高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修二第一章复习题一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是( )A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素77Ir，则其核内的中子数是114C．已知铱的一种核素是191D．钾的原子结构示意图为【答案】C2．下列各组物质中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO2【答案】B【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。

3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n【答案】A【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是b Y n＋、d R m－的关系。

由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。

4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。

其中正确的是( )A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④【答案】B【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。

A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。

5．下列说法错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】AD【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。

同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。

6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S【答案】D【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。

再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K2S。

7．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是( )A ．形成了X 3＋离子和Y 2－离子B ．形成的化合物中含有离子键C ．形成分子式为X 3Y 2的化合物D ．形成的化合物可能具有两性【答案】C【解析】ⅢA 族某元素X 显＋3价，ⅥA 族元素显－2价，形成的化合物为X 2Y 3。

8．据最新报道：用10B 合成的10B 20分子有非常好的抗癌作用。

下列说法正确的是( )A ．硼元素的质量数是10B ．10B 的中子数与核外电子数不同C ．10B 20是一种新合成的化合物D ．10B 20具有较强的化学活性【答案】D9.A ．0.080 nmB ．0.110 nmC ．0.120 nmD ．0.070 nm【答案】B10．已知A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、B 为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )A ．n ＝m ＋1B ．n ＝m ＋11C ．n ＝m ＋25D ．n ＝m ＋10【答案】D【解析】第ⅡA 族、第ⅢA 族短周期中相邻原子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA 族、第ⅢA 族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差25。

11．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是( )A ．N 4与N 2互为同素异形体B ．N 4与N 2互为同位素C ．相同质量的N 4和N 2含原子个数比为1∶2D ．N 4的摩尔质量是56 g【答案】A【解析】N 4与N 2都为N 元素的单质，故互为同素异形体；C 中原子个数比应为1∶1；D 中N 4的摩尔质量为56 g·mol －1。

12．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )A ．SiH 4、PH 3、H 2S 、HClB ．HF 、HCl 、HBr 、HIC ．PH 3、H 2S 、HCl 、HFD ．NH 3、PH 3、AsH 3、HF【答案】B13．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶B r ····∶]－B ．CaCl 2：∶C l ····∶－[Ca 2＋]∶C l ····∶－C ．N 2：N ⋮⋮ND ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋【答案】D【解析】铵根离子的电子式为[H ∶N H ··H ·· ∶H]＋，钙离子的电子式为Ca 2＋，氯离子的电子式为[∶Cl ····∶]－，N 2电子式为∶N ⋮⋮N ∶。

所以A 、B 、C 均不正确。

二、非选择题(共52分)14．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当x －y ＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y ＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。

(填名称)(3)写出y ＝3与y ＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。

【答案】(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(3)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O【解析】(1)当x －y ＝10时，x ＝10＋y ，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y ＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y ＝3时为铝原子、y ＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O15．通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。

请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A ：__________B ：__________C ：__________D ：__________(2)写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：__________________________________________，________________________________________。

【答案】(1)H 2O NH 3 NH ＋4 OH －(2)Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4Mg 2＋＋2NH 3＋2H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4【解析】10电子的分子有CH 4、NH 3、H 2O 、HF ，B 溶于A 后电离出10e －的两种离子则B 为NH 3，A 为H 2O ，C 为NH ＋4，D 为OH －。

因A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀，则E 为Mg 2＋或Al 3＋。

16． A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数依次增大．．．．．．．．，A 、B 处于同一周期，C 、D 、E 同处另一周期。

C 、B 可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。

D 、A 按原子个数比3∶2形成化合物丙。

E 是地壳中含量最高．．的金属．．元素。

根据以上信息回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

(2)A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写．．．．．．．)________________________________________________________________________。

(3)写出E 的最高价氧化物对应的水化物分别与A 、C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。

(4)D 、A 按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

【答案】(1)第二周期ⅥA 族(2)Na ＞Mg ＞Al ＞N ＞O(3)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)Mg 3N 217．如图所示，已知A 元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。

(2)A 、B 、C 、D 的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。

(3)A 、B 、C 的原子半径由小到大的顺序是________________________________。

(4)A 、B 、C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。

【答案】(1)P S Cl O Se (2)PH 3 (3)Cl ＜S ＜P(或C ＜B ＜A)(4)HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418．A 、B 、C 、D 四种元素的核电荷数均小于18，A 元素原子核外只有1个电子；B 是地壳中含量最多的元素；B 、C 可形成两种化合物CB 和CB 2，C 的最高正价与最低负价绝对值相等，CB 有毒，CB 2可用于灭火；D ＋具有与Ne 原子相同的电子层结构。

(1)试判断A 、B 、C 、D 四种元素的名称。

A__________，B__________，C__________，D__________。