高中化学必修二易错知识点总结附答案
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
高一必修二化学易错知识点
高一必修二化学易错知识点一、实验记录的重要性在学习化学的过程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助我们加深对知识的理解和掌握实验技巧。
然而，实验的记录也是一个容易出错的地方。
有时候，我们会忽略对实验条件的记录，或者没有准确地记录实验数据。
这样一来，就会导致实验结果的不准确，从而影响到我们对知识的理解和应用。
因此，我们在学习化学实验时，一定要重视实验记录的重要性，认真做好实验笔记，并且要养成良好的实验习惯。
二、化学方程式的书写和平衡对于化学方程式的书写和平衡，是高一化学中一个容易出错的知识点。
在书写化学方程式时，我们要注意使用正确的化学符号和配平系数，并且要符合化学反应的实际情况。
然而，在实际操作中，很多同学容易出现混淆元素符号、写错配平系数等问题。
这样一来，不仅影响到对化学方程式的理解，也会使得我们在后续的计算和分析中出现错误。
因此，我们在学习化学方程式时，要认真阅读教材，多进行实际操作，并及时纠正自己的错误。
三、离子反应方程式的书写和理解离子反应是高中化学中的一个重点内容，对于离子反应方程式的书写和理解，也是容易出错的地方之一。
在书写离子反应方程式时，我们要注意正确使用离子符号，同时要记住离子的电荷和数量。
此外，我们还要理解离子反应的化学意义，明确反应物和生成物之间的关系。
很多时候，由于对离子反应的理解不深入，我们会在书写方程式时出现错误，或者无法正确解读方程式。
因此，我们在学习离子反应时，要注重理论学习，结合实际例子进行练习，多进行思考和讨论。
四、化学计算的步骤和方法在高一化学中，我们不可避免地要进行一些化学计算，比如溶液的浓度计算、气体的计算等。
然而，化学计算是一个容易出错的部分，尤其是在计算的步骤和方法上。
有时候，我们会错误地使用计算公式，或者在计算过程中出现数值转换错误等问题。
这样一来，不仅会导致计算结果的错误，也会影响到后续的分析和判断。
因此，我们在进行化学计算时，要认真阅读题目，理顺计算步骤，并注意计算的准确性。
高一化学必修二易错知识点
高一化学必修二易错知识点化学是一门综合性的科学，学习化学不仅需要理解概念，还需要掌握实践技能。
在高中化学学习中，有一些知识点经常容易出错，今天我们来详细讨论一下高一化学必修二中的易错知识点。
一、化学方程式的平衡在化学方程式中，反应物与生成物的数目必须保持相等，这叫做化学方程式的平衡。
然而，很多学生在平衡化学方程式时容易出错。
例如，在平衡氧化还原反应方程式时，很多学生忽视了电荷平衡。
他们可能只关注原子数目的平衡，却忽略了反应物和生成物电荷数目的平衡。
为了平衡化学方程式，我们需要同时考虑原子数目和电荷平衡，并且可以通过增加系数来调整方程式。
请记住，在化学方程式中，系数表示物质的摩尔比例。
二、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述溶液中离子之间化学反应的方程式。
在写离子反应方程式时，一些学生容易出错，特别是当涉及到酸碱反应和沉淀反应时。
在酸碱反应中，学生常常错误地写出了离子的不正确式子。
例如，在盐酸和氢氧化钠反应时，正确的离子反应方程式为：H+（盐酸）+ OH-（氢氧化钠）→ H2O（水）在沉淀反应中，学生容易忽视沉淀生成物的存在。
他们经常忘记在方程式中写出沉淀的状态。
例如，在银离子和氯离子反应生成银氯化物沉淀时，正确的离子反应方程式为：Ag+（银离子）+ Cl-（氯离子）→ AgCl（沉淀）三、电子结构的表示电子结构是化学中非常重要的知识点，它描述了原子中电子的排布方式。
在高一化学中，我们会学习到电子结构的表示方式，如1s^2 2s^2 2p^6。
然而，很多学生在表示电子结构时容易犯错。
例如，他们经常忽略电子的自旋方向和顺序。
另外，一些学生也会忘记遵循泡利不相容原理和奥克塔规则。
在表示电子结构时，请确保正确表示电子的填充顺序和自旋方向，并根据泡利不相容原理和奥克塔规则确定电子的排布方式。
四、核反应方程式的书写在核反应中，核子的数目发生变化，导致原子的核电荷和质量数的改变。
在书写核反应方程式时，学生常常容易出错。
高一必修二化学易错知识点总结
高一必修二化学易错知识点总结化学是一门需要理解和记忆的科学学科，而在高一必修二的化学学习中，我们常常会遭遇一些易错的知识点。
本文将对其中的一些易错知识点进行总结，以便同学们在学习中能够避免这些错误。
一、化学计量1. 含水量的计算在计算含水量时，需要注意质量单位的转换。
通常情况下，含水量的计算是以质量百分数的形式给出的。
因此，在计算含水量时，需要将水的质量和总质量之间进行比较，然后将所得结果乘以100%以得到百分数。
例如，若一个化合物的质量为10g，其中含有2g的水，那么含水量为2/10×100%=20%。
2. 摩尔比和质量比的转换在化学计量中，有时候需要将摩尔比转换为质量比或将质量比转换为摩尔比。
在进行转换时，需要使用元素的摩尔质量（或相对原子质量）作为转化的基准。
例如，若将摩尔比转换为质量比，可以按照以下步骤进行计算：（1）计算出摩尔比中各元素的摩尔数；（2）根据各元素的摩尔数和它们的相对原子质量，计算出各元素的质量；（3）将各元素的质量除以最小的质量得到质量比。
二、化学反应1. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，需要注意化学方程式的平衡。
当酸与碱反应时，通常会生成盐和水。
在化学方程式中，需要保证每个元素的质量和电荷都相等。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应在氧化还原反应中，需要注意电子转移的平衡。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
在化学方程式中，需要保证氧化剂和还原剂的电子数目相等。
例如，铁（Fe）与硫（S）反应生成硫化铁（FeS）的化学方程式为：Fe + S → FeS三、化学键和物质1. 键的极性在分子化学中，键的极性是一个重要的概念。
共价键可以是非极性的或极性的，这取决于共享电子对的差异。
非极性共价键中，电子对平均分布在两个原子之间；而极性共价键中，电子对偏向较电负性较大的原子。
高二年级化学必修二知识点整理
高二年级化学必修二知识点整理1.高二年级化学必修二知识点整理一、物质燃烧时的影响因素:①氧气的浓度不同, 生成物也不同。
如: 碳在氧气充足时生成二氧化碳, 不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同, 现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰, 在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同, 反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧, 在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同, 燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素:①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律:①同一周期中的元素电子层数相同, 从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似, 从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高二年级化学必修二知识点整理1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
每周期结尾元素的最外层电子排布式除226He为1s外, 其余为nsnp。
He核外只有2个电子, 只有1个s轨道, 还未出现p轨道, 所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。
但一个能级组不一定全部是能量相同的能级, 而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区根据核外电子排布①分区原子结构与性质②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点③若已知元素的外围电子排布, 可直接判断该元素在周期表中的位置。
如：某元素的外围电子排布为4s24p4, 由此可知, 该元素位于p区, 为第四周期ⅥA族元素。
即能层为其周期数, 最外层电子数为其族序数, 但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数, 外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
3.高二年级化学必修二知识点整理1.半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
高中化学必修二第四章知识点和习题含答案new
化学与可持续发展第四章开发利用金属矿物和海水资源第一节•、金属矿物的开发利用、金属的存在：除了金、钳等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
1、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化2+nO 。
M合态还原为游离态，即H （化合态）（游离态）得电子、被还原3、金属冶炼的•般步骤：（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在-定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用淀的方法，捉炼纯金属。
4、金属冶炼的方法⑴电解法：适用于一些非常活泼的金属。
电解电解电W 4A12A1O （熔融）+30 f Mg+C12NaCl （熔慰〉t 2Na+Cl f MgCl （熔融）22222s（2）热还原法：适用于较活泼金属。
药温高温岛温Zn+C0f 3CO2Fe+f W0+3H ZnO+CFeO+3COW+3HO 212122常用的还原剂：焦炭、CO、H等。
•些活泼的金属也可作还原剂，如A1, 2鯛高温2Cr+A1O （铝热反应）OFe+2AlCrO+2Al （铝热反应）2Fe+AlO 33323222（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。
△△ 4Ag+ 2Ag2HgOOO t 2Hg+O f 2225、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
（2）废I口金属的最好处理方法是回收利用。
（3）回收金属的实例：废1口钢铁用于炼钢：废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以捉取金属银。
二、海水资源的开发利用1、海水是-个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg. Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溟及其化合物。
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子数量决定了原子的元素，中子数量和质子数量的和决定了原子的质量数。
原子的核外电子层数和数量决定了元素的化学性质。
二、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，将电子层数相同的元素排成一行，最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成一列。
周期表中的元素按照周期和族的归属，可以分为7个主族、7个副族、3个Ⅷ族和稀有气体。
三、元素周期律元素周期律是指元素周期表中周期性变化的规律。
元素周期律可以总结为原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等性质随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。
元素周期律的发现对于化学研究和应用具有重要的意义。
总之，了解原子结构和元素周期表的排列规律以及元素周期律的基本规律，对于理解化学反应机理和预测元素化学性质等方面具有重要的帮助。
元素周期律是指元素的性质（如核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
这种周期性变化实质上是由元素原子核外电子排布的周期性变化所导致的。
同周期元素的性质递变规律如下所示，以第三周期元素为例：1.电子排布2.原子半径随着核电荷数的递增而依次减小。
3.主要化合价为+1、+2、+3、+4、-4、+5、-3、+6、-2、+7、-1.4.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增加。
5.单质与水或酸置换的难易程度依次增加。
6.氢化物的化学式为HCl、Cl2O7、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、PH3、H2S、SO3、P2O5、H3PO4等。
7.与H2化合的难易程度依次增加。
8.氢化物的稳定性依次增强。
9.最高价氧化物的化学式为Cl2O7、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、SO3、P2O5等，对应的水化物为HClO4、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H2SO4、H3PO4等。
(完整版)高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
高一化学必修二易混易错知识点
高一化学必修二易混易错知识点化学作为一门理科学科，对于很多学生来说是一门相对较为抽象和难以理解的学科。
其中，高一化学必修二的内容更是如此。
在学习这门课程时，有一些易混易错的知识点常常会让学生产生困惑。
本文将针对高一化学必修二中容易混淆的知识点进行一些解析，以帮助学生更好地掌握这门课程。
1. 酸碱性溶液与 pH 值许多学生常常将酸性溶液和 pH 值概念混淆。
酸碱性是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度高低，是用来描述溶液中酸碱浓度的性质。
pH 值则是用来表示溶液酸碱强度的指标，它是溶液中氢离子浓度的负对数。
因此，pH 值越小，溶液越酸；pH 值越大，溶液越碱。
2. 酸碱指示剂与中性化反应酸碱指示剂是用于检测溶液酸碱性质的物质。
其中，最常见的酸碱指示剂是酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂在酸性溶液中呈红色或橙色，而在碱性溶液中呈黄色或蓝色。
中性化反应则是指酸性溶液与碱性溶液在一定比例下混合反应产生中性溶液的过程。
3. 高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液的区别高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液都是常见的氧化剂。
但是，它们在使用过程中有一些明显的区别。
高锰酸钾溶液为紫色，且容易分解放出氧气。
而过氧化氢溶液为无色液体，在加热或放有催化剂的条件下会析出氧气。
4. 化学方程式与离子方程式在化学中，化学方程式用来描述化学反应过程。
化学方程式由反应物、生成物以及反应条件组成。
而离子方程式则是将溶液中的离子表达出来的方程式。
在写离子方程式时，需要注意平衡方程式中离子种类和数量的平衡。
5. 摩尔质量与相对分子质量摩尔质量是用来表示物质质量的指标，单位为 g/mol。
摩尔质量可以通过计算相对分子质量得出。
相对分子质量是相对于碳-12 原子质量，以碳-12 的相对原子质量为12。
根据化学元素的相对原子质量可以计算出相对分子质量。
6. 加热与焊接的区别加热和焊接是常见的热处理方法，但是它们在实际应用中存在一些区别。
加热是指对物体进行加热处理，使其达到一定温度。
高中化学必修二易错知识点汇总大全
必修二易忽略知识点物质结构元素周期律P4原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数P5周期表有 18 个纵行，第 8、9、10 三个纵行叫做第Ⅷ族3 P5最外层电子数为 8 的元素，化合价为 0，为 0 族(含最外层电子数为 2 的 He)4 P5第 IA族(除氢)：碱族元素第 VIA族：卤族元素 0 族：稀有气体元素5 P7碱金属元素除铯外，其余都呈银白色，较柔软，有延展性，碱金属的密度都比较小，熔点低，导热导电性好6 P7液态钠可作为核反应堆的传热介质7 P8K、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡中8 P8H2＋ F2==2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸9 P9原子结构相似的一族元素，化学性质表现出相似性和递变性10 P9原子质量主要集中在原子核上，质子和中子相对质量近似为 111 P9忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数；同种元素原子核中，中子数不一定相同12 P10同一元素的不同核素互称为同位素13 P14稀有元素的原子半径与相邻非金属元素的数据不具有可比性14 P16Mg 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速放出氢气15 P16Mg(OH)2为中强碱，H3PO4为中强酸16 P16磷蒸气与氢气能反应17 P17金属性与非金属性无严格的分界线，分界线附近元素既有一定金属性又有非金属性18 P17元素原子最外层电子层的电子叫做价电子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，也叫价电子19 P18金属和非金属分界处，可找到半导体材料，如：硅、锗20 P18半导体器件研制开始于锗，后到同主族的硅21 P18农药由含砷的有机物发展为毒性较低的含磷有机物22 P18过渡元素可寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料23 P18人造元素P19钫是人工合成的元素24 P19钙保存在密封的容器内防氧化25 P19锗、锡在空气中不反应，铅在空气表面生成一层氧化铅26 P19锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的 PbCl2微溶而使反应终止27 P19锗、锡、铅的＋4 价氢氧化物碱性顺序：Ge(OH)4＜ Sn(OH)4＜Pb(OH)428 P21O2不是唯一支持燃烧的物质29 P21Na 与 Cl2反应实验现象描述30 P23分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔沸点有影响31 P23NH3、O2、CO2等气体在降温、增大压强时能够凝结成液态或固态，由于分子间作用力的影响32 P24分子间作用力＜氢键＜化学键(相互作用强度)33 P24水在液态时，除以水分子存在，还含有几个水分子通过氢键形成的( H2O)n34 P24固态水(冰)中水分子以氢键结合成排列规整的晶体35 P24DNa 的结构和生理活性都与氢键有关36 P24氢键使物质熔沸点升高，如：NH3、H2O 、HF37 P24稀有气体不能形成双原子分子化学反应与能量1 P32断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，能量越低物质越稳定2 P32煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物3 P32高温煅烧石灰石得到生石灰4 P33质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律5 P34Ba(OH)2· 8H2O ＋ 2NH4Cl ==BaCl2＋ 2NH3＋ 10H2O (复分解、吸热)6 P34化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一7 P35不同社会发展水平时期的人均耗能量不相同8 P36所有的燃烧反应都会释放能量9 P37我国目前最主要的能源是煤炭10 P37什么是生物质呢？11 P38使 1kg 水的温度升高 1℃需热量 4.18KJ12 P39一次能源：流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等；二次能源：电力、蒸汽等13 P39火电是怎样发电的14 P42锌锰干电池即使不用，放置太久，也会失效15 P43充电电池的充电次数有限制，使用是否得当，对电池的寿命影响很大16 P43新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。
2024年高考化学易错的知识点总结
2024年高考化学易错的知识点总结化学作为一门科学学科，涉及的知识点较为广泛，其中一些易错的知识点容易使学生在高考中犯错。
为了帮助同学们更好地备考2024年高考化学科目，我对常见易错的知识点进行了总结，以期对同学们有所帮助。
一、物质的性质和变化1.物质的分类：常见易错的有物质的颗粒状态、分子和离子的概念的混淆等。
2.物质的性质：对物理性质和化学性质的理解和区分容易出错。
此外，有些物质的性质易混淆，如杂质的物理性质和溶液的物理性质、单质和化合物的化学性质。
3.物质的变化：反应类型的判断容易出错，常见的有氧化还原反应与酸碱中和反应、水解反应与氧化反应的混淆。
二、化学方程式和化学计算1.化学方程式：多个变量或反应物之间的关系、化学方程式中的系数与物质的比例关系容易混淆。
应注意正确书写反应物和生成物的化学式，并正确配平化学方程式。
2.化学计算：常见易错的有质量关系计算和物质的量关系计算。
质量关系计算包括质量百分比、分子式和相对分子质量的计算。
物质的量关系计算包括摩尔质量、摩尔比和摩尔位移的计算。
三、离子反应和电解质1.离子反应：离子方程式的书写和离子产物的判断易错。
此外，对氧化还原反应中电子的流向理解不清晰会导致错误。
2.电解质：常见易错的有分子离子与离子离子的混淆，电解质的强弱和电离的程度的混淆。
四、化学键和分子结构1.化学键：键的种类和键的性质的混淆易错。
常见的有共价键和离子键的混淆，以及极性键和非极性键的混淆。
2.分子结构：分子的3D结构和平面结构的混淆，以及分子的几何构型的错误判断。
五、物质的稳定性和溶液1.物质的稳定性：物质的稳定性和不稳定性的判断易错。
常见错误的情况有氧化剂和还原剂的判断，以及化合物的热稳定性和化合物的水解的判断。
2.溶液：溶解度和溶液浓度的混淆，以及溶液的饱和度和过饱和度的判断。
六、化学反应速率1.化学反应速率：对化学反应速率的理解和计算易错。
常见的错误情况有反应速率和反应物浓度的关系、反应速率和温度的关系等。
高二必修二化学复习知识点总结
高二必修二化学复习知识点总结1.高二必修二化学复习知识点总结篇一二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.高二必修二化学复习知识点总结篇二生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑酯化反应：醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理：酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O3.高二必修二化学复习知识点总结篇三化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)
第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期 4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 67不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。
高二化学易错知识点
高二化学易错知识点书籍是少年的食物，它使老年人快乐，也是繁荣的装饰和危难的避难所，慰人心灵。
在家庭成为快乐的种子，在外也不致成为障碍物，但在旅行之际，却是夜间的伴侣。
所以常说读好书啊!以下是小编给大家整理的高二化学易错知识点，希望能帮助到你!高二化学易错知识点1一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O高二化学易错知识点21、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结大全
高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修二易错知识点
高中化学必修二易错知识点推荐文章蛋白质高中化学知识点总结热度：高中化学易错的知识点热度：高中化学氮的知识点大全热度：2022高中英语必修二的课文及翻译热度：人教版高中历史必修二知识点热度：有知识不等于有智慧，知识积存得再多，若没有智慧加以应用，知识就失去了价值。
了解你自己在做什么事，知道热爱做什么样的事，知道能把什么事做成什么样，这就是智慧。
下面小编给大家分享一些高中化学必修二易错知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学必修二易错知识11、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。
4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。
8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。
10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。
一共有13种12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。
高二化学重难点易错知识点汇总与解析
高二化学重难点易错知识点汇总与解析易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。
还有要区分同位素、同素异形体等概念。
在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。
实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。
再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3 忽视物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。
发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。
从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。
中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点4 混合物质组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。
二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
高中必修二化学知识点归纳总结
高中必修二化学知识点归纳总结一、元素周期表和元素周期律。
1. 元素周期表的结构。
- 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数。
短周期（1、2、3周期），长周期（4、5、6周期），不完全周期（7周期）。
- 族：元素周期表中的纵行称为族。
主族（A族）：由短周期元素和长周期元素共同构成；副族（B族）：完全由长周期元素构成。
还有0族（稀有气体元素）和Ⅷ族。
主族序数=最外层电子数。
2. 元素周期律。
- 原子半径：同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同主族从上到下原子半径逐渐增大。
- 化合价：主族元素最高正化合价 = 主族序数（O、F除外），最低负化合价=主族序数 - 8。
- 金属性和非金属性：- 同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
- 同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
判断金属性强弱的依据：单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
判断非金属性强弱的依据：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
- 元素周期表和元素周期律的应用：预测元素的性质；寻找新材料（如半导体材料在金属与非金属分界线附近）等。
二、化学键。
1. 离子键。
- 概念：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
- 形成条件：活泼金属（如第ⅠA族、第ⅡA族）与活泼非金属（如第ⅥA族、第ⅦA族）之间。
- 离子化合物：由离子键构成的化合物。
常见的离子化合物有强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等。
2. 共价键。
- 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
- 共价化合物：只含有共价键的化合物。
如HCl、H₂O、CO₂等。
- 共价键的分类：- 极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对发生偏移，如HCl中的H - Cl键。
- 非极性共价键：同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移，如H₂中的H - H键。
部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案易错知识点总结
(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案易错知识点总结单选题1、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1:3:2:2；⑧A和B的浓度之比不再改变；⑨A和C的物质的量之比不再改变；A．①③④⑤⑥⑧B．①③④⑤⑥⑨C．①③④⑤⑧⑨D．①③④⑤⑥⑦⑧2、反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A．①③④⑥B．②③⑥C．①③⑥D．①②④3、如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。
下列说法不正确的是A．电子由b经导线移向aB．a为Zn片，发生氧化反应C．若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解D．b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑4、某同学探究影响化学反应速率的因素的实验设计与部分记录如表所示。
备选药品有镁片、铝片、0 .500mol·L-1H2SO4.18 .4mol·L-1H2SO4。
B．用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层C．步骤②中两种浓度的硫酸都可以选择D．“现象”为镁片和铝片与硫酸均反应，镁片表面产生气泡比铝片快5、一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌ C(s)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。
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考前不言苦与累，易错知识必须背《必修 2 》第一章物质结构元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7 个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7 个周期。
⑵族：元素周期表共有18 个纵行，除了8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数Z A X 。
符号Z A X 表示1个质子数为Z，质量数为A 的原子，其中子数为A-Z 。
4．同位素⑴ 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11 H、12H、31 H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH 为强碱、Mg（OH）2为中强碱、Al（OH）3 为两性氢氧化物，则Na、Mg 、Al 的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al 3+﹥Mg 2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
②根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。
③可以根据相互置换反应判断。
7．易形成离子化合物的元素①活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）之间的化合物。
②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。
8．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
对______________________________ 区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。
在金属与非金属的分界处找到 _______________________ 材料，如 _______________ 等；在___________________ 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
二、化学键1．定义①阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键，叫做离子键；②原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键；③原子间强烈的相互的作用叫做化学键。
2．化学键的存在：①稀有气体单质中不存在化学键；6，化学反应的快慢是有决定的，但是可以通过改变，，，等条件来控制反应速率。
（1）反应无物的浓度越大，反应速率越；（2）升高温度，反应速率；（3）增大反应物之间的接触面积，反应速率（4）使用催化剂可以化学反应速率，（5）其他影响因素对一些有气态物质参加的反应，压强增大，化学反应速率；光波，电磁波，超声波，溶剂等对反应速率也有影响。
7，称为可逆反应。
称为化学平衡状态，简称化学平衡。
8，说明化学平衡状态是一种动态平衡的理由是。
9，写出下列反应的化学方程式，并指出反应的催化剂（1）氮气和氢气合成氨气（2）二氧化硫氧化制三氧化硫10，化学平衡状态的特点11，即发生了化学平衡的移动。
影响因素为12，实验室制取氯气的化学反应方程式制取装置中的主要玻璃仪器有，采取法收集气体，尾气有毒，应该用吸收，吸收的化学反应方程式为13，工业上电解饱和食盐水法制去氯气的化学方程式为14，画出实验室制取氯气的装置图（包括气体发生装置，气体进化装置，气体收集装置，尾气收集装置）15，原电池的定义电子流出的电极叫做 ，电子流入的电极叫做 16，常见的气体干燥剂按酸碱性分类A ，酸性干燥剂：如浓硫酸，五氧化二磷，硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或 中性的气体，如B ，碱性干燥剂：如生石灰，碱石灰，固体氢氧化钠。
能够干燥显碱性或中性的 气体，如C ，中性干燥剂：如无水氯化钙，可以干燥中性，酸性，碱性气体，如第三章 有机化合物1．甲烷是 天然气 、 沼气 、 油田气 和 煤矿坑道气 的主要成分。
甲烷分子式为通常情况下， 甲烷比较稳定， 与 高锰酸钾 等强氧化剂不反应， 与 强酸 、 强碱 也 不反应。
甲烷燃烧的化学反应方程式： CH 4 + 2O 2--点燃→ CO 2 + 2H 2O ；天然气是 一种高效、低耗、污染小的清洁能源，也是重要化工原料；煤矿中的瓦斯爆炸多数与甲 烷气体爆炸有关。
2．P61 “科学探究中 ”图 3-3 甲烷与氯气的反应中观察到的现象有哪些？其原因是什么？ ①试管内气体颜色逐渐变浅（原因是氯气反应，其浓度逐渐减小） ； ②有油状液体出现（原因是生成了不溶于水的有机物） ； ③试管中有少量白雾（原因是反应生成的 HCl 与水蒸气结合成盐酸小液滴） ； ④试管内液面上升（原因是反应后气体的分子数减少，气压降低） 。
写出反应方程式、指出反应类型。
CH 4 + Cl 2 光照 → CH 3Cl + HCl取代反应 CH 3Cl + Cl 2 光照 → CH 2Cl 2 + HCl取代反应 CH 2Cl 2 + Cl 2 光照 → CHCl 3 + HCl取代反应 CHCl 3 + Cl 2 光照 → CCl 4 + HCl 3．下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（AC ） A ．氯气 B ．溴水 C ．氧气 D ．酸性高锰酸钾CH 4 、电子式 、结构式 、甲烷分子空间构型为 正四面体 结构，取代反应4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是CA ．氯气与氢气的反应B ．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解5．城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气和煤气。
（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是天然气；若将用于管道煤气的炉具改为用于天然气时，进风口应改大（大或小）。
6．一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_气_态，5—16个碳原子为_液_态，16 个碳原子以上为_固_态。
烷烃都_难_溶于水，_易_溶于有机溶剂。
随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_升高_，密度逐渐__增大_。
相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越_低_，如三种戊烷的沸点由高到低的顺序是_正戊烷＞异戊烷＞新戊烷__。
7．“从石油或煤焦油中蒸馏获得乙烯和苯”的说法对吗？不对8．P67 页石蜡油分解实验实验现象和结论。
（1）酸性高锰酸钾溶液现象褪色结论石蜡分解产物中含有烯烃（2）溴的四氯化碳溶液现象褪色结论石蜡分解产物中含有烯烃（3）点燃分解气体的现象可燃、火焰呈黄色、有黑烟。
实验表明：石蜡油分解产物中含有烯烃，原因是（用化学方程式表示，石蜡油的成分以C16H 34表示）_ C16H34 –催化剂，△→ C8H18 + C8H16_。
①试管中碎瓷片的作用是催化剂②酒精灯加热位置为试管中部碎瓷片下方。
③为防止倒吸，实验结束后应怎样操作先撤导管、再熄灭酒精灯。
9．乙烯的分子构型为平面键角120 o ，电子式，结构简式10．P68 乙烯使高锰酸钾溶液褪色中，乙烯发生了氧化反应。
怎样证明乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色的反应是加成反应而不是取代反应？用核磁共振氢谱分析产物的结构分别写出乙烯与溴、氢气、氯化氢、水以及乙烯之间反应的化学方程式。
CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2BrCH2＝CH2 + H2 Ni→ CH3—CH3CH2＝CH2 + HCl 一定条件→ CH3—CH2ClCH2＝CH2 + H2O 一定条件→ CH3—CH2OHnCH2＝CH2 催化剂→ -[-CH2—CH2-]n-11．苯是无色有毒有特殊气味液体，不于水，密度比水小。
12．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察到液体分为两层、下层为无色、上层为黄色；向试管中加入少量苯，再加入稀硫酸与高锰酸钾混合液，振荡后，观察到液体分为两层、下层为紫色、上层为无色。
13．写出苯的两个取代反应和一个加成反应的化学方程式：②加成：14．为什么红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好？储存过程中生成了有香味的酯p75, 实验3-4，写出制备乙酸乙酯的化学方程式：CH 3 COOH+HOC 2H5 CH 3COOC 2H 5+H 2O乙酸乙酯是_无_色、有__水果香__气味、__不__溶于水、比水的密度_小_的液体。
除去乙酸乙酯中乙醇和乙酸杂质的方法是__将含杂质的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置，分液，上层为乙酸乙酯___。
1．油脂是高级脂肪酸的甘油酯（1）写出常见的高级脂肪酸的结构简式：软脂酸（十六酸、棕榈酸）C15H31COOH 、硬脂酸（十八酸）C 17H 35COOH 、油酸（9-十八碳烯酸）C17H33COOH 、亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C17H31COOH 、（2）油脂水解得到的醇为丙三醇。
油脂是碱性条件下的水解反应又叫___皂化反应（3）用植物油生产人造黄油的过程实际上发生的是 __加成 _____ 反应。
（4）硬肥皂和软肥皂有何差异？ __硬肥皂称钠肥皂，即普通肥皂；软肥皂称钾肥皂，是常 用的液体皂 _ （ 5）天然油脂都是混合物，油和脂肪物理性质方面的主要差异是 _油为液态，脂肪为固态 ______ ，这是由其组成与结构上的不饱和度差异导致的，油比脂的不饱和度 _______________ 高 __。
2．阅读《必修 2》P79实验 3-5，葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应，实验3-6 蔗糖的水解反应 3．常见的还原性糖有 葡萄糖 、 麦芽糖 ；非还原性糖有 蔗糖 、 淀粉 维素 等。
葡 萄 糖 的 结 构 简 式 是 CH 2OH （CHOH ） 4CHO ， 果 糖 的 结 构 简 式 是__CH 2OH （CHOH ） 3COCH 2OH_。
4．下列糖中，水解前后均可发生银镜反应的是A ．蔗糖B ．麦芽糖C ．淀粉D ．纤维素5．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素是否互为同分异构体？淀粉和纤维素不是 6．木糖醇的结构简式是 HOCH 2CHOHCHOHCHOHCH 2OH ，它实际上属于 _醇___类。