人教版初中化学九年级上册竞赛试卷(解析版)

福建省南安市校级九年级（上）竞赛化学试卷一、选择题1.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）A．水银、汽油B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸D．塑料、液氨2．近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于（）A．分子 B．原子 C．离子 D．质子3．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜4．控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反应速率的因素是（）A．浓度 B．温度 C．催化剂D．固体质量5．下列实验操作能达到预期目的是（）A．用排水法收集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体C．用托盘天平称取3.27gNaCl固体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体6．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）金属Na Mg Al Cu Fe熔点/℃97.5 649 660 1083 1535沸点/℃883 1090 2467 2567 2750A．Fe﹣Cu合金B．Mg﹣Fe合金C．Na﹣Al合金D．Fe﹣Al合金7．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）A．+2、+2 B．+2、+3 C．+3、+3 D．+3、+28．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．1个X分子中有3个原子C．反应物中分子的个数比为1：1D．的化合价在反应前后未改变二、填空题9．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是（填字母）．10．下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：行星名称金星火星冥王星行星上“大气”的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷（1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是；（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是；（3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下”有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：，科学家在火星上寻找水的意义是．11． A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应①的化学方程式．（2）写出反应②的化学方程式，该反应属于反应．（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程．12．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．（1）氢气属于（填“单质”或“化合物”）；（2）该反应共涉及到种元素（填数字），生成物有种（填数字）；（3）写出该反应的化学方程式．三、计算题13．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：（1）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为．（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g．14．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0 求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）福建省南安市校级九年级（上）竞赛化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）A．水银、汽油B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸D．塑料、液氨【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、水银是由一种物质组成的，属于纯净物；汽油中含有多种烷烃，属于混合物．错误；B、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物．错误；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物．错误；D、塑料的主要成分是有机高分子化合物，还含有添加剂、色素等物质，属于混合物；液氨是由一种物质组成的，属于纯净物．正确．故选D．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物．2．近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于（）A．分子 B．原子 C．离子 D．质子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答．【解答】解：根据离子的表示方法，可知H3+属于离子；故选C．【点评】本题考查学生对离子表示方法的理解与掌握，并能在解题中理解应用．3．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；B、燃放烟花爆竹的过程中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；C、冰和水的转化过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．4．控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反应速率的因素是（）A．浓度 B．温度 C．催化剂D．固体质量【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】控制变量法是控制要研究的因素不同，其它因素相同，进行分析判断．【解答】解：A、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是浓度，故选项错误．B、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，故选项正确．C、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是催化剂，故选项错误．D、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是固体质量，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解控制变量法的实验原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．5．下列实验操作能达到预期目的是（）A．用排水法收集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体C．用托盘天平称取3.27gNaCl固体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体【考点】氧气的收集方法；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．【专题】物质的制备；物质的分离和提纯；物质的鉴别题．【分析】A、根据氧气的密度和溶水性确定收集氧气的方法；B、除杂时所选的物质不能与主物质发生反应；C、托盘天平只能称准到0.1g；D、根据一氧化碳和二氧化碳的气味进行分析．【解答】解：A、氧气不易溶于水，可用排水法收集．故A正确；B、氢氧化钠会与二氧化碳发生反应．故B错误；C、托盘天平只能称准到0.1g，不能称准到0.01g．故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳都无味，一氧化碳还有毒，不能用闻气味的方法鉴别．故D错误．故选A【点评】除杂一般有两种方法：将杂质除去或将杂质转化为主物质，所选的物质不能与主物质发生反应，也不能在除去杂质的同时混入其它物质．6．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）金属Na Mg Al Cu Fe熔点/℃97.5 649 660 1083 1535沸点/℃883 1090 2467 2567 2750A．Fe﹣Cu合金B．Mg﹣Fe合金C．Na﹣Al合金D．Fe﹣Al合金【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金；在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起，据此进行分析判断即可．【解答】解：制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金；说明两者可以同时处于熔化状态下，一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起．A、当熔点较高的铁开始熔化时，铜也处于液体状态，故能采用上述方法制取．B、铁的熔点（1535℃）比镁的沸点（1090℃）还高，当熔点较高的铁开始熔化时，镁已经处于气体状态，故不宜采用上述方法制取．C、当熔点较高的铝开始熔化时，钠也处于液体状态，故能采用上述方法制取．D、当熔点较高的铁开始熔化时，铝也处于液体状态，故能采用上述方法制取．故选B．【点评】本题难度不大，考查了同学们新信息获取、处理能力，理解两种金属必须都是液态才能制成合金（一种液态、一种气态不能制成合金）是正确解答本题的关键．7．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）A．+2、+2 B．+2、+3 C．+3、+3 D．+3、+2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物的化学式为CoFe2O4，利用已知元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0以及氧元素的化合价为﹣2价来解答即可．【解答】解：磁粉的化学式为：CoFe2O4；因为化合物中各元素的化合价代数和为0，而且氧元素的化合价为﹣2价；所以该化合物中钴和铁的化合价的和为+8；若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：+2+（+2）×2=+6；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×3=+9；则都不符合要求；故化合物中Co 和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×2=+7，不符合要求；若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：+2+（+3）×2=+8，符合要求；故选B．【点评】本题考查利用元素化合价的计算原则来求元素的化合价，本题难点是利用原则来确定钴和铁元素的化合价，学生应根据信息合理选择元素的化合价是关键．8．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．1个X分子中有3个原子C．反应物中分子的个数比为1：1D．的化合价在反应前后未改变【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．【解答】解：A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应；故A不正确；B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，故B正确；C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2而非1：1；故C不正确；D、在反应前存在于化合物中化合价不是零，在反应后生成的是单质该元素化合价变成零；故D不正确；故选B．【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子．二、填空题9．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是17 ；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数（或质子数）不同．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯（或Cl）原子；Na+的结构示意图是 A （填字母）．【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；原子的有关数量计算；元素的概念．【专题】微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图，可知：（1）氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯原子；Na+失去了在外层电子，而带1个正电荷．【解答】解：由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图，可知：（1）氯原子的核电荷数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数（或质子数）不同．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯（或Cl）原子；Na+的结构示意图是A．故答为：17；核电荷数（或质子数）不同；氯（或Cl）；A【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．10．下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：行星名称金星火星冥王星行星上“大气”的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷（1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是冥王星；（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是冥王星上没有氧气；（3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下”有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：因其表面有可溶性的盐，科学家在火星上寻找水的意义是可能在火星的表面曾经有过水，有水就可能有生命．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见的溶剂；燃烧与燃烧的条件．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】可燃物燃烧必须同时具备三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点．溶液由溶质和溶剂两方面组成．【解答】解：（1）因为甲烷是可燃性气体，可以用作燃料．故填：冥王星．（2）因为冥王星的大气中没有氧气，所以甲烷不能燃烧．故填：冥王星上没有氧气．（3）因为火星的表面土层可溶性的盐含量较高，说明在表面中蒸发浓缩，也就说明火星的地下可能有水．故填：因其表面有可溶性的盐．如果火星上有水，那么火星上就可能有生命存在．故填：可能在火星的表面曾经有过水，有水就可能有生命．【点评】本题主要考查了燃烧的知识及其科学探究等方面的内容．11．A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应①的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）写出反应②的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，该反应属于置换反应．（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反应的过程．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁（红色固体）反应生成铁和二氧化碳，则A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙；据此进行分析解答．【解答】解：A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁（红色固体）反应生成铁和二氧化碳，则A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙．（1）反应①，即一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）反应②，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（3）含D（铁）的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反应的过程．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；（3）氧气、水．【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．12．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．（1）氢气属于单质（填“单质”或“化合物”）；（2）该反应共涉及到 3 种元素（填数字），生成物有 3 种（填数字）；（3）写出该反应的化学方程式CH4+H2O CO+3H2．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据微观示意图进行分析解答本题．（1）由一种原子构成的分子属于单质；由多种原子构成的分子属于化合物；（2）根据质量守恒定律来判定；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；【解答】解：（1）氢气是由一种原子构成的分子属于单质；故填：单质（2）根据微观示意图，该反应是甲烷分子和水分子发生的反应，共有碳、氢、氧三种元素；根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，故反应后生成物也有三种元素；故填：3、3 （3）反应物是甲烷和水、生成物是一氧化碳和氢气、反应条件为高温，故化学方程式为CH4+H2O CO+3H2；故填：CH4+H2O CO+3H2【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．三、计算题13．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：（1）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为25% ．（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.5 g．【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据碳酸钙的化学式，根据碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%计算即可；（2）用每片钙片含碳酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出每片钙片含钙元素的质量，然后乘以2就是每天从钙片中摄入钙元素的质量．【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，其中钙元素的质量分数为：×100%=40%；每片钙片中钙元素的质量分数为×100%=25%．（2）每天从钙片中摄入钙元素的质量为：2×1g×25%=0.5g．故答案是：（1）25% （2）0.5【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数进行计算的能力，属常规性化学式计算题．14．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．【分析】测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．【解答】解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g，（2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2x 0.4g=x=11.2g所以铁的质量分数为：×100%=98.2%答：反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．【点评】此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到得化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．。