高考化学常识题常考点大全(可编辑修改word版)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必考知识点总结归纳大全
高考化学必考知识点总结归纳大全高考化学必考知识点总结归纳大全进入高中，对于学习化学，都知道化学的知识点零散，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必考知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点总结归纳1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结】3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表】17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】高考化学实验现象总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
高考化学考点知识大全
高考化学考点知识大全高考化学考点知识1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
全国高考化学知识点
2022全国高考化学知识点全国高考化学知识点1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的`化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。
2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。
3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。
4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。
5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。
6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。
高考化学一轮复习考点真题集训 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(word版,含解析)
【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】1、酸、碱、盐的对比物质类别概念构成特点分类酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物氢离子和酸根离子①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；②酸分子电离生成个数：一元酸、二元酸、三元酸；③酸性强弱：强酸、弱酸；④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的①溶解性；可溶性碱、不溶性碱；②碱性强弱：强碱、弱碱；③与一个金属离子结合的的个数：一元碱、二元碱盐一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子（1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”氧化物其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物．氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物①金属氧化物与非金属氧化物②离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等③普通氧化物、过氧化物和超氧化物④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物组成一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物碱性氧化物都是金属氧化物．金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬主要由活动性较低的金属组成．常例CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等．性质1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）2．与碱反应生成盐和水3．与碱性氧化物反应1．碱性氧化物的对应水化物是碱．例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O 对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物．它们都是强碱：Na2O+H2O═2NaOHCaO+H2O═Ca（OH）22．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：CaO+SiO2═CaSiO33．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3．碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解．既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质区别与联系大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质．题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O 和Na2SiO3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别典例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2A．A B．B C．C D．D分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．一、选择题（共15小题）1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．混合物3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义4．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质5．下列正确的叙述有（）①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个C．6个D．7个6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．下列物质分类正确的是（）A．SO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．食醋、氨水均为混合物9．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaCl2 D．NaHCO310．下列化合物属于酸类的是（）A．H2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．MgO11．下列物质分类正确的是（）A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物12．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物13．SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物14．下列说法中，正确的是（）A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的15．下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A 碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B 聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D 无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于单质．17．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．18．下列各组物质中，从物质的分类上，期中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质（1）Fe2O3 CaO CO2CuOH2O CO2H2SO4CaO（3）H2SO4Ca（OH）2Mg Na2CO3；，（4）CuSO4•5H2O 金刚石食盐水NaOH；，（5）CO2NaHCO3CaCO3CH4．19．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩在水中的电离方程式为．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为．该反应的离子方程式为．20．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：编号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于盐的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于碱式盐的是属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．22．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．（3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成g O2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成L CO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质M N Q P反应前质量（g）50 1 3 12反应后质量（g）X 26 3 30①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．23．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）①；②．从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是．从反应中可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：、．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．用离子反应方程式证明你的观点：；．【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大．2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，混合物是有不同种物质组成．解答：解：A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反应生成了酸，故A错误；B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，故B正确；C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫不属于碱，故C错误；D．混合物是有多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化硫属于纯净物，故D错误；故选B．点评：本题主要考查基本概念的准确把握，主要是物质分类的依据，题目难度不大．3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学史．分析：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色；C．1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论为酸碱溶剂理论，溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱；D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸，凡是能结合H+的物质不一定是碱．解答：解：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸如一些强酸弱碱盐，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有涩味的不一定是碱，如一些强碱弱酸盐，故A错误；B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色，像氢氧化铜这种不溶性碱就不能使指示剂变色，故B错误；C．阿仑尼乌斯提出的电离理论以水为溶剂的酸碱溶剂理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液，故C正确；D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸如硫酸氢钠等，凡是能结合H+的物质不一定是碱如碳酸氢钠等，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱的概念，题目难度不大，根据题干信息结合教材中的基础知识，然后运用知识迁移的方法解决问题，主要是对一些概念的掌握．4．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念．分析：A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；C．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D．单质是由同种元素的原子组成的纯净物．解答：解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．CO2属于无机物，故C错误；D．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．5．下列正确的叙述有（）①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个C．6个D．7个考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁；③用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；⑤电离和电化学腐蚀不需要通电；⑥溶液和胶体能通过滤纸，氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；⑦纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：①CO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故①正确；②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，适当条件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应而生成，故②正确；③红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故③正确；④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故④错误；⑤电解、电泳、电镀等需要通电才能发生，电离是在水的作用下或受热熔化时发生的，电化学腐蚀是自身形成原电池，两者都不需要通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；⑦油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，单质不是电解质，故⑦错误；故选A．点评：本题考查了物质分类，化学反应的理解应用，物质性质的判断等知识，题目难度不大，注意酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：物质的分类专题．分析：①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②氧化还原反应的实质为电子的转移；③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素；④化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，化学反应一定伴随能量的转化；⑤根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．解答：解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故①错误；②氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素，则不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素，如H最外层电子数为1，属于非金属元素，故③错误；④化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故④正确；⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误；故选：A．点评：本题考查反应的分类和物质的分类，涉及氧化还原反应、酸、热效应、元素的分类，物质的分类要注意分类的依据和标准，注重基础知识的考查，题目较简单．7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质。
高考化学必考重点知识点精选
高考化学必考重点知识点精选高考化学必背知识点1.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、__盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高考的化学知识点整理1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
考点16电离平衡(知识点讲解) 2019高考化学考点必练Word版含解析
考点十六电离平衡知识点讲解【知识讲解】一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
电解质——离子化合物和部分共价化合物非电解质——大多数共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、影响电离平衡的因素：①温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
②浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会抑制电离。
④其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。
4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- K=电离平衡常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。
c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
典例1（2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。
B. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)D. 醋酸溶液的pH大于盐酸【答案】B典例2（2019届浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考）25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1【答案】D【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学知识点归纳与总结(自整)(可编辑修改word版)
目录高中化学学习方法 ........................................................... ( 2 ) 高中化学必背知识点 ....................................................... ( 3 ) 高中化学重点 .................................................................... ( 16 ) 化学计算 ............................................................................ ( 2 1 ) 解题技巧 ........................................................................... ( 2 5 )高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
2024年高考化学必考知识点总结
高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。
祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。
(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
高考化学必考知识点大全
高考化学必考知识点大全很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要知识点?为了方便大家学习借鉴，下面我精心准备了高考化学必考知识点内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
(完整word版)考点12 化学键与极性分子和非极性分子完美版
考点12化学键与极性分子和非极性分子△考纲要求△1。
理解离子键、共价键的涵义。
2。
理解极性键和非极性键.了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键及其对物质物理性质的影响.☆考点透视☆一、化学键1.定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键离子键极性共价键化学键共价键非极性共价键金属键2.离子键、共价键、金属键比较键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质某些化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物、某些离子化合物金属键金属阳离子与自由电子之间所形成的化学键金属阳离子与自由电子的相互作用金属单质金属单质二、极性分子和非极性分子(1）概念及特征在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心,根据正负电荷重心是否重合,可一把分子分为极性分子和非极性分子.如果分子中正负电荷重心相重合,那就是非极性分子，如CO2。
l4。
C6H6（苯)、C2H4。
C2H2。
BF3等；否则即为极性分子，如H2O、NH3。
HX、H2O2等.分子中正负电荷的重心相距愈远，分子的极性愈显著，如果正负电荷的重心分离得很远,这个分子就属于离子型分子.如图所示：非极性分子极性分子离子型分子（2)判断AB n型分子是否有极性的经验规律若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如CO2.CH4.BF3等；若A原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子,如H2O、NH3等。
上述经验规律也可以表示为：A原子价电子数-A原子的键数=0，则为非极性分子；差值大于则为极性分子。
（3）典型实例本考点以概念说法较为常见，一般可应用具体实例验证叙述的对错。
实例了解越充分,对概念的理解就越透彻，解题速度也就越快.一些典型实例如下：①含极性键的非极性分子：CO2.CS2.BF、BCl3。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学大题必背知识点总结归纳
高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。
2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。
3. 水的电离与酸碱中的电离反应。
4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。
二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。
2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。
3. 平衡常数的计算与应用。
三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 反应级数与速率常数的关系。
4. 反应速率与反应机理的关系。
四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。
2. 强弱电解质的判断与例举。
3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。
2. 溶度的概念与影响因素。
3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。
六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。
2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。
3. 酸碱中的氧化还原反应。
七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。
2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。
3. 化学知识与实际问题的联系。
八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。
2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。
3. 聚合反应的机理与分子结构。
总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。
从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。
此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。
最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。
2023年高考科目化学考试必考知识点归纳
2023年高考科目化学考试必考知识点归纳化学必考点1. 混合物的别离①过滤：固体〔不溶〕和液体的别离。
②蒸发：固体〔可溶〕和液体别离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2. 粗盐的提纯〔1〕粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质〔2〕步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2〔除SO42－〕、Na2CO3〔除Ca2＋、过量的Ba2＋〕、NaOH〔除Mg2＋〕溶液后过滤；③得到滤液加盐酸〔除过量的CO32－、OH－〕调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
〔3〕蒸馏装置考前须知：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
〔4〕从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原那么：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；③萃取剂不能与被萃取的物质反响。
3. 离子的检验③CO32－：〔用BaCl2溶液、稀盐酸检验〕先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一定含有CO32－。
4. 5个新的化学符号及关系5. 分散系〔1〕分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
〔2〕当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
6. 胶体〔1〕常见胶体：Fe〔OH〕3胶体、Al〔OH〕3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
〔2〕胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
高考化学必背知识点整合2023
高考化学必背知识点整合2023高考化学必背知识点1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
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高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。
下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50 例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。
1.在ft区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。
3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3 倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4.有位妇女将6.10 克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。
事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20 克。
那么工匠偷金时所用的液体是：王水。
5.黑白相片上的黑色物质是：银。
6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。
例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。
7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。
这种灯中充入的气体是：氙气。
8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。
造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。
10.医用消毒酒精的浓度是：75%。
11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。
生理盐水中NaCl 的质量分数是：0.9%。
12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。
13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
15. 因为某气体A 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。
气体A 为：二氧化碳。
16.酸雨是指pH 值小于5.6 的雨、雪或者其他形式的大气降水。
酸雨是大气污染的一种表现。
造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。
17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。
18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。
不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。
19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。
用来制光电管的金属是：铯。
20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。
用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。
21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942 年发明了侯氏制碱法。
所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。
这种碱的化学名称是：碳酸钠。
22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu 一Mg-Mn-Si 合金。
23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8 克。
不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。
这种化学腐蚀剂是：氯化铁。
25.液化石油气早已进入家庭。
它的主要成分是：丙烷和丁烷。
26.天然气主要成分为甲烷。
若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。
29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。
这种易解潮的物质是：氯化镁。
30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。
31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。
32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。
黄金制品的纯度单位用K 表示。
24K 通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。
金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%。
33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。
世界卫生大会规定每年4 月7 日为“世界戒烟日”。
据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘。
34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。
35. 变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。
36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。
急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。
城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。
37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。
为了防冻，常加入少量的：乙二醇。
38.医院里的灰锰氧或PP 粉是：高锰酸钾。
39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。
40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。
41.不能用来酿酒的物质是：黄豆。
能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。
42. 剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。
43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。
44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2 一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。
45. 在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖。
46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。
现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。
47.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰。
48.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。
49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。
50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
1.为保障人体健康，必须严格限制用量的是A．用SO2 漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3 对游泳池中的水进行消毒2．从化学角度看，下列做法合理可行的是A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物B．做发面馒头时可加入适量的烧碱C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物3．下列说法正确的是A.石油裂解可以得到聚乙烯B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象4.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好B．2008 年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染C．S02 和C12 均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用5.下列说法不正确的是A.为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染D．SO2、NO2 或CO2 都会导致酸雨的形成6.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾7．下列说法正确的是A.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6．下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量B．臭氧的体积分数超过10 －4 %的空气有利于人体健康C．pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染8．下列说法正确的是A.SO2 是酸雨的形成原因B.温室效应由CO2 CH4 引起C.水华现象主要由生活及农业含N P 元素废水排放到湖海中引起D.臭氧空洞由氯氟烃引起E.热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）F.小苏打可用于食品制作G.食盐中加入碘单质，可用米汤检验H.食醋可除热水瓶中的水垢I.食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐J.鸡蛋壳膜可用于做渗析试验K.变质的油脂有难闻气味，是发生了水解反应L.漂白粉洁厕灵不能混用M.明矾净水是因为发生了水解反应N.衣服上的蓝墨水可用草酸去除O. 丝绸、羊毛可用灼烧闻气味的方法来检验P.棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维Q.双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧）R．苯酚可直接用于皮肤消毒S．H2S Cl2 等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑T．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料U．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清V．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物回顾1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。