高一化学卤族元素课件
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特殊：2F2+2H2O=4HF+O2↑ (剧烈反应）
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度逐渐减弱
16
4、X2与碱溶液反应反应
练
在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液， 会发生什么现象？
习
写出有关反应的化学方程式。
现象：溶液的颜色由黄色变成无色。
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO +H2O
24
练习
1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的 是（ ）
A.碘化钾溶液 B.氯水
C.碘酒
D.溴蒸汽
2.实试验纸室来制检取验集Cl2气时瓶，中常是用否湿集润满的了淀氯粉气K，I 说出其使用原理。
Cl2 + 2KI=2KCl+ I2 碘使淀粉变蓝色
25
四、含卤化合物的主要用途
卤化银的制取及卤离子的检验
4
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。
5
3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于
有机溶剂中
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、四氯 化碳中
Br2
黄橙
橙 橙红
I2
深黄 褐
浅紫 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一
汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
• A. 颜色相似，都有毒 • B. 都是双原子分子的气体单质 • C. 氢化物都易溶于水，在潮湿
的空气中有白烟生成，是氢卤酸
• D. 自然界里都以化合态存在 • E. 生成的氢化物越来越不稳定 • F. 氢碘酸是强酸
15
3、X2与H2O反应
通式：X2+H2O==HX+HXO
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
Baidu Nhomakorabea
At
氟
氯
砹
卤
素
溴
碘
“卤”在希腊语中是成盐的意
9
二、结构：
F Cl Br I
相同点： 最外层电子数均为７ 氧化性强
不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱
10
三、卤素单质的化学性质 1、X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐
2、认识溴和碘
（颜色、状态、溶沸点）
溴 是深棕红色易挥发液体
碘是紫黑色固体，可升华 升华---固体物质不经过液态直接变成气态
的现象
3
思
1、应如何保存液溴？
考 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、取用液溴时要注意什么问题？
由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜 用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 总结：
1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成 高价盐 2、反应越来越弱——氧化性减弱 11
2、X2与氢气（H2）的反应 通式： X2+H2=2HX（卤化氢） 条件不同：F2+H2=2HF(暗处爆炸）
Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）
12
结论: 从 F
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl (白色） NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色） KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
6
• 1、从碘水中提取碘单质，可 选用的试剂是 （ ）
A．饱和食盐水 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 E. 汽油
7
Li Na K Rb Cs
F Cl Br I
物
理
单质颜色： 单质状态：
性 单质密度：
逐渐加深 气液固 逐渐增大
质 单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性： 逐渐减小
（F除外）
8
画出9号与17号元素的原子结构示意图
卤族元素
生活中不能没有你！
1
一、卤素的物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等 1、氯气Cl2
(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 [M=71g/mol>M（空气）=29g/mol] (4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2 2）
22
氟的特殊性
1、 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙 (Xe) 和 氪(Kr)起反应，生成
XeF2 XeF4 XeF6 KrF2 等白色固体
2、与水剧烈反应生成氧气
3、F2和HF与玻璃反应生成气体
思 如何保存氢氟酸和氟单质？ 考
23
碘的特性
1、碘（I2）遇淀粉变蓝色
（碘的鉴定反应）
注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。 2、物理特性：升华
I的氢化物
（1）反应剧烈程度
逐渐减弱，条件越来越难
（2）稳定性
HF>HCl>HBr>HI （3）水溶液（氢卤酸）酸性
HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸）
13
练习
• 1．从碘水中提取碘的实验操 作为（ ）
• A 加热 • B 萃取、分液、过滤 • C 萃取、蒸发 • D 萃取、分液、蒸发
14
• 2、有关卤素单质的性质说法中 正确的是（ ）
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
21
思考： 1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？
有何现象？
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 2灼、烧向，K固I、体K产B物r溶是液（中加）入适量的Cl2水，蒸干， A.只有KCl B. 一定有KCl 、KI、 KBr、 C. 一定有KCl、可能有KBr、 KI D.一定有KCl 、I2，可能有KBr、一定没有KI
结论：
X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水 17
5、卤素单质间的置换反应
氯CC水l4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙色）
得2e-
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 失2e-
18
氯CC水l4
氯水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液
（下层紫色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
19
溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
20
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度逐渐减弱
16
4、X2与碱溶液反应反应
练
在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液， 会发生什么现象？
习
写出有关反应的化学方程式。
现象：溶液的颜色由黄色变成无色。
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO +H2O
24
练习
1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的 是（ ）
A.碘化钾溶液 B.氯水
C.碘酒
D.溴蒸汽
2.实试验纸室来制检取验集Cl2气时瓶，中常是用否湿集润满的了淀氯粉气K，I 说出其使用原理。
Cl2 + 2KI=2KCl+ I2 碘使淀粉变蓝色
25
四、含卤化合物的主要用途
卤化银的制取及卤离子的检验
4
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。
5
3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于
有机溶剂中
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、四氯 化碳中
Br2
黄橙
橙 橙红
I2
深黄 褐
浅紫 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一
汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
• A. 颜色相似，都有毒 • B. 都是双原子分子的气体单质 • C. 氢化物都易溶于水，在潮湿
的空气中有白烟生成，是氢卤酸
• D. 自然界里都以化合态存在 • E. 生成的氢化物越来越不稳定 • F. 氢碘酸是强酸
15
3、X2与H2O反应
通式：X2+H2O==HX+HXO
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
Baidu Nhomakorabea
At
氟
氯
砹
卤
素
溴
碘
“卤”在希腊语中是成盐的意
9
二、结构：
F Cl Br I
相同点： 最外层电子数均为７ 氧化性强
不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱
10
三、卤素单质的化学性质 1、X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐
2、认识溴和碘
（颜色、状态、溶沸点）
溴 是深棕红色易挥发液体
碘是紫黑色固体，可升华 升华---固体物质不经过液态直接变成气态
的现象
3
思
1、应如何保存液溴？
考 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、取用液溴时要注意什么问题？
由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜 用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 总结：
1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成 高价盐 2、反应越来越弱——氧化性减弱 11
2、X2与氢气（H2）的反应 通式： X2+H2=2HX（卤化氢） 条件不同：F2+H2=2HF(暗处爆炸）
Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）
12
结论: 从 F
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl (白色） NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色） KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
6
• 1、从碘水中提取碘单质，可 选用的试剂是 （ ）
A．饱和食盐水 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 E. 汽油
7
Li Na K Rb Cs
F Cl Br I
物
理
单质颜色： 单质状态：
性 单质密度：
逐渐加深 气液固 逐渐增大
质 单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性： 逐渐减小
（F除外）
8
画出9号与17号元素的原子结构示意图
卤族元素
生活中不能没有你！
1
一、卤素的物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等 1、氯气Cl2
(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 [M=71g/mol>M（空气）=29g/mol] (4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2 2）
22
氟的特殊性
1、 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙 (Xe) 和 氪(Kr)起反应，生成
XeF2 XeF4 XeF6 KrF2 等白色固体
2、与水剧烈反应生成氧气
3、F2和HF与玻璃反应生成气体
思 如何保存氢氟酸和氟单质？ 考
23
碘的特性
1、碘（I2）遇淀粉变蓝色
（碘的鉴定反应）
注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。 2、物理特性：升华
I的氢化物
（1）反应剧烈程度
逐渐减弱，条件越来越难
（2）稳定性
HF>HCl>HBr>HI （3）水溶液（氢卤酸）酸性
HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸）
13
练习
• 1．从碘水中提取碘的实验操 作为（ ）
• A 加热 • B 萃取、分液、过滤 • C 萃取、蒸发 • D 萃取、分液、蒸发
14
• 2、有关卤素单质的性质说法中 正确的是（ ）
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
21
思考： 1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？
有何现象？
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 2灼、烧向，K固I、体K产B物r溶是液（中加）入适量的Cl2水，蒸干， A.只有KCl B. 一定有KCl 、KI、 KBr、 C. 一定有KCl、可能有KBr、 KI D.一定有KCl 、I2，可能有KBr、一定没有KI
结论：
X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水 17
5、卤素单质间的置换反应
氯CC水l4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙色）
得2e-
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 失2e-
18
氯CC水l4
氯水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液
（下层紫色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
19
溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
20
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-