滁州中学2012届高考复习第1次月考化学试题
安徽省滁州市初级中学高一化学月考试题含解析
安徽省滁州市初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A. Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B. Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC. Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3D. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag参考答案：C略2. 汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的 D．在气缸中氮气被氧化生成的参考答案：D3. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略4. 下列叙述正确的是（）A、纯碱、烧碱均属碱B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H＋的化合物均属酸D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略5. 下列变化符合图示的是①冰雪融化② KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦ Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④...参考答案：B试题分析：①冰雪融化吸热，是物理变化，错误；②KMnO4分解制O2是吸热反应，正确；③铝与氧化铁的反应是放热反应，错误；④钠与水反应是放热反应，错误；⑤二氧化碳与灼热木炭反应是吸热反应，正确；⑥碘的升华是物理变化，错误；⑦Ba（OH）?8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，正确，答案选B。
高三化学第一次月考试题.doc
高三化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题共70分）一、选择题（本大题包括10个小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确．．．的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面3、下列说法正确的是A．分别由4822Tl 和5022Tl组成的金属钛的单质互称为同素异形体B．20g氖含有6.02×1023个原子C．用铁跟稀硫酸反应制氢气加入少量CuSO4可防止反应过快D．把16.0g无水硫酸铜粉末投进足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0g晶体4、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出5．背景材料：①去年12月，我省北江因某企业超标排放含镉的污水，水体受到严重污染；②镉（元素符号Cd）和锌是同主族元素，在自然界中镉与锌、铅共生；③镉化合物中的硫化镉属低毒类；④专家表示“不能治一个污染有造成另一个污染”，在用药选择上，放弃了投放硫化钠的方案，使用了对人没有危害的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁，根据以上材料，下列说法中正确的是A、镉是ⅡA族元素B、污染物镉离子的符号是Cd3+C、硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水D、治疗的两种方案都是使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去6、向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A 76% B.92% C.88% D. ．94%7、用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是A B C D甲池HCl(aq) CuCl2(aq) NaOH(aq) H2SO4(aq)乙池NaCl(aq) K2SO4(aq) CuSO4(aq) AgNO3(aq)8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是9、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为A、0.4mol／(L·s)B、0.3mol／(L·s)C、0.2mol／（L·s）D、0.1mol／（L·s）10、下列说法正确的是：A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。
滁州中学2012级第一次月考化学卷
滁州中学2012级高一第一次月考化学卷(时间：90分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意)1.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法 B．升华法C．分液法D．蒸馏法2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤4.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为() A．1∶2∶3 B．1∶3∶6C．2∶3∶6 D．6∶2∶15．下列关于粗盐提纯说法正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证粗盐完全溶解B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6．在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是()A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，用滴定管滴加蒸馏水到刻度线D ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．某混合气体中各气体的质量分数为O 2 32％，N 2 14％，CO 2 44％，CH 4 8％，H 2 2％，则此混合气体对氢气的相对密度为A.25.00B.11.11C.22.22D.12.509．有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL ，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A ．5 mol/LB ．6 mol/LC ．6.25 mol/LD ．6.75 mol/L10．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．正确的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V ) B ．w ＝17c /(1 000ρ) C ．w ＝17V /(17V ＋22 400) D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)11.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )①NaOH 溶液，②Mg(NO 3)2溶液，③CuSO 4溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是 A ．①②③④ B ．③④②① C ．④①②③D ．③①②④二、双项选择题(本大题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个选项符合题意)12.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的41，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为（ ）（A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：113．下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．将标准状况下22.4 L HCl 溶于水中制成1 L 溶液可得1 mol·L －1盐酸C ．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol·L －1D ．将62 g Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液14．通常状况下，将CO 和O 2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO 的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL15．关于0.2 mol·L －1Na 2SO 4溶液的说法错误的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A ．500 mL 溶液中含Na ＋、SO 2－4总数为0.3 N A B ．500 mL 溶液中含Na ＋数目为0.4 N AC ．500 mL 溶液中含SO 2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L －1D ．1 000 mL 溶液中含Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －116．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．此瓶溶液中共有硫酸9.2 molC ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 三、非选择题(本大题包括7小题，共48分)17．(7分)实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH 溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________．(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：________________________________________.(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________．在①～○3中，没有体现出来的一个重要步骤是：_____________________________________.(4)若用按图所示配得的NaOH溶液的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．18．(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．(2)该溶液中NaOH的质量分数为________．(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________．(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．19．(6分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中______________为________．(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________．(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________．20．(9分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．(2)计算．配制该溶液需取NaCl晶体________ g.(3)称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________.(5)转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________．(6)定容，摇匀．(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．21.(4分)一定量的液态化合物ＸＹ2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2（ｇ）点燃ＸO2（ｇ）＋2ＹO2（ｇ）冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：(1)反应前O2的体积是。
安徽省滁州市天长第一中学高三化学月考试卷含解析
安徽省滁州市天长第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
达平衡时测得有关数据如下表。
下列说法正确的是A．α1+α2>1 B．1.6<a<3.2C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.2 mol·L－1·min-1D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动参考答案：CD略2. 下列物质转化在给定条件下能实现的是()①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤参考答案：A略3. 下列说法中正确的是（）A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
参考答案：C略4. 物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（）A．≥7 B．一定大于7 C．≤7 D．可能等于7参考答案：答案：B5. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A、C原子序数相差8，A 、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是A．原子半径：A＜D＜C＜BB．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略6. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1参考答案：A略7.下列装置能达到实验目的的是A．实验室制乙烯B．实验室制少量C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性参考答案：B8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略9. ．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
安徽省滁州中学人教版高一下学期第一次月考化学试题
安徽省滁州中学人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
高三化学第一次月考题
2012——2013学年度第一学期高三化学月考试题（一）命题人：聂霄相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 H-1第I卷（60分）一、选择题：（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2．下列化工生产过程中所发生的反应不．属于氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液4．下列离子方程式表示错误．．的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3↓ + H2OB．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+D．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O5．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-6．在2KNO3 + S + 3C = K2S +N2↑+ 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15g B．18g C．21g D．30g7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A . 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5N AC．0.1mol CH4所含的电子数为1N A D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A8. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是A.()()1722400/22.422.4p V V=++ B. ()17/1000W cρ=C. ()17/1722400W V V=+ D.C=1000Vρ/(17V+22400)9．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O410．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。
安徽省滁州中学人教版高一下学期第一次月考化学试题
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液一定含有Cl-
B
向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗
钠在空气中会生成过氧化钠
D
某溶液做焰色反应时，现象为黄色
说明该溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+
C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；
故答案选A。
4．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性
【答案】D
【详解】
A.脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；
D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；
故选A。
【点睛】
二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
11．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
D
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A.由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；
安徽省滁州市大桥镇中学高三化学月考试卷含解析
安徽省滁州市大桥镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A2. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．3.6 g重氧水（H218O）中所含质子数为2N AB．4.48 L N2所含分子数为0.2 N AC．12g金刚石中含有C－C键的个数为2N AD．1 mol氧气与足量钠点燃反应，转移4N A个电子参考答案：C3. 2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。
现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为 ( )A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17参考答案：C略4. 美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H－+OH+===H2OB.H++OH－===H2OC.H－+OH－===H2OD.H+OH===H2O参考答案：A略5. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。
下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)? c(OH-)]变大C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D.pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)参考答案：C略6. 把4.6 g Na放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()。
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滁州中学2011-2012学年高三第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Ca 40 Cu 64一．选择题（每小题2分，每题只有一个选项正确，共40分）1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不正确的是( ) A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体2．下列表述不正确的是（）A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na +2H2O= 2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．+4NH、Ba2＋、-Cl、-3NOB．K＋、-2AlO、-Cl、-24SOC．Ca2＋、Mg2＋、-3NO、-3HCOD．Na＋、-Cl、-23CO、-23SO5下列叙述中正确的是( )A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16gCH4和18gD2O所含的质子数相等（）6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol硅单质含化学键数目为N AB．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.5N A C．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N AD．常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2N A7.下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32 －+H2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应： Ca 2++2HCO 3－ +2OH －===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32 －C ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 2O = CH 3COOH+OH -D ．向亚硫酸钠溶液中加入新制氯水：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O 8．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）A ．2.0mol/LB ．1.5 mol/LC ．0.18 mol/LD ．0.24mol/L9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是 ( )10．下列叙述正确的是 ( )A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解 C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 11.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体12．在一种酸性溶液中，存在NO 3-、I 一、Cl 一、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ( )A ．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B ．一定含有硝酸根离子C ．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D ．不含铁离子和硝酸根离子13.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A ．Na 2SO 3溶液（BaCl 2）B ．FeCl 2溶液（KSCN ）C ．KI （淀粉溶液）D ．HCHO 溶液（石蕊试液）14．下列实验装置设计正确的是 （ ）15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ． 5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移C.产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D.FeS 2只作还原剂16.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 ( )17 A ．当X 、Y 都是金属时,X 一定比Y 活泼B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼C ．当X 是金属时，Y 只能是金属。
D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属18.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2 g ，则m 1与m 2关系是 ( )A ．m 1一定大于m 2B ．m 1可能大于m 2C ．m 1可能等于m 2D ．m 1一定等于m 219．下列类比关系正确的是 ( )A ．AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成AlO 2-，则与过量NH 3·H 2O 也生成AlO 2-B ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，则与I 2反应可生成FeI 3干燥氯气 A 稀释浓硫酸 B 实验室制氨气 C测定盐酸浓度D Cl 2 盐酸 NH 4ClD ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应20.向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A ．NaCl NaBr Na 2S03B ．NaI NaBr NaCl Na 2S04C ．NaCl Na 2S04 I 2D ．NaCl NaI Na 2S04二．填空题(共4题，总分52分)21.（12分，每空2分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X 、Y 、Z 是常见化合物。
它们之间有如下转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X 、Y 、Z 中有一种是离子晶体，试推断：①X 、Y 、Z 中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；②此时，Z 是 气的主要成分；③X 与甲反应的化学方程式是(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y 和Z 具有相同的阳离子，X 与Z 含有相同的阴离子。
试推断：①写出乙、丙三种物质的化学式 、 ；②写出X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
22．（14分，每空2分）亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。
（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为______________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是________________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
23.（16分，每空2分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
NaClO 3粗产品2（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C 连接，可观察到的现象是。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
限选实验试剂及仪器：1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1 MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。
（步骤可不填满也可增加）24.（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I-HCO-3．取该溶液实验如下：由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。
(2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。
不必写详细操作步骤) 。
三．计算题（8分）25．在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1-和0.1mol·L-1。
向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。
（1）写出该反应的离子方程式___________________________________。
（2）计算所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度及其生成气体的体积（标准状况）。