重庆市名校联盟高三理综第二次联考试题

重庆市名校联盟2011届高三第二次联考理科综合试题
第I卷（选择题，共126分）
1．细胞是生物体的结构和功能的基本单位，下列有关细胞的说法正确的是（）A．人的红细胞中K+的浓度比所处的内环境中K+的浓度要高得多
B．动物细胞中能产生ATP的细胞器是线粒体和叶绿体
C．所有的细胞器膜共同构成了细胞的生物膜系统
D．细菌主要通过无丝分裂方式来实现细胞增殖
2.下列关于微生物的叙述正确的是（）
A．我们食用的蘑菇、灵芝等大型真菌不属于微生物
B．能利用无氮培养基分离出土壤中存在的根瘤菌等共生固氮菌
C．圆褐固氮菌能将无机氮转化为NH3，是自养型生物
D．在发酵工程中，常选用对数期的细菌作菌种，以缩短生产周期
3.为探究血糖调节的影响因素，设计如下实验流程。

实验中起对照作用的是（）
A．①B．①⑤C．②③④⑤
4．下列对图中甲～丁生命活动或生物现象变化曲线的叙述，错误
．．的是（）
A.甲图中曲线Ⅱ和曲线Ⅰ相比较，酶促反应速率慢，这是由于低温影响了酶的催化效率
B.乙图中，影响曲线AB段的主要因素是温度
C.丙图可表示患者体内HIV（人类免疫缺陷病毒）的数量变化情况
D.丁图中，曲线BC段的生理效应是随生长素浓度的增大，促进作用减弱
5．假定当年种群数量是一年前种群数量的λ倍，右图表示λ值随时间的变化曲线。

下列空腹家兔
称重编号
无症状
低血糖症
观
察
并
记
录
现
象
①号生理盐水
②～⑤号胰岛素盐水
②号葡萄糖溶液
③号肾上腺素
④号胰高血糖素
⑤号生理盐水
首次
注射二次
注射
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相关叙述错误
．．的是
A．0-a年，种群数量不变，其年龄组成可能是稳定型
B．a-b年，种群数量下降，其年龄组成可能是衰退型
C．b-c年，种群数量增加，种群呈“S”型增长
D．c-d年，种群数量增加，种群呈“J”型增长
6．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化和消毒
C．广州亚运会上燃放的绚丽焰火是某些金属元素魅力的展现
D．外加直流电源，将钢铁设备作为阳极可有效进行保护
7．下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．Agl胶体在电场中自由运动
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g）；△H= - 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H= - 57.4kJ/mol C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 ；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2
D．在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g ） N2（g）+2CO2（g）;∆H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ
9．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②B．②④C．③⑥D．⑤⑥
10．有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。

下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是
化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解
A O—H C—H C—H C—O C—N
B O—H O—H O—H C—O C—H
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14题图 C C —O C —O C —H C ═O C ═O D C —O C —H C —C C —O N —H
A ．向CuSO 4溶液中投入一小块金属钠：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu
B ．向Ca （C1O 2）溶液中通入少量SO 2气体：
Ca 2+ + +2C1O - + SO 2 + H 2O == CaSO 3↓+2HC1O
C ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑
D ．向溴水中通入SO 2气体：SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + SO 42- + 2Br
- 12．下列各组物质：①C+O 2，②NH 3·H 2O+SO 2，③Cu+HNO 3，④Cl 2+FeBr 2，⑤Fe+HCl ，⑥Zn+H 2SO 4，
⑦NaHCO 3+HCl ，⑧Fe+Cl 2，在不同条件下（浓度，温度，或用量）反应，能得到不同产物的是
A ．①②③④⑥
B ．①②③④⑤⑥⑦⑧
C ．②④⑥⑧
D ．①③⑤⑦
13．有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0， ①容器容积固定，外有隔热套；②容器容积固定；③容器有活塞可移动。

下列说法正
确的是
A ．若维持温度不变，起始时②中投入3mol A 、1 mol
B ；③中投入3 mol A 、l mol B 和2mol
C ，则达到平衡时，两容器中B 的转化率②=③ B ．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A 和1molB 则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量一定相同
C ．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A 和1mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
D ．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A 和a molB 则达到平衡时各容器中A 物质的转化率一定相同
14.如图所示，光滑斜面的倾角都是370，分别用平行于斜面的细绳A （如图（a ））和水平
细绳B （如图（b ）），系住完全相同的小球，则（a ）（b ）图中斜面对小球的弹力大小之比N A ：N B 和细绳对小球的弹力大小之比T A ：T B 分别为（ ）（已知
sin370=0.6,cos370=0.8）
A. N A ：N B =16：25 T A ：T B =5：4
B. N A ：N B =16：25 T A ：T B =4：5
C. N A ：N B =4：5 T A ：T B = 5：4
D. N A ：N B =5：4 T A ：T B =16：25 15. 质量为m 的汽车，额定功率为P ，与水平地面间的摩擦数为μ，以额定功率匀速前进一段时间后驶过一圆弧形半径为R 的凹桥，汽车在凹桥最低点的速度与匀速行驶时相同，则汽车对桥面的压力N 的大小为（ ）
A.])(1[2mg P R g m N μ+=
B. ])(1[2mg P R g m N μ-
= C.N=mg D. 2)(mg P R m N μ= 16. 位于坐标原点的波源S 产生一列沿x 轴正方向传播的简谐横波，波速v ＝40m/s ，已知t ＝0时刻波刚好传播到x ＝13 m 处，如图所示．下列说法正确的是( )
4 / 17 17题图
A.波源S 开始振动的方向沿y 轴负方向
B.t ＝0.45 s 时，x ＝9 m 处的质点的位移为零
C.t ＝0.45 s 时，波刚好传播到x ＝18 m 处
D.t ＝0.45 s 时，波刚好传播到x ＝31 m 处 17. 如图所示中气体为某种实际气体，其气体分子之间的作用力表现为引力，气体被气缸
和活塞所密闭，现在活塞上方加上适量的细沙（气体分子间作用力仍表现为引力），而环境温度保持不变，则在该过程对密闭在气缸中的实际气体所作的判断正确的是
A.该过程中该实际气体的内能不变
B.该过程中该实际气体的分子势能Ep 将增大
C.该过程中该实际气体向外界放出了热量
D.该过程中该实际气体对外做功，从外界吸收了热量而保持内能不变 18. 如图所示，在粗糙绝缘的水平地面上放置一带负电的物体甲，现将另一个也带负电的
物体乙沿着以甲为圆心的竖直平面内的圆弧由M 点移到N 点，若此过程中甲始终保持静止，甲乙两物体可视为质点，则下列说法正确的是
A.乙的电势能先增大后减小
B.甲对地面的压力先增大后减小
C.甲受到地面的摩擦力不变
D.甲受到地面的摩擦力先增大后减小 19. 在某控制电路中，需要连成如图所示的电路，主要由电动势为E 、内阻为r 的电源与
定值电阻R 1、R 2及电位器(滑动变阻器)R 连接而成，L 1、L 2是红绿两个指示灯，当电位器的触头由弧形碳膜的中点逆时针滑向a 端时，下列说法中正确的是( )
A ．L 1、L 2两个指示灯都变亮
B ．L 1、L 2两个指示灯都变暗
C ．L 1变亮，L 2变暗
D ．L 1变暗，L 2变亮
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20.在光滑的水平地面上方，有两个磁感应强度大小均
为B ，方向相反的水平匀强磁场，如图所示，PQ 为两个磁场的边界，磁场范围足够大.一个半径为d ，质量为m ，电阻为R 的金属圆环垂直磁场方向，以速度v 从如图位置运动，当圆环运动到直径刚好与边界线PQ 重合时，圆环的速度为v/2，则下列说法正确的是（ ）
A.此时圆环的加速度为mR
v d B 224 B.此时圆环中的电功率为R
v d B 2
224 C.此过程中回路产生的电能为0.75mv 2
D.此过程圆环中通过圆环截面的电量为R Bd 22
21. 如图甲所示，变压器原副线圈的匝数比为3∶1，L 1、L 2、L 3为三只规格均为“9 V,6 W”的相同灯泡，各电表均为理想交流电表，输入端交变电压u 的图象如图乙表示．则以下说法中正确的是( )
A ．电压表的示数为27 2 V
B ．三只灯泡均不能正常发光
C ．电流表的示数为2 A
D ．变压器副线圈两端交变电流的频率为100Hz
第II 卷（非选择题，共174分）
22．（18分）
（1）为了测定木块A和木板B之间的动摩擦因数，某同学设计了一个实验，图甲为其实验装置示意图。

该同学在实验中的主要操作有：A．用弹簧秤测出木块A的重力为G=6.00 N；
B．用弹簧秤测出木板B的重力为Gˊ=9.25 N；
C．按图甲的装置安装器材，安装过程中用手按住木块和木板；
D．松开按住木块和木板的手，让其运动，并立刻读出弹簧秤的示数。

①该同学的上述操作中有一个步骤是多余的，有一个步骤存在错误。

多余的步骤
是，存在错误的步骤是。

（填步骤序号）②在听取意见后，该同学按正确方法操作，读数时弹簧秤的
指针位置如图乙所示，其示数为 N。

根据该同学的测量数据，可得到木块A和木板B之间的动摩
擦因数为。

（2）某同学想用伏安法测量一未知电阻R x的阻值，实验室提供的器材如下：
电源E：电动势3V 待测电阻R x
电流表A1：
量程为0～5mA，
内阻不详，但不超过10Ω
电流表A2：
量程为0～1mA，内阻50Ω
滑动变阻器R：最大阻值为50Ω电阻箱Rˊ：阻值0～9999.9Ω
开关S 导线若干
该同学先将其中一只电流表改装成了量程为0～3 V的电压表，然后分别利用电流表外接法和内接法对电阻R x进行试测，测量的数据记录如下表
接法、次数物理量
接法一接法二
1 2 3 1 2 3
A1：I1/mA 1.50 2.00 2.50 1.50 2.00 2.50
A2：I2/mA 0.50 0.67 0.84 0.43 0.57 0.71 ①该同学是用电流表（填表的代号）进行改装的，与该表串联的电阻箱的电阻
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7 / 17 应该凋到 。

②由试测结果可知：接法 采用的是电流表外接法；接法 测量的结果较为准确。

③该同学的测量电路中，变阻器 （填“能”或“不能”）作为限流器串接在电路中。

23．(16分)如图所示，半径R=0.8m 的光滑4
1圆弧轨道固定在水平地面上，O 为该圆弧的圆心，轨道上方的A 处有一个可视为质点的质量m=1kg 的小物块，小物块由静止开始下落后恰好沿切线进入
41圆弧轨道.此后小物块将沿圆弧轨道下滑，已知AO 连线与水平方向的夹角θ=450，在轨道末端C 点紧靠一质量M=3kg 的
长木板，木板上表面与圆弧轨道末端的切线相平，木板下表面与水平地面之间光滑，小物块与长木板间的动摩擦因素μ=0.3，g=10m/s 2
.求：
（1）小物块刚到达C 点的速度大小；
（2）小物块刚到达圆弧轨道末端C 点时对轨道的压力；
（3）若长木板的长度为6m ，要使小物块不滑出长木板，
则AO 连线与水平方向的最大夹角α为多少？（用
反三角函数表示）. 24.（18分）如图所示，在平面坐标系xOy 内，第Ⅱ、Ⅲ象限
内存在沿y 轴负方向的匀强电场，第Ⅰ、Ⅳ象限内存在半径为L 的圆形匀强磁场，磁场圆心在M （L ，0）点，磁场方向垂直于坐标平面向内，一带负电粒子从第Ⅲ象限中的Q （-2L ，-L ）点以速度v 0沿x 轴正方向射出，恰好从坐标原点O 进入磁场，从P （2L ，0）点射出磁场.不计粒子重力，求：
（1）粒子进入磁场时的速度；
（2）电场强度与磁感应强度的大小之比；
（3）粒子在磁场与电场中运动的时间之比.
25.（20分）如图甲所示，在一对平行光滑的金属导轨的上端连接一阻值为R=4Ω的定值
8 / 17 电阻，两导轨在同一平面内.质量为m=0.1kg ，长为L=0.1m 的导体棒ab 垂直于导轨，使其从靠近电阻处由静止开始下滑，已知导体棒电阻为r=1Ω，整个装置处于垂直于导轨平面的匀强磁场中，导体棒下滑过程中加速度a 与速度v 的关系如图乙所示.（g=10m/s 2
）.求：
（1）导轨平面与水平面间夹角θ；
（2）磁场的磁感应强度B ；
（3）若靠近电阻处到底端距离为x=20m ，ab 棒在下滑至底端前速度已达10m/s ，求
ab 棒下滑的整个过程中，电阻R 上产生的焦耳热.
26．（本题16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大，A 、E 同主族，
D 、F 同主族，A 元素的原子半径是所有原子中最小的，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C 元素的最高价氧化物的水化物X 与其氢化物反应生成一种盐Y ，
A 、
B 、
C 、E 、F 五种元素都能与
D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
（1）F 元素在周期表中的位置 ，
写出阴离子B 2-2的电子式 。

（用B 对应元素的元素符号来表示）
（2）常温下，X 、Y 的水溶液pH 均为4，设X 、Y 水溶液中由水电离出的H +浓度分别
为a 、b ，则a 与b 之比为 。

（3）A 、B 、D 、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。

写出少量该化合物溶
液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。

(4)A 的单质与D 的单质在E 的最高价氧化物的水溶液中可以形成原电池，如果M 和N
为惰性电极，在电池的M 极通入A 的单质气体，N 极通入D 的单质气体，则N 极为 极(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)，其电极反应式为 。

（5）A 单质与C 单质在一定条件下可化合为乙。

室温下，向PH=11的乙的水溶液中加
入等体积PH=3的X 溶液，充分作用后，溶液PH 7（选填、<、=），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

27．（16分）A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

+X 一定条件
反应① +X 一定条件 反应② A B C
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试回答：
（1）若X 是强氧化性气体单质，则A 可能是___________（填序号）。

a ．C
b ．Al
c ．Na
d ．Mg
（2）若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，
X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。

① B 的化学式为____________；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用必要的文字
和离子方程式表示） 。

② 向C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ； 请写出向C 中加入氢氧化钠溶液后属于氧化还原反应的化学方程式： 。

（3）若A 、B 、C 均为含有同种金属元素的化合物， X 是强酸或强碱，则B 的化学式为
________，反应②的离子方程式为 或
28．（14分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列
问题：
（1）装置中试管B 的作用是 。

（2）实验中可观察到石英管A 中的现象为 。

（3）反应停止后，取出试管C 在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。

写出
该反应的化学方程式 。

（4）为了测定反应后石英管A 左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：
(恰好使Fe 2+完全氧化) ③稀释至250 mL ②通入适量Cl 2 ①足量稀硫酸
9.000 g 固体 溶液 A 溶液 B 取20.00 mL B 的稀溶液 ④用0.5000 mol/L KI 溶液滴定 消耗KI 溶液
20.00 mL
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（i ）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

（ii ）下列有关步骤④的操作中说法正确的是 。

a ．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b ．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c ．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d ．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e ．滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii ）由框图中数据计算，可得石英管A 左侧固体中铁元素的百分含量为 。

29（14分）有机物A 1和A 2分别和浓H 2SO 4在一定温度下共热都只生成烃B ，B 的蒸气密度
是同温同压下H 2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B 可以和4mol H 2发生加成反应，B 的一元硝化产物有三种（同种类型）。

有关物质之间的转化关系如下：
① A 1B A 2C D E F X
I
H （O 2） 银氨溶液
④ 浓H 2SO 4
浓H 2SO 4 Br 2/CCl 4
② NaOH/H 2O ［O ］ ［O ］ 浓H 2SO 4 A 1
G 高分子 一定条件
③
（1）反应①属于 反应，反应②属于 反应
（2）写出A 2物质的结构简式：
A 2
（3）书写化学方程式：
③
④
（4）化合物E 有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有
四种，分别写出它们的结构简式：
① ；② ；
③ ； ④ 。

30．（22分）在刚过去的2010年我国上海成功地举办了世博会，美丽的场馆令人心驰神
往。

其中瑞士馆的造型是一个想象中未来世界的轮廓，顶部是一片青葱的植物，观众可在十分钟内乘坐环状缆车从底楼到顶楼参观。

而法国馆以“感性城市”为主题，顶部也是一片绿色植物。

屋顶的植物可以进行光合作用,对改善城市生态系统和生态农业工业化有重要意义。

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为了提高屋顶植物的生态效益，有人做了相关实验，绘出下列四图。

请回答有关的问题。

（1）若某种C 3植物在进行图甲的生理过程时，光反应阶段发在该C 3植物叶片的
（“叶肉细胞”/“维管束鞘细胞”）叶绿体中。

（2）图乙表示在二氧化碳充足的条件下，某植物光合速度与光照强度和温度的关系。

在
温度为10℃时，光照强度大于 千勒克司后，该植株光合速度不再随光照强度增加而增加。

当温度为20℃时，光照强度由4千勒克司瞬时上升至12千勒克司，此时该植株叶绿体内C 5化合物的含量将 （“增加”/ “不变”/“减少”）。

当温度为30℃、光照强度小于12千勒克司时，限制该植株光合速度的因素
是 。

（3）图丙表示某植物的非绿色器官在氧浓度为a 、b 、c 、d 时，CO 2释放量和O 2吸收量的
关系图，在a 、b 、c 、d 四浓度中，最适合该植物器官储藏的氧浓度是 ；若细胞呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b 时，无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸消耗葡萄糖的量 倍。

（4）丁图表示在适宜的条件下，一定时间内某无机盐离子从大麦幼根不同部位向茎叶的
输出量和在大麦幼根相应部位积累量的变化。

在自然情况下，土壤中该无机盐离子的浓度比根细胞中该无机盐离子的浓度（低、高），幼根表皮细胞是通过方式吸收土壤中该无机盐离子。

只依据“幼根相应部位积累量”变化的曲线不能确定幼根20～60mm部位对该无机盐离子的吸收量，理由是。

（5）假设屋顶植物中有一种品质优良的农作物，为了在短时间内快速繁殖同时又要保持其优良性状，最好采用技术。

若该农作物为转基因植物，从一种细菌中获得了某优良基因，将细菌中的这种优良基因转移到该农作物体内的过程中，需要用到的工具酶是。

31.（20分）包括I、II两小题，请按要求作答：
I.（10分）某同学以菜花为实验材料，进行“DNA的粗提取与鉴定”实验，步骤如下：
步骤一：称取30g菜花，去梗取花，切碎。

步骤二：将碎菜花放入研钵中，倒入10mL研磨液，充分研磨10min。

步骤三：在漏斗中垫上滤纸，将菜花研磨液过滤到烧杯中。

在冰箱中放置几分钟，取上清液。

步骤四：将一倍体积的上清液倒入两倍体积的某溶液中，并用玻璃棒缓缓、轻轻地搅拌溶液。

将絮状物缠绕在玻璃棒上。

请回答下列问题：
（1）请指出并改正该同学上述实验操作中的一处错误：__________ ___ ________。

（2）步骤二的目的是使菜花细胞破碎，释放并溶解DNA，加入的研磨液的主要成分是____ 。

（3）步骤四中所用“两倍体积的某溶液”为_______ _________，该溶液达到提取出含杂质较少的DNA的目的。

需“缓缓、轻轻地”搅拌溶液的原因是____________ _____。

（4）鉴定步骤四所得絮状物是DNA的实验原理是
_________________________ _。

II．（10分）甲图为人的性染色体简图，X和Y染色体有一部分是同源的(甲图中I片段)，该部分基因互为等位；另一部分是非同源的(甲图中的Ⅱ—1，Ⅱ—2片段)，该部分基因不互为等位。

乙图为某种遗传病系谱图，请据图回答：
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（1）人类的血友病基因位于甲图中的_____ _____片段。

（2）在减数分裂形成配子过程中，x 和Y 染色体能通过交叉互换发生基因重组的是甲图
中的____________片段。

（3）某种病的遗传系谱如乙图，则控制该病的基因很可能位于甲图中的________片。

（4）假设控制某对相对性状的基因A 与a （完全显性）位于甲图所示X 和Y 染色体的I 片
段，那么这对相对性状在后代男女个体中表现型的比例一定相同吗?试举一例说明。

_______ _ _____________________ _________ 。

（5）假设某物质只有在两个显性基因同时存在时才能合成，基因（G 、g ）位于Ⅰ片段上，
另一对等位基因（E 、e ）位于一对常染色体上。

两个不能合成该物质的亲本杂交，子一代均能合成该物质，子二代中能合成该物质与不能合成该物质的比例为9：7，则两个亲本的基因型为 。

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名校联盟 2010—2011学年第二学期第一次联合考试
高2011级 理科综合答案
理综生物参考答案
31、（20分）
I （10分）
（1）滤纸应改为纱布（或尼龙布）；（2分）
（2）NaCl ；（2分）
（3）体积分数为95%的冷却酒精（2分） 防止DNA 断裂；（2分）
（4）DNA 遇二苯胺（沸水浴）会染成蓝色（2分）。

II （10分）
理综物理参考答案
14. B 15. A 16. D 17. C 18. B 19. B 20. B 21. C
22．（18分）（1）①B D ②2.10 0.35
（2）①A 2 2950 ②二 一 ③不能
（评分标准：每空2分，共18分）
23.解：（16分）
（1）小物块从A 到C ，根据机械能守恒有： 22
12C mv R mg =
⋅ ………………（3分） 解得24=C v （m/s ）………………（1分）
15 /
17
当小滑块刚好滑到长木板右端且有共同速度v ′时满足题设条件，由动量守恒有
mv=(M+m)v ′ ………………（2分）
由能量守恒定律得：22
21)(21mv v
m M mgL -'+=-μ ………（2分） 联立解得：α=arctan2 ………………（2分）
24.（18分） 解：（1）设粒子的质量和所带电荷量分别为m 和q ，粒子在电场中运动，由平抛运动规律及牛顿运动定律得：
1tan ==x
y
v v α ……………… （1分） 所以α=450 ……………… （1分）
粒子在磁场中的速度为02v v =……（1分）
（2）由牛顿第二定律得r
mv qvB 2
=……（2分） 粒子的运动轨迹如图所示，由几何关系得：
L r 2= ……………（2分）
联立以上各式角得2
0v B E = ……… （2分） （3）粒子在电场中运动的时间
12v L t =……………… （1分）
25.（20分） 解：（1）设刚开始下滑时导体棒的加速度为a 1，则
16 / 17
a 1=5m/s 2
……………… （1分）
mgsin θ=ma 1 ……………… （2分）
θ=300 ……………… （2分）
(2)当导体棒的加速度为零时，开始做匀匀速运动的速度为v 0，导体棒上的感应电动势为E ，电路中的电流为I ，则由图知：
（3）设ab 棒下滑的过程中，产生的热量为Q ，电阻R 上产生的热量为Q R ，则 mgxsin θ=Q+2
02
1mv ……………… （2分） Q r
R R Q R += ……………… （2分） 解得：Q R =4J ………………………………………… （2分）
【注：计算题采用其他解法的，灵活评分！】
理综化学参考答案
27．（共16分）（1）ac （2分，对1个给1分，有错给0分）
（2）①FeCl 3（1分）2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，防止Fe 2+被氧化成Fe 3+（各2分）；
②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2 + O 2 +
2H 2O = 4Fe(OH)3 各2分）。

（3）Al(OH)3 （1分）,Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 或Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ =3H 2O(各2
分)。

（ii ）ce （2分）； （iii ）77.78%（2分）。

17 。

17 /。