全国高考化学评分细则高中化学教师必读2016年高考理综化学阅卷评分细则标准
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答案：(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成, 然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液;
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶 液中可相互转化。室温 下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液 中c(Cr2O72−)随c(H+)的 变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____。
26、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________, 反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为： 发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
27、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿 色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为 难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。元素铬 (Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、 Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶 于水的灰蓝色固体,回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
答案：(2)①红棕色气体逐渐变浅;②8NH3+6NO2 =7N2+12H2O; ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象; ④反应后气体分子数减小,Y管中压强小于外压。
27(15分) 考查化学反应原理的分析与探究, 涉及实验想象描述、陌生氧化还 原反应的书写、化学平衡常数、 溶度积常数的计算、化学图像等。 考查学生吸收、提取有效信息的 能力和知识迁移能力。
选修3：物质结构与性质 考查物质结构的主干知识与 核心内容。涉及基态原子的 电子排布式, σ键和π键,分子 间作用力、电负性、空间构 型、杂化轨道及晶胞结构与 计算等。
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
(3) 2.0×10-5 ;5×10-3; (4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
28题(14分)考查无机流 程,涉及混合物的分离 与提纯、氧化还原反 应的分析及电解原理 的应用、计算等。
28．(14分)NaClO2是 一种重要的杀菌消毒 剂,也常用来漂白织物 等,其一种生产工艺如 下：
2016年高考理综化学阅 卷评分细则标准
评分过程中的主要原则
(1)化学用语的规范化给分原则。 (2)简答题的关键字、要点化给分原则。 (3)多答案填空题的挑选正确的给分原则。 (4)顺序题整体给分的原则。
26题(14分)考查实验探究,涉 及实验原理分析、气体收集、 装置连接、实验现象描述、 压强差等
答案：(1)①A; Ca(OH)2+2NH4Cl =CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 B ; NH3.H2O= NH3↑+H2O
②d→c→f→e→i
(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射 器X中,硬质玻璃管Y中加入少量 催化剂,充入NO2(两端用夹子K1 、K2夹好)。在一定温度下按图 示装置进行实验。
回答下列问题： 28-(1)ຫໍສະໝຸດ BaiduaClO2中Cl的化合价为_______。 28-(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (1)+3价;2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;
28-(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。 “电解”中阴极反应的主要产物是______。 28-(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此 反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中 氧化产物是_________。 28-(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定 义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能 力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 答案:(3)NaOH 溶液;Na2CO3溶液 ; NaClO2 (ClO2-); (4)2:1;O2(或氧气);(5)1.57。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X ①Y管中_____________ 中的气体缓慢通入Y管中
②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固 Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
定,待装置恢复到室温
打开K2
③_______________
④______________
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42− 的平衡转化率__________(填“增 大“减小”或“不变”)。根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡 常数为__________。 ③升高温度,溶液中CrO42−的平衡 转化率减小,则该反应的 ΔH_________(填“大于”“小于 ”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定 溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定 终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1) 时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于 __________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为 2.0×10−12和2.0×10−10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72− 还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶 液中可相互转化。室温 下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液 中c(Cr2O72−)随c(H+)的 变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____。
26、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________, 反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为： 发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
27、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿 色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为 难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。元素铬 (Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、 Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶 于水的灰蓝色固体,回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
答案：(2)①红棕色气体逐渐变浅;②8NH3+6NO2 =7N2+12H2O; ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象; ④反应后气体分子数减小,Y管中压强小于外压。
27(15分) 考查化学反应原理的分析与探究, 涉及实验想象描述、陌生氧化还 原反应的书写、化学平衡常数、 溶度积常数的计算、化学图像等。 考查学生吸收、提取有效信息的 能力和知识迁移能力。
选修3：物质结构与性质 考查物质结构的主干知识与 核心内容。涉及基态原子的 电子排布式, σ键和π键,分子 间作用力、电负性、空间构 型、杂化轨道及晶胞结构与 计算等。
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
(3) 2.0×10-5 ;5×10-3; (4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
28题(14分)考查无机流 程,涉及混合物的分离 与提纯、氧化还原反 应的分析及电解原理 的应用、计算等。
28．(14分)NaClO2是 一种重要的杀菌消毒 剂,也常用来漂白织物 等,其一种生产工艺如 下：
2016年高考理综化学阅 卷评分细则标准
评分过程中的主要原则
(1)化学用语的规范化给分原则。 (2)简答题的关键字、要点化给分原则。 (3)多答案填空题的挑选正确的给分原则。 (4)顺序题整体给分的原则。
26题(14分)考查实验探究,涉 及实验原理分析、气体收集、 装置连接、实验现象描述、 压强差等
答案：(1)①A; Ca(OH)2+2NH4Cl =CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 B ; NH3.H2O= NH3↑+H2O
②d→c→f→e→i
(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射 器X中,硬质玻璃管Y中加入少量 催化剂,充入NO2(两端用夹子K1 、K2夹好)。在一定温度下按图 示装置进行实验。
回答下列问题： 28-(1)ຫໍສະໝຸດ BaiduaClO2中Cl的化合价为_______。 28-(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (1)+3价;2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;
28-(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。 “电解”中阴极反应的主要产物是______。 28-(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此 反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中 氧化产物是_________。 28-(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定 义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能 力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 答案:(3)NaOH 溶液;Na2CO3溶液 ; NaClO2 (ClO2-); (4)2:1;O2(或氧气);(5)1.57。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X ①Y管中_____________ 中的气体缓慢通入Y管中
②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固 Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
定,待装置恢复到室温
打开K2
③_______________
④______________
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42− 的平衡转化率__________(填“增 大“减小”或“不变”)。根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡 常数为__________。 ③升高温度,溶液中CrO42−的平衡 转化率减小,则该反应的 ΔH_________(填“大于”“小于 ”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定 溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定 终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1) 时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于 __________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为 2.0×10−12和2.0×10−10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72− 还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。