滁州中学2012届高考复习第1次月考化学试题

滁州中学2011-2012学年高三第一次月考
化学试题
相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Ca 40 Cu 64
一．选择题（每小题2分，每题只有一个选项正确，共40分）
1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列叙述中不正确的是( ) A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体
2．下列表述不正确的是（）
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅
C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na +2H2O= 2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．
+
4
NH、Ba2＋、-
Cl、-3
NO
B．K＋、
-
2
AlO、-
Cl、-24
SO
C．Ca2＋、Mg2＋、
-
3
NO
、
-
3
HCO
D．Na＋、-
Cl、-23
CO
、
-
2
3
SO
5下列叙述中正确的是( )
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16gCH4和18gD2O所含的质子数相等（）6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1mol硅单质含化学键数目为N A
B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.5N A C．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N A
D．常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2N A
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32 －+H2O
B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应： Ca 2++2HCO 3－ +2OH －===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32 －
C ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 2O = CH 3COOH+OH -
D ．向亚硫酸钠溶液中加入新制氯水：SO 32－
+2H +＝SO 2↑+H 2O 8．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）
A ．2.0mol/L
B ．1.5 mol/L
C ．0.18 mol/L
D ．0.24mol/L
9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是 ( )
10．下列叙述正确的是 ( )
A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀
B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入
32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解 C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失
D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量
4CuSO 固体，速率不改变 11.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )
A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性
B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体
12．在一种酸性溶液中，存在NO 3-、I 一、Cl 一
、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴
水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ( )
A ．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子
B ．一定含有硝酸根离子
C ．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子
D ．不含铁离子和硝酸根离子
13.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A ．Na 2SO 3溶液（BaCl 2）
B ．FeCl 2溶液（KSCN ）
C ．KI （淀粉溶液）
D ．HCHO 溶液（石蕊试液）
14
．下列实验装置设计正确的是 （ ）
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是
（ ）
A ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
B ． 5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移
C.产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS 2只作还原剂
16.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能
够对甲离子进行成功检验的是 ( )
17 A ．当X 、Y 都是金属时,X 一定比Y 活泼
B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼
C ．当X 是金属时，Y 只能是金属。

D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属
18.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2 g ，则m 1与m 2关系是 ( )
A ．m 1一定大于m 2
B ．m 1可能大于m 2
C ．m 1可能等于m 2
D ．m 1一定等于m 2
19．下列类比关系正确的是 ( )
A ．AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成AlO 2-，则与过量NH 3·H 2O 也生成AlO 2-
B ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2
C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，则与I 2反应可生成FeI 3
干燥氯气 A 稀释浓硫酸 B 实验室制氨气 C
测定盐酸浓度
D Cl 2 盐酸 NH 4Cl
D ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应
20.向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A ．NaCl NaBr Na 2S03
B ．NaI NaBr NaCl Na 2S04
C ．NaCl Na 2S04 I 2
D ．NaCl NaI Na 2S04
二．填空题(共4题，总分52分)
21.（12分，每空2分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X 、Y 、Z 是常见化合物。

它们之间有如下
转化关系：
(1)若甲是具有还原性的金属单质，X 、Y 、Z 中有一种是离子晶体，试推断：
①X 、Y 、Z 中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；
②此时，Z 是 气的主要成分；
③X 与甲反应的化学方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y 和Z 具有相同的阳离子，X 与Z 含有相同的阴离子。

试推断：
①写出乙、丙三种物质的化学式 、 ；
②写出X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。

22．（14分，每空2分）亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。

（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为______________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是________________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。

（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

23.（16分，每空2分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

NaClO 3
粗产品
2
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱
溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C 连接，可观察到的现象是。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。

试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。

请在答题
卡上写出实验步骤及预期现象和结论。

限选实验试剂及仪器：
1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1 MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。

（步骤可不填满也可增加）
24.（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I-HCO-3．取该溶液实验如下：
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。

(2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使
用试剂的名称。

不必写详细操作步骤) 。

三．计算题（8分）
25．在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1-和0.1mol·L-1。

向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式___________________________________。

（2）计算所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度及其生成气体的体积（标准状况）。