氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写

陌生方程式的书写

一、根据化合价变化判断产物

1．①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________________。

②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是

。

2．铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

3．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。

②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学

方程式为。

4．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是。

②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式

是。

5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。

①用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2

溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。

6．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

二、根据电子得失数目定量分析判断产物

7．硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol 氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是

____________________________________________________________________。

8．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式

是。

三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物

9．①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是。

②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是

。

③FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。生成FeC03的离子方

程式是。

四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物

10．红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。

五、根据题目信息书写方程式

11．一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不

变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。

温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保

持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随

温度T变化的关系如图所示。

温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。

六、电极反应方程式的书写

12．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解

酸化的MnSO4溶液。阴极的电极

反应式是。

13．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。

阳极的电极反应是。

14．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

15．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH 溶液为电

解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确．．．

的是 A ．正极反应：O 2 + 2H 2O + 4e - === 4OH -

B ．负极反应：H 2 - 2e - == 2H +

C ．当正极消耗11.2 L O 2时，负极消耗22.4 L H 2

D ．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

16．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaOH 溶液为电解液，铝合金和空气在两极

发生反应。

（1）电池放电时，其中一个电极的反应如下：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，该电极是 极。（填

“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为： 。

（2）电池放电时，总反应的化学方程式为 。

17．铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb

和PbO 2，电解质是H 2SO 4溶液。

（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：

PbO 2 + 4H + + SO 42- +2e - PbSO 4 + 2H 2O

该电极是 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为

。

（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为

。

18．高功率Ni/MH （M 表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 下列叙述正确的是

A ．放电时正极附近溶液的碱性增强

B ．放电时负极反应为：M + H 2O ＋e －＝MH + OH －

C ．充电时阳极反应为：NiOOH+ H 2O ＋e －＝Ni(OH)2 + OH －

D ．放电时每转移1mol 电子，正极有1mol NiOOH 被氧化

19．①用K 2FeO 4和Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电

电压。其总反应可写成：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，则充电时的阳极反应是 。

②用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：

，则负极的电极反应

是 。

充电

放电