湖北民族学院医学院基础化学教材答案。(谢,湖北巴东)
2020年智慧树知道网课《基础化学》课后章节测试满分答案
第一章测试1【单选题】(1分)在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。
若n(H2O)=1.0mol，则n(1/2H2 O)的数值为（）A.0.5molB.1.0molC.3.0molD.2.0mol第二章测试1【判断题】(1分)对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。
A.对B.错2【判断题】(1分)临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。
如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。
A.对B.错3【判断题】(1分)渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。
A.对B.错4【判断题】(1分)由于0℃的冰与0℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。
A.错B.对5【判断题】(1分)难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。
A.对B.错6【判断题】(1分)无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。
A.错B.对7【判断题】(1分)由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。
A.对B.错8【判断题】(1分)将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1L水中，则两溶液的△p1=△p2，△T b1=△T b2，π1=π（T一定）。
2A.对B.错9【判断题】(1分)纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
A.对B.错10【判断题】(1分)渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。
A.错B.对11【判断题】(1分)渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
A.对B.错12【单选题】(1分)下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（）A.沸点升高法B.蒸气压下降法C.渗透压法D.凝固点降低法13【单选题】(1分)已知水的，测得某人血清的凝固点为-0.56℃，则该血清的渗透浓度为（）A.506mmol·L-1B.560mmol·L-1C.408mmol·L-1D.301mmol·L-114【单选题】(1分)已知苯的凝固点为5.35℃，。
医学基础化学期末试卷
医学基础化学期末试卷A 或B B 卷 课 程基础化学基础化学使用班级使用班级0509501-6,0509509,0509511-13制卷份数制卷份数490考生姓名考生姓名命题人命题人 试题库试题库 教研室审核人教研室审核人 单位审核人单位审核人答题纸数答题纸数3 班 级级 题 号号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计合计 学 号号评 分分分数分数阅卷人阅卷人注意:所有试题答案都必须写在答题卡上 一．选择题(共30分) （ ）⒈下列属于SI 基本单位的量的名称为基本单位的量的名称为①质量①质量 ②体积②体积 ③物质的量③物质的量 ④速度④速度A. ①②③①②③B. ①③①③C. ②④②④D. ④E. ①②③④①②③④（ ）⒉在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是①质量摩尔浓度①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度②物质的量浓度 ③摩尔分数③摩尔分数 ④质量浓度④质量浓度 ⑤质量分数⑤质量分数 A. ①②③①②③ B. ①③①③ C. ②④②④ D. ①③⑤①③⑤ E. ①②③④①②③④（ ）⒊下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是A. 5%的C 6H 12O 6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg -1的NaCl|半透膜|0.080 mol·k g kg -1的C 6H 12O 6C. 0.050 mol·kg -1的尿素|半透膜|0.050 mol·k g kg -1的蔗糖的蔗糖D. 0.050 mol·kg -1的MgSO 4|半透膜|0.050 mol·k g kg -1的CaCl 2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl （ ）⒋与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为A. 溶液的体积溶液的体积B. 溶液的温度溶液的温度C. 溶质的本性溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对以上都不对（ ）⒌ 在纯水中，加入一些酸，其溶液的在纯水中，加入一些酸，其溶液的A ．[H +]与[OH -]乘积变大乘积变大B ．[H +]与[OH -]乘积变小乘积变小C ．[H +]与[OH -]乘积不变乘积不变D ．[H +]等于[OH -] E ．以上说法都不对．以上说法都不对（ ）⒍在NH 3的水解平衡NH 3(aq) + H 2O(l) NH 4+ (aq) + OH-(aq) 中，为使[OH -] 增大，可行的方法是法是第 1 1 页，共页，共页，共 4 4 4 页页A ．加．加 H 2O B ．加NH 4Cl C ．加HAc D ．加NaCl E ．加HCl（ ）⒎由相同浓度的HB 溶液与B -溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B -的K b =1.0×=1.0×1010-10，则此缓冲溶液的pH 为A ．4.0 B ．5.0 C ．7.0 D. 10.0 E ．14.0（ ）⒏关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm ，后者介于1nm ～100nm 。
基础化学习题及详细答案.doc
基础化学习题及详细答案..第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP] 例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解(1)因NaOH 和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解(1)因NaOH 和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L：计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。
医用基础化学课后题答案
医用基础化学课后题答案许多医学专业的学生都会在课堂上学习基础化学，这门课程的内容会影响医学专业的学生在医学领域中的知识和技能。
基础化学的课后题是一个非常重要的部分，以下是有关医用基础化学课后题的答案： 1、请详细说明基础化学的内容：基础化学是一门主要研究气体、液体、固体、电解质、微量元素和其他物质的科学。
它讨论了物质组成、物理状态和性质及其相互作用如何影响这些物质的结构和性质，以及医学研究中物质变化和反应的规律。
它还涉及到反应热、极化模型、溶剂动力学、振荡效应、催化剂、氧化还原反应和结构化学等主题。
2、请介绍基础化学对医学的重要性：基础化学对医学的重要性不言而喻。
基础化学理论可以提供对诊断和治疗方案的重要依据，尤其是在治疗复杂或特殊疾病时。
比如，临床检验中的血液检验，使用基础化学知识可以检测机体内的血液组成及营养状况，从而诊断患者的疾病。
此外，基础化学也涉及人体内的药物代谢和药物作用过程，在调节药物剂量及治疗事后监测病情时特别有用。
3、请详述元素和介质之间的关系：元素是基础化学中的基本构成单位，它们的性质建立在气体、液体或固体介质之上。
介质是指元素组成物质时所处的状态，它们可以是气态、液态或固态，而这取决于元素在特定温度和压力下的状态。
因此，元素和介质之间发生着非常重要的相互作用，共同影响物质的性质。
例如，聚氯乙烯和尼龙形成了网状结构，因为它们都是固体介质，在固体介质中，它们的构成元素可以形成紧密结构，因而有助于维持网状结构。
4、请描述如何运用基础化学的原理改善医疗教育：对基础化学的理解可以为医疗教育提供重要的依据。
首先，基础化学可以帮助学生了解人体的器官和细胞组成，从而更好地理解疾病和症状发生的原因。
其次，基础化学还可以帮助学生了解有关药物和微量元素如何影响和平衡机体，以便学生在处理治疗时做出更好的决策。
此外，基础化学也可以帮助医学专业的学生更好地理解药物的代谢过程，以及药物与机体之间相互作用的细微差别，从而增强医学专业的学生在调节药物剂量及治疗事后监测病情时的能力。
基础化学习题
基础化学习题(共30页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第一章稀溶液的依数性一、思考题1.解释下列名词拉乌尔定律饱和蒸气压渗透压渗透压定律渗透浓度晶体渗透压胶体渗透压渗透现象2.何谓Raoult定律在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化为什么3.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液给病人大量输入高渗或低渗溶液，会出现何现象4.一杯纯水和一杯等量的糖水同时放置时，为什么纯水蒸发得快？5.为什么在下雪的路面上撒盐会比较容易清除积雪？6.稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质还是溶剂、溶质同时析出7.将100 mL 50g·L-1葡萄糖溶液和100mL 9g·L-1生理盐水混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液？8.浓度均为的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它们的沸点、凝固点都相同吗为什么9.下列几组溶液能否发生渗透现象？若能，请用箭头标明渗透方向（用“│”表示半透膜）。
（1）5%葡萄糖溶液和5%蔗糖溶液；（2）5%葡萄糖溶液│5%蔗糖溶液；（3）•L－1葡萄糖溶液│•L－1蔗糖溶液；（4）•L－1葡萄糖溶液│•L－1NaCl溶液；（5）•L－1 CaCl2溶液│•L－1NaCl溶液；（6）•L－1 Na2SO4溶液│•L－1 MgCl2溶液。
10.纯液体的蒸气压、沸点、凝固点和难挥发非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点有何区别何谓稀溶液依数性11.下列各组溶液发生渗透（用“│”表示半透膜）的方向由左向右的是哪些（1）50g•L－1葡萄糖溶液│50g•L－1蔗糖溶液；（2）•L－1葡萄糖溶液│•L－1蔗糖溶液；（3）•L－1蔗糖溶液│•L－1 KBr溶液；（4）•L－1NaCl溶液│MgCl2mol•L－1溶液。
12. 下列说法是否正确，为什么？（1）液体和溶液的沸点都随着蒸发的进行而发生变化；（2）将0o C的冰放入0o C的蔗糖溶液中，冰会逐渐融化；（3）临床上的两种等渗溶液只有以相同体积混合时才能得到等渗溶液；（4）只与溶质微粒数目有关，而与溶质本性无关的性质称为稀溶液的依数性；（5）对于强电解质稀溶液，其依数性要用校正因子i来校正；（6）渗透浓度均为300的NaCl溶液的渗透压大于葡萄糖溶液的渗透压；13. 浓度均为 mol•kg－1的NaCl和葡萄糖水溶液，在下，下列有关沸点的说法，哪种是正确的？试说明理由。
基础化学习题.docx
(1)把反应温度从300K提高到310K,反应1和反应2的速率常数各增大多少倍？
(2)把反应2的反应温度从700K提高到710K,反应速率常数将增人多少倍？
解(1)通过k = AeEa/RT
计算得：反应1在300K时的山=4.5x10%】
D. 0.071 mol-L'1E. 0.25 mol L'1
三、填空题（每空1分，共16分）[TOP]
1.实验表明：在一定温度范围内，反应2NO+Cl2~2NOC1为元反应，则该反应的速率方程为
,该反应的级数为,若其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，则反应速率为 原速率的。
2.反应速率常数k是一个与无关，而与有关的数。
A.100s B. 50s C. 200s D. 75s E. 25s
5.某--级反应的半衰期为20.0min,则该反应的速率常数是（）
A. 0.0346mm1B. 0.346min」C. 13.9min D. 0.0346min
E. 28.9min
6.已知反应2A+Bt产物，则其速率方程式（）
A.v=kc\-cBB. v=Z:ca CbC.v= kc\
16.下列说法中，正确的是()
A.反应级数必是正整数B.二级反应即是双分了反应
C.化学反应式配平即可求得反应级数D.反应级数随温度升高而增人
E.反应级数只能由实验确定
17.对于反应A + 2BT产物，实验证明，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A
的浓度加倍，则反应速率也加倍。则该反应对B阳言的级数为()
A.0B.1C.2D.3E.1/2
基础化学练习习题及标准答案.docx
1．下列水溶液蒸气压最高的是(C )A.0.1mol/L NaClB.L H SOC.L 葡萄24糖 D. L CaCl22. 2.0mol/L葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(B)A. L MgCl2B. L NaClC.L蔗糖溶液 D. L CaCl24．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(D)2-B. HCl +-A. CO 3 C. NH 4 D. HCO36. 磷酸 H3PO4的 pKa1=、 pKa2=、 pKa3=，则 HPO42-的 pKb 为：（ A）A. B. 11.84 C.7.室温下 L HB溶液的 pH 值为 3,则其 pOH值为 (D)A. 7B. 1C. 13D. 118．在 L HAc 溶液中加入固体NaAc，溶液的pH 值将会 (B)A.不变 B .增大 C.减小 D. 与 pOH相等9.在 BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降 (C)A. 1mol/L MgSOB. 2mol/L BaCl2C.4NaCl D. 1mol/L Ba(NO 3) 210．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D )A. 0.2mol/L Na CO 和 L NaHCOB. L H3PO 和 L NaOH2334C. L H3PO4 和L NaOHD. L NH 3 和L HCl11.已知 H3PO4(Ka1=×10 －3,Ka2=×10 －8,Ka3=×10 －13) ，取 L NaH2PO4与 L Na 2HPO4等体积混合，则此溶液的 pH值约为 ()A. B. C. D.12. 某缓冲溶液共轭酸的Ka=10-5 , 从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH 是（ D）A 、 6-8B 、 5-7 C、 7-9 D、 4-614.－ 2 －(H2CO3的Ka1=×10－ 7－ 11构成的缓冲溶液在总浓度相同的条由 HCO3－ CO3， Ka2=× 10)件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为 (A)A . B. C. D.17.正反应速率等于逆反应速率标志着（A）A．化学反应达到平衡B．反应进行完全C．正、逆反应的焓变相等D．反应物浓度等于生成物浓度18.要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D）A.改变系统的总压力B.加入催化剂C. 改变 A,B,C,D的浓度D.升高或降低温度19.元反应 A+2B →C + D ，则其反应速率方程式是（ A）A. V=kC2B. V=kC2C. V=kC（ A）D.无法确定（ A）C（B）（ B）20.某一级反应，反应物浓度由L 降至 L 需用 20min，由 L 降至 L 需用的时间是：（ A）A. 20minB. 40minC. 10minD. 60min22.反应级数等于（B）A. 反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程式中反应物浓度项的指数之和C.反应分子数D.元反应方程式中各生成物计量数之和23.催化剂对反应速率的影响是（C）A.能加快正向反应B.能加快逆向反应C.同等程度地加快正向反应和逆向反应D.正向反应和逆向反应速率都无变化24.关于速率常数k 的叙述正确的是（B）A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的k 值恒定不变C. 不同的反应，同一温度下，k 值相同D. k值与反应速率无关25.质量作用定律只适用于：（D）A.一级反应B.零级反应C.二级反应D.元反应26.已知时，φθ (Fe 3+/Fe 2+) ＝＋，φθ(Hg 2+/Hg) ＝＋，则在标准状态下反应Hg＋ 2Fe3+＝ Hg2+＋ 2Fe2+（ B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.不能进行D.不确定27. Fe3+－－在酸性溶液中能使K Cr O 溶液变为黄绿色。
基础化学第二章习题加答案
基础化学第二章习题加答案第二章稀薄溶液的依数性首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M(C5H12) = 72.15 g・mol-1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa。
现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；（2）求加入的溶质的摩尔质量。
分析 Raoult定律中的常数K= p0MA，注意p0是溶剂异戊烷的蒸气压。
解（1）xB?nBnn?B?BmAnA?nBnAMAnBMA?p0MAbB?KbB mA Δp?p0xB?p0 K = p0MA对于异戊烷有K = p0MA = 77.31 kPa×72.15 g・mol-1=5578 kPa・g・mol-1 = 5.578 kPa・kg・mol-1（2）Δp?KbB?KmBMBmA MB?KmB?5.578kPa?kg?mol?1Δp?mA0.0697g?188g?mol?10.8912.32kPa?kg1000 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的Kf=1.86 K・kg・mol-1，Kb=0.512K・kg・mol-1）。
分析稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即bB?ΔpΔTbΔTf???? KKbKf RT因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB 计算其他的三个依数性。
解 ?T?KbffB1bB?ΔTf0.500K?1??0.269mol?kg -1kf1.86K?kg?molΔTb?KbbB?0.512K?kg?mol-1?0.269mol?kg-1?0.138K故其沸点为100+0.138 = 100.138℃0℃时的渗透压力 ??cRT?bBRT= 0.269mol・L-1×8.31J・K-1・mol-1×273K = 0. 269mol・L-1×8.31kPa・L・K-1・mol-1×273K = 610 kPa例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：① 0.100mol・kg-1的葡萄糖溶液② 0.100mol・kg-1的NaCl溶液③ 0.100mol・kg-1的尿素溶液④ 0.100mol・kg-1的萘的苯溶液分析这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
湖北民族学院医学院基础化学教材答案。(谢-湖北巴东)
第一章7、求0.010 kg NaOH 、0.100 kg (21Ca 2+)、0.100 kg (21Na 2CO 3) 的物质的量。
解m ol 0.25 kg 1g 1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010 (NaOH)1-=⨯⋅++=n mol 1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol 4.99 kg 1g 1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n 8、 20 ℃，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL ，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g 350 )(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n 1-21-2k mol 3.95 kg 1g 1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L 1mL 1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9、 每100 mL 血浆含K +和Cl - 分别为20 mg 和366 mg ，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
解1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c 1-1--3-L mmol 103 mol 1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c 11、 某患者需补充Na + 5.0 g ，如用生理盐水补充{ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1}，应需多少？ 解 L .41 L g .091 g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V 第二章9. 100 mL 水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25 ℃ 时此溶液的渗透压力为0.717 kPa 求白蛋白的相对分子质量。
基础化学课后习题答案
一、判断题（对的打√，错的打×）1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。
（×）2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。
（×）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。
（√ ）4.若某稀溶液的密度近乎 1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。
（√ ）5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。
（√ ）6.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
(√ )7.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( √ )8.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( X )9.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( X )10.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
(√ )11．中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。
（√ ）12．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
（X ）13．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。
（X ）14．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2 。
（X ）15．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
（√ ）16 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
（X ）17、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。
（X ）18、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。
【预约】2024年湖北省高三9 月起点考试化学参考答案详细解释
2024年高三9月起点考试高三化学试题答案详解1.【答案】D【详解】A．丙烷、丁烷等燃烧热值高、化学性质稳定，能够在不同环境下稳定燃烧。
A正确，不符合题意；B．麻黄碱、杜冷丁、吗啡等属于国际奥委会规定的违禁药物。
有的直接刺激中枢神经系统，提高运动表现；有的可以缓解疼痛，但会抑制神经系统；有的像雄性激素的衍生物，有助于肌肉生长和恢复。
兴奋剂的滥用破坏了体育竞赛的公平性，对运动员的身心健康造成极大的危害。
绝大多数复方感冒制剂、止咳平喘药以及部分胃肠系统药里都含有麻黄碱成分，其含量没有超出国家规定标准，可在医生指导下合理用药。
B正确，不符合题意；C．合成纤维是运动装备中最常见的化学材料之一。
例如，聚酯纤维（如涤纶）因其良好的弹性、耐磨性和抗皱性而被广泛用于运动服装和运动鞋的制造。
C正确，不符合题意；D．钢材是由铁和碳等元素组成的合金，具有高强度、耐磨损、耐腐蚀等特性。
混凝土是由水泥、骨料（如砂、石等）和水按照一定比例混合而成的。
玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅的混合物。
D错误，符合题意；综上所述，本题选D。
2.【答案】A【详解】A．H2S属于二元弱酸，应该分步电离：H2S H++HS-，HS-H++S2-。
A 选项描述错误，符合题意；B．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而成s-pσ键。
B选项描述正确，不符合题意；C．2p x与2p y两个原子轨道能层均为L层，能级均为2p亚层，原子轨道的能量一样只不过空间伸展方向不同，1s22s22p x1→ls22s22p y1过程中不存在电子由较高能级跃回到较低能级释放能量的可能，故不能形成发射光谱。
C选项描述正确，不符合题意；D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确。
D选项描述正确，不符合题意；综上所述，本题选A。
3.【答案】D【详解】A．乙醇与水的沸点本身比较接近，当乙醇中含有少量水时更是会形成共沸混合液，形成的液体具有恒定沸点，不能用蒸馏的方法将二者分离。
基础化学课后习题答案
基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
基础化学 人卫第 版 课后习题参考答案
Chapter 1 Introduction习题3、(1) 5位; (2) 3位; (3) 2位; (4) 1位; (5) 2位. 4、% (1000101024)01024010230-=-=-=-=T T X RE 5、kPaPa s m kg L s m kg L J K mol K J L mol ==⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅=⨯⋅⋅⨯⋅--------10001000211221111或kPa Pa m N L m N L J K mol K J L mol ==⋅=⋅⋅=⋅=⨯⋅⋅⨯⋅------100010002111117、()mol mol g kgNaOH M NaOH m NaOH n 25.00.40010.0)()(1=⋅==-mol mol g kg Ca M Ca m Ca n 00.50.4021100.0)21()21(211222=⋅⨯==⎪⎭⎫ ⎝⎛-+++mol mol g kg CO Na M CO Na m CO Na n 89.110621100.0)21()21(211323232=⋅⨯==⎪⎭⎫ ⎝⎛-8、mol mol g g ZnCl M ZnCl m ZnCl n 57.23.136350)()()(1222=⋅==-此溶液的物质的量浓度为：12248.35.73957.2)()(-⋅===L mol mLmolV ZnCl n ZnCl c 此溶液的质量摩尔浓度为：122295.365057.2)()()(-⋅===kg mol gmolO H m ZnCl n ZnCl b9、()111.51000.3920)()()(--++++⋅=⋅===L mmol mLmol g mg V K M K m V K n K c()111031005.35366)()()(------⋅=⋅===L mmol mLmol g mgV Cl M Cl m V Cl n Cl c10、g mL L g O H C m 0.255000.50)(16126=⨯⋅=-g mol g mol g g O H C M O H O H C M g O H O H C m 5.271801980.25)()(0.25)(1161262612626126=⋅⋅⨯=⋅⨯=⋅--即称取27.5g C 6H 12O 6·H 2O 晶体，溶于蒸馏水并稀释至500mL 。
湖北民族大学大二医学专业生物化学试卷及答案
湖北民族大学20X 年第学期《生物化学》课程考试试题姓名年级层次专业学号一、填空（共 20 分，每空1分）（请将答题内容填入答题卡，否则不得分。
）1．蛋白质具有两性电离性质，大多数在酸性溶液中带__1__电荷，在碱性溶液中带__2___处在某一pH 值溶液中时，它所带的正负电荷数相等，此时的蛋白质成为 __3__，该溶液的pH值称为蛋白质的__4_。
2．糖酵解途径的关键酶是__5__、__6_和丙酮酸激酶。
3．脂肪酸分解过程中，长链脂酰CoA进入线粒体需由__7__携带，限速酶是_8_；脂肪酸合成过程中，线粒体的乙酰CoA出线粒体需与__9__结合成__10__。
4．ATP的产生有两种方式，一种是__11__，另一种是__12___。
5．呼吸链的主要成份分为__13__、__14___、__15__、__16__和__17__。
6．DNA复制时，连续合成的链称为_18__链；不连续合成的链称为__19__链。
7．大肠杆菌RNA聚合酶的全酶由__20__组成。
二、单项选择题（共 80 分，每题2分）（请将答题内容填入答题卡，否则不得分。
）1、热变性的DNA分子在适当条件下可以复性，条件之一是：A、骤然冷却B、缓慢冷却C、浓缩D、加入浓的无机盐2、核酸中核苷酸之间的连接方式是：A、2’，5’—磷酸二酯键B、氢键C、3’，5’—磷酸二酯键D、糖苷键3、tRNA的分子结构特征是：A、有反密码环和 3’—端有—CCA序列B、有密码环C、有反密码环和5’—端有—CCA序列D、5’—端有—CCA序列4、下列关于DNA分子中的碱基组成的定量关系哪个是不正确的？A、C+A=G+TB、C=GC、A=TD、C+G=A+T5、下面关于Watson-Crick DNA双螺旋结构模型的叙述中哪一项是正确的？A、两条单链的走向是反平行的B、碱基A和G配对C、碱基之间共价结合D、磷酸戊糖主链位于双螺旋内侧6、具5’－CpGpGpTpAp-3’顺序的单链DNA能与下列哪种RNA杂交?A、5’-GpCpCpAp-3’B、5’-GpCpCpApUp-3’C、5’-UpApCpCpGp-3’D、5’-TpApCpCpGp-3’7、RNA和DNA彻底水解后的产物A、核糖相同，部分碱基不同B、碱基相同，核糖不同C、碱基不同，核糖不同D、碱基不同，核糖相同8、tRNA的三级结构是A、三叶草叶形结构B、倒L形结构C、双螺旋结构D、发夹结构9、维系DNA双螺旋稳定的最主要的力是A、氢键B、离子键C、碱基堆积力 D范德华力10、下列关于DNA的双螺旋二级结构稳定的因素中哪一项是不正确的？A、3'，5'－磷酸二酯键 C、互补碱基对之间的氢键B、碱基堆积力D、磷酸基团上的负电荷与介质中的阳离子之间形成的离子键11、Tm是指( )的温度A、双螺旋DNA达到完全变性时B、双螺旋DNA开始变性时C、双螺旋DNA结构失去1/2时D、双螺旋结构失去1/4时12、稀有核苷酸碱基主要见于( )A、DNAB、mRNAC、tRNAD、rRNA13、双链DNA的解链温度的增加，提示其中含量高的是A、A和GB、C和TC、A和TD、C和G14、核酸变性后，可发生哪种效应？A、减色效应B、增色效应C、失去对紫外线的吸收能力D、最大吸收峰波长发生转移15、在寡聚蛋白质中，亚基间的立体排布、相互作用以及接触部位间的空间结构称之谓A、三级结构B、缔合现象C、四级结构D、变构现象16、维持蛋白质二级结构稳定的主要因素是：A、静电作用力B、氢键C、疏水键D、范德华作用力17、蛋白质变性是由于A、一级结构改变B、空间构象破坏C、辅基脱落D、蛋白质水解18、天然蛋白质中含有的20种氨基酸的结构A、全部是L－型B、全部是D型C、部分是L－型，部分是D－型D、除甘氨酸外都是L－型19、天然蛋白质中不存在的氨基酸是A、半胱氨酸B、瓜氨酸C、丝氨酸D、蛋氨酸20、破坏α－螺旋结构的氨基酸残基之一是：A、亮氨酸B、丙氨酸C、脯氨酸D、谷氨酸 21、当蛋白质处于等电点时，可使蛋白质分子的A、稳定性增加B、表面净电荷不变C、表面净电荷增加D、溶解度最小22、米氏常数Km是一个用来度量A、酶和底物亲和力大小的常数B、酶促反应速度大小的常数C、酶被底物饱和程度的常数D、酶的稳定性的常数23、酶催化的反应与无催化剂的反应相比，在于酶能够：A. 提高反应所需活化能 B、降低反应所需活化能C、促使正向反应速度提高，但逆向反应速度不变或减小24、酶促反应中决定酶专一性的部分是A、酶蛋白B、底物C、辅酶或辅基D、催化基团25、全酶是指什么？A、酶的辅助因子以外的部分B、酶的无活性前体C、一种酶一抑制剂复合物D、一种需要辅助因子的酶，具备了酶蛋白、辅助因子各种成分。
2022年湖北民族大学基础医学专业《药理学》科目期末试卷B(有答案)
2022年湖北民族大学基础医学专业《药理学》科目期末试卷B(有答案)一、填空题1、毛果芸香碱过量可用_______治疗。
2、左旋多巴主要用于_________，但对_________所引的帕金森综合征无效。
3、氨基糖苷类抗生素的化学结构中都含有_______和_______。
4、拉贝洛尔可阻断______受体、______受体和______受体。
5、研究药物对机体作用及作用机制的学科被称为_______，研究机体影响下药物的变化及规律的学科被称为_______6、米索前列醇为________衍生物，能抑制分泌________，同时可提高HCO3-和________的分泌，从而保护胃黏膜。
二、选择题7、国家药典规定的老年人剂量是指（）A.50岁以上B.60岁以上C.70岁以上D.80岁以上E.90岁以上8、选择性阻断a，受体的药物是（）A.哌唑嗪B.间羟胺C.酚妥拉明D.异丙肾上腺素E.育亨宾9、有关维生素K的叙述，错误的是（）A.天然维生素K为脂溶性B.参与凝血因子的合成C.可用于预防早产儿出血D.对于使用链激酶所致出血有特效E.可用于预防阻塞性黄疸、胆痿患者出血10、喹诺酮类药物对革兰阴性菌的抗菌作用机制为（）A.抑制β-内酰胺酶B.抑制DNA回旋酶C.抑制二氢蝶酸合酶D.抑制细菌细胞壁的合成E.增加细菌胞浆膜的通透性11、以下属于抗肿瘤分子靶向药物的是（）A.吉非替尼B.他莫替芬C.巯嘌呤D.卡铂E.博来霉素12、金黄色葡萄球菌引起的急慢性骨髓炎最好选用（）A.阿莫西林B.红霉素C.头孢曲松D.克林霉素E.克拉霉素13、增加左旋多巴抗帕金森病疗效，减少不良反应的药物是（）A.卡比多巴B.维生素B6C.利舍平D.苯乙胖E.丙胺太林14、垂体后叶素止血的主要机制（）A.收缩小动脉和毛细血管B.诱导血小板聚集C.促进凝血因子合成D.抑制纤溶系统E.降低毛细血管通透性15、患者，男，28岁，脂溢性皮炎，局部使用糖皮质激素软膏。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章7、求0.010 kg NaOH 、0.100 kg (21Ca 2+)、0.100 kg (21Na 2CO 3) 的物质的量。
解mol 0.25 kg 1g 1000 mol g )00.10.160.23(kg 0.010 (NaOH)1-=⨯⋅++=n mol 1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol 4.99 kg 1g 1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n 8、 20 ℃，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL ，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解mol 2.57 mol g )35.45 239.65(g 350 )(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n 1-21-2k mol 3.95 kg 1g 1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L 1mL 1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9、 每100 mL 血浆含K +和Cl - 分别为20 mg 和366 mg ，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
解1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c 1-1--3-L mmol 103 mol 1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c 11、 某患者需补充Na + 5.0 g ，如用生理盐水补充{ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1}，应需多少？ 解 L .41 Lg .091 g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V 第二章9. 100 mL 水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25 ℃ 时此溶液的渗透压力为0.717 kPa 求白蛋白的相对分子质量。
解 141-1L mol 1089.2K)25273(K mol L kPa 314.80.717kPa )(---⋅⨯=+⨯⋅⋅⋅==RT Πc 白蛋白 141-4mol g 1092.6L 100.0L mol 1089.2g 00.2--⋅⨯=⨯⋅⨯=（白蛋白）M第三章5. 解释BaSO 4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl 的溶解度在生理盐水中却小于在纯水中的。
答 生理盐水中含有Na +离子和Cl -离子对BaSO 4起到盐效应作用使溶解度增大，但Cl -离子对AgCl 却起到同离子效应作用而使溶解度降低。
6. 在含有固体AgCl 的饱和溶液中，加入下列物质，对AgCl 的溶解度有什么影响？并解释之。
(1) 盐酸 (2) AgNO 3 (3) KNO 3 (4) 氨水答 （1）盐酸和（2）AgNO 3，由于同离子效应，将使AgCl 的溶解度降低；但若加入HCl 浓度较大的话，Ag +与Cl -可以生成配合物[AgCl 2]-，此时AgCl 的溶解度反而会增大。
（3）KNO 3则由于盐效应，将使AgCl 的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH 3与Ag +形成了配离子将使游离的Ag ＋明显地减少，AgCl 的溶解度大大地增加。
8. 解痛药吗啡(C 17H 19NO 3)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其K b =7.9×10-7。
试计算0.015 mol·L -1吗啡水溶液的pH 值。
解 ∵c /K b =0.015/7.9×10-7>500，且c ·K b >20K w∴[OH -]=17b L mol 015.0109.7--⋅⨯⨯=⋅c k =1.1×10-4 mol·L -1, pOH=3.96, pH=10.0416. 正常成人胃液的pH 值为1.4，婴儿胃液pH 值为5.0。
问成人胃液中的H 3O +浓度是婴儿胃液的多少倍？解 成人胃液的pH 值为1.4，则[H 3O +]成人=0.040 mol·L -1婴儿胃液pH 值为5.0，则[H 3O +]婴儿=1.0×10-5 mol·L -1[H 3O +]成人/[H 3O +]婴儿=0.040 mol·L -1/(1.0×10-5 mol·L -1)=4000 第四章1. 什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。
血液中溶解的CO 2与-3HCO 组成缓冲系。
正常人体[-3HCO ]/[CO 2(aq)]为20/1，pH=7.40。
若pH<7.35，发生酸中毒，pH>7.45，发生碱中毒。
当酸性代谢产物增加时，抗酸成分-3HCO 与H 3O +结合，增加的H 2CO 3可通过加快呼吸以CO 2的形式呼出；消耗的-3HCO 则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH -]与H 3O +生成H 2O ，促使抗碱成分H 2CO 3离解以补充消耗的H 3O +。
同理，减少的H 2CO 3及增加的-3HCO 可通过肺和肾来调控。
血液中的H 2CO 3–-3HCO 缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.35~7.45的正常范围。
7. 向100mL 某缓冲溶液中加入0.20 g NaOH 固体，所得缓冲溶液的pH 为5.60.。
已知原缓冲溶液共轭酸HB 的p K a =5.30，c (HB)=0.25mol·L -1，求原缓冲溶液的pH 。
解 n (NaOH) =1L1000mL 100mL mol 0.20g/40g 1⨯⋅-= 0.050 mol·L -1 加入NaOH 后，60.5L0.050)mol -(0.25L 0.050mol ][B lg 5.30pH 1--1=⋅⋅++=- 解得 [B -] = 0.35 mol·L -1原溶液 45.5L mol 25.0L mol 35.0lg 30.5pH 11=⋅⋅+=-- 15. 用固体NH 4Cl 和NaOH 溶液来配制1 L 总浓度为0.125 mol·L -1，pH=9.00的缓冲溶液，问需NH 4Cl 多少克？求需1.00 mol·L -1的NaOH 溶液的体积（mL ）。
解 设需NH 4Cl 的质量为 x gp K a (NH 4+) = 14.00 - 4.75 = 9.25 (NaOH)L mol 00.1mol /53.5g (NaOH)L mol 00.1lg 25.900.911-1V x V ⨯⋅-⋅⨯⋅+=-- 得 1.00 mol·L -1 × V (NaOH) = 0.562[x /53.5 g·mol -1 - 1.00 mol·L -1× V (NaOH)] 又 [1.00 mol·L -1 × V NaOH) + 0.562 (x / 53.5g·mol -1 - 1.00 mol·L -1 × V (NaOH))] / 1L=0.125 mol·L -1 解得 x = 6.69, V (NaOH) = 0.045 L即：需NH 4Cl 6.69 g ，NaOH 溶液0.045 L 。
18. 正常人体血浆中，[-3HCO ]＝24.0 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.20 mmol·L -1。
若某人因腹泻使血浆中[-3HCO ]减少到为原来的90%，试求此人血浆的pH ，并判断是否会引起酸中毒。
已知H 2CO 3的p K a1ˊ=6.10。
解 pH= p K a1′7.36L1.2mmol 0.90L 24mmol lg 6.10(aq)][CO ][HCO lg 1123=⋅⨯⋅+=+--- pH 虽接近7.35，但由于血液中还有其他缓冲系的协同作用，不会引起酸中毒。
第五章1．汞蒸气易引起中毒，若将液态汞（1）盛入烧杯中；（2）盛于烧杯中，其上覆盖一层水；（3）散落成直径为2×10-4cm 的汞滴，问哪一种引起的危害性最大 ？为什么？解 第（3）种情况引起汞中毒的危险性最大。
这是因为液态汞分散成微小汞液滴后，比表面增大，处于表面上的高能量Hg 原子的数目增加，更易挥发成汞蒸气，与人体各器官接触的机会激增，更易引起汞中毒。
8．将0.02 mol·L -1的KCl 溶液12ml 和0.05 mol·L -1的AgNO 3溶液100ml 混和以制备AgCl 溶胶，试写出此溶胶胶团式。
解 n (KCl)=0.02 mol·L -1 ×0.012L=2.4×10-4 moln (AgNO 3)=0.05 mol·L -1 ×0.100L=5.0×10-3 mol由于AgNO 3过量，AgCl 溶胶的胶团式：[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x +·x NO 3-第八章1、指出下列化合物中划线元素的氧化值：K 2CrO 4、Na 2S 2O 3、Na 2SO 3、ClO2、N 2O 5、NaH 、K 2O 2、K 2MnO 4解 划线元素的氧化值分别为：＋6；＋2；＋4；＋4；＋5；－1；－1；＋6。
3、在原电池中盐桥的作用是什么？是否可以取消？解 盐桥的主要作用是：离子导体及中和半电池中的电荷，维持电中性。
盐桥不能取消。