西藏拉萨北京实验中学高二上学期期中考试化学试题

西藏拉萨北京实验中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度3．已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（）A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ4．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5．某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1B．2X+Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1 C．X+2Y Z 0.05 mol• L-1•min-1D．3X+Y2Z 0.05 mol• L-1•min-1 6．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O （g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．262.6kJ/mol B．﹣131.3kJ/mol C．﹣352.3kJ/mol D．+131.3kJ/mol7．已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH1①C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2②C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1③下列说法正确的是（）A．石墨转化成金刚石的反应可以自发进行B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2D．ΔH1 ＜ΔH28．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－19．在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。

保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。

下列有关判断正确的是A．B的转化率降低B．平衡向正反应方向移动C．x+y<z D．C的体积分数增大10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO 2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH 3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜011．可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动二、填空题13．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为____（吸或放）热反应，ΔH2＝________。

（用E1、E2表示）（3）H2(g)的燃烧热为________。

三、原理综合题14．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。

请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入.与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积一定量NO，重新达到化学平衡状态分数______.(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

参考答案1．D【解析】A项，啤酒瓶中存在平衡H 2O+CO2H2CO3，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B项，合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项，工业上生产硫酸存在平衡2SO 2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D项，因为反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故D错误。

点睛：本题考查勒夏特列原理的使用条件，化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，使用勒夏特列原理分析问题的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，否则不能用勒夏特列原理解释，例如题中A、B、C三项都涉及改变条件时可逆反应的平衡移动问题，而D项改变条件平衡不移动。

2．A【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D. 降低体系温度，化学反应速率减小。

综上所述，能增大正反应速率的措施是A。

3．B【详解】A、此反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B、此反应为放热反应，断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量小于断开2molH－I键所需能量，故B错误；C、断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量为(b＋c)kJ，设断开2molH－I所需能量为xkJ，此反应属于放热反应，x－(b＋c)=a，则x=a＋b＋c，故C正确；D、此反应属于可逆反应，不能进行到底，所以向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；4．B 【详解】A ．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时所放出的热量，与几元酸、几元碱无关，故H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H =-57.3kJ•mol -1，故A 错误；B ．燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO(g)的燃烧热ΔH 是-283.0 kJ·mol －1，则2mol 一氧化碳完全燃烧放出的热量为(2×283.0) kJ·mol －1，放热反应焓变小于零，所以2CO(g)＋O 2(g) =2CO 2(g)反应的ΔH =-(2×283.0) kJ·mol －1，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH =+(2×283.0) kJ·mol －1，故B 正确； C ．燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，应为生成液态水而不是气态水放出的热量，故C 错误；D ．醋酸为弱酸，稀释促进醋酸的电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ 热量，故D 错误； 故答案为B 。

5．D 【详解】根据图像可知，0~2min ，X 、Y 、Z 转化物质的量分别为0.3mol 、0.1mol 、0.2mol ，X 、Y 为反应物，Z 为生成物，转化物质的量之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比为3：1：2，方程式为3X+Y 2Z ，υ（Z ）=∆n/（V ×∆t ）=0.2mol/（2L ×2min ）=0.05 mol•L -1•min -1，答案为D 。