《溶质质量与溶解性和溶解度的关系》训练题
中考化学专题练习溶解度(含解析)
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。
初三化学溶解度试题
初三化学溶解度试题1.作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质；℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是物质；（2）t2（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙（填（4）将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2“＞”、“=”或“＜”）．【答案】（1）甲（2）乙（3）降温结晶（4）＜℃时，【解析】（1）根据物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大（2）在t2甲物质的溶解度是90g，即100g水中最多溶解甲的质量是90g，乙物质的溶解度是50g，；即100g水中最多溶解乙的质量是50g，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙；（3）根据物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小；故当大量甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；（4）甲乙的溶解度随温度的升高而增大，据饱和时质量分数的计算式℃时甲乙的溶解度是：甲＜乙，所可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液升温以A、B两种物质的饱和溶液溶质的质量分数甲＜乙；将t1℃时，其溶液中溶质、溶剂的质量不变，故所得溶液中溶质质量分数的关系为甲＜乙；到t2【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系2.下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )A．t2℃时，在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时．将甲、乙饱和溶液降温至tl℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙【答案】A【解析】 A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A【考点】溶解度曲线的意义3.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15.6gM溶于120g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%C．80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0gD．若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃【答案】 D【解析】 A选项由0℃时的溶解度数值可知是错误的叙述；B选项是错误的叙述，饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度/100+溶解度；C选项是错误的叙述，80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量等于19.2g；D选项若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃，由溶质质量分数的表达式可知是正确的叙述，故答案选择D【考点】溶解度曲线4.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
2024九年级化学下册第九单元溶解度练习题
第九单元《溶解度》练习题（无答案）基础学问1、在肯定的温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、在20o C时氯化钠的溶解度是36克，它表示在时，克水中溶解克氯化钠达到饱和状态。
在20o C时氯化钠饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量= 。
3、固体物质的溶解度受温度影响很大，如硝酸铵的溶解度随温度的上升而显著，氯化钠的溶解度受温度影响，熟石灰的溶解度随温度的上升而。
4、固体物质的溶解度除受温度影响以外，还及、的性质有关，例如，蔗糖很简单溶解在水中，碳酸钙不溶于水中；碘不溶于水中，但能溶于酒精中。
5、气体的溶解度随温度上升而，随压强的增大而。
6、某物质在20o C溶解度为12克，它属于溶物质。
基础过关1．20℃时，100g水中最多能溶解30gA物质，30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和，则A及B的溶解度关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较2．20℃时，食盐的溶解度是36g，20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（）A．70g B．69g C．68g D．67g3下列说法中正确的是（） A．同一溶质的溶液，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大B．物质的溶解度随温度的上升而增大C．上升温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液D．10℃时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠。
在相同温度下，100g 水中最多能溶解80g硝酸钠。
这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大4．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（）A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gB．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gC．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30gD．20℃时，30g某物质须要100g 水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g5．图9—2—8是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．甲、乙都属于易溶物质B．固体物质的溶解度都随温度的上升而增大C．在30℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度D．上升温度，可以使丙的饱和溶液变成不饱和溶液6．20℃时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是（）A．溶质及溶液的质量比为36∶136B．溶质及溶剂的质量比为36∶100C．溶液的质量肯定是136gD．溶剂及溶液的质量比为100∶1367．下图为a、b两种物质的溶解度曲线。
2020年九年级下册化学溶解度和溶质的质量分类图像专题提高练习(解析版)
2020年九年级下册化学溶解度和溶质的质量分类图像专题提高练习（解析版)1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出【答案】C【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不符合题意；C、20℃时，甲物质的溶解度是40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法不正确，符合题意；D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
2．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )A．乙为NH4ClB．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃应介于40℃-50℃，正确；C、55℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＜乙，错误；D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出的晶体质量相等，正确。
专题训练(溶解度、溶质质量分数)
一、溶解度、溶解度曲线、结晶（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
符号：S四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④溶解的溶质质量：单位：克/100g 水（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（内因，不可改变） ②温度、压强（外因）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3温度影响 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2、气体（3）溶解度曲线上的线、点、横纵坐标的含义、变化趋势与溶解度与温度变化的关系 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。
（4）溶解度的计算溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里① 克溶解度100＝溶剂质量溶质质量＝ 蒸发溶剂的质量析出晶体的质量 ②溶解度克溶解度 100 ＝溶液质量溶质质量 溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
专题训练(溶解度)班级________姓名________得分_________i ．要使w g 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A ．再加入10w g 固体NaClB ．蒸发浓缩成2wg NaCl 溶液C ．蒸发掉一半溶剂D ．再加入2w g 25%的NaCl 溶液ii ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A ．20℃时，乙的溶解度比甲的大B ．80℃时，甲的溶解度比乙的大C ．温度对乙的溶解度影响较大D ．温度对甲的溶解度影响较大iii ．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示A ．饱和溶液B ．不饱和溶液C ．M 未完全溶解D ．无法配制iv ．(2005.11灌云县调研15)将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A ．硫酸铜的溶解度B ．溶液中溶质的质量分数C ．溶液的质量D ．溶液中Cu 2+的数目v ．有一杯t ℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g 硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g 水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t ℃时硝酸铵的溶解度A ．1002x gB ．2200x y -+gC ．100()2x y -g D ．200x y -g vi ．在烧杯中盛有10%的CaCl 2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na 2CO 3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO 3沉淀10g ，再将滤液蒸发掉90g 水后，所剩溶液的质量分数是多少?A ．11.7%B ．10%C ．9.2%D ．5.85%vii ．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g 水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。
九年级化学下册《溶解度》练习题及答案(人教版)
九年级化学下册《溶解度》练习题及答案(人教版)一、单选题1．a 、b 、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A ．c 的饱和溶液由t 2℃降温到t 1℃，溶液的溶质质量分数不变B ．将a 的溶液由t 2℃降温到t 1℃，一定有晶体析出C ．t 2℃时，50g 的a 溶于50g 水，溶液的质量分数为50%D ．a 的溶解度大于b 的溶解度2．20℃时，15 g A 与 30 g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20 g 水最多能溶解 5 g B 物质，则 A 、B 两物质的溶解度大小关系是A ．S A ＞SB B ．S A ＜S BC ．S A =S BD ．无法确定3．符合图示从属关系的是 A B C DX 酸性氧化物 溶液 浓溶液 游离态Y 非金属氧化物 乳浊液 饱和溶液 化合态 A ．A B ．B C ．C D ．D4．下列有关氯化钠溶液的说法错误的是A ．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的各部分组成完全相同的混合物B ．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从溶液中分离出来C ．氯化钠溶于水，温度不发生改变的原因是溶解过程中没有热量转化D ．一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体5．下列操作不能加快溶解速率的是A ．升高温度B ．加溶剂C ．搅拌D ．粉碎固体6．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（ ）A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．乙的溶解度受温度变化影响较大C．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法D．20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等7．下列有关溶液的说法中正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液降低温度，一定会析出晶体D．将20%的氯化钠溶液倒出一半后，溶液的质量分数变为10%8．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，此时溶液中溶质的质量分数保持不变D．t2℃时，将甲、乙各14g分别放入100g水中充分溶解，再缓慢降温，甲首先达到饱和状态9．下图为A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
九年级下化学 溶解度和溶质的质量分数 (提纲、例题、练习、解析)
溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
人教版九年级下册化学同步练习及答案：溶解度
课题2 溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。
答案：A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。
但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：D3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：温度不变，物质的溶解度不变。
虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
专题训练--溶质质量分数和溶解度
专题训练——溶质质量分数和溶解度一、基础知识要点：1、 溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。
2、 科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。
3、 有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 液质M M a % 4、二、 有关溶质质量分数基础知识专题训练;1、食盐水的浓度5％，它表示 克溶液里有 克食盐水和 克水。
10千克这样的食盐水中含食盐 千克，含水 克.2、 克氯化钠溶于 克水中,可制的60克5％的食盐溶液： 克10％的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克， 克10％的氯化钠溶液中含水45克。
3、现有20℃时10％的硝酸钾溶液50克：（要求列式计算）⑴ 加入10克硝酸钾后,其质量分数为 ⑵ 加入50克水后，其质量分数为 ⑶ 加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 ⑷ 蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸ 加入20％的硝酸钾溶液50克后,其质量分数为⑹ 已知20℃时,硝酸钾的溶解度为31。
6克 ,现加入20克硝酸钾,其饱和溶液的质量分数为4、T ℃时,将某物质a 克溶于水恰好制成V 毫升饱和溶液（此时溶液密度为d 克/ 厘米3）则T ℃时该物质溶液为 ,饱和溶液质量分数为 。
5、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是:(1） （2） （3）6、在一定温度下，A 物质的溶解度为25克，则此温度下,该物质的饱和溶液的质量分数为：在一定温度下，B 物质的饱和溶液的溶质质量分数为40％,则此温度下,B 物质的溶解度为 克7、从60克15％的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为8、现将20℃100克15%的食盐溶液升温到60%时（溶液中溶质和溶剂的量不变）溶液中溶质的质量分数为 ：现将20℃100克15％的食盐溶液恒温蒸发水分,则溶液中溶质质量分数在 (增大或减少)，当溶液成为20℃时的 时,溶液浓度达到最大,其最大值为（20℃时,食盐的溶解度为36克)9、向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐,则此时食盐中溶质的质量分数是多大？10、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，40克水中加入18克食盐，充分溶解后,能得到食盐溶液多少克？这种溶液的溶质质量分数为多少？11、已知40℃,A物质饱和溶液的质量分数为40％，求A物质在40℃时的溶解度。
溶解度练习题(打印版)
溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。
如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。
解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。
因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。
所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。
题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。
求该物质在40℃时的近似溶解度。
解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。
从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。
这个温度变化是20℃。
因此，每增加1℃，溶解度增加1g。
那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。
所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。
题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。
已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。
解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。
题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。
九年级化学下册滚动小专题二溶解度和溶质的质量分数习题新人教版
滚动小专题(二) 溶解度和溶质的质量分数01专题概述近几年中考中，对溶解度的考查集中在两个方面，①溶解度表格，给出两种物质的溶解度数据表，根据表格来进行判断和分析解决问题。
②溶解度曲线，理解曲线中点、线的含义。
能利用溶解度曲线，查出某物质在不同温度时的溶解度；正确分析物质的溶解度随温度变化情况；能利用曲线比较不同物质在同一温度下溶解度的大小；能根据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等。
02专题训练类型1溶解度曲线1．(2018·平顶山二模)如图是M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(C)A．M的溶解度受温度影响较大B．20 ℃时，M、N的溶解度相同C．40 ℃时，将35 g M加入50 g水中所得溶液的质量为85 gD．40 ℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N2．(2016·河南)如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是(D)A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液3．(2018·濮阳二模)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是(B)A．t1℃时甲和乙的溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等B．t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量C．t2℃时50 g水中最多能溶解40 g甲物质D．t2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多4．(2018·郑州二模)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(B)A．若乙固体中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙B．将甲、乙两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用相同的方法C．分别将等量的甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液的溶质的质量分数相同D．用 20%的甲溶液配制 220 g 溶质质量分数为 10%的甲的稀溶液，需要加水的质量为 60 g5．(2018·孝感)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
2024年中考化学专题训练——溶解度
2024年中考化学专题训练——溶解度一、选择题1．要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是A．加水B．升高温度C．与另一不饱和KNO3溶液混合D．加KNO3晶体2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是A．降温加压B．升温加压C．降温减压D．升温减压3．不能影响物质溶解度大小的因素为A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类4．下列叙述正确的是A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液D．浓溶液一定是饱和溶液5．利用海水晒盐的原理是A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d7．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是A．℃中溶质和溶液质量比为1：50B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后气泡增多D．℃摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯9．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定大于KNO3B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g二、实验题11．下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。
九年级化学下册《溶解度和溶质的质量分数》习题跟踪练习(含解析)(新版)新人教版
溶解度和溶质的质量分数一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关溶液的说法错误的是（）①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%3．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态4．下列关于溶液的说法正确的是（）A．20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30gB．气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C．在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D．饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大5．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16g B．20g C．40g D．56g6．下列说法中正确的是（）A．无色透明的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度C．将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大7．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液8．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。
部编人教版初中化学九年级下册《9.2.2 溶解度与溶解度曲线 同步训练及答案解析》最新精品优秀完美
1 课题
2 溶解度第2课时 溶解度与溶解度曲线
一、固体物质的溶解度
1
．概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．溶解度与溶解性的关系 溶解
性
易溶 可溶 微溶 难溶
20
℃时
溶解
度/g
大于10_g 1～10 g 0.01～1_g 小于 0．01 g 3．溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出表示物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
二、气体物质的溶解度
气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。
一、正确理解溶解度概念的四要素
1．条件：在一定温度下。
影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
2．标准：在100 g 溶剂里。
需强调和注意的是，此处100 g 是溶剂的量，而不是溶液的量。
3．状态：达到饱和状态。
溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
4．单位：溶解度是所溶解溶质的质量，常用单位为克(g)。
【例题1】 下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”理解正确的是
( )。
化学初三溶解度试题及答案
化学初三溶解度试题及答案一、选择题1. 溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
以下哪个选项不是影响溶解度的因素？A. 温度B. 压力C. 溶剂种类D. 溶质种类2. 在20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠。
这里的36克指的是：A. 溶解度B. 饱和溶液中溶质的质量C. 饱和溶液中溶剂的质量D. 饱和溶液的总质量3. 下列关于溶解度的叙述，正确的是：A. 溶解度只与温度有关B. 溶解度与溶质和溶剂的性质有关C. 溶解度与压力无关D. 溶解度与溶液是否饱和无关二、填空题4. 溶解度的四要素包括温度、_______、_______和_______。
5. 饱和溶液是指在一定温度下，_______，不能再溶解更多的溶质的溶液。
三、简答题6. 解释什么是溶解度曲线，并说明它在实际应用中的意义。
7. 描述固体溶质的溶解度随温度变化的一般规律，并举例说明。
四、计算题8. 某温度下，硝酸钾的溶解度为31.6克。
现有100克硝酸钾饱和溶液，求其中硝酸钾的质量。
9. 已知某物质的溶解度随温度的变化关系为：\[ S = 2t + 5 \]（其中\( S \)为溶解度，\( t \)为温度，单位为摄氏度）。
若在25℃时，100克水中最多能溶解多少克该物质？五、实验题10. 设计一个实验来测定食盐的溶解度，并简述实验步骤。
答案：一、选择题1. 答案：B2. 答案：A3. 答案：B二、填空题4. 答案：温度、压力、溶质的质量5. 答案：在100克溶剂里达到饱和状态三、简答题6. 溶解度曲线是一种图形表示方法，用来展示不同温度下物质的溶解度变化。
它在实际应用中，如制药、化工等领域，有助于确定物质的溶解特性，指导生产和实验操作。
7. 固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，但不同物质的溶解度随温度变化的幅度不同。
例如，硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增加，而氢氧化钙的溶解度则随温度的升高而降低。
人教版化学九年级下册溶质质量分数与溶解度 课后练习
溶解度与溶质的质量分数的专题训练1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙2.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A．在t2℃时，把甲放入50g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙C．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃，析出甲最多D．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法3 如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（）A．t1℃时，M、N的溶解度相等B．M的溶解度随温度升高而增大C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为N＞MD．将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出4. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液6、如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度D．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液7、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B．溶解度受温度影响乙比甲大C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲8、甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（）A、在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出B、在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克C 、A物质的溶解度随温度的升高而增大D、升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液9、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．物质A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液11、图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl12、甲乙两种物质的如图所示，下列说法中正确的是（）A．30℃时，50g水可以溶解25g物质B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，甲乙两种物质的溶解度相同D．30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大13、根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质14、甲、乙两固体物质的溶解度曲线如右图所示。
2020届福建泉州九年级化学中考复习——溶液的质量分数、溶解性、溶解度的关系(提升训练)
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）1.利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是()A. 咀嚼米饭时会出现甜味,这一过程属于物理变化B. 绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能C. 要提高澄清石灰水的溶质质量分数,可以升高该溶液的温度D. 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是化学变化2.下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（）A. 向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水B. 在恒定温度下,向一定量的水中不断加入氯化钠固体C. 向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液D. 向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸3.按下列装置实验，不能达到对应目的是（）A. 收集H2B. O2验满C. 室温下配制30%的Ca(OH)2溶液D. 除去CO中的CO24.如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 甲中含有少量的乙,可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C. t2℃时,将甲和乙的饱和混合溶液降温至t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙D. t2℃时,乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数5.下列图象描述不正确的是（）A. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液C. 向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸D. 将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃时,其溶质质量分数大小关系为B>A=C6.用数轴表示某些科学知识，直观、简明、易记。
下列数轴表示科学知识正确的是（）A.B.C.D.7.下列说法正确的是（）A. 催化剂改变反应速率,但不能增加产量B. 在20℃的NaCl饱和溶液中加入少量KCl使其溶解,则NaCl质量分数不变C. 滴加酚酞溶液后不变色的溶液其pH一定等于7D. 肥皂水可以软化硬水8.溶液与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（）A. 配制5%的硫酸溶液的一般步骤是计算、量取和稀释B. 氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中含有大量自由移动的钠离子和氢氧根离子C. 蔗糖、酒精、高锰酸钾都能溶于水,形成无色稳定的液体D. 20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,则该温度下NaCl的溶解度为36.1 g9.下列各项中，前者一定大于后者的是（）A. 20℃时硝酸钾的溶解度、80℃时硝酸钾的溶解度B. 30℃时氯化钠不饱和溶液的质量分数、氯化钠饱和溶液的质量分数C. 10g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量、10g铝与足量盐酸反应生成氢气的质量D. 20℃时氢氧化钠溶于水后溶液的温度、20℃时硝酸铵溶于水后溶液的温度10.按下列装置实验，不能达到对应目的是（）A. 浓硫酸稀释B. O2验满C. 配制20%的Ca(OH)2溶液D. 氢气验纯11.如下图所示，一定温度下将蔗糖的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到少量晶体析出．在此变化中溶质的质量分数（a%）与时间（t）的关系是（）A. B.C. D.12.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为()A.28.6%B. 25.7%C. 26.5%D. 29.4%13.下列图象能正确反应对应关系的是（）A. 表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化镁、氢氧化镁固体B. 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)C. 向一定质量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=1的稀盐酸至过量D. 盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量14.如图是a、b、c（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB. t2℃时,将30g a物质放入50g水中充分溶解得到80g溶液C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>cD. 将混有少量b物质的a提纯,可采用降温结晶的方法15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
九年级化学下册(92 溶解度(课时2 溶解度及溶解度曲线))练习 试题
币仍仅州斤爪反市希望学校溶解度〔课时2 溶解度及溶解度曲线〕分值：34分时间：30分钟一.选择题〔每题2分，共22分〕1.在一定温度时，向食盐的饱和溶液中参加一些水，食盐的溶解度〔〕A.变小B.变大C.不变D.不一定变2.在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，那么此温度下的硝酸钾饱和溶液的质量比关系中，正确的选项是〔〕A.溶质质量∶溶剂质量=1∶4 B.溶质质量∶溶液质量=1∶5C.溶剂质量∶溶液质量=5∶6D.溶液质量∶溶质质量=4∶13.在20℃时，NaCl的溶解度为36g，那么以下情况下的溶液是饱和溶液的是〔〕A.20℃时，在100g水中参加40gNaClB.20℃时，在164g水中参加36gNaClC.20℃时，在200gNaCl溶液中含有36gNaClD. 20℃时，在136g水中参加36gNaCl4.以下物质的溶解度随温度升高而减小的是〔〕① NaCl ② Ca(OH)2③ CO2④ KNO3A.①②B.②③C.③④D.①④5.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如以下列图所示。
以下说法错误的选项是( )A．物质W能溶解在水和乙醇中 B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mgC. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出6.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为〔〕A.130g B. 140g C.160g D.180g7.右图为甲，乙，丙，丁四种物质的溶解度曲线。
温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分溶解后得到一种饱和溶液，那么该饱和溶液中的溶质是〔〕 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
以下有关表达中错误的选项是〔〕A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等5题图 6题图 7题图 8题图9.某物质在室温〔20℃〕时溶解度为7.4g，由此可知，该物质是〔〕A易溶物质 B可溶物质 C可溶物质 D难溶物质10.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，以下表达错误的选项是( )A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，向60g甲固体中参加50g水，充分搅拌后能得到105g溶液11.闻名中外的啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，翻开瓶盖时，你会发现啤酒自动喷出来；喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
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《溶质质量与溶解性和溶解度的关系》训练题1. 如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t2∘C时，甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等B.将t3∘C时甲、乙的饱和溶液降温至t2∘C时析出的晶体甲大于乙C.t1∘C时，等质量的甲、乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙D.t3∘C时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%1题 2题2. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.t2∘C时，在相同质量的水中达到饱和状态时，甲比乙溶解的溶质多B.t1∘C时，向100g水中加入80g甲可得160g饱和溶液C.t1∘C时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等，但溶液质量不一定相等D.t2∘C时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降温到t1∘C，所得溶液的溶质质量分数一定不相等3. 40∘C时，甲、乙物质饱和溶液降温至20∘C时，对此过程判断一定正确的是（）A.现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量B.溶解度：溶解度都变小，20∘C时S甲＝S乙C.溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数>乙溶质的质量分数D.溶剂变化：溶剂的质量不变，甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量3题 4题4. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中，正确的是（）A.t1∘C时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数均是30%B.t2∘C时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C.从0∘C升温至t1∘C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.t2∘C时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和状态5. 40∘C时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40∘C，则蒸发前后保持不变的是①溶液的质量②溶液中溶质的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度（）A.①②B.②③C.②⑤D.②④6. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（）A.P点表示t1∘C时，a和c的溶解度均为20gB.t2∘C时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C.a中混有少量c，可采用降温结晶的方法提纯aD.将t1∘C时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2∘C，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c6题 7题7. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（）A.M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%B.t2∘C时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体C.t3∘C时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1∘C，所得溶液中溶质质量相等D.t1∘C时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3∘C，所得溶液中溶质质量相等8. 下列说法正确的是（）A.12g碳和80g的氧气充分反应生成92g二氧化碳B.用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水C.加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变D.加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.将乙的饱和溶液从t1 ∘C升温到t3 ∘C的过程中不会析出晶体D.t3 ∘C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等10. 三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A.a和c的溶解度相等B.t2∘C时，将30g固体a加入到50g水中完全溶解C.a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到aD.将t2∘C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a＝c11. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A.20∘C时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B.50∘C时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C.将50∘C时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20∘C时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A＝CD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法11题 12题12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.a2∘C时甲和乙的饱和溶液，降温到a1∘C时析出的溶质质量相同B.甲和乙的溶解度不相等C.a1∘C时，甲和乙的饱和溶液升温至a2∘C，甲的质量分数大D.a2∘C时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成130g不饱和溶液13. 如图是三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度a>b>cB.t3℃时，将30g固体a放入50g水中，可形成80g的a的饱和溶液C.t2℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数都是20%D.将等质量t1℃的三种物质的饱和溶液都升温到t2℃后，升温后溶液的溶质质量分数由大到小为b>c>a14. 关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t1∘C时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等B.t1∘C时，乙物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大C.t2∘C时，甲物质的饱和溶液，降温至t1∘C析出晶体(b−a)g×100%D.t2∘C时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为b100+b15. 如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.物质c的溶解度随温度的升高而增大B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度C.t2∘C时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD.将t1∘C时b、c两种物质的饱和溶液升温至t2∘C，溶液中溶质质量分数均不变16. 如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.t1∘C时，三种物质中B的溶解度最大B.t1∘C时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等C.可用降低温度的方法使t2∘C时C的饱和溶液变为不饱和溶液D.t2∘C时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A17. 如图是X、Y、乙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大B.t2∘C时，将50gX加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%C.将t2∘C时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1∘C，X溶液中析出的晶体质量小于Y的D.将t1∘C时X、Z的饱和溶液升温至t2∘C，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）A.t2∘C时，三种物质的溶解度大小顺序为：A>B>CB.t1∘C时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.t2∘C时，C饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%D.若A物质中混有少量的B物质，可用____________________的方法提纯A19. a、b、c三种固态物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A.当a中含有少量b时，可用降温结晶法初步提纯aB.物质a的溶解度比物质c的溶解度大C.在t2∘C时，a、c的溶液中溶质质量分数相等D.使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用__________________的方法20. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大B．t1∘C，甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C．t2∘C时，向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD．将t2∘C甲、乙的饱和溶液分别降到t1∘C时，两溶液的溶质质量分数________.21. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1∘C时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
（2）t1∘C时35gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g（3）将t1∘C时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2∘C时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________。
（4）当B的饱和溶液中含少量A时，通过________提纯B。
22. 水是常用的溶剂。
如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
（1）t1∘C时，将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶解得到________g溶液。
（2）若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是：溶解、________、过滤。
（3）将t2∘C时丙的饱和溶液降温到t1∘C时，丙溶液溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。
23. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）溶解度受温度影响最小的是________ （填“A”或“B”）；（2）t1∘C时C的溶解度为________ g；（3）t2∘C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是________；（4）t2∘C时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）将t2∘C时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1∘C时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________。
24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．（1）丙物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用________结晶方法．（3）t1∘C时，将甲物质的饱和溶液升温到t3∘C所得溶液中溶质的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）t2∘C将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：________．（5）t3∘C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是________．25. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：（1）t1∘C时A物质的溶解度是________。
（2）在t1∘C时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质关系为________。
（3）在t2∘C时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是________。
（4）写出符合C曲线特点的两种物质的化学式________，________。
（5）将t2∘C的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1∘C，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是________。
26. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题：（1）t2∘C时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成________g溶液，溶质质量分数为________。