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六种有机物的实验室制备简图

一、乙烯的制备

1、工业制法：石油裂解

2、实验原理：

CH3-CH2-OH + 浓 H2SO4→ CH2=CH2↑ +H2O

3、注意：

（1）温度计的水银球要插于反应物的位置；

（2）温度要控制在170℃之间（ 140℃时生成乙醚）；

（3）须加入碎瓷片或沸石（防暴沸）；

（4）浓 H2SO4（起催化与脱水作用）与乙醇的体积比为3：1；

（5）用排水集气法收集乙烯（乙烯难溶于水）；

（6）反应液会变黑，有刺激性气味产生的原因: 由于有 C、SO2的生成。

4、实验装置：

二、乙炔的制备

乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。

1、原料：电石、水

2、实验原理：

CaC2 + 2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2

3、反应特点：反应剧烈，放出大量的热；产生糊状的Ca(OH)2。

4、注意 :

（1）用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，得到平稳的乙炔气流（食盐和碳化钙不起反应）；（2）

若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出；

（3）由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，故须将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶或通过NaOH溶液的洗气瓶；

（4）用排水法收集。

5、实验装置：

三、溴苯的制备

1、原料：苯、液溴（纯溴）、还原铁粉

2、实验原理：

3、注意：

（1）加药品次序：苯、液溴、铁粉；

（2）催化剂实为 FeBr3；

（3）长导管作用：冷凝、回流；

（4）除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。

发生装置

4、实验装置：

四、硝基苯的制备

1、原料：苯、硝酸、浓硫酸

2、实验原理：

3、注意：

（1）需用浓硫酸与浓硝酸配置混合酸；

（2）逐滴加入苯

（3）在 50-60 ℃下水浴加热（温度过高会生成二硝基苯）；

（4）除去混合酸后，用蒸馏水与NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

（5）用无水 CaCl2干燥、分离后得到纯产品。

4、实验装置：

五、银镜反应

1、原料：硝酸银溶液、氨水、乙醛

2、反应方程式：

AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH 3 ) 2]+ OH- + 2H 2O

CHCHO + 2[Ag(NH)] + 2OH--++ 2Ag↓ + 3NH+ H O

→ CH COO+ NH

33232

43

3、注意：

（1）银氨溶液的配制： AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶；

（2）热水浴加热时不可振荡试管；

（3）碱性环境，氨水不能过量（防止生成易爆物）；

（4）银镜的处理：用硝酸溶解。

4、实验装置：

六、乙酸乙酯的制备

1、原料：无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠

溶液

2、实验原理

3、注意：

（1）加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；

（2）导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；

（3）加碎瓷片防止暴沸；

（4）饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度；

（5）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗；（6）导气管不宜伸入饱和 Na2CO3溶液可防止倒吸。

4、实验装置：