金属的通性 ppt课件
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3.1.1《金属的通性及与非金属的反应》(PPT课件共28张)人教版高中化学必修一
铝的性质活泼，常温下铝与氧气反应生成 致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。这也是 铝被作为材料广泛使用的重要原因。 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累 过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
【归纳小结】金属钠的保存方法、金属钠和金属铝与氧 气反应的规律及特点。
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属， 在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通 常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在 加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应， 反应条件不同，其产物不同。
也能反应
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe 也与O2生成氧化膜保护金属
【答案】 C【解析】 Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成 FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。
【课堂检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热( ) (2)金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子
.【实验探究1】教材P47页实验3-1、3-2钠与氧气的反应。
反应条件
室温
加热
实验步骤
新切开的钠具有_银__白_ 钠先熔化成小球，
实验现象
色的金属光泽，在空 然后剧烈燃烧，火
气中很快变__暗___，失 焰呈_黄___色，生成
去金属光泽。
淡__黄__色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
②金属活动性顺序表两种应用：①判断金属与酸的反应。排在氢 前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸 中的氢。②判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后 面的金属从它们的盐溶液里置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、 Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而 是先与溶液中的水发生反应。
【归纳小结】金属钠的保存方法、金属钠和金属铝与氧 气反应的规律及特点。
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属， 在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通 常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在 加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应， 反应条件不同，其产物不同。
也能反应
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe 也与O2生成氧化膜保护金属
【答案】 C【解析】 Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成 FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。
【课堂检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热( ) (2)金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子
.【实验探究1】教材P47页实验3-1、3-2钠与氧气的反应。
反应条件
室温
加热
实验步骤
新切开的钠具有_银__白_ 钠先熔化成小球，
实验现象
色的金属光泽，在空 然后剧烈燃烧，火
气中很快变__暗___，失 焰呈_黄___色，生成
去金属光泽。
淡__黄__色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
②金属活动性顺序表两种应用：①判断金属与酸的反应。排在氢 前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸 中的氢。②判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后 面的金属从它们的盐溶液里置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、 Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而 是先与溶液中的水发生反应。
金属的通性PPT精品课件
可用于钠
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 元素和钾元
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
素 的检验 。
焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝色钴玻璃)
碳酸钠与碳酸氢钠
物质
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
白色粉末，Na2CO3遇水 颜色、状态 Na2CO3•×H2O在干燥
二氧化碳、水
无ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ机 盐 等
1.动物能促进生物 圈中的物质循环。
第四节：动物在生物圈中的作用
学习目标:
一、动物在自然界中的作用 1.理解动物能促进生物圈中的物质循环。 2.理解动物能影响植物的繁衍生息。 3.理解动物对维持生物圈中生物的种类和数
量的相对稳定起十分重要的作用。 二、动物与人类的关系 1.理解动物与人类的生活息息相关。 2.理解动物 在仿生学、基因工程、生物制药
有（ A ）
A．AlO
2
C．Al3+
B．Cu2+ D．Mg2+
练习2：将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋
盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，
则容器中只能有
D
A．Cu、Fe3＋
B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe
D．Cu、Fe2＋、Fe
练习3：把表面有氧化物、质量相同
的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反
2、合金具有许多优良的物理、化学性能。硬度大 于它的各成分金属；熔点一般比各成分金属低。
3、铜合金：青铜(含锡、铅)、黄铜(含锌及少量的
锡、铅、铝)、白铜(含镍、锌及少量的锰)。
人教版高中化学必修一金属的化学性质完整ppt课件
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol
22.4L 6mol
8.1g xmol
yL zmol
X=0.3mol Y=3.36L Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，
有0.9 mol电子发生精选转ppt移课件。
31
积(标况下)。 解： n(Zn) = m (Zn)
6.5g =
= 0.1mol
M (Zn方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。
（1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
加热
243FCFeeu+++32OOO2=22===常点==温2燃2=CFFueeO23OO34(（铁在在氧空气气中中燃生烧锈）)
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5
5
（2）金属与酸的反应
排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
***最外层电子情况会决定元素的化学性质
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9
3、分析下列图片，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧 溶液反应 2Mg+O2=2MgO
铜丝与硝酸银 溶液反应
《金属材料的物理特性》金属PPT
（g·cm-3） （大） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （小）
熔点(℃)
钨铁铜金银铝锡
（高）3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低）
硬度（以金刚
铬铁
石的硬度为10作 标准）
（大） 9
4~5
银
2.5~4
铜金
2.5~3 2.5~3
铝铅
学以致用
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
4、金属之最
地壳中含量最高的金属
铝
人体中含量最高的金属
钙
世界年产量最高的金属
铁
导电导热性最好的金属
银
熔点最大的金属
钨
熔点最低
汞
制造飞机的材料中为什么大 量使用铝合金而不用纯铝？
二、合金
先阅读P166—168然后讨论
是( A )
A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料 C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成型
6．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是
(B)
A．增加强度
B．降低熔点
C．增加延展性
D．增强抗腐蚀性
Thyoaunk
End
知识小结
一、金属
1、金属的通性： 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔点
高、密度较大、有延展性 2、金属的特性 密度、熔点、硬度等差异较大
3、用途 考虑物质用途时考虑多种因素
二、合金 1、定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属 特征的物质。
2、合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大、熔点降低， 有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。
金属通性资料.pptx
制？如果用锡制的话，可能会出现 什么情况？ 4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？ 如果镀金怎么样？
第9页/共30页
物理特性 有光泽 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
用途
铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等。
第10页/共30页
通 （123过从以决是价是上定否格否讨物具是美论质有否观：用符合你途合适这可，种得要要出考求哪虑的些哪性结些能论因？素） 4 是否便利（质量，体积） 5 是否对人和环境有影响
2、具有金属光泽
3、硬度大、（机械强度大）
4、密度大 5、熔点高 6、沸点高
物质的性质 决定用途
7、延性好 8、展性好
9、导电性好 10、导热性好 以上是金属的十条物理性质
第8页/共30页
讨论并回答下列问题： 1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而
不用铅制？ 2 银的导电性比铜好，为什么电线一
般用铜而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡
对应金属阳离子的得电子能力增强，氧化性增强
第21页/共30页
*金属与盐的反应:要注意四点： （１）钾、钙、和钠太活泼，与溶液中的水 反应 （２）反应物中的盐要能溶于水． （３）金属活动性顺序中排在前面的金属能 把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来． （４）铁和盐反应生成＋２价的亚铁盐．
第22页/共30页
这些东西有哪第些2页/共相30页似的物理性质？
金
汞（水银）
铬材料产品－－电扇第3页/共30页
铂
铝－飞机
铝铜六种金属
钠
镁
第4页/共30页
铝 铯
钛
铁
第5页/共30页
一、金属的原子结构
1、金属原子的最外层电子数少，易失电子 2、位于周期表左下方、中部 3、金属晶体 ①金属键
第9页/共30页
物理特性 有光泽 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
用途
铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等。
第10页/共30页
通 （123过从以决是价是上定否格否讨物具是美论质有否观：用符合你途合适这可，种得要要出考求哪虑的些哪性结些能论因？素） 4 是否便利（质量，体积） 5 是否对人和环境有影响
2、具有金属光泽
3、硬度大、（机械强度大）
4、密度大 5、熔点高 6、沸点高
物质的性质 决定用途
7、延性好 8、展性好
9、导电性好 10、导热性好 以上是金属的十条物理性质
第8页/共30页
讨论并回答下列问题： 1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而
不用铅制？ 2 银的导电性比铜好，为什么电线一
般用铜而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡
对应金属阳离子的得电子能力增强，氧化性增强
第21页/共30页
*金属与盐的反应:要注意四点： （１）钾、钙、和钠太活泼，与溶液中的水 反应 （２）反应物中的盐要能溶于水． （３）金属活动性顺序中排在前面的金属能 把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来． （４）铁和盐反应生成＋２价的亚铁盐．
第22页/共30页
这些东西有哪第些2页/共相30页似的物理性质？
金
汞（水银）
铬材料产品－－电扇第3页/共30页
铂
铝－飞机
铝铜六种金属
钠
镁
第4页/共30页
铝 铯
钛
铁
第5页/共30页
一、金属的原子结构
1、金属原子的最外层电子数少，易失电子 2、位于周期表左下方、中部 3、金属晶体 ①金属键
高一化学金属的通性(PPT)5-2
钠铝铁的复习 一、物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质 颜色状态：常温下都有银白色的金属
有良好的导电导热性能 密度：钠比水轻，铝是轻金属，铁是重金属 熔沸点：钠低，铝铁较高
〈口〉动板着脸，表示不高兴：他绷着脸，半天一句话也不说。 【琫】〈书〉刀鞘上端的饰物。 【?】同“琫”。 【鞛】同“琫”。 【泵】①名吸入和排 出流体的机械，能把流体抽出或压入容器，也能把液体提送到高处。通常按用途不同分为气泵、水泵、油泵。②动用泵压入或抽出：～入｜～出｜～油。 ［英］ 【迸】①动向外溅出或喷射：打； 练字加盟 练字加盟 ；铁时火星儿乱～｜潮水冲来，礁石边上～起乳白色的浪花◇沉默了半天， 他才～出一句话来。②突然碎裂：～裂｜～碎。 【迸发】动由内而外地突然发出：一锤子打到岩石上，～了好些火星儿◇笑声从四面八方～出来。 【迸溅】 动向四外溅：火花～｜激流冲击着岩石，～起无数飞沫。 【迸裂】动破裂；裂开而往外飞溅：山石～｜脑浆～。 【蚌】蚌埠（），地名，在安徽。 【绷】 （綳、繃）①动裂开：西瓜～了一道缝儿。②〈口〉副用在“硬、直、亮”一类形容词的前面，表示程度深：～硬｜～直｜～脆｜～亮。 【绷瓷】（～儿） 名表面的釉层有不规则碎纹的瓷器。这种碎纹是由于坯和釉的膨胀系数不同而形成的。 【甏】〈方〉名瓮；坛子：酒～。 【镚】（鏰）见下。 【镚儿】 〈口〉名镚子。 【镚子】?〈口〉名原指清末不带孔的小铜币，十个当一个铜元，现在把小形的硬币叫钢镚子或钢镚儿。也叫镚儿。 【镚子儿】〈方〉名指 极少量的钱：～不值｜一个～也不给。 【蹦】动跳：欢～乱跳｜皮球一拍～得老高｜他蹲下身子，用力一～，就～了两米多远◇他嘴里不时～出一些新词儿 来。 【蹦蹦儿戏】名评剧的前身。参看页〖评剧〗。 【蹦床】名①一种体育器械，外形像床，有弹性。②体育运动项目之一。运动员在蹦床上完成跳跃、翻 腾、旋转等动作。 【蹦跶】?ɑ动蹦跳，现多比喻挣扎：秋后的蚂蚱，～不了几天了。 【蹦迪】动跳迪斯科舞。 【蹦高】（～儿）动跳跃：乐得直～儿。 【蹦极】名一种体育运动，用一端固定的有弹性的绳索绑缚在踝部从高处跳下，身体在空中上下弹动。也叫蹦极跳。［英g］ 【蹦极跳】名蹦极。 【蹦跳】 动跳跃：他高兴得～起来。 【屄】ī名阴门的俗称。 【逼】（偪）ī①动逼迫；给人以威胁：威～｜寒气～人｜形势～人｜为生活所～。③动强迫索取：～ 租｜～债。③靠近；接近：～视｜～近。④〈书〉狭窄：～仄。 【逼宫】ī动指大臣强迫帝王退位。也泛指强迫政府首脑辞职或让出权力。 【逼供】ī动用酷 刑或威胁等手段强迫受审人招供：严刑～。 【逼和】ī动逼平（多用于棋类比赛）。 【逼婚】ī动用暴力或威胁手段强迫对方（多为女方）跟自己或
有良好的导电导热性能 密度：钠比水轻，铝是轻金属，铁是重金属 熔沸点：钠低，铝铁较高
〈口〉动板着脸，表示不高兴：他绷着脸，半天一句话也不说。 【琫】〈书〉刀鞘上端的饰物。 【?】同“琫”。 【鞛】同“琫”。 【泵】①名吸入和排 出流体的机械，能把流体抽出或压入容器，也能把液体提送到高处。通常按用途不同分为气泵、水泵、油泵。②动用泵压入或抽出：～入｜～出｜～油。 ［英］ 【迸】①动向外溅出或喷射：打； 练字加盟 练字加盟 ；铁时火星儿乱～｜潮水冲来，礁石边上～起乳白色的浪花◇沉默了半天， 他才～出一句话来。②突然碎裂：～裂｜～碎。 【迸发】动由内而外地突然发出：一锤子打到岩石上，～了好些火星儿◇笑声从四面八方～出来。 【迸溅】 动向四外溅：火花～｜激流冲击着岩石，～起无数飞沫。 【迸裂】动破裂；裂开而往外飞溅：山石～｜脑浆～。 【蚌】蚌埠（），地名，在安徽。 【绷】 （綳、繃）①动裂开：西瓜～了一道缝儿。②〈口〉副用在“硬、直、亮”一类形容词的前面，表示程度深：～硬｜～直｜～脆｜～亮。 【绷瓷】（～儿） 名表面的釉层有不规则碎纹的瓷器。这种碎纹是由于坯和釉的膨胀系数不同而形成的。 【甏】〈方〉名瓮；坛子：酒～。 【镚】（鏰）见下。 【镚儿】 〈口〉名镚子。 【镚子】?〈口〉名原指清末不带孔的小铜币，十个当一个铜元，现在把小形的硬币叫钢镚子或钢镚儿。也叫镚儿。 【镚子儿】〈方〉名指 极少量的钱：～不值｜一个～也不给。 【蹦】动跳：欢～乱跳｜皮球一拍～得老高｜他蹲下身子，用力一～，就～了两米多远◇他嘴里不时～出一些新词儿 来。 【蹦蹦儿戏】名评剧的前身。参看页〖评剧〗。 【蹦床】名①一种体育器械，外形像床，有弹性。②体育运动项目之一。运动员在蹦床上完成跳跃、翻 腾、旋转等动作。 【蹦跶】?ɑ动蹦跳，现多比喻挣扎：秋后的蚂蚱，～不了几天了。 【蹦迪】动跳迪斯科舞。 【蹦高】（～儿）动跳跃：乐得直～儿。 【蹦极】名一种体育运动，用一端固定的有弹性的绳索绑缚在踝部从高处跳下，身体在空中上下弹动。也叫蹦极跳。［英g］ 【蹦极跳】名蹦极。 【蹦跳】 动跳跃：他高兴得～起来。 【屄】ī名阴门的俗称。 【逼】（偪）ī①动逼迫；给人以威胁：威～｜寒气～人｜形势～人｜为生活所～。③动强迫索取：～ 租｜～债。③靠近；接近：～视｜～近。④〈书〉狭窄：～仄。 【逼宫】ī动指大臣强迫帝王退位。也泛指强迫政府首脑辞职或让出权力。 【逼供】ī动用酷 刑或威胁等手段强迫受审人招供：严刑～。 【逼和】ī动逼平（多用于棋类比赛）。 【逼婚】ī动用暴力或威胁手段强迫对方（多为女方）跟自己或
金属的通性(共9张PPT)
金属的通性
第1页，共9页。
观察元素周期表，分析元素在周期表中的分布情况， 各元素所占的比例是怎样的？
在人类已发现的100多种元素中，大部分是金属，约 占4/5。而且每一周期都是以金属元素开始，以非金属元素 结束，即金属位于元素周期表的左下部。
金属与人类社会的发展有着密切的联系，在当今工业、 农业、国防、科技及人类生活中有着广泛的用途。
第7页，共9页。
2、合金
想一想：我们常见的金属是纯净物吗？ 是合金，混合物，合金是由两种或两种以上的金
属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物 质。 合金有哪些特点？
合金具有许多良好的物理、化学或机械的性能。 例如：合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数 合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。
看课本了解合金的组成、性质和用途。
第8页，共9页。
练习：Βιβλιοθήκη 1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D、金属单质在常温下均是固体
2、下列叙述与金属的物理性质无关的是
A、良好的导电性 B、反应中易失电子
C、延展性
D、导热性
3、今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。
问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？
（1）由分子间力结合而成，熔点很低。（2）电的
良导体，熔点在1000C左右。（3）由共价键组成的网
状原子晶体，熔点很高。（4）非导体，但熔融后可导
电。
第9页，共9页。
第4页，共9页。
第5页，共9页。
1、阅读课文，了解金属的物理性质，比较不同金属 的密度、熔点、硬度。
第1页，共9页。
观察元素周期表，分析元素在周期表中的分布情况， 各元素所占的比例是怎样的？
在人类已发现的100多种元素中，大部分是金属，约 占4/5。而且每一周期都是以金属元素开始，以非金属元素 结束，即金属位于元素周期表的左下部。
金属与人类社会的发展有着密切的联系，在当今工业、 农业、国防、科技及人类生活中有着广泛的用途。
第7页，共9页。
2、合金
想一想：我们常见的金属是纯净物吗？ 是合金，混合物，合金是由两种或两种以上的金
属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物 质。 合金有哪些特点？
合金具有许多良好的物理、化学或机械的性能。 例如：合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数 合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。
看课本了解合金的组成、性质和用途。
第8页，共9页。
练习：Βιβλιοθήκη 1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D、金属单质在常温下均是固体
2、下列叙述与金属的物理性质无关的是
A、良好的导电性 B、反应中易失电子
C、延展性
D、导热性
3、今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。
问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？
（1）由分子间力结合而成，熔点很低。（2）电的
良导体，熔点在1000C左右。（3）由共价键组成的网
状原子晶体，熔点很高。（4）非导体，但熔融后可导
电。
第9页，共9页。
第4页，共9页。
第5页，共9页。
1、阅读课文，了解金属的物理性质，比较不同金属 的密度、熔点、硬度。
金属的化学性质PPT课件
实例
金属与络合物的反应
05
CHAPTER
金属的冶炼
电解法是利用电解原理来冶炼金属的方法，通过电解熔融的金属盐，将阳离子还原成金属单质。
电解法适用于活泼性较强的金属，如钾、钠、钙、镁等。
电解法具有较高的生产效率和纯度，但需要消耗大量电能和原材料。
电解法
热还原法是在高温下利用还原剂将金属氧化物还原成金属单质的过程。
金属的化学性质PPT课件
目录
金属的通性 金属的活动性顺序 金属与酸的反应 金属与盐的反应 金属的冶炼
01
CHAPTER
金属的通性
金属与非金属的反应通常需要加热或加压，反应条件较为苛刻。
金属与非金属的反应产物通常具有较高的稳定性，不易分解。
金属与非金属的反应通常表现为化合反应，生成金属化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠。
意义
定义与意义
金属在水溶液中的电极电势越低，其失电子能力越强，金属与水或其他物质反应的速率越快，其活动性越强。
金属在水溶液中发生氧化还原反应的方向可以判断其活动性的强弱。
03
02
01
判断依据
活动性顺序表
氢之前的金属
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
反应类型
氧化还原反应
置换反应
反应速率受金属的活泼性影响
金属的活泼性越高，与酸反应的速率越快。例如，钾、钙与水的反应非常剧烈，而铜、金等不活泼金属则几乎不与酸反应。
反应速率受酸的浓度影响
酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。例如，铁与稀硫酸反应较慢，但与浓硫酸反应则非常快。
反应速率
金属先与酸中的氢离子发生反应，形成金属离子和氢气。例如，铁与稀硫酸反应时，铁先与氢离子反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属与络合物的反应
05
CHAPTER
金属的冶炼
电解法是利用电解原理来冶炼金属的方法，通过电解熔融的金属盐，将阳离子还原成金属单质。
电解法适用于活泼性较强的金属，如钾、钠、钙、镁等。
电解法具有较高的生产效率和纯度，但需要消耗大量电能和原材料。
电解法
热还原法是在高温下利用还原剂将金属氧化物还原成金属单质的过程。
金属的化学性质PPT课件
目录
金属的通性 金属的活动性顺序 金属与酸的反应 金属与盐的反应 金属的冶炼
01
CHAPTER
金属的通性
金属与非金属的反应通常需要加热或加压，反应条件较为苛刻。
金属与非金属的反应产物通常具有较高的稳定性，不易分解。
金属与非金属的反应通常表现为化合反应，生成金属化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠。
意义
定义与意义
金属在水溶液中的电极电势越低，其失电子能力越强，金属与水或其他物质反应的速率越快，其活动性越强。
金属在水溶液中发生氧化还原反应的方向可以判断其活动性的强弱。
03
02
01
判断依据
活动性顺序表
氢之前的金属
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
反应类型
氧化还原反应
置换反应
反应速率受金属的活泼性影响
金属的活泼性越高，与酸反应的速率越快。例如，钾、钙与水的反应非常剧烈，而铜、金等不活泼金属则几乎不与酸反应。
反应速率受酸的浓度影响
酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。例如，铁与稀硫酸反应较慢，但与浓硫酸反应则非常快。
反应速率
金属先与酸中的氢离子发生反应，形成金属离子和氢气。例如，铁与稀硫酸反应时，铁先与氢离子反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属的化学性质_课件3
出金属单质
4、铝能跟碱溶液的反应
总之：金属越活泼，反应越容易发生。
Fe：空气中缓慢氧化生成Fe2O3 氧气中点燃生成Fe3O4
Cu：氧气中加热或缓慢氧化，现象及产物相同
2、金属与其它非金属的反应
①与氮气的反应 3Mg + N2点=燃Mg3N2
②与硫的反应 2Na + S = Na2S
三、金属与水和酸的反应
1、金属与酸的反应
Na 2Na ＋2H+＝2Na+ ＋H2↑
Mg Mg ＋2H+＝Mg2+ ＋H2↑
Al 2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑
Fe
Fe ＋2H+＝Fe2+ ＋H2↑
Cu Cu ＋2H+≠
从Na至Cu反应越来越不剧烈
2、金属与水的反应
实验： 1、钠块放入水中
现象： 浮 密度比水小，0.97g/cm3 游 有气体生成 熔 反应放热，钠的熔点低。97.81℃ 响 反应剧烈 红 生成物呈碱性
金属越活泼，与水反应越剧烈
为什么铝不与水的反应？？
四、铝与碱溶液的反应 实验：
铝片放入NaOH溶液中
2Al＋2NБайду номын сангаасOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
五、金属的其他反应
1、金属与盐溶液的反应 活泼金属可与不活泼金属的盐溶液 发生置换反应，但金属钠除外
2、镁与二氧化碳的反应
Mg ＋CO2＝MgO ＋2C 镁着火不可用二氧化碳来灭火！
切开 Na质软
变暗
－1
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
氧化钠
燃烧：黄色火2N焰a+O2＝△Na－2O1 2（淡黄色）
4、铝能跟碱溶液的反应
总之：金属越活泼，反应越容易发生。
Fe：空气中缓慢氧化生成Fe2O3 氧气中点燃生成Fe3O4
Cu：氧气中加热或缓慢氧化，现象及产物相同
2、金属与其它非金属的反应
①与氮气的反应 3Mg + N2点=燃Mg3N2
②与硫的反应 2Na + S = Na2S
三、金属与水和酸的反应
1、金属与酸的反应
Na 2Na ＋2H+＝2Na+ ＋H2↑
Mg Mg ＋2H+＝Mg2+ ＋H2↑
Al 2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑
Fe
Fe ＋2H+＝Fe2+ ＋H2↑
Cu Cu ＋2H+≠
从Na至Cu反应越来越不剧烈
2、金属与水的反应
实验： 1、钠块放入水中
现象： 浮 密度比水小，0.97g/cm3 游 有气体生成 熔 反应放热，钠的熔点低。97.81℃ 响 反应剧烈 红 生成物呈碱性
金属越活泼，与水反应越剧烈
为什么铝不与水的反应？？
四、铝与碱溶液的反应 实验：
铝片放入NaOH溶液中
2Al＋2NБайду номын сангаасOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
五、金属的其他反应
1、金属与盐溶液的反应 活泼金属可与不活泼金属的盐溶液 发生置换反应，但金属钠除外
2、镁与二氧化碳的反应
Mg ＋CO2＝MgO ＋2C 镁着火不可用二氧化碳来灭火！
切开 Na质软
变暗
－1
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
氧化钠
燃烧：黄色火2N焰a+O2＝△Na－2O1 2（淡黄色）
金属的化学通性人教版高二年级化学课堂教辅PPT
CuCl2,
2NaCl,Fe+I2==FeI2。
Fe与Cl2、Br2反应生成+3价铁盐,与I2反
应生成+2价铁盐。
2.与水反应
钠、钾等活泼金属能与水反应。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,
2K+2H2O==2KOH+H2↑,
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑。
3.与酸反应
(1)非氧化性酸:金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸等
反应置换出氢气。
Fe+2H+==Fe2++H2↑,Zn+2H+==Zn2++一般把浓硝酸
还原成NO2,稀硝酸还原成NO,浓硫酸还原成SO2。
①常温下,铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化,表面形成致密的氧化膜,因此
铁、铝不溶于浓硫酸或浓硝酸。
不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(
A.甲>乙>丁>丙
B.丙>丁>乙>甲
②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,
Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
3Fe(过量)+8HNO3(稀) ==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,
Fe(少量)+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
中加水,应把反应液倒入水中,A错误;要让铜丝与氯气反应,应首先把铜丝
金属的通性、钠的化学性质课件
1.金属的通性(物理性质和化学性质)，牢记图3-2的 实验现象。
2.钠的保存和切割的方法。
3.Na与O2在常温和加热条件下的反应现象、方程式 4. Na与H2O反应的现象、方程式
钠着火的灭火方式？
1.钠着火后能否用水和煤油灭火?如何灭火?为什么？ 2.从课本中找出：钠切割和取用的规范叙述。 3.指出钠与下列溶液反应的现象及产物：
2.背诵钠与水反应的现象并解释反应实质。
3.钠的保存方式是什么？ 煤油或石蜡油
4.钠着火后，可用下列物质灭火吗？ ①水；②煤油；③泡沫灭火器；④干粉灭火器； ⑤干沙土 ⑤干沙土 5.判断：Na与O2反应时，O2少量则生成 Na2O,
O2过量则生成Na2O2 ×
6.将Na加入紫色石蕊试液会有什么现象？ 浮、溶、游、响、蓝
将Na加入到到MgCl2溶液、CuSO4溶液和中分别会有 什么现象？溶液质量会如何变化？ 减小
7.计算：① 2mol的Na 、Mg 、Al分别与足量的稀 盐酸反应，产生氢气的物质的量 1mol、2mol、3mol
②分别将2 mol的Na、Mg、Al投入1L浓度为1mol/L
的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。D
金属的通性、钠的化学性质
1、元素在地壳中的含量： 地壳中含量前五位的元素 O、Si、Al、Fe、Ca 地壳中含量最多的金属元素 是铝，其次铁。
2、元素化合物 顺序： 单质—氧化物—酸、碱、盐
钠11号元素，易失去最外层电子，很活泼
在自然界存在形式均为化合态
Na
阅读课本46-50页（两个“科学探究”不看） 重点：
HCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液 在熔融和溶液状态下，钠能否将CuSO4中的Cu置 换出来？
4.比较Na与O2反应，若有2mol Na参加反应，常温 下和加热条件下的耗氧量之比为？
2.钠的保存和切割的方法。
3.Na与O2在常温和加热条件下的反应现象、方程式 4. Na与H2O反应的现象、方程式
钠着火的灭火方式？
1.钠着火后能否用水和煤油灭火?如何灭火?为什么？ 2.从课本中找出：钠切割和取用的规范叙述。 3.指出钠与下列溶液反应的现象及产物：
2.背诵钠与水反应的现象并解释反应实质。
3.钠的保存方式是什么？ 煤油或石蜡油
4.钠着火后，可用下列物质灭火吗？ ①水；②煤油；③泡沫灭火器；④干粉灭火器； ⑤干沙土 ⑤干沙土 5.判断：Na与O2反应时，O2少量则生成 Na2O,
O2过量则生成Na2O2 ×
6.将Na加入紫色石蕊试液会有什么现象？ 浮、溶、游、响、蓝
将Na加入到到MgCl2溶液、CuSO4溶液和中分别会有 什么现象？溶液质量会如何变化？ 减小
7.计算：① 2mol的Na 、Mg 、Al分别与足量的稀 盐酸反应，产生氢气的物质的量 1mol、2mol、3mol
②分别将2 mol的Na、Mg、Al投入1L浓度为1mol/L
的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。D
金属的通性、钠的化学性质
1、元素在地壳中的含量： 地壳中含量前五位的元素 O、Si、Al、Fe、Ca 地壳中含量最多的金属元素 是铝，其次铁。
2、元素化合物 顺序： 单质—氧化物—酸、碱、盐
钠11号元素，易失去最外层电子，很活泼
在自然界存在形式均为化合态
Na
阅读课本46-50页（两个“科学探究”不看） 重点：
HCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液 在熔融和溶液状态下，钠能否将CuSO4中的Cu置 换出来？
4.比较Na与O2反应，若有2mol Na参加反应，常温 下和加热条件下的耗氧量之比为？
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金属的化学性质
3.镁条与稀盐酸反应 【提示】 现象:反应剧烈，有大量气泡 生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
金属的化学性质
【反思归纳】
请分析上述化学反应，金属有什么共同点？ 【提示】金属单质均失去电子，化合价升高，发 生氧化反应。
金属的性质与原子结构
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？
金属的化学性质
【写一写】
下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时的 现象及化学方程式。 1.铝丝与硫酸铜溶液反应
【提示】 现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色 物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
金属的化学性质
2.镁条在空气中燃烧
【提示】 现象：发出耀眼的白光，生成白色 固体物质 化学方程式：2Mg+O2=点==燃==2MgO
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作 用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前 开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类 使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他 顺序呢？
分布特性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属 元素在自然界中以化合态存在；
自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代鎏金双狮纹银碗
战国青铜器 西周环带纹鼎
日常生活中的金属
Cu Ag
Au 自 然 界 中 的 金
金属的物理性质
【联系生活】
我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有 哪些物理性质？
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下都是固体。
2、金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
一、金属的通性
化学通性
1、易与氧气反应，得到氧化物
2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属 元素只有正化合价
Na
Mg
AlLeabharlann 【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。