2015年朝阳区中考一模化学试题及答案
【解析版】辽宁省朝阳市2015年中考化学试题
2015年辽宁省朝阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每题1分，9～12小题每题2分共16分．每道题只有一个选项符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．瓷碗破裂B．酒精挥发C．纸张燃烧D．石油蒸馏考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、石油蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列实验操作规范的是（）A．蒸发B．液体加热C．加入固体药品D．熄灭酒精灯考点：蒸发与蒸馏操作；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．故选：A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100mL，则其中氧气的体积约为（）A．20mL B．35mL C．40mL D．25mL考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中氮气的体积分数计算即可．解答：解：由于空气中氮气的体积分数约为，在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100mL，所以该容器内空气的体积为100mL÷=125mL，则氧气的体积约为125mL×=125mL．所以D正确．故选：D．点评：本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用．4．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以Y m O n、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则Y元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，铜化合价+2，钡化合价+2，可得高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价为：2x+（+2）×4+（+2）×6+（﹣2）×13=0，则x=+3；故选B．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．5．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（）A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似C．木炭和活性炭都具有吸附性D．二氧化碳用于灭火，即利用它的物理性质也利用了它的化学性质考点：碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据金刚石和石墨性质不同的原因进行分析判断；B、结构决定性质，根据一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同分析；C、木炭和活性炭都具有吸附性；D、根据二氧化碳灭火的原因来分析．解答：解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确；B、虽然一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但二者结构不同：一个一氧化碳分子是由1个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子不同，二者化学性质不同；如一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧等，故选项错误；C、木炭和活性炭都具有吸附性，正确；D、因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确．故选B．点评：不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．6．下列做法不合理的是（）A．发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．室内着火，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号D．室内燃气泄漏可以划火柴寻找泄漏点考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、根据用湿毛巾捂住口鼻既可以阻止烟尘进入呼吸道，又可以降低空气的温度分析；B、根据盖上锅盖可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的分析；C、根据生活常识分析；D、根据可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．解答：解：A、火灾烟很大时，可以用湿毛巾捂住口鼻，从而严防烟尘中毒，故做法正确；B、炒菜时，油锅不慎着火可以迅速用锅盖盖灭隔绝氧气，故做法正确；C、无法逃生时应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号的做法正确；D、家中然气泄漏，不能划火柴，因为可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，故做法错误．故选项为：D．点评：本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．7．生活中处处充满化学，下列说法正确的是（）A．人体缺少碘元素会骨质疏松B．霉变的大米用水冲洗干净就能食用C．缺乏维生素C会引起夜盲症D．青少年应禁止吸烟，因为烟气中含有CO、尼古丁等有害物质考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；烟的危害性及防治；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：化学与生活．分析：A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；B、霉变的大米用水冲洗后不能食用；C、根据缺乏维生素C会引起坏血病进行解答；D、烟气中含有对人体有害的物质．解答：解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误；B、霉变的大米用水冲洗后不能食用，错误；C、缺乏维生素C会引起坏血病，错误；D、烟气中含有CO、尼古丁等有害物质，青少年应禁止吸烟，正确．故选D．点评：本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．8．下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（）A．KNO3、HCl、NaOH、CuO B．Ca（OH）2、NaCl、HCl、Fe2O3C．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、CO D．HNO3、CuSO4、KOH、CO2考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：物质的分类．分析：根据物质的类别进行分析判断即可，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答．解答：解：A、KNO3属于酸，HCl属于酸，NaOH属于碱，CuO属于氧化物，故A错误；B、Ca（OH）2属于碱，Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，Fe2O3属于氧化物，故B错误；C、H2SO4属于酸，Ba（OH）2属于碱，Na2CO3属于盐，CO属于氧化物，故C正确；D、HNO3属于碱，CuSO4属于盐，KOH属于碱，CO2属于氧化物，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行．9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（）A．该反应为置换反应B．反应前后各元素的质量不变C．反应中生成C和D的质量比为14：27D．该反应中A与B的化学计量数之比为3：4考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．解答：解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在点燃时生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2OA、由图示可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律反应前后元素的质量保持不变，故说法正确；C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故说法正确；D、根据化学方程式可知A和B的化学计量数之比是4：3，故说法错误；故选项为：D．点评：本题属于微观示意图的考查，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可．10．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④考点：原子和离子的相互转化．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．解答：解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误．③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误．④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确．⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项说法正确．故①④⑤说法正确．故选：A．点评：本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成、决定元素种类的元素是正确解答本题的关键．11．下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）序号待鉴别物质鉴别方法A 硬水和软水加肥皂水B 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液加氯化钡溶液C 氯化铵固体和氯化钾固体加熟石灰研磨D 羊毛面料和合成纤维面料抽丝点燃闻气味A．A B．B C．C D．D考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：A、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；B、根据硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应的现象进行分析；C、根据氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气分析；D、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味进行分析．解答：解：A取样品，滴加肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故方法正确；B、取样品，滴加氯化钡溶液，硫酸钠和碳酸钠都能够产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故方法错误；C、取样品，与熟石灰研磨，能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气的是氯化铵，而无明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故方法正确；D、取样品点燃后，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛面料，而合成纤维和纯棉面料的成分都不含有蛋白质，因此燃烧都没有烧焦羽毛的气味，因此不可以鉴别，故方法正确；点评：本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．12．下列图象与对应的叙述相符合的是（）A．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释B．向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液C．向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙考点：酸碱溶液的稀释；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：根据稀硫酸加水稀释溶液的pH'增大、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、混合物与氢氧化钠的反应以及氧化钙与水反应放出大量的热解答即可．解答：解：A、稀硫酸加水稀释pH会增大，但是不会大于等于7，错误；B、当盐酸消耗尽，二氧化碳气体的质量不会再增加，错误；C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，当硫酸消耗尽再与硫酸铜反应生成沉淀，故沉淀得过一段时间才能出来，正确；D、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应导致溶剂的质量减小，故溶质质量析出，溶液质量减小，错误；故选C．点评：此题是一道涉及知识点较多的图象分析题，具有较强的综合性，对培养学生分析问题的能力有较好的帮助．二．填空题（本大题共11小题，共49分）13．用化学用语填空．（1）五个五氧化二磷分子：5P2O5（2）三个硝酸根离子：3NO3﹣（3）碘酒中的溶剂：C2H5OH．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子构成，五个五氧化二磷分子可表示为：5P2O5；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个硝酸根离子可表示为：3NO3﹣；（3）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH；故答案为：（1）5P2O5；（2）3NO3﹣；（3）C2H5OH；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．14．从化学的视角认识生活中的有关问题．（1）米和面中主要含有的营养素是糖类（2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于常量元素（填“常量元素”或“微量元素”）（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能（4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”（5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说出一种新能源：太阳能（6）用小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治；矿物质与微量元素．专题：化学与生活．分析：（1）根据食谱中的食物中所含营养素的种类进行解答；（2）根据常量元素和微量元素概念分析；（3）根据洗涤剂具有乳化功能分析；（5）根据新能源的种类分析；（6）根据确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式的步骤解答．解答：解：（1）米和面中主要含有的营养素是糖类；（2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于常量元素；（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；（4）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”；（5）常见化石燃料包括煤、石油和天然气．未来减少污染，人类积极开放新能源，请你说出一种新能源：太阳能（或氢能、地热能、潮汐能、风能、核能等；（6）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：糖类；常量元素；乳化；白色污染；太阳能；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．15．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请用化学知识回答下列问题：（1）自来水厂在净水时加入明矾，目的是吸附不溶物，加速不溶物的沉降．（2）生活中将硬水软化的一种最常见的方法是煮沸（3）欲除去水中不溶性杂质需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是引流（4）某同学在完成电解水的实验中，电源正极产生气体的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃（5）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议：洗菜水浇花，及时关闭水龙头等．考点：自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：（1）根据明矾溶于水生成物的性质分析回答；（2）根据硬水、软水的区别、生活中软化硬水的方法分析回答；（4）根据电解水实验的现象和结论分析回答．正极产生的气体是氧气，能支持燃烧；（5）根据生活中节约用水的例子回答．解答：解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以，加絮凝剂（明矾）的目的是吸附不溶物，加速不溶物的沉降．（2）在生活中可以采用煮沸的方法来降低水的硬度，使水软化．（3）欲除去水中不溶性杂质需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是引流；（4）在电解水实验中，正极产生了氧气，氧气能支持燃烧，检验正极产生的气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃．（5）在生活中节约用水的例子很多，例如：洗菜水浇花，及时关闭水龙头等．故答为：（1）吸附不溶物，加速不溶物的沉降；（2）煮沸；（3）引流；（4）将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃；（5）洗菜水浇花，及时关闭水龙头等．点评：本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．16．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是Mg2+（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x=49．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第3周期．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，由元素周期表中原子结构示意图的核内质子数进行分析解答；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．（2）当质子数=核外电子数，为原子；通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，据此进行分析解答．解答：解：（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中12号元素的原子结构示意图中，核内质子数为12，其元素的名称为镁元素；该元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子．（2）当质子数=核外电子数，为原子，由铟（In）的原子结构示意图，则x=2+8+18+18+3=49．通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，铟元素的原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期．故答案为：（1）失去；Mg2+；（2）49； 5点评：本题考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表的含义、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．17．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活动性关系最大．（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用．（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是硫酸铝溶液、硫酸铜溶液．考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据人类开始使用金属的先后顺序、金属的活动性分析回答．（2）根据铝的性质分析回答．（3）若验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．解答：解：（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活泼性有关，越活泼的金属使用的越晚．（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为：铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用．（3）验证三种金属的活动性顺序，可以采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，还需要的另外两种试剂是硫酸铝溶液和硫酸铜溶液等．故答为：（1）金属的活动性；（2）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；（3）硫酸铝溶液，硫酸铜溶液．点评：本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．18．如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你根据曲线回答一下问题．（1）50℃时，60g的甲物质加入到100g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为150g （2）30℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数大（填“大”、“小”或“相等”）（3）50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，析出晶体多的是甲（填“甲”或“乙”）考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．。
北京市2015年中考化学真题试题(含答案)
2015年北京市高级中等学校招生考试化 学 试 卷学校______________________姓名____________________准考证号__________________H 1C 12O 16S 32Cl 35.5K 39Ca 40 Mn55 Cu 64第一部分 选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分） 1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A ．2HB ．2OC ．2ND ．2CO2．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指 A ．钙元素B ．钙原子C ．钙单质D ．钙离子3．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是 A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是 A ．23NH HCOB ．()22CO NHC ．3KNOD ．()242Ca H PO5．废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A ．厨余垃圾B ．其他垃圾C ．可回收物D ．有害垃圾6．下列饮品属于溶液的是 A ．蔗糖水B ．牛奶C ．果粒橙D ．豆浆7．下列属于纯净物的是 A ．加碘食盐B ．干冰C ．硬水D ．食醋8．下列材料属于合金的是 A ．玻璃B ．合成橡胶C ．生铁D ．陶瓷9．下列物质常用于改良酸性土壤的是A ．熟石灰B ．烧碱C ．食盐D ．大理石10．下列数据是相应物质的pH ，其中呈碱性的是A ．液体肥皂()9.510.5-B ．菠萝汁()3.3 5.2-C ．柠檬汁()2.0 3.0-D ．酱油()4.0 5.0-11．下列酒精灯的使用方法正确的是A ．用嘴吹灭燃着的酒精灯B ．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C ．向燃着的酒精灯里添加酒精D ．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭12．能用于治疗胃酸过多症的物质是A ．蔗糖B ．食盐C ．小苏打D ．食醋13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A ．干冰用于人工降雨B ．天然气用作燃料C ．液氮用作冷冻剂D ．银用于制作导线14．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为A ．4B ．26C ．30D ．5615．下列微粒中，能表示2个氢分子的是A ．2HB ．2H +C ．2H OD ．22H16．下列实验方法一定能达到实验目的的是A ．将1t ℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B ．将2t ℃时a 的饱和溶液降温至1t ℃，溶液质量不变C ．2t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a >bD ．将2t ℃时a 、b 的饱和溶液分别降温至1t ℃，两溶液的溶质质量分数相等18．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明2CO 密度大于空气且能与水反应的现象是 A ．①变红，③不变红B ．④变红，③不变红C ．①、④变红，②、③不变红D ．④比①先变红，②、③不变红19．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛()2TiO 参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸()44H TiO 在一定条件下分解失水可制得纳米2TiO .下列说法不正确．．．的是 A ．甲醛对人体健康有害B ．纳米2TiO 添加到墙面涂料中，可消除甲醛C ．纳米2TiO 与普通的2TiO 的性质、功能完全相同D ．制备纳米2TiO 的反应：4422H TiO TiO +2H O 一定条件20．已知：3MnO322KClO 2KCl+3O ↑△，右图表示一定质量的3KClO 和2MnO 固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 A ．固体中氧元素的质量 B ．生成2O 的质量C ．固体中2MnO 的质量D ．固体中钾元素的质量分数第二部分 非选择题（共60分）〖生活现象解释〗下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．请据图回答21－25题 21．（2分）她吃早餐．（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_______________． （2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙()3CaSiO ，其中硅元素的化合价是__________． 22．（2分）她出发了．（1）她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_______________（填字母序号）A ．水壶B ．帽子C ．背包（2）如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是____________． 23．（1分）她来到博物馆门口．同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是______________．24．（3分）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：()23Fe O()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦()4CaWO ()2Cu S（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____________（填字母序号）．（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后_____________不变．Cu OH CO的相对分子质量为222，计算式为（3）她依据化学式计算出()232___________．25．（2分）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式．．．．．作答．（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________．（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________．26．（2分）人们的生产生活离不开能源。
2015年中考化学一模 试题(含答案)
2015年中考一模化学试卷提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。
全卷满分80分。
考试时间60分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）1．下列过程中，一定发生化学变化的是A．玉米酿成酒 B．西瓜榨成汁 C．铁水铸成锅 D．铝块压成箔2．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．钢 B．碳 C．铝 D．铁3．下列图示实验操作中，不正确．．．的是A．粉末的取用 B．液体的倾倒 C．二氧化碳的验满 D．浓硫酸的稀释4．下列物质属于有机合成材料的是A．电木 B．石油 C．羊毛 D．尿素5．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是A．SiO2 B．C C．Si D．CO6．为了预防水体污染，下列做法不正确．．．的是A．工业废水处理达标后排放 B．禁止使用农药和化肥C．不向河水中随意倾倒垃圾 D．尽量不用含磷洗衣粉7．在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是A．使害虫窒息死亡 B．避免发生火灾 C．促进光合作用 D．产生温室效应8．两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
下列有关该实验的说法不正确．．．的是A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩B．实验过程中，汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞C．通过该实验，得出氧气约占空气总体积1/5的结论D．可以用红磷或木炭代替汞来测定空气里氧气的含量9．下列排列顺序正确的是A．K2MnO4 KMnO4 MnO2锰元素的化合价由低到高B．KNO3 Ca(OH)2 CaCO3 20℃时溶解度由大到小高温10．肉毒碱（化学式为C 7H 15NO 3）在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用。
2015北京市初三化学一模试题(海淀、西城、丰台、朝阳、通州、门头沟)
海淀区九年级第二学期期中练习化 学 2015年5月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分） 1．地壳中含量最多的元素是A ．氧B. 硅C ．铝D ．铁2．下列属于化学变化的是A ．冰雪融化B ．铁锅生锈C ．香水挥发D ．矿石粉碎3. 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是A ．生石灰B ．小苏打C ．烧碱D ．纯碱 5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。
下列化肥中，应该施用的是A ．K 2CO 3B ．NH4NO 3C ．Ca(H 2PO4)2D ．NH 4HCO 36．下列图标中，表示可回收物品的标志是A B C D7．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．白糖D ．花生油8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A ．塑料保鲜盒B ．真丝围巾C ．大理石地砖 D.陶瓷花盆9．富硒大米中的“硒”是指 A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。
在元素周期表中，锂元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确．．．的是 A ．原子序数为3 B ．锂原子的核外电子数为3 C ．元素符号为LiD ．锂原子的质量为6.94 g11．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A ．用活性炭作吸附剂B ．用干冰冷藏食物C ．用稀盐酸除铁锈D ．用金属铜作电线12．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A ．分子体积变小B ．分子质量变小C ．分子数目减少D ．分子间隔变小 13．下列实验操作容易引发安全事故的是 A ．点燃可燃性气体前，先验纯 B ．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水 C ．加热固体时，试管口略向下倾斜D ．加热液体时，液体体积不超过试管容积的 14．下列试剂不需要．．．密闭保存的是 A ．石灰石B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．石灰水15．下列说法不正确．．．的是 A ．用肥皂水可以区分软水和硬水 B ．工业废水不能直接排放C ．淡水资源是取之不尽用之不竭的D ．过量使用农药化肥会造成水体污染16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
2015年初三一模化学试题(含答案)
2015届初三第一次统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H :1 C ：12 O:16 Na ：23 Cl ：35.5【选择题】（每小题只有一个选项符合题意。
共20道小题，每小题1分，共20分） 1．空气成分中，体积分数约占78%的是A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体 2．下列金属中，活动性最强的是A ．铁B ．铜C ．锌D ．铝 3．碳元素与氧元素的本质区别是 A ．质子数不同 B ．电子数不同C ．中子数不同D ．最外层电子数不同4.适量摄入维生素能提高人体免疫力，下列食物中富含维生素的是5.下列物质中，属于纯净物的是A ．石灰水B ．空气C ．生铁D ．干冰 6.下列符号中，表示2个氢原子的是 A ．H 2 B ．2H C ．2H + D ．2H 27.下列数据是相应物质的近似pH ，其中一定呈碱性的是（9.5~10.5） （3.3~5.2 ） （2.0~3.0） （6.5~7.5） A ．液体肥皂B ．菠萝汁C ．柠檬汁D ．饮用水8．下列物质中，能用作钾肥的是A ．NH 4NO 3B ．CO(NH 2)2C ．K 2SO 4D ．Ca(H 2PO 4)29.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A．黄金饰品B．纯棉帽子C．陶瓷餐具10．下列做法中，不利于．．．保护水资源的是A．合理使用农药和化肥B．隔夜水影响健康直接倒掉C．淘米水用于浇花D．工业废水处理达标后排放11．下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．稀释浓硫酸12．下列物质敞口放置，质量会减轻的是A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙13．下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是A．CO2用于灭火B．铜用作导线C．氢氧化钙用于改良酸性土壤D．小苏打用于治疗胃酸过多14．垃圾分类从我做起。
废弃塑料瓶属于A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾15.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝16.下列关于燃烧的说法正确的是A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点C．只有燃烧可将化学能转化为热能D．物质与氧气反应时都会燃烧17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
2015中考化学一模试题及答案
2015中考化学一模试题及答案2015届初中毕业班化学第一次教学质量监测试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间60分钟，总分100分。
请在答题卡上填写答案，试卷上作答无效。
考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
以下是可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Cl—35.5，Na—23.亲爱的同学，你已经进入化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本试卷展示你的聪明才智。
祝你考试顺利！第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共42分）1.下列生活中的事例中，属于化学变化的是：A。
冰雪融化B。
食物发霉C。
食盐溶于水D。
食醋挥发2.下列关于空气及其成分的说法中，正确的是：A。
清新的空气是纯净物B。
氮气是空气中含量最多的气体，且能用来保存食品C。
氧气能跟很多物质反应，可以燃烧D。
稀有气体在生产和科研中用途不广3.水是生命之源，下列关于水的说法中，错误的是：A。
软水和硬水可用肥皂水来区分B。
电解水时产生氧气与氢气的体积比约为1:2C。
吸附能除去天然水中所有的杂质D。
水体污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染4.下列生活中的物品中，其主要材料属于金属材料的是：A。
不锈钢饭盒B。
真丝围巾C。
塑料桶D。
青花瓷瓶5.下列关于实验操作或图标的说法中，正确的是：水红磷水纸片NaOH50mL浓硫酸A。
测定空气中O2的含量B。
浓硫酸稀释C。
量取8.5mL液体D。
称量NaOH6.对下列事实的解释，不合理的是：事实A。
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快B。
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同C。
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气D。
金刚石和石墨的物理性质不同解释A。
分子运动速率随温度升高而增大B。
构成物质的分子不同C。
化学反应中分子是可分的D。
构成物质的原子不同7.我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被动吸烟者的健康。
香烟燃烧产生的物质中，易与人体血液中血红蛋白结合的是：A。
2015朝阳一模 初中化学
2015北京市朝阳区中考一模化学试卷及答案2015．5H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分，共20分） （2015 朝阳一模 1）物质世界充满了变化。
下列变化属于物理变化的是A.光合作用B. 钢铁生锈C. 酸雨侵蚀D. 冰山融化 参考答案：D（2015 朝阳一模 2）下列生活用品中，属于纯净物的是A.加碘盐B. 蒸馏水C. 加铁酱油D. 山西陈醋 参考答案：B（2015 朝阳一模 3）空气成分中，可用作电光源的气体是A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体 参考答案：D（2015 朝阳一模 4）下列属于节约用水标志的是A B C D参考答案：C（2015 朝阳一模 5）氢元素与氧元素的本质区别是A ．质子数不同B ．电子数不同C ．中子数不同D ．最外层电子数不同 参考答案：A（2015 朝阳一模 6）钛合金是重要金属材料。
钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为A ．48B ．26C ．22D ．4 参考答案：C（2015 朝阳一模 7）下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．浓硫酸D ．浓盐酸 参考答案：B（2015 朝阳一模 8）砷化镓是一种光源材料。
根据右图，下列有关镓的说法不正确的是A ．属于金属元素B ．元素符号是GaC ．相对原子质量为69.72gD ．原子的核电荷数是31 参考答案：C（2015 朝阳一模 9）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A ．观察气体颜色B ．插入燃着的木条参考答案：B（2015 朝阳一模10）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是A．K2CO3B．KNO3C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2参考答案：B（2015 朝阳一模11）下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体参考答案：D（2015 朝阳一模12）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A．食盐可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多D．浓硫酸可以作食品干燥剂参考答案：D（2015 朝阳一模13）从分子的角度分析，下列解释错误的是A．吹胀气球——分子间的间隔变大B．墙内开花墙外香——分子在不断地运动C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同D．氢气燃烧生成水——分子分成原子，原子重新结合成分子参考答案：A（2015 朝阳一模14）下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是A．羊毛围巾B．塑料袋C．玻璃杯D．木质桌椅参考答案：B（2015 朝阳一模15）下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳C. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器参考答案：B（2015 朝阳一模16）下图所示实验得出的结论，不正确的是参考答案：A（2015 朝阳一模17）红枣醋饮中含有一种酸（C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。
2015北京市朝阳区高三(一模)化 学
2015北京市朝阳区高三（一模）化 学一、选择题1．（6分）塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl 气体的是（ ）ABCD聚酯（PET ）聚氯乙烯（PVC ）聚丙烯（（PP ）聚苯乙烯（PS ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+C ．用NaHCO 3治疗胃酸过多D ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂3．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A ．铝热法炼铁：2Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3B ．工业进行“氮的固定”：N 2+3H 22NH 3C ．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO 4（s ）+2e ﹣=Pb （s ）+SO 42﹣（aq ） D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu +4H ++2NO 3﹣=Cu 2++2NO 2↑+2H 24．（6分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（ ） 实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I ﹣D步骤4：检验碘元素A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、5．（6分）如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++CuC．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转6．（6分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：已知：i．ii（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是（2）B中含有的官能团是（3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是（5）N→X的化学方程式是（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是（7）下列说法正确的是．a.1﹣丙醇的沸点比丙烯的高b．有机物M、X均存在顺反异构体c．相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．9．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClO K1=4.5×10﹣4反应ⅡCl2+2OH﹣⇌Cl﹣+ClO﹣+H2O K2=7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+：ClO﹣发生的电极反应式是（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）10．（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：①2Al2O3（s）⇌4Al（g）+3O2（g）②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）③2Al（g）+N2（g）⇌2AlN（s）分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（1）断开N（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响．（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=．（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）．④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是．A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10﹣3B．AlN的质量分数：×100C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）×11．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．化学试题答案一、选择题1．【解答】聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．2．【解答】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．3．【解答】A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．【解答】合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错；故选D．4．【解答】A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确，故选C．5．【解答】A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选C．6．【解答】A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．7．【解答】A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C 正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D 错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，甲基上氢原子被氯原子取代，A中含有一个氯原子，则A结构简式为CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2OH，B反应生成D，D能发生银镜反应，则D中含有醛基，则D结构简式为CH2=CHCHO，D发生银镜反应然后酸化得到M，M结构简式为CH2=CHCOOH，M在碱性条件下发生加聚反应生成ASAP，其结构简式为；丙烯和水发生加成反应生成1﹣丙醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，1﹣丙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸丙酯，E结构简式为，E反应生成F，结合题给信息知，F结构简式为，F反应生成H，同理H结构简式为；D反应生成N，结合题给信息知，N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，N在浓硫酸作用下发生消去反应生成X，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，X发生加聚反应生成高分子化合物，（1）通过以上分析知，丙烯发生取代反应生成A，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）B为CH2=CHCH2OH，B中官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）D结构简式为CH2=CHCHO，D和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）通过以上分析知，ASAP结构简式为，故答案为：；（5）N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，N发生消去反应生成X，化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O；（6）E结构简式为，F结构简式为，E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，应该是1﹣丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2﹣丙醇生成的酯，结构简式为，故答案为：；（7）a.1﹣丙醇中含有氢键、丙烯中不含氢键，氢键的存在导致1﹣丙醇沸点较高，丙烯中不含氢键，所以1﹣丙醇的沸点比丙烯的高，故正确；b．有机物M、X中均存在同时连两个H原子的碳碳双键，所以都不存在顺反异构体，故错误；c．A中不含氢键、B中含有氢键，氢键能增大物质的溶解性，所以相同温度下，A的溶解度比B的小，故正确；故选ac；（8）通过以上分析知，H结构简式为，故答案为：．9．【解答】（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3）Fe﹣2e﹣=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO﹣得电子被还原，方程式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；③4d～8d，NaClO的含量由6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%﹣5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．10．【解答】（1）化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出热量，断开N2分子内的共价键要吸收热量；故答案为：吸收；（2）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN 的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；故答案为：反应②消耗O2使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率；（3）Al2O3、C、N2合成AlN的反应的化学方程式为，Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO，反应中的纯液体和固体不能列入表达式，此反应的平衡常数K=；故答案为：；（4）①AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；②锥形瓶内吸收NH3的反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，据此书写离子方程式为：NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；③检验NH3是否完全蒸出的方法是，取少量蒸馏出的溶液，利用氨水溶液显碱性检验，可以利用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝检验，若不变蓝色说明完全蒸出，或利用酚酞溶液观察溶液是否变红色，不变红色证明NH3是完全蒸出；故答案为：用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色；④A、氢氧化钠溶液消耗的量是中和剩余硫酸的量，故A错误；B、硫酸和NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL，氢氧化钠溶液滴定时依据化学反应的定量关系计算，AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；根据锥形瓶中总的硫酸物质的量计算出AlN的量，m（AlN）=[2c（H2SO4）•v（H2SO4）﹣c（NaOH）•V（NaOH）]×10﹣3×41，质量分数=×10﹣3×100%，故B正确；C、锥形瓶吸收NH3的物质的量：[2V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）]×10﹣3，故C错误；故答案为：B．11．【解答】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O⇌H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32﹣反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．。
2015北京市朝阳区高三(一模)化学
2015北京市朝阳区高三（一模）化学一、选择题1．（6分）塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）A B C D聚酯（PET）聚氯乙烯（PVC）聚丙烯（（PP）聚苯乙烯（PS）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂3．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H24．（6分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）实验步骤实验用品A 步骤1：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I﹣D 步骤4：检验碘元素A．A、B．B、C．C、D．D、5．（6分）如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（）A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++CuC．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转6．（6分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：已知：i．ii（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是（2）B中含有的官能团是（3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是（5）N→Ｘ的化学方程式是（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是（7）下列说法正确的是．a.1﹣丙醇的沸点比丙烯的高b．有机物M、X均存在顺反异构体c．相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．9．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2+H2O?Cl﹣+H++HClO K1=4.5×10﹣4反应ⅡCl2+2OH﹣?Cl﹣+ClO﹣+H2O K2=7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+：ClO﹣发生的电极反应式是（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）10．（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）②2C（s）+O2（g）?2CO（g）③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响．（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=．（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）．④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是．A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10﹣3B．AlN的质量分数：×100C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）×11．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．化学试题答案一、选择题1．【解答】聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．2．【解答】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．3．【解答】A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．【解答】合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错；故选D．4．【解答】A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确，故选C．5．【解答】A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选C．6．【解答】A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．7．【解答】A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C 正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D 错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，甲基上氢原子被氯原子取代，A中含有一个氯原子，则A结构简式为CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2OH，B反应生成D，D能发生银镜反应，则D中含有醛基，则D结构简式为CH2=CHCHO，D发生银镜反应然后酸化得到M，M结构简式为CH2=CHCOOH，M在碱性条件下发生加聚反应生成ASAP，其结构简式为；丙烯和水发生加成反应生成1﹣丙醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，1﹣丙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸丙酯，E结构简式为，E反应生成F，结合题给信息知，F结构简式为，F反应生成H，同理H结构简式为；D反应生成N，结合题给信息知，N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，N在浓硫酸作用下发生消去反应生成X，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，X发生加聚反应生成高分子化合物，（1）通过以上分析知，丙烯发生取代反应生成A，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）B为CH2=CHCH2OH，B中官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）D结构简式为CH2=CHCHO，D和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）通过以上分析知，ASAP结构简式为，故答案为：；（5）N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，N发生消去反应生成X，化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O；（6）E结构简式为，F结构简式为，E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，应该是1﹣丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2﹣丙醇生成的酯，结构简式为，故答案为：；（7）a.1﹣丙醇中含有氢键、丙烯中不含氢键，氢键的存在导致1﹣丙醇沸点较高，丙烯中不含氢键，所以1﹣丙醇的沸点比丙烯的高，故正确；b．有机物M、X中均存在同时连两个H原子的碳碳双键，所以都不存在顺反异构体，故错误；c．A中不含氢键、B中含有氢键，氢键能增大物质的溶解性，所以相同温度下，A的溶解度比B的小，故正确；故选ac；（8）通过以上分析知，H结构简式为，故答案为：．9．【解答】（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3）Fe﹣2e﹣=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO﹣得电子被还原，方程式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；③4d～8d，NaClO的含量由 6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%﹣5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．10．【解答】（1）化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出热量，断开N2分子内的共价键要吸收热量；故答案为：吸收；（2）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN 的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；故答案为：反应②消耗O2使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率；（3）Al2O3、C、N2合成AlN的反应的化学方程式为，Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO，反应中的纯液体和固体不能列入表达式，此反应的平衡常数K=；故答案为：；（4）①AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；②锥形瓶内吸收NH3的反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，据此书写离子方程式为：NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；③检验NH3是否完全蒸出的方法是，取少量蒸馏出的溶液，利用氨水溶液显碱性检验，可以利用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝检验，若不变蓝色说明完全蒸出，或利用酚酞溶液观察溶液是否变红色，不变红色证明NH3是完全蒸出；故答案为：用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色；④A、氢氧化钠溶液消耗的量是中和剩余硫酸的量，故A错误；B、硫酸和NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL，氢氧化钠溶液滴定时依据化学反应的定量关系计算，AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；根据锥形瓶中总的硫酸物质的量计算出AlN的量，m（AlN）=[2c（H2SO4）?v（H2SO4）﹣c（NaOH）?V（NaOH）]×10﹣3×41，质量分数=×10﹣3×100%，故B正确；C、锥形瓶吸收NH3的物质的量：[2V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）]×10﹣3，故C错误；故答案为：B．11．【解答】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O?H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32﹣反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．。
【解析版】北京市朝阳区2015年中考化学一模试卷
北京市朝阳区2015年中考化学一模试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（）．B．．．2．（1分）（2015•朝阳区一模）下列生活用品中，属于纯净物的是（）3．（1分）（2015•朝阳区一模）空气成分中，可用作电光源的气体是（）4．（1分）（2015•朝阳区一模）下列属于节约用水标志的是（）．5．（1分）（2015•朝阳区一模）氢元素与氧元素的本质区别在于原子的（）6．（1分）（2015•朝阳区一模）钛合金是重要金属材料．钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）7．（1分）（2015•朝阳区一模）下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（）8．（1分）（2015•朝阳区一模）砷化镓是一种光源材料．根据图，下列有关镓的说法不正确的是（）9．（1分）（2015•朝阳区一模）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（）10．（1分）（2011•无锡）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（）11．（1分）（2015•朝阳区一模）下列实验操作中，正确的是（）．12．（1分）（2015•朝阳区一模）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）13．（1分）（2015•朝阳区一模）从分子的角度分析，下列解释错误的是（）14．（1分）（2015•朝阳区一模）下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（）．”不能达到预期目的是（）15．（1分）（2015•朝阳区一模）下列“家庭小实验16．（1分）（2015•朝阳区一模）下图所示实验得出的结论，不正确的是（）．．17．（1分）（2015•朝阳区一模）红枣醋饮中含有一种酸（C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途．下列关于红枣醋饮说法中正确的是（）18．（1分）（2015•朝阳区一模）下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是（）19．（1分）（2015•朝阳区一模）下列图象能正确反映对应关系的是（）．．20．（1分）（2015•朝阳区一模）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）二、解答题（共17小题，满分60分）21．（3分）（2015•朝阳区一模）营养与健康息息相关．（1）下表是100g某食品的部分营养成分：该食品中没有列出的营养素是维生素．（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含钙元素的食物．（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为烧碱．22．（2分）（2015•朝阳区一模）水是一种重要的自然资源．（1）日常生活中，常采用煮沸方法降低水的硬度．（2）下列有关水的说法中，不正确的是B．A．工业用水循环利用B．生活污水直接排放C．喷灌、滴灌减少用水D．水污染危害人体健康．23．（3分）（2015•朝阳区一模）水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”．（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸．（2）装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是隔绝氧气和水，防止生锈．（3）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是A．A．1：2 B．1：5 C．1：4 D．21：79．24．（3分）（2015•朝阳区一模）厨房中处处有化学．（1）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的导热性．（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大（填“调大”或“调小”）．（3）焙制糕点所用的发酵粉，其主要成分的化学式为NaHCO3．25．（3分）（2015•朝阳区一模）利用化学知识解释一些现象．（1）为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火实验．（2）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的吸附性．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．3CO+Fe2O32Fe+3CO23CO+Fe2O326．（2分）（2015•朝阳区一模）保护环境是我们共同关注的社会问题．（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式为CaCO3．（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O．（3）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示．该反应中，B和C的质量比为3：8．物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．2CO2+6H2CO+3H2CH4+H2OCO2+2H2OCO2+2H2O27．（2分）（2015•朝阳区一模）根据如图回答下列问题．（1）该配料表中，提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为40%．（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．×100%=40%28．（5分）（2015•朝阳区一模）阅读下面科普短文．19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用．霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．根据文章内容，回答下列问题：（1）金属铝的物理性质良好的延展性、导电性和导热性．（2）冰晶石中氟元素的化合价为﹣1．（3）用金属钠制取铝的化学方程式为3Na+AlCl33NaCl+Al．（3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑．（4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是催化．3Na+AlCl34Al+3O2↑3Na+AlCl33NaCl+Al2Al2O34Al+3O2↑29．（3分）（2015•朝阳区一模）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥．某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：已知：硫酸亚铁晶体受热易分解．回答下列问题：（1）步骤②中需加入的物质及目的是过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜．（2）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤．30．（2分）（2015•朝阳区一模）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．回答下列问题：（1）该流程中无氧气的原因可能是防止产生爆炸．（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是HCl．31．（5分）（2015•朝阳区一模）A ～F 为初中化学常见物质，它们由H 、C 、O 、Cl 、Na 、Ca 中的元素组成．（1）A 为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A 制备碱的化学方程式 CaO+H2O=Ca （OH ）2 ．（2）B 、C 均为液体，且组成元素相同，C 在一定条件下可生成B ，B 的化学式为 H2O ．（3）D 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．取D 溶液进行实验，操作及部分现象如右图所示．D 与F 反应的化学方程式为 Ca （OH ）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞．请根据表中现象，写出符合要求的物质．32．（4分）（2015•朝阳区一模）根据下图回答问题．（1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是KMnO4．（2）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，收集该气体应选用C或E．（3）已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是D．2H2O22H2O233．（2分）（2015•朝阳区一模）配制100g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．（1）溶解过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒．（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有ABC．A．氯化钠固体不纯B．固体倒入烧杯时洒落C．配制时烧杯不干燥D．装瓶时有液体溅出．34．（4分）（2015•朝阳区一模）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．（1）试管乙中观察到的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，生成红色固体，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，丙试管的实验是多余的．（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是Cu、Fe、Mg或Cu、Fe．35．（5分）（2015•朝阳区一模）利用下图所示装置研究以下问题．（1）利用图1研究燃烧的条件水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧．在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，白磷燃烧，产生白烟．通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是燃烧需要氧气．（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分．已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应．①A溶液是含酚酞的氢氧化钠溶液．②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2．通过观察现象，得出结论．36．（6分）（2015•朝阳区一模）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究．【提出问题】剩余固体成分是什么？【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑．【猜想与假设】剩余固体成分：I．全部是氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立．【进行试验】①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物．②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡．③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告．【反思拓展】工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳．下列用途是利用二氧化碳化学性质的是ACD．A．气体肥料B．制干冰C．制纯碱D．制碳酸饮料．37．（6分）（2015•朝阳区一模）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：（1）生成氢气的质量．（2）合金中铜的质量分数．（3）所加稀硫酸的质量．）合金中铜的质量分数是：。
2015年朝阳区中考一模化学试题及答案
16.（12分）现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液：① Na2CO3② NaHCO3 ③ NaAlO2④ CH3COONa ⑤ NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___ ___（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____ __（填编号）；（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：酸；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝ mol/L。
求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na＋)－c (A－)：；II．c (OH－)－c (HA)：。
3. 25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(N H4)2S O4、(NH4)2CO3、(N H4)2F e（S O4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b5. 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
今有下列几种说法，其中有．错误．．的是（）①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；④该盐在溶液中的电离方程式一般写成：AHB＝A+＋HB－HB－＝H+＋B2+A.①②B.③④C.②③D.①④14. 下列各离子浓度的大小比较，正确．．的是A. 同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①> ③> ②> ④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl—)C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1 的NaOH溶液等体积混合：c (Cl—)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH-)>c (H+)18. 已知HCN的电离常数K＝6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是A．c(CN－)＞c(Na＋) B．c(CN－)＞c(HCN)C. c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1 D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 30. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
2015年北京初三化学各区一模汇总(原理分析)
35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
图1 图2（1）利用图1研究燃烧的条件水槽中放一定量热水，水面下a 处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。
在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。
通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A 溶液是。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开。
通过观察现象，得出结论。
35．用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL 的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪 器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。
（1）写出白磷燃烧反应的化学方程式。
（2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL 。
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；由此现象分析，影响气体压强的主要因素有。
（4）集气瓶中预先装入50mL 水，水起的作用是35．（5分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。
（1）如图1所示，瓶内充满二氧化碳气体。
①向广口瓶中加入A 的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀。
A 中可能是溶液，34．（5分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式__________。
证明二氧化碳可与水反应的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________。
（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为__________，发生反应的化学方程式为__________。
34．（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
2015年辽宁朝阳中考化学试卷及答案
2015年辽宁省朝阳市中考化学试卷（满分70分，考试时间与物理共150分钟）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5Ca：40一．选择题（本大题共12小题，1~8小题每题一分，9~12小题每题二分共16分。
每道题只有一个选项符合题意）1.下列变化中属于化学变化的是（）A瓷碗破裂B酒精挥发C纸张燃烧D石油蒸馏2.下列实验操作规范的是（）A蒸发B液体加热C加入固体药品D熄灭酒精灯3.在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100mL，则其中氧气的体积约为（）A20mL B35mL C40mL D25mL4.高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以Y m O n、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则Y元素的化合价是（）A +2B +3C +4D +55.下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（）A金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同B一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似C木炭和活性炭都具有吸附性D二氧化碳用于灭火，即利用它的物理性质也利用了它的化学性质6.下列做法不合理的是（）A发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻B炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C室内着火，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号D室内燃气泄漏可以划火柴寻找泄漏点7.生活中处处充满化学，下列说法正确的是（）A人体缺少碘元素会骨质疏松B霉变的大米用水冲洗干净就能食用C缺乏维生素C会引起夜盲症D青少年应禁止吸烟，因为烟气中含有CO、尼古丁等有害物质8.下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（）A KNO3、HCl、NaOH、CuOB Ca(OH)2、NaCl、HCl、Fe2O3C H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、COD HNO3、CuSO4、KOH、CO29.在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
2015年北京中考初三化学各区一模基本实验总结
2015基本实验（朝阳）32．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是。
（2）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为，收集该气体应选用。
（333.（2分）配制100 g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（1）溶解过程中用到的仪器有。
（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有。
A．氯化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落C．配制时烧杯不干燥 D.装瓶时有液体溅出34．（4分）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是，反应的化学方程式为。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是。
（西城）30．（5分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是_____或E，检验氧气的操作是。
31．（5分）同学们做了有关物质性质的实验（如下图所示），回答下列问题。
（1）A 中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是 。
（2）B 中一段时间后，可观察到的现象是 ，其原因是 。
（3）C 中可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（海淀）31．（4分）根据下图回答问题。
（1）仪器a 的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号，下同)。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置 。
32．（3分）用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射， 的现象。
（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。
初中化学北京市朝阳区中考化学一模考试题及答案.doc
初中化学北京市朝阳区中考化学一模考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共25题）1.下列物质的用途，利用其化学性质的是A．液化气做燃料B．铝材做高压锅C．干冰人工降雨D．钢材制铁轨【答案】A难度：基础知识点：物质的变化和性质2.氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A．生石灰B．熟石灰C．石灰石D．大理石【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱3.决定元素化学性质的是A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数【答案】D难度：容易知识点：元素4.下列金属中，金属活动性最强的是A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu【答案】B难度：容易知识点：金属的化学性质5.下列物质中，属于氧化物的是A．NaCl B．NaOH C．MnO 2D．H2SO4【答案】C难度：容易知识点：元素6.下列属于复合肥料的是A．KCl B.KNO3 C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)2【答案】B难度：基础知识点：化学肥料评卷人得分7.为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁B．锌C．钙D．铝【答案】C难度：基础知识点：化学元素与人体健康8.下列实验操作中，不正确的是A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质9.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A. 醋B. 蔗糖C. 花生油D. 食盐【答案】C难度：基础知识点：溶液的形成10.月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为A．+1B．+2C．+3D．+4 【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价11.下列对一些事实的解释中，错误的是事实解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子大小发生改变B酒香不怕巷子深分子不断运动CCO有毒CO2无毒两种物质的分子构成不同DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子不同【答案】A难度：中等知识点：生活中常见的盐12.氯化钴与氢氧化钠发生反应：CoCl2 +2NaOH ===Co(OH)2 ↓ + 2NaCl，此反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】D难度：容易知识点：酸和碱单元测试13.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液【答案】B难度：基础知识点：常见的酸和碱14.日常生活中的下列做法存在安全隐患的是lB.钠的原子结构示意图中X=8C.氯原子的相对原子质量为35.45D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子【答案】D难度：中等知识点：酸和碱单元测试16.下列物质的鉴别方法正确的是A．用食盐水鉴别硬水和软水 B. 用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体C．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 D. 用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液【答案】B难度：中等知识点：生活中常见的盐17.右图1表示“M与N为并列关系”，右图2表示“M与N为从属关系”。
2015年北京中考化学各区一模物质组成和变化分析
2015物质组成和变化分析（东城）31．（5分）下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成。
（1）A俗称生石灰，则A是。
A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。
（2）B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C→D+E，其中D是食盐的主要成分，E是水。
能证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是（填字母序号）。
A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．酚酞溶液和锌粒D．pH试纸（3）F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀。
写出F与H反应的化学方程式。
（朝阳）31．（5分）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式。
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为。
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
取D溶液进行实验，操作及部分现象如图所示。
D与F反应的化学方程式为。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。
请根据表中现象，写出符合要求的物质。
（西城）29．（5分）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性回答下列问题：（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是。
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是。
（4）白色固体X中的物质有。
（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是。
（海淀）30.（5分）下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
已知：①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；②Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl。
2015.4.3朝阳一模化学试题及答案
2015.4朝阳一模化学试题2015.4.2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6. 塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是7. 下列物质的用途利用了其还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用Na2S除去废水中的Hg2+C. 用NaHCO3治疗胃酸过多D. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂8.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.铝热法炼铁：错误！未找到引用源。
B.工业进行“氮的固定”：错误！未找到引用源。
C.铅蓄电池充电时阴极反应：错误！未找到引用源。
D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不．必．都．用到．．的是10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确．．．的是A. 电子由Zn 极流向Cu 极B. 该装置的总反应为：Zn + Cu 2+ == Zn 2+ + CuC. 一段时间后，A 池带正电荷，B 池带负电荷D. 取出盐桥，电流计指针不再偏转11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是12 .下列① ②对应的试剂（或条件）不能．．完成实验目的的是25. （16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是。
（2）B中含有的官能团是。
（3）错误！未找到引用源。
反应的化学方程式是。
（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是。
（5）N→X的化学方程式是。
（6）错误！未找到引用源。
有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成错误！未找到引用源。
，该同分异构体结构简式是_______。
（7）下列说法正确的是。
a. 1-丙醇的沸点比丙烯的高b. 有机物M、X均存在顺反异构体c. 相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是。
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北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学 试 卷 2015．5H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分，共20分） 1．物质世界充满了变化。
下列变化属于物理变化的是A.光合作用B. 钢铁生锈C. 酸雨侵蚀D. 冰山融化 2．下列生活用品中，属于纯净物的是A.加碘盐B. 蒸馏水C. 加铁酱油D. 山西陈醋 3．空气成分中，可用作电光源的气体是A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体 4．下列属于节约用水标志的是A B C D5．氢元素与氧元素的本质区别是A ．质子数不同B ．电子数不同C ．中子数不同D ．最外层电子数不同 6．钛合金是重要金属材料。
钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 A．48 B ．26 C ．22 D ．4 7．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．浓硫酸D ．浓盐酸 8．砷化镓是一种光源材料。
根据右图，下列有关镓的说法不正确的是A ．属于金属元素B ．元素符号是GaC ．相对原子质量为69.72gD ．原子的核电荷数是31 9．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A ．观察气体颜色B ．插入燃着的木条C ．闻气体的气味D ．倒入澄清石灰水10．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是A ．K 2CO 3B ．KNO 3C ．CO(NH 2)2D ．Ca(H 2PO 4)2 11．下列实验操作中，正确的是A ．滴加液体B ．过滤C ．稀释浓硫酸D ．称量固体 12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A ．食盐可以配制生理盐水B ．干冰可以用于人工降雨C ．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多D ．浓硫酸可以作食品干燥剂 13．从分子的角度分析，下列解释错误的是A ．吹胀气球——分子间的间隔变大B ．墙内开花墙外香——分子在不断地运动C ．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同D ．氢气燃烧生成水——分子分成原子，原子重新结合成分子 14．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是A ．羊毛围巾B ．塑料袋C ．玻璃杯D ．木质桌椅 15．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B ．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳C. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 16．下图所示实验得出的结论，不正确的是17．红枣醋饮中含有一种酸（C 4H 6O 5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。
下列关于红枣醋饮说法中正确的是A ．该酸由15个原子构成B ．该酸的相对分子质量为134C ．该酸中氢元素的质量分数最大D ．胃酸过多病人养胃首选饮料 181920．20℃时，将等质量的a 、b 两种固体，分别加入到盛有lO0g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a 、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C．图丙中M表示a的溶解度曲线 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等第二部分非选择题（共60分）〖生活现象解释〗21．（3分）营养与健康息息相关。
该食品中没有列出的营养素是。
（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含元素的食物。
（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为。
22.（2分）水是一种重要的自然资源。
（1）日常生活中，常采用方法降低水的硬度。
（2）下列有关水的说法中，不正确的是。
A．工业用水循环利用B．生活污水直接排放C．喷灌、滴灌减少用水D．水污染危害人体健康23.（3分）水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”。
（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为。
（2）装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是。
（3）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是。
A．1：2 B．1：5 C．1:4 D．21:7924.（3分）厨房中处处有化学。
（1）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的性。
（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口（填“调大”或“调小”）。
（3）焙制糕点所用的发酵粉，其主要成分的化学式为。
25.（3分）利用化学知识解释一些现象。
（1）为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做实验。
（2）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的性。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为。
26．（2分）保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式为。
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为。
（3）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。
该反应中，B和C的质量比为。
物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为。
27．（2分）根据右图回答下列问题。
（1）该配料表中，提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为。
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是(用化学方程式表示)。
〖科普阅读理解〗28.（5分）阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。
当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。
他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。
这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：（1）金属铝的物理性质。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为。
（3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为。
（4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是。
〖生产实际分析〗29．（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。
某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题：（1）步骤②中需加入的物质及目的是。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、。
30.（2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。
回答下列问题：（1）该流程中无氧气的原因可能是。
（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是。
〖物质组成和变化分析〗31．（5分）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式。
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为。
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
取D溶液进行实验，操作及部分现象如右图所示。
D与F反应的化学方程式为。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。
请根据表中【基本实验】32．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是。
（2）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为，收集该气体应选用（333.（2分）配制100 g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（1）溶解过程中用到的仪器有。
（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有。
A．氯化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落C．配制时烧杯不干燥 D.装瓶时有液体溅出34．（4分）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是，反应的化学方程式为。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是。
〖实验原理分析〗35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
图1 图2（1）利用图1研究燃烧的条件水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。
在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。
通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开。
通过观察现象，得出结论。
〖科学探究〗36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：I．全部是氧化钙Ⅱ．Ⅲ．全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。
【反思拓展】工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。
下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。
A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料〖实际应用定量分析〗37.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：（1）生成氢气的质量。