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高中六种有机物的实验室制备简图
六种有机物的实验室制备简图一、乙烯的制备1、工业制法：石油裂解2、实验原理：CH3-CH2-OH + 浓H2SO4→ CH2=CH2↑+H2O3、注意：（1）温度计的水银球要插于反应物的位置；（2）温度要控制在170℃之间（140℃时生成乙醚）；（3）须加入碎瓷片或沸石（防暴沸）；（4）浓H2SO4（起催化与脱水作用）与乙醇的体积比为3：1；（5）用排水集气法收集乙烯（乙烯难溶于水）；（6）反应液会变黑，有刺激性气味产生的原因:由于有C、SO2的生成。
4、实验装置：二、乙炔的制备乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。
1、原料：电石、水2、实验原理：CaC2 + 2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)23、反应特点：反应剧烈，放出大量的热；产生糊状的Ca(OH)2。
4、注意:（1）用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，得到平稳的乙炔气流（食盐和碳化钙不起反应）；（2）若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出；（3）由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，故须将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶或通过NaOH溶液的洗气瓶；（4）用排水法收集。
5、实验装置：三、溴苯的制备1、原料：苯、液溴（纯溴）、还原铁粉2、实验原理：3、注意：（1）加药品次序：苯、液溴、铁粉；（2）催化剂实为FeBr3；（3）长导管作用：冷凝、回流；（4）除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。
发生装置4、实验装置：四、硝基苯的制备1、原料：苯、硝酸、浓硫酸2、实验原理：3、注意：（1）需用浓硫酸与浓硝酸配置混合酸；（2）逐滴加入苯（3）在50-60℃下水浴加热（温度过高会生成二硝基苯）；（4）除去混合酸后，用蒸馏水与NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；（5）用无水CaCl2干燥、分离后得到纯产品。
4、实验装置：五、银镜反应1、原料：硝酸银溶液、氨水、乙醛2、反应方程式：AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ OH- + 2H2OCH3CHO + 2[Ag(NH3)2] + 2OH-→ CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3+ H2O3、注意：（1）银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶；（2）热水浴加热时不可振荡试管；（3）碱性环境，氨水不能过量（防止生成易爆物）；（4）银镜的处理：用硝酸溶解。
常见有机物的制备
_____________________。
答案：(1)A (2)B (3)C (4)乙醇也会蒸馏出来 (5)CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
(6)防止倒吸 不溶于水；密度比水大
3．制备硝基苯和乙酸乙酯两个实验，加药品的顺序有什么 不同？ 答：制备硝基苯加药品的顺序是先将浓硫酸缓慢注入浓硝 酸中，不断搅拌，待冷却后加入苯。制备乙酸乙酯加药品的顺 序是先将浓硫酸缓慢注入乙醇中，小心振荡，后加入冰醋酸。
【例3】图5－32－8为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。 下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )。
出的少量乙酸和乙醇 解析：混合三种物质的正确操作是在a 试管中加入3 mL 乙
醇，然后边摇动试管边加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋酸。
置，在圆底烧瓶中加入约 2～3 g 溴化钠和少量乙醇，再加入体积两倍于乙醇的 70%的硫酸，塞上
带有长导管的塞子，长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管
(2)操作示意图。
＋ －
2Ag↓＋ CH3COO － ＋ NH ＋ 4＋
图 5－32－7
3．肥皂的制取
(1)实验原理：
(2)操作方法。
续表
物质 试剂及注意事项 原理 乙醇，浓硫酸；①V(乙醇)∶V(浓 硫酸)＝1 _____ ∶3 ； 乙烯 ②温度计水银球插入________ 液面下 ，温 度保持 170 ℃ 电石，饱和食盐水； 乙炔 (用饱和食盐水代替水，可使生成 的气体气流平稳) 苯，硝酸和硫酸的混合酸；①使用 长直导管(冷凝、回流)；②温度计 水银球插入水浴中，保持 60 硝基苯 ℃；③混合酸冷却到 50～60 ℃后 缓慢滴入苯(防止_______) 苯挥发
中学常见有机物的实验室制法PPT下载
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
5、硝基苯
化学药品 苯、浓硝酸、浓硫酸
仪器装置
反应方程式
C6H6+HNO3 H2SO4 C6H5NO2+H2O 注意点及杂质净化
药品加入次序：向浓硝酸中慢慢滴加浓硫酸，边加边 振荡，温度降至室温，然后滴加苯；在试管装一玻璃 导管起冷凝回流作用；置于50~60℃的水浴中加热； 产品中常含有酸，可用稀NaOH溶液洗涤，然后分液 除去。产物的密度,颜色,杂质,温度计的位置,温度为什 么不能高?
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现场 监理工 程师代 表履行 他们的 职责和 权力。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
中学常见物质的工业制法和实验室制法汇总(带装置图)
中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）图1 启普发生器2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：制取方程式：Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑装置：固+液−→气（启普发生器图1）或如右图（图2）简易装置。
检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝收集：排水法或向下排气法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②金属与强碱溶液的置换反应：图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3：净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法图3尾气处理：无检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO23．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图4净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法/向上排空气法尾气处理：无图4 4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸①甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O装置：分液漏斗,圆底烧瓶（图5）检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
实验装置图大全
化学仪器装置图大全一、成套装置21制氯气： (2)2 •实验室制乙烯： (2)3. 蒸馏、分馏 (2)4. 氢气还原氧化铜: 35. 制SO3 (3)6. 喷泉 (3)7 .酯化 (4)8. 制Fe(0H)2 (4)9. 合成无水三氯化铁： (4)10. 合成无水四氯化锡 : (4)11. 其它 (5)12. 原电池、电解池 (5)二、组合装置71 .两通管加热 (7)2. 固〜固加热，制气 (7)3. 固〜液、液〜液加热，制气 (8)4. 固〜液不加热，制气 (8).启普发生器 (8)6. 水浴加热 (9)7. 洗气瓶 (10)&干燥装置 (10)9. 集气装置 (10)10. 量气装置 (11)11. 尾气吸收 (11)三、............................................................................................ 容器111. 试管 (11)2. 烧杯 (12)3. 烧瓶、蒸馏瓶 (12)4. 锥形瓶 (12)5. 试剂瓶 (12)6. U形管 (13)7. 干燥类 (13)&冷凝管、牛角管 (13)9. 漏斗 (13)10. 水槽 (14)11. 计量类 (14)12 .加热类 (14)13. 导管 (15)14. 橡管、塞、活塞、接口 (16)15. 其它 (16)、成套装置1 .制氯气:2 •实验室制乙烯:3.蒸馏、分馏4.氢气还原氧化铜:5.制S036•喷泉-9 •合成无水三氯化铁10.合成无水四氯化锡NaOH溶液CuSO4溶液白磷〜气球)^^CaCO3/ 颗粒弩T稀盐酸NaOH溶液固体M稀硫酸NaOH CUSO4C水准管T量气管CO2气球n晶体浓硫酸饱和硝酸钾声溶液浓硫酸4镁片/饱和石灰水12.原电池、电解池BCuCl2溶液»石墨七：・ A-LT丿0石墨-L1Z n Fe 11Cu Zn 1厂I Fe1- -■■■ ■■■1■ ■ ■11-■——■■H2SO4 H2SO4 H2SO4A B C植物油润湿的KI-淀粉试纸盐桥Zn片PtCu食盐水自来水IZnCuZnCuS04ZnS04D①⑤④⑥沸腾蒸馏水③硅胶干燥剂②S i ---------------------——直流电源P+ACu■^丝蒸馏水自来水S2酒精AH2SO4BH2SO4CCuT —c-—d好漂亮的彩虹直流电源氢氧化钠溶液直流电源氢氧化钠溶液中学化学实验仪器二、组合装置1两通管加热2.固〜固加热，制气中学化学实验仪器3.固〜液、液〜液加热，制气4.固〜液不加热，制气中学化学实验仪器多孔隔板多孔隔板6 •水浴加热有孔塑料网中学化学实验仪器7 .洗气瓶8.干燥装置n9.集气装置AJLJ曰10.量气装置11.尾气吸收三、容器1•试管2•烧杯5.试剂瓶6. U形管7 •干燥类8•冷凝管、牛角管9.漏斗中学化学实验仪器10冰槽11•计量类廿□ 1......... 丄_ 10i_8二6亍4—212.加热类L J匚丄这行是自画中学化学实验仪器总* a匸13•导管中学化学实验仪器14.橡管、塞、活塞、接口曰曰曰曰15•其它oooO O OCD O O 勰曾”十^ IQ 一0厂T"T＞匚屮必加苹果块I_/ 一 ----------1气球水准管A B C D。
有机化合物的制备实验
第三章有机化合物的制备实验实验十环己烯的制备一、实验目的1.学习环己醇在酸催化作用下分子内脱水制备环己烯的原理和方法。
2.了解分馏原理及其基本操作。
二、实验原理醇在脱水剂作用下分子内脱去一分子水而形成烯烃。
主反应：OH85%+H O342副反应：OH34+H O22O三、仪器与试剂仪器：图1.8分馏装置和图1.6普通蒸馏装置。
试剂：环己醇 10g（10.4mL，0.1mol），85% 磷酸 5mL，氯化钠 1g，无水氯化钙 1～2g，5%碳酸钠溶液 4mL 。
四、实验步骤在50mL 干燥的圆底烧瓶中，分别加入 10g 环己醇（10.4mL）（1），5mL85% 磷酸（2），充分摇荡使两种液体混合均匀。
投入几粒沸石，按图1.8安装好分馏装置。
用小锥形瓶作接收器，置于冷水浴中。
用小火慢慢加热混合物至沸腾，以较慢速度进行蒸馏，控制分馏柱顶部温度不超过73℃（3）。
当无液体蒸出时，可适当加大火源，继续蒸馏。
当温度达到 85℃时，停止加热，馏出液为环己烯和水的浑浊液。
在馏出液中分批加入约 1g 食盐，使之饱和。
再加入 3～4mL5% 的碳酸钠溶液，以中和其中的微量酸。
然后，将上述液体倒入分液漏斗中，振荡后静止分层。
分出下面的水层，将有机层转入干燥的小锥形瓶中，加入适量无水氯化钙将其干燥（4）。
将干燥后澄清透明的粗环己烯滤入 30mL 蒸馏瓶中，加入几粒沸石，加热蒸馏收集80℃～85℃馏分。
所用的蒸馏装置必须是干燥的。
产量：4～5g 。
纯环己烯为无色透明液体，沸点 83℃，n201.4465。
环己烯的红外光谱图见图3.1。
D本实验约需 4h 。
有 机 化 学 实 验图3.1 环己烯的红外光谱图五、注释（1）环己醇在常温下是粘稠液体，如果用量筒量取，约 12.4mL ，应注意转移过程中的损失。
也可用称量法称取。
（2）脱水剂用磷酸或硫酸均可。
磷酸的用量是硫酸用量的 2 倍。
但用磷酸的好处一是反应中不生成碳渣，二是反应中无刺激性气体生成。
重要有机物的实验室制法计PPT资料(正式版)
考试大纲中对化学实验 考查的要求
(一).考试大纲中对化学实验主要内容 考查要求
(二).考试大纲中对化学实验能力考查 要求
(一).考试大纲中对化学实验主要
内容考查要求如下：
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高中化学书本中实验装置图(详细)(2021年整理)
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1、过滤一贴二低三靠。
仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈)2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯操作要领：(1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3。
（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
（3）当加热至（大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
（4)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
（5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。
3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶,橡胶塞操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
(3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.（4)冷凝管中冷却水从下口进,上口出.4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下.上层液体从分液漏斗上口倒出.5、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管操作步骤：容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶,并观察容量瓶口处是否漏出液体.若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。
简单有机物的合成
具有绝热性能 的高分子材料
用隔水透气的高分 子薄膜制成的鸟笼
烃及烃的衍生物的关系： 烃及烃的衍生物的关系：
烷烃
烯烃
炔烃
卤代烃
醇
醛
羧酸
酯
思考:目前市场乙酸乙酯需求旺盛， 思考 目前市场乙酸乙酯需求旺盛，你如何利 目前市场乙酸乙酯需求旺盛 石油裂解产品乙烯来制取乙酸乙酯?? 乙烯来制取乙酸乙酯 用石油裂解产品乙烯来制取乙酸乙酯
练习： 练习： 1. 以乙炔为原料合成 以乙炔为原料合成(1)1，2- 二氯乙烷； ， 二氯乙烷； (2)乙酸乙酯 ；(3)聚氯乙烯。 乙酸乙酯 聚氯乙烯。 聚氯乙烯 2.以丙醛为原料合成丙酸丙酯。 以丙醛为原料合成丙酸丙酯。 以丙醛为原料合成丙酸丙酯
练习： 练习： 1.淀粉为原料合成乙酸乙酯。 淀粉为原料合成乙酸乙酯。 淀粉为原料合成乙酸乙酯 2.已知 已知 (1)CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH + HBr (2)CH3CH2Br +NaOH CH2 CH2 +NaBr+ H2O ①请用乙烯为原料合成乙二酸乙二酯 ②请用乙醇为原料合成乙二酸乙二酯
催化剂 催化剂
△
2CH3CHO CH3COOH
乙烯制取乙酸乙酯的不同路线 CH2＝CH2乙烯△ຫໍສະໝຸດ CH3CH2OH乙醇
CH3CHO
乙醛
CH3COOH
乙酸
CH3COOC2H5
乙酸乙酯
合成路线的选取要综合考虑 综合考虑原料来源 利用率、反应速率、 原料来源、 综合考虑原料来源、利用率、反应速率、设备技术条 污染物排放、生产成本等选择最佳的合成路线 等选择最佳的合成路线。 件、污染物排放、生产成本等选择最佳的合成路线。
有机物的制备
2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。 3、结论：有－Cl、（－Br、－I）。
有机物的鉴定：
二、酚羟基的鉴定： 1、试剂：FeCl3溶液。 2、现象：若溶液呈现紫色。 3、结论：有酚羟基存在。
三．蒸馏：用于互溶的两种液体的提 纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂 使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。
例如乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在 其中加入足量的新制生石灰，再将其蒸馏来除 去。
又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量 溴均可用氢氧化钠溶液中和后再分液出苯。
有机物的提纯、分离
注意提纯与分离的区别： 提纯只要将杂质除去(当然被提纯物不
三、醛基的鉴定： 1、试剂：碱性环境下加入银氨溶液， 2、现象：或若新产制 生银Cu镜(O或H红)2。色沉淀。 3、结论：有醛基－CHO存在。
有机物的鉴别：
一、烃类物质鉴别的几种常用方法： 1、通入溴水：褪色的是烯、炔烃。 2、褪通色入的酸是性烯KM、n炔O、4溶苯液的：同系物。
加入溴水或酸性KMnO4溶液时，常常不仅 从化学性质上能鉴别，其物理性质上的区 别也显现出来可用于鉴别。 如：己烷、己烯、乙醇、乙醛、溴乙烷五 种无色液体。
1、银氨溶液的制备：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
2、反Ag应OAH原g+++理2NN：HH33··HH22OO==A[AggO(HNH↓+3)N2]H++4+OH-+2H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气（启普发生器)⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气)⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰，无水珠,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法：饱和NaHCO3溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置:固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→CH≡CH↑＋Ca(OH）2⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理:无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水(防倒吸装置）⑹检验方法:①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO)⑴反应原理：3Cu＋8HNO3（稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气)⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法(塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮(NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢(H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS(除HCl)，固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶)⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气(O2）⑴反应原理:2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气(Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl（浓) △MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收(Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4△Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
有机重要实验装置图(乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯、石油分馏、乙酸乙酯的制备代[二次])
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一、乙烯的制备（1酸（2）原理：C 2H 5CH 2=CH 2H 2O + 副反映：C 2H 52H 5OC 2H 5H 2O+ ，（3）注意：①反映进程中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用 ②浓硫酸和乙醇的体积比为3：1 ③温度计水银求插入混合液液面以下，但不要触及瓶底，控制温度170℃ ④避免暴沸，加入碎瓷片 ⑤由于温度控制不妥，可能产生CO 2，SO 2。
可通过氢氧化钠除杂，注意C 2H 4不能用浓硫酸干燥二、乙炔的制备：（1）原料：电石、水（2）原理：（3）注意：H2+ CaC2+CH CH Ca(OH)2①不能用启普发生器：a、反映放出大量的热易炸裂启普发生器b、反映生成氢氧化钙是糊状物，使反映无法控制c、生成的氢氧化钙糊状易堵塞反映器②为取得平稳的乙炔气流，用饱和食盐水代替水，同时用分液漏斗以控制水的流速③制取的乙炔里常混有H2S和PH3等杂质而产生难闻的气味，用硫酸铜溶液除杂三、溴苯的制备：（1液溴、铁粉（2）原理：+Br2Fe Br H Br+（3）注意：①能用溴水。
②反映进程中加入铁粉，起催化作用。
③苯的溴代反映较猛烈，液体微微沸腾，反映放出的热使苯和液溴气化，整个烧瓶内充满红棕色气体，利用长玻璃管起到：导气、冷凝、回流的作用 ④长玻璃管口应接近锥形瓶液面（水），而不能插入液面以下，不然会产生倒吸现象，会观察到液面上有白雾生成 ⑤反映完毕后反映完毕后把反映液倒入水中，可看到有褐色不容于水的液体在烧瓶底部生成，这是因为溶解了液溴的粗溴苯，把粗溴苯依次用水洗、氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥、蒸馏的方式可取得无色密度大于水的溴苯。
四、硝基苯的制备：（1酸、浓硫酸（2）原理浓H 2SO 4++HNO 55℃----60℃NO 2H 2O（3）注意：①浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用 ②配制浑酸时，现将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，同时不断搅拌 ③冷却到室温加入苯，水浴加热 ④制取的硝基苯通常呈黄色，因为容有了NO 2，将所得的粗硝基苯依次用水洗、氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥、蒸馏的方式可取得有苦杏仁味、比水重的油状液体硝基苯五、乙酸乙酯的制备：（1醋酸、无水乙醇、浓硫酸（2）原理C H 3C OOH C 2H 5OH C H 3C OOC 2H 5H 2O 浓H 2SO 4++（3）注意：①此反映是可逆反映②浓硫酸的作用：催化剂（提高反映速度）、吸水剂（提高乙酸乙醇的转化率） ③加热的目的：提高反映速度，第二使生成的乙酸乙酯挥发而搜集，提高乙酸乙醇的转化率 ④用饱和碳酸钠溶液的目的：a 、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其分层析出 b、除去挥发出的乙酸，生成乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味 c、溶解挥发出的乙醇⑤反映原理：酸脱羟基醇脱氢28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示用意及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
人教版必修一高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液C=n/V仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体鉴别碳酸钠与碳酸氢钠酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水注意试管在加热之前要保持干燥，否则要炸裂焰色反应很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色铂丝药品：盐酸、各种溶液三价铁离子的检验含有三价铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾时变成红色仪器：试管、胶头滴管、药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液在滴硫氰化钾到氯化亚铁中时要迅速，防止氧化第四章第二节：富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中燃烧氢气能和氯气又快又好的反应仪器：集气瓶、玻璃棒药品：纯净氯气、纯净氢气第四章第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫溶于水二氧化硫具有漂白性仪器：试管、试管夹、酒精灯药品：二氧化硫、品红溶液、蒸馏水最后一步要加热褪色的品红溶液，观看实验现象第四章第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷泉实验氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气仪器：圆底烧瓶、铁架台、烧杯、胶头滴管药品：蒸馏水、酚酞溶液、氨气氨与氯化氢的反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应剧烈仪器：玻璃棒药品：纯净氨气、纯净氯化氢加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3仪器：试管、铁架台、棉花、酒精灯药品：氯化铵粉末、氢氧化钙粉末注意加热前保证试管干燥蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性和脱水性仪器：烧杯、玻璃棒药品：蔗糖、浓硫酸注意用量，保护环境，注意安全浓硫酸与铜的反应浓硫酸具有氧化性，氧化铜仪器：酒精灯、铁架台、试管、试管夹、药品：铜粉、浓硫酸、品红溶液注意检验生成的气体人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章物质结构元素周期律元素性质与原子结构钾在空气重燃烧钾是一种活泼的金属，易与O2反应，在空气中燃烧钾可直接生成超氧化钾（K2O2）仪器：坩埚、酒精灯、三角架、泥三角药品：钾第一章化学键钠和氯气反应钠是活泼金属，常温下和氯气反应生成氯化钠仪器：铁架台、石棉网、集气瓶药品：钠、氯气第二章化学反应与能量化学能与热能铝和盐酸的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑仪器：试管、砂纸、温度计、药品：盐酸、铝条第二章化学能与热能氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O仪器：小木片、烧杯、玻璃棒、药品：Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl第二章化学能与热能中和热测定反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、温度计药品：盐酸、NaOH第二章化学能与电能原电池原电池仪器：铜片、烧杯、导线、电流表药品：锌片、铜片、稀硫酸第二章化学能与电能氢氧燃料电池负极：2H2—4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第三章第一节甲烷与氯气的反应CH4＋Cl2=CH3Cl＋HCL仪器：铁架台、量筒、水槽药品：饱和食盐水、甲烷、氯气第三章第二节石蜡油分解实验石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃仪器：铁架台、试管，塞子、导管、酒精灯、木块药品：石蜡油、石棉、碎瓷片光照GZn Cu第三章第三节乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑仪器：铁架台、试管、塞子、注射针头、烧杯药品：钠、乙醇第三章第三节酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH=CH3COOC2H5＋H2O仪器：铁架台、酒精灯、试管、塞子、导管药品：乙醇、乙酸、饱和碳酸钠第三章第四节糖类、油质、蛋白质的水解反应C12H22O11＋H2O C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）仪器：铁架台、石棉网、试管、烧杯、滴管、酒精灯、药品：蔗糖、稀硫酸、新制氢氧化铜、氢氧化钠第四章第一节铝热反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑仪器：铁架台、滤纸、蒸发皿、砂纸、药品：镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、砂子第四章第一节海水蒸馏原理示意图仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、玻璃导管、药品：海水催化剂催化剂电解冰晶石△浓硫酸第四章第一节从海带灰中提取碘5I－＋IO32－＋6H＋=3I2＋3H2O2I－＋H202＋2H＋=I2＋2H2O仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、坩埚、玻璃棒、烧杯、滴管、药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硝酸、双氧水、淀粉溶液人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注选修一生命的基础能源糖类蔗糖的还原性CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖、氨水、AgNO3酒精灯、试管夹、试管淀粉的水解(C6H10O5)+nH2O→nC6H12O6淀粉、硫酸、水、碘溶液、试管、滴管生命的基础——蛋白质蛋白质的性质——盐析与变性蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。
(完整版)高中有机化学实验大全(可编辑修改word版)
一、甲烷的氯代（性质）有机化学基础实验专题一烃实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
有机化学所有实验及操作步骤Word版
有机化学实验内容注:鉴于有机实验的危险性,老师应写好各个实验板书，向学生讲清实验步骤和注意事项，并于实验全程指导监督，以防事故发生。
实验安排：第一、二周：(第1，2实验室)实验一、从果皮中提取果胶(第3实验室) 实验二、从茶叶中提取咖啡因第三、四周：(第1，2实验室)实验三、无水乙醇的蒸馏(第3实验室) 实验四、甲基橙的制备第五、六周：(第1，2实验室)实验五、乙酸异戊脂的合成(第3实验室) 实验六、性质实验（烃、醇、醛、醛、酮）第七、八周：(第1，2实验室)实验七、邻硝基苯酚和对硝基苯酚的合成(第3实验室) 实验八、性质实验（羧酸、胺、糖性质）实验一、从果皮中提取果胶一、 实验目的了解用酸提法从植物中提取果胶的原理和操作方法二、 实验原理果胶主要以不溶于水的原果胶形式存在于植物中，当用酸从植物中提取果胶时，原果被水解成果胶，果胶又叫果胶酯酸，其主要成分是牛乳糖尾酸甲酯，及半乳糖尾酸通过α-1,4-苷键连成的高分子化合物，结构片段示意如下：O COOCH 3H H H OH H HOH OO COOCH 3H H H OH H H OH O O COOCH 3H H H OH H H OH O O果胶不深于乙醇,在提取液中加入至约50%时,可使果胶沉淀下来而与杂质分离。
三、 仪器药品及实验材料1． 仪器：烧杯、量筒、酒精灯、台秤2． 药品与实验材料：果皮（柑橘、苹果、梨）、浓盐酸、活性炭、95%乙醇、滤纸、纱布四、 实验步骤取10g 果皮（柑橘、苹果、梨）放入烧杯中，加60 ml 水，再加入1.0~1.5 mL 浓盐酸加热至沸腾，在搅拌下维持沸腾30min ，减压过滤，滤液内加入少量活性炭，再加热20min ，用滤纸过滤得浅黄色滤液。
滤液放入一小烧杯中，在不断搅拌下慢慢加入等体积的95%乙醇，会看到出现絮状的果胶沉淀。
稍等片刻减压过滤，并用95%乙醇5mL 分2~3次洗涤沉淀，然后将沉淀烘干，即得到果胶固体。
有机物的制备
石油的裂解
原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，
把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃 的过程。 目的：为了获得更多的短链的不饱和气 态烃(主要是乙烯) 注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、 异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的 氧化物等。
若有机物乙与甲互为同分异构体，乙能与 FeCl3 溶 液作用显紫色，且分子结构中不存在甲基，乙与 适量新 Cu(OH)2 的悬浊液在加热的条件下，反应可 产生砖红色的沉淀，则：(1)有机物甲的分子式为： (2)在一定条件下，能跟1 mol乙起加成反应的H2的 最大用量为 mol.
三、乙炔的制法
实验室制法：
先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加苯。
硝基苯无色有毒有苦杏仁味的油状液体，密度 比水大。
纯净的硝基苯为无色油状液体，因混有 少量二硝基苯等杂质常呈淡黄色。
硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸气 被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的 液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再 用肥皂水洗净。
六、石油的分馏
1、加少量瓷片，防止暴沸 2、温度计的水银球与 烧瓶的支管口相平行 (或相切) 4、每种馏 分依然是混 合物
煤的干馏 原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。
目的：制备优质焦炭。
焦炭：( 灰黑色物质 ) ，治金工业炼铁用。
干 馏 产 品
煤焦油：黑褐色的油状粘稠物，含芳香族化 合物。 粗氨水：用来制氮肥和铵盐。
焦炉气：主分氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等。
粗
苯：提取苯、甲苯、二甲苯
煤的气化和液化 1.煤的气 把煤中的有机物转化为可燃性 气体的过程。 化：
二.乙烯的制法： 1.实验室制法：
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备
有机物的制备实验可以涉及很多不同种类的有机化合物，以下是一些常见的有机物制备实验：
1.苯甲酸的制备实验：将苯基甲酸钠与盐酸反应，再用醋酸酸化得到苯甲酸。
2.二苯甲酮的制备实验：将苯甲酸和乙酰氯反应，再用碱性溶液水解得到二苯甲酮。
3.苯胺的制备实验：将苯硝基与铁和盐酸反应得到苯胺。
4.甲苯的制备实验：将异丙苯和甲酸钠反应得到甲苯。
5.2-溴-2-甲基丙烷的制备实验：将2-氯-2-甲基丙烷与溴反应得到2-溴-2-甲基丙烷。
以上是一些有机物制备实验的举例，具体的实验步骤和操作细节可以根据不同有机物进行调整和改进。
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六种有机物的实验室制备简图
一、乙烯的制备
1、工业制法：石油裂解
2、实验原理：
CH3-CH2-OH + 浓 H2SO4→ CH2=CH2↑ +H2O
3、注意：
（1）温度计的水银球要插于反应物的位置；
（2）温度要控制在170℃之间（ 140℃时生成乙醚）；
（3）须加入碎瓷片或沸石（防暴沸）；
（4）浓 H2SO4（起催化与脱水作用）与乙醇的体积比为3：1；
（5）用排水集气法收集乙烯（乙烯难溶于水）；
（6）反应液会变黑，有刺激性气味产生的原因: 由于有 C、SO2的生成。
4、实验装置：
二、乙炔的制备
乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。
1、原料：电石、水
2、实验原理：
CaC2 + 2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2
3、反应特点：反应剧烈，放出大量的热；产生糊状的Ca(OH)2。
4、注意 :
（1）用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，得到平稳的乙炔气流（食盐和碳化钙不起反应）；（2）
若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出；
（3）由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，故须将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶或通过NaOH溶液的洗气瓶；
（4）用排水法收集。
5、实验装置：
三、溴苯的制备
1、原料：苯、液溴（纯溴）、还原铁粉
2、实验原理：
3、注意：
（1）加药品次序：苯、液溴、铁粉；
（2）催化剂实为 FeBr3；
（3）长导管作用：冷凝、回流；
（4）除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。
发生装置
4、实验装置：
四、硝基苯的制备
1、原料：苯、硝酸、浓硫酸
2、实验原理：
3、注意：
（1）需用浓硫酸与浓硝酸配置混合酸；
（2）逐滴加入苯
（3）在 50-60 ℃下水浴加热（温度过高会生成二硝基苯）；
（4）除去混合酸后，用蒸馏水与NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
（5）用无水 CaCl2干燥、分离后得到纯产品。
4、实验装置：
五、银镜反应
1、原料：硝酸银溶液、氨水、乙醛
2、反应方程式：
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH 3 ) 2]+ OH- + 2H 2O
CHCHO + 2[Ag(NH)] + 2OH--++ 2Ag↓ + 3NH+ H O
→ CH COO+ NH
33232
43
3、注意：
（1）银氨溶液的配制： AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶；
（2）热水浴加热时不可振荡试管；
（3）碱性环境，氨水不能过量（防止生成易爆物）；
（4）银镜的处理：用硝酸溶解。
4、实验装置：
六、乙酸乙酯的制备
1、原料：无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠
溶液
2、实验原理
3、注意：
（1）加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；
（2）导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；
（3）加碎瓷片防止暴沸；
（4）饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗；（6）导气管不宜伸入饱和 Na2CO3溶液可防止倒吸。
4、实验装置：。