九年级科学金属活动性顺序专题复习PPT优秀课件

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初三化学专题复习——金属活动性顺序的探究与应用课件

B. Zn 、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
D. Cu、FeCl2溶液、ZnSO4溶液
3．确定金属与混合盐溶液反应的情况
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易产生。（即最弱的金属先被置换）
1．比较未知金属的活动性顺序
练 X、Y、Z是三种金属，据下面反应知三种
习
题金属的活动性顺序是（A ）
(1)Z+YSO4=ZSO4 +Y (2)X+YSO4=XSO4+Y
(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H2SO4 →不反应
A.Z>X>Y
B.Z>Y>X
C.X>Y>Z
D.X>Z>Y
2．验证金属的活动性
•练习:等质量的A.B两活泼金属(反应后化
合价均为+2价)与足量稀硫酸反应时产生H2
的质量与反应时间的关系图
(1)A.B两种金属的活动性
H2 的
B
质
顺序 A>B
量
A
(2)A.B两种金属的相对原
子质量大小是 A>B
0
时间t
(3)在Mg和Fe. Zn和Fe. Zn和Cu中
A.B两种金属可能是Zn和Fe
链接中考
2、（202X·泰安市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。则下列说法中不正确的是（ B ）
A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲 C．金属活动性:乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

金属活动性顺序复习课件.ppt

C．Cu Ni Mn
D．Mn Ni Cu
3．设计实验探究金属活动性顺序
4．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( D ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，
判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现
象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据
或Fe十Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑
通过本节课的学习，
我的收获有
。
我的问题有
。
善于发现规律
并灵活运用的人，
才是真正会学习的人！
3．Fe与酸或盐溶液反应生成的都是亚铁盐。
亚铁离子的符号为 Fe2+ 。
4．只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
5．K、Ca、Na 的活动性极强，常温下就能与溶液中的水发生反应。
三、金属活动性顺序的应用
1．判断金属与酸或盐溶液的置换反应能否发生
1.下列各组物质间能发生反应的是（ B ）
A．铜和硝酸钠溶液
B．铁和稀盐酸
C．锌和氯化钾溶液
D．银和稀硫酸
2．比较金属活动性的强弱
2．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将
镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入
硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、
Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ C ）
A．Mn Cu Ni
B．Ni Mn Cu
现象，判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再
铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
4．确定金属与混合盐溶液反应的次序

8.2.3 金属活动性顺序的应用课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量减小，溶液的质量增大。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量增大，溶液的质量减小。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈黄色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤

专题一金属活动性顺序表ppt

Nhomakorabea乙
丙
丁
1、乙_____从丁的盐溶液中置换出丁，乙_____从甲的盐溶液中置换出甲。能不能
（填“能”或“不能”）
丁丙、丁 2、______不能置换稀硫酸中的氢，_______不能从乙的盐溶液中置换出乙。（填“甲” “乙” “丙” 或 “丁” ）
2、为了验证Zn、Fe 、Cu三种金属的活动性顺序为： Zn ﹥ Fe﹥Cu这一结论，下面实验设丁计合理的是：________ 甲：将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸中乙：将Fe 、Cu两金属片分别放入稀硫酸中丙：将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中丁：将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
②在①所得溶液中，插入_______，充分铜丝作用
无明显现象
③在②所得溶液中，插入_______，充分铝丝作用
溶液由浅绿色变为无色
结论：金属活动性Al>Fe>Cu 写出①中反应的化学方程式： Fe+2HCl==FeCl2+H2 ____________________. 用砂纸打磨铝丝表面的氧化膜铝丝插入溶液前应进行的操作是________________. (2)乙同学看到甲同学的方案后，认为只要补充一个实验，还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论。乙同学要补充的实验是__________. 将铜丝插入盐酸中 (3)丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为__________. Cu、Fe、Al
3、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是： ①铜、银、硫酸亚铁溶液； ②铁、银、硫酸铜溶液； ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液； ④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。

精品人教版九年级化学金属活动性顺序及其应用课件精品ppt课件

（3）怎样用实验验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液
两固夹一液，两液夹一固变中间，变两边
以H分两组，加上稀盐酸把2个中的其中一种变溶液
通过这节课的复习，你还有哪些困惑 ……
1、（2010河南中招第20题）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y
图2：铜（Cu）与硝酸银（ AgNO3）溶液反应试判断铜与银的金属活动性顺序
Fe >Cu Cu >Ag
（1）怎样用实验验证Fe、Cu的金属活动性顺序 ①Fe、CuSO4溶液 ②FeSO4溶液、 Cu ③Fe 、
（ HC2l、）怎Cu样用实验验证Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Cu、AgNO3溶液 ② CuSO4溶液、Ag
属从它们化合物的溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
主要应用：
一、判断几种金属活动性的强弱
一、判断几种金属活动性的强弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
练习1：判断镁、铁、铜、锌的金属活动性顺序？
练习3：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。甲来自乙丙丁
1、反应条件：
浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银
溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
Y > X > Ag > Z
。
②具体确定一种X后，写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式。提示：先确定金属X是 Cu 。
方程式是： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 。 2、（2015河南中招第21题(2)）农药波尔多液的主要成分是

金属活动性由强到弱.ppt

酸
铜溶液
铜溶
中
液
反
应
13
设计实验方案判断： Cu 和Ag的活动性
实验药品：铜、银、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
铜
实验现象反应的化学方程式
丝
与
铜丝浸
硝酸
入硝酸银溶液
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
银
溶
液
中
反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
8
化学性质二：和盐酸、稀硫酸反应
四种金属谁能和酸反应？谁不能与酸反应？
God Save me！！
我得意的笑，又得意的笑…
为什么受伤
无所谓，我
的总是我！
无所谓…
根据反应的剧烈程度，比较一下谁的化学性质更活
泼？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断K金C属a 的Na活M泼g程A度l Z的n 方Fe法S之n 一P与活b：(泼H氧)程气C反度u应越Hg越强A容g 易P金t A属u5的
? 过了几天，小天想帮妈妈熬点汤，酸笋汤是妈妈最喜欢的，他准备用铁锅煮，这过程中会发生一个化学变化，是什么呢
6
? 我们学过_M_g_+ _2H_C_l _= _M_gC_l2_+_H2_↑____反应为放热反应。
14
4Al+3O2=2Al2O3 一. 金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO
2Cu+O2 =△2CuO
二.金属与盐酸、稀硫酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

九年级化学专题复习金属活动性顺序(共34张PPT)

烧
实验事实看出：镁比较活泼，铁次之，金最不活泼。
金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要作用。常见的金属活动顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
请同学们思考: 根据金属活动性顺序表你获得的信息
有哪些呢？
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/142021/9/14Tuesday, September 14, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 3:32:33 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/142021/9/142021/9/14Sep-2114-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/142021/9/142021/9/14Tuesday, September 14, 2021
排在H前面的金属可以和酸反应产生氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
可由金属和稀硫酸直接反应制取的化
合物是：（ D ）
A.CuSO4
B. Ag2SO4
C. Fe2(SO4)3 D. MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成+2价亚铁盐FeSO4
越靠前越活泼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序专题复习课件

05
金属活动性顺序的实验探究
实验目的与原理
目的
通过实验探究，掌握金属活动性顺序，理解金属与酸、盐溶液的反应规律。
原理
金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子的能力，即金属的还原能力。还原能力越强的金属，其活动性越强。
实验步骤与操作
01
02
03
步骤二
设计实验方案。将不同金属与酸或盐溶液进行反应，观察反应现象，记录实验结果。
结论
根据实验结果，可以得出金属活动性顺序为：镁>锌>铁>铜。同时，可以总结出金属与酸、盐溶液的反应规律，为后续学习奠定基础。
THANKS
感谢观看
一组金属。
金属活动性顺序表是按照金属活跃度从高到低排列的一张表格，
包括氢在内的所有金属元素。
金属活动性顺序是判断金属在水溶液中发生氧化还原反应能力的
重要依据。
金属活动性顺序的发现历史
金属活动性顺序是在18世纪中叶由意大利化学家伏打提出的，他通过实验观察到金属与氢之间的反应能力存在差异。
随着科学的发展，越来越多的金属被发现，金属活动性顺序也在不断完善和修正。
02
金属活动性顺序的规律
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表是按照金属单质的反应能力排列的顺序表，其中金属的位置越靠前，其反应能力越强。
一些常见金属在金属活动性顺序表中的位置：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
在金属活动性顺序表中，氢被视为一个标准，排在氢之前的金属能够与稀酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则不能。
置换反应的速率和程度取决于参与反应的金属的性质和盐溶液的浓度等因素。
03
金属活动性顺序的应用

金属活动性顺序及其应用专题复习PPT课件

物质是（ C ）
A：MgSO4 C：CuSO4
B： FeSO4 D: Al2(SO4)3
诊断与探究（二）
将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮与液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察铁钉
表面有红色物质析出，写出有关的化
学方式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入
（4）：根据下列化合物与单质相互转化的关系回答，化合物甲＋单质Ｘ＝单质Ｙ＋化合物乙
１：若乙的溶液是浅绿色，Ｙ是红色固体，则Ｘ是
( Fe )
2：若常温下甲是固体，则乙为无色液体，则Ｘ是
（ H2 ）
３：若单质Ｙ是最轻的气体，则化合物甲的属类可能
是（酸），（酸、碱、盐）
预祝同学们中考顺利
成功永远属于马上行动的人。如果你不知道从哪里来，那么你就不知道到哪里去；如果你不知道该到哪里去，那么你就不能够持久的走在一条正确的道路上。知人者智，自知者明。——《老子》益者三友：友直友谅友多闻。——《论语·季氏》树立必信的信念，不要轻易说“我不行”。志在成功，你才能成功。因为一无所有这才是拼下去的理由。只有品味了痛苦，才能珍视曾经忽略的快乐;只有领略了平凡，才会收藏当初丢弃的幸福。本来无望的事，大胆尝试，往往能成功。人们常犯最大的错误，是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻，把这个坏习惯改过来，天下太平。失败是什么？没有什么，只是更走近成功一步；成功是什么？就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。应当在朋友正是困难的时候给予帮助，不可在事情已经无望之后再说闲话。同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？尽管时光要使爱情凋谢，但真正的爱，却永远保持着初恋的热情。在强者的眼中，没有最好，只有更好。

初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件

。
练习典型例题
通过练习典型例题，让学生熟悉解题思路和方法，提高解题速度和准确性。
总结解题技巧
总结解题技巧和经验，帮助学生快速找到解题思路，提高解题效率。
THANKS
感谢观看
实验结果和结论
实验结果
通过观察不同金属与酸反应的现象和电流表指针的变化，可以得出金属活动性顺序。例如，锌与酸反应比铁更剧烈，电流表指针偏转更大，说明锌的活动性比铁强。
实验结论
通过实验探究，可以掌握金属活动性顺序，理解其在化学反应中的应用。例如，利用金属活动性顺序可以判断不同金属与酸反应的剧烈程度，预测某些化学反应能否发生等。同时，实验探究有助于培养学生的观察能力、实验操作能力和科学探究精神。
置换反应。
在置换反应中，活动性较强的金属可以置换出活动性较弱的金属
。
通过金属活动性顺序，我们可以判断哪些金属可以与另一种金属的盐溶液发生置换反应，从而制
备出所需的金属单质。
在金属冶炼中的应用
01
金属活动性顺序决定了金属的冶炼方法。
02
活动性较强的金属通常采用电解法进行冶炼，如钾、钠、铝等。
02
金属活动性顺序的应用
在化合物中的反应规律
金属活动性顺序决定了金属在化合物中的反应规律，如金属与酸、金属与盐的反应等。
在化合物中，金属的活动性越强，反应速率越快，反应越剧烈。
金属活动性顺序可以帮助我们预测不同金属与不同化合物之间的反应情况。
在置换反应中的应用
金属活动性顺序决定了哪些金属可以与另一种金属的盐溶液发生
02
金属活动性顺序反映了金属在水溶液中的电离能、电子亲和能和电负性等性质，是判断金属化学性质的重要依据。

金属的活动性顺序专题复习 ppt课件

参加反应的物质 X
Y
ZW
W(NO3)2溶液
－
√
－
ZNO3溶液
√
√
√
稀盐酸
－
√
－
√
则它们的金属活动性顺序为（ A ）
A. Y>W>X>Z
B. Y > W > Z > X
C. X > Y > W > Z
D. Y > X > W > Z
02
试一试，你一定能完成得很出色！
5、为了除去铜粉中混有少量的铁粉，有
“前换后”
02
PART 02
当堂检测
02
试一试，你一定能完成得很出色！
1、根据金属活动性顺序，下列各组内的两种物质，相互之间不
能发生反应的是
（B ）
A. 镁与稀硫酸
B. 银与稀盐酸
C. 锌与硫酸铜溶液
D. 铜与硝酸银溶液
2、宋代有一处“呕泉”水，其中含有硫酸铜，当地的人用铁锅熬制该泉水，用久了铁锅变成“铜锅”，这就是古代湿法炼铜的起源，写出发生该反应的化学方程式：
2、湿法炼铜的原理： Fe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu 3、厨房中的调味品之一的食醋不能用金属容器盛装（如铁、铝）。
4、帮助人们识别真金和“假金”黄铜。
……
03 请你来做个小警察
某报纸报道了一起特大诈骗案：一事主花了60万元买下了40个 “金元宝”。后经检验，发现买下的“金元宝”全是用铜锌做成的假“金元宝”。如果你是一名警察，你能用哪些化学方法检验“金元宝”的真伪？
知识点梳理
一、课堂大点兵，金属来排名！
01

金属的化学活动性顺序PPT课件(初中科学)

猜一猜
你觉得在常见金属中，哪些金属化学性质比较活泼？哪些金属化学性质比较稳定？
做一做
比较：锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢
1、取三支空试管，在每支试管中注入稀盐酸，试管中注入稀盐酸的量约为试管的 1/5 。 2、用砂纸将金属表面的氧化物除掉，然后分别投入到三个试管中，视察试管中产生的现象。
甲
乙
丙丁
由此推出 ,四种金属的化学活动性顺序为:_甲__>_乙__>_丙_ >丁___
1.下列物质与盐酸能否反应？能反应的写出化学方程式。
（1） Ag + HCl —— （2） Mg + HCl —— （3） Cu + HCl —— （4） Zn + HCl ——
2.下列物质能否反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由
则这三种金属的活泼性＞A
C、B＞A＞C
D、C＞B＞A
4、除去银粉中少量铁粉，可用试剂 HCl 或 H2SO4 ；除去FeSO4溶液中的少量CuSO4时，可用的试剂为铁。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铁与硫酸铜溶液的反应
铜丝表面有一层银白色物质生成
Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
铁钉表面有一层紫红色的物质生成
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
什么是置换反应？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 单质化合物化合物单质

九年级科学金属活动性专题复习PPT优秀课件

在通常情况下，1体积的水中可溶解1体积的二氧化碳，在实验中测得水的体积和实际产生的二氧化碳体积误差比较大
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
老师拣到一个黄铜戒指（锌、铜
合金），想对戒指中所含的铜、锌的质量分数进行测定，设计了如右图的实验装置，选用了三种物品： A、蒸馏水 B、稀盐酸 C、戒指
试
管
底
部
有
广口瓶
小
孔
设计思路：利用合金和酸反应放出氢气，通过上述装置把广口瓶中的水排到量筒中，读出量筒中水的体积（即氢气体积）,从而计算合金中某种成分的质量分数。
A错的原因：铁和酸反应时，生成的是正二价的亚铁盐
B、C错的原因：Cu和Ag在H的后面，不能直接和酸反应
反应条件：金属活动性比氢强的金属才能和酸反应
补充：酸指的是稀盐酸和稀硫酸等，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强）
探究：
假黄金—黄铜有铜和锌混合而成，外观上类似于黄金。请你们用化学方法设计一个实验来鉴别黄金和黄铜。
Mg>Zn>Fe>Cu
mH2
A ( Mg )
mA mB mC
0t
B C ( Fe )
( Zn )
反应时间
判断依据：斜线越陡峭，反应越快。
将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论 (A、B化合价均为+2价）
3、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列

初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件

二、金属和酸反应生成氢气的多少问题：
1、足量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al）跟相等质量的同种稀硫酸反应，生成的氢气质量：___相_等________
分析：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2、等量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al）跟足量的同种稀硫酸反应，生成的氢气质量：___不_相__等______
[ 生成氢气的多少顺序为：Al>Mg>Fe>Zn ]
判断方法: “ 金属的相对原子质量 ” 金属的化合价
比值越小,生成的氢气越多.
CuSO4溶液 AgNO3溶液 FeCl2溶液
Zn
√
√
√
Fe
√
√
X
Cu
X
√
X
综合运用
一、金属活动性强弱的判断：
例：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入稀硫酸中。X溶解，Y、Z不溶解；将 Z投入到Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。则三种金属的活动性由弱到强依次为：
_______X__>_Z__>_Y______
例1、现有等质量的Zn、Fe分别和足量的稀硫酸反应，生成H2的质量和时间的关系如图所示：
H2 质
X
量
Y
0
时间
则曲线X表示：__F_e__曲线Y表示:_Z_n___
例2、现有足量的Zn、Fe分别和等量的稀硫酸反应，生成H2的质量和时间的关系图中正确的是:

金属活动性顺序[上学期]PPT课件(初中科学)

思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐
酸的3支试管中，视察到：_镁__条___、__锌___粒__表___面__有____ _____气__泡__产__生___，__而__铜__片___却__没__气___泡__产__生__。___
2、将点燃着的火柴靠近产生气体的试管口，会产生
单质+化合物→新单质+新化合物
A+BC=B+AC
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物一种
两种或两种以上
复分解反应两种化合物两种新化合物
置换反应
一种单质和一种新单质和一种化合物一种新化合物
实验4、
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段干净的铁丝，过一会儿取出，视察有什么变化: _铁__丝__表_面__有_一__层_红__色__物_质__生_成__。______.
__爆__鸣____声，说明产生的是___氢__气_____。
反应的化学方程式分别为
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
实验室常用铁，锌与酸（稀盐酸等）制取氢气
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的 3 支试管中，视察现象 : _ _ _ 镁_ _条_ _、_ _锌_粒_ _表_ _面_ ____产__生__气__泡__，__铜__片__没__有__气__体__产__生__.
反应的化学方程式分别为： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
结论3：只有活泼的金属才能与酸反应生成盐和氢气。

九年级化学金属活动性顺序及其应用专题复习课件(21张PPT)

4、金属活动性顺序的实验探究应用
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一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。
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例1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：
A 、Fe和H2SO4 B、Ag和稀HCl (A ）
有（A）
A. Ag
B. Cu Ag Fe
C. Fe
D. Ag和Cu
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③ Fe粉少量 ①
②
⑤ Fe粉过量
④
Fe粉的质量
Fe粉的量恰好与
AgNO3反应
序号 ①
②
Fe粉的量恰好与AgNO3 、 Cu(NO3)2反应
③
④
⑤
滤渣 Ag
滤液 Fe(NO3)2 中的 Cu(NO3)2 溶质 AgNO3
Ag Ag Cu Ag Cu Ag Cu Fe
2.排在氢__前_面_____的金属能与酸反应产生氢气,而排在氢___后__面__的金属不能与酸反应,产生氢气。
⑴酸一般指稀___盐__酸__、__稀___硫__酸__、__醋__酸_等 ⑵铁与酸发生置换反应，生成_亚__铁___盐_ 5
3.在金属活动顺序里，位于_前__面____的金属能把位于__后_面___的金属从它的盐溶液中置换出来。
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Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2
学习方法－－找界点，分段讨论
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练习3：
推断题：某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应后过滤，