(新课标)2020中考化学专题复习讲练 酸和碱的性质及用(无答案)

酸和碱的性质及用途

【课标要求】

●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。

●初步认识中和反应以及中和反应的应用。

●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。

●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【核心内容】

1．几种常见酸的性质

（1）盐酸

（2）硫酸

(3)酸的通性

复分解反应

中和反应

中和反应

中和反应的应用

【要点精讲】

1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质

浓盐酸的挥发性。浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。

2．常见酸的性质和用途

盐酸硫酸

物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气

味的液体

②易挥发，在空气中生成白雾

③有酸味和腐蚀性

①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的

油状液体

②在空气中不易挥发．有吸水性．

特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水

放出大量的热，

电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-

化学性质1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚

酞试液不变色

1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚

酞试液不变色

2．与活泼金属反应，与Cu等不反应

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2．与活泼金属反应，与Cu等不反应

Zn+H2S04==ZnS04+H2↑

Mg+H2S04==MgS04+H2↑

3．与金属氧化物反应

Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20

CuO+2HCl==CuCl2+H20

3．与金属氧化物反应

Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

CuO+H2S04==CuS04+H20 4．与CaC03等含有CO32-的物质反应

CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20

BaC03+2HCl==BaC l2+ CO2↑+H20

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20

4．与CaC03等含有CO32-的物质反应

Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20

与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止

用途重要化工产品，用于金属表面除锈，

制造药物等；人体胃液中含有盐酸，

可帮助消化。

重要化工原料。用于生产化肥．农

药．火药．染料以及冶炼金属，精

炼石油和金属除锈等。

浓硫酸具有吸水性，在实验室常作

干燥剂。

3．氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较

化学式Na0H Ca(OH)2

俗名火碱．烧碱．苛性钠熟石灰．消石灰

物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，

有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈

的腐蚀性

白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升

高而减小，有强烈腐蚀性

化学性质（通性）(1)溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚

酞试液变红

(1)石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色

酚酞试液变红

(2)与非金属氧化物反应

2NaOH+CO2==Na2CO3+H20

2NaOH+SO2==Na2SO3+H20

(故氢氧化钠必须密封保存)

2N aOH+Si02==Na2Si03+H20

(碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶

中)

(2)与非金属氧化物反应

Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+H20

(这个反应常用于鉴别C02气体)

Ca(OH)2+S02==CaS03+H20

(常用于吸收空气中的有害气体S02)

(3)与酸发生中和反应

2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20

(3)与酸发生中和反应

Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20

常用于中和酸性土壤

(4)与某些盐反应

FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaC l

(常用于制取不溶性碱)

(4)与某些盐反应

Ca(OH)2 +Na2C03==CaC03↓+2NaOH

(土法制碱)

用途化工原料，用于制肥皂．石油．纺织．印染工业用于建筑工业，制漂白粉，改良土壤，配制农药等

4．酸和碱的通性

酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是OH- 5．复分解反应

①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

②表达式：AB+CD→AD+CB

③特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变

④发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应

6．中和反应

⑴中和反应

①定义：酸和碱反应生成盐和水的反应

②属于复分解反应类型中的一种

③实质：H+ + OH-＝H2O

⑵中和反应的应用

①医药卫生② 改良土壤的酸碱性③ 处理废水④ 调节溶液的酸碱性

例题解析

【例1】把浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，溶液的质量和溶质质量分数如何变化？

【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使浓盐酸的溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分使溶剂质量增加造成溶液质量增加，溶质质量分数减小。

答案：浓盐酸溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸溶液质量增加，溶质质量分数减小。

【例2】铁锈的主要成分是 (填化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式，一会儿，又看到，反应的化学方程式。

【解析】铁锈主要成分为Fe203与盐酸反应后生成FeCl3，溶液变棕黄色，当铁锈除净后铁与盐酸接触后反应生成H2，因而铁钉表面又出现气泡，溶液由棕黄色渐变成浅绿色。

答案：Fe203铁钉上的锈逐渐减小，溶液由无色变成黄色 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 铁钉

表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑【例3】某同学做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加入适量水，用玻璃棒搅拌，放置至澄清。