专题复习------溶质质量分数的计算(自己用)
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其目的是 加速溶解 。 • （4）液体试剂应装在 细口瓶中，标签向 放外置。
2、练习：下面是一位同学配制一定溶质质量 分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的 错误，并说明理由。
1、 2、 3、 4、
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量 及溶质质量分数之间的互求：
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？
问题：向20%的某浓溶液中加入m克水后溶液、 溶质、溶剂和溶质的质量分数如何变化？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
即：M1×a%=M2×b%
溶 质 质 量
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解：所需氯化钠的质量为：
150kg × 16% = 24kg
需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 T0C时溶解度36g是指：
复习检查：
1、饱和溶液与不饱和溶液定义： 2、溶解度的定义、“四要素”； 3、溶解度曲线的含义(走向、陡缓；
垂线交两点、两曲线交点）； 4、固体物质的溶解度随温度变化的 规律。
第3课时 溶液浓度的计算
1
2
3
学习目标：
• 1、理解并记住溶质质量分数的定义及计 算公式（重点）；
• 2、会对溶质、溶剂、溶液质量之间变式 计算（难点）；
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50g98%24g5
20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
练一练：
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶 液的溶质质量分数。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数%
1 浅 பைடு நூலகம்0g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 2g 12g 16.7%
• 3、掌握4类溶质质量分数计算题型 ； • 4、学会配制一定浓度的溶液。
一、溶质质量分数 1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
即：溶质质量占溶质质量的百分数。
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
含义：若溶质质量分数为a%,则100克溶液中溶质的质量为a克。
答：需要水的质量195g
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例4：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
关系：饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
• （1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
所需：氯化钠5g g，水 95gg。
• （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平
的指针偏向左盘，应 B。该实验中应选用 1m00l的量
筒。 • A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C
．调节平衡螺母 • （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，
98
2
100g x%
0.8g
98 2 100gx% 0.8g
X%=
980.8g 2100g
0.392=39.2%
答：略
五、配制溶质质量分数一定的溶液
如配制50克20%的食盐水。
步骤：
• 1、计算；2、称量； • 3、溶解；4、装瓶（贴标签）。
【课堂练习】
1.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下 操作顺序进行。请回答下列问题：
解： 加水： 20g X10%
20g ＋2g
＝9.1%
分 数
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
比较、小结：
计 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：
算 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
溶液的均一性。一瓶52度的白酒第一杯和最后一杯浓度相同。
2、练习：下面是一位同学配制一定溶质质量 分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的 错误，并说明理由。
1、 2、 3、 4、
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量 及溶质质量分数之间的互求：
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？
问题：向20%的某浓溶液中加入m克水后溶液、 溶质、溶剂和溶质的质量分数如何变化？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
即：M1×a%=M2×b%
溶 质 质 量
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解：所需氯化钠的质量为：
150kg × 16% = 24kg
需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 T0C时溶解度36g是指：
复习检查：
1、饱和溶液与不饱和溶液定义： 2、溶解度的定义、“四要素”； 3、溶解度曲线的含义(走向、陡缓；
垂线交两点、两曲线交点）； 4、固体物质的溶解度随温度变化的 规律。
第3课时 溶液浓度的计算
1
2
3
学习目标：
• 1、理解并记住溶质质量分数的定义及计 算公式（重点）；
• 2、会对溶质、溶剂、溶液质量之间变式 计算（难点）；
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50g98%24g5
20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
练一练：
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶 液的溶质质量分数。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数%
1 浅 பைடு நூலகம்0g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 2g 12g 16.7%
• 3、掌握4类溶质质量分数计算题型 ； • 4、学会配制一定浓度的溶液。
一、溶质质量分数 1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
即：溶质质量占溶质质量的百分数。
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
含义：若溶质质量分数为a%,则100克溶液中溶质的质量为a克。
答：需要水的质量195g
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例4：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
关系：饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
• （1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
所需：氯化钠5g g，水 95gg。
• （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平
的指针偏向左盘，应 B。该实验中应选用 1m00l的量
筒。 • A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C
．调节平衡螺母 • （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，
98
2
100g x%
0.8g
98 2 100gx% 0.8g
X%=
980.8g 2100g
0.392=39.2%
答：略
五、配制溶质质量分数一定的溶液
如配制50克20%的食盐水。
步骤：
• 1、计算；2、称量； • 3、溶解；4、装瓶（贴标签）。
【课堂练习】
1.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下 操作顺序进行。请回答下列问题：
解： 加水： 20g X10%
20g ＋2g
＝9.1%
分 数
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
比较、小结：
计 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：
算 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
溶液的均一性。一瓶52度的白酒第一杯和最后一杯浓度相同。