物质构成的奥秘练习(一)

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第三单元《物质构成的奥秘》练习题

第三单元《物质构成的奥秘》练习题班级：姓名：小组：一、选择题1.下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是()A. 分子是保持物质性质的最小粒子B. 只有带电的原子才叫离子C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 原子是最小的粒子2.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索.下列叙述正确的是()①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小．A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③3.下列说法正确的是()A. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C. 构成固体物质的微粒都是静止不动的D. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数4.已知两种不同的原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是()A. 核外电子数B. 原子的核电荷数C. 原子的质量D. 原子的带电量5.以美国为首的北约曾在科索沃战场上投下了至少10t的贫铀弹，使不少人患上了“巴尔干综合症”.贫铀弹的主要成分是低放射性的铀.这种铀原子的相对原子质量为238，质子数为92，则铀原子的核外电子数为()A. 238B. 146C. 136D. 926.如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是()A.该粒子的原子核内有11个质子B. 该粒子的核外有3个电子层C. 该粒子是一种非金属元素的原子D. 该粒子在化学反应中易失去1个电子7.下列说法中正确的是()A. 离子都带电荷，则带电荷的粒子都是离子B. 挥发性的物质都需密封保存，需要密封保存的物质都有挥发性C. 要粗略地测定空气里氧气的含量，可用铁丝代替红磷在空气中燃烧D. 木炭在氧气中燃烧的实验中，红热的木炭需要由瓶口向下缓慢伸入瓶内8.关于相对原子质量，下列说法正确的是()A. 由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量B. 相对原子质量就是原子质量C. 相对原子质量是以碳−12的质量为标准D. 通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位9.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的( )A. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率D. Na+、Cl−的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为810.下列事实的结论或解释中，不正确的是( )A. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同−−它们的分子构成不同B. 水受热变成水蒸气后体积变大−−受热后水分子的体积变大C. 钠原子和钠离子属于同种元素−−它们的质子数相等D. 原子是化学变化中的最小粒子−−在化学变化中原子不能再分11.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一.据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大.镉(Cd)原子核外电子数为48，中子数为64，下列说法错误的是()A. 镉原子的质子数为48B. 镉原子的核电荷数为64C. 镉原子的核电荷数为48D. 镉原子的相对原子质量为11212.硫原子的相对原子质量是()A. 32 gB. 32C. 5.314×10−26 kgD. 32 kg13.下列说法正确的是()A. 所有原子核由质子、中子构成B. 花香四溢主要是分子之间有间隔C. 保持水化学性质的微粒是氢分子和氧原子D. 原子是化学变化中的最小粒子14.一个R原子质量为M千克，一个碳(C−12)原子质量为N千克，则R原子的相对原子质量为()A. 12MNB. M12NC. 12NMD. N12M15.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是()A. 分子B. 原子C. 阴离子D. 阳离子16.原子的质量主要取决于()…………………………………装……………………………订………………………………线……………A. 质子数和电子数B. 质子数和中子数C. 中子数和电子数D. 质子数、中子数和电子数17.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()A. ①、②的化学性质相似B. ②所示的粒子符号为NaC. ③在化学反应中易失去电子D. ④中X可能为818.某粒子X2−核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是()A. 属于金属元素B. 性质稳定C. 易得到两个电子D. 相对原子质量为32g19.M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为()A. a+b+2B. a+b−2C. a+bD. b+220.M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子M n+与N元素的阴离子N m−核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为()A. m+n+aB. m+n−aC. a−n−mD. a+m−n21.已知一个碳−12原子的质量为m kg，一个R原子的质量为n kg，则R原子的相对原子质量的表达式为()A. 12mn B. 12nmg C. 12nmD. n12m22.元素X的核电荷数为a，它的阴离子X m−与元素Y的阴离子Y n−的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是()A. a+m+nB. a−m−nC. a−m+nD. a+m−n23.手机中使用的是锂离子电池.已知锂离子(Li+)的原子核中质子数为3，中子数为4，下列有关锂离子的说法，正确的是()A. 锂离子核外的电子数为3B. 相对原子质量比锂原子小得多C. 锂离子的核电荷数为+1D. 锂离子核外的电子数为2 24. 氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是()二、填空题25.如图是四种粒子的结构示意图，用序号填空：（1）表示阳离子的是______；（2）电子层排布相同的是______；（3）化学性质相似的原子是______．26.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共表示____种元素，_______(填序号)表示稀有气体元素的原子结构示意图，最外层达到稳定结构的有_________(填序号)。

物质构成的奥秘练习题

物质构成的奥秘练习题一、选择题1. 下列哪种物质是由原子直接构成的？A. 水分子B. 氯化钠C. 金刚石D. 氧气2. 下列关于分子的说法，错误的是？A. 分子是由原子组成的B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 分子间存在相互作用力D. 分子在化学变化中可以再分3. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 食盐水C. 氧化铁D. 酒精溶液二、填空题1. 物质由________、________和________三种基本粒子构成。

3. 在化学变化中，分子________，原子________。

三、判断题1. 原子是化学变化中的最小粒子。

（）2. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子，它们的大小和性质都相同。

（）3. 同种元素的原子和离子具有相同的化学性质。

（）四、简答题1. 请简述原子和分子的区别。

2. 请举例说明什么是同素异形体。

3. 请解释什么是离子化合物，并举例说明。

五、综合应用题1. 某化合物由A、B、C三种元素组成，A、B、C的原子个数比为1:2:1。

请推测该化合物的化学式。

2. 已知水是由氢元素和氧元素组成的，请根据质量守恒定律，推测水分子中氢原子和氧原子的个数比。

3. 下列物质中，哪些属于单质？哪些属于化合物？哪些属于混合物？（1）氧气（2）二氧化碳（3）铁水（4）空气（5）海水六、匹配题请将下列物质与其构成粒子进行匹配：A. 氧气B. 氯化钠C. 金刚石D. 水E. 硫酸铜F. 铝1. 分子 __________2. 原子 __________3. 离子 __________七、计算题1. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2:6:1，已知碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

求该化合物的相对分子质量。

2. 在一定条件下，2克氢气与8克氧气恰好完全反应水。

求水的质量。

八、实验题1. 设计一个实验，验证分子是不断运动的。

2. 如何用实验方法区分下列物质：氧气和氮气、食盐水和蒸馏水？九、推理题1. 某元素的原子核内质子数为12，中子数为12。

化学第一章练习题

第三单元物质构成的奥秘1.(2012·湖南株洲中考)下列说法错误的是( )。

A.“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.水在通电的条件下能生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的解析:水在通电的条件下能生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的。

答案:D2.(2012·江苏苏州中考)下列物质中,含有自由移动离子的是( )。

A.氯化钠溶液B.氯化钠晶体C.蔗糖D.铜解析:在氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,在氯化钠晶体中有钠离子和氯离子但不能自由移动,蔗糖是由蔗糖分子构成的,铜是由铜原子构成的。

答案:A3.(2012·广东广州中考)甲、乙是两种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )。

甲 ○+8◝2◞◝8◞ 乙 ○+10◝2◞◝8◞A.甲是阳离子B.乙是阴离子C.甲、乙属于不同种元素D.甲、乙都属于金属元素解析:由结构示意图可知,甲的核电荷数为8,核外电子数为10,甲是阴离子,即O 2-,属于非金属元素;乙的核电荷数为10,核外电子数为10,乙是原子,是氖原子,属于稀有气体元素。

答案:C4.(2012·山东泰安中考)元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是( )。

A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数相同C.在化学变化中元素的种类不发生改变D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数解析:同种元素的原子核内质子数相同,但同种元素的不同原子的原子核内中子数不一定相同。

答案:B5.(2012·甘肃兰州中考)硼酸常用于治疗小儿湿疹。

右图是硼元素在元素周期表中的相关信息。

下列关于硼元素的说法中不正确的是( )。

A.元素符号为BB.是非金属元素C.原子核外有5个电子D.相对原子质量为10.81 g解析:由题中信息可知,硼元素的相对原子质量为10.81。

九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题1《分子和原子》练习题(含答案解析)

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（测试）学校:___________ 姓名：班级：得分：一、单选题（12个小题，每小题5分，共60分）1．对分子的叙述中正确的是()。

A．分于是保持物质性质的一种粒子B．分子是保持物质性质的最小粒子C．分子是保持物质化学性质的最小粒子D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子【答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。

单个的分子不保持物质的物理性质。

由离子构成的物质，则由阴阳离子共同保持其化学性质。

2．氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是A．分子之间的间隔变小B．分子质量变小C．分子体积变大D．分子运动速率变大【答案】A【解析】氧气由气态变成为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率很慢。

故选A.3．下列关于微观粒子的说法正确的是（）A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分【答案】C【解析】构成物质的粒子有分子、原子和离子，A错误；分子、原子间均有间隔，B错误；分子和原子都在不停运动，C在正确；在化学变化中，分子能分解成原子，原子重新组合形成新的分子，原子不能再分，D错误。

故选C。

4、下列物质由分子构成的是（）A．氨气B．氯化钠C．镁D．金刚石【答案】A【解析】A、氨气是由氨分子构成的，故选项正确。

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

故选：A。

5．对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 气体易被压缩分子间的间隔大B 墙内开花墙外香分子不停运动C 气体热胀冷缩分子可变大可变小D 1个水分子质量约为3×10-26kg 分子很小【答案】Ｃ【解析】气体容易被压缩说明气体的分子之间有间隔，且间隔比较大；能够闻到花香是因为分子的不断运动；物质的热胀冷缩是因为物质的分子之间有间隔；一个水分子的质量是３×10-26千克，说明分子的质量很小。

中考化学分类专项复习物质构成的奥秘试题

物质构成的奥秘制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日知识清单考点1 分子、原子、离子（一）分子和原子1、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

由分子构成的物质有：由于原子直接构成的物质有〔〕〔〕等，由离子构成的物质有〔〕〔〕等。

讲解：分子、原子、离子概念的区别与联络1、小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。

以下解释合理的是〔〕A、凉开水中几乎不含氧元素B、凉开水中几乎不含氧原子C 、凉开水中几乎不含水分子D 、凉开水中几乎不含氧分子解析：凉开水中几乎不含有氧气，所以导致鱼因为缺氧死亡。

氧气是由氧分子构成的。

凉开水中含有氧元素，含有水分子，水分子中含有氧原子。

要注意分子、原子、元素的区别。

2、近年来用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有+3H 。

那么+3H 属于〔〕A 、单质B 、分子C 、离子D 、原子解析：单质不带电。

+3H 带正电荷，不可能属于单质。

分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，但分子、原子都不带电，离子是带电的粒子。

2、分子原子的特点——简答题在用微观粒子做简答题的时候一定要遵循由宏观-微观-宏观的原那么，因为给出的现象一定是宏观的，肉眼可见的都算是宏观的，而我们要用看不见摸不到的微观粒子去解释，所以一定要从宏观入微观，解释出这是哪种粒子，最后，还要回归到现象上去扣题。

同时，要看分答点，一般都是0.5分一个关键词，所以要保证有关键词，得分点，同时语言简洁流畅，不要重复得分点。

审题时刻注意形容质量、温度、气压、变化之类的词汇或者者描绘。

在组织语言的时候一定要有逻辑性，每个上半句都要为下半句做铺垫，一句讲明一个道理。

同时前面的内容要为后面的内容做铺垫。

A.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子-推论：由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子-推论同种粒子化学性质一样。

解释：〔1〕如氧气是由于O 2分子构成，二氧化碳是由CO 2分子构成，因此保持氧气这种物质的化学性质的粒子是O 2分子，保持二氧化碳这种物质是CO 2分子。

(必考题)人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘经典练习题(提高培优)(1)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题等微粒。

则1．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N-5下列有关说法正确的是A． N-是一种单质5B．1个N-中有5个氮原子核5C．1个N-中共含有35个中子5D．1个N-中共含有34个电子52．下列有关说法正确的是A．分解反应的反应物一定是化合物B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。

所以氧化反应就是化合反应C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有N5-等微粒。

已知氮元素的原子序数为7,则下列有关说法正确的是A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子4．下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华——分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化D．氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同5．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。

使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。

下列说法不正确的是A．注入酒精的过程中能闻到刺激性气味，因为分子在不断运动B．预热过程中，分子的运动速率发生了改变C．燃烧过程中，分子本身发生了改变D．受热气化过程中，分子的体积发生了改变6．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。

这说明三种物质的组成中都含有A．氧气B．氧分子C．氧化物D．氧元素7．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构8．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n-离子，则下列关系正确的是A．m=nB．m=n+xC．m=n-xD．m=x-n9．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小10．下列有关微观粒子的说法正确的是（）A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．原子的质量主要集中在电子上C．原子是由原子核和核外电子构成的D．分子是保持物质性质的最小粒子11．从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个分解反应B．分解反应的生成物都是单质C．在化学变化中，分子可分而原子不可分D．分子、原子都能构成物质二、填空题12．根据图中提供的信息，回答下列问题：(1)汞元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素；(2)汞原子的核内质子数为_______；(3)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_______(填字母，下同)，属于同种元素的是_______；(4)当E中x=12时，该粒子属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)。

【化学】初三化学《物质构成的奥秘》解题技巧及练习题含解析(1)

【化学】初三化学《物质构成的奥秘》解题技巧及练习题含解析(1)一、选择题1．下列说法不正确的是A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变【答案】B【解析】【分析】【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。

故选B。

【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。

2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。

下列说法错误．．的是A．钙和铕都属于金属元素B．该元素的相对原子质量为294gC．该元素原子的核外电子数为117D．该元素的原子序数为117【答案】B【解析】【详解】A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确；B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误；C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确；D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。

故选B。

【点睛】以钠为例，元素周期表中信息：。

3．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。

下列说法错误的是( )A．x＝2B．氧原子在化学反应中容易失去电子C．氧属于非金属元素D．氧的相对原子质量是16.00【答案】B【解析】A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确；B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误；C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确；D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。

物质构成的奥秘练习

物质构成的奥秘练习1．（2013.福州市）打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（）A. 氨分子在不断运动B. 氨分子中原子种类发生变化C. 氨分子的体积变大D. 氨分子转变为氮分子和氢分子2．（3.（A. 原子是最小的粒子，不可再分B.温度越高，分子运动速率越快C. 离子不能直接构成物质D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔4.下列有关原子的说法正确的是（）A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子5.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A. 物质只能由分子构成B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量D. 化学变化中分子数目一定发生变化6.下列有关微粒的说法错误的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B．钠原子失去1个电子形成钠离子 C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D．构成物质的微粒是在不停地运动7.原子是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述不正确．．．的是（）A．原子的质子数等于核外电子数 B原子质量主要集中在原子核上C．原子在化学变化中能够再分 D．符号“O”可以代表一个氧原子8.（2013.南宁市）下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（）A.分子一定比原子大B.分子、原子都是保持物质性质的粒子C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化9.与元素化学性质的关系最密切的是（）A. 元素的相对原子质量B. 原子核内的中子数C. 原子核内的质子数D. 原子核外的最外层电子数10.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。

已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（）A．25 B．30 C．55 D．8011.（2013.内江市）下列有关的化学用语表达正确的是（）A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O C．两个钙离子：2Ca+2 D．四个铵根离子：4NH3+ 12．（2013.乐山市）下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素C．Mg2+：“2+”表示镁离子带有两个单位正电荷 D．S2- ：“2–”表示每个硫离子带两个单位负电荷13.我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。

物质构成的奥秘经典习题

物质构成的奥秘课后练习一．选择题（共5小题）1．下列粒子不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．电子D．离子【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子分析解答．【解答】解：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，电子不是构成物质的粒子；故选C．2．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索．下列叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小．A．①②B．①③C．②③D．①②③【考点】B4：原子的定义与构成．【分析】根据原子的结构和特点分析解答．【解答】解：道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小．故选D．3．下来列客观事实对应的微观解释不正确的是（）选项客观事实微观解释A电解水得到氢气水中有氢分子B闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动C一滴水中有1.67×1021个水分子分子的体枳很小D金剛石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同A．A B．B C．C D．D【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的．水中不含有氢分子，故选项解释错误．B、闻到浓氨水的特殊气味，是因为气味中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到，故选项解释正确．C、一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确．D、金刚石和石墨的硬度不同是由于碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确．故选A．4．下列关于分子和原子的说法错误的是（）A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分D．在原子中，原子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数【考点】BA：分子的定义与分子的特性；B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系．【分析】A．根据分子的性质来分析；B．根据分子的性质来分析；C．根据原子与分子的区别来分析；D．根据原子的构成来分析．【解答】解：A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的，故正确；B．“热胀冷缩”说明分子的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子体积随温度的变化而变化，故错误；C．化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，这是分子与原子的本质区别，故正确；D．在原子中，质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，故正确．故选B．5．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称．下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（）原子序数中文名称符号汉语拼音113鉨Nh nǐ115镆mò117Ts tián118OgàoA．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是moC．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富【考点】BB：原子的有关数量计算；C3：元素的符号及其意义；C4：元素的简单分类．【分析】A、根据金属单质的特点考虑：汉字中带有“钅”字旁（除汞和金外）．B、元素的汉语拼音不代表元素符号；C、根据原子序数=核电荷数=质子数分析；D、根据是一种人工合成的稀有气体元素分析．【解答】解：A、鉨带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；B、镆的汉语拼音是mò，不代表元素符号是mo，故错误；C、的原子序数是117，元素的相对原子质量=质子数+中子数，故错误；D、地壳中含量最高的元素是氧，是一种人工合成的稀有气体元素，故错误；故选：A．二．填空题（共4小题）6．宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习．请用微粒的知识回答下列问题．（1）阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说．分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分．（2）“醋酸糖甜”是因为分子构成不同．（3）空气和氧气的主要区别是空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子．（4）原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性．（5）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是溶液中都含有氢离子．【考点】B5：分子和原子的区别和联系；B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】（1）根据分子和原子的本质区别分析．（2）根据分子的性质进行分析．（3）根据空气和氧气的主要区别分析．（4）根据整个原子不显电性的原因分析．（5）根据稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因分析．【解答】解：（1）分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，故填：在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分．（2）“醋酸糖甜”是因为分子构成不同，故填：分子构成不同．（3）空气和氧气的主要区别是空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子，故填：空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子．（4）原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性，故填：原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性．（5）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子．故答案为：溶液中都含有氢离子．7．如图是元素周期表的一部分，请回答：（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为Al2O3，该化合物中②处元素的化合价为+3．（2）表示如表中④（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易得（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Cl﹣．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据元素在元素周期表中的位置来确定元素种类，然后结合其常显化合价来书写化学式；（2）根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析．【解答】解：（1）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；+3；（2）由原子结构示意图可知，这是17号元素﹣﹣氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．8．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题．（1）画出硫离子（S2﹣）的结构示意图；（2）氖原子（Ne）的核内质子数为10，与它核外电子数相同的粒子有多种．请你写出其中一种阴离子的符号O2﹣；（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易失去（填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是Mg3N2．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图．（2）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．（3）原子序数为12的原子核内质子数为12；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，（2）氖原子（Ne）的核内质子数为；核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：O2﹣．（3）原子序数为12的原子核内质子数为12；其原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，由它和氮元素形成化合物的化学式是Mg3N2，故答案为：（1）．（2）O2﹣．（3）失去；Mg3N2，9．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是A A．12：00对应的元素为金属元素B．10：00对应的元素易形成化合物C．9：00对应元素的离子符号为F+D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数数目相等．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；C4：元素的简单分类．【分析】A．根据元素的分类来分析；B．根据对应元素的性质来分析；C．根据对应元素的原子得失电子情况来分析；D．根据决定原子种类的因素来分析．【解答】解：A.12：00对应的元素为镁元素，汉字偏旁是“金”，属于金属元素，故正确；B.10：00对应的元素是氖元素，化学性质稳定，不易形成化合物，故错误；C.9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F﹣，故错误；D．由图示可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等．故答案为：A；D选项答案为：质子数．三．实验探究题（共1小题）10．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C【考点】B4：原子的定义与构成．【分析】根据已有的原子的构成以及α粒子散射实验的现象进行分析解答即可．根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间．【解答】解：（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小．（2）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符．答案：（1）不会；原子核；C．四．推断题（共1小题）11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子．（2）图2是氧、钠、硫、氯三种元素的原子结构示意图．①氯原子的结构示意图中x的数值是7．②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同．③氯元素和钠元素形成化合物的化学式为NaCl．【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成解答；（2）①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可求x的数值．②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．③根据化合物的化学式的写法解答．【解答】解：（1）汞是由原子构成的，水是由水分子构成的，故填：原子；分子；（2）①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则17=2+8+x，解得x=7；②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；③氯元素和钠元素形成化合物的化学式为NaCl．故答案是：（1）①原子；②分子；（2）①7；②最外层电子数；③NaCl．五．解答题（共6小题）12．模型使联系宏观与微观的桥梁．（1）如图1是钠原子结构示意图．①X的数值为8．②“11”指的是钠原子的质子数为11．③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成Na+（填离子符号）．（2）如图2使氢分子和氧分子运动的示意图．①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC（填标号）．②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关．③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快．【考点】B4：原子的定义与构成；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】（1）根据原子结构示意图的意义以及离子是书写方法进行解答；（2）根据图示，BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同进行解答．【解答】解：（1）①根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故X=11﹣2﹣1=8；②“11”指的是钠原子的质子数为11；③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符号为：Na+；（2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快”；故答案为：（1）①8；②钠原子的质子数为11；③Na+；（2）①BC；②分子种类；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子．（2）图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．①氯原子的结构示意图中x的数值是7；②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性，原因是它们的原子的最外层电子数相同．③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．（3）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇，反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O．【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B3：微粒观点及模型图的应用；B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C1：元素的概念．【分析】（1）根据汞是由汞原子构成的，而水是由水分子构成的进行解答；（2）根据原子结构示意图中质子数=核外电子数、最外层电子数相同元素的化学性质相似以及质子数决定元素种类进行解答；（3）据反应的微观示意图分析反应原理．【解答】解：（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；故填：原子；分子；（2）①氯原子的结构示意图中，x的数值是17﹣2﹣8=7．故填：7；②最外层电子数相同元素的化学性质相似，所以氧和硫两种元素的化学性质具有相似性，原因是它们的原子的最外层电子数相同；③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．（3）根据反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．答案：（1）原子；分子；（2）①7；②最外层电子数；③质子数；（3）CO2+3H2CH3OH+H2O14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．（1）如图1是同学们学完“物质构成的奥秘”后的总结，②是构成（填“构成”或“组成”）；③④对应的是微观粒子，请用分子、原子或粒子填写：③是原子、④是分子．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为，当a=10时，该粒子是原子．（3）如图2是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同原子．①反应后的方框内应再填入一个C粒子（选填序号），才能正确表示此反应的微观示意图．A．B．C．②该反应所属的基本反应类型是化合反应．【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；FA：反应类型的判定．【分析】（1）根据物质是由分子、原子等构成的，是由元素组成的等分析解答；（2）根据当质子数=核外电子数，为原子解答；（3）根据在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化解答．【解答】解：（1）物质是由分子、原子等构成的，是由元素组成的；元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，分子是由原子构成的；（2）由某粒子的结构示意图，当质子数=核外电子数，为原子，若a=2+8=10时，该粒子是原子．（3）①根据质量守恒定律，在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，反应后的方框内应再填入一个C粒子，才能正确表示此反应的微观示意图．②由反应的微观过程可知该反应的反应物有两种，而生成物由一种，所以符合“多变一”的化合反应特征；答案：（1）构成；原子；分子；（2）10；（3）①C；②化合．15．探秘反物质正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质称为反物质．物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观．（1）已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为4，电荷为﹣2．（2）根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做出相应的预测．你认为下列四位同学的预测中，一定正确的是乙，一定错误的是甲，可能正确的是丙、丁．甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧（3）假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象及实验结论是用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧．（4）据国家地理杂志网站报道，美国科学家宣布，在长岛上演的一次微型“大爆炸”创造了一种新型反物质．这种新发现的粒子被称之为“反超氚”，是迄今为止发现的最重的反物质．“反超氚”这种反物质的发现表明DA．物质是看得见、摸得着的东西B．物质是无法被感知的客观存在C．人类可以有意识地改造自然D．整个世界是客观存在的物质世界．【考点】B4：原子的定义与构成．【分析】（1）根据α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，而“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与相同的电量，但电性相反来解答．（2）根据题目信息可知：反氧原子的结构应该为：8个反质子，8个中子构成原子核（由于中子不带电，故不存在反中子），核外有8个反电子．原子核带8个单位负电荷核外带8个单位正电荷，故反氧原子也呈电中性．氧原子和反氧原子的质量相等，故其相对原子质量也相等，都为16（3）反氧气的化学性质（是否支持燃烧及是否供给呼吸）是不能妄下结论的，必须通过实验来验证．（4）世界的真正的统一性就在于它的物质性：自然界是物质的；人类社会的产生、存在、发展及其构成要素，也具有客观的物质性；人的意识是物质世界长期发展的产物．【解答】解：（1）α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷，所以反α粒子，它的质量数为4，电荷为﹣2；故答案为：4，﹣2．（2）根据题目信息可知：反氧原子的结构应该为：8个反质子，8个中子构成原子核（由于中子不带电，故不存在反中子），核外有8个反电子．原子核带8个单位负电荷核外带8个单位正电荷，故反氧原子也呈电中性；氧原子和反氧原子的质量相等，故其相对原子质量也相等，都为16；而反氧气的化学性质（是否支持燃烧及是否供给呼吸）是不能妄下结论的，必须通过实验来验证，故可能正确；故答案为：乙；甲；丙、丁；（3）用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧；将一只小白鼠置于盛满反氧气的容器中，如果小白鼠在一段时间内能存活，则表明氧气能供给呼吸，反之则表明氧气不能供给呼吸．（4）A说法错误，辩证唯物主义认为物质是不依赖于人的意识，并能为人的意识所反映的客观实在，这一概念概括了宇宙间一切客观存在着的事物和现象的共同本质，而不是指某一种具体的物质形态，因此并不是看得见、摸得着的东西；B说法错误，物质是可以被感知的，“物质是无法被感知的客观存在”是不可知论；C不合题意，材料没有体现人类有意识地改造自然；D符合题意，“反超氚”这种反物质的发现表明整个世界是客观存在的物质世界．故本题选D．故答案为：（1）4，﹣2（2）乙；甲；丙、丁；（3）用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧（4）D16．某兴趣小组做如下实验探究分子的运动（如图所示）．请回答实验中的有关问题．（1）实验①：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3 滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验①得出的结论有水不能使酚酞变红；氨水能使酚酞变红．（2）实验②（如图甲所示）：烧杯B中的现象是B烧杯中的液体变红，产生这一现象的原因是A中的氨水分子运动到B中，形成氨水，使酚酞变红．（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验③（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要，没有必要；理由是实验①已经验证过蒸馏水不能使酚酞变红．【考点】BA：分子的定义与分子的特性．【分析】微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色．通过实验过程及其实验现象可知，氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色．【解答】解：（1）水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色．故填：水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红．（2）氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．故填：烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．（3）因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红．故填：无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．17．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．（1）2016年诺贝尔化学奖颁给了三位发明了“分子车”的科学家，下列物质由分子构成的是A．A．氨气B．氯化钠C．铜（2）A、B、C、D是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，其中属于金属元素的是B（填序号）（3）某种带两个单位负电荷的粒子的结构示意图为，则x的值为8．（4）如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是AD．A．原子序数：Z＞XB．核外电子数：X=YC．Y和Z处于同一族D．X和Y的化学性质相似．。

物质构成的奥秘练习题

物质构成的奥秘练习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 海水2. 原子的核式结构模型是由哪位科学家提出的？A. 牛顿B. 爱因斯坦C. 卢瑟福D. 达尔文3. 元素周期表中，元素按照什么性质进行排列？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子数D. 化学性质4. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 氢气D. 二氧化碳5. 原子核中的质子数决定了元素的什么性质？A. 原子量B. 化学性质C. 电子排布D. 物理性质二、填空题6. 原子由____、____和____三部分组成。

7. 元素的化学性质主要由原子的最外层____的电子数决定。

8. 物质的三种状态包括固态、液态和____。

9. 根据分子动理论，气体分子之间的距离远大于分子的____。

10. 电子云模型描述了电子在原子核周围出现的概率分布，其中电子云的密度表示电子出现的概率，密度越大表示电子出现的概率____。

三、简答题11. 请简述分子和原子的区别。

12. 什么是化学键？请列举两种不同类型的化学键并简述它们的特点。

13. 什么是同位素？请举例说明。

14. 请解释什么是元素的化合价，并给出一个具体元素的化合价示例。

15. 什么是溶液的饱和状态？为什么会出现饱和状态？四、计算题16. 已知某化合物的化学式为CaCO3，计算1摩尔CaCO3的质量。

17. 如果一个水分子的质量是3.0×10^-26千克，计算阿伏伽德罗常数的数值。

18. 已知某元素的原子量为12.01，如果一个原子的质量是6.01×10^-26千克，计算该原子的摩尔质量。

五、实验题19. 设计一个实验来验证氧气是由氧分子构成的。

20. 描述如何使用质谱仪测定一个未知化合物的分子质量。

六、论述题21. 论述原子结构的发现历程及其对现代科学的影响。

22. 讨论元素周期律的发现对化学学科发展的意义。

人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典练习题(含答案解析)(1)

人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典练习题（含答案解析）(1)一、选择题1．关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有A．2个氧原子B．1个氧分子C．氧元素D．氧气2．下列有关微粒的说法正确的是A．氯原子结构示意图为B．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核C．分子的质量一定大于原子的质量D．一个OH- 有9个电子3．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有A．5.02×1025B．6.02×1023C．6.02×1026D．5.02×10224．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A．验证蜡烛燃烧有水生成B．证明酒精灯外焰的温度最高C．测定空气中氧气的含量D．证明分子在不停的运动5．下列有关微观粒子的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．分子可以分成原子而原子不能再分C．原子是由原子核和核外电子构成的D．分子是保持物质性质的最小粒子6．下列有关说法正确的是A．分解反应的反应物一定是化合物B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。

所以氧化反应就是化合反应C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化7．根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是A．属于同一种元素B．都是同一种粒子C．都显电性D．都达到了稳定结构8．A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为A．12ad/bcB．bc/12adC．12ac/bdD．ad/12ac9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．单质是由同种元素组成的，但只含一种元素的不一定是单质C．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素D．催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的一定是催化剂10．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小二、填空题11．下图是五种粒子的结构示意图。

(完整word)初三化学物质构成的奥秘精选练习题及答案

物质构成的奥秘测试题（一）、选择题（36 分）1淀粉溶液遇碘变蓝色。

实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。

这一现象说明A. 同种分子质量相等B C.同种分子性质相同 D2.保持氢气化学性质的粒子是（）A . HB . H2 OC . H 2A .都含有氧气B .都含有氧元素 C.都含有氧分子 D .都含有2个氧原子3.下列关于 NaNO 、N@Q 、SQ 、 Q 等四种物质的组成的叙述中正确的是.同种分子体积相等同种分子运动速度相同 A.50B.86C.136D.2227.有两种不同的铀原子，一种原子核内有 92个质子和143个中子，另一种原子核内有 92个质子和146个中子,则它们不相等的是（）A.原子的质量B. 核电荷数C. 核内质子数D. 核外电子数 8. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）A.原子是微小的实心球体，可以再分B.C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的9.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子单个SQ2分子有刺激性气味 D.离子是原子失去电子后生成的粒子） .个数增多10 .生活中的A .室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B .热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变C . 10 mL 酒精和10 mL 水混合后，体积小于 20 mL ,说明分子之间有间隔D .湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 11.中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年素周期表中的相关信息，下列说法错误的是A.钇元素的原子序数为 39 BC.钇元素的元素符号为Y D（）.钇元素属于非金属元素 .钇元素的相对原子质量为,39 Y I sa +9i 第 1012. 氯原子与氟原子在结构上的相同点是A. 核电荷数B.电子层数（）C. 核内质子数D. 最外层电子数13.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（为49，In ）元素的相对原子质量新值。

第三单元课题1分子和原子练习题-2021-2022学年九年级化学人教版上册

2021——2022学年度人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子练习题一、选择题1．用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。

对这一现象的解释正确的是A．水分解成氢气和氧气B．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了C．水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．水受热时分子间间隔增大，所占体积变大2．下列实验方案中，正确的是A．用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量B．用带火星的木条检验空气中是否含有氧气C．用澄清石灰水鉴别空气和呼出气体D．将100克水和100克酒精混合证明分子间有间隔3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．水通直流电分解——是因为水分子被破坏，形成新的分子B．“酒香不怕巷子深”——说明了分子在不断运动C．氧气和氢气具有不同的化学性质——是因为构成它们的分子不同D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL——是因为分子数目减少4．化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（）A．原子的质量极小B．原子是构成物质的最小粒子C．原子的体积极小D．原子在化学反应前后的种类、数目、质量不变5．从分子、原子的角度解释下列事实，其中不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（）A．碘酒是混合物，因为由不同种分子构成B．端午时节粽飘香，因为分子在不断运动着C．固体碘受热升华，因为碘分子间的间隔变大D．气体受热膨胀，因为温度升高，分子自身体积增大7．以下是某同学记录的实验现象或操作，其中符合事实的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．浓氨水遇酚酞溶液，浓氨水变红D．用排水法收集完氧气，实验结束时先把导管移离水面，后停止酒精灯加热8．小明对抽烟的爸爸说:“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟".小明这样说的科学依据是A．分子处于不断运动之中B．分子很小C．分子间有空隙D．分之间有作用力9．在液态水转化为冰的过程中,发生改变的是( )A．原子大小B．分子大小C．分子数量D．分子间隔10．被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格著有《不朽的展望》一书。

第三单元物质构成的奥秘：元素周期表分析专项练习--2025学年九年级化学人教版(2024)上册

1．2024年是门捷列夫诞辰190周年。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

(1)核废水放射性元素氚3H在图中位置(填序号)。

(2)门捷列夫预测了镓(Ga)元素的存在，并命名为“类铝”(与铝化学性质相似)，镓应该在族。

(3)观察每一周期元素，你有什么发现。

(写出一条)2．（2023秋•黔东南州期末）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备等。

物质的性质决定用途，而性质是由其结构决定的。

钛的原子结构示意图如图甲所示，图乙是四种粒子的结构示意图。

（1）钛属于（填“金属”或“非金属”）元素。

知识点练习元素周期表分析（2）钛的元素符号为“Ti”，钛原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒是（填“阳离子”或“阴离子”）。

（3）图乙中，D为原子，则X＝；其中达到稳定结构的粒子是（填序号，下同）。

与钛元素化学性质相似的粒子是；AC两种粒子形成的物质化学式为。

3．（2024春•丰城市校级期末）元素周期表中部分元素的信息如图。

（1）空气中含量最多的元素，其相对原子质量是。

（2）第14号元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素，质子数为16的原子易（选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是。

（3）11号和17号元素组成的物质由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

（4）已知如图2所示的原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则m的值为。

4．如图为元素周期表中部分元素的相关信息。

根据图示回答下列问题：(1)原子序数为14的元素的相对原子质量为，它位于元素周期表中的第周期。

(2)请画出原子序数为15的元素的原子结构示意图。

(3)元素在周期表中处于同一周期的原因是它们的原子的。

(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。

下列各组粒子属于等电子体的是(填字母序号)。

物质构成的奥秘练习题(含答案)

3．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）
A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
B．②和⑥形成化合物的化学式为MgO
C．①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似
D．①③④是具有稳定结构的原子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、③的元素属于第三周期，④的元素属于第二周期元素，故A选项错误；
B、②的元素是镁元素，⑥的元素是氧元素，故形成的化学式为MgO，故B选项正确；
【答案】D
【解析】
A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。故选D。
A、反应后有氢气单质生成，故化合价一定发生改变,故A选项错误；
B、由图可知，水煤气是一氧化碳和氢气，故B选项正确；
C、该反应中含有氢元素的化合物由CH4和H2O,故C选项错误；
D、经配平得，反应的方程式为: CH4+H2O CO+3H2,一氧化碳和氢气的化学计量数之比为1:3,故D选项错误。故选B。
2．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）
A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属
【答案】B
【解析】
铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金．
故选B

第3章物质构成的奥秘--初三化学试题(上教版)初中化学同步练习

第3章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质知识归纳1．无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在，不同物质微粒间的空隙。

在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。

所以，气体通常比较容易被，固体和液体。

答案：空隙不同较小较大压缩很难被压缩2．高锰酸钾是一种色固体，取一小颗粒的高锰酸钾放人5 mL水中，会看到溶液变成色，发生这种现象的原因是。

答案：紫黑色紫红色构成物质的微粒不断运动，构成高锰酸钾的微粒被分散到水中3．在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，很可能会使浅颜色的衣服染上深颜色。

这其中的原因是。

答案：微粒在不断运动4．将50 mL的酒精与50 mL的水混合后，总体积小于100 mL，这是因为。

答案：微粒之间存在空隙，酒精微粒分散到水的空隙中5．取2支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推人。

内装的注射器容易被压缩，其中的原因是(用分子的观点解释) 。

答案：空气微粒之间存在空隙，气体分子之间的空隙比液体、固体间的空隙要大得多6．物质的微粒性是指：(1)所有物质都是由肉眼看不见的、极小的构成的；(2)微粒是在的，并且温度越高，；(3)微粒之间存在，在固体、液体中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。

答案：微粒不断运动运动越剧烈间隙较小较大7．请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。

⑪热胀冷缩a微粒在不停地做无规则运动⑫花香四溢b物质是由肉眼看不见的微粒构成的⑬食物腐败c发生化学变化，微粒种类发生改变⑭空气看不见、摸不着d微粒之间存在间隙答案：⑪d ⑫a ⑬c ⑭b方法研习1．下列有关微粒的说法中，正确的是( A)A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( C)A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。

【化学】物质构成的奥秘练习题(含答案)经典

A、元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；由图示可知②所属元素在化合物中常显+2价；故A说法正确；
B、它们分别是四种不同元素的微粒，故B说法错误；
C、①核内有8个质子，原子序数为8是氧元素，为非金属元素，故C说法错误；
D、①为阴离子④为阳离子，故D说法错误．
12．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是
【化学】物质构成的奥秘练习题(含答案)经典
一、物质构成的奥秘选择题
1．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。B．锶属于金属元素。故B错误。C．锶的相对原子质量为87.62。故C错误。D．锶原子在化学反应中易失去电子。故D正确。
点睛：以钠为例：
4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( )
A．x＝2
B．氧原子在化学反应中容易失去电子
C．氧属于非金属元素
D．氧的相对原子质量是16.00
【答案】B
【解析】
A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确；B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误；C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确；D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。故选B。

初中化学《物质构成的奥秘》练习题(含答案)

初中化学《物质构成的奥秘》练习题一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1. 下列关于原子结构的说法正确的是( )A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C. 具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8D. 原子中，质子数和中子数不一定相等2. 某种药品说明书里标有：本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。

这里的碘、镁、锌、锰指的是( )A. 原子B. 分子C. 单质D. 元素3. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是( )A. 2353B. 2630C. 2656D. 23464. 如图为物质、元素及构成微粒间的相互关系图，下列说法中不正确的是( )A. a为分子，b为元素，c为离子B. 由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒C. 原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子D. 不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同5. 下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是( )A. ① ③化学性质相似B. ②为阴离子C. ③ ④属于同一种元素D. ③为第三周期元素的原子6. 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素。

氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。

下列说法正确的是( )A. 氘原子的核外电子数为1B. 氘原子的核内质子数为2C. 氘原子是金属元素原子D. 氘原子与氢原子属于不同种元素7. 根据原子结构示意图：①②③④⑤，判断下列说法正确的是( )A. ① ④结构的元素都属于金属元素B. 某 ③结构的原子的相对原子质量为18，则该原子内中子数为10C. ① ④结构的元素化学性质相同D. ⑤结构的元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。

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