选修专题4及答案
专题四王安石变法
一积贫积弱的北宋
巩固方案
一级目标
1．“冗官、冗兵、冗费”是造成北宋长期“积贫积弱”局面的原因之一，这说明
A．兵不在多在勇
B．政治改革要重视精兵简政
C．政治改革要有强大的经济后盾
D．北宋加强中央集权的措施弊大于利
2．导致北宋中期财政危机的根源是
A．辽、西夏经常进攻宋
B．宋太祖加强中央集权的措施
C．土地兼并严重
D．财政入不敷出
3．北宋前期统治者认为：“富室连田阡陌，为国守财尔!缓急盗贼窃发，边境扰动，兼并之财，乐于输纳，皆我之物。”这表明北宋政府
A．大力抑制土地兼并B．纵容土地兼并，以便于筹集军费
C．准备搜刮老百姓以抗辽D．减轻人民负担，限制大地主特权
4．北宋中期出现财政危机局面的主要原因是①“冗官”②“冗兵”③“冗费”④减免赋税A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
5．下列关于王安石变法背景的表述，不正确的是
A．土地兼并现象严重B．农民起义此起彼伏
C．辽和金威胁北宋的统治D．军费、官僚开支浩大
6．北宋建立后，首先集中军权，这主要是着眼于
A．加强军事力量B．抵抗辽的进攻C．保卫皇室需要D．防止军事割据7．“庆历新政”的中心内容是
A．加强军事B．丈量土地C．整顿吏治D．奖励垦荒
8．造成“富者有弥望之田，贫者无立锥之地”的主要原因是
A．官员数量增加B．北宋统治者实行“不抑兼并”的政策
C．豪强地主大量兼并的结果D．政府赏赐大量田地给朝中大将
9．导致指挥不灵和军队战斗力降低，形成“积弱”局面的原因是
A．实行更戍法B．削弱或剥夺宰相的权力
C．设置转运使D．在州郡长官之下设置通判
10．北宋形成“冗官”局面的原因不包括
A．实行分化事权的办法B．增加科举录取的名额
C．实行“恩荫制”D．发展中小地主的势力
11．北宋“积贫积弱”的局面是怎样形成的?
二级目标
12．造成“势官富姓，占田无限，兼并冒伪，习以成俗，重禁莫能止”这一社会现象的根本原因是
A．封建土地私有制的存在和发展B．北宋统治者实行“不抑兼并”的政策
C．地主占有土地的手段繁多D．国家财政入不敷出
13．下列关于“澶渊之盟”的分析与认识，正确的有①它是北宋与西夏签订的和议书②它是牺牲人民利益换取和平的产物③是北宋在胜利的情况下签订的和议书④从此，北宋对辽采取被动防御的方针
A．①②B．①③④C．②③D．③④
14．从下表中，得出的信息是
A．北宋时财政入不敷出，导致积贫B．养兵、养官的巨额费用是国库空虚的主要原因
C．“三冗”、“两积”引起社会危机D．对辽和西夏的战争耗费及高额赔款是财政危机的因素之一15．北宋中期，“三冗”问题出现的主要原因有①宋初为加强中央集权，增设官僚机构以分化各级官员的权力②形成庞大的军事体系，军费开支增加③对辽和西夏的战争耗费和高额赔款④地主兼并土地，隐瞒田产，逃避税收
A．①②③④B．①③④C．①②④D．①②③
16．“朝廷无忧有范君，京师无事有希文(范仲淹字希文)。”这首“庆历新政”时流行于首都东京的歌谣反映了
A．范仲淹等人推行的“庆历新政”有利于社会的安定和发展B．“庆历新政”取得了成功C．“庆历新政”推行期间，京城相当平静D．“庆历新政”得到了所有人的肯定17．结合有关史实分析北宋加强中央集权的特点和各自的影响。
二王安石变法
巩固方案
一级目标
1．王安石变法的各项措施中，既限制高利贷盘剥，又增加政府收入的措施是
A．青苗法B．募役法C．方田均税法D．保甲法
2．王安石说：“保甲之法成，则寇乱息而威势强矣。”这表明王安石推行保甲法主要是为了
A．平息农民的反抗斗争B．打击朝廷的腐败势力
C．巩固自己的权势地位D．抵御辽和西夏的进攻
3．商鞅变法与王安石变法的相同点是
A．都促进社会制度的改变B．都触犯了大地主、大官僚的利益
C．都以富国强兵为目的D．都重农抑商、奖励军功
4．王安石变法中，既有利于稳定物价和商品交流，又使国家收入增加的措施是
A．青苗法B．农田水利法C．募役法D．市易法
5．宋神宗任用王安石进行变法，其目的从根本上来说是为了
A．克服危机，维护统治B．提高北宋军队的战斗力
C．使人民生活富裕D．增加政府收入
6．王安石变法中，意图“举天下之役人人用募，释天下之农归于畎亩”的是
A．青苗法B．农田水利法C．方田均税法D．免役法
7．王安石的强兵之法中，加强对人民群众控制的是
A．保甲法B．保马法C．将兵法D．设军器监
年代岁入(缗)岁出(缗)真宗天禧末年
(1021)
150 850 100 126 775 200
仁宗皇祜元年
(1049)
126 251 964
英宗治平二年(1065)116 138 405 120 343 174
非常费：11 521 278
8．司马光评价王安石变法时说：“中户以下大抵乏食……而州县之吏督迫青苗、助役钱不敢少缓，鞭笞缧绁唯恐不迨。”司马光的说法
A．完全是保守势力的政治攻击B．实事求是地反映了现实问题
C．既是政治攻击也反映了客观问题D．只是代表了其个人的偏见
9．王安石变法中，对官僚地主利益触动最大的一项措施是
A．青苗法B．募役法C．农田水利法D．方田均税法
10．王安石认为“公私常以困穷为患者，殆以理财未得其道”，下列变法措施中，与解决这一问题有关的是①青苗法②募役法③将兵法④市易法
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④
11．阅读下列材料
(王)安石曰：“……且国用不足，非当世急务，所以不足者，以未得善理财故也。”光曰：“善理财者，不过头会箕敛尔。”安石曰：“不然，善理财者，民不加赋而国用足。”光曰：“天下安有此理?天地所生财货百物，不在民，则在官，彼设法夺民，其害乃甚于加赋!”——《宋史·司马光传》请回答：王安石与司马光的论战各自阐述了什么观点?为此，王安石采取了什么理财措施?
二级目标
12．王安石变法中的青苗法、募役法和方田均税法在目的和作用上相同之处是①加强对人民的控制②限制了官僚和地主的利益③增加了政府的财政收入④减轻了地主对农民的人身控制
A．①②③B．②③C．③④D．②③④
13．在王安石变法的措施中，引起隐匿田亩、逃避赋税之人最激烈反对的是
A．均输法B．市易法C．方田均税法D．青苗法
14．王安石设想其变法应是在不增加人民负担的前提下，增加国家的财政收入(“民不加赋而国用饶”)。为此他采取的措施有①政府向农民贷款获得利息②向有特权的官僚地主征收钱财③引种占城稻以增加粮食产量④清查为逃避赋税而隐瞒的土地A．①③B．①②④C．②④D．②③15．王安石变法“以理财为方今先急”，他“理财”措施的主要目的是
A．调整封建国家与官僚大地主之间的关系B．调整地主阶级中士族与庶族的关系
C．调整官僚大地主与中小地主之间的关系D．调整封建国家与自耕农之间的关系16．王安石变法中“市易法”规定：由政府拨出巨款设“市易务”，平价收购商贩不易脱售的货物，等到市场缺货时再卖出去。商贩可向市易务交纳抵押品或成批赊购货物，半年出息一分。下列对“市易法”的看法正确的有①这是利用封建权力干预经济②它限制了大商人控制和操纵市场③它能稳定物价和调节市场④政府能增加国库收入
A．①②B．①③C．②③④D．①②③④
17．材料一(熙宁五年三月丙午)宋神宗诏曰：“天下商膺旅物货至京，多为兼并之家所困，往往折阅(即减价出售)失业。至于行辅稗贩，亦为取利，致多穷窘。宜出内藏库钱帛，选官于京师置市易务。”
材料二中书奏“……遇有客人物货出卖不行，愿买入者，许至务中投卖，勾行人与客人平其价。据行人所要物数，先支官钱买之……以抵当物力多少，许令均分赊清，相度立一限或两限，逆纳价钱，若半年纳，即出息一分，一年纳，即出息二分。”
材料三(熙宁五年初)魏继忠上言：“宜假钱别置……不至伤商；贵则少损价出之，令不至害民，出入不失其平，因得余息以给公上，则市场不至于腾踊，而开阖敛散之权不移于富民，商旅以通，黎民以遂，国用以足矣。”
——以上三则材料均摘自《续资治通鉴长编》
请回答：
(1)材料一反映了北宋的什么社会现象?
(2)为解决这一社会问题，北宋政府采取了什么措施?
(3)根据以上材料和所学知识说明这些措施有什么结果?
专题四综合测试
一、选择题(每题3分，共60分)
1．王安石说：“国以任贤使能而兴，弃贤专己而衰……何治安之世存之而能兴，昏乱之世虽有之亦不兴?盖用之与不用之谓也。”下列各项评述，符合引文内容与史实的是
A．认为任用贤才是国兴之关键，注重任人唯贤B认为任用贤才是国兴之关键，但变法用人不当C．认为社会治安是国兴之关键，加强保甲制度D．认为社会治安是国兴之关键，变法只重经济2．王安石变法中，为了解决北宋初期以来实行的“更戍法”带来的弊端的措施是
A．保甲法B．保马法C．将兵法D．设军器监
3．王安石变法所触及的主要矛盾是
A．地主阶级与农民阶级的矛盾B．封建国家与大地主阶级的矛盾
C．生产力与生产关系的矛盾D．官僚地主与中小地主的矛盾
4．下列关于免役法实施后所起到的作用，表述有误的是
A．保证了农民的生产时间，有利于社会经济的发展B．增加了政府的财政收入
C．富户交的免役钱比以前增加了许多D．贫苦人家的免役钱少，可以轻松支付5．假设你生活在宋神宗熙宁三年，若参加科举考试，怎样才能被录取
A．背诵诗赋词章B．学习“四书五经”C．联系实际，学习经义策论D．依靠“恩荫”6．过度削弱地方权力，往往导致国力的衰微。与纠正这一弊端有关的改革是
A．商鞅变法B．王莽改制C．王安石变法D．张居正变法
7．司马光说：“介甫文章节义，过人处甚多。但性不晓事，而喜遂非。致忠直疏远，谗佞辐辏。”司马光所说的“谗佞”是指
A．政府中的贪官污吏B．拥护王安石变法的人C．反对王安石变法的人D．变法中得益的农民8．王安石改革科举制度和整顿太学，使学校成为
A．为政府决策提供咨询的地方B．培养司法和执法人员的地方
C．为变法造舆论、育人才的地方D．直接培养当官者的地方
9．下列对王安石变法结果的叙述，不正确的是
A．政府财政收入增加B．兴修了许多水利工程
C．变法失败，完全没有扭转积贫积弱的局面D．大地主、大官僚的反对导致变法失败
10．王安石变法失败最重要的原因是
A．用人不当B．大地主、大官僚的反对C．宋神宗软弱D．农民反对
11．王安石变法的法令被谁当政时废弃
A．寇准B．司马光C．李纲D．宋神宗
12．“庆历新政”与王安石变法都遭到了下列哪一势力的反对
A．商人B．手工业者C．保守派官僚D．农民
13．为改变“积贫”局面，王安石采取的措施有①青苗法②市易法③保甲法④均输法
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④
14．王安石变法时期，在位的皇帝是
A．宋仁宗B．宋神宗C．宋太祖D．宋钦宗
15．“庆历新政”和王安石变法的相同之处有①以整顿吏治为中心②遭到保守派官僚的反对③给北宋统治者带来了转机④为了巩固封建统治秩序
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
16．据史书记载，王安石变法时，“中外府库无不充衍，小邑所积钱米亦不减二十万”。这反映了王安石变法①在一定程度上改善了北宋的积弱局面②在一定程度上改变了北宋的积贫局面③促进了社会生产力的发展④使广大人民安居乐业，连年有余A．①②B．②③C．③④D．②④17．下列变法改革中，涉及学校教育、人才选拔方面的是
A．王莽改制B．周世宗改革C．王安石变法D．张居正改革
18．北宋王安石变法所要解决的核心问题是
A．加强军事力量B．解决财政困难C．铲除割据基础D．抑制土地兼并
19．王安石变法与“庆历新政”相比，主要区别在于
A．是否为了维护封建制度B．是否在统治危机的背景下进行
C．是否能从根本上挽救危机D．是否在各方面进行全面改革
20．导致王安石变法失败的措施主要是
A．保甲法B．方田均税法C．农田水利法D．改革科举制度
二、材料解析题(20分)
21．材料一(王安石说)人之困乏，常在新陈不接之际，兼并之家乘其急以邀倍息，而贷者常苦于不得……昔之贫者举息于豪民，今之贫者举息于官，官薄其息而民救其乏，则青苗之令行矣。——《续资治通鉴长编》
材料二(苏辙说)王介甫(安石)小丈夫也，不忍贫民而深嫉富民，志欲破富民以惠贫民，不知其不可也。……及其得志，专以此为事，设青苗法以夺富民之利……
材料三(王安石说)：臣以为，苟能摧制兼并、理财，……不患无财。
——邓广铭《王安石》
请回答：
(1)材料一中的“兼并之家”、“豪民”主要指哪些人?(1分)
(2)综合材料一和三，指出王安石变法中青苗法的实质。(2分)
(3)根据材料二，分析苏辙是站在什么立场上评论王安石变法的?(2分)
(4)综合上述材料，指出王安石与苏辙的对立属于什么矛盾?谈谈你对王安石变法的看法。22．历代对王安石变法毁誉不一，如宋人邵伯温在《邵氏闻见录》中说：“王荆公(安石)为相，寝食不暇，尽变更祖宗法度，天下纷然。以致今日之祸(指北宋灭亡和宋廷南迁)!”近人梁启超在《王荆公》中说：王安石变法“取尧舜以来之弊政而一扫之，实国史上、世界史上最有名誉之社会革命也”。
请回答：
(1)宋人邵伯温认为“尽变更祖宗法度”，其具体表现在哪些方面?(4分)
(2)宋人邵伯温对王安石的评价正确吗?你怎样看待王安石变法的作用?(4分)
(3)梁启超为什么肯定王安石变法?请你对其观点进行评价?(4分)
三、问答题(20分)
23．南宋朱熹认为，王安石“以财利、兵革为先务，引用凶邪，排摈忠直，躁迫强戾，使天下之人嚣然丧其乐生之心。卒之群奸肆虐，流毒四海”。一位史学家评论道：“朱熹的看法有一定依据。但是，如此曲解变法之目的和否定其作用，那就有失公允了。”请简要谈谈你的看法。(8分)
24．试从背景、目的和作用三方面比较商鞅变法与王安石变法的异同点，并扼要说明前者成功、后者被废除的原因。(12分)
参考答案
专题三北魏孝文帝改革
一励精图治的孝文帝改革
11．社会矛盾：
北魏政权导致广大农民负担沉重，苦不堪言，阶级矛盾尖锐；
北魏统治者实行民族压迫、民族歧视的高压政策，致使民族矛盾尖锐；
阶级矛盾和民族矛盾的激化，导致北魏社会动荡不安，各地不断发生人民起义。
有利条件：
北魏统一黄河流域后，社会环境较为安定，社会生产发展，民族融合趋势加强；
拓跋硅和拓跋焘在一定程度上学习汉族文化，按照汉族封建政权的统治方式进行统治，开始了封建化的进程；
积极推动北魏统治者学习汉族先进文化的冯太后执掌朝廷实权；
孝文帝受到了良好的汉族文化的教育，对汉族文化的先进和鲜卑族的落后有深刻的认识。
17．方法点拨：
正确解读材料，从旧都“文轨未一，此间用武之地，非可文治”，而中原“河洛王里”中提取相关信息。从平城和洛阳在政治、经济、军事、文化等方面的差异着手进行分析。
答案提示：
北魏虽然实现了局部统一，但民族之间存在着严重隔阂，文化冲突剧烈；
平城偏居塞上，民风强悍，崇尚武力，难以文治；洛阳曾是多个汉族王朝建都之地，迁都洛阳就可以在政治上取得正统地位。
二北方经济的逐渐恢复
11．洛阳是历代帝王建都立业之所，也是汉文化积淀深厚之地，迁都洛阳首先有利于巩固前期政革的成果，其次有利于进一步推行深层次的改革。迁都洛阳是整个改革的关键和后期改革的前提。
17．社会经济的变化：
农业：荒地得到开垦，粮食产量提高，人口增加，耕作技术提高，畜牧业发达。
手工业活跃：民间和官办手工业发展快，绢布产量增加且工艺精湛，北方青瓷出现。
商业活动活跃：洛阳出现许多大市场，货源充足，交易活跃，对外贸易远达西方国家。
影响：
经济的变化推动鲜卑族的游牧经济向农耕经济的转型，增加了国家收入，经济的变化促使孝文帝进一步接受汉族先进的文化与制度，加速政权的封建化进程，巩固了封建统治；
经济的变化促进了民族大融合，使鲜卑族等少数民族成为汉族一部分，为中华民族注入了新鲜血液。
专题三综合测试
21．(1)北魏均田制是在不触动地主阶级土地占有的前提下，政府把无主荒地分配给农民，农民要交纳赋税和服徭役。其实质是维护封建统治。(2分)
(2)不能抑制兼并。因为均田制没有改变封建土地所有制，而且官僚地主占有大量土地，所以土地兼并必然还会发展起来。(2分)
(3)均田令使农民得到一定的土地；鼓励农民实行土地休耕轮作；允许农民迁往荒地多的地方。(2分)
(4)保证了北魏政府的财政收入；使黄河流域的农业生产得到恢复与发展；促使北方少数民族逐渐定居农耕；对后世的土地制度有较大影响。(4分)
22．(1)其祖先出于黄帝，以土德王，就姓了拓跋。而土是黄色的，它是万物之元，所以改姓为元。(4分)
(2)孝文帝采用门阀制度取得了汉族世家大族的支持，树立了北魏王朝的正统地位；推动了改革的进行，促进了鲜卑族的封建化；建立了稳固的地主阶级统治秩序，有力地巩固了政权。但世家大族掌握大权，也为北魏的分裂埋下了祸根。(4分)
23．(1)孝文帝推行的均田制，使无地或少地的农民得到了土地，并且抑制了土地兼并，有利于调动农民的生产积极性，吸引了更多的流民农耕定居，推动了北方经济的恢复和发展，增加了封建政权直接控制的编户，保证了统治政权的财政收入和劳役需要，促进了北魏经济的恢复和发展。(3分)
(2)孝文帝整顿吏治的措施，使北魏的吏治得到改善，相对缓和了当时的阶级矛盾和民族矛盾。俸禄制的实行，减轻了官吏对百姓的掠夺，使农民安心从事生产，对巩固北魏政权的稳定具有积极意义，推动了北方农业生产的恢复和发展。(3分)
(3)孝文帝迁都洛阳，推动了洛阳的恢复和发展，且保证了改革的深入，有利于胡汉民族文化的融合，使中华文明得到进一步发展。(3分)
(4)孝文帝革除旧俗的措施，促进了北魏的封建化，加快了民族融合。(3分)
24．孝文帝改革是在民族矛盾和社会矛盾尖锐的情况下为发展生产、巩固统治而进行的自上而下的改革。
经济上推行均田制和租调制，农业成为经济的主要部分，使以游牧为主的鲜卑族变为农耕者，促进了经济的复苏与繁荣；(2分)
政治上迁都洛阳、实行官吏俸禄制，整顿吏治，采纳汉族封建统治制度，这些措施加强了国家管理，巩固了统治，团结了汉族地主，有力地推动了政权的封建化。(2分)
文化和风俗习惯上全面接受汉族先进文化，移风易俗。(2分)
这些措施促进了鲜卑族人对汉族文化的认同，加强了民族的交流与融合。孝文帝改革使鲜卑族最终融于汉族之中，有力地推动了中华民族的形成与发展。同时，南北之间民族隔阂的逐渐消除、北方经济的恢复和发展，为隋唐时期国家的重新统一奠定了基础。(4分)
专题四王安石变法
一积贫积弱的北宋
11．参考“学法激活”部分的第2条作答。
17．(1)重文轻武，文人治国。皇帝直接从控制军权人手，把地方军、政、财权和司法权收归中央。吸取唐末以来藩镇割据的教训。它有利于社会的安定、国家的统一，但轻视军事、对武将过分防范造成军队战斗力低下。
(2)分割地方权力，高度集权中央。这一方面有利于有效地巩固统一，防止分裂，但另一方面却导致机构臃肿、人浮于事、办事效率低下的弊端，造成了沉重的财政负担。
(3)强干弱枝，守内虚外。有利于加强中央集权，能有效镇压地方割据势力和农民反抗，但边防空虚，导致边患迭起，不时受辽、西夏的侵扰。
二王安石变法
11．王安石主张“善理财者，民不加赋而国用足”。司马光认为王安石变法是“设法夺民，其害乃甚于加赋”。为此王安石采取的理财措施有：①青苗法。②募役法。③农田水利法。④方田均税法。
⑤市易法。
17．(1)北宋中期大商人囤积居奇，操纵市场，哄抬物价以牟取暴利，兼并中小商贩，阻碍商品交换。
(2)设市易务。一方面子抑物价，另一方面政府收购商贩不能出售的货物，然后商贩从官府赊购货物出售，向政府交纳一定的利息钱。
(3)在一定程度上抑制了商人囤积居奇现象，控制了市场物价，有利于商品交换和商品经济的发展，也增加了政府的财政收入。但是由于保守派的反对，最后这些措施被废除。
专题四综合测试
21．(1)大地主、大官僚。(1分)
(2)抑制大地主和高利贷者，增加政府财政收入。(2分)
(3)站在地主阶级的立场。(2分)
(4)地主阶级内部矛盾。
王安石通过抑制大地主的暂时利益，增加封建政府收入，巩固封建国家政权，既有利于农民利益和发展生产，也有利于封建国家的建设与发展。(3分)
22．(1)经济：均输法、青苗法、募役法、农田水利法、方田均税法、市易法等。
军事：保甲法、将兵法、保马法、军器监等。
教育：改革科举制度和学校制度。(4分)
(2)不正确。完全否定了王安石变法的作用。王安石变法在一定程度上达到了富国强兵的目的，对缓和社会矛盾、提高军队的战斗力、克服“三冗”和“两积”现象方面起了一定的积极作用，他的“三不足”变革精神更应值得肯定。(4分)
(3)主要是为维新变法服务，梁启超充分肯定了王安石变法的正确性，但由于拔得过高，特别是认为将历代所有弊政全部扫除，是不符合历史实际的。(4分)
23．王安石变法确实存在用人不当、操之过急而造成的一些弊端问题。但是王安石变法的目的是为了富国、强兵、培养和选拔人才。朱熹把“群奸肆虐”、“流毒四海”归结于王安石变法的目的，显然有失公允。变法的作用总的来说是积极的，它使政府财政情况大为改善，积贫积弱危机有所缓和。(8分)
24．背景：
商鞅变法发生在由奴隶社会向封建社会过渡的时期，王安石变法发生在北宋中期社会危机严重的时期。(2分)
目的：
商鞅变法要从根本上废除旧制度，建立新制度；王安石变法则是为了挽救北宋统治的危机。两者都有富国强兵的目的。(2分)
作用：
商鞅变法以法律形式确立了土地私有制度，废除了奴隶主贵族的特权，促进了封建经济的发展，加强了新兴地主阶级的中央集权。王安石变法增加了政府的财政收入，兴修了许多水利工程，军事实力有所增强，在一定程度上扭转了积贫积弱的局面。(4分)
成功的原因：
①符合历史发展的趋势，②所代表的新兴地主阶级在当时具有进步性。
失败的原因：
①触犯了大地主、大官僚的利益，遭到他们强烈反对；②用人不当，出现危害百姓的现象。……(4分)
高中政治选修3专题四试题及答案
高中政治选修3专题四试题及答案 一、选择题Ⅰ(在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1.中国人民政治协商会议通过的具有临时宪法性质的文件是() A.《钦定宪法大纲》 B.《临时约法》 C.《中华人民共和国宪法》 D.《共同纲领》 2.下列属于我国人民行使国家权力的机关是() ①全国人民代表大会②村民委员会和居民委员会③地方各级人民代表大会④职工代表大会 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 3.保障人民当家作主的根本政治制度是() A.民主选举制度 B.多党合作制度 C.人民代表大会制度 D.民主集中制 4.我国人民民主专政、社会主义民主、人民代表大会制度的内在联系是() A.人民代表大会制度集中反映人民民主专政的国家性质，决定了社会主义民主的性质 B.人民代表大会制度决定人民民主专政，并体现了人民当家作主的社会主义民主 C.人民代表大会制度由人民民主专政决定，是人民当家作主的最高形式和重要途径，是社会主义民主的基本形式 D.社会主义民主决定了我国必须实行人民民主专政的国体和人民代表大会制的政体
5.《浙江省省级预算审查监督条例》以法律的形式规定了省人大会履行监督预算执行、审查和批准预算调整方案及省级决算的职责。人民代表大会要替老百姓管好政府的“钱袋子”，这主要体现了它 享有() A.立法权 B.任免权 C.决定权 D.监督权 6.在我国东南沿海一带，有的地方外来务工人员的数量大大超出当地人口。然而，由于某些原因，部分外来务工人员不能参与务工 所在地地方人大代表的换届选举。对此，有人大代表提出，必须采 取切实有效措施，保障外来务工人员的选举权和被选举权，因为() ①在权力机关中，外来务工人员需要有自己的政治领导人②我国公民平等地享有管理国家和社会事务的权利③这有利于将人民群众 的不同意见和要求集中到权力机关中来④选举权和被选举权是我国 公民的法定的政治权利 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 7.《中华人民共和国各级人民代表大会常务委员会监督法》总则中明确规定，各级人大会依据宪法和有关法律行使监督职权：对本 级政府、法院和检察院的工作实施监督，促进依法行政、公正司法。从中我们可以看出，人大与政府、法院、检察院的关系是() A.中央与地方的关系 B.监督与被监督的关系 C.权力相互制衡的关系 D.选举与被选举的关系 8.我国人民代表大会代表法规定：“代表应当与原选区选民或原选举单位的人民群众保持密切联系，听取和反映他们的意见和要求，努力为人民服务。”这表明() ①人大代表来自人民，对人民负责②人民代表大会制度有利于人民行使当家作主的权力③民主集中制是人民代表大会制度的组织和 活动的基本原则④人民代表大会制度是建立其他有关国家管理制度 的基础 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
2020年高考之历史选修提分攻略专题四 探索历史的奥秘含答案
专题四探索历史的奥秘 目前对历史选修五（探索历史的奥秘）的考查，主要涉及两套试卷，江苏卷和上海卷，其中，江苏卷以非选择题的形式呈现，为选做题；上海卷以选择题的形式呈现，为最佳选择题。高考对本部分侧重于对史学知识、文明遗址及中外历史谜团等的考查。命题注重在课本基础上选择一些新的材料情景，考查学生灵活运用课本知识的能力，重视用全球化的视角来审视世界文明的起源和发展，强调世界文明的多样性、复杂性和丰富性。具体情况如下表： 1．（2019江苏卷，24.C，10分）【探索历史的奥秘】对于邈远的夏朝历史奥秘，需要以多种史料进行探寻。阅读下列材料： 材料一这部中国史的着眼点在社会组织的变迁，思想和文物的创辟，以及伟大人物的性格和活动。这些项目要到有文字记录传后的时代才可得确考……本书即以商朝为出发点，然后回顾其前有传说可稽的四五百年……在后人关于夏朝的一切传说和追记中，我们（所）能抽出比较可信的事实。
——张荫麟《中国史纲》（1941年）材料二我们如果不自满于神话与传说，那只有求助于考古学之地下发掘的证据，现在虽因为材料缺乏、考订困难，还没有明确的论断，可与古代的记载互证……我们今后研究古史，不必龂龂于文字记载的争辩，而只有从事于考古学而努力于地下发掘之一条大道。 ——周予同《开明本国史教本》（1931年）完成下列要求： （1）据材料一，分析《中国史纲》不以夏朝作为“出发点”的原因，指出该书探索夏朝历史所依据的史料。（2）二里头文化的探索有利于减少夏史研究“龂龂于文字记载的争辩”。结合所学知识，指出二里头遗址的科学发掘，最早得益于谁主持的什么考古活动，并列举二里头考古发现的政治建筑和生产活动遗址。 （3）据材料二，指出探索夏朝历史奥秘应遵循的最重要路径，并分析其原因。 【答案】（1）原因：该书侧重的项目需要确考的文字记录；夏朝历史缺乏当时的文字记录。 史料：传说；追记。 （2）主持人：徐旭生。考古活动：夏墟调查。 遗址：大型宫殿遗址；铸铜、烧陶、制骨等手工作坊遗址。 （3）路径：考古发掘。原因：神话传说、文字记载无法定论。 【解析】（1）根据“这些项目要到有文字记录传后的时代才可得确考”可知因为夏朝没有文字记录传承，所以《中国史纲》不以夏朝作为“出发点”。根据“关于夏朝的一切传说和追忆”可知《中国史纲》所依据的史料主要是传说和追忆。 （2）二里头遗址的科学发掘最早得益的考古活动可根据所学内容进行概括。二里头考古发现的政治建筑和生产活动遗址结合所学可知主要有大型宫殿遗址和相应的手工作坊遗址。 （3）探索夏朝历史奥秘应遵循的最重要路径根据“只有从事于考古学而努力于地下发掘之一条大道”可知应该是考古发掘。因为神话传说和文字记载等口头或文字资料的真实性是有待考证的，所以应该主要依据考古发掘。 2．（2018年江苏卷，24C）【探索历史的奥秘】（10分） 人类起源于何处，一直是学者争论的问题。19世纪后期达尔文提出他对人类起源地的推论。阅读下列材料： 材料一同大猩猩和黑猩猩关系密切的猿类，以前很可能栖居于非洲。由于这两个物种现今同人类的亲缘关系最近，所以人类的早期祖先曾生活于非洲大陆而不是别的地方，似乎就更加可能了。 ——达尔文《人类的起源及性的选择》材料二大部分人类学家都肯定达尔文对人类起源地的推论。他们的依据有三：一是只有在非洲大陆发
(完整word版)化学选修四期末测试题含答案
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的
人教版高中化学选修四专题三选做题
专题三选做题 1、（2013·广东揭阳高三摸底）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 B．加入少量乙酸钠固体，能促进醋酸电离 C．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 2、（2013·广东汕头高三摸底）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—) B．一定量NH4Cl与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+) 选修四学生实验报告册Newly compiled on November 23, 2020 （化学反应原理） 班级：—————— 姓名：—————— 教师：—————— 学生实验一 酸碱中和中和热测定 预习思考 ◆实验目的 测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 ◆实验原理 1、中和反应原理：H +(aq) + OH -(aq)===H 2O(l)；△H ＝－mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mC Δt （1）其中 Q 为 ，m 为 ，C 为反应混合液的比热容， △t 为 ； （2）因为m = V （酸）ρ（酸）＋V （碱）ρ（碱），V （酸）=V （碱）=50mL ，而酸的浓度是 mol/L ，碱的浓度是L ；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm 3、C= J/（g ·℃），所以 Q = ；mol kJ t t H /025 .0) (418.012--=?。 ◆实验用品 大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。 ◆要点提示 1、酸和碱反应的实质是。 2、中和热实验所测得的数据若不是 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些 一、记录与分析 实验时间：年月日第节同组成员： 数据 记录 与处 理 中和 热测 定数 据表 四、问题讨论 1、中和热测定实验酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入 2 大小烧杯放置时，为什么要两杯口相平填充泡沫塑料的作用是什么 3.实验中所用到的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为何不是1：1，而是氢氧化钠过量若盐酸过量行吗 实验成绩： 学生实验二 酸碱中和滴定 预习思考 ◆实验目的 1、练习使用pH 计测量溶液的pH ；探究酸碱中和反应过程中pH 的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。 ◆实验原理 2、在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 计算公式：)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ?= 或 ) () ()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ?=。 ◆实验用品 1、L 左右的盐酸、L 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 ◆要点提示 3、酸和碱反应的实质是 。 【教学目标】二课时 １.知识与技能 ⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。 ⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 ⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 ２.过程与方法 ⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。 ⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。 ３.情感态度与价值观 通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。 【学习重难点】 重点：1. 理解放热反应和吸热反应的实质。 2．熟练书写热化学方程式。 难点：能量变化实质，键能的含义 【教学过程】 引言；在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热。那什么是反应热呢？ 回顾：一、反应热 1、反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热。 讲述：在化工生产和科学实验中，化学反应通常是在敞口容器中进行的，反应体系的压强与外界压强相等，即反应是在恒压下进行的。 2、焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为焓变。 符号；△H 单位：kJ/mol 两者的关系：焓变与“等压”反应且“能量全部转化为热能”时的反应热相等。一般没特别指明时，两者的数值相等。 问：一个化学反应，根据反应过程是吸收热量还是放出热量，可把反应分为什么？ 3、放热反应和吸热反应 放出热量的反应称为放热反应。△H（焓变）<0表示放热 吸收热量的反应称为吸热反应，△H（焓变）>0表示吸热反应 4、常见的放热反应和吸热反应 放热反应：燃料的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数的化合反应。 第四单元测试卷 姓名_______班级_______ 一、单选题 1.下列个变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 2.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A ． 电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B ． 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C ． 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D ． 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 3.某电池的总反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ ，能实现该反应的原电池是( ) 4.有a 、b 、c 、d 四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小,b 极质量增加 b 极有气体产生,c 极无变化 d 极溶解,c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )。 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( ) A ． 正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － B ． 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() A． a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 7.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是() A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol 8.关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是() A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， ②中正极： Zn－2e－===Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向 移动 9.用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是() A．阳极附近H＋浓度增大 B．阴极质量增加 C．阴极上放出氧气 D．溶液蓝色变浅 10.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是() A． b电极是阴极 B． a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 《专题4》测试题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是() A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。 答案A 2．下列分子中心原子是sp2杂化的是() A．PH3B．CH4 C．BF3D．NF3 解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。 答案C 3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是() A．NO、N2、CN－ B．NO－2、N－3、OCN－ C．BCl3、CO2－3、ClO－3 D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4 解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。 答案D 4．下列分子的空间构型是正四面体的是() ①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4 A．①②③B．①②④ C．①②⑤D．②③⑤ 解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。 答案C 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A．sp，范德华力B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键D．sp3，氢键 解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。 答案C 6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是() A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CHCl3、CH4D．SO2、NO2、C2H2 解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。 答案B 7．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是() 化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 专题二选做题 1、（2013·唐山一中高三第一次调研）一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A 和8 mol B 加入体积为2 L 的某密闭容器中，反应至4 min 时，改变某一条件，测得C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是（ ） A 、0~2 min 内，正反应速率逐渐增大 B 、4 min 时，A 的转化率为50% C 、6 min 时，B 的体积分数为25% D 、4 min 时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动 2、（2013·哈尔滨六中第四次模拟）在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0 mol H 2O 混合加热到800℃，发生下列反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。则下列说法正确的是 A ．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B ．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＞0 C ．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO （g ），则平衡时CO 物质的量 分数为33.3% D ．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H 2O （g ），则平衡时CO 转化率为66.7% 3、（2013·湖北公安县高三开学考试）某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应： 3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是（ ） A ．该反应的化学平衡常数表达式是4232()()()() c C c D k c A c B B ．此时，B 的平衡转化率是40% C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 4、（2013·江苏淮阴中学高三调研）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2（g ）和O 2（g ），其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n （SO 2）/mol 0．4 0．8 0．8 0．4 n （O 2）/mol 0．24 0．24 0．48 0．24 SO 2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3 下列判断中，不正确的是 A ．甲中反应的平衡常数小于乙 B ．该温度下，该反应的平衡常数K 为400 C ．SO 2的平衡转化率：α1＜α2＝α3 D ．容器中SO 3的物质的量浓度：丙＝丁＞甲 5、（2013·江苏扬州中学高三开学检测）T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 0246 c (mol/L) 2.55 t (min) 高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu 5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N 专题综合检测(四) (时间：45分钟，分值：100分) 一、选择题(每小题5分，共50分) 1.劳动合同的必备条款应包括( ) ①福利待遇 ②劳动合同期限 ③社会保险 ④试用期 A．①②B．②③ C．③④D．①④ 解析：选B。②③是劳动合同的必备条款，而①④是劳动合同的可备条款。 2.对劳动合同认识正确的是( ) ①无效合同从订立起就没有法律效力 ②劳动合同对双方的权利和义务的规定是相同的 ③劳动合同一旦由双方当事人签字盖章，即对双方形成约束力 ④无效合同的全部内容都无效 A．①②B．①③ C．②③D．②④ 解析：选B。劳动合同规定双方的权利和义务是不同的，②不正确。合同无效不影响其中有效部分的履行，无效合同并非全部内容无效，④不正确。 3.根据劳动法的规定，用人单位与劳动者发生劳动争议，当事人可依法申请调解、仲裁、提起诉讼，也可协商解决。对于以上维权途径认识正确的是( ) A．劳动者与用人单位针对劳动争议达成的和解协议具有必须履行的法律效力 B．劳动者不愿协商和调解，或对协商调解结果不满意的，可从发生争议当天起30天内向劳动争议仲裁委员会提出书面申请，由仲裁委员会依法作出具有法律约束力的裁决C．协商解决和调解都不是处理劳动争议的必经程序 D．劳动争议发生后，当事人可以申请仲裁，也可以向法院起诉 答案：C 4.市场经济既是法制经济，也是信用经济。市场召唤诚信，是因为( ) ①由于科学技术的快速发展和经营者规模的不断扩大，消费者很难分辨商品的品质 ②不法厂商发布虚假广告、制售假冒伪劣商品 ③产品质量法、消费者权益保护法的宗旨都在于保护消费者的合法权益 ④经营者和消费者呈现“信息不对称”状态，消费者处于弱势地位，其利益易受损害 A．①②③B．①②④ C．①③④D．②③④ 解析：选B。③不是原因。 5.福建省对从事个体经营且符合条件的高校毕业生给予免收行政事业性收费、税收优惠、小额贷款和贴息等政策扶持。这表明( ) A．实现就业必须通过市场竞争 B．高校毕业生应树立平等就业观 C．政府鼓励高校毕业生自主创业 D．选择职业只能根据个人兴趣专长 答案：C 6.2017年7月17日，人力资源和社会保障部第6次部务会议通过的《企业职工带薪年 休假实施办法》施行9周年。《企业职工带薪年休假实施办法》的实施表明国家旨在保护劳 动者( ) 化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确 ．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 燃烧热能源 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l)ΔH＝?57.3 kJ·mol?1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(?57.3) kJ·mol?1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1 2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝?192.9 kJ·mol?1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol?1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol?1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol?1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol?1，则1 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2 ΔH=?1 400 kJ·mol?1 【答案】D 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇 【答案】B 3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=?571.6 kJ?mol?1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?890 kJ?mol?1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若 实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3 【答案】B 4．已知： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝?221 kJ·mol?1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l) ΔH＝?57.3 kJ·mol?1 又已知稀醋酸电离吸热。下列结论正确的是 A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol?1 B．①的反应热为221 kJ·mol?1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为?57.3 kJ·mol?1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【答案】A 5．下列热化学方程式中，ΔH表示可燃物的燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?184.6 kJ·mol?1 B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?802.3 kJ·mol?1 C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=?571.6 kJ·mol?1 D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=?283 kJ·mol?1 【答案】D 6．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝?Q1 O2(g)===H2O(g)ΔH2＝?Q2 ②H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l)ΔH3＝?Q3 ③H2(g)＋1 2 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 一、选择题 1．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A．NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B．NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 2．市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电 解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑ +24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 选修3《现代生物科技专题》知识点总结 1.1 DNA重组技术的基本工具 1、基因工程的概念 又叫做基因拼接技术或DNA重组技术。通俗地说，就是按照人们的意愿，把一种生物的某种基 因提取出来，加以修饰改造，然后放到另一种生物的细胞里，定向改造生物的遗传性状。 优点：定向地改造生物的遗传性状； 实现基因在不同物种之间的转移，迅速培育出生物新品种 2、基因拼接的理论基础： （1）大多数生物的遗传物质是DNA （2）DNA的基本组成单位都是四种脱氧核苷酸。 （3）双链DNA分子的空间结构都是规则的双螺旋结构。 3、外源基因在受体内表达的理论基础： （1）基因是控制生物性状的独立遗传单位。 （2）遗传信息的传递都遵循中心法则。 （3）生物界共用一套遗传密码。 （一）基因工程的基本工具 1?“分子手术刀”一一限制性核酸内切酶（限制酶） （1）来源：主要是原核生物 （2）功能：能够识别双链DNA分子的特定的核苷酸序列，有特定的切割位点（专一性）。 （3）作用部位：磷酸二酯键 （3）结果：形成两种末端：黏性末端和平末端。 注意：用同种限制酶分别切割目的基因和载体，从而形成相同的黏性末端，然后用DNA连接酶将目的基因和载体连接起来 2?“分子缝合针” 一一DNA连接酶 ①作用：恢复磷酸二酯键。 ②种类：E?coliDNA连接酶：来源于大肠杆菌，连接黏性末端； T4DNA连接酶：来源于噬菌体，连接黏性末端和平末端。 3. “分子运输车”--- 载体 (1)载体具备的条件：①能在受体细胞中复制并稳定保存。 ②具有一至多个限制酶切点，供外源DNA片段插入。 ③具有标记基因，供重组DNA的鉴定和选择。 ④对受体细胞无害 (2)常用的载体：细菌的质粒、入噬菌体的衍生物、动植物病毒(天然质粒不能直接使用) 1.2 基因工程的基本操作程序 第一步：目的基因的获取 1. 目的基因是指：编码蛋白质的结构基因。 2. 方法：①从基因文库中获取目的基因 (方法：根据基因的核苷酸序列、基因的功能在染色体上的位置、基因的转录产物mRNA 基因翻译产物蛋白质等特性。) ②利用PCR技术扩增目的基因(适用于已知目的基因的一段核苷酸序列) ③通过化学方法人工合成(适用于目的基因较小，或已知目的基因核苷酸序列) 3. 基因组文库与cDNA文库的区别 4. PCR技术扩增目的基因 (1)PCR的含义：全称多聚酶链式反应，是一项在生物体外复制特定DNA片段的核酸合成技术。 (2)目的：快速获取大量的目的基因 (3)原理：DNA M制 (4)使用的前提：已知目的基因的一段核苷酸序列 (5)条件：模板DNA、引物、热稳定DNA聚合酶、四种脱氧核苷酸 (6)过程：第一步：变性，加热至90?95C DNA解链为单链，断裂氢键； 第二步：退火，冷却到55?60C,引物与两条单链DNA结合，形成局部双链DNA选修四学生实验报告册
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