高考化学常识题常考点大全精选
高考化学高频考点知识点归纳
高考化学高频考点知识点归纳一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
高考化学常考知识点的汇总
高考化学常考知识点的汇总高考化学考点知识一、先后关系1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。
4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
二、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
三、左右关系1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必考重点知识点精选
高考化学必考重点知识点精选高考化学必背知识点1.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、__盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高考的化学知识点整理1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
高考提分必做的100道基础题：化学
高考提分必做的100道基础题：化学1. 氢气和氧气可以经电解析成___2. 水的沸点是___3. 由氢原子和氧原子组成的分子称为___4. 水的熔点是___5. 水的分子式___6. 无机化学中，有机物含___7. 金属的构成单位是___8. 元素的原子序数是___9. 核酸的组成单位是___10. 电解质的特性是___11. 氧化还原反应的特征是___12. 吸收光线发生的化学变化是___13. 甲烷分子的分子式是___14. 碱金属的特征是___15. 合成氨的原料是___16. 氯气的分子式是___17. 二氧化硫的分子式是___18. 酸性物质的特征是___19. 氧化还原反应的特征是___20. 过氧化物的特征是___21. 氢气的分子式是___22. 氢化物的特征是___23. 氢氧化物的特征是___24. 氧化还原反应的特征是___25. 对氧化剂的定义是___26. 氧化还原反应的特征是___27. 酸、碱及盐的定义是___28. 碱的溶解性是___29. 无机化学中，有机物含___30. 酸的溶解性是___31. 酸性物质的特征是___32. 碱的溶解性是___33. 酸性物质的特征是___34. 碳的化学式是___35. 硫的化学式是___36. 水的化学式是___37. 含碳的化合物的组成单位是___38. 无机物的定义是___39. 氧化物的定义是___40. 氢氧化物的定义是___41. 合成氨的原料是___42. 氢氧化钠的分子式是___43. 氢氧化钾的分子式是___44. 氯化钠的分子式是___45. 氯化钾的分子式是___46. 氯气的分子式是___47. 氧化铜的分子式是___48. 水的组成比例是___49. 水的密度是___50. 水的比热容是___51. 甘油的分子式是___52. 氢气的密度是___53. 氢气的比热容是___54. 氢气的熔点是___55. 氢气的沸点是___56. 氢气的组成比例是___57. 电解质的特性是___58. 离子的定义是___59. 元素的原子序数是___60. 元素的原子量是___61. 分子的组成单位是___62. 核酸的组成单位是___63. 氧化还原反应的特征是___64. 氧化物的特征是___65. 氢氧化物的特征是___66. 过氧化物的特征是___67. 氧化剂的特征是___68. 还原剂的特征是___69. 吸收光线发生的化学变化是___70. 电解质的性质是___71. 离子反应的特征是___72. 化学反应平衡的特征是___73. 水的结晶形态是___74. 水的折射率是___75. 水的溶解度是___76. 水的沸点升高的原因是___77. 水的饱和溶液的定义是___78. 氯气的比重是___79. 碱金属的特征是___80. 非金属的特征是___81. 酸的特征是___82. 碱的特征是___83. 氧化物的特征是___84. 氢氧化物的特征是___85. 过氧化物的特征是___86. 硝酸的分子式是___87. 氯气的饱和蒸汽压是___88. 硝酸的比重是___89. 硝酸的熔点是___90. 硝酸的沸点是___91. 硝酸的比热容是___92. 氢氧化物的比重是___93. 氯气的比热容是___94. 氯气的沸点是___95. 氧化铜的比热容是___96. 氧化铜的比重是___97. 氧化铜的熔点是___98. 氧化铜的沸点是___99. 氧化铜的折射率是___ 100. 氢氧化钙的分子式是___。
高考化学知识点复习《化学常识、化学与生活》十年真题汇总
高考化学知识点复习《化学常识、化学与生活》十年真题汇总1．【2022年全国甲卷】化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。
2．【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。
3．【2022年湖南卷】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C．科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D．北京冬奥会场馆使用2【答案】D【解析】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意；C ． CO 2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意；D ．使用CO 2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选D 。
高考常考化学常识点大全
高考常考化学常识点大全化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
紧接着我们为你整理了20XX高考常考化学常识点大全，一起来看看吧。
20XX高考常考化学常识点大全一、俗名无机部分：干冰：CO2 双氧水：H2O2 尿素：CO 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca2 芒硝：Na2SO47H2O 泻盐：MgSO47H2O绿矾：FeSO47H2O 明矾：KAl 212H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 刚玉：Al2O3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石：Cu2 2CO3 赤铜矿：Cu2O漂白粉：Ca 2 、CaCl2 波尔多液：Ca 2和CuSO4 石硫合剂：Ca 2和S 过磷酸钙：Ca 2和CaSO4 重过磷酸钙：Ca 2 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4硫酸亚铁铵：Fe 2 2 溶于水后呈淡绿色碳铵：NH4HCO3 天然气、沼气、坑气：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
裂解气成分：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
高考化学必考知识点大全
高考化学必考知识点大全很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要知识点?为了方便大家学习借鉴，下面我精心准备了高考化学必考知识点内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
高考化学每题知识点汇总
高考化学每题知识点汇总高考是每个学生都面临的重要考试，其中化学是高考科目之一。
化学作为一门综合性学科，需要掌握大量的知识点。
在高考中，了解和理解这些知识点是获得高分的首要条件。
本文将汇总高考化学中的一些重要知识点，帮助考生系统地梳理和掌握这些内容。
一、物质和化学反应1. 物质的分类：无机物和有机物，元素和化合物。
2. 物质的性质：化学性质和物理性质。
化学性质包括酸碱性、氧化性、还原性等。
3. 化学方程式：理解化学方程式的表示方法和平衡条件。
二、离子反应与电解质1. 离子反应的基本概念：离子的定义，正离子和负离子的性质及其反应。
2. 电解质：电离过程和电离度的概念，强电解质和弱电解质的区别。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的基本概念：反应物和生成物的浓度关系，平衡常数的计算。
2. 影响化学平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂的影响。
3. 化学反应速率：反应速率的定义、测定方法和影响因素。
四、化学键与化合价1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键的形成和性质。
2. 共价化合物的化合价规则：根据元素的原子价和化合物中原子的价电子数确定化合价。
五、酸碱与溶液1. 酸碱的定义：根据阿兰尼乌斯（Arrhenius）和布朗（Bronsted）理论，了解酸碱的性质。
2. 酸碱中和反应：酸基中和反应的过程和计算方法。
3. 强酸、强碱和弱酸、弱碱：了解常见酸碱的酸性和碱性强弱。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化剂和还原剂的定义和性质。
2. 氧化数的计算：根据元素的电价和氧化物中元素的氧化数的关系进行计算。
3. 电子转移的过程：了解电子的转移过程和红ox分子、自由基等的特点。
七、燃烧与能量变化1. 燃烧反应与能量变化：了解燃烧过程中的能量转化以及热值的计算。
2. 热化学方程式：根据能量守恒定律编写热化学方程式。
八、有机化学1. 有机化合物的命名：了解有机化合物的命名规则和常见的基团。
2. 有机反应与反应机理：醇、酸酐、酯等有机化合物的反应机理和应用。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学常识题常考点
高考化学常识题常考点高考化学常识题常考点：常见气体H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20种非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.化学中的“20化”熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。
如NaCl融化。
液化：物质由气态转变为液态的过程。
液化时放热。
任何气体在温度降到足够低时都可以液化;在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。
氨气、Cl2等气体易液化。
催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。
歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。
钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。
如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。
净化：清除不好的或不需要的,使纯净。
①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。
②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。
酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。
如检验卤离子时(卤化物或卤代烃)常常先加硝酸酸化再加硝酸银;高锰酸钾常加硫酸酸化;检验硫酸根常要先加盐酸酸化。
高考化学必考知识点归纳总结5篇
高考化学必考知识点归纳总结5篇高中化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力，还要有一定的记忆能力，来背诵化学知识点。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!高考化学必考知识点11.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油高考化学必考知识点2一、有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。
高考化学大题必背知识点总结归纳
高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。
2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。
3. 水的电离与酸碱中的电离反应。
4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。
二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。
2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。
3. 平衡常数的计算与应用。
三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 反应级数与速率常数的关系。
4. 反应速率与反应机理的关系。
四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。
2. 强弱电解质的判断与例举。
3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。
2. 溶度的概念与影响因素。
3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。
六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。
2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。
3. 酸碱中的氧化还原反应。
七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。
2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。
3. 化学知识与实际问题的联系。
八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。
2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。
3. 聚合反应的机理与分子结构。
总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。
从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。
此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。
最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
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高考化学常识题常考点大全现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释.下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助.1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法.上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘.2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝.3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多.其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨.4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环.她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开.她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了.事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克.那么工匠偷金时所用的液体是：王水.5.黑白相片上的黑色物质是：银.6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病.例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素.7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称.这种灯中充入的气体是：氙气.8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO.9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡.造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏. 10.医用消毒酒精的浓度是：75%.11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等.生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%.12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷. 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华.14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液. 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”.气体A为：二氧化碳.16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水.酸雨是大气污染的一种表现.造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的. 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌.18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的.不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍.19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中.用来制光电管的金属是：铯.20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法.用作“钡餐”的物质是：硫酸钡.21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法.所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱.这种碱的化学名称是：碳酸钠.22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金.23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克.不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁.24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产.这种化学腐蚀剂是：氯化铁. 25.液化石油气早已进入家庭.它的主要成分是：丙烷和丁烷.26.天然气主要成分为甲烷.若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量.27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故.28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的.制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁.29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收.这种易解潮的物质是：氯化镁.30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定.31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）. 32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品.黄金制品的纯度单位用K表示.24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上.金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%.33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀.世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”.据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘.34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠. 35.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜.36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病.急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命.城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气.37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂.为了防冻，常加入少量的：乙二醇.38.医院里的灰锰氧或PP粉是：高锰酸钾. 39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠.40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁.41.不能用来酿酒的物质是：黄豆.能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等. 42.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸.43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪. 44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）. 45.在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖.46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命.现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维.47.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰.48.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解.49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器.50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王.1．为保障人体健康，必须严格限制用量的是 A．用SO2漂白食品 B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用O3对游泳池中的水进行消毒2．从化学角度看，下列做法合理可行的是A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物 B．做发面馒头时可加入适量的烧碱C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品 D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物 3．下列说法正确的是A．石油裂解可以得到聚乙烯B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物 C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象4. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好B．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染C．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用5．下列说法不正确的是A．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用 B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径 C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染D．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成6．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾 7．下列说法正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B．臭氧的体积分数超过 10 －4 %的空气有利于人体健康 C．pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 8．下列说法正确的是A.SO2是酸雨的形成原因B.温室效应由CO2 CH4引起C.水华现象主要由生活及农业含N P元素废水排放到湖海中引起D.臭氧空洞由氯氟烃引起E.热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）F.小苏打可用于食品制作G.食盐中加入碘单质，可用米汤检验 H.食醋可除热水瓶中的水垢I.食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐 J.鸡蛋壳膜可用于做渗析试验K.变质的油脂有难闻气味，是发生了水解反应L.漂白粉洁厕灵不能混用 M.明矾净水是因为发生了水解反应N.衣服上的蓝墨水可用草酸去除 O. 丝绸、羊毛可用灼烧闻气味的方法来检验P.棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维 Q.双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧）R．苯酚可直接用于皮肤消毒S．H2S Cl2等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑 T．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料 U．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 V．．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物回顾1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水 4．下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列说法不正确．．．的是 A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油回顾1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水 4．下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列说法不正确．．．的是 A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A．聚苯乙烯能使溴水褪色 B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 11、下列说法不正确的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过核磁共振氢谱可以区分乙酸和甲酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃12．化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确．．．的是 A．合金材料中可能含有非金属元素 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 13.下列说法正确的是A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B．汽油、乙烯均为石油分馏产品 C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 14.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质 15.下列说法错误的是A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 16. 下列关于有机物的叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花、蚕丝和合成纤维的主要成分均为纤维素 C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种17.下列说法不．正确的是 A．用熟石灰可处理酸性废水 B．我国应禁止使用食品添加剂 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的 D．用丁达尔效应可区分溶液和胶体 18．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中，错误．．的是 A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 19.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源 20．下列叙述正确的是A．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B．碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C．根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 21.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应 22．下列说法错误的是A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D．防腐剂福尔马林(含甲醛)可用作食品保鲜剂 23.下列叙述正确的是A．甲苯、苯乙烯都既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色 B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物 D．石蜡是从石油中获取的油脂一．回顾1.D2.C3.D4.A .5C 6.B 7A 8B 二．强化练习1.B2.D3.B4.C5.B6.C7.D8.C9.D 10.C 11B 12B 13..C 15.D 16.D 17.B 18.C 19.B 20.A 21.B 22.D 23.D。