高中化学.硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修-精
苏教版高中化学选修：实验化学 硫酸亚铁铵的制备-省赛一等奖
硫酸亚铁铵的制备一、考纲要求二、教学目标三、教学重点、难点1、硫酸亚铁铵实验方案的设计和实验步骤的确定2、配制一定物质的量浓度溶液的方法并掌握实验操作技能。
四、教学方法：电子白板交互式、实验探究法、讨论法、练习巩固法。
<投影><问题链1>步骤一、铁屑的净化由于工业废铁屑沾有油污等杂质，所以实验前要除去油污等杂质，去除方法是将废铁屑加人到10%的碳酸钠溶液中并加热5 min ～10 min，用倾析法弃去纯碱溶液，用蒸馏水洗净废铁屑以除去碳酸钠而提高产品纯度。
（1）废铁屑表面的油污是什么成分有人说是机油之类的矿物油，这是不对的。
如果是矿物油，就不能用加热的碳酸钠溶液去除废铁屑上的油污。
那么废铁屑表面的油污是什么成分，从何而来教材实验中使用的铁屑，实际是经车床切削而得到的铁的碎屑。
切削过程中，为了减少摩擦和降低切削温度，提高刀具寿命，必须使用一种液体—切削液。
而脂肪是切削液的添加剂，脂肪在切削液中可起到降低摩擦系数、减少刀具磨损的作用。
因此，铁屑上常有脂类油污就不足为怪了。
（2）去除废铁屑上油污的原理是什么碳酸钠榕液水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解。
当然也可以直接使用氢氧化钠溶液去除废铁屑上的油污，但价格贵。
更可以用酒精代替碳酸钠溶液去除废铁屑上的油污，根据相似相溶原理，用酒精去除废铁屑上油污的效果更好，这样不需加热，洗－次即可调至中性，节约时间。
（3）用碳酸钠溶液去油污时为什么要加热升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强。
（4）倾析法的适用条件是什么当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法，也称倾注法。
（5）用碳酸钠溶液去油污时如何检验废铁屑已洗净最简单的方法是用试纸检查洗涤液是否呈中性，还可用其他方法如检验是否有Na+、CO32-等。
（6）用碳酸钠溶液油污时如不洗净废铁屑会有什么后果未洗净的碳酸钠会与后加的硫酸反应生成酸酸钠而混入硫酸亚铁中，降低产品纯度。
苏教版高中化学选修：实验化学 硫酸亚铁铵的制备-一等奖
《硫酸亚铁铵的制备》教学设计承德县一中高二化学组金志红【教学目标】1、引导学生学会制备硫酸亚铁铵的实验原理2、通过读书及研讨，引导学生掌握本实验的基本流程和操作方法，了解各流程的注意事项3、引导学生了解简单工艺流程题的基本答题方法和技巧【情感目标】培养学生积极的实验探究精神，让学生在实验中掌握学习化学的方法【教学重难点】实验基本流程和操作方法，各流程的设计意图及注意事项【教学方法】讲授法、讨论法、读书指导法，任务驱动法、练习法【实验原理】铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
【实验试剂】3mol/L硫酸溶液，L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。
【教学过程】【教师引课】高考化学中有四个大题，其中一个必考题型就是工艺流程题，我们今天就来了解一下这个题型。
我们大家都知道，硫酸亚铁在空气中易被氧化，使用时常含有三价铁离子，非常不方便，但硫酸亚铁形成复盐后却比较稳定，不易氧化，在工业和农业上均有广泛应用。
本节课我们就来学习《硫酸亚铁铵的制备》。
【课件展示】学习目标1、学会制备硫酸亚铁铵的实验原理2、掌握实验基本流程和操作方法，了解各流程的注意事项3、了解简单工艺流程题的基本答题方法和技巧【教师讲解】我们先来了解一下硫酸亚铁铵，它是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4 、(NH4)2SO4均小。
商品名为：摩尔盐，化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O主原料: 硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水【教师引导学生分析并板书】1、实验反应原理Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓2、实验步骤ⅰ铁屑的选择及净化：ⅱ制取硫酸亚铁溶液ⅲ硫酸亚铁铵的制备【指导学生读书并思考】请阅读教材P89的具体实验步骤，思考并研讨下列问题ⅰ铁屑的净化：（1）实验操作（2）对铁屑的选择你认为要注意什么（3）Na2CO3溶液的作用是什么ⅱ制取硫酸亚铁溶液（1）实验操作（2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么加入硫酸的目的是什么（3）在制备过程中，还要注意什么ⅲ硫酸亚铁铵的制备（1）实验操作（2）FeSO4 溶液与 (NH4)2SO4溶液混和有什么要求（3）在制备过程中，还要注意什么【小组研讨】学生研讨实验流程中的实验步骤及注意事项，教师全班点拨指导【学生汇报展示】教师引导质疑1、铁屑选择与净化为缩短反应时间，应设法增大铁的表面积，可选用刨花车间加工的生铁碎铁屑，但不要用铁粉，防止与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备一．实验目的：（一）掌握制备复盐硫酸亚铁铵一般方法（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二．实验原理：O H SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(⋅=++↑+=+铁屑与稀H 2SO 4反应制得FeSO 4，过滤后向滤液中加入(NH 4)2SO 4固体得混合液，加热浓缩便得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。
三．实验器材、药品、材料仪器：托盘天平 比色管25ml 蒸发皿 锥形瓶150ml 烧杯 量筒 布氏漏斗，吸滤瓶 抽气管 水浴锅 酒精灯 表面皿试剂：(NH 4)2SO 4(S),3mol/LH 2SO 4,3mol/L HCl 10%的Na 2CO 3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸四．实验内容1、铁屑去油污加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g2、硫酸亚铁的制备42142.31min30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑趁热减压过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO 4的质量。
3、制备(NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O 晶体 mFeSO 4:m(NH 4)2SO 4=1：0.8计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌水浴加入溶液→→→∆%95)()(4244、s SO NH FeSO4、产品的检验Fe 3+的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏水稀释至25ml ，目视比色，确定产品等级。
五．实验数据Fe -------------FeSO 4 -------------- (NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O56152 3922 X=5.43 Y=14 m (NH 4)2SO 4=0.8m FeSO 4=4.34六．实验操作注意事项1．配制 3mol.dm -3 H 2SO 4溶液时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入已加有适量去离子水的烧怀中，边倒边搅拌，切不可将去离子水倒入浓硫酸中。
高中化学7.1硫酸亚铁铵的制备教案1苏教版选修6
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。
硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。
已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1．Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。
【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。
2．FeSO4的制备【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】①反应的化学方程式为，②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。
③制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤是。
该操作中所需的主要玻璃仪器有。
④趁热过滤的目的是。
⑤反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是；⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是。
3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
称量为m2g。
【问题】①称取的(NH4)2SO4质量为。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。
④实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是。
高中化学专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备课件苏教版选修6
为2、：这种过滤跟普通过滤相比滤，）除了。过滤速度快外，还有一个
优点是：
得到较干燥的沉淀 。
3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？
第十页，共17页。
（三）摩尔(mó ěr)盐产品中离子的检验：
例：为检验硫酸亚铁铵晶体(jīngtǐ)中的NH4＋、Fe2+、
SO42－，（1）甲同学提出可以用红湿色润石的蕊
放（向入蒸煮到发沸锥皿）形中瓶加中入，9.加5g入硫2酸5m铵L晶3m体o。l/L用（H玻2烘S璃O干棒4溶搅）液拌。并加
按热上，待图全连部接溶装解置后后再加次热出7分现钟一。层停晶止膜加，热停后止加加2m热L。蒸馏
水自。然趁冷热却减后压，过减滤压，过将滤滤。液转移到蒸发皿中。
并用无水乙醇洗涤布氏漏斗内硫酸亚铁氨表面附着的
C
稀硫酸
A
B
饱和硫酸 铵溶液
NaOH 溶液
铁屑
①
②
③
6、容器(róngqì)③中NaOH溶液的作
用：
。
吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体(qìtǐ)， 防止污染。
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思考下列问题？ （1） Na2CO3溶液的作用是什么？ （2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是 什么？加入硫酸的目的是什么？ （3）有何实验现象？ （4）加人硫酸铵后，蒸发浓缩，何时停止加热？ 如果继续(jìxù)加热会怎样？ （5）去除粗产品中的水用何种试剂？为什么？
思考：如何操作才能从FeSO4 、(NH4)2SO4的混和 液中得到(dé dào)硫酸亚铁铵晶体？为什么？
加热浓缩混合液，冷却至室温结晶。 相同温度时，硫酸亚铁氨溶解度最小。
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铁屑的净化
硫酸亚铁(liú
硫酸亚铁铵的制备
表11-2
不同等级标准溶液Fe3+含量
规格
Fe3+含量 (mg)
Ⅰ
0.050
Ⅱ
0.10
Ⅲ
0.20
(3)产品检验
称取1g产品，放入25mL比色管中，用15mL不含氧的去 离子水溶解，加入1.0mL3mol· L-1H2SO4和0.1mL1mol· L1KSCN,再加不含氧的去离子水至25mL，摇匀。用目测法 与Fe3+离子的标准溶液进行比较，确定产品中Fe3+含量所 对应的级别。
硫酸亚铁铵的制备
——设计实验
实验目的Biblioteka 1.掌握制备复盐的原理和方法； 2.掌握水浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作； 3.熟悉目视比色法检验产品中微量杂质的分析方法。
实验原理
硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水， 但难溶于乙醇。在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所 以在化学分析中可作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标 定未知溶液浓度。
实验仪器和试剂
仪器：电子天平、布式漏斗、抽滤瓶、比色管（25ml）、水浴锅、 蒸发皿、量筒（10、50ml）、酒精灯
试剂：3mol· L-1H2SO4溶液、铁屑，（NH4)2SO4(固体）、
1mol· L-1Na2CO3溶液、0.1mol· L-1KSCN溶液、pH试纸
实验内容
1.铁屑表面油污的去除 用电子天平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min，用倾析法倾去碱液（回 2 3 收），用20mL自来水洗涤两次，最后用去离子水20mL将铁屑 洗干净（如是用纯净的铁屑，则可省去这一步）。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见 表11-1）可知，在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组 成它的每一组分的溶解度都小。因此，很容易从浓的硫酸亚铁 和硫酸铵混合溶液中制得结晶状摩尔盐FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O。 在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足够的 酸度。
高中化学 硫酸亚铁铵的制备课件一 苏教版选修6
说明：1、晶体用滤纸吸干或者自然晾干，但是不能 烘干，否则晶体容易失去结晶水。
2、称重得晶体19.2g。
3.0g
21.0g
19.2g
91.4℅
Fe-----H2SO4--------(NH4)2SO4 -------- (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56g 1mol
132g
392g
4.2g 0.075mol
4、缓慢蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止，停止加热， 否则容易失去结晶水，此时不要搅动，待冷却到室温时再过滤 。
说明：1、由于我校目前无抽滤装置， 只能采用简易自制的装置，用针筒代 替真空泵，用普通漏斗代替布氏漏斗， 效果还可以。
2、洗涤晶体要用无水乙醇，不能用水， 也不能用滤液。硫酸亚铁铵晶体不溶 于乙醇，但易溶于水，用无水乙醇可 以除去水，易于干燥。
快反应速率。
2、由于铁屑不纯，往往产生有毒的气体，需要在通风橱内
进行，或者接尾气吸收装置
3、铁与硫酸反应温度控制在50-60℃较好，温度低，反应
酸溶
速率慢，温度高于60℃易生成FeSO4·H2O白色晶体，一旦产
生无法消失，影响产率。
4、反应过程中要少量多次补充水，原因是硫酸亚铁浓度过大容易析出，再 者硫酸浓度过高，容易发生副反应，生成三价铁。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
5、反应耗时非常长，大约20分钟，不要等铁屑完全溶解，不要等到完全没 气泡才过滤，气泡量较少时就可以停止加热，趁热过滤，这样可以保证Fe2+ 的稳定存在。 剩余固体干燥后称量，计算出实际参加反应的铁的质量(本实 验3.0g)。
关键步骤：
热过滤
说明： 1、溶液要趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出。 2、趁热过滤可以选择热滤漏斗，如无也可以事先把玻璃漏斗在水 浴上用蒸气加热，再使用，实际上这步操作时间较长，所以采用 后者方法效果较差。 3、过滤完后用少量的热水洗涤2～3次，但所用热水不可过多， 否则后面浓缩结晶溶液时所用时间较长。
苏教版高中化学选修六高二实验化学专题7课题1——硫酸亚铁铵的制备.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二实验化学专题7课题1——硫酸亚铁铵的制备班级学号姓名1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是 ( ) A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是 ( ) A．比硫酸亚铁大 B．比硫酸铵大C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大3．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ( ) A．硫酸亚铁 B．硫酸铵C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体4．用倾析法进行分离适用于 ( ) A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小5．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是 ( ) A．油污 B．铁锈 C．锌 D．硫化物6．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ( ) A．铁屑过量 B．硫酸过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO47．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 ( ) A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸8．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。
下列气体的制取宜使用该装置的是 ( ) A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢（有毒气体）D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳9．下列操作不是．．从安全角度考虑的是 ( ) A．做氢气还原氧化铜实验时，先通氢气排净装置中空气再加热B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2 min10．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 ( ) A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度11．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是 ( ) A．应保持H2SO4适当过量，抑制Fe2＋、NH4＋的水解B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分12. 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，商品名为摩尔盐。
硫酸亚铁铵教案
硫酸亚铁铵教案教案标题：硫酸亚铁铵教案教案目标：1. 理解硫酸亚铁铵的化学性质和用途。
2. 学会制备硫酸亚铁铵的实验方法。
3. 培养学生的实验操作技能和观察记录能力。
4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关盐类的知识，特别是硫酸盐和铁盐的性质。
2. 提问学生是否了解硫酸亚铁铵，并询问其用途。
实验操作：3. 将学生分成小组，每个小组配备所需实验器材和试剂。
4. 向学生介绍实验器材和试剂的名称、性质和用途。
5. 指导学生按照以下步骤进行实验：a. 将适量的硫酸铁溶液倒入烧杯中。
b. 慢慢加入适量的氨水，并同时搅拌。
c. 继续加入适量的硫酸，并搅拌溶解。
d. 观察溶液的变化和生成的沉淀。
e. 过滤产生的沉淀，收集并晾干。
实验结果和讨论：6. 引导学生观察实验结果，并让他们描述所观察到的变化和沉淀的性质。
7. 提问学生硫酸亚铁铵的化学式是什么，并解释其生成的化学反应。
8. 引导学生思考硫酸亚铁铵的用途和应用领域。
总结和评价：9. 结束实验后，引导学生进行实验总结，包括实验过程中的观察、操作技巧和实验结果的分析。
10. 提供反馈和评价学生在实验中的表现，鼓励他们提出改进建议和问题。
拓展活动：11. 鼓励学生进行进一步的研究，了解硫酸亚铁铵在农业、医学或其他领域的应用。
12. 引导学生设计其他相关实验，探究硫酸亚铁铵的性质和用途。
教学资源：1. 实验器材：烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等。
2. 试剂：硫酸铁、氨水、硫酸等。
3. 相关教材和参考资料。
教案评估：1. 观察学生在实验中的操作技能和观察记录能力。
2. 评估学生对硫酸亚铁铵化学性质和用途的理解程度。
3. 通过小组合作和讨论评估学生的团队合作和沟通能力。
教案扩展：1. 将实验结果与理论知识联系起来，引导学生深入理解化学反应的机理。
2. 引导学生进行更复杂的实验设计，如硫酸亚铁铵的定性分析或定量分析实验。
3. 鼓励学生进行科学报告或展示，分享他们的实验结果和发现。
实验十七 硫酸亚铁铵的制备
实验十七硫酸亚铁铵的制备———设计实验一、教学目的1．掌握实验有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2．进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法——目视比色法。
二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。
在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见课本234页）可知，在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。
因此，很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。
在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷却室温，便析出硫酸亚铁铵复盐。
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O === FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的级别。
将产品配成溶液，与各标准溶液进行比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称这限量分析。
本实验仅做摩尔盐中Fe3+的限量分析。
三、实验用品仪器：量筒、烧杯、蒸发皿、布氏漏斗、吸滤瓶、酒精灯、台秤、烘箱、水浴锅固体药品：铁屑、硫酸铵液体药品：稀硫酸（3mol/L）、Na2CO3(2mol/L)、HCl（2.0mol/L）、KSCN(1.0mol/L)材料：滤纸、pH试纸四、实验内容1．铁屑的净化称取4克铁屑放在250mL的烧杯中，加入2mol/L的Na2CO3溶液15mL，加热约10分钟后，用倾析法除去碱液，用水冲洗铁屑。
硫酸亚铁铵的制备实验
硫酸亚铁铵的制备实验一、实验目的1.学习和掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
2.了解和掌握实验原理和实验操作技能。
3.培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理硫酸亚铁铵是一种有广泛应用价值的化合物，可用于净水、农药、催化剂等。
制备硫酸亚铁铵的实验原理是基于硫酸铁和硫酸铵在水溶液中的复分解反应，反应方程式如下：(NH4)2SO4 + FeSO4 + 2H2O = (NH4)2SO4•FeSO4•2H2O 实验过程中需要注意控制反应条件，如温度、浓度、pH值等，以保证实验结果的稳定性和可靠性。
三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：硫酸铁溶液、硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、去离子水、离心管、滴管、电子天平等。
2.将离心管放置在电子天平上，称取一定量的硫酸铁溶液和硫酸铵溶液，分别加入离心管中。
3.用滴管缓慢地加入氢氧化钠溶液，同时用pH试纸监测溶液的pH值，使pH值保持在一定范围内。
4.将离心管放入离心机中，进行离心分离，分离出上层清液。
5.对分离出的清液进行蒸发浓缩，得到硫酸亚铁铵晶体。
6.对得到的晶体进行称量和计算，记录数据。
四、实验结果与分析1.实验结果：通过实验，我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并对晶体进行了称量和计算。
具体数据如下：1.我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并且质量较为稳定。
通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论：（1）本实验中，控制pH值是关键因素之一。
在加入氢氧化钠溶液时，需要缓慢加入并同时用pH试纸监测溶液的pH 值，以保证pH值在一定范围内。
通过控制pH值，我们可以有效地控制反应速度和生成物的质量。
（2）本实验中，蒸发浓缩是另一个关键步骤。
在蒸发浓缩过程中，需要控制温度和时间，以避免晶体分解或失去结晶水。
通过蒸发浓缩，我们可以得到干燥、纯净的硫酸亚铁铵晶体。
（3）本实验中，离心分离是必要的步骤之一。
通过离心分离，我们可以去除上层清液中的杂质，保证得到纯净的硫酸亚铁铵晶体。
（4）本实验中，我们对得到的硫酸亚铁铵晶体进行了称量和计算，验证了实验结果的可靠性。
教学设计《硫酸亚铁铵的制备》
3、解答学生疑问
（四）学生实训－微任务1（120分钟）
学生任务
1、开始实训：
（注意：学生实训的步骤，根据各专业实际看是否有必要和老师示范步骤一致，如一致，仍然需要复制在这里；若允许不一致（比如设计专业等），请注明：在实际教学中，学生实训步骤可以参考教师示范步骤去进行适度调整。）
学生根据工作页中实训任务1:检查主驾侧车窗升降及组合开关功能任务要求，按照以下实训步骤完成本任务。
（2）安全要求及注意事项
2、出勤检查：
（1）木马平台发起签到
3、安全教育和素质教育：
（1）职业素养、实训安全
学生任务
学生分组：
（1）出勤报告/线上签到
（2）列队分组
（三）教师讲解示范－微任务1（60分钟）
教师任务
1、任务引入及相关知识：
（1）以怎么称量固体。
（2）抽滤、结晶、干燥。
（3）酒精灯的使用。
2、教师总结。
(在写教师总结时要注意提示授课老师总结哪些内容，请简要列出，并对课前提出的学习情境回应)
3、检查学生工作页的填写情况。
1、完成作业（木马课堂参考作业）：
2、预习下个任务的相关知识。
附工作页任务N《名词+动词》答案
（把“工作页中的“实训过程”全部复制过来，格式、序号、字体、表格等等不要有任何变动），再填上答案，答案内容加上下划线。）
2、教学资源
（1）学习参考资料：《汽车构造》XX页-XX页、《新车检查》XX页-XX页等参考教材、《主驾侧座舱的认识与检查》系列微课视频；
（2）学习进度资料：学习工作页、评价表、PDI检查手册；
（3）学习使用平台：木马课堂学习平台。
3、教学设备与工具
高中化学专题七物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备学案苏教版选修620171027280.doc
课题1 硫酸亚铁铵的制备一、硫酸亚铁铵的制备1．实验原理：硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，浅绿色晶体，易溶于水，在空气中比一般的亚铁盐稳定，不易被氧化。
FeSO 4在空气中容易被氧化，可以用SCN －来检验FeSO 4溶液是否变质。
由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，只要将它们按一定的比例在水中溶解、混合，即可制得硫酸亚铁铵的晶体。
其方法为：将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁。
Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH 4)2SO 4在溶液中混合，经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。
FeSO 4＋(NH 4)2SO 4＋6H 2O===(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O确定(NH 4)2SO 4质量的方法：Fe ～FeSO 4～(NH 4)2SO 4m [(NH 4)2SO 4]＝m 1(Fe)－m 2(Fe)56×132 2．实验操作要点(1)铁屑要首先除油污，因为废铁屑表面有油污，如果不除去不利于铁屑与硫酸的反应。
根据盐类水解的知识可知，升高温度，促进Na 2CO 3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，所以除污用热的碳酸钠溶液。
(2)铁与稀硫酸反应时为加快反应速度需加热，但最好控制温度在60 ℃以下。
若温度超过60 ℃易生成FeSO 4·H 2O 白色晶体，过滤时会残留在滤纸上而降低产量，对(NH 4)2SO 4的物质的量的确定也有影响，会使(NH 4)2SO 4的物质的量偏高。
(3)反应中铁要稍过量。
铁与稀硫酸反应临近结束时，可剩下一点铁屑，这是因为有Fe存在可以还原生成的Fe 3＋，减少产物中的Fe 3＋杂质。
(4)铁屑溶于酸时要注意分次补充少量水，以防止硫酸亚铁晶体析出。
(5)过滤FeSO 4时一定要趁热过滤，因为FeSO 4在低温时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO 4·7H 2O 析出。
高中化学 7.1 硫酸亚铁铵的制备学案1(无答案)苏教版选
7. 1 硫酸亚铁铵的制备(一)
学习目标：
1．学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案，能根据实验条件比较方案的优劣。
2．学会硫酸亚铁铵的制备方法。
情感目标：培养积极探究的精神和通过实验学习化学的方法。
学习重点难点：实验方案的设计和实验步骤的确定。
实验原理：
实验试剂：3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。
实验仪器：电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。
高中化学 专题7 物质的制备与合成 课题一 硫酸亚铁铵的制备教学案 苏教版选修6-苏教版高二选修6化
课题一硫酸亚铁铵的制备[学考报告]知识条目加试要求①硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法②倾析法分离、洗涤固体物质③产率的计算方法b a b一、知识预备1．硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要小。
利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。
2．硫酸亚铁铵的制备将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液，然后加入等物质的量的硫酸铵，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，那么析出硫酸亚铁铵晶体。
反应的化学方程式如下：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓思考1：如何检验(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中含有NH＋4、Fe2＋及SO2－4？提示取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水并分成三等份。
向一份中加入适量NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝即证明原溶液含有NH＋4；向第二份溶液中先滴加少量KS溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液变红，证明原溶液含有Fe2＋；向第三份溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液含有SO2－4。
二、课题方案设计制备硫酸亚铁铵的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、硫酸亚铁的制取和硫酸亚铁铵晶体的制备。
1．取一只小烧杯，放入约5 g铁屑，向其中注入15 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，然后用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。
硫酸亚铁铵的制备教案
课题二物质的制备实验2-4 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。
一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2—2)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
1.【实验目的】一废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的过程。
2.掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
3.了解利用溶解度的差异制备物质的过程。
【实验原理】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。
【实验用品】实验药品：10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验器具：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
【实验步骤】 1．Fe屑的处理和称量称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。
2．FeSO4的制备将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mL 3mol／L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。
趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。
计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。
3．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
《实验2-4 硫酸亚铁铵的制备》教学设计(吉林省县级优课)
《硫酸亚铁铵的制备》教学设计一、教材分析1、本章教材的地位和作用选修6第二单元，课题二物质制备实验2-4《硫酸亚铁铵的制备》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热门考点。
2、本节教材简析从教材的体系看，它是高中学习溶解，过滤，蒸发，结晶，洗涤等知识的延续和深化，所以从体系上看起承上启下的作用。
从研究方法上看，它是研究化学实验操作的补充，学好这一内容，能巩固溶解，过滤，蒸发，结晶，洗涤等操作，又为之后高考实验化学的学习奠定了一定的基础。
二、学情分析学生虽然在初中，高中就已经学习过物质的蒸发，过滤，结晶等操作，并知道一些操作要点，但在实际操作中，学生也常常出现一些问题。
一方面，由于学生了解部分内容，有将所学理论运用于实践的欲望；但另一方面，由于缺乏足够的动手能力，以及理论和实际相结合的能力，学生不能从宏观上、以及实际操作的角度对该实验整体流程加以理解和把握，因此在应用上经常出现错误。
为此，我使用了实验探究的方法，从实验安全的角度对问题加以讲解是本设计的着眼点。
学生虽然有一定的归纳总结能力，但分析能力还不强，并且学生自主学习能力还不强，乐于机械的接受，为了避免这种情况，使学生的积极性，主动性得到发挥。
我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、探究学习。
在设计时遵循感性→理性→实践的认识规律。
三、核心素养根据课程标准和素质教育的要求，结合本课的特点，确定以下核心素养：化学观念：1、让学生掌握《硫酸亚铁铵的制备》原理、过程、操作要点。
2、获得有关化学实验的基础知识和基本技能。
科学思维：1、培养学生科学严谨的设计实验流程。
2、学会利用溶解性不同制备物质。
科学态度与责任：1、通过实验探究获得知识，让学生体会成功获得知识的乐趣。
2、激发学生学习化学的兴趣对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
四、教学重点和难点重点：《硫酸亚铁铵的制备》原理、过程、操作要点。
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硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ，商品名为摩尔盐。
硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。
已知三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：
某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：
1．Fe 屑的处理和称量
【操作】称取约5g 铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na 2CO 3溶液，小火加热10 min 以除去Fe 屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe 冲洗干净，干燥后称其质量，记为m 1(Fe)，备用。
【问题】Na 2CO 3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。
2．FeSO 4的制备
【操作】将称量好的Fe 屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol ／L H 2SO 4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol ／L H 2SO 4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】①反应的化学方程式为 ， ②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。
③制备FeSO 4溶液时，用右图装置趁热过滤是 。
该操作中所需的主要玻璃仪器有 。
④趁热过滤的目的是 。
⑤反应结束时再加入1 mL 3mol ／L H 2SO 4的作用是 ； ⑥在制备FeSO 4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是 。
3．(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6HO 的制备
【操作】称取一定量的(NH 4)2SO 4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
称量为m 2g 。
【问题】
①称取的(NH 4)2SO 4质量为 。
抽气
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。
④实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是。
（填序号）
A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶
B．不蒸发溶液、直接自然冷却结晶
C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出
⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：
a ；
b 。
⑥制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是。
⑦洗涤时。
⑧本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。
4．实验小结：
①(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是：。
②硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为，色晶体
是一种复盐。
溶于水，溶于酒精。
③此实验中能体现绿色化学思想的具体做
法。
5．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO纯度检测
称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。
用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在（酸式或碱式）滴定管，操作时用手
拿锥形瓶，眼睛。
②已知MnO4－被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
____________________________________________________________，
③判断该反应到达滴定终点的现象为。
④假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
mol/L。
⑤在检验产品中Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水？。