海水“制碱”PPT课件(5)
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九年级化学海水制碱(PPT)5-3
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
出来。 【表蒙子】?名装在表盘上的透明薄片。 【表面】名①物体跟外界接触的部分：地球～｜桌子～的油漆锃亮。②外在的现象或非本质的部分：他～上 很镇静，内心却十分紧张。 【表面光】指事物只是外表好看：对产品不能只求～，还要求高质量。 【表面化】动（矛盾等）由隐藏的变成明显的：问题一经 摆出来，分歧更加～了。 【表面积】ī名物；香港银行开户 http://www.zhucehk.hk/ 香港银行开户 ；体表面面积的总和。 【表面文章】比喻形式好看但没有 实质内容、不求实效的事物：坚持实事求是，不做～。 【表面张力】液体表面各部分间相互吸引的力。在这个力的作用下，液体表面有收缩到最小的趋势。 【表明】动表示清楚：～态度｜～决心。 【表盘】名钟表、仪表上的刻度盘，上面有表示时间、度数等的刻度或数字。 【表皮】名①皮肤的外层。（图见页 “人的皮肤”）②植物体表面初生的一种保护组织，一般由单层、无色而扁平的活细胞构成。 【表亲】ī名中表亲戚。参看页〖中表〗。 【表情】①动从面 部或姿态的变化上表达内心的思想感情：～达意｜这个演员善于～。②名表现在面部或姿态上的思想感情：～严肃｜脸上流露出兴奋的～。 【表示】①动用
言语行为显出某种思想、感情、态度等：～关怀｜大家鼓掌～欢迎。②动事物本身显出某种意义或者凭借某种事物显出某种意义：海上红色的灯光～那儿有 浅滩或礁石。③名显出思想感情的言语、动作或神情：老师很喜欢他的直爽，但脸上并没露出赞许的～。 【表述】动说明；述说：～己见。 【表率】名好榜 样：老师要做学生的～。 【表态】∥动表示态度：这件事，你得表个态，我才好去办。 【表土】名地球表面的一层土壤。农业上指耕种的熟土层。 【表现】 ①动表示出来：他的优点～在许多方面。②名表示出来的行为或作风：他在工作中的～很好。③动故意显示自己（含贬义）：此人一贯爱～，好出风头。 【表现主义】世纪初产生并流行于欧美的一种文学艺术流派，强调表现艺术家的自我感受和主观感情。 【表象】名经过感知的客观事物在脑中再现的形象。 【表演】动①戏剧、舞蹈、杂技等演出；把情节或技艺表现出来：化装～｜～体操。②做示范性的动作：～新操作法。 【表演唱】名一种带有戏剧性质和舞 蹈动作的演唱形式。 【表演赛】名一种以宣传体育运动为目的，对技术、战术进行演示或示范的运动竞赛。 【表扬】动对好人好事公开赞美：～劳动模范｜ 他在厂里多次受到～。 【表意文字】用符号来表示词或词素的文字，如古埃及文字、楔形文字等。 【表音文字】ī用字母来表示语音的文字。参看页〖拼音 文字〗。
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
出来。 【表蒙子】?名装在表盘上的透明薄片。 【表面】名①物体跟外界接触的部分：地球～｜桌子～的油漆锃亮。②外在的现象或非本质的部分：他～上 很镇静，内心却十分紧张。 【表面光】指事物只是外表好看：对产品不能只求～，还要求高质量。 【表面化】动（矛盾等）由隐藏的变成明显的：问题一经 摆出来，分歧更加～了。 【表面积】ī名物；香港银行开户 http://www.zhucehk.hk/ 香港银行开户 ；体表面面积的总和。 【表面文章】比喻形式好看但没有 实质内容、不求实效的事物：坚持实事求是，不做～。 【表面张力】液体表面各部分间相互吸引的力。在这个力的作用下，液体表面有收缩到最小的趋势。 【表明】动表示清楚：～态度｜～决心。 【表盘】名钟表、仪表上的刻度盘，上面有表示时间、度数等的刻度或数字。 【表皮】名①皮肤的外层。（图见页 “人的皮肤”）②植物体表面初生的一种保护组织，一般由单层、无色而扁平的活细胞构成。 【表亲】ī名中表亲戚。参看页〖中表〗。 【表情】①动从面 部或姿态的变化上表达内心的思想感情：～达意｜这个演员善于～。②名表现在面部或姿态上的思想感情：～严肃｜脸上流露出兴奋的～。 【表示】①动用
言语行为显出某种思想、感情、态度等：～关怀｜大家鼓掌～欢迎。②动事物本身显出某种意义或者凭借某种事物显出某种意义：海上红色的灯光～那儿有 浅滩或礁石。③名显出思想感情的言语、动作或神情：老师很喜欢他的直爽，但脸上并没露出赞许的～。 【表述】动说明；述说：～己见。 【表率】名好榜 样：老师要做学生的～。 【表态】∥动表示态度：这件事，你得表个态，我才好去办。 【表土】名地球表面的一层土壤。农业上指耕种的熟土层。 【表现】 ①动表示出来：他的优点～在许多方面。②名表示出来的行为或作风：他在工作中的～很好。③动故意显示自己（含贬义）：此人一贯爱～，好出风头。 【表现主义】世纪初产生并流行于欧美的一种文学艺术流派，强调表现艺术家的自我感受和主观感情。 【表象】名经过感知的客观事物在脑中再现的形象。 【表演】动①戏剧、舞蹈、杂技等演出；把情节或技艺表现出来：化装～｜～体操。②做示范性的动作：～新操作法。 【表演唱】名一种带有戏剧性质和舞 蹈动作的演唱形式。 【表演赛】名一种以宣传体育运动为目的，对技术、战术进行演示或示范的运动竞赛。 【表扬】动对好人好事公开赞美：～劳动模范｜ 他在厂里多次受到～。 【表意文字】用符号来表示词或词素的文字，如古埃及文字、楔形文字等。 【表音文字】ī用字母来表示语音的文字。参看页〖拼音 文字〗。
第三节海水“制碱”课件(鲁教版(五四制))
2、试着归纳碳酸氢钠有哪些物理性质、化学性质和相关用途。
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
《海水“制碱”》海水中的化学PPT优秀教学课件
5．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不 能反应的，简要说明理由。 (1)Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液：Cu(OH)22＋＋HH22SSOO44====CCuuSSOO4＋4＋2H22HO2O。 (2)Fe(OH)3 与 CuSO4 溶液：不能反应，Fe(OH)33难难溶溶于于水水。 (3)H2SO4 溶液与 KCl 溶液：不不能能反反应应，，不不符符合合复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件，，两两 种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应
（D ）
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解
D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
9．有一物质 X，分成等量的三份，分别加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶 液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质 X 是下列各项中的（ D ）
＋Na22CO33======22NNaaOOHH＋＋CCaaCCOO33↓↓。 (3)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐的名称是硫硫酸酸亚亚铁铁。
口诀： 盐的溶解性 钠、铵、硝酸盐溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸 钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸 钡、氯化银不溶于稀酸)。
知识点 1：盐的化学性质 1．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钙溶液反应的是（ C ） A．硝酸 B．氧化铜 C．纯碱 D．硫酸铜
第三节 海水“制碱”
1．复分解反应发生的条件 两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中有沉淀析出、气体放出或有 水生成，则复分解反应能够发生。
2．盐的鉴别 (1)硫酸盐(SO24－)：一般先加稀盐酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若产生 白色沉淀，说明含 SO24－。 (2)盐酸盐(Cl－)：先加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀 不溶解，说明含 Cl－。 (3)鉴别碳酸盐的方法：①物质与酸溶液混合；②将反应生成的气体通入 澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊的是碳酸盐。注意酸也可与金 属反应生成氢气，所以固体和酸混合后只有气泡生成，无法判定是否为碳 酸盐。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
鲁教版化学九年《海水制碱》ppt课件
请你来帮忙：
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐）、 碱面（纯碱），请你 利用家中的条件，加 以区分。
2022/1/14
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2022/1/14
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三、复分解反应的实质
两种离子之间若能结合 生成沉淀、气体或水， 反应就能发生。
2022/1/14
15
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
碳酸根离子(CO32-)的检验： 加入稀盐酸，生成气体能使澄清 石灰水产生白色沉淀。
试一试!
下列化肥中，加入稀盐酸有气体 生成的是：
A★K2CO3 B Ca3(PO4)2 C K2SO4 D KCl
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
白色沉淀
第三节
海水“制碱”----Na2CO3
海水中含量最多的盐类物质是
NaCl
NaCl转变为Na2CO3,元素组成发 生哪些变化？
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2
一、 氨碱法制纯碱： P19交流共享 1.反应原理： P20 多识一点
2022/1/14
3
2.碳酸氢钠: (NaHCO3) 俗名：小苏打 酸式碳酸钠 (1)物理性质： 白色晶体；
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊试液
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl 溶液
创新思维：
制作松花蛋所需的配料有
纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
草木灰（ k2CO3 ）等，试推
断发生的化学反应
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17
纯碱属于碱类吗？
温故知新： 请将下列物 质正确分类
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
九年级化学海水制碱课件
实验结束后要清理实验现场，将废液倒 入指定容器内处理。
如遇试剂溅到皮肤或眼睛，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
氨水和二氧化碳气体具有刺激性气味， 需在通风良好的环境下进行实验。
酒精灯使用时要远离易燃物品，加热时 要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热引 起飞溅或爆炸。
04 海水制碱的应用与拓展
纯碱在日常生活中的应用
节能减排技术
针对传统海水制碱过程中能耗高、污 染重的问题，研发了一系列节能减排 技术，如余热回收、废水处理等。
05 环境保护与可持续发展
海水制碱过程中的环境保护
原料选择
优先选择环境友好型原料，减少 对环境的影响。
工艺优化
改进生产工艺，降低能耗和废弃 物产生。
污染防治
对生产过程中产生的废气、废水、 废渣进行有效治理，确保达标排
关键设备
包括反应釜、结晶器、过滤器、干燥 器等，用于完成化学反应、结晶、过 滤和干燥等操作。
工艺流程
原料预处理→氨碱法制碱→碳酸氢钠的热 解→碳酸钠的制得。整个工艺流程需要严 格控制反应条件、原料比例和产品质量等 因素，以确保制得高品质的纯碱产品。
03 实验操作与注意事项
实验器材与试剂准备
实验器材
制碱过程中的物质转化
原料的预处理
将原料海水进行淡化、除杂等处 理，得到较为纯净的氯化钠溶液。
氨碱法制碱
先向氯化钠溶液中通入氨气，再通 入二氧化碳，使溶液中的钠离子、 碳酸氢根离子浓度增大，反应生成 碳酸氢钠晶体。
碳酸氢钠的热解
将碳酸氢钠晶体加热分解，得到碳 酸钠、水和二氧化碳。
关键设备与工艺流程
循环经济
构建海水制碱循环经济产业链，实现资源的高效利用和循环利用。
海水“制碱”ppt课件
海水“制碱”
纺 织 印 染
洗涤品的生产
石油的精练
玻璃生产 造 纸 冶金
Ⅲ、新授内容：
一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产 中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯 碱吗？ 自主学习指导一：快速阅读课本，完成下列问题， 并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以 、 为原料，以氨为媒介，采用 法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理：
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
练习二 试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空 白： ⑴用作调味品的是 ＿＿＿＿ ⑵医药上用作消毒剂的是 ＿＿＿＿ ⑶用于洗涤剂的是 ＿＿＿＿＿
二、纯碱的性质
物质
一、指示剂 二、酸
现象
结论
三、碱 四、盐
研究物质性质的Βιβλιοθήκη 般程序为： 观察物质的外观
反应原理：P19 [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠 和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什 么？
[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳 作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再 与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利 用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二 氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢 钠的溶解度比氯化铵要小得多、计算碳酸氢钠 的质量多、反应消耗水多。
氨碱法的反应原理
NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3 NaCl（饱和）+ NH4HCO3= NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 加热 === Na2CO3 + H2O + CO2
《海水“制碱”》 示范公开课教学PPT课件【初中化学鲁教版九年级下册】
NH3 CaCl2和NaCl
二、合作交流，探讨分析
【提问】为什么先通入氨气再通入二氧化碳？
二氧化碳在水中溶解度 小，一体积水只溶一体 积二氧化碳，产生碳酸 钠产量低。
氨气极易溶于水且溶于 水后显碱性。
二氧化碳溶于水生成碳 酸，与氨溶液发生中和 反应。
虽然氨气没有对产品提供成分元素，但是为实现氯化钠到碳酸钠的转化提供了反应 的条件。
三、自主学习，交流思考
侯氏制碱法在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即向滤出 NaHCO3晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用 作氮肥，NaCl溶液可循环使用。
NaCl +NH3+CO2+H2O
饱
和
食 盐
通 NH3
水
NH3
NaHCO3 ↓+NH4Cl
氨 过滤、洗涤
3.氨碱法制碱有什么缺点？ 回收时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑
二、合作交流，探讨分析
【小结】
1.原料：氯化钠、石灰石、水。
2.原理： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3↓ + NH4Cl
碳酸钠呈碱性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
海水“制碱”PPT课件5 鲁教版
要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)
在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 (1)上述过程中发生 反应的基本反应类型有____种。(2)发生复分解反应的化学 方程式是________。(3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要 经过____操作。
当堂达标
6、随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的 重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才 能排放。某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，
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参考答案： 1、A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B、Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C、Ag2SO4+CaCl2=2AgCl↓+CaSO4 D、Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓ 2、D 3、
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参考答案： 4、Na2C03，NaCl、CuSO4，NaCl 5、(1)三。(2)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。(3) 过滤。 6、(1)推断各车间污水的污染物分别为：A：NaOH，B： CuCl2，c：Na2CO3，D HCl。 (2)NaCl。(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O 7、
第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”（第二课时）
1、知道酸碱盐的溶解性；
2、理解复分解反应发生的条件；
自主学习
1、什么叫复分解反应？
2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，
不能发生的说明理由：
（1）氢氧化钠和盐酸
（2）碳酸钙和硝酸
（3）氯化钾和硝酸钠
（4）氯化铜和硝酸银
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思考:
这两种制碱方法有何异同?
❖总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
优点： 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境.
碳酸氢钠的用途： 阅读48页最后一自然段
谈谈你的收获？
人生道路，绝大多数人，绝大多数时候，人都只能靠自己。 树立必信的信念，不要轻易说“我不行”。志在成功，你才能成功。 学会合作，合作是一种深刻后的美丽，因为一滴水只有融入大海，才能够激起美丽的浪花。 用狡计去害友人的人，自己将陷于危险埋伏之中。——伊索 感激每一个新的挑战，因为它会锻造你的意志和品格。——佚名 学而时习之，不亦说乎？有朋自远方来，不亦乐乎？人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语·学而》 君子食无求饱，居无求安，敏于事而慎于言，就有道而正焉，可谓好学也已。——《论语·学而》 世界上只有想不通的人，没有走不通的路。 哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。 所谓“人”，就是你在它上面再加上任何一样东西它就不再是“人”了。 你打个碗，妈妈可以原谅；你要是说谎，绝对不行。 痛苦源于欲望。 让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。 本来，生命只有一次，对于谁都是宝贵的。 林宥嘉《拥有》：快乐时你不必分心想起我，难过时一定记得联络我。让我分享你的苦，带走你的优愁，我只求这样把你拥有。 一日不读口生，一日不写手生。
向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用 作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
纯碱的用途：阅读课本48页倒数第二段 碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：
俗名：小苏打 物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。
联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？
身体健康，学习进步！ 重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。
家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物，但是在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 人的一生是短的，但如果卑劣地过这一生，就太长了。——莎士比亚 不尊重别人的自尊心，就好像一颗经不住阳光的宝石。——诺贝尔
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
加热 ② 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体
阅读课本48页多识一点：侯氏制碱法 问题：
1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
化学性质： 1、受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O
2、与酸反应（反应类型：
）
NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O
注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物质
所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出 物质受热、见光易分解； 密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反 应等
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
思考： 1、为什么采用饱和的食盐水？
2、在生产过程中为什么要先通入 氨气得到饱和的氨盐水后再通入 二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本43页溶解度 曲线）
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？
还需要：氨气、水
饱和食盐水
通入氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳 过滤
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳 过滤
NaHCO3 煅烧
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
第六单元 海水Leabharlann 的化学第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱 纯碱（Na2CO3)
盐湖
?
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
思考：NaCl
Na2CO3 从组成上看发生
了什么变化？你认为还需要含什么元素的物
质参加反应？