《南方新高考》化学大一轮配套提升训练：第6讲 钠及其化合物(教材习题回扣+能力提升训练)

第6讲钠及其化合物教材习题回扣1．(必修1 P53－2)下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是()。

A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子2．(必修1 P88－13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。

下列试剂不能．．将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是()。

A．稀硫酸B．澄清石灰水C．AgNO3溶液D．酚酞试液3．(必修1 P53－1改编)金属钠的性质非常活泼，露置在空气中很快就变质，原因是钠易与O2、H2O反应。

分别写出钠在常温下与O2、H2O反应的化学方程式：_______________________ _________________________________________________；______________________________ _____________________________________。

4．(必修1 P71－9改编)纯碱和烧碱都是重要的化工原料。

过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出相关反应的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________________ _______________。

能力提升训练一、单项选择题1．把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会．．出现的现象是()。

A．溶液中出现白色浑浊物B．有金属钙被还原出来C．反应过程中钠浮在液面熔成小球D．钠熔成小球在液面上迅速游动2．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。

A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子3．过年见到的烟花与高中化学中“焰色反应”的知识相关，下列说法中正确的是()。

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．有四种化合物：①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()。

A．②③B．①②C．①②③D．①②③④5．(2012年北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O6．(2013年安徽芜湖模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是()。

A．Na2CO3粉末(NaHCO3)加热B．NaHCO3溶液(Na2CO3)应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)加入适量Ba(OH)2溶液，过滤二、双项选择题7．下列叙述中正确的是( )。

A ．在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠B ．应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强C ．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来D ．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO 2灭火8．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )。

A ．过氧化钠不是碱性氧化物B ．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D ．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂三、非选择题9．某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na 2O 2与干燥的CO 2不能发生反应，当有少量水存在时，Na 2O 2可与CO 2发生反应生成Na 2CO 3和O 2。

为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图K2-6-1所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验。

图K2-6-1实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在干燥的试管Ⅱ中装入Na 2O 2，在通入CO 2之前，关闭K 1和K 2。

在试管Ⅰ内装入试剂X 后，打开K 1和K 2，通入CO 2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在试管Ⅰ内装入试剂Y ，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

请回答下列问题。

(1)在装入Na 2O 2后，通入CO 2前，关闭K 1和K 2的目的是____________________________ ________________________________________。

(2)在实验甲中，试剂X 是________，其作用是________________________；在实验乙中，试剂Y 是________。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________。

(4)试管Ⅲ中的NaOH 溶液的作用是____________________________________________。

(5)为了确保实验现象的准确性，制备CO 2所用的反应物最好选用________(填字母)。

a ．大理石b ．小苏打c ．烧碱d ．盐酸e ．稀硫酸f ．稀硝酸10．某化学课外活动小组欲制取纯Na 2CO 3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A ．大理石；B.盐酸；C.氢氧化钠溶液；D.澄清石灰水。

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3溶液乙：NaOH 溶液――→CO 2①NaHCO 3溶液―――――→加热蒸干灼烧②Na 2CO 3固体――→H 2O Na 2CO 3溶液 丙：NaOH 溶液――→CO 2③NaHCO 3溶液――→NaOH ④Na 2CO 3溶液 请回答下列问题。

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点。

甲方案：________________________________________________________________；乙方案：_________________________________________________________________。

(2)若采用丙方案制取纯Na 2CO 3溶液，其实验成功的关键是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。

(3)假设反应②所得的Na 2CO 3固体中混有未分解的NaHCO 3。

乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：__________________________________ ____________________________________________________________________。

11．(2013年上海高考)碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。

称取该样品，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL。

若改用0.056 18 mol·L－1硫酸滴定，需用硫酸______mL(保留两位小数)。

(2)某溶液组成如表一：(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。

计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。

(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8 L(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。

通过计算确定该晶体的化学式。

第6讲 钠及其化合物【教材习题回扣】1．B 解析：钠燃烧生成过氧化钠。

2．C 解析：AgNO 3溶液与食盐和碳酸钠均可生成白色沉淀，无法鉴别。

3．4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑4．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O===Ca(OH)2Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH【能力提升训练】1．B 解析：钠与水反应，消耗水并放热，使氢氧化钙析出。

2．B 解析：由反应化学方程式2Na ＋2D 2O===2NaOD ＋D 2↑可知：9.2 g 金属钠完全反应产生0.2 mol D 2，一个D 原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D 2中就含有质子、电子和中子各0.4 mol 。

3．D 解析：A 项，H 2在O 2中燃烧时火焰呈淡蓝色；B 项，有些金属元素无焰色反应，如Fe ；C 项，观察钾元素的焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃；D 项，NaCl 与Na 2CO 3中均含有钠元素，其火焰颜色相同。

4．D 解析：给出的四种化合物全都是既可以和酸反应，又可以和碱反应，故应选D 。

5．B 解析：钠在空气中变暗是因为Na 与空气中的O 2反应生成Na 2O ，A 项错误；Na 2O 2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na 2O 2与空气中的水蒸气反应生成NaOH 的缘故，C 项错误；因澄清石灰水过量，反应后溶液中CO 2－3全部与过量的Ca 2＋结合生成CaCO 3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===H 2O ＋CaCO 3↓，D 项错误。

6．D 解析： A 项，NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，从而除去杂质；B 项，Na 2CO 3与CO 2、H 2O 反应生成NaHCO 3，从而可除去杂质；C 项，Na 2O 与O 2反应可生成Na 2O 2，从而可除去杂质；D 项，Na 2SO 4与Ba(OH)2反应，生成NaOH ，又引入新的杂质。