高考化学第一轮总复习高考满分练兵场
【精品】2022届高考化学第一轮总复习 满分练兵场：3章单元复习检测
2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第三章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，总分值100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27 Si－28S－32Ba－137Ag－108Fe－56第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。
以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价上下D．金属的活动性大小解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。
如Cu可以用C、CO等多种物质复原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼得到，要困难得多。
答案：D2．以下有关铁元素的表达中正确的选项是() A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反响的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反响而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反响：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族解析：A项：Fe与I2生成FeI2；B项：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；C项：Fe3＋与I－不共存，Fe3＋会氧化I－生成I2和Fe2＋。
答案：B3．(2022·莱阳学段检测)物质的用途和该物质的性质密切相关。
以下关于物质性质与用途的表达错误的选项是() A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝B．钛制品非常轻，却非常巩固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒答案：D4．2022年北京奥运会主体育场——“鸟巢〞，被?泰晤士报?评为全球“最强悍〞工程。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场3检测
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场选修3 物质结构与性质复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg －24 Al－27 S－32第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列说法中正确的是 ( ) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．质量守恒定律B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理【答案】B3．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。
灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于( )A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能【答案】B4．下列分子构型呈正四面体结构的是( )①P4②NH3③CCl4④石⑤CH4⑥SiO2⑦H2O ⑧CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③⑤D．④⑤【答案】C5．下列说法中不正确的是( ) A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对得出的【答案】A6．下列说法正确的是( )A．共价键都是极性的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X键的键长、键角均相等D．H2O分子中2个O－H键夹角为180°【答案】B7．(2009·浙江杭州金衢十二校高三联考)下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化【解析】SiO2是共价化合物，熔化时破坏共价键；CaO和氧化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键；Fe是金属晶体，熔化时要破坏金属键；碘和干冰为分子晶体，气化时破坏分子间作用力；晶体硅是原子晶体，而晶体硫是分子晶体，因此熔化时破坏的作用力不同。
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2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第6章第二节一、选择题1．以下说法正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反响D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能答案：C2．(2022·巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，以下表达正确的选项是()A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片外表的氧化膜可不必处理解析：对NaOH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反响式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，故A、B两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al外表氧化膜不必另外处理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。
答案：D3．(2022·潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。
上述电池工作时，有关说法正确的选项是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反响为：O2＋4e－===2O2－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻答案：A4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，以下说法错误的选项是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反响式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g答案：C5．分析如下图的四个原电池装置，其中结论正确的选项是() A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反响式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反响式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作为正极，电极反响式为2H＋＋2e－===H2↑解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反响，而Al可以反响，故②中Al是负极。
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2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第二章第三节一、选择题1．以下说法中正确的选项是()A．强氧化剂和弱复原剂易发生氧化复原反响B．实验室制氯气的反响中，氯离子通过复原反响生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被复原了D．I－、Br－、Cl－的复原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2．(2022·西城模拟)物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反响温度等有关。
以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是() A．①②B．①③C．③④D．②④解析：Cu与浓HNO3溶液反响时生成NO2，与稀HNO3溶液反响时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反响与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反响时生成SO2，与稀H2SO4溶液反响时生成H2；Fe与HCl溶液的反响与浓度无关。
答案：B3．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，那么以下的推测中不正确的选项是()A．一定有碘离子B．不含铁离子C．一定有氯离子D．不含硝酸根离子答案：C4．(2022·汕头模拟)以下物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是()A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰答案：B5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反响的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，那么以下有关表达错误的选项是()A．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5 6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反响中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD．上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6．根据下表以下表达中正确的选项是()序号氧化剂复原剂其他反应物氧化产物复原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2 H2SO4O2MnSO4A.3B．氧化性比拟：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．复原性比拟：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16答案：D7．(2022·皖西四校模拟)24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反响生成硫酸钠，那么元素R在复原产物中的价态是()A．+6 B．＋3 C．＋2D．0解析：设元素R在复原产物中的价态为＋x，在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4)＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。
高考化学第一轮总复习高考满分练兵场章单元复习检测
高考化学第一轮总复习高考满分练兵场章单元复习检测2011届高考第一轮总复习满分练兵场第一章单元复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27 Si－28S－32Ba－137Ag－108Fe－56第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2009·杭州模拟)已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列版权所有·中国教考资源网气体中会下沉的是()[来源:教,考资源,网J,KZ,YW]A．O2B．Cl2C．CO2 D．H2答案：D2．(2009·合肥模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．Cu和足量的稀硝酸反应产生2.24 L 气体时，转移的电子数为0.3 N AB．常温常压下，4.4 g CO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3 N AC．标准状况下，2.24 L丙烷中含有的非极性键数为0.3 N AD．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 N A答案：B3．(2009·罗定模拟)一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是()版权所有·中国教考资源网A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大答案：C4．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是() A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线答案：B5．如果Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是()A．Na＋B．I－C．CO2－3D．Cl－答案：D6．(2009·宿州模拟)在MgCl2、KCl、K2SO4版权所有·中国教考资源网三种盐的混合溶液中，若K＋为0.8 mol，Cl－为1.3 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为()A．0.1 mol B．0.5 mol C．0.15 mol D．0.25 mol答案：D7．(2009·六安模拟)某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体(制备方法、装置、试剂的化学式均相同)。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场7
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场第8章第二节 一、选择题1．(2008·北京高考)对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )A ．HCl ····B ．26M 3＋C. D ．答案：C2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，在25℃时水的离子积为：K W ＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：K W ＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A ．c (H ＋)随着温度的升高而降低 B ．35℃时c (H ＋)<c (OH －)C ．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D ．水的电离是个吸热过程答案：D3．下列叙述正确的是 ( ) A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c (H ＋)·c (OH－)＝1×10－14B ．c (H ＋)等于1×10－7mol·L －1的溶液一定是中性溶液C ．0.2 mol·L －1CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)是0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)的2倍D ．任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱 答案：A4．(2008·全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol/LB ．0.017 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.50 mol/L答案：C5．(2009·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A ．由水电离的c (H ＋)：①＝②＞③＝④B ．将②、③两种溶液混合后，若pH ＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场_02
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场选修3第三节一、选择题1．(2007·海南高考)下列叙述正确的是( )A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高【答案】C2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D3．下列说法错误的是( )A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电【答案】A4．下列说法正确的是( ) A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】B5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．石墨>石>SiO2>钠【答案】D6．NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有下表所示数据，试判断这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为( )A.①＞②＞③C．③＞②＞① D．①＞②＞③【答案】B7．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A．原子晶体 B．分子晶体C．金属晶体 D．离子晶体【解析】耐高温耐磨损说明熔点高，硬度大，因此是原子晶体。
【答案】A8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【解析】SiO2是共价键形成的原子晶体，SO2是共价键形成的分子晶体，A错；CO2和H2O均为共价键，而且是分子晶体，B对；NaCl是离子键形成的离子晶体，HCl是共价键形成的分子晶体，C错；CCl4是共价键形成的分子晶体，KCl是离子键形成的离子晶体，D错。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场3
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场第6章第三节一、选择题1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极解析：本题重点考查电解池电极判断：阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连；电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电极流向：负极―→阴极；阳极―→正极。
答案：A2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2 A继续通电10 min。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是( )解析：开始10 min，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为Cu2＋＋2e －===Cu，所以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。
后10 min，电源反接，表面附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。
又由于电流强度为开始时的2倍，附着在铂征上的铜在第5 min时即可完全溶解，后5 min，阳极的电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，此时阳极铂片质量不发生变化。
作为阴极的铜片在第5 min时即恢复到开始时的质量，后5 min内质量继续增加。
答案：BC3．在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g NaSO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是( )A.ww＋18a×100% B.ww＋36a×100%C.7100w161(w＋36a)% D.7100w161(w＋18a)%解析：用Pt电极电解Na2SO4溶液实质是电解水，由2H2O2H2↑＋O2↑，结合题意阴极产生了a mol H2，故电解了a mol H2O，因为析出Na2SO4·10H2O之后溶液仍为饱和溶液，故Na2SO4溶液溶质的质量分数为：W(Na2SO4)%＝w×71161/(w ＋18a)×100%。
喇遇市喊景学校高考化学第一轮总复习 满分练兵场_14
喷晶州喇遇市喊景学校高考第一轮总复习满分练兵场选修5第四节u一、选择题1．北京“绿色奥运”的理念已经得到国际普遍认可，而中国各行业的“绿色运动”也正在掀起。
上海作为世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行，以二甲醚(简称甲醚)为燃料的公交车作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已经正式“登台”。
下列叙述正确的是( )A．甲醚作燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染B．甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得C．甲醚与乙醇是同分异构体D．1 mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与1 mol甲醇完全燃烧消耗的氧气相同【答案】C2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是( )①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤【答案】D3．在下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是( )A．卤代烃的水解 B．酯在酸性条件下水解C．醛的氧化 D．烯烃的氧化【答案】A4．(2009·上海模拟)CH＋3、(CH3)2CH＋等是有机反应的重要中间体，(CH3)2CH＋在氢氧化钠溶液中反应可得到的有机物的结构简式是( )A．C3H8O B．C2H6OD．CH3CH2CH2—OH【答案】 C5．由乙醇制乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是( )①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中和反应 ⑧缩聚反应A ．⑤②①③⑥B ．①②③⑤⑦C ．⑤③①②⑧D ．①②⑤③⑥【答案】 A6．甘油可发生下列反应，各反应所属的反应类型是( )①甘油――→HCl 110 ℃ ②甘油――→Br 2H 2O ③甘油――→催化剂加热 ④甘油――→HNO 3H 2SO 4硝化甘油 ① ② ③ ④ A ．取代反应 氧化反应 脱水反应 酯化反应 B ．加成反应 氧化反应 氧化反应 酯化反应 C ．取代反应 氧化反应 脱水反应 硝化反应 D ．取代反应 消去反应 脱水反应 硝化反应 【答案】 A7．化合物丙由如下反应得到：甲：C 4H 10O ――→浓硫酸，△或Al 2O 3，△乙：C 4H 8――→Br 2溶剂CCl 4丙：C 4H 8Br 2，以下说法中不正确的是( )A ．丙的结构简式可能为CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．丙的结构简式可能为CH 3(CH 2)2CHBr 2C ．甲的结构简式可能为(CH 3)3COHD ．乙可能有三种不同的结构简式 【答案】 B8．已知乙烯醇(CH 2===CH —OH)不稳定，可自动转化为乙醛。
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2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第6章 第一节一、选择题1．以下说法中正确的选项是( )A ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B ．放热反响在常温下一定很容易发生C ．吸热反响只有在点燃条件下才能发生D ．反响是吸热还是放热是由反响物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【答案】 D2．以下变化为放热反响的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反响D ．能量变化如下图的化学反响【答案】 D3．(2022·山东省枣庄市高三第一学期期末检测)根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)＋3O 2(g)＝2SO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－Q 1kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)＝2S(s)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－Q 2kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)＝2S(s)＋2H 2O(g)；ΔH ＝－Q 3kJ·mol －1对Q 1、Q 2、Q 3三者大小关系的判断正确的选项是( )A ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 3【答案】 A4．100 g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占13，CO 2占23体积，且C(s)＋12CO 2(g)===CO(g)；ΔH ＝－110.35 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－282.57 kJ·mol －1 与这些碳完全燃烧相比拟，损失的热量是 ( )A ．392.92 kJB ．2489.44 kJC ．784.92 kJD ．3274.3 kJ【答案】 C5．分析以下图所示各物质能量变化关系，以下热化学方程式正确的选项是( )A ．C(金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1＝a kJ·mol －1(a<0)B ．C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 2＝b kJ·mol －1(b >0)C ．C ＋O 2===CO 2(g)；ΔH ＝c kJ·mol －1(c >0)D ．C(金刚石)===C(石墨)；ΔH 4＝d kJ·mol －1(d >0)【答案】 A6．阿伏加德罗常数为N A ，那么关于C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝－1300 kJ·mol －1的以下说法中，正确的选项是( )A ．有10 N A 个电子转移时，吸收1300 kJ 的能量B．有2 N A个CO2(气态)和N A个H2O(液态)生成时，放出1300 kJ的能量C．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量D．有2N A个C2H2反响且为气态时，放出1300 kJ的能量【答案】 B7．(2022·广东广州4月)：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)；ΔH＝－31.0 kJ·mol－1那么Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于() A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1解析：根据盖斯定律，将反响(1)－(2)得到相应的反响，ΔH＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1答案：A8．(2022·广东东莞5月)中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情况，其中不正确的选项是()A．用NaOH和HCl反响测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反响热B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法别离开来的可能性C．用沸点数据分析分子的稳定性D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或复原性强弱解析：分子的稳定性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子间作用力有关系，不能用沸点数据来分析分子的稳定性。
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2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第7章 第三节一、选择题1．(2022·山东省烟台市高三模块考试)可逆反响CO ＋NO 2CO 2＋NO 的反响速率与反响物浓的关系为v ＝kc (NO 2)。
一定温度下，该反响在一定体积的密闭容器中到达平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO 气体，以下表达错误的选项是( )A ．正反响速率增大，平衡向正反响方向移动B ．浓度商Qc 减小，平衡向正反响方向移动C ．反响物的焓增大，平衡向正反响方向移动D ．CO 气体分压增大，平衡向正反响方向移动【答案】 A2．(2022·全国Ⅱ)在相同温度和压强下，对反响CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol丙 0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况到达平衡后，n (CO)的大小顺序是 ( )A ．乙＝丁>丙＝甲B ．乙>丁>甲>丙C ．丁>乙>丙＝甲D ．丁>丙>乙>甲解析：依题意列举为CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)甲： a mol a mol 0 0乙： 2a mol a mol 0 0丙： 0 0 a mol a mol丁： a mol 0 a mol a mol采用“一边倒〞得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已到达平衡的根底上再增加a mol CO 2，平衡正向移动使乙中n (CO)大于甲中n (CO)。
答案：A3．以下说法正确的选项是( )A ．ΔH <0、ΔS>0的反响在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反响自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反响进行的方向 答案：B4．如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。
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2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第三章第三节一、选择题1．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是() A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛解析：活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在，且因金属离子得电子能力较弱，生产和使用的时间往往就偏晚。
Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属，它们有的只以游离态存在，有的熔点很低易冶炼。
在春秋晚期我们就会炼铁，战国晚期就会炼钢。
铝在自然界中只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代创造电以后才实现的。
钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良的性能，但最大的缺点是提炼比拟困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用时间最近。
答案：A2．以下物质中，不属于合金的是() A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银解析：合金是介于纯洁物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。
根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。
如题中的“硬〞、“黄〞、“钢铁〞均是不同的性能的反映。
水银不是合金而是一种单质。
答案：D3．(2022·临沂模拟)将Cu放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)c(Fe2＋)＝2：3，那么Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为() A．3：2 B．3：5C．4：3 D．3：4解析：设体积为1 L，参加反响的Fe3＋为x mol，由方程式Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，知(0.1－x)x＝23，解得x＝0.06，那么生成的Cu2＋为0.03 mol，Fe3＋为0.04 mol。
答案：D4．(2022·蚌埠模拟)常温下铁片投入到以下溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是() A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液解析：常温下，铁与冷浓HNO3发生“钝化〞，铁片质量不会减小；铁与Cu(NO3)2溶液反响时铁片质量增加；铁与Fe(NO3)3溶液反响方程式为：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，所以该反响过程中无气体放出，铁片质量减小，故D项符合题意。
【精品】2022届高考化学第一轮总复习 满分练兵场：8章单元复习检测
2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第八章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，总分值100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27 Si－28S－32Ba－137Ag－108Fe－56第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．根据生活经验，判断以下物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的选项是()A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂答案：C2．(2022·安徽江南十校模拟)(1)pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，那么以下有关结论不正确的选项是()A．HIO是强酸 B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质D．HIO是弱酸解析：将c(H＋)与c(OH－)相等的HIO和NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明次碘酸溶液中存在未电离的HIO，故HIO为弱酸，A项错误，D项正确；0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12即c(OH－)＝0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性，说明HIO3和HMnO4在溶液中完全电离，二者都为强酸，B、C正确。
答案：A3．以下电离方程式正确的选项是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．KH 2PO4溶于水：H2PO－42H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋答案：A4．(2022·安庆模拟)在相同温度下，等体积等物质的量浓度的以下4种稀溶液：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是()A．①④②③B．④①③②C．①④③②D．④①②③解析：设4种溶液中含4种物质均为1 mol，①Na2S===2Na＋＋S2－，S2－＋H2O HS－＋OH－，故Na2S溶液中带电微粒数大于3 mol。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场5检测
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场选修5 有机化学基础单元复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al －27 Si－28 S－32 Cu－64Fe－56 Br－80 Mn－55 Cl－35第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列物质中，属于天然高分子化合物的是( )A．脂肪B．纤维素C．氨基酸 D．蔗糖解析：一切植物均含有纤维素，是天然高分子化合物。
而脂肪、氨基酸、蔗糖虽然都是天然存在的，但它们都是小分子，故选B。
答案：B2．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是( )A．淀粉B．蚕丝C．豆油D．乙烯解析：A项，淀粉水解最终产物是葡萄糖；B项，蚕丝主要成分是蛋白质，水解后生成各种氨基酸；C项，豆油是天然油脂，水解后生成高级脂肪酸和甘油；D项，乙烯不发生水解反应。
答案：A3．等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca(H2PO4)2③Si ④Al2(SO4)3⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是( ) A．②⑤④③①B．④②③⑤①C．④②⑤③①D．④⑤②③①解析：设各物质均为1 mol，则耗碱量分别是①1 mol，②4 mol，③2 mol，④8 mol，⑤3 mol，故耗碱量由多到少顺序是④②⑤③①，故选C。
答案：C4．淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。
根据学过的化学知识下列有关说法合理的是( )A．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解、氧化反应B．动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂解析：本题考查有机化合物。
2221届高考化学第一轮总复习 满分练兵场：2-1
2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第二章第一节一、选择题1．(2022·山东省东营市胜利一中第一学期高三期中考试)以下关于化学学习和研究的说法错误的选项是()A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明D．化学根本原理的应用是有一定条件的答案：C2．(2022·山东安丘高三月考)分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是()①根据酸分子中含有的H原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数目将元素分为金属和非金属⑤根据反响的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤解析：酸分子中氢原子个数不是划分“几元酸〞的标准，如醋酸分子中含有4个氢原子，但醋酸是一元酸；强弱电解质的划分标准是在水溶液中能否完全电离；最外层电子数相同的碳和铅，碳属于非金属，而铅属于金属。
答案：B3．(2022·青岛高三模拟)以下表达中正确的选项是()A．混合物中元素一定呈化合态B．由一种元素组成的物质一定是单质C．某纯洁的物质不是化合物就是单质D．由同种分子组成的物质一定是纯洁物解析：混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，故A错误；同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，故B错误；纯洁的物质不一定是纯洁物，如广告中常说纯洁的天然矿泉水，实际上属于混合物，故C错误；而由同种分子组成，也就是由同种物质组成的物质，必定是纯洁物。
答案：D4．(2022·江苏淮安高三月考)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，以下由此得出的结论正确的选项是() A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子解析：选项A、B的说法错误；无法通过甲、乙两个装置的实验来断定乙装置能够产生离子的数量大小，故D项错误。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场_12
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场选修5第二节一、选择题1．2008北京奥运火炬闪亮登场，优雅的纸卷筒，朵朵祥云，将中国文化传统、奥运精神以及现代高科技融为一体。
火炬内熊熊火焰来源于丙烷的燃烧。
丙烷是一种优良的燃料，也是一种绿色燃料。
有关丙烷叙述正确的是( )A．常温下呈液态B．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2C．其分子式为C3H6D．燃烧产物只有水生成，无污染【解析】丙烷常温下呈气态，完全燃烧时应生成二氧化碳和水，丙烷分子式为C3H8,1 mol丙烷耗氧5 mol，则B项正确。
【答案】B2．①丁烷；②2－甲基丙烷；③戊烷；④2－甲基丁烷；⑤2,2－二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③【解析】对于烷烃而言，相对分子质量大的，分子间作用力大，沸点高，即③④⑤＞①②；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，即①＞②；③＞④＞⑤。
综合排序为③＞④＞⑤＞①＞②。
【答案】C3．下列说法中错误的是( )A．医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C．乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体D．无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有的碳碳双键有关【解析】甲苯分子中无，侧链—CH3，被氧化。
【答案】D4．由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是( )A．12 1 B．32 2C．25 2 D．123【解析】因为乙烯燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，所以乙烯的含量不影响混合气体燃烧的结果，关键是丙烷与乙炔的体积比。
设C3H8有x mol，C2H2有y mol，则有：3x＋2y＝4x＋y，x＝y，即丙烷与乙炔的体积相同。
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高考化学第一轮总复习高考满分练兵场2011届高考第一轮总复习满分练兵场第二章第二节一、选择题1．(2008·淄博)下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应解析：CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以H＋＋OH－===H2O不能表示A、D的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。
答案：C2．只能表示一个化学反应的离子方程式为()A．SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－D．SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－答案：D3．(2008·海南高考改造题)下列离子方程式正确的是()A．H2O2＋2OH－=====催化剂2H2O＋O2↑B．3Cl2＋6OH－=====△ClO－3＋5Cl－＋3H2OC．2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O D．2MnO2－4＋4H＋===MnO－4＋MnO2↓＋2H2O答案：B4．(2009·合肥模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3答案：D5．(2009·蚌埠模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4解析：A项过量CO2应生成HCO－3；B项H2O2做氧化剂，1 mol转移2 mol电子，错在电子得失不守恒；C项少量SO2应生成SO2－3，而不生成HSO－3。
答案：D6．(2009·东营市胜利一中高三第一学期期中考试)下列离子方程式正确的是()A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．钠与水的反应：[来源:教考资源,网]Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO－3＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO－2＋H2↑答案：A7．(2008·湛江)在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是()A．K＋ B．Na＋C．Ba2＋D．Al3＋解析：使酚酞溶液呈粉红色(或红色)的溶液是碱性溶液。
答案：D8．(2009·山东省汕头市第一学期高三期末测试)某溶液中含有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO2－4五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A．4种B．3种C．2种D．1种[来源:Jk,zy,] 答案：C9．(2008·南通)下列各组离子可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO－3、MnO－4B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO－2、SiO2－3D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3解析：选项A中，pH＝1的溶液是酸性溶液，Fe2＋被MnO－4氧化，HCO－3在酸性溶液中也不能大量存在。
选项B中，能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO－3存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH＋4与OH－又不能大量共存。
选项C中，Cu2＋有颜色。
选项D中，c(H＋)·c(OH－)＝10－20，若是酸性溶液，不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。
答案：D10．有一未完成的离子方程式：＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A．＋7B．＋6 C．＋5D．＋1答案：A11．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()A．Na＋、K＋、Cl－、OH－B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－[来源:教考资源,网]C．H＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Ca2＋、OH－、SO2－3答案：A12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3[来源:教考资源,网]错误，通入过量CO2应生成CO2－3C 碳酸氢钠的水解HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3正确[来源:Jk.z,yw.Com]D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确答案：D13．下列叙述正确的是()A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3) : n[Ca(OH)2]＝1:1时，溶液无HCO－3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2):n[Ca(OH)2]＝1:1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－):n(Al3＋)＝1:1时，铝元素以AlO－2形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)＝1:1时，溶液中只有Fe3＋存在答案：A14．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：B项中HCO－3与AlO－2因发生反应HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3而不能大量共存(NH＋4，AlO－2还可发生双水解)，加入NaOH溶液并加热后，A项中无沉淀，C项中无气体生成。
15．(2009·广东)下列离子方程式正确的是()A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A中HNO3被还原成NO；B中应生成CO2－3；C中反应不能发生。
答案：D16．(2009·四川)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.K Wc(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3解析：A中H＋和HSO－3不能共存。
B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性，此时NO－3、I－因在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存。
C中Fe2＋、AlO－2能发生水解。
17．(2009·辽宁)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑解析：A项：CO2过量应生成Ca(HCO3)2；B项：CaSO3会被HClO氧化；C项：产物中还有Mg(OH)2沉淀生成。
答案：D18．(2009·全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－[来源:Jk,zy,]解析：由于还原性Fe2＋>Br－，当通入少量Cl2时，Fe2＋先被氧化，即不可能先氧化Br－。
答案：B二、非选择题19．(2009·北京)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________________________________________________________ ____________________________。
(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_____________________________________________________________ ____________________________。
答案：(1)①②③④②④⑥(2)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3↑＋2H2O20．(2009·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3。