金属的通性 ppt课件

第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作 用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前 开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类 使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他 顺序呢？
分布特性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属 元素在自然界中以化合态存在；
自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代鎏金双狮纹银碗
战国青铜器 西周环带纹鼎
日常生活中的金属
Cu Ag
Au 自 然 界 中 的 金
金属的物理性质
【联系生活】
我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有 哪些物理性质？
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下Fra Baidu bibliotek是固体。
金属的化学性质
3.镁条与稀盐酸反应 【提示】 现象:反应剧烈，有大量气泡 生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
金属的化学性质
【反思归纳】
请分析上述化学反应，金属有什么共同点？ 【提示】金属单质均失去电子，化合价升高，发 生氧化反应。
金属的性质与原子结构
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？
金属的化学性质
【写一写】
下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时的 现象及化学方程式。 1.铝丝与硫酸铜溶液反应
【提示】 现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色 物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
金属的化学性质
2.镁条在空气中燃烧
【提示】 现象：发出耀眼的白光，生成白色 固体物质 化学方程式：2Mg+O2=点==燃==2MgO
2、金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
一、金属的通性
化学通性
1、易与氧气反应，得到氧化物
2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属 元素只有正化合价
Na
Mg
Al
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。