高一化学卤族元素课件
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卤族元素课件
卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
《高一化学卤族元素》PPT课件
回忆：
在我们所学过的知识里氯气能与
哪些物质反应？
讨论：
那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反
应？能反应写出反应方程式。
1、与金属反应
点燃
2Na ＋ Cl2
2NaCl
2、与氢气反应
点燃
H2 ＋ Cl2
2HCl
3、与水反应
Cl2 + H2O == HCl + HClO 4、与碱反应。
2OH - ＋ Cl2 ＝ ClO -＋ Cl - ＋ H2O
光照
光照或点燃 H2+Cl2点=燃=2HCl
高温
500℃
H2+Br2==2HBr
I2 高温、持
续加热
H2+I2== 2HI
生成氢化物的 稳定性
HF很稳定
HCl稳定
HBr较不稳定 HI很不稳定
实验1-1
实验
现象
将少量新制的饱和 氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶 液的试管中，用力 震荡后再加入少量 四氯化碳，震荡、
卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
越 来
Br2＋ H2O==HBr＋HBrO
越 难
以
通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO
发 生
（X:Cl、Br、I）
卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
F2 Cl2 Br2
冷暗处爆炸
H2+F2==2HF
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
4.1.4卤族元素课件高一上学期化学人教版
递变性：卤素单质从上往下，颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
课堂学习
卤族元素
除了同族元素单质体现出的相似性和递变性，卤素单质还具有 自身的特殊性质。
卤素单质
特性
F2
与水会剧烈反应生成氢氟酸和氧气：2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cl2
有刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2)，易液化
Br2
深红棕色液体
橙黄色 橙红色
I2
紫黑色固体
棕褐色 紫红色
此外，苯的密度小于水，四 氯化碳的密度大于水，应区 分好有机层与水层的位置。
课堂学习
卤族元素
还可以根据氯气的性质对卤素单质的性质 进行学习，如与金属、水、碱的反应。
课堂巩固
正误判断
1. 从F到I，其气态氢化物越来越稳定。
×
2. 从F到I，其单质越来越容易和氢气化合。
我们知道，碱金属可以通过单质 氧化性强弱比较非金属性，那么 卤族元素之间的比较应该怎么设 计实验呢？
课堂学习
卤族元素
实验操作： 分别向盛有4mL KBr溶 液和4mL KI溶液的两支 试管中加入1mL氯水， 振荡，观察溶液的颜色 变化，并与氯水的颜色 进行比较，写出反应的 化学方程式。 向盛有4mL KI溶液的试 管中加入1 mL溴水，振 荡，观察溶液的颜色变 化，并与溴水的颜色进 行比较，写出反应的化 学方程式。
塞，平放，上下振荡；
4. 萃取时为避免冲液，应及时放气。
课堂学习
萃取
实验操作： 四氯化碳萃取碘水中 的碘。
实验现象： 溶液分层，上层无色， 下层呈紫红色。
课堂学习
萃取
本节内容涉及颜色较多，且不同浓度颜色略有区别，因 此可根据表格整理颜色进行记忆。
课堂学习
卤族元素
除了同族元素单质体现出的相似性和递变性，卤素单质还具有 自身的特殊性质。
卤素单质
特性
F2
与水会剧烈反应生成氢氟酸和氧气：2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cl2
有刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2)，易液化
Br2
深红棕色液体
橙黄色 橙红色
I2
紫黑色固体
棕褐色 紫红色
此外，苯的密度小于水，四 氯化碳的密度大于水，应区 分好有机层与水层的位置。
课堂学习
卤族元素
还可以根据氯气的性质对卤素单质的性质 进行学习，如与金属、水、碱的反应。
课堂巩固
正误判断
1. 从F到I，其气态氢化物越来越稳定。
×
2. 从F到I，其单质越来越容易和氢气化合。
我们知道，碱金属可以通过单质 氧化性强弱比较非金属性，那么 卤族元素之间的比较应该怎么设 计实验呢？
课堂学习
卤族元素
实验操作： 分别向盛有4mL KBr溶 液和4mL KI溶液的两支 试管中加入1mL氯水， 振荡，观察溶液的颜色 变化，并与氯水的颜色 进行比较，写出反应的 化学方程式。 向盛有4mL KI溶液的试 管中加入1 mL溴水，振 荡，观察溶液的颜色变 化，并与溴水的颜色进 行比较，写出反应的化 学方程式。
塞，平放，上下振荡；
4. 萃取时为避免冲液，应及时放气。
课堂学习
萃取
实验操作： 四氯化碳萃取碘水中 的碘。
实验现象： 溶液分层，上层无色， 下层呈紫红色。
课堂学习
萃取
本节内容涉及颜色较多，且不同浓度颜色略有区别，因 此可根据表格整理颜色进行记忆。
高中化学-卤族元素课件
I2
水
CCl4 碘水 （棕黄色）
下层： 碘的CCl4溶液 （紫红色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的 颜色变化
溶剂
溶质
Br2
水
酒精 (不分层） 橙 褐色
苯或汽油 (上层) 橙 橙红 淡紫 紫红
四氯化碳 (下层) 橙 紫 橙红 深紫
黄 深黄
棕 褐
I2
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
二、卤素的原子结构
【实验】
氯水
NaBr溶液 现象： 溶液由无色 变为橙黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为橙红色
氯水
KI溶液
现象： 溶液由无色 变为棕黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
【实验】
溴水
KI溶液 现象： 溶液由无色 变为棕黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
元素的非金属性
逐渐减弱
卤 素 元 素 性 质 比 较
3、特性 (1)氟及化合物 ①化合价无正价 ②与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2 ③与氢反应爆炸 ④HF的沸点最高、HF酸为弱酸 (2)碘及化合物 ①I2加热升华 ②淀粉遇I2显蓝色 ③I2与铁反应产物为：FeI2 ④NH4I受热生成了紫色气体 ⑤AgI用于人工降水 ⑥KI溶液久置显黄色
制作照相用的 胶卷和相纸等
人工降雨等
2、卤化氢的制法-----复分解法： 由于HX为挥发性酸，利用卤化物与高沸点的酸（如H2SO4或 H3PO4）反应来制取卤化氢。 CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl
卤族元素 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
CCl4
汽油(苯)
离子与AgNO3 反应生成沉淀
F2 （气）淡黄绿色 Cl2 （气）黄绿色
——
（氯水） 黄绿色
—— —— 黄绿色 黄绿色
—— AgCl 白色
Br2
（液）深红棕色
（溴水） 橙红/橙黄色
橙红色
I2
（固）紫黑色
（碘水） 棕黄色
紫红色
橙红色 紫红色
AgBr 淡黄色 AgI 黄色
相似性：最外层7个电子 易得电子
氧化性（单质）
递变性：核电荷数逐渐增大 原子核对最外 得电子能力逐渐减弱 电子层数逐渐增大 层能电力子 减的弱吸引元素非金属性逐渐减弱
原子半径逐渐增大
单质氧化性逐渐减弱
任务三：学习卤素单质的化学性质
1.卤素与氢气的反应 H2+X2=2HX （ X=F、Cl、Br、I ）
②KI溶液＋氯水
溶液由无色变 2NaI＋Br2==2NaBr＋I2
为
Cl2 ＋ 2I－ == 2Cl－ ＋ I2
由③上KI述溶液实＋验溴可水知，Cl2溶、液Br由2、无I色2三变种卤2素N单aI质＋的C氧l2=化=性2N由aC强l到＋弱I2 的 顺序是 Cl2＞Br2＞I，2为相应卤素离子B的r还2 ＋原性2I－由=强=到２弱B的r－顺＋序I2是
注意 I2 + Fe == FeI2
与金属反应: F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化
成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只 夺取铁的2个电子，生成FeI2。
3.卤素与水反应 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式
2F2＋2H2O == 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O == HCl＋HClO
《卤族元素公开课》课件
取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2卤族元素(共21张ppt)
2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性。培养学生“科学精神与创新意 识”的核心素养。
情境引入
上节课，我们研究了碱金属族元素性质的相似性和递变性， 碱金属族元素是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，从上到 下，元素金属性增强。这节课，我们进一步研究典型的非金属族 元素—卤族元素（简称卤素）性质的相似性和递变性。
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃)
紫黑色固体
4.93 g/cm3
熔点/℃ －219.6 －101
－7.2 113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
教学过程
二、卤族元素的物理性质
1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
人教版必修第一册
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质（2）卤族元素
学习目标
学习目标
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤族元素原子的结构与性质。 3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
素养目标
1．通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
最外层电子数都是7，容易得到1个电子。 2.递变性：
随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
教学过程
二、卤族元素的物理性质
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
教学过程
二、卤族元素物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
密度
淡黄绿色气体
情境引入
上节课，我们研究了碱金属族元素性质的相似性和递变性， 碱金属族元素是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，从上到 下，元素金属性增强。这节课，我们进一步研究典型的非金属族 元素—卤族元素（简称卤素）性质的相似性和递变性。
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃)
紫黑色固体
4.93 g/cm3
熔点/℃ －219.6 －101
－7.2 113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
教学过程
二、卤族元素的物理性质
1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
人教版必修第一册
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质（2）卤族元素
学习目标
学习目标
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤族元素原子的结构与性质。 3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
素养目标
1．通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
最外层电子数都是7，容易得到1个电子。 2.递变性：
随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
教学过程
二、卤族元素的物理性质
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
教学过程
二、卤族元素物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
密度
淡黄绿色气体
4.1.2卤族元素课件高一化学人教版必修第一册
沸点较低，沸点逐渐升高
沸点较低，沸点逐渐升高
离子反应方程式及实验结论
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
卤素单质的化学性质
H2 + Cl2
2HCl
非金属性（氧化性）逐渐减弱
离子反应方程式及实验结论
C．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4
34.6
58.78
Cl2
Br2
I2
熔点（℃）
知识精讲
总结
卤素单质 的物理性
相似性 递变性
都有颜色 在水中的溶解度不大 易溶于CCl4等有机溶剂
卤素单质的颜色逐渐加深 状态由气态到液态到固态 密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高 在水中的溶解度逐渐减小
知识精讲
名
氯气易液化
师
提
常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质； 实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发
23
V
24 25
Cr Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
实随说验着明室 核 活中电泼将荷金溴数属单的可质增将密多不封，活保卤泼存素金，单属并质从加与其5水盐H2液溶反R封液应b3以中的7 减置剧S少换烈r38挥出程发来度Y3逐9渐减Z4r小0 ，N生4b1成M的4气o2 态T氢c43化物R的4u4稳定R4h性5逐P渐d4减6 弱A。g47
原子最外层电子数相同，都为7，都易得 到1个电子，单质具有较强的氧化性
知识精讲
02
卤素单质的物理性质
知识精讲
随着核电荷数的增多，卤素单质与H2反应的剧烈程度逐渐减小，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
高一化学同步精美课件(人教版2019必修第一册)415卤族元素
一定条件
3F2＋Xe ======= XeF6
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
③HF是弱酸，有毒；能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中； 在HX中HF沸点最高。 (HF常温下为液态)
④AgF易溶于水，CaF2(萤石)难溶。 HF的制备: CaF2 +H2SO4(浓) = CaSO4 + 2HF↑
[补充]:卤素单质及其化合物的特性 (2)溴
2. 溴化银(AgBr)被用于制作感光胶卷和变色玻璃。
感光胶卷
变色眼镜
3. 碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
B 1．下列说法不正确的是( )
A√．HBr比HCl的还原性强 还原性：F-> Cl- > Br- > IB×．卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性
Cl2 + H2O = HCl + HClO，Cl元素既体现出氧化性，也体现出还原性
① I2遇淀粉变蓝色 (用于鉴定I2的存在)
②I2易升华（可用来分离I2与沙子、食盐晶体等） ③ I2易溶于有机溶剂。
④食盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
I2和河沙
加热法：分离提纯碘
卤素单质及其化合物的用途
1. 碘单质（I2）被用于制作碘酊（别名：碘酒） 用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。
C√．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D√．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
C 2.下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是( )
A．卤素单质都可与水反应生成相应的无氧酸和含氧酸 B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强 C．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化ID．X-的还原性依次为F->Cl->Br->I-
化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共19张ppt)
渐
Br2
深红棕色（液加深体）
3.119 g/c增m3 （20℃大）
I2
紫黑色（固体）
4.93 g/cm3
熔点/℃
−219熔.6 点
−10逐1 渐
−7.2升高
113.5
沸点/℃
−188.1沸 点
−34.6逐 渐
58.78升高
184.4
物理性质：
有刺激性气味，有毒； 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂, 在水中溶解度小。
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
训练验学
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( D )
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
训练验学
3.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是( B )
两极之间产生光源 导体器件
成一个扩散的白光
今天，我们就来学习卤族元素！
教师导学 卤族元素
卤族
自然界中都以
元素
化合态存在
放射性 元素
同伴助学 卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色（常态）
密度
F2 淡黄绿色（气颜体） 1.69 g/L（1密5℃）
色
度
Cl2
黄绿色（气逐体） 3.124 g/L（逐0℃）
渐
同主族元素 (自上而下)
周期表 位置
电子层数 逐渐增多
原子半径 逐渐增大
原子 结构
失电子能力 逐渐增强
得电子能力 逐渐减弱
化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共21张ppt)
相似性：最外层电子数都为7，都易得到1个电子形成8电子稳定结构，因此 单质都具有较强的氧化性。 递变性：从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对电子的吸引力 逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。
【例3】氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 （ C）
A．单质均有颜色
B．均为双原子分子
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
【解析】A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第Ⅷ 族，共包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，A错误；B．第IA族金属 元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性 越来越强，B正确；C．第VIIA族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡 黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；D．电子层数越大，简单离子半径越大，第三周期 主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最小的是Al3+，D正确；故选A。
【探究活动1】 卤素单质与氢气的反应 请根据X2与H2反应的事实，讨论随着核电荷数的增多，X2与H2反应的规律 性变化。
相似性：卤素单质都能与氢气反应，X2 + H2 = 2HX
①与H2反应的难易程度： 随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难 ②生成的HX的稳定性： 氢化物的稳定性越来越弱 ③卤素的非金属性强弱： 非金属性越来越弱 【思考】 什么是非金属性？ 元素的原子的电子的能力 非金属性与氧化性的区别是？描述对象不同
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【解析】 化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。 A． 单质均有颜色，属于物质的性 质，故A不符； B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符； C． 原子最外层电 子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故 C符合； D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符； 故选C。
【例3】氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 （ C）
A．单质均有颜色
B．均为双原子分子
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
【解析】A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第Ⅷ 族，共包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，A错误；B．第IA族金属 元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性 越来越强，B正确；C．第VIIA族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡 黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；D．电子层数越大，简单离子半径越大，第三周期 主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最小的是Al3+，D正确；故选A。
【探究活动1】 卤素单质与氢气的反应 请根据X2与H2反应的事实，讨论随着核电荷数的增多，X2与H2反应的规律 性变化。
相似性：卤素单质都能与氢气反应，X2 + H2 = 2HX
①与H2反应的难易程度： 随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难 ②生成的HX的稳定性： 氢化物的稳定性越来越弱 ③卤素的非金属性强弱： 非金属性越来越弱 【思考】 什么是非金属性？ 元素的原子的电子的能力 非金属性与氧化性的区别是？描述对象不同
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【解析】 化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。 A． 单质均有颜色，属于物质的性 质，故A不符； B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符； C． 原子最外层电 子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故 C符合； D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符； 故选C。
《高一化学卤族元素》课件
《高一化学卤族元素》 PPT课件
本PPT课件将介绍高一化学卤族元素的相关知识，包括物理性质、化学性质 以及在生活和工业中的应用等内容。
前言
课程介绍与目标 卤族元素的定义和分类
卤族元素的物理性质
原子半径、电子亲和能和电负性特征 电离能和化合价的关系 卤族元素的颜色和气味
卤族元素的化学性质
典型的还原剂 与同族元素的反应 卤族元素的氧化剂性质 卤素和氢的反应
卤族元素的化合物
卤化物的制备和性质 卤络合物的性质 卤碱金属化合物的特点和应用
卤族元素在生活和工业中的应 用
卤族元素的应用范围 卤素的工业生产和应用 卤素化合物在医药和农药中的应用
总结
重点概括和记忆点提示 问题答疑和课程资料
本PPT课件将介绍高一化学卤族元素的相关知识，包括物理性质、化学性质 以及在生活和工业中的应用等内容。
前言
课程介绍与目标 卤族元素的定义和分类
卤族元素的物理性质
原子半径、电子亲和能和电负性特征 电离能和化合价的关系 卤族元素的颜色和气味
卤族元素的化学性质
典型的还原剂 与同族元素的反应 卤族元素的氧化剂性质 卤素和氢的反应
卤族元素的化合物
卤化物的制备和性质 卤络合物的性质 卤碱金属化合物的特点和应用
卤族元素在生活和工业中的应 用
卤族元素的应用范围 卤素的工业生产和应用 卤素化合物在医药和农药中的应用
总结
重点概括和记忆点提示 问题答疑和课程资料
化学课件《卤族元素》优秀ppt5 通用
章 极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭
卤 保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加
素
适量水(为什么)。
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化学
(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于
分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的
瓶子不能用铁盖)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，
素
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化学
【答案】 (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)加热升华 萃 取
(4)湿润的淀粉试纸 (5)2AgI
2Ag＋I2
(6)稀HNO3 溶解相同质量的Ag用稀HNO3节约原料
且产生NO少
第
四
章
【点评】 可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在
卤 水 中 的 反 应 ： AgI(s) Ag ＋ ＋ I － ， 加 入 Fe 粉 2Ag ＋ ＋
章
卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。
卤 有关反应比较如下：
素
Cl2＋2Na===2NaCl ICl＋2Na===NaI＋NaCl Cl2＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2Cl ICl＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2I
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化学
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化 合价不同，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质 不完全相同。如：
卤 素
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化学
【解析】 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、
黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化
人教高中化学第一册必修卤族元素课件(通用)
素
写：A+ + B- + H+ + OH- = AOH + HB
元
除ICl外，Mg3N2、CaC2、NaH、Al2S3、
素
CH3COONa等水解均遵循该“规律”。
性 质
不要认为Cl2跟水发生歧化反应，有电子 转移，卤素互化物与水反应也一定是氧化 还原反应，水解反应的实质是水电离出H+
比
与显负价的原子或原子团结合，水电离出
元 素
在第④步操作中用稀硫酸浸洗银时，是除去银里的少量
铁，I2单质易升华，易溶于有机溶剂（如酒精、四氯化碳 等），提纯I2可用升华和萃取的方法。单质淀粉遇I2的水
性 溶液显蓝色，这是检验I2的常用方法（也是检验淀粉的常
质
用方法）。AgI的稳定性较差，见光分解生成单质银和碘 。
比 【答案】(1)FeI2 FeCl3 (2) C (3)升华 (4)将碘加在淀粉
较
OH-与显正价的原子或原子团结合。
【例 2】（ 1 9 9 7 年 全 国 高 考 题 ） 为 实 现 中 国
2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食
卤 素 元
盐 存 IO必在3-+须。5I加已-+6碘知H，在+=其3溶I2中液+3的中H碘2IOO以。3-碘可根酸据和钾此I-发(反K生应IO反，3)应形可：用式 试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证
质 AgBr 188
11.1
比 较
154.6
11.1/33.4=1/n,n=3
Agcl 143.5 33.4
得n=3
解法二:守恒法
卤
AgBr、AgCl共15.46 g,则4.66g BrCln可结合 Ag+为:15.46-4.66=10.8 g,即0.1mol,有
4.1.5卤族元素课件高一上学期人教版化学
2.特性： 氯易液化、溴易挥发、碘易升华
【思考与讨论】 根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。
b.递变性：F→I，核电荷数依次变大，电子层数依次增加，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱
a.相似性：最外层电子数都是7，易得1个电子，具有强非金属性（氧化性）
5．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
(1) 与氢气化合的难易程度
(4)最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱 HClO4>HBrO4>HIO4
(3)非金属单质间的置换
(5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—
(2)递变性①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。②Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。③
【总结归纳】
1．下列关于卤族元素（从F→I）性质递变的叙述，正确的（1）单质的氧化性增强； （2）单质的颜色加深；（3）气态氢化物稳定性增强；（4）单质的沸点升高。 A． （1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C． （2）（4） D．（1）（3）（5）
FClBrI
非金属性减弱得电子能力减弱
小结：同主族元素的】
元素非金属性强弱的判断方法
1．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其非金属性越强。如H2＋F2= 2HF，H2＋Cl2 == 2HCl，则非金属性：F>Cl。
2．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I。
2I－＋Br2=I2＋2Br－
【思考与讨论】 根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。
b.递变性：F→I，核电荷数依次变大，电子层数依次增加，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱
a.相似性：最外层电子数都是7，易得1个电子，具有强非金属性（氧化性）
5．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
(1) 与氢气化合的难易程度
(4)最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱 HClO4>HBrO4>HIO4
(3)非金属单质间的置换
(5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—
(2)递变性①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。②Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。③
【总结归纳】
1．下列关于卤族元素（从F→I）性质递变的叙述，正确的（1）单质的氧化性增强； （2）单质的颜色加深；（3）气态氢化物稳定性增强；（4）单质的沸点升高。 A． （1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C． （2）（4） D．（1）（3）（5）
FClBrI
非金属性减弱得电子能力减弱
小结：同主族元素的】
元素非金属性强弱的判断方法
1．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其非金属性越强。如H2＋F2= 2HF，H2＋Cl2 == 2HCl，则非金属性：F>Cl。
2．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I。
2I－＋Br2=I2＋2Br－
人教版高一化学必修2：1.1.3《卤族元素》 课件 (29张ppt)
分析：卤素单质的物理性质
状态: 由气态到液态再到固态 颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色
紫黑色(颜色逐渐加深)
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表 现的性质 上所表现的相似性和递变性
原子结构
性质
相 原子的最外层均 同 为7个电子
点
易于得到一个电子（氧
化性），化学性质活泼， 相
3.卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
分析递变性 2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
4.1.4 卤族元素-高一化学课件(人教版必修第一册)
熔点/℃ −219.6 −101
−7.2 113.5
沸点/℃ −188.1 −34.6 58.78 184.4
相似性 刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，水中溶解度小。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
1.2 卤素单质的物理性质
根据下表中的信息，思考卤族元素单质的物理性质有什么特点？
1.2 卤素单质的物理性质
根据下表中的信息，思考卤族元素单质的物理性质有什么特点？
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色（常态） 淡黄绿色（气体） 黄绿色（气体） 深红棕色（液体） 紫黑色（固体）
密度 1.69 g/L（15℃） 3.124 g/L（0℃） 3.119 g/cm3（20℃）
4.93 g/cm3
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
1.3 卤素单质的化学性质
3.卤素单质与水的反应
X2＋H2O===HX＋HXO X2为Cl2、Br2、I2
Cl2＋H2O === HCl ＋HClO Br2＋H2O === HBr ＋HBrO
I2＋H2O === HI ＋HIO 强酸
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 弱酸
PART 01
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
1.1 卤族元素
卤族元素都位于 周期表的第VIIA族（， 元素At、Ts是放射性 元素，高中阶段不探 讨），化学性质很活 泼，在自然界中都以 化合态存在(成盐元素)， 简称卤素。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
1.卤素单质与氢气的反应
卤素单质的相似性：卤族元素原子最外层都 有7个电子，均易得电子，单质与H2反应都做 氧化剂。
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结论：
X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水 17
5、卤素单质间的置换反应
氯CC水l4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙色）
得2e-
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 失2e-
18
氯CC水l4
氯水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液
（下层紫色）
24
练习
1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的 是（ ）
A.碘化钾溶液 B.氯水
C.碘酒
D.溴蒸汽
2.实试验纸室来制检取验集Cl2气时瓶，中常是用否湿集润满的了淀氯粉气K，I 说出其使用原理。
Cl2 + 2KI=2KCl+ I2 碘使淀粉变蓝色
25
四、含卤化合物的主要用途
卤化银的制取及卤离子的检验
卤族元素
生活中不能没有你！
1
一、卤素的物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等 1、氯气Cl2
(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 [M=71g/mol>M（空气）=29g/mol] (4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2 2）
4
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。
5
3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于
有机溶剂中
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、四氯 化碳中
Br2
黄橙
橙 橙红
I2
深黄 褐
浅紫 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一
汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
6
• 1、从碘水中提取碘单质，可 选用的试剂是 （ ）
A．饱和食盐水 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 E. 汽油
7
Li Na K Rb Cs
F Cl Br I
物
理
单质颜色： 单质状态：
性 单质密度：
逐渐加深 气液固 逐渐增大
质 单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性： 逐渐减小
（F除外）
8
画出9号与17号元素的原子结构示意图
特殊：2F2+2H2O=4HF+O2↑ (剧烈反应）
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度逐渐减弱
16
4、X2与碱溶液反应反应
练
在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液， 会发生什么现象？
习
写出有关反应的化学方程式。
现象：溶液的颜色由黄色变成无色。
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO +H2O
22
氟的特殊性
1、 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙 (Xe) 和 氪(Kr)起反应，生成
XeF2 XeF4 XeF6 KrF2 等白色固体
2、与水剧烈反应生成氧气
3、F2和HF与玻璃反应生成气体
思 如何保存氢氟酸和氟单质？ 考
23
碘的特性
1、碘（I2）遇淀粉变蓝色
（碘的鉴定反应）
注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。 2、物理特性：升华
2、认识溴和碘
（颜色、状态、溶沸点）
溴 是深棕红色易挥发液体
碘是紫黑色固体，可升华 升华---固体物质不经过液态直接变成气态
的现象
3
思
1、应如何保存液溴？
考 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、取用液溴时要注意什么问题？
由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜 用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 总结：
1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成 高价盐 2、反应越来越弱——氧化性减弱 11
2、X2与氢气（H2）的反应 通式： X2+H2=2HX（卤化氢） 条件不同：F2+H2=2HF(暗处爆炸）
Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）
12
结论: 从 F
I的氢化物
（1）反应剧烈程度
逐渐减弱，条件越来越难
（2）稳定性
HF>HCl>HBr>HI （3）水溶液（氢卤酸）酸性
HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸）
13
练习
• 1．从碘水中提取碘的实验操 作为（ ）
• A 加热 • B 萃取、分液、过滤 • C 萃取、蒸发 • D 萃取、分液、蒸发
14
• 2、有关卤素单质的性质说法中 正确的是（ ）
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
21
思考： 1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？
有何现象？
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 2灼、烧向，K固I、体K产B物r溶是液（中加）入适量的Cl2水，蒸干， A.只有KCl B. 一定有KCl 、KI、 KBr、 C. 一定有KCl、可能有KBr、 KI D.一定有KCl 、I2，可能有KBr、一定没有KI
At
氟
氯
砹
卤
素
溴
碘
“卤”在希腊语中是成盐的意
9
二、结构：
F Cl Br I
相同点： 最外层电子数均为７ 氧化性强
不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱
10
三、卤素单质的化学性质 1、X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐
• A. 颜色相似，都有毒 • B. 都是双原子分子的气体单质 • C. 氢化物都易溶于水，在潮湿
的空气中有白烟生成，是氢卤酸
• D. 自然界里都以化合态存在 • E. 生成的氢化物越来越不稳定 • F. 氢碘酸是强酸
15
3、X2与H2O反应
通式：X2+H2O==HX+HXO
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl (白色） NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色） KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
19
溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
Br2 +Байду номын сангаас2 KI=2 KBr + I2
20
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-
X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水 17
5、卤素单质间的置换反应
氯CC水l4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙色）
得2e-
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 失2e-
18
氯CC水l4
氯水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液
（下层紫色）
24
练习
1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的 是（ ）
A.碘化钾溶液 B.氯水
C.碘酒
D.溴蒸汽
2.实试验纸室来制检取验集Cl2气时瓶，中常是用否湿集润满的了淀氯粉气K，I 说出其使用原理。
Cl2 + 2KI=2KCl+ I2 碘使淀粉变蓝色
25
四、含卤化合物的主要用途
卤化银的制取及卤离子的检验
卤族元素
生活中不能没有你！
1
一、卤素的物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等 1、氯气Cl2
(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 [M=71g/mol>M（空气）=29g/mol] (4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2 2）
4
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。
5
3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于
有机溶剂中
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、四氯 化碳中
Br2
黄橙
橙 橙红
I2
深黄 褐
浅紫 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一
汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
6
• 1、从碘水中提取碘单质，可 选用的试剂是 （ ）
A．饱和食盐水 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 E. 汽油
7
Li Na K Rb Cs
F Cl Br I
物
理
单质颜色： 单质状态：
性 单质密度：
逐渐加深 气液固 逐渐增大
质 单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性： 逐渐减小
（F除外）
8
画出9号与17号元素的原子结构示意图
特殊：2F2+2H2O=4HF+O2↑ (剧烈反应）
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度逐渐减弱
16
4、X2与碱溶液反应反应
练
在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液， 会发生什么现象？
习
写出有关反应的化学方程式。
现象：溶液的颜色由黄色变成无色。
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO +H2O
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氟的特殊性
1、 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙 (Xe) 和 氪(Kr)起反应，生成
XeF2 XeF4 XeF6 KrF2 等白色固体
2、与水剧烈反应生成氧气
3、F2和HF与玻璃反应生成气体
思 如何保存氢氟酸和氟单质？ 考
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碘的特性
1、碘（I2）遇淀粉变蓝色
（碘的鉴定反应）
注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。 2、物理特性：升华
2、认识溴和碘
（颜色、状态、溶沸点）
溴 是深棕红色易挥发液体
碘是紫黑色固体，可升华 升华---固体物质不经过液态直接变成气态
的现象
3
思
1、应如何保存液溴？
考 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、取用液溴时要注意什么问题？
由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜 用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 总结：
1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成 高价盐 2、反应越来越弱——氧化性减弱 11
2、X2与氢气（H2）的反应 通式： X2+H2=2HX（卤化氢） 条件不同：F2+H2=2HF(暗处爆炸）
Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）
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结论: 从 F
I的氢化物
（1）反应剧烈程度
逐渐减弱，条件越来越难
（2）稳定性
HF>HCl>HBr>HI （3）水溶液（氢卤酸）酸性
HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸）
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练习
• 1．从碘水中提取碘的实验操 作为（ ）
• A 加热 • B 萃取、分液、过滤 • C 萃取、蒸发 • D 萃取、分液、蒸发
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• 2、有关卤素单质的性质说法中 正确的是（ ）
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
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思考： 1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？
有何现象？
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 2灼、烧向，K固I、体K产B物r溶是液（中加）入适量的Cl2水，蒸干， A.只有KCl B. 一定有KCl 、KI、 KBr、 C. 一定有KCl、可能有KBr、 KI D.一定有KCl 、I2，可能有KBr、一定没有KI
At
氟
氯
砹
卤
素
溴
碘
“卤”在希腊语中是成盐的意
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二、结构：
F Cl Br I
相同点： 最外层电子数均为７ 氧化性强
不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱
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三、卤素单质的化学性质 1、X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐
• A. 颜色相似，都有毒 • B. 都是双原子分子的气体单质 • C. 氢化物都易溶于水，在潮湿
的空气中有白烟生成，是氢卤酸
• D. 自然界里都以化合态存在 • E. 生成的氢化物越来越不稳定 • F. 氢碘酸是强酸
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3、X2与H2O反应
通式：X2+H2O==HX+HXO
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl (白色） NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色） KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
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溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
Br2 +Байду номын сангаас2 KI=2 KBr + I2
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通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-