 2Cl 2）的描述正确的是 A ．是非极性分子 B ．是正四面体型分子C ．只有一种结构D ．属于烃类化合物4．铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。

铝热剂的成分可能是A ．铝粉和铁粉B ．铁粉和氧化铝粉末C ．铝粉和氧化铁粉末D ．氧化铝粉末和氧化铁粉末5．下列化工生产过程所用原料错误的是 A ．用乙醇制乙烯 B ．用油脂制肥皂C ．用氯气和消石灰制漂粉精D ．用饱和食盐水制烧碱6．下列实验事实能用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3 B ．热稳定性：CH 4＞SiH 4C ．酸性：HCl ＞H 2SD ．热稳定性：HNO 3＞H 2CO 37．中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N 2与H 2O 在水滑石（LDH ）表面发生反应：2N 2(g) + 6H 2O(g) 4NH 3(g) + 3O 2(g) – Q （Q ＞0）。

关于该过程的说法错误的是A ．属于固氮过程B ．太阳能转化为化学能C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应物的总键能高于生成物的总键能LDH 光照8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A ．新制氯水在光照下颜色变浅 B ．工业合成氯化氢时氢气过量C ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅D ．向饱和NaCl 溶液中通入HCl ，有晶体析出9．若乙酸分子中的氧都是16O ，乙醇分子中的氧都是18O ，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O 的物质是（催化剂中不含氧） A ．只有乙酸乙酯 B ．水和乙醇C ．乙酸乙酯和乙醇D ．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水1011苯乙烯（存在差异：条件室温、低压、催化剂高温、高压、催化剂下列说法正确的是A ．两种条件下的加成产物都属于芳香烃B ．两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代D ．该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼12．为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v (H 2)变化判断正确的是A ．加入Na 2SO 4 溶液，v (H 2)减小B ．加入 NaHSO 4固体，v (H 2)不变C ．加入 NaNO 3 固体，v (H 2)不变CH CH CHD．加入CuSO4固体，v(H2)减小13．某无色透明溶液放入铝片后会有氢气产生。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (12)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (12)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共60分，每题只有一个正确选项）1.2008年12月31日第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学是一门以实验为基础的自然科学B.化学是一门具有较强实用性的科学C.化学支持高新技术的快速发展，但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力D.化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法2.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.分散系、溶液B.溶液、胶体C.电解质、化合物D.氧化物、化合物3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯4.下列电离方程式中正确的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32−B.Fe2(SO4)3=Fe3++SO42−C.KClO3=K++Cl−+3O2−D.NaHSO4=Na++H++SO42−5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．A.①②③B.③⑥C.①③⑥D.②③④⑥6.只含有一种元素的物质（）A.一定是一种单质B.可能是纯净物也可能是混合物C.一定是纯净物D.可能是单质也可能是化合物7.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm−100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气C.都能和水反应形成强碱溶液D.过氧化钠不能和酸反应9.NH3．H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色．从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3．H2O归为一类的是（）A.NaOHB.H2SO4C.CaCO3D.Na2SO410.干燥的HCl气体具有的性质是（）A.具有漂白性B.能与锌反应放出氢气C.使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.使含碱的红色酚酞试液褪色11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、NO3−、K+、OH−B.MnO4−、K+、SO42−、Na+C.K+、SO42−、HCO3−、Na+D.NH4+、NO3−、Al3+、Cl−12.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（）A.有8.4g铜生成B.有8g氧化铜参加反应C.有1.6g水生成D.氧化铜一定全部参加反应13.下列反应能用Ca2++CO32−=CaCO3↓表示的是（）A.Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合B.CaCl2溶液和BaCO3混合C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D.Ca(OH)2溶液中通入CO214.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应15.甲醛（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一．若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加（）A.3.0g B.4.2g C.8.4g D.无法计算16.如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A.D中不可以是浓硫酸B.D中可以是水C.D中可以是饱和食盐水D.通入的氯气含有水份17.下列实验操作中，溶液里最终无固体析出的是（）A.Ca(OH)2溶液中通入足量CO2气体B.FeCl3溶液中加入Na2OC.饱和Ca(OH)2溶液中加入一小粒NaD.胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒18.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应CO32−+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42−、CO32−、OH−．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（）A.CO32−、OH−、SO42−B.Na+、H+、SO42−C.Cu2+、H+、SO42−D.Na+、OH−、CO32−20.Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3C.一定不含NaClD.一定含有NaCl二、非选择题（共40分）21.(1)现有以下物质①NaOH溶液②干冰③稀硫酸④铜⑤氯水⑥BaSO4固体⑦蔗糖⑧食盐晶体⑨酒精⑩熔融的KNO3，其中属于电解质的是：________；属于非电解质的是：________；能导电的是：________．（均填序号）21.(2)取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：________．22.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：(1)写出X2Y的化学式：________（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________（写化学式）．(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式________．(4)写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：________．23.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为________．(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．(3)制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是________．①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①24.某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物根据上述实验方法回答下列问题：(1)请指出步骤③所用的操作是：________．(2)在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是________．(3)步骤②中发生反应的离子方程式是：________．物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为________．(4)用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）：________为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的________．三、解答题（共1小题，满分6分）25.将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．答案1. 【答案】C【解析】根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．【解答】解：A、因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故A说法正确；B、因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故B说法正确；C、因能利用化学对伪科学和人体健康等问题进行论证并积极研究新物质来解决问题，故C说法错误；D、因可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故D说法正确；故选：C．2. 【答案】A【解析】溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．分散系属于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸钙分散在水中，形成浊液，是分散系，若静止分层，则是混合物，不属于分散系；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体(1nm∼100nm)、浊液（大于100nm）．分散系包含溶液，前者包括后者，故A正确；B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体(1nm∼100nm)、浊液（大于100nm）．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故C错误；D．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故D错误．故选A．3. 【答案】D【解析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．4. 【答案】D【解析】A．HCO3−难以电离；B．电荷不守恒；C．KClO3电离出K+和ClO3−；D．NaHSO4完全电离．【解答】解：A．HCO3−难以电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，故A错误；B．Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−，故B错误；C．KClO3电离方程式为KClO3=K++ClO3−，故C错误；D．NaHSO4完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，故D正确．故选D．5. 【答案】B【解析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在．【解答】解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④久置氯水中HClO分解，剩余盐酸溶液，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不退色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确．所以③⑥符合．故选B．6. 【答案】B【解析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：B．7. 【答案】C【解析】根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1−100nm之间．【解答】解：胶体微粒的直径为1−100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．8. 【答案】C【解析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；C、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；D、根据过氧化钠和酸的反应来回答．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；D、过氧化钠能和酸发生反应生成盐和氧气，故D错误．故选C．9. 【答案】A【解析】NH3．H2O属于纯净物中的化合物，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类．【解答】解：NH3．H2O属于碱类．A、氢氧化钠属于碱，故A正确；B、硫酸属于酸，故B错误；C、碳酸钙属于盐，故C错误；D、硫酸钠属于盐，故D错误．故选A．10. 【答案】D【解析】HCl为共价化合物，在水溶液中电离出H+离子，溶于水呈酸性．【解答】解：A．HCl不具有强氧化性和漂白性，故A错误；B．HCl为共价化合物，干燥的HCl不能电离出H+离子，与活泼金属不反应，故B错误；C．干燥的HCl不能电离出H+离子，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；D．HCl在水溶液中电离出H+离子，与碱性物质发生中和反应，使含碱的红色酚酞试液褪色，故D正确．故选D．11. 【答案】D【解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，溶液呈酸性，则在酸性条件下不发生任何反应的离子能大量共存．【解答】解：A．溶液无色，但OH−与H+反应而不能大量共存，故A错误；B．MnO4−有颜色，与溶液无色不符，故B错误；C．HCO3−与H+反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．12. 【答案】B【解析】氢气与氧化铜反应：CuO+H2======△Cu+H2O，根据固体质量变化，通过差量法计算生成的铜、水的质量及参加反应的氧化铜质量，据此判断．【解答】解：令参加反应的氧化铜质量为x，生成的铜、水的质量分别为y、z，则：CuO+H2======△Cu+H2O质量减少△m80g64g 18g80−64=16x y z10g−8g=2g所以x=2g×8016=10g；y=2g×6416=8g；z=2g×1816=2.25g．A、由上述计算可知生成铜8g，故A错误；B、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，故B正确；C、由上述计算可知生成水2.25g，故C错误；D、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，剩余2g，故D错误．故选：B．13. 【答案】C【解析】能用Ca2++CO32−=CaCO3↓表示的反应应是可溶性钙盐或Ca(OH)2溶液与可溶性碳酸盐的反应．【解答】解：A．Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合反应，当NaHCO3足量时，反应的离子方程式为Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O，故A错误；B．BaCO3不溶于水，应写成化学式，故B错误；C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++CO32−=CaCO3↓，故C正确；D．Ca(OH)2溶液中通入CO2反应的离子方程式为Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故D错误．故选C．14. 【答案】B【解析】胶体在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．【解答】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误．故选B．15. 【答案】A【解析】H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，HCHO相当于H2和CO按1:1混合，据此来分析．【解答】解：因为H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO(g)与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1:1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．故选A．16. 【答案】D【解析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气；【解答】解；A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故A错误；B、D中是水时，会使有色布条褪色，故B错误；C、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故C错误；D、实验现象说明通入的氯气含有水分，故D正确；故选D．17. 【答案】A【解析】A、氢氧化钙可以和二氧化碳之间发生反应；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化铁可以和强碱反应；C、金属钠可以和水发生反应；D、金属钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜会发生反应．【解答】解：A、Ca(OH)2溶液中通入足量CO2气体最终获得的是澄清的碳酸氢钠溶液，故A正确；B、FeCl3溶液中加入Na2O，首先是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、金属钠可以和饱和Ca(OH)2溶液中的水发生反应，导致氢氧化钙析出，故C错误；D、胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒后，金属钠可以和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜会发生反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误．故选A．18. 【答案】B【解析】A．石灰石为CaCO3，不溶于水；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2；C．电荷不守恒；D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+．【解答】解：A．石灰石为CaCO3，不溶于水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉反��的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D错误．故选B．19. 【答案】D【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中含有Cu2+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子．【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中含有Cu2+离子，CO32−、OH−离子与Cu2+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32−、OH−离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32−、OH−离子不能共存，所以乙烧杯中还含有Na+离子，所以甲烧杯中含有CO32−、OH−、SO42−离子，乙烧杯中含有Na+、OH−、CO32−离子，故选D．20. 【答案】A【解析】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别与稀盐酸反应产生二氧化碳质量进行比较，利用极值对比生成二氧化碳的多少进行分析判断，可以得出本题的答案．【解答】解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1mol碳酸钠与1mol碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1mol二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84<106；碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138>106；因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多；同质量的碳酸钠碳酸钾与足量盐酸反应，碳酸钾反应生成的二氧化碳比碳酸钠发出二氧化碳少；由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，小于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量4.8g．说明所含杂质不能只含氯化钠，因为只含氯化钠时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；所含杂质只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，符合题意；所含杂质只有K2CO3时，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合题意；综上所述样品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三种组合符合；故答案为一定含有NaHCO3；故选A．21. 【答案】⑥⑧⑩,②⑦⑨,①③④⑤⑩; 胶体聚沉,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 【解析】(1)根据电解质、非电解质的定义判断，电解质、非电解质首先必须是化合物；能导电的物质必须有自由电子或离子，如金属单质或电解质溶液或熔融态电解质；; (2)根据胶体的性质可知，向胶体中加入电解质发生胶体的聚沉，并利用复分解反应来分析．【解答】解：(1)①NaOH溶液是混合物，能导电；②干冰是非电解质；③稀硫酸是混合物，能导电；④铜能导电；⑤氯水是混合物，能导电；⑥BaSO4固体是电解质；⑦蔗糖是非电解质；⑧食盐晶体是电解质；⑨酒精是非电解质；⑩熔融的KNO3是电解质，能导电；; （2）Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，加入电解质后，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，即产生胶体聚沉；Fe(OH)3和和盐酸反应生成盐和水，所以看到的现象是：先出现红褐色沉淀，后出现溶液变澄清．22. 【答案】H2O；; (2)氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，故答案为：HClO；; （3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl2======点燃2HCl，故答案为：H2+Cl2======点燃2HCl；; （4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O．【解析】由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，然后结合化学用语及物质的性质来解答．; ; ;【解答】解：由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，（1）X2Y为H2O，; (2)氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，; （3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl2======点燃2HCl，; （4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，23. 【答案】2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；; （2）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和HClO；故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; (3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．故选：C．【解析】(1)氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；; (2)根据强酸制弱酸的性质判断反应；; (3)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：(1)氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；; （2）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和HClO；; (3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．故选：C．24. 【答案】蒸发（结晶）; 玻璃棒; Ca2++CO32−=CaCO3↓,CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; Na2CO3,稀盐酸【解析】(1)从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；; (2)根据过滤、溶解、蒸发结晶实验中所需的仪器来回答；; (3)碳酸钠能和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸中；; (4)根据实验中每一步所加的试剂以及发生的反应来回答．【解答】解：循环转化图的含义是：现将混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化钠和氯化钙的水溶液中加入碳酸钠，就会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠，每次所加试剂均过量．(1)根据转化图，步骤③处理的滤液主要成分是氯化钠，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体可以采用蒸发（结晶）的方法，; (2)上述①②③的操作分别是：溶解、过滤、蒸发，都要用到的仪器是玻璃棒，;(3)步骤②中，向氯化钙和氯化钠的混合液中加碳酸钠，会和其中的氯化钙发生复分解反应，发生反应的离子方程式是：Ca2++CO32−=CaCO3↓，碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，; (4)步骤②后所得的滤液成分主要是生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，可以加盐酸将碳酸钠反应掉，25. 【答案】原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．，【解析】氧化钠和过氧化钠均能和水发生反应得到氢氧化钠溶液，根据质量分数=溶质质量溶液质量列比例式进行计算．【解答】解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH设混和物中含Na2O2的物质的量为x，Na2O的物质的量为y，根据题意则有：78x+62y=70(2x+2y)×40g/mol×100%=50%98g+70g−0.5xmol×32g/mol解得：x=0.50mol y=0.50molNa2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (18)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (18)................................................................................................................................................2018.11.06一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A.对垃圾进行无害化、资源化处理B.将煤气化或液化，获得清洁燃料C.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2.下列物质中属于电解质的是（）A.CuB.C2H5OHC.NaClD.CO23.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S4.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A.3:2B.2:1C.1:1D.2:35.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）A.水、CCl4、酒精、苯B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4l4、酒精、NaCl溶液、KI−淀粉溶液7.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A.0.3 mol⋅L−1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−总物质的量为0.9 molB.用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol⋅L−1C.50mL 1 mol⋅L−1的KCl溶液和100mL 0.25 mol⋅L−1MgCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度相等D.10∘C时0.35 mol⋅L−1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10∘C时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol⋅L−18.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42−B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32−C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32−D.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl−9.下列实验设计方案中，可行的是（）A.用碱石灰除去氯气中的水B.在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.漂白粉的成分为Ca(ClO)2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为N AB.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N A12.下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2．A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）15.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3−、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3−、K+离子的物质的量之比为2:4:1，则M离子可能是下列中的（）A.Na+B.CO32−C.Mg2+D.Cl−16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42−离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂三、非选择题（56分）17.实验室用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1)需称量胆矾的质量为________g(2)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平不需要用到的是________和________（填序号），尚缺的玻璃仪器有________和________（写名称）．(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是________ （填序号）．①B E F G C G D H A②B E G A C G F D H③B E A G C G D F H④B E A G C G D H F(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________ （填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．18.(1)核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a−b，第2层电子数为a+b．则A是________（填元素符号），B的原子结构示意图为________．18.(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是________mol．18.(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成________种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有________种．19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：________．装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________．(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明________．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：________．20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________；(2)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出如图2装置中仪器的名称：A仪器的名称是________，B仪器的名称是________．(3)指出上图实验装置中的错误之处：①________；②________．21.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+ NaNO3+CO2↑．(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3⋅10H2O多少克？(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）答案1. 【答案】D【解析】A．对垃圾应分类回收，再利用；B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm．【解答】解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A正确；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；故选D．2. 【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、乙醇是非电解质，在水溶液里或熔融状态下不导电，故B错误．C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以是电解质，故C正确．D、二氧化碳熔融状态下不导电，溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．故选C．3. 【答案】A【解析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．4. 【答案】D【解析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．【解答】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4:6=2:3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2:3．故选D．5. 【答案】C【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用于分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C。

2018-2019学年复兴高级中学第一学期高一期中化学试卷

上海市复兴高级中学2018学年第一学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1C-12Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39一、选择题（共60分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了（）A.近代原子论B.原子结构的葡萄干面包模型C.原子结构的行星模型D.核外电子排布规则2.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水3.目前大部分食盐用于（）A.调味品B.腌制食物C.化工原料D.防腐处理4.14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A.比12C多两个质子B.与12C化学性质相同C.与12C互为同素异形体D.质子数与中子数相等5.硼有两种天然同位素115B、105B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中115B质量分数的判断正确的是（）A.20%B.略大于80%C.略小于80%D.80%6.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是（）A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素C.①和③的化学性质相似D.④属于金属元素7.下列微粒结构表达式正确的是（）NH Cl的电子式为：A.铝原子的结构示意图：B.4C.氦原子的电子式：He ：D.重氢原子符号：12H8.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A.硼原子的中子数为5B.硼元素原子核外有5个电子C.存在一种质量数为10.81的硼原子D.该硼原子的相对原子质量是10.819.下列离子半径之比小于1的是（）A.()()2r F r Mg-+B.()()2r Na r Mg++C.()()22r Mg r Be++D.()()3r Al r F +-10.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A.阿伏伽德罗常数：1mol - B.摩尔质量：mol/g C.溶解度：g/100g 2H OD.密度：g/cm311.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.属于七种基本物理量之一B.是物质的量的单位，符号为molC.12g 碳含有碳原子数为1摩尔D.1摩尔氧气含阿伏伽德罗常数个氧原子12.设A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.5.85g 氯化钠所含的离子数为0.1AN B.2.8g 2N 中含有共用电子对的数目为0.1A N C.0.1mol 2F 中含有共价键的数目为0.2AN D.0.1mol 2H 与2Cl 的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1A N 13.如果4g 3NH 中含有x 个3NH 分子，那么8g 2H S 中含有的电子数为（）A.xB.3.4xC.12xD.18x14.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.可能存在于分子之间B.只能存在于离子之间C.是微粒间的一种吸引作用D.是相邻原子间强烈的相互作用15.下列物质是离子化合物是（）A.冰B.氢氧化钠C.溴D.硫酸5B硼10.8116.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电17.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘18.下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是（）A.3BCl B.3NH C.2H OD.4CCl 19.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）A.42CuSO 5H OB.2CSC.2SiO D.KCl20.下列说法正确的是（）A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.共价化合物和离子化合物中，一定都含有金属元素C.某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯只能形成离子键D.两个非金属原子间可能形成离子键21.下列分子的电子式书写正确的是（）A.2N ：B.4CCl ：C.2CO ：D.22H O ：22.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.碘溶于酒精C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水23.下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是（）A.2SiO B.CaOC.HDD.2H O 24.熔化时没有破坏化学键的是（）A.氯化钠B.金刚石C.干冰D.烧碱25.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与60C 形成的球碳盐360K C ，实验测知该物质由离子构成，下列有关360K C 的结构和性质的分析正确的是（）A.1mol 360K C 中含有63mol 离子B.360K C 中阳离子与阴离子个数比为3:1C.360K C 的摩尔质量是837D.360K C 应简化为20KC26.下列过程涉及氧化还原反应的是（）A.海水晒盐B.钢铁生锈C.酸碱中和D.烧碱变质27.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为23423Cl 8NH 6NH Cl+N +→，关于此反应的说法中正确的是（）A.3分子氯气将8分子3NH 氧化了B.2N 是还原产物，4NH Cl 是氧化产物C.3分子氯气只氧化了2分子3NH D.4NH Cl 既是氧化产物又是还原产物28.吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性质极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（23Na SeO ）能消除人体内的活性氧，由此推断23Na SeO 的作用是（）A.做还原剂B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂29.工业上制备硝酸的一个重要反应为：3224NH 5O 4NO+6H O +→。

上海市2019版高一上学期期中化学试卷

上海市2019版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分）在盛放过氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4B . 体积相等的CO和N2C . 等温、等体积的O2和N2D . 等压、等体积的N2和CH43. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B . 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C . 含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D . 强酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣4. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b5. （2分） (2019高一上·长治期末) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：⑴取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；⑵然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；⑶取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测错误的是（）A . 一定有CO32-B . 一定有SO42-C . 不能确定SO42-是否存在D . 不能确定Cl-是否存在6. （2分） (2017高一上·延安期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A . 漂白粉被氧化了B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C . 有色布条被空气中的氧气氧化D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了7. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（）A . 漏斗B . 蒸馏烧瓶C . 容量瓶D . 分液漏斗8. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱9. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤10. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A . 氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B . 氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2C . 向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3↓D . 实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣⇌SiO32﹣+H2O11. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O12. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上·北京期末) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O。

上海市上海中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案

上海中学2018-2019学年第一学期期中考试化学试题高一班学号姓名成绩原子量：H 1- C 12-O 16- N a 23- C l 35-I 127-一、选择题（每题只有1个正确选项，此部分的答案须用2B 铅笔涂于答题卡上）： 1．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（） A ．波义耳B ．拉瓦锡C ．道尔顿D ．门捷列夫2．地球上氦元素主要4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是（）①3He 、4He 的化学性质基本相同 ②3He 、4He 具有相同的中子数 ③3He 核聚变是化学变化④3He 液化是物理变化 A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④3．下列分组正确的是（） A ．盐：食盐、小苏打、碘酸钾B ．碱、烧碱、石碱、纯碱C ．碱性氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化铝D ．酸性氧化物：2CO 、2SO 、CO4．某阳离子n M +的核外共有x 个电子，核内有a 个中子，则M 的质量数为（） A ．a x n +-B ．a x n ++C ．a x n --D ．a x n -+5．下列表示离子的正确符号是（）A ．23CO -B． C ．+[ ]NaD ．4C +6．下列物质中含有自由移动的Cl -的是（）A ．氯水B ．液态HClC ．NaCl 晶体D ．3KClO -溶液7．下列电离方程式错误的是（） A ．2244H SO 2H SO +-→+B ．244NaHSO Na H SO ++-→++C ．2244BaSO Ba so +-→+D ．324NH H O NH OH +-⋅→+8．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是（） A ．23Na COB ．4CuSOC ．3AgNOD ．KI9．以下物质相互间能发生反应的是（） A ．碳酸钡和石灰水 B ．二氧化碳通入氯化钡溶液 C ．食盐和浓磷酸D ．氯化银和铜10．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的（） A ．四氯化碳B ．苯C ．酒精D ．碘化钾溶液11．粗盐提纯实验中，过滤完泥沙后的食盐水仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

2018-2019学年上海市虹口区复兴高级中学高三(上)期中化学试卷(附答案详解)

2018-2019学年上海市虹口区复兴高级中学高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.2017年9月，英国科学家通过测定地球岩石成分和球粒陨石中25Mg比例差异，为24Mg 月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。

25Mg与 24Mg()A. 互为同素异形体B. 具有相似的化学性质C. 属于同一种原子D. 具有相同的中子数2.将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中()A. 破坏了金属键B. 破坏了共价键C. 形成了离子键D. 形成了共价键3.下列有关二氟二氯甲烷(CF2Cl2)的描述正确的是()A. 是非极性分子B. 是正四面体型分子C. 只有一种结构D. 属于烃类化合物4.铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。

铝热剂的成分可能是()A. 铝粉和铁粉B. 铁粉和氧化铝粉末C. 铝粉和氧化铁粉末D. 氧化铝粉末和氧化铁粉末5.下列化工生产过程所用原料错误的是()A. 用乙醇制乙烯B. 用油脂制肥皂C. 用氯气和消石灰制漂粉精D. 用饱和食盐水制烧碱6.下列实验事实能用元素周期律解释的是()A. 酸性：H2SO3>H2CO3B. 热稳定性：CH4>SiH4 C. 酸性：HCl>H2SD. 热稳定性：HNO3>H2CO37.中科院科学家发现，在常温常压下与可见光照射下，N2与H2O在水滑石(LDH)表面发生反应：，关于该过程的说法错误的是()A. 属于固氮过程B. 太阳能转化为化学能C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应物的总键能高于生成物的总键能8.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A. 新制氯水在光照下颜色变浅B. 工业合成氯化氢时氢气过量C. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D. 向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出9.若乙酸分子中的氧都是 16O，乙醇分子中的氧都是 18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有 18O的物质是(催化剂中不含氧)()A. 只有乙酸乙酯B. 水和乙醇C. 乙酸乙酯和乙醇D. 乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水10.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是()物质杂质试剂方法A乙烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液洗涤分液C溴苯溴碘化钾溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D11.1mol苯乙烯()在不同条件下与发生加成反应时，产物存在差异：下列说法正确的是()条件消耗氢气加成产物①室温、低压、催化剂1mol②高温、高压、催化剂4molA. 两种条件下的加成产物都属于芳香烃B. 两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴发生取代反应D. 该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼12.为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是()A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小13.某无色透明溶液放入铝片后会有氢气产生。

2018-2019学年上海市虹口区复兴高级中学高一(上)期中化学试卷(附答案详解)

2018-2019学年上海市虹口区复兴高级中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验结果提出了()A. 近代原子论B. 原子结构的葡萄干面包模型C. 原子结构的行星模型D. 核外电子排布规则2.许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是()A. 氯、溴、碘B. 钠、镁、铝C. 烧碱、氢气D. 食盐、淡水3.目前大部分食盐用于()A. 调味品B. 腌制食物C. 化工原料D. 防腐处理4. 14C常用于测定年代，关于其说法正确的是()A. 比 12C多两个质子B. 与 12C化学性质相似C. 与 12C互为同素异形体D. 质子数与中子数相等5.硼有两种天然同位素 510B和 511B，已知硼元素的原子量为10.8.下列对硼元素中 511B的质量分数的判断正确的是()A. 等于80%B. 略小于80%C. 略大于80%D. 等于20%6.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是()A. ①和②属同种元素B. ②属于稀有气体元素C. ①和③的化学性质相似D. ④属于金属元素7.下列微粒结构表达式正确的是()A. 铝原子的结构示意图：B. NH4Cl的电子式为：C. 氦原子的电子式：D. 重氢原子符号： 21H8.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A. 硼原子的中子数为5B. 硼元素原子核外有5个电子C. 存在一种质量数为10.81的硼原子D. 该硼原子的相对原子质量是10.819.下列离子半径之比小于1的是()A. r(F−)r(Mg2+)B. r(Na+)r(Mg2+)C. r(Mg2+)r(Be2+)D. r(Al3+)r(F−)10.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A. 阿伏加德罗常数：mol−1B. 摩尔质量：mol/gC. 溶解度：g/100gH2OD. 密度：g/cm311.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A. 属于七种基本物理量之一B. 是物质的量的单位，符号为molC. 12g碳含有碳原子数为1摩尔D. 1摩尔氧气含阿伏伽德罗常数个氧原子12.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 5.85g氯化钠所含的离子数为0.1N AB. 2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1N AC. 0.1mol F2中含有共价键的数目为0.2N AD. 0.1mol H2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1N A13.如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为()A. xB. 3.4xC. 12xD. 18x14.下列关于化学键的叙述正确的是()A. 可能存在于分子之间B. 只能存在于离子之间C. 是微粒间的一种吸引作用D. 是相邻原子间强烈的相互作用15.下列物质是离子化合物是()A. 冰B. 氢氧化钠C. 溴D. 硫酸16.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电17.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A. 干冰B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碘18.下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是()A. BCl3B. NH3C. H2OD. CCl419.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是()A. CuSO4⋅5H2OB. CS2C. SiO2D. KCl20.下列说法正确的是()A. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有金属元素C. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯只能形成离子键D. 两个非金属原子间可能形成离子键21.下列分子的电子式书写正确的是()A. N2：B. CCl4：C. CO2：D. H2O2：22.下列过程中，共价键被破坏的是()A. 碘升华B. 碘溶于酒精C. 食盐溶于水D. 氯化氢溶于水23.下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是()A. SiO2B. CaOC. HDD. H2O24.熔化时没有破坏化学键的是()A. 氯化钠B. 金刚石C. 干冰D. 烧碱25.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是()A. 1mol K3C60中含有63mol离子B. K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1C. K3C60的摩尔质量是837D. K3C60应简化为KC2026.下列过程涉及氧化还原反应的是()A. 海水晒盐B. 钢铁生锈C. 酸碱中和D. 烧碱变质27.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，关于此反应的说法中正确的是()A. 3分子氯气将8分子NH3氧化了B. N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物C. 3分子氯气只氧化了2分子NH3D. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物28.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A. 作还原剂B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂29.工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2→4NO+6H2O。

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下列有关该反应的说法正确的是（）A.2O 是还原剂B.NO 既是氧化产物也是还原产物C.2O 失去电子D.3NH 发生还原反应30.对下列两个反应：①24Cu + 2H SO (浓)422CuSO SO 2H O→+↑+②2324Na SO H SO +(浓)2422Na SO SO H O →+↑+说法正确的是（）A.浓硫酸均为氧化剂B.Cu 和23Na SO 均为还原剂C.只有①为氧化还原反应D.只有②为氧化还原反应二、（共12分）工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。

31.电解饱和食盐水的化学方程式为：_________________________________________________。

32.电解饱和食盐水时，____极区附近溶液pH 变大。

33.和电源正极相连的电极为____极，得到的气体产品是________，检验方法及现象为_______________________________，检验涉及的反应方程式是_________________________________。

34.电解一段时间后，取阴极区溶液作实验，下列结论中错误的是______（填字母）。

A.滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生C.加入石灰石，有气泡产生D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子35.电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可往电解后的溶液中加入（或通入）一定量的__________（填字母）。

A.NaCl固体B.NaCl溶液C.HCl气体D.盐酸三、（共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素C L层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：36.A原子的电子式：________________________。

37.B离子的结构示意图：_____________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_____________________（写出两种，用微粒符合表示）。

38.C元素的名称：__________，C原子中能量最高的电子位于第____层。

39.D的二价阴离子的电子式：______________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为___________________。

40.A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为___________，离子化合物为_________________（各写出一种物质即可）。

四、（共12分）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：41.步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。

为加快溶解速率，可采取的方法是_____________（任写1种）。

42.步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。

沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）：____________________________________________。

43.步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。

步骤四：往滤液中加入适量的___________（填试剂名称），调节pH 到7（用pH 试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。

44.步骤五：将滤液倒入___________中进行加热，等到________________________________时，停止加热，利用余热蒸干。

步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。

45.在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是______________、______________。

46.最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr 和KCl ，更简单的除杂方法是____________。

47.已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由2311Na 、3517Cl 、3717Cl 构成的11.7gNaCl 中含有3717Cl -____克。

五、（共6分）已知磷可以在氯气中燃烧，产物为3PCl 和5PCl ：①232P+3Cl 2PCl →②252P+5Cl 2PCl →48.若有1mol 磷按①式完全反应，得到产物______克，在这些产物中含有共价键的数目为___________。

49.若有12.4g 磷与0.90mol 氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。

计算产物中3PCl 和5PCl 的物质的量。

参考答案一、选择题123456789101112131415 C D C B B B C B D B B D D D B 161718192021222324252627282930 D B D B A A D C C B B C A B C通电Cl2↑+H2↑+2NaOH32.阴二、31.2NaCl+2H2O−−−→33.阳极；氯气；淀粉碘化钾试纸变蓝；Cl2+2KI→I2+2KCl34.BD35.C三、36.37.；NH4+、H3O+38.氟；L39.；1840.HNO3；NH4NO3四、41.搅拌等42.NaOH、BaCl2、Na2CO3等43.盐酸；没有44.蒸发皿；有大量固体析出45.引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅46.重结晶47.5.25五、48.137.5；3N A49.0.1；0.3。