2017年高考化学冲刺押题卷答题卡
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅰ )化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅰ）理科综合化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是()A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8．某醇的分子式是C4H10O，跟草酸(HOOC—COOH)在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．4种B．6种C．8种D．10种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Na2O2和KMnO4分别制得1mol O2转移的电子数均是4N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．用惰性电极电解1L 0.1mol·L－1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N A （不考虑气体的溶解）D．若1L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2N A10．A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB．含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C．A和C形成的化合物中一定只有极性键D．BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应1112．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a 极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO 4 (s)+Li(s)充电放电LiFePO 4 (s)。
下列说法正确的是A ．根据图示可以判断该电池处于充电状态B ．在放电状态时，a 是正极；充电时a 是阳极C ．该电池中a 、b 极都可以接触水溶液D ．充电时，b 极的电极反应式是LiFePO 4－e －Li ＋+FePO 413．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A ．用少量水稀释0.1 mol ·L－1氨水时，溶液中c (OH －)·c (NH ＋4)/c (NH 3·H 2O) 减小B ．K w /c (OH －)=1×10-12 mol·L -1的溶液中Na ＋、Ca 2+、NH ＋4、CH 3COO －、Cl －可以大量共存 C ．向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O) D ．已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c (Ag ＋)＝c (Cl －)，且Ag ＋与Cl －浓度的乘积等于1.8×10－10mol 2·L －226．（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。
2017届浙江省高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(三)化学试题及答案
浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）化学能力测试卷（三）本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.下列说法不正确的是A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=1×10-6米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D.维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8.下列说法不正确的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸9.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。
下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性： X< ZC．X元素可与氢元素形成离子化合物D．已知HY沸点远高于HZ，因为H—Y键的键能高于H—Z键11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被氧化12.下列图示与对应的叙述相符的是ⅠⅡⅢⅣA.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX 的酸性最强13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32- 、SO 32-、SO 42-。
甘肃兰州市2017届高三化学冲刺模拟考试试题(含解析)
甘肃省兰州市2017 年高考冲刺模拟题理科综合能力测试注意事项：1．本试题卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分300 分，考试时间150 分钟。
其中第II 卷第33-38 题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
3．答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案方框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4．答第II 卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13 小题，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损【答案】D【解析】A、合成纤维为有机材料，SiO2为无机非金属材料，故A错误；B油脂不属于高分子化合物，故B错误；C、"玉不琢不成器”，属于物理变化，故C错误；D、明矶是KAl（SO4）2 • 12H2O, 其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反应，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故D正确。
2. 下列叙述中正确的是A. 由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同B. 丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3- 氯丙烯C. 硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D. 甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2, 4-二氯甲苯【答案】B【解析】A项，由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯属于取代反应，由乙醇生成乙烯属于消去反应，二者反应类型不同，A错误；B项，丙烯分子中存在 a -氢，在500C或光照条件下与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯，B正确；C项，重金属盐能使蛋白质变性，硫酸铵不是重金属盐，可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，硝酸铅是重金属盐能使蛋白质变性，C错误；D项，甲苯与氯气在光照下反应主要发生侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2, 4-二氯甲苯，D错误。
2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷C含解析
2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷C总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第1卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分)1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH)3和O2可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3﹣=CO2↑+H2O+NH3↑【解析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；C．Na2FeO4有强氧化性；D．草木灰主要成分是K2CO3，混合使用的话NH4+和CO32﹣会发生双水解．【解答】解:A．人造纤维和合成橡胶相对分子质量较大，属于高分子化合物,故A正确;B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属,具有还原性，能防止食品被氧化,故B正确；C．Na2FeO4有强氧化性，能做消毒剂，水解生成氢氧化铁，能做净化剂，故C正确;D．草木灰主要成分是K2CO3，混合使用的话NH4+和CO32﹣会发生双水解,2NH4++CO32﹣+2H2O⇌2NH3•H2O+H2CO3，故D错误．故选D．【说明】本题考查了高分子化合物、食品添加剂以及盐类的水解等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意相关基础知识的积累，难度不大．2．相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【解析】12C18O和14N2的分子构成，一个12C18O分子是由一个12C 原子和一个18O原子构成，12C原子内有6个质子,6中子，18O原子内有8个质子和10个中子，一个12C18O分子中有14个质子、16个中子,相对分子质量是30；一个14N2分子是由2个14N原子构成,14N原子内有7个质子和7个中子,一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28．A．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；B．NO和N2都是双原子分子,若原子数相等,则分子数相等,但中子数不相等;C．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知,等质量的12C18O 和14N2的物质的量不相等；D．相同条件下,气体分子数目之比等于气体体积之比．【解答】解：相同状况下的两种气体12C18O和14N2,计算其摩尔质量M（12C18O）=30g/mol，M(14N2）=28g/mol，A．依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体,气体物质的量相同,所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B．若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同,由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同,所以,两种气体的中子数不相等,故B错误；C．若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同,又因为每个分子中含有相同的质子数是14,所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D．若两种气体体积相等,气体物质的量相同，M（12C18O）=30g/mol，M(14N2）=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误；故选A．【说明】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大．3．关于阿司匹林,下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应【解析】A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应；B．水杨酸含有羧基,可与碳酸氢钠反应；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应;D．根据取代反应的定义判断．【解答】解:A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应，而阿司匹林不反应,可鉴别，故A错误;B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应,故B正确；C．阿司匹林含有羧基和酯基,都可与氢氧化钠溶液反应,且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故C错误;D．反应属于取代反应，故D错误．故选B．【说明】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质以及物质的检验等知识,综合考查学生化学知识的应用能力和实验能力，为高考常见题型，题目难度不大．4．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀H2SO43Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH）3↓C Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣NaOH溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣稀氨水Al3++3OH﹣═Al（OH)3↓A．A B．B C．C D．D【解析】A．加硫酸后离子之间发生氧化还原反应不能共存；B．离子之间发生氧化还原反应不能共存；C．加NaOH，与镁离子结合生成沉淀；D．Al3+与一水合氨结合生成沉淀．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存,且加硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A选;B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存,故B不选;C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加NaOH与镁离子反应，故C不选;D．该组离子之间不反应，可大量共存，加氨水发生Al3++3NH3．H2O═Al（OH)3↓+3NH4+，故D不选；故选A．【说明】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．5．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族,下列说法正确的是（)A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素;Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素；Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C、Z是N元素；A．原子电子层数越多，其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;B．X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素,非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；D．X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是双氧水和过氧化钠．【解答】解:X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素；Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素;Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C、Z是N元素；A．原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是M＞Y＞Z＞W ＞X,故A错误;B．X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物,这几种元素形成的铵盐中含有离子键,为离子化合物，故B错误；C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高,NaH是离子晶体，熔沸点最高,水和氨气中含有氢键，其熔沸点都大于甲烷，常温下水呈液态、氨气为气态，所以水的沸点高于氨气,则Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高，故C正确；D．X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是双氧水和过氧化钠，双氧水和过氧化钠都具有氧化性，但不能用于自来水的消毒,故D错误；故选C．【说明】本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、物质性质及结构是解本题关键,易错选项是C，注意物质熔沸点与晶体类型有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关,题目难度不大．6．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s)⇌CO2（g)+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃100011501300平衡常4.0 3.7 3.5数下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态【解析】A．氧化铁为固体，增加氧化铁不影响化学平衡；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应;C．该反应前后气体总体积不变,则压强不影响化学平衡；D．该反应前后气体质量不相等，则反应过程中气体的密度会发生变化．【解答】解:A．增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，则不会提高CO的转化率，故A错误；B．由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故B正确；C．减小容器容积，增大了压强,化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误;D．CO和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；故选B．【说明】本题考查了化学平衡的影响因素,题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡的特征，D为易错点，注意反应前后气体的质量不相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D 【解析】A．MnO2和浓盐酸常温下不反应；B．一氧化氮能与氧气反应；C．乙炔的分子量为26;D．二氧化碳的密度比空气大．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸常温下不反应,缺少加热装置，故A 错误；B．一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C．乙炔的分子量为26,密度与空气接近，应用排水法收集，故C 错误；D．二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故D正确．故选D．【说明】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,涉及气体制备及尾气处理等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．第2卷二、解答题(共3小题，满分43分）8．（15分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．(1)写出利用如上图1装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案:．（2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是．②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→→→D→F→尾气处理（填字母)．其中装置C的作用是．证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是．（3）利用如上图2的装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1。
2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷化学试题含答案
7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O29.主族元素W、R、、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为R>Y>WB.R与其他一种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>YD.原子半径顺序为W>R>>Y10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N AC.0.5mol在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），H分子只含1个甲基。
不含立体结构则H有A.4种B.6种C. 8种D.9种12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块13.下列实验设计能达到实验目的的是26.I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
2017年高考化学原创押题卷(四)Word版含解析
2017年高考原创押题卷(四)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇的是D．离子半径：X>Y>Z10．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是() A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种11．有一种锂碘电池可用于心脏起搏器，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应式为2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法不正确的是() A．正极的反应式为P2VP·n I2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．电池工作时，碘离子移向Li极C．该锂电池在水溶液中也可工作D．该电池的优点是使用寿命比较长13．10 mL浓度均为0.1 mol·L－的三种溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列说法正确的是()A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。
2017年高考化学原创押题预测卷 01(新课标Ⅱ卷)(解析版)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化【答案】B【解析】A．双氧水、高锰酸钾溶液用于消毒，其原理是利用二者的强氧化性，使组成病毒、细菌的蛋白质变性，而二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，两种原理不相同，故A不正确；B．生产玻璃、水泥直接以石灰石为原料，生产漂白粉时，以石灰石为原料制得石灰乳，再与氯气反应制取漂白粉，工业上用铁矿石冶炼铁时，用石灰石为原料，以除去铁矿石中的脉石(主要成分为二氧化硅)，故B正确；C．绿色化学的核心是化学反应中原子利用率高、原料充分利用、实现零排放，从源头上消除污染，并非先污染后治理，故C不正确；D．燃煤烟气脱硫的原理是利用化学方法除去燃煤烟气中的二氧化硫，使其转化为固态物质或转化为有用的化工原料，脱硫过程中发生了化学变化，故D不正确。
学科网8．下列关于有机物的叙述正确的是A．治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C15H20O5B．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种C．对三联苯分子中至少有16个原子共平面D．油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同【答案】C9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AB．62g白磷晶体中，含2N A个P－P键C．向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为N A D．1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N A【答案】C10．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A．M、Y、Z的简单离子半径依次增大B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应【答案】D【解析】M为氮元素，因为短周期元素中只有氮元素的最高价氧化物的水化物HNO3能与其气态氢化物NH3反应生成盐NH4NO3；W原子的M电子层上有3个电子，则W为铝元素；短周期元素中原子半径最大的为钠原子，所以X为钠元素；最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y 的单质和H2O，则Y为硫元素，相关反应为：SO2+2H2S==3S+2H2O；Z元素最高正价与最低负价的代数和为6，满足此条件的短周期元素只有氯元素，即Y为氯元素。
2017年高考化学原创押题卷(一)含解析
2017年高考原创押题卷(一)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 Fe 56 Au 197第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因C．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中所含S2－总数小于0.1N AB．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为N A，则Na＋的数目大于N AC．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应，转移电子的数目为6N AD．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5N A9．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是( )A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．与互为同分异构体D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )A．甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋11．灯塔可由镁海水电池提供能，镁海水电池示意图如下：下列关于该海水电池的说法不正确的是( )A．a电极材料不可以是铁B．电池总反应式为Mg＋H2O2===Mg(OH)2C．正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况12．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液，下列说法正确的是( )A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) D．若溶液①、③等体积混合，则所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 13．、Y、、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。
2017年高考原创押题卷(二)理综-化学试题含解析
2017年高考全品原创押题卷（二）理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学变化的是( )7．下列说法不涉及．．．A．烈火见真金B．百炼成钢C．铁棒磨成针D．火上加油8．设N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．标准状况下，11。
2 L NO与11。
2 L O2混合后所含分子数为0。
75N AB．常温常压下,16 g O3所含电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0。
2N AD．铝和氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数为N A 9．下列关于有机物的说法正确的是( ）A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去D．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（)A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B．原子半径大小顺序为Q > Z 〉W〉X〉YC．元素X与Y组成的化合物均能溶于水D．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性11．下列实验操作能达到实验目的的是（）12．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图Array 23所示，下列说法正确的是（）A．该电池与硅太阳能供电原理相同B．光照时,b极周围pH增大C．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室D．夜间无光照时,a极的电极反应式为V2＋－e－=== V3＋2313．某1 L待测溶液中除含有0。
2017年高考押题卷理科综合化学(一)Word版含解析
理科综合化学7．下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【解析】A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B．实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 N AB．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N AD．46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 N A【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5 N A，故A正确；B．11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6 N A之间，不能确定一定是0.6 N A，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误。
【答案】A9．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．能发生银镜发应B．分子式为C10H10NO2C．1mol 该物质最多可与5mol H2反应D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应【解析】A．根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故A错误；B．该有机物的分子式为C10H9NO2，故B错误；C．1 mol该有机物能与4 mol H2，故C错误；D．可发生酯化反应，苯环可发生加成反应，故D正确。
2017届湖南省(全国卷Ⅱ)高考押轴卷 理科综合化学(解析版)
绝密★启封前2017全国卷Ⅱ高考压轴卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）10．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合 物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的 p H 为 2，p 是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．X 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B ．元素的非金属性 Z ＞X ＞Y C ．Y 的氢化物常温常压下为气态 D ．原子半径的大小 W ＜X ＜Y11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OB ．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2═2CaSO 3+2CO 2C ．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）：Cu 2++SO 42-+PbS═CuS+PbSO 4D ．在盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性：CaSO 4+Na 2CO 3═CaCO 3↓+Na 2SO 412．有机物A 是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A 的说法正确的是 （ ） A ． A 的分子式为C 16H 1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应13、利用反应6NO2+8NH3==7N2+ 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
2017届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试(三)化学试题及答案
化学试题7．背景材料：①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）；②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。
下列相应说法正确的是（）A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D．正己烷和环己烷互为同分异构体8．下列描述正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10．下列说法中，不正确的是（）A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键11．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确．．．的是（）A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl通电CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c（Na+）>c（NH4+）B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+ c （HCO3-）=c（H+）+c（Na+）C．pH=4的0．1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c （H2A）＞c（A2-）D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：②>①>④>③13．下列实验的现象、解释或结论正确的是 （ ）24．（12分）下面是高等动物肝细胞糖代谢过程的示意图，请回答有关问题：（1）图中A 代表细胞膜上的____________，葡萄糖以___________方式进入肝细胞后，一定条件下，能够经过复杂的变化合成物质[B]______________，以作为DNA 复制的基本组成单位。
2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷B含解析
2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷B总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5第1卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大B．“低碳经济"主要是指减少对化石燃料的依赖C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【解析】A．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；B．倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源; C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠．【解答】解：A．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性，使用时浓度不能太大，否则容易灼伤皮肤，故A正确；B．倡导“低碳经济"，需减少化石燃料的使用,开发清洁能源，减少对化石能源的依赖，故B正确；C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故C正确；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠,失去漂白效力，故D错误；故选：D．【说明】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，注意对低碳经济的理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2．下列关于有机物说法正确的是( ）A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程【解析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．植物油为酯类物质；C．如为环状化合物，可形成5个碳碳键;D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：A．米酒变酸的过程涉及乙醇被氧化生成乙酸，为氧化反应,故A正确;B．植物油为酯类物质,含有氧元素，属于烃的衍生物，故B错误; C．如为环状化合物，可形成5个碳碳键，故C错误；D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是分子化合物，故D错误．故选A．【说明】本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构、性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养,难度不大．3．美国通用原子能公司(GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是( )A．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行C．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2D．设计该循环是为了制取能源气体H2【解析】由图可知,反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI H2↑+I2↑,反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，据此回答．【解答】解：A.反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI H2↑+I2↑,反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，均为氧化还原反应，故A正确；B。
河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题(含答案解析)
2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
2017年高考化学原创押题预测卷 01(新课标Ⅰ卷)(答题卡)
2017年高考原创押题预测卷01【新课标Ⅰ卷】 姓名：____________________________准考证号7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]26.（14分）（1）___________________________________________（2分）（2）_____________________________________________________________________（2分）（3）__________________________（2分）（4）______________________（2分） _________（1分） __________（1分）（5）__________________________（1分）（6）__________________________________________（1分）（7）_____________________________________________________________________（2分）27.（15分）（1）_____________________________________________（2分） __________________（1分）（2）__________________________________（2分）（3）______________________________________________________（2分）（4）__________________（1分） ______________（2分）（5）①_____________________________________________（2分）②_______________（2分） ③_______________（1分）缺考标记 考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
2017年高考化学原创押题卷(三)含解析
2017年高考原创押题卷(三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中发挥着重要的作用。
下列说法正确的是( )A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2 L 2 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目为4N AB．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为2N AC．13.2 g丙烷(C3H8)中含有C—C键的数目为0.6N AD．已知：ClO3＋6HCl===3Cl2↑＋Cl＋3H2O，该反应中生成3 mol氯气转移电子数为6N A9．下列关于有机物的说法正确的是( )A．苯不能使酸性MnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3 CH2 OH和2 mol CO2C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同10．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是( )族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是、W质子数之和的2倍。
下列说法中正确的是( ) A．在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈碱性C．单质Y和W在常温下化合生成W2Y2D．与形成化合物的稳定性>Y>MPdCl2CuCl2 12．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2===CH2＋O2――→2CH3CHO。
现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是( )A．该电池可实现化学能与电能之间的相互转化B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．放电时，电路中每转移0.4 mol电子，溶液中就有0.4 mol H＋向负极迁移D．该电池负极反应式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋13．常温下，HNO2的电离平衡常数为＝4.6×10－4(已知 4.6＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH 溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( )A．HNO2的电离方程式为HNO2===NO－2＋H＋B．a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1C．b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO－2)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．值等于20第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。
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2017
年高考冲刺押题卷
姓名：____________________________
准考证号
7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
26.（14分）
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②_______________（2分） ③_______________（1分）
缺考标记 考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 3、选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
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