金属活动性(讲义)

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寻找金属变化的规律讲义

寻找金属变化的规律一、教学内容寻找金属变化的规律二、考点清单重点：1、区别金属与非金属，举例说明常见金属的性质和用途。

2、列举金属与非金属主要的性质差异（如导电性、导热性、金属光泽、延展性等）。

3、概述金属与酸、金属与盐反应的条件。

4、比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。

5、了解置换反应的特点, 认识电子在化学反应中的作用。

难点：比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。

三、全面突破【知识点1】区别金属与非金属，探究常见金属的性质和用途。

1、区别金属与非金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。

比如金、银、铜、铁等。

2、探究金属的用途与金属性质的关系根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽——可以做装饰品比较硬——可以做钻头、机器等。

有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性——铝丝、铜丝等做导线。

导热性——铁锅、铝茶壶等铁磁性——永久磁铁等。

小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。

3、金属的化学性质（1）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

2Mg+O22MgO 2Cu+ O2 2CuO（2）金属跟酸的反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑（3）金属跟某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag例1. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性解析：能传递电信号，并能把这一信号传递到报警系统，这肯定是利用了金属的导电性。

初三化学第八单元金属和金属材料(讲义及答案)含答案

初三化学第八单元金属和金属材料(讲义及答案)含答案一、选择题1．甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲答案：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞解析：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。

2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量答案：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再解析：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。

初中化学知识点归纳金属的活动性与电位

初中化学知识点归纳金属的活动性与电位金属的活动性是指金属与酸、水和氧气等非金属元素的反应性质。

金属的活动性与其在化学反应中是否能够失去电子有关，即金属的离子化趋势。

一、金属的活动性顺序根据金属与非金属元素的反应性质，可以将金属的活动性分为高活性金属和低活性金属两类。

1. 高活性金属：钾（K）、钠（Na）、铝（Al）、镁（Mg）等，它们在化学反应中很容易失去电子形成阳离子。

2. 低活性金属：铜（Cu）、银（Ag）、铂（Pt）等，它们在化学反应中较难失去电子形成阳离子。

二、金属离子化倾向性金属的活动性与其在溶液中离子化程度有关，可以通过金属的电位来反映金属的离子化倾向性，即金属离子化的倾向越大，金属的活动性越高。

1. 电位的概念电位是指在标准条件下，金属与氢离子（H+）之间电子转移的方向和程度。

用E表示电位，单位为伏特（V）或标准电极电位。

2. 电位的测定与比较常用的电位测定方法包括电位差方式和电动势测量方式。

通过比较不同金属的电位值，可以了解各金属的离子化倾向性，从而判断其活动性的高低。

三、金属反应性与金属活动性顺序的关系金属的反应性与其活动性顺序有一定的关系，活动性高的金属更容易发生反应，而活动性低的金属则反应相对较难。

1. 金属的置换反应在置换反应中，较活泼的金属可以将较不活泼的金属从其化合物中取代出来。

根据活动性顺序，活泼的金属可以取代不活泼的金属，而不活泼的金属不能取代活泼的金属。

2. 以锌为例的置换反应以锌（Zn）和铜（Cu）为例，根据金属的活动性顺序，锌的活动性高于铜，因此可以将铜离子的电子还原为纯铜金属，而锌自身则被氧化为锌离子。

这种反应可以用以下方程式表示：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)3. 金属的氧化反应在氧化反应中，金属与氧气反应生成金属氧化物。

活泼的金属可以与氧气直接反应，而不活泼的金属则反应较为困难。

综上所述，金属的活动性与其离子化倾向性和电位有关。

《金属的活动性顺序导学案》

《金属的活动性顺序》导学案一、导入在我们的平时生活中，金属是非常常见的物质，比如铁、铜、铝等，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。

但是你知道吗？金属之间其实也有着一定的活动性差别。

今天我们就来进修一下金属的活动性顺序。

二、目标1. 了解金属的活动性观点。

2. 掌握金属的活动性顺序。

3. 能够根据金属的活动性顺序预计金属之间的化学反应。

三、知识点讲解1. 金属的活动性：金属的活动性是指金属在化学反应中失去电子的倾向性。

活动性越大的金属，在化学反应中越容易失去电子，因此更容易发生反应。

2. 金属的活动性顺序：金属的活动性可以按照一定的顺序排列，常见的金属活动性顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铂、金。

在这个顺序中，排在前面的金属活动性更强，排在后面的金属活动性较弱。

四、示例分析1. 钠和铜的反应：根据金属的活动性顺序，我们可以知道钠的活动性比铜强，因此钠可以取代铜的位置，发生化学反应。

反应方程式为：2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4。

2. 铁和硫酸的反应：根据金属的活动性顺序，铁的活动性比硫酸中的氢原子强，因此铁可以取代硫酸中的氢原子，发生化学反应。

反应方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2。

五、练习题1. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：铝 + 铁(II)氯化物。

2. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：镁 + 铜(II)硫酸。

六、总结通过进修，我们了解了金属的活动性观点和金属的活动性顺序。

掌握金属的活动性顺序可以帮助我们预计金属之间的化学反应，进一步加深对金属化学的理解。

七、拓展1. 了解金属的还原性和氧化性。

2. 钻研金属的腐蚀机理及预防方法。

通过本次进修，置信大家对金属的活动性顺序有了更深入的理解，希望大家能够在平时生活中运用这些知识，加深对化学的认识。

初中化学知识点整理教学讲义《金属及金属的化学性质》

★★ ★
【知识梳理】
1、金属的物理性质（1）金属的共性 ①大多数是银白色固体，有金属光泽。汞为液体；少数金属有颜色，如金为金黄色、铜为紫红色。 ②有延展性，可拉成细丝，压成薄片。 ③能导电，可以用作电线、电缆。 ④能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等（2）金属之最：地壳中含量最高的金属元素──铝人体中含量最高的金属元素──钙
教师辅导教案
学员姓名：
辅导科目：
授课类型 T-金属金属化学性质
C-专题训练
星级教学目标授课日期及时段
★★
1. 金属 2. 金属化学性质 3. 完成练习题
★★★
学科教师：
T-能力提升 ★★★
T— 课堂同步
金属材料
【考纲说明】
金属
1.了解金属的物理性质；认识常见金属的主要化学性质；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 3.知道生铁和钢是重要的合金
化学反应方程式 Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4
2Al+3FeSO4＝Al2(SO4)3 + 3Fe Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
5
4、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
5、金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如 Mg 与 HCl 反应就比 Zn 剧烈，而 Zn 又比 Fe 剧烈（越活泼越易反应） ②在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（氢前金属能和酸反应生成氢气） ③在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来 ④位于前面的金属和位于后面的多个金属的盐溶液反应时，相差越远越先反应（相差越远越先种金属混合而成

6.金属及其冶炼(讲义)(原卷版+解析)

浙教版中考科学二轮复习--金属及其冶炼金属材料、金属的化学性质、金属的冶炼【知识点分析】一.金属与氧反应二.金属与酸反应1.金属活动性顺序2.金属与酸反应3.金属与盐反应1. 金属与混合盐溶液的反应【举例】将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag 后：Fe＋Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋Cu 反应后滤液、滤渣的成分分析2. 金属混合物与盐溶液的反应【举例】将硝酸银溶液加入到铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag 后：Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag反应后滤液、滤渣的成分分析三.金属的冶炼：1.金属在自然界中的存在在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。

2.金属的冶炼原理与方法(1)冶炼原理:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。

(2)冶炼方法:用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如 C+2CuO高温 CO2↑+2Cu CO+CuO高温 CO2↑+Cu H2+CuO = H2O+Cu 【例题分析】一、单选题1．关于合金的探究，下列说法正确的是A．合金属于合成材料B．合金的硬度大于组成该合金的纯金属C．钢是碳铁合金，生铁不是碳铁合金D．钨的合金比单质钨更适合做灯丝2．实验室模拟工业炼铁的实验装置图如图所示，下列说法中不正确的是A．实验过程中硬质玻璃管内红色粉末变成黑色B．气球可以用燃着的酒精灯代替C．实验过程中要先通入CO，后加热，目的是防止加热时玻璃管发生爆炸D．要证明CO不能使澄清石灰水变浑浊，需要另外做对照实验3．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。

金属活动性顺序专题讲义

一、理解金属活动性金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。

因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。

我们主要从以下几个方面对其进行理解。

掌握一个内涵金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

熟记两个条件1.金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁化合物。

2.金属与化合物的溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在化合物的溶液中它们会首先与溶液中水反应反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出化合物中的金属；（3）化合物必须可溶于水；（4）铁与化合物的溶液反应时只能生成+2价的亚铁盐。

掌握三个规律1.金属与化合物的溶液的反应规律：（1）不同金属与化合物的溶液反应时，活动性强的金属先与化合物反应；（2）同一金属与不同的化合物的溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的化合物反应。

2.用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性化合物的溶液; ②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性化合物的溶液；③选取铁的化合物时，应选用可溶性的+2价的亚铁化合物。

3.金属与酸（或化合物的溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律：只需比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数之积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数之积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。

金属的化学性质讲义下篇(解析版)

金属的化学性质下篇（解析版）一、金属与金属化合物溶液的反应【答案】2Al + 3CuSO4====Al2(SO4)3 + 3Cu Al ＞Cu Cu +2AgNO3 ====Cu(NO3)2+2Ag Cu ＞Ag Cu ＜AlAl ＞Cu ＞Ag金属活动顺序K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb （H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au记忆方法：嫁给那美女；新添一千金；统共一百斤。

三、金属活动顺序的应用金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。

补充说明金属活动顺序表中，若有两种以上物质可以发生置换反应，则距离远的优先反应，即“远程置换”。

四、金属活动性强弱的比较方法1. 根据金属活动顺序，位置越靠前，其金属活动性就越强；2. 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强；究3. 金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强；4. 活动性强的金属，可将活动性较弱的金属，从其化合物溶液中置换出来。

题型一：金属与金属化合物溶液反应【例1】下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是A ．铁和硫酸铜B ．铁和稀硫酸C ．锌和稀硫酸D ．铜和硝酸银溶液【答案】C 解析：A 、铁与硫酸铜恰好完全反应后生成的是硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，此选项不符合题意；B 、铁与稀硫酸恰好完全反应后生成的是硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，此选项不符合题意；C 、锌与稀硫酸恰好完全反应后生成的是硫酸锌溶液，硫酸锌溶液没有颜色，此选项符合题意；D 、铜与硝酸银溶液签好完全反应后生成的是硝酸铜溶液，硝酸铜溶液呈蓝色，此选项不符合题意。

《金属的物理性质和某些化学性质》讲义

《金属的物理性质和某些化学性质》讲义一、金属的物理性质金属是我们日常生活中常见的物质，具有许多独特的物理性质，这些性质使它们在各种领域都有着广泛的应用。

1、金属光泽大多数金属都具有独特的光泽，这使得它们在外观上具有吸引力。

例如金、银等金属，常常被用于制作珠宝首饰，就是因为它们闪耀的光泽。

金属光泽的产生是由于金属表面的电子能够吸收并反射可见光，从而使金属呈现出光亮的外观。

2、导电性和导热性良好的导电性和导热性是金属的重要物理性质之一。

金属内部存在大量自由移动的电子，这些电子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流，使金属成为良好的导电体。

在导热方面，金属中的自由电子能够快速传递热能，使得金属能够迅速地将热量从高温区域传递到低温区域。

铜和铝等金属由于其出色的导电性，被广泛用于制造电线；而银的导热性极佳，常用于制作高档的餐具和烹饪器具。

3、延展性金属具有良好的延展性，可以被拉成细丝或压成薄片。

这是因为金属原子之间的结合方式使得它们能够在受到外力作用时发生相对滑动，而不至于断裂。

金可以被拉成极细的金丝，用于装饰和电子领域；铝箔则广泛用于食品包装等方面。

4、密度和硬度金属的密度和硬度差异较大。

例如，锂是密度较小的金属，而铂和金等则密度较大。

硬度方面，铬是一种硬度较高的金属，常用于制造不锈钢等耐磨材料；而钠和钾等金属则质地较软。

二、金属的某些化学性质金属的化学性质也是多种多样的，下面我们来了解一些常见的化学性质。

1、金属与氧气的反应许多金属在一定条件下能与氧气发生反应。

例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是氧化铁）；铝在空气中能与氧气迅速反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。

而金在常温下几乎不与氧气发生反应，这也是金能长期保持其外观和性质稳定的原因之一。

2、金属与酸的反应活泼金属能与酸发生置换反应，产生氢气。

例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

但像铜这样不活泼的金属则不能与稀硫酸发生反应。

金属和金属材料同步讲义---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属说到金属材料，我们应该不会感到陌生。

家里的很多日常生活用品，如锅、刀、水壶、水龙头等，它们大都是由金属材料制成的。

金属材料包括纯金属以及它们的合金。

1.金属材料包括纯金属和它们的合金。

金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。

铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出了精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。

（图8-1 图8-2）铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。

但由于铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

图8-1 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕），图8-2 河北沧州的铁狮子，铸造于953年，距今已有1000余年的现已成为我国的旅游标志历史，狮高5.3m，长6.5m，宽3m,重约40t2.金属的物理性质看到图8-3来认识一下金属的一些物理性质。

（1）有光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。

金属不仅具有以上一些共同的物理性质，还具有各自的特性。

例如，铁、铝大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，大多数金属是固态，但体温计中的汞却是液体；还有金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。

（2）金属的特性①铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。

②常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也比较大。

下面根据日常生活经验和表8-1所提供的信息，回答下列问题。

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁的硬度比较大，而铝的硬度较小，并且铝有毒会对人体造成危害，不适于用来制造菜刀、镰刀等物品。

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银的价格昂贵，而且银的密度大，不易架设。

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？点拨：灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制是因为钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化，而锡的熔点较低，如果使用锡作灯丝易熔化断开。

8021金属的化学性质(学生版)九年级化学下册讲义(人教版)

课题2 金属的化学性质（上）知识导航知识精讲一、金属与氧气反应1. 常温下反应金属方程式现象Al银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜Mg银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体2. 高温下反应金属方程式现象Fe剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成Mg发出白光，放出大量的热，生成白色固体Cu生成黑色固体3. 金即使在高温下，也不跟氧气反应。

4. 金属活动性由强到弱的顺序：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

补充说明二、金属与酸反应金属与稀盐酸/稀硫酸反应的现象反应速度反应方程式镁剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡很快 Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4=== MgSO 4 + H 2↑ 锌反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡较快 Zn +2HCl === ZnCl 2 +H 2↑ Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 +H 2↑ 铁反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色较慢Fe+2HCl === FeCl 2+ H 2↑ Fe+ H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑铜不反应【实验结论】①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________。

②金属的活动性由强到弱的顺序：___________________。

补充说明——金属与酸反应速率快慢的影响因素① 常温下，铝和氧气能发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。

② 铝能被广泛应用，与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。

③ 人类对金属的利用顺序，与其活动性有关。

①金属活动顺序：活动性强的金属和酸反应的速率更快。

（在图像中，斜率越大，反应速率越快，金属活动性越强）②金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快。

中考化学学好用好金属活动性顺序表PPT

历年真题演练
选取近几年中考化学试卷中涉及金属活动性顺序表的真题进行演练，熟悉考试形式和难度。
错题反思与总结
针对练习和演练中出现的错题进行反思和总结，找出自己的薄弱环节并加强复习。
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THANKS
中考化学学好用好金属活动性顺序表
• 金属活动性顺序表基本概念与意义
• 常见金属元素及其化合物性质 • 化学反应中金属活动性判断方法 • 实验操作与现象观察技巧 • 典型例题解析与思路拓展 • 复习策略与备考建议
目录
01
金属活动性顺序表基本概念
与意义
定义及作用
金属活动性顺序表
按照金属元素在水溶液里发生氧化反应的难易程度从易到难排列的表格。
填空题答题技巧
1 2
理解题意
仔细阅读题目，理解题目所描述的化学现象和反应条件。
联系金属活动性顺序表
将题目中的金属与金属活动性顺序表相对应，确定金属的活动性强弱。
3
规范书写
在填写答案时，注意化学符号和反应方程式的规范书写。
计算题答题技巧
01
02
03
04
审题
认真阅读题目，明确题目所要求解的问题和已知条件。
银白色金属，质软，密度比水小。能与水剧烈反应，生成氢氧化钾和氢气。
钙
钠
银白色金属，质软，密度比水小。能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
银白色金属，质硬，密度比水大。能与水反应，生成氢氧化钙和氢气。
镁、铝、锌等较活泼金属
01
02
03
镁
银白色金属，质轻，有延展性。能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。
03
化学反应中金属活动性判断

初中化学讲义(下)

金属的物理性质一、共性：常温下都是固体（汞Hg除外）有金属光泽（大多数是银白色，但铜Cu是紫红色，金Au是黄色）具有导电性和导热性（银Ag的导电性最强，铜Cu次之）有延展性，密度较大熔点较高（熔点最高的金属是钨W）硬度较大（硬度最大的金属是铬Cr）拓展：地壳中含量最高的金属元素是铝Al人体中含量最高的金属元素是钙Ca世界年产量最高的金属是铁Fe二、用途：【性质决定用途】良好的导电性—制作电线、电缆等良好的延展性—拉成丝、制成箔良好的导热性—制作炊具等机械强度更高—制防盗门、机械零件等金属光泽好—制作装饰品三、决定物质用途的因素主要因素：物质的性质次要因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境是否有影响等。

合金一、概念：在金属中加热融合某种金属或非金属①，制得的具有金属特征的混合物②。

①合金未必全部由金属元素组成②合金的本质是混合物二、铁合金：生铁：含碳量介于2%~4.3%的Fe-C合金（一般硬而脆，主要用于做机床底座、暖气片等）。

钢：含碳量介于0.03%~2%的Fe-C合金（一般比较硬、有韧性、有较好的延展性、弹性和较好的抗腐蚀性，主要用于制作机械、交通工具、炊具等）。

生铁和钢的区别是含碳量不同三、钛和钛合金：1、性质：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、优异的抗腐蚀性、与人体有很好的“相容性”2、用途：制造火箭、导弹、化工和通讯设备、医学补形、人造骨等3、钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料四、合金与纯金属的比较：目前已制得的纯金属只有90多种，但合金的种类多达几千种。

生活中遇到的金属大多数是合金。

与纯金属相比，合金一般具有以下三个特性：1、合金的硬度比组分金属的大2、合金的熔点比组分金属的低3、合金的抗腐蚀性能比组分金属的好因此合金具有更为广泛的用途。

金属材料金属材料包括纯金属与合金。

金属与氧气的反应铝与氧气：常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜。

中考化学探究金属活动性与置换反应先后顺序辅导讲义(无答案)

中考化学探究金属活动性实验与置换反应先后顺序授课主题设计探究金属活动性实验与置换反应先后顺序教学目的让翊洁掌握两种常见的题型，学会运用金属活动性。

教学重难点运用置换反应先后顺序对滤液、滤渣成分分析教学内容本节知识点讲解1（设计实验方案验证或探究金属活动性顺序）比较金属活动性强弱的实验探究基本思路：1、金属与氧气反应。

依据：能否反应及反应的剧烈程度2、金属与酸反应依据：能否与酸反应产生气泡及反应的剧烈程度3、金属与金属化合物溶液反应依据：能发生反应，说明单质金属的活动性强于化合物中对应金属的活动性，否则前者活动性小于后者。

拓展：若要比较A、B、C三种金属的活动性强弱（假定活动性：A＞B＞C），可采用以下简便方法：⑴金属B、A的化合物溶液和C的化合物溶液⑵金属A、 C 及B的化合物溶液验证三种金属的活动性顺序时，可采用“三取中法”一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的化合物溶液与两边的金属；或取活动性处于中间的那种金属与两边的金属的化合物溶液。

例题解析1、下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液2、我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中3、某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。

其中可以达到实验目的的组合是（）A．①③B．②④C．④⑤D．②③巩固练习1、下列各组物质不能验证Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的是A. Fe(NO3)2、Zn 、Cu(NO3)2B. Fe、Cu、Zn (NO3)2C. Cu(NO3)2 、Zn (NO3)2、FeD. Fe(NO3)2、Zn、Cu2、为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性顺序，下列各组所提供的试剂无法得出结论的是A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C. Fe、Cu、AgNO3溶液D. Cu、Ag、FeSO4溶液3、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验。

初中化学金属活动性顺序讲义

金属的活动性的运用中考能力目标1、金属与酸反应的图像问题2、金属活动性顺序探究专题1 金属与酸的图像应用活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应图像题活泼金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应有多个变量：金属与酸反应的速率、金属的质量、产生氢气的质量等，将这些变量放在曲线中考察，曲线的斜率表示反应的速率，①等质氢图两种金属反应产生的氢气质量相同，图I反映出两种情况：a.稀硫酸（或稀盐酸）不足，金属过量，产生的氢气由稀硫酸（或稀盐酸）的质量决定。

b. 稀硫酸（或稀盐酸）足量，投放的两种金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气的质量恰好完全相同，如锌6.5g和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。

图I 图II 图III②等质等价金属图如等质量的镁、铁、锌与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应生成金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。

如图II反映出：a.金属越活泼，图示反应的线越陡b.金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。

③等质不等价金属图铝、镁、锌与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成的金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，图III反映出等质不等价金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应不仅速率不同而且产生的氢气的质量与金属的化合价有关。

即金属的质量×金属在生成物中的化合价产生氢气的质量= 金属的相对原子质量相同质量的Mg、Al、Fe与足量的稀硫酸反应的比较如下图：【例1-1】等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（） A.b B.a C.d D.c【例1-2】室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）A B C D【练习1-1】在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两烧杯中各加入5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A ．偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定【练习1-2】如图所示，烧杯中盛有质量相等、浓度相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针的变化是（）A.向左偏B.向右偏C.先向左偏再向右偏D.先向右偏再向左偏【练习1-3】将等质量的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如右图所示。

高中化学金属的活跃性教案

高中化学金属的活跃性教案
教学对象：高中化学
教学目标：通过本节课的教学，学生能够理解金属的活跃性概念，掌握金属在反应中的活跃性规律，并能够运用相关知识进行分析和解决问题。

教学内容：
1. 金属的活跃性概念介绍
2. 金属的活跃性规律
3. 金属与非金属的反应性
教学重点：
1. 理解金属的活跃性概念
2. 掌握金属的活跃性规律
3. 能够运用相关知识进行问题分析和解决
教学方法：
1. 教师讲授
2. 实验演示
3. 讨论交流
教学过程：
一、引入（5分钟）
介绍本节课的主题为金属的活跃性，引导学生思考金属在反应中的表现和规律。

二、讲解金属的活跃性概念（10分钟）
通过讲解金属的活跃性概念，引导学生了解金属在反应中的表现和特点。

三、实验演示（15分钟）
进行一些简单的实验演示，让学生观察金属在不同条件下的反应情况，加深他们对金属活跃性的理解。

四、讲解金属的活跃性规律（10分钟）
通过讲解金属的活跃性规律，让学生了解不同金属在反应中的表现和排列顺序。

五、讨论交流（10分钟）
组织学生讨论，探讨金属活跃性与非金属的反应性之间的联系，加强对知识的理解和应用。

六、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对金属活跃性的理解。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解金属的活跃性概念和规律，掌握金属在反应中的表现和
规律。

同时，通过实验演示和讨论交流，学生的实践能力和创新思维也得到了锻炼和提升。

在今后的学习中，学生能够更好地应用所学知识解决相关问题，提高化学学习的学习兴趣
和成绩。

《金属的性质》讲义

《金属的性质》讲义一、金属的物理性质金属在我们的日常生活中无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具中的零部件，从建筑材料到电子产品，都有金属的身影。

那么，金属究竟具有哪些独特的物理性质呢？首先，金属具有良好的导电性和导热性。

这使得金属成为制造电线和热交换器的理想材料。

例如，铜和铝是常用的电线材料，因为它们能够高效地传导电流；而在散热器和炊具中，常用的金属如铝和铁则能迅速传递热量。

其次，金属一般具有较高的密度和硬度。

像金、铂等贵金属密度较大，这也是它们在珠宝制造中备受青睐的原因之一。

而钢铁等金属的硬度较高，使其能够用于制造坚固的结构和工具。

再者，金属具有良好的延展性和可塑性。

这意味着金属可以被拉成细丝、压成薄片或者铸成各种形状。

金箔和银箔的制作就是利用了金属的延展性。

此外，金属还具有金属光泽。

这使得它们在外观上具有独特的吸引力，常用于装饰和制造美观的物品。

然而，不同的金属在物理性质上也存在差异。

例如，钨的熔点极高，常用于制造灯丝；汞在常温下呈液态，与大多数固态金属不同。

二、金属的化学性质金属的化学性质同样丰富多样，这些性质在许多化学反应和实际应用中发挥着重要作用。

金属与氧气的反应是常见的化学现象。

例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，生成氧化铁；而铝在空气中表面会迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。

金属与酸的反应也是重要的化学性质之一。

活泼金属如锌、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。

例如，实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气。

金属之间还存在着置换反应。

一种较活泼的金属能够将另一种较不活泼金属的盐溶液中的金属置换出来。

比如，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜。

另外，金属还能与一些非金属单质发生反应。

例如，钠在氯气中燃烧生成氯化钠。

三、金属的活动性顺序为了比较不同金属的化学活泼性，科学家们总结出了金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。

在这个顺序表中，排在氢前面的金属能够与酸反应生成氢气，排在后面的则不能。

高一化学必修一讲义：活泼的金属单质——钠

活泼的金属单质——钠【教学目标】1、能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途2、知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式【知识梳理】一、钠的物理性质金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g ·cm －3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低二、钠的化学性质 (从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性)钠的原子结构示意图为，从原子结构来看，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性1、钠与O 2的反应2(1)钠与硫混合研磨生成Na 2S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨时容易爆炸)(2)在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (白烟，火焰为黄色)(3)与氢气反应生成NaH ：2Na ＋H 2 △ 2NaH(4)与氮气反应生成Na 3N ：6Na ＋N 2=====点燃2Na 3N【即学即练1】1、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2、关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高3、钠与水的反应①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。

这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。

另外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染③若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧【即学即练2】1、将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥2、在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动4、钠与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+===2Na+＋H2↑ （直接与H+反应）【微点拨】①钠与酸反应比与水反剧烈，极易爆炸，要特别小心②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应【即学即练3】1、将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 mol·L－1盐酸中：(1)反应的化学方程式是______________________________________________________(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是__________________________________2、分别将0.2 mol的钠、镁、铝投入500 mL浓度为0.2 mol·L－1的盐酸中，生成氢气的质量比为() A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶1 D．2∶1∶13、将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中①0.365%②3.65%③36.5%，则放出H2的物质的量()A．③最少B．③最多C．都一样多D．无法确定5、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。

《金属的化学性质》讲义

《金属的化学性质》讲义一、金属与氧气的反应在我们日常生活中，金属材料随处可见，从建筑用的钢材到日常佩戴的金银首饰。

而金属的化学性质，首先要提到的就是它们与氧气的反应。

许多金属在常温下就能与氧气发生反应。

比如，铝在空气中就能和氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而使铝具有良好的抗腐蚀性。

铁在潮湿的空气中则容易生锈，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。

铁锈疏松多孔，不能阻止氧气和水继续与内部的铁反应，所以铁制品需要进行防锈处理，比如刷漆、涂油等。

而有些金属与氧气的反应则需要在加热或点燃的条件下才能发生。

铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜。

金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反映了金属的活泼性。

越容易与氧气反应的金属，其化学性质往往越活泼。

二、金属与酸的反应将金属放入酸中，会发生有趣的化学反应。

排在氢前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸发生反应，产生氢气。

例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。

反应过程中会观察到有气泡产生。

而排在氢后面的金属，如铜，就不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。

通过金属与酸的反应，我们可以判断金属的活动性顺序。

反应越剧烈，产生气泡越快越多的金属，活动性越强。

需要注意的是，在进行金属与酸的反应实验时，要控制酸的浓度和用量，同时要注意实验安全，防止酸液溅出伤人。

三、金属与盐溶液的反应金属还能与某些盐溶液发生反应。

比如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。

将铁钉浸入硫酸铜溶液中，会观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

这个反应的化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

这一反应类型在工业上有着重要的应用，比如湿法炼铜。

在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

但要注意，钾、钙、钠这三种金属太活泼，不能直接将后面金属从其盐溶液中置换出来。