氢气的制取

实验室制取氢气

教学目标：

1、懂得实验室制备氢气的原理，并初步学会实验室制取氢气的方法，能尝试改进实验的发

生装置；

2、通过观察不同金属与酸的反应，能选择实验室制取氢气的药品；

3、通过已有知识的迁移，能选择正确的发生装置和气体收集方法；

4、通过阅读“制取氢气的几种方法”，能选择实验室制取氢气的方法；

5、通过对氢气纯度的检验，了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，强化安全

意识，感知生命的可贵。

重点和难点：

重点：实验室制取氢气的原理和方法

难点：制取氢气的发生装置的改进

教学过程：

<引入> 氢能是一种新能源，它放热效率高；它清洁无污染，原料资源丰富。空气中氢气的量及其低，这就需要我们去制取。

这节课我们一起来探究一下实验室如何制取氢气。

<提问> 之前我们学过了氧气的实验室制法，回顾一下：氧气的实验室制法是从哪几个方面进行研究的？

<学生> 1、药品的选择；2、反应原理；3、发生装置；4、收集方法；5、实验步骤

<讲述> 氢气的实验室制法也是从这几个方面来进行研究的

制取氢气的方法有很多种，常见的：电解水，生产水煤气法，利用金属和酸反应等。哪种方法更适合实验室制取氢气呢？

<学生> 讨论，利用金属和酸反应更适合实验室制取氢气

<讲述> 我们开始探究第一个方面：药品的选择。实验室常用的酸有：稀硫酸和稀盐酸。常见的金属呢？镁铁铜锌，是否这些金属都可以和酸反应得到氢气，哪种最适合用于实验室制取氢气呢？

<学生实验>四支试管分别盛有镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后加入稀硫酸，观察并记录现象。并回答：1、是否4种金属都能和酸反应

2、金属与稀硫酸反应的速率：____ > ____ > ____

<学生> Mg与稀硫酸反应剧烈不易控制，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。因此常选用锌为最合适。

<讲述> 实验室制取氢气，药品选择：酸：稀硫酸或者稀盐酸，金属：锌。

锌与稀硫酸反应生成氢气，如果蒸发反应剩下的液体后，会得到白色的硫酸锌晶体。

<学生> 书写的方程式

<提问>反应原理解决后，我们来学习：发生装置。根据什么来选择正确的发生装置？

<学生>根据反应物的状态和反应的条件。因为反应物为固态和液态，并且不用加热，选择第二套装置。

<提问>那么如何设计装置，让反应随时开始随时停下，使反应可控？即：做到使锌粒与稀硫酸能接触，又能巧妙的分开？

<学生>讨论，方法：用线系住锌粒，上下拉动

<讲述> 用不被酸腐蚀的材料

<学生>改用铜网

<提问> 右图装置是否可行？观看动画，讲出原理

<学生>利用气压原理，关闭夹子时，产生的氢气使试管内气压变大，将稀硫酸

压回到长颈漏斗内，反应停止。

<学生>排水法，向下排空气法

<讲述>五、操作步骤

1、检查气密性

2、搭建装置

3、添加药品

4、检验纯度

5、收集氢气

<讲述>检验纯度的方法：收集一试管的氢气，将试管口靠近点燃的酒精灯火焰。

播放动画效果。

<小结> 请同学回顾一下本节课的内容，我们是从哪几个方面探究了实验室制取氢气的方法？从中思考我们又懂得了什么？

<学生> 略