高中化学试题及答案
化学试题题库高中答案及解析
化学试题题库高中答案及解析一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 硫酸答案：D解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，硫酸电离时生成的阴离子是硫酸根离子，属于酸。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，氧气与水的摩尔比为1:2，氧气的摩尔质量为32g/mol，32g氧气为1mol。
根据摩尔比，生成2mol水，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为36g。
二、填空题1. 请写出下列化学元素的元素符号：- 氧：_____- 碳：_____- 铁：_____答案：O、C、Fe解析：元素符号是化学元素的简写，氧的元素符号为O，碳的元素符号为C，铁的元素符号为Fe。
2. 请写出下列化合物的化学式：- 水：_____- 二氧化碳：_____答案：H2O、CO2解析：水的化学式为H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
二氧化碳的化学式为CO2，表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]在这个反应中，铁原子失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请给出一个化学方程式的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中互相中和，生成水和盐的过程。
例如，盐酸与氢氧化钠的反应：\[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]在这个反应中，盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应生成了氯化钠（盐）和水。
高中化学试题及答案
高中化学试题及答案1. 多项选择题题目1：以下物质中，属于原子的是：A. 空气B. 食盐水C. 铁D. 水答案：C. 铁题目2：电子的质量约为：A. 1/1836氢原子核B. 1/2000氢原子核C. 1/1000氢原子核D. 1/200氢原子核答案：A. 1/1836氢原子核题目3：以下化学反应中，是氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O答案：D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 简答题题目4：什么是原子序数？如何根据元素的电子排布来确定原子序数？答案：原子序数是元素的特征性质，表示元素中原子核内的质子数或电子亏欠的电子数。
根据元素的电子排布，我们可以根据元素的周期表位置确定其原子序数。
在周期表上，元素的原子序数按递增顺序排列，从左至右依次增加。
题目5：请简要说明酸和碱的特征性质。
答案：酸的特征性质包括：味道酸酸的、可以溶解金属、变红蓝石蕊试纸，产生气味刺鼻的气体。
碱的特征性质包括：味道苦、有黏性、变红蓝石蕊试纸，酸性物质通常可以与碱发生中和反应。
3. 解答题题目6：请简要解释“溶解”和“离子化”这两个概念，并给出一个实际的例子。
答案：溶解是指固体、液体或气体通过与溶剂相互作用而分散在其中的过程。
当物质溶解时，其分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力会取代内部结构力。
离子化是指分子物质在溶解过程中失去或获得一个或多个电子，形成带电的离子。
溶解的化学物质可以通过电解、酸碱反应等方式离子化。
例如，将食盐溶解在水中，食盐中的氯离子和钠离子会分散在水溶液中，形成离子化的食盐溶液。
题目7：何为化学反应速率？列出影响化学反应速率的因素，并简要说明其作用。
答案：化学反应速率是指化学反应进行的速度。
影响化学反应速率的因素包括：1) 温度：温度升高会增加粒子的动能，增加碰撞频率和碰撞能量，从而加快反应速率。
高中化学新课标试题及答案大全
高中化学新课标试题及答案大全一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，则需要消耗氧气的物质的量为：A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 3mol答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：D二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后，______不变。
答案：元素种类和质量总和2. 金属钠在空气中暴露后，表面会形成一层白色固体，该固体是______。
答案：氧化钠（Na2O）3. 根据化学键理论，水分子中的H-O键属于______键。
答案：极性共价键三、简答题1. 什么是化学平衡？并简述影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁生锈是一个氧化还原反应，铁被氧化成铁的氧化物。
四、计算题1. 某化学反应的初始浓度为0.1mol/L，反应速率为0.05mol/(L·s)。
如果反应进行到5秒后，求该反应物的浓度。
答案：反应物的浓度 = 初始浓度 - 反应速率× 时间 = 0.1 -0.05 × 5 = 0.05mol/L2. 已知某化合物的摩尔质量为60g/mol，若要制备1mol该化合物，需要多少克该化合物？答案：所需化合物的质量 = 摩尔质量× 摩尔数= 60g/mol ×1mol = 60g结束语：通过本试题的练习，同学们可以更好地掌握高中化学的基础知识和计算方法，加深对化学原理的理解，并提高解决化学问题的能力。
化学高中综合试题及答案
化学高中综合试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总体积不变答案：C3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的体积比为2:1D. 氢气和氧气的质量比为1:8答案：B5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B二、填空题（每空1分，共30分）6. 根据元素周期表，第IA族的元素具有最外层电子数为______个。
答案：17. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时所显示出的价数，例如，氢元素的化合价通常为+1价。
在化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-28. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2，葡萄糖在一定条件下可以转化为乙醇和二氧化碳。
在这个反应中，每1摩尔葡萄糖可以生成______摩尔乙醇。
答案：29. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
在这个反应中，磷和氧气的摩尔比为______。
答案：4:510. 根据化学方程式2AgNO3 + Na2S → Ag2S↓ + 2NaNO3，硝酸银和硫化钠反应生成硫化银沉淀和硝酸钠。
在这个反应中，硝酸银和硫化钠的摩尔比为______。
答案：1:1三、计算题（每题10分，共20分）11. 已知某化合物的化学式为C3H8O，求该化合物的摩尔质量。
高中化学试题库及答案
高中化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学反应中，能量的变化主要表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氢B. 氧C. 铁D. 氦4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氯化钠溶于水D. 水的电解5. 根据化学键理论，下列哪种化合物属于离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 氢气6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 食盐B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵7. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸氢钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠8. 以下哪种反应是可逆反应？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 氢气与氧气反应D. 钠与水反应9. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 硫酸铁（Fe2(SO4)3）B. 硫酸亚铁（FeSO4）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 硫酸铝（Al2(SO4)3）10. 根据化学平衡原理，下列哪种条件会使得平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
3. 氢氧化钠的化学式为______，它是一种______。
4. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
5. 根据化学键理论，共价化合物的化学键类型是______。
6. 溶解度是指在______条件下，某物质在______溶剂中溶解的最大量。
7. 根据酸碱理论，酸是能够释放______离子的化合物。
8. 可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向______方向进行的反应。
高中化学大题试题题库及答案
高中化学大题试题题库及答案一、选择题1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪一个是正确的配平方程式？A. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2Fe + 3O2 → Fe3O4C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 3Fe + 2O2 → Fe3O4答案：C2. 以下哪个元素的原子序数为17？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 氩（Ar）D. 钾（K）答案：B二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，形成共价键，分子结构呈V形。
2. 请列举三种常见的有机溶剂，并简述它们的性质。
答案：乙醇（C2H5OH），易挥发，可溶解多种有机物质；丙酮（CH3COCH3），极性溶剂，能溶解多种物质；甲苯（C6H5CH3），非极性溶剂，常用于溶解油脂和树脂。
三、简答题1. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
四、计算题1. 某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时A的浓度。
答案：设A的浓度变化为x mol/L，则反应生成物B的浓度为x mol/L。
根据平衡常数的定义，Kc = [B]/[A]，代入数值解得x = 0.01 mol/L，所以平衡时A的浓度为0.05 - 0.01 = 0.04 mol/L。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，取一定量的待测溶液放入烧杯中，然后使用pH计的电极浸入溶液中，轻轻搅拌以确保均匀。
高中化学每日试题及答案
高中化学每日试题及答案1. 题目：下列物质中，属于碱的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NaCl答案：A2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的（）。
A. 摩尔体积B. 标准体积C. 绝对体积D. 相对体积答案：A3. 题目：下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C4. 题目：化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，该反应被称为（）。
A. 完全反应B. 不完全反应C. 可逆反应D. 不可逆反应答案：A5. 题目：在化学中，原子的相对原子质量是指（）。
A. 原子的质量与碳-12原子质量的比值B. 原子的质量与氢原子质量的比值C. 原子的质量与氧原子质量的比值D. 原子的质量与铁原子质量的比值答案：A6. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. KClO3C. H2OD. CaO答案：C7. 题目：在化学反应中，如果反应前后原子的种类和数量都不变，这遵循了（）。
A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律答案：A8. 题目：下列物质中，属于酸的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：B9. 题目：在化学实验中，通常用（）来测定溶液的酸碱度。
A. 温度计B. 比重计C. pH试纸D. 湿度计答案：C10. 题目：下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯金D. 纯银答案：B。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
化学卷子试题高中及答案
化学卷子试题高中及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，含有共价键的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 实验室中，鉴别硬水和软水的方法是：A. 加入肥皂水B. 加热煮沸C. 滴加酚酞D. 滴加石蕊6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 氨气7. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 大于58. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 碳B. 铁C. 硫D. 钠9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaOHB. CaCl2C. H2OD. Na2S10. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是______。
3. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
4. 氧化剂在反应中得电子，被氧化，其氧化态______。
5. 氢氧化钠的化学式是______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氧气的基本原理和步骤。
2. 解释为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
3. 什么是化学平衡？请举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的硫酸，为了中和这些废水，需要多少mol/L的氢氧化钠溶液？2. 计算1mol二氧化碳在标准状况下的体积。
高中化学高考试题及答案
高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。
答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。
答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
化学高中大题试题及答案
化学高中大题试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氯化钠C. 空气D. 氧气答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C. 化学平衡状态时，正反应速率大于逆反应速率D. 化学平衡状态时，正反应速率小于逆反应速率答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的数目______，原子的质量______。
答案：不变；不变；不变2. 酸雨的pH值通常小于______。
答案：5.63. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
答案：还原；氧化4. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，数值上等于该物质的______。
答案：相对原子质量或相对分子质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，使它们结合在一起形成分子或晶体。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）；共价键是由原子间共享电子对形成的，如水（H2O）。
2. 请解释什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够改变化学反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质都不发生改变的物质。
化学高中综合试题及答案
化学高中综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 物质的量浓度的定义是：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量C. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C9. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物浓度时，平衡将如何移动：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B10. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有_______价。
答案：+12. 根据化学键的类型，水分子中的H-O键属于_______键。
答案：极性共价键3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_______升。
答案：22.44. 根据酸碱质子理论，酸是能够_______质子的物质。
答案：提供5. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被_______。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是A. 颜色改变B. 状态改变C. 有新物质生成D. 能量变化答案：C3. 根据质量守恒定律，在化学反应中A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是A. 碳酸钙B. 氯化钾C. 过氧化氢D. 硫酸铜答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能用于中和酸性土壤的是A. 熟石灰B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸铵答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A7. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是A. 氧气B. 汽油C. 铁丝D. 木炭答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中化学性质最稳定的是A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：C10. 在化学反应中，能够做还原剂的物质是A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。
答案：越小12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中温度升高，反应速率会______。
答案：加快13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值______。
答案：等于714. 金属的腐蚀主要是由于金属与______发生反应。
答案：氧气和水15. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。
答案：不变三、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。
高中化学试题题库及答案
高中化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是多少？A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:3答案：C3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：D二、填空题4. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是________和________。
答案：质量守恒定律；客观事实5. 根据题目3的化学方程式，如果生成2mol氢气，反应中消耗的钠的质量是多少克？答案：46克三、简答题6. 什么是化学键？请简述离子键和共价键的区别。
答案：化学键是指原子之间通过电子的相互作用而形成的连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常存在于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题7. 某化学反应中，1mol氮气（N2）与3mol氢气（H2）反应生成2mol氨气（NH3）。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应的平衡常数K。
答案：化学方程式为：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3。
平衡常数K的计算需要具体的浓度值或温度条件，这里无法给出具体数值。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定溶液中盐酸的浓度。
答案：首先，取一定体积的待测盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后，使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定，记录滴定过程中消耗的碱溶液体积。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出盐酸溶液的浓度。
结束语：本试题涵盖了高中化学的基础知识和应用，旨在帮助学生巩固化学概念，提高解题能力。
希望同学们通过练习，能够更好地理解和掌握化学知识。
化学高中试题及答案
化学高中试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下金属中能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：C5. 实验室制取氧气的常用方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 所有选项都正确答案：D6. 元素周期表中，位于第二周期的元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C7. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 以下哪种物质不是非金属单质？A. 氧气B. 氮气C. 碳D. 铁答案：D9. 根据化学方程式计算，如果反应物的摩尔质量是生成物的两倍，则反应物和生成物的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 无法确定答案：C10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子由____、____和____组成。
答案：质子、中子、电子2. 化学变化中，能量的转化形式通常是____和____。
答案：热能、光能3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与____和____发生了化学反应。
答案：水、氧气4. 实验室中常用的干燥剂有____和____。
答案：浓硫酸、氢氧化钠5. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于____族。
答案：0族6. 溶液的酸碱性通常用____来表示。
答案：pH值7. 金属的化学性质通常表现为____性和____性。
答案：还原、导电8. 化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响，其中____是反应速率的内部因素。
化学高中测试题及答案大全
化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。
答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。
四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。
若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。
答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。
两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。
高中化学试题及答案大全
高中化学试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 盐酸（HCl）D. 硝酸（HNO3）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 硅（Si）D. 磷（P）答案：D3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 3Ca(OH)2 + 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3Ca(OH)2答案：B二、填空题4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约 _______ 个粒子。
答案：6.022×10^235. 化学中的“燃烧”是指物质与氧气发生的剧烈的 _______ 反应。
答案：氧化三、简答题6. 什么是化学平衡？请简述其特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
其特点包括动态平衡、可逆性、条件敏感等。
四、计算题7. 已知某化学反应的速率常数k=0.5 min^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10分钟后A的浓度。
答案：根据一级反应的速率方程，ln([A]t/[A]0) = -kt，其中[A]t为t分钟后的浓度，[A]0为初始浓度。
将已知数值代入，得ln([A]10/0.1) = -0.5×10，解得[A]10 = 0.0564 mol/L。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定溶液中的酸度。
答案：滴定法测定酸度的基本步骤包括：首先，准确量取一定体积的待测溶液；然后，向其中加入指示剂，如酚酞；接着，使用已知浓度的标准碱溶液滴定，直至溶液颜色发生明显变化；最后，根据滴定所用碱溶液的体积和浓度，计算出待测溶液的酸度。
结束语：本试题涵盖了高中化学的多个知识点，包括基本概念、化学反应类型、化学平衡、物质的量计算以及实验操作等。
高中化学试题大全及答案
高中化学试题大全及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐答案：C2. 根据题目所给的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应条件是点燃C. 生成物是水D. 所有选项都正确答案：D二、填空题1. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：______。
答案：碱金属三、简答题1. 什么是摩尔质量？请举例说明。
答案：摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，所以水的相对分子质量是1×2+16=18。
四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO3，求其摩尔质量。
答案：CaCO3的摩尔质量可以通过计算其组成元素的相对原子质量之和得到。
钙（Ca）的相对原子质量是40，碳（C）的相对原子质量是12，氧（O）的相对原子质量是16。
因此，CaCO3的摩尔质量为40 +12 + 16×3 = 100g/mol。
五、实验题1. 请描述如何通过实验验证酸性溶液的酸性。
答案：可以通过使用pH试纸或pH计来测量溶液的pH值。
酸性溶液的pH值小于7。
此外，还可以通过滴加指示剂（如酚酞）来观察颜色变化，酸性溶液会使酚酞溶液保持无色或变为红色。
结束语：本试题涵盖了高中化学的基础知识点，包括化学概念、化学方程式、摩尔质量计算以及实验操作等。
希望同学们通过练习这些题目，能够加深对化学知识的理解和应用能力，为高考化学科目做好充分的准备。
高中化学有关的试题及答案
高中化学有关的试题及答案高中化学试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 铜D. 氢氧化钠答案：D2. 化学反应中，1摩尔气体的体积在标准状态下是多少升？A. 22.4B. 56.0C. 112.0D. 224.0答案：A3. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Mg + O2 → 2MgOD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：C4. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，下列哪个选项是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水B. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，4摩尔铁与3摩尔氧气反应生成2摩尔氧化铁C. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，2摩尔铝与6摩尔盐酸反应生成2摩尔氯化铝和3摩尔氢气D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，1摩尔锌与1摩尔硫酸铜反应生成1摩尔硫酸锌和1摩尔铜答案：D5. 下列哪个选项不是影响化学反应速率的因素？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的压强D. 反应物的质量答案：D6. 在下列化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO答案：C7. 下列哪个反应的ΔH（焓变）是放热的？A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. C + O2 → CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：D8. 下列哪个选项是正确的电子排布式？A. 1s2 2s2 2p1B. 1s2 2s2 2p6 3s2C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6答案：C9. 下列哪个元素的原子半径最大？A. FB. ClC. NaD. C答案：C10. 下列哪个选项是正确的化学平衡状态？A. 反应速率v正 = v逆B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 反应物和生成物的质量不再变化D. 所有以上选项答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中，如果有64克铜参与反应，那么生成的NO气体的质量是多少克？答案：______（根据摩尔质量计算得出）12. 将1摩尔的氢氧化钠（NaOH）溶解在1升水中，所得溶液的浓度是______摩尔/升。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高2008级化学试题考生须知：1．全卷分试卷I和试卷Ⅱ，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2．试卷I答案必须做在机读卡上，试卷Ⅱ就答在试题卷中相应位置上。
3．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在机读卡上、试卷Ⅱ的相应位置上。
4．解答本卷时可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23，Mg-24，Al-27，Cl－，Ca－40，Ba－137试卷Ⅰ（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体中不能用排空气法收集的是A．CO2B．NOC．NO2D．NH32．在一定条件下在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)。
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等D．正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是A．CO32-+H2OHCO3-+OH-B．HCO3-+OH-CO32-+H2OC．CO2+H2OH2CO3D．H2O+H2OH3O++OH-4．相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A．1:1B．1:2C．2:3D．3:45.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A．3:1B．1:3C．1:2D．2:16.某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是A．KRO3B．K3RO4C．KRO2D．K2RO47．在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有：甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A．2:1:2B．5:5:4C．1:1:1D．无法确定8．某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、Cl-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO2气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是A．HClB．Cl2C．NH3D．NO2110.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为，在这段时间内用N2表示的反应速率为·L－1·S－1。
则这段时间为A．10sB．30sC．20sD．40s11.在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素188O的氧气，经过一段时间后188O存在于A．O2B．SO2C．SO3D．O2、SO2和SO312.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍13.下列有关pH变化的判断中，正确的是新制氯水经光照一段时间后，pH减小随温度的升高，纯水的pH增大C．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是15．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3⑥充入N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A.①③④⑤⑦B.②⑤⑥C.②⑥D.②③⑥⑦16.对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是将·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大18．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．·L-1醋酸溶液B．·L-1醋酸与·L-1NaOH溶液等体积混合液C．·L-1醋酸与·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液19.关于小苏打溶液的表述正确的是A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有NaHCO3=Na++HCO32-，HCO3-=H++CO32-，H2O=H++OH- 时，水的Kw=×10-14,若在313K时，c(H+)=1×10-7mol/L的溶液A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断21.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。
下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）②强酸强碱Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）③强酸弱碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）④弱酸强碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）A．①③B．②③C．①④D．②④22.一定体积的pH为2的盐酸溶液和pH为11的NaOH溶液混合后恰好完全反应，二者的体积比为A．1:1B．10:1C．1:10D．1:10023.下列物质中，加入10mL盐酸溶液时，其pH不会变的是A．20mLNH4Cl溶液B．20mL同一浓度的盐酸溶液C．10mL水D．10mL稀NaOH溶液24.下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）(正反应为放热反应)B．3O2（g）2O3（g）(正反应为吸热反应)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应)25.将含有杂质的氢氧化钠固体配成1000mL溶液,取装入锥形瓶中,用L盐酸滴定(甲基橙作指示剂),消耗盐酸,则该氢氧化钠中含的杂质不可能是A．硫酸钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸氢钠试卷Ⅱ（共50分）二、填空题（本题包括2小题，共12分）26．（6分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是__________________ ____________________________________________________________________ __;（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是___________________ ____________________________________________________________________ ___;____________________________________________________________________ __（3）a的取值范围是_______________________________________。
27.（6分）有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，并且能发生如下反应：①A+NaOHD+H2O②BA+H2O③C+NaOH（适量）B+NaCl④向D溶液中滴入盐酸能生成沉淀，当盐酸过量时沉淀又溶解。
则A、B、C、D的化学式分别为A_______________、B_____________、C_____________、D_______________；反应④有关的离子反应方程式为____________________________________________________________________三、实验题(共3小题,共28分)28．(6分)填空⑴图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________mL。
⑵图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________，A.是amLB.是(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL⑶若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C间刻度相差1mL，如刻度A为4，则液面读数为______________mL。
29.(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
图1图2（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是________和和H2O和和NaOH（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______与稀盐酸与NaOH与稀硫酸与稀盐酸②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。
30．(10分)以下是测定盐酸物质的量浓度的实验：①首先配制·L－1NaOH溶液1L；②将待测盐酸稀释10倍；③取稀释后的盐酸放入锥形瓶中、滴入指示剂；④用NaOH标准溶液进行滴定；⑤滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值，根据以上操作，回答下列问题：⑴从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：a.表面皿b.容量瓶c.碱式滴定管d.酸式滴定管e.烧杯f.烧瓶g.胶头滴管①_________、③__________；⑵设⑤中的平均值为，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为___________mol/L；⑶如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则HCl的物质的量浓度________，如果锥形瓶用水洗后，又用待测液润洗，则HCl的物质的量浓度_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；⑷该实验选用的指示剂最适合的是_______；A.甲基橙～B.酚酞(8～10)C.石蕊(5～8)D.淀粉液⑸滴加指示剂最适合的体积是_______。